黑龙江哈尔滨市道外区五校联盟2025-2026学年八年级下学期期中调研测试化学试卷

2025-2026学年度下学期“五校联盟”八年级期中调研测试 化学试卷 相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5 一、选择题（1-13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案） 1．2026年全国生态环境保护工作会议于1月14日在北京召开，会议提出编制实施“十五五”生态环境领域规划，推进美丽中国建设。下列生产、生活中的做法，不符合要求的是（ ） A．发展绿色交通 B．露天焚烧农作物秸秆 C．积极植树、造林、种草 D．回收利用废弃塑料 2．下列科学家在化学的发展史上都作出了巨大贡献，18世纪通过实验得出质量守恒定律的科学家是（ ） A．阿伏加德罗 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．拉瓦锡 3．实验室利用铜与氧气反应进行化学反应前后物质的质量关系探究实验时，不需要标注的图标是（ ） A． B． C． D． 4、下列过程中只发生物理变化的是（ ） A．蜡烛制炭黑 B．活性炭净水 C．氧气用于动植物呼吸 D．葡萄酿酒 5．规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是（ ） A．检验氧气是否集满 B．量取液体体积 C．点燃酒精灯 D．检查装置气密性 6．下列物质的用途中正确的是（ ） A．氮气填充飞艇 B．氧气作燃料 C．金刚石作铅笔芯 D．活性炭用作冰箱除味剂 7．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是（ ） A．∶3个氧原子 B．∶2个一氧化碳分子 C．∶氧化镁中镁元素的化合价为+2价 D．中的“2”∶1个硫离子带2个单位的负电荷 8．学会识图能发展科学思维。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ） A．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B．铜粉在充满的密闭容器中加热 C．氢气和氧气在密闭容器中燃烧 D．密闭容器中镁带与氧气完全反应，（）表示参加反应的氧气的质量 9．下列叙述及对应的化学方程式都正确的是（ ） A．实验室电解水： B．碳还原氧化铁： C．硫在氧气中燃烧： D．铁丝在空气中燃烧： 10．下列事实与相应的解释不一致的是（ ） 选项 事实 解释 A 湿衣服在夏天比冬天干得快 温度升高，分子的运动速率加快 B 氧气和臭氧（）性质不完全相同 构成物质的分子不同 C 金刚石、石墨物理性质有很大的差异 碳原子的结构不同 D 用水银温度计测量体温 温度升高，原子间隔变大 11．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理合理的是（ ） A．阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 B．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质 C．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定都是离子 D．质子数决定元素的种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 12．在一个密闭的容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．反应前后丙和丁变化的质量之比为5:4 B．x=23 C．该反应属于化合反应 D．乙可能是催化剂 13．青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是（ ） 【主要成分】青蒿琥酯化学式： 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50 mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1．孕妇及对本品过敏者禁用 2．肝肾功能不全者谨慎使用 A．青蒿琥酯由55个原子构成 B．青蒿琥酯中碳、氢元素质量比为19:28 C．疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D．连服5日，最多服用青蒿琥酯550 mg 二、非选择题（请根据题意填写空白，共44分） 14．（7分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。 （1）请用化学用语填空。 ①2个氧分子___________。 ②氢氧化铜的化学式___________。 ③2个碳酸根离子___________。 ④标出亚硝酸钠（）中氮元素的化合价___________。 （2）配平下列方程式（化学计量数为“1”时也要填在横线上）： ①________+______________+________ ②_______+______________+_______ ③_______+_______=_______+_______+_______ 15．（3分）阅读以下材料并回答问题： 氮气是无色无味的气体，密度为1.25克/升（空气密度为1.293克/升）。熔点-210℃，沸点-196℃，在0℃时大约一体积水可溶解0.02体积的氮气。氮气常温时很稳定，在高温时不但能和某些金属或非金属（如锂、镁、钙、铝、硼等）化合生成氮化物，也能与氧、氢直接化合。氮气主要用于合成氨、由此制造化肥、硝酸、炸药等。由于氮气的化学惰性，常用作保护气体，以防止某些物体暴露于空气时被氧气氧化。此外，用氮气充填粮仓可达到安全地长期保管粮食的目的。液态氮可作深度冷冻剂。工业上大量的氮气从分离液态空气得到。实验室里可用以下方法制备氮气：加热氯化铵饱和溶液和固体亚硝酸钠的混合物来制备氮气，反应的化学方程式为：。生成的叫亚硝酸铵，它不稳定受热即分解成氮气和水。 （1）写一条氮气的化学性质____________________________________。 （2）亚硝酸铵不稳定受热分解成氮气和水，写出该反应的化学方程式_____________________。 （3）下列说法正确的是_____（填字母）。 