广东广州市第一 一三中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二年级化学试题

- 广州市第一一三中学2025学年第二学期期中考试 高二年级 化学试题 命题时间：2026年4月 命题人：黄冰如 审题人：陈伟清 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间75分钟。 批 第I卷（选择题共44分） 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。 2、答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。 3、可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16F-19A1-27 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1.文物记载中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物的主要材料属于共价晶体的是`( A. 宋蕉叶形水晶杯 B.清白玻璃盖罐 C.商青铜龙鼎 D.宋彩绘木雕观音 2.下列化学用语或图示表达正确的是( 那 A. SiO2的球棍模型为： B.1-溴丁烷的键线式： Br C.用电子云轮廓图示意ppπ键的形成： D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式： N个 3d 4s 帼 3.科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是( A.“梦天”实验舱搭载高精度锶(Sr)光钟，？Sr与Sr互为同位素 B.“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C.嫦娥五号配置砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+3 D,“天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区 第1页共8页 4.明矾[KA1(S04)212H20]可用作净水剂。下列说法正确的是（) A.半径：r(A)>r(K) B.电负性：XAI)>XK) C.基态K+核外有10种不同空间运动状态的电子D.化合物中离子键百分数：MgO<Al2O? 5.下列选项中由结构不能测出对应性质的是( 选项 结构 性质 F原子吸电子能力比C1原子更强，使羧基 A 酸性：CP3COOH<CC13COOH 中的OH键极性更强 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子， B 石墨具有类似金属的导电性 可在整个碳原子平面中运动 c N的电负性大于C的电负性 NO的配位能力比CO的弱 D 乙烯分子含有π键 乙烯易发生加成反应 6.乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g,在水中的 溶解度如下表 温度/℃ 25 50 80 100 溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5 某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是( (注：氯化钠可分散在乙醇中形成胶体。) A.用水溶解后分液 B.用乙醇溶解后过滤 C.用水作溶剂进行重结晶 D. 用乙醇作溶剂进行重结晶 7.下列实验对应操作中，不合理的是() 饱和食盐水 员苯、溴混合液 2~3滴酸性 度计 KMnO4溶液 8 8 2mL苯 铁 AgNO 电石 粉目溶液 2mL甲装冒 观察溶液颜色变化 B验证苯和液溴的 C.酸性KMnO4溶液 D.可用于分离CH2C2 A.检验产物乙炔 反应为取代反应 鉴别苯和甲苯 和CCl4 第2页共8页 8.某冠醚分子c可识别K+,其合成方法如下。下列说法错误的是（) OH (a) () A.该反应为取代反应 B.a分子中C原子的杂化类型为sp2、sp3杂化 C.c的核磁共振氢谱有3组峰 D.c可增加KI在苯中的溶解度 9.某有机物结构简式如图所示。下列有关该有机物的叙述正确的是（ A.该物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色 OH B.该物质的分子式为C,H2Og COOH C.1mol该物质可与足量的Na反应产生3mol氢气 COOH D,该物质既能发生加成反应，又能发生酯化反应 10.已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方 程式：CHOH+6NaCI03+3H2S04-C02↑+6C1O2↑+3Na2S04+5H20,则下列说法正确的是（） A.消耗1mol甲醇转移5mole B.键角：C1O3>C102 C.NaClo3在反应中做还原剂 D.CIO2分子空间构型为直线形 11.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（) A.12g金刚石晶体中含有的共价键数目为3N B.14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数目为2NA C.0.1mo1环氧乙烷( )中所含o键数目为0.3mol D.1 mol CH4与氯气在光照下反应生成CH3CI分子数为N 12如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期 主族元素。其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是() A.YZ3和EZ2的空间结构均为平面三角形 7 B.W和Z形成的化合物中一定只有离子键 Z一E C.第一电离能：Z>Y>E D.简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E 第3页共8页 13.下列说法正确的是( CI F A.CF,CL2有F-C-F和-C-C1两种同分异构体关B. 分子中所有原子均可共面 CI C 含有1个手性碳原子 D.异戊烷有5种一氯代物 14.解释下列现象的原因正确的是（ 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HC1 P分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 用杯酚分离C60和C0 杯酚与C60通过配位键形成超分子 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCI 溶液中慢慢变为完美的立方体 晶体具有各向异性 D 与钠单质反应的程度：水>乙醇 乙基使羟基的O-H键极性减弱 15.“肼合成酶以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2),其反 应历程如下所示。下列说法错误的是( NH. H.H H H-N0 H 0-H HN一NE2 H,O A.NH,OH、NH和H,O均为极性分子 B.反应涉及N-H、N-O键断裂和N-N键生成 C.催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+,后又被还原为F2+ D.将NH,OH替换为ND,OD,反应可得ND,ND, 16.研究发现CuC2溶液中存在平衡：[CuH2O)4]2+(蓝色)+4C1=[CuCL4]2-(黄色)+4H20 K=3×10(25℃)。下列说法正确的是() A,1mol[Cu(H,O)4]中含有8molo键 B.与Cu2+配位时，CI比H2O的配位能力更强 C.加热CuC2溶液，溶液由蓝绿色变成黄绿色，说明该反应△H<0 D.CuC,溶液呈酸性，2c(C2)+2ccu(,o4)>cr)+2dcuc） 第4页共8页 第Ⅱ卷（非选择题共56分） 17.(14分)我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢 气等化学品。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下（部分反应条件已略去），回答下列问题： ① NH NH, COOH KMnO Br SOCI Br B Ⅲ H 1)ZnCl, 2)NaOH ⑤ (1)反应②的化学反应类型为 化合物I的名称为 (2)写出反应⑤的化学方程式为 (3)化合物Ⅱ的分子式为 ,化合物Ⅲ的官能团名称是 (④)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有 (填字母)。 A.反应③涉及o键的断裂和π键的形成 B.反应⑥中，有C一H键、CC1键的断裂和CC键的形成 C.化合物I中碳原子均采取sp杂化，所有原子一定共平面 D.甲苯与足量的H2反应生成某化合物，该化合物的一溴代物有4种（不考虑立体异构） (⑤)乙苯有多种同分异构体，其中一种同分异构体为芳香族化合物，不同化学环境的氢原子数目 比为6：2：1：1，该同分异构体的结构简式为 (6烯烃在酸性高锰酸钾溶液作用下会发生如下反应： H KMnO(H)R R C=0+R3COOH; R R R2 H3C-C=CH2 则 与酸性KMnO,溶液反应生成的有机产物为 (T)双烯合成反应（即Diels-A1der反应）是由二