A．工业制氮气属于化学变化 B．氮气的密度比空气大，易溶于水 C．氮气是制造氮肥和硝酸的原料 16．（4分）中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮（）气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。三氟化氮中氟元素显-1价，其蚀刻核心反应原理的化学方程式为。 （1）物质X的化学式为_________。 （2）在化学反应中凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应。所含元素化合价升高的物质为还原剂；所含元素化合价降低的物质为氧化剂。在上述反应中，所含元素的化合价在反应后①_________（填“升高”或“降低”），作②_________剂（填“氧化”或“还原”）。 （3）下列化学反应属于氧化还原反应的是_________（填字母） A． B． C． D． 17．（4分）中国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。氨气在纯氧气中燃烧的微观示意图如下。 （1）化学反应前后发生改变的是_________（填“分子”或“原子”）种类。 （2）该反应中涉及的氧化物有_________种。 （3）发生反应的甲和丙的分子个数比为_________。 （4）甲分子与丙分子的同点是___________________________。 18．（7分）实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、棉花、火柴等用品以及下列仪器，请回答下列问题并填写相关空白： Ⅰ．制取氧气实验： （1）上述仪器中，仪器b的名称_________。 （2）利用固体纯净物制取氧气时，应选择的发生装置编号为①_________（填字母），若要收集比较纯净的氧气应选择收集装置为②_________（填字母，从A-E里选）。 （3）若用图一装置收集氧气，则气体应从_________（填“m”或“n”）端通入。 （4）以下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤：①将试管固定在铁架台上；②检查装置的气密性；③点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中盛放试剂的部位加热；④将试剂装入试管，在试管口塞一团棉花，并用带导管的单孔橡胶塞塞紧试管；⑤收集完毕，将导管从水槽中取出；⑥用排水法收集氧气；⑦熄灭酒精灯。正确的操作顺序是_________（填序号）。 Ⅱ．制作简易供氧器 某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B。A是过碳酸钠（化学式为），它是一种白色固体，遇水会分解出过氧化氢，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图二所示： （5）甲中的B可能是_________。 （6）乙塑料瓶中水的作用是_________（填字母）。 A．通过观察气泡了解生成氧气的速率 B．湿润氧气 C．加快氧气的生成 19．（3分）某厂高炉炼铁的工艺流程如下： （1）赤铁矿属于①_________（填“纯净物”或“混合物”），先进入粉碎机的目的②__________________。 （2）催化反应室中，通入的高温尾气中与天然气（主要成分为）发生反应的化学方程式为_______ _____________________________________________。 20．（5分）A～F是初中常见的六种物质，右图是它们之间的部分反应关系和转化关系。用“—”表示两物质可以发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。结合表格所提供的信息，回答下列问题： 物质类别 单质 化合物 物质 A B C E 性质 能被磁铁吸引 红色固体 黑色固体 用途 参与植物光合作用 （1）分别写出下列物质的化学式。 A：___________ C：___________ （2）写出B与D反应的化学方程式：___________。 （3）E和F反应的基本反应类型为___________反应。 （4）A转化为B时，溶液的颜色由①___________色变为___________②色。 21．（4分）天然碳酸钠里面常含有含氯化钠（假设不含其他杂质），化学兴趣小组为了测定样品中碳酸钠的含量，做如下实验（烧杯的质量为20 g）。根据以下信息回答下列问题： （1）写出碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式______________________________________。 （2）实验过程中共生成二氧化碳的质量为___________g。 （3）碳酸钠样品中的碳酸钠和氯化钠的质量比为___________。 （4）反应后烧杯中氯化钠的质量为___________g。 22．（7分）定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 （1）如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律。A中小气球的作用为___________①（写一条即可），实验结束后，三个实验中最终天平不平衡的是②__________（填字母），其天平不平衡的原因是③_______________________________________。所以对于有气体参加或有气体生成的化学反应，如要验证质量守恒定律要在④___________装置中实验。 （2）根据质量守恒定律判断，化学反应前后一定没有变化的是___________（填序号）。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 （3）某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该物质一定由元素组成___________（填写具体的元素符号）。 （4）若4.6 g某物质与氧气充分反应生成8.8 g的二氧化碳和5.4 g的水，则该物质的化学式可能为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $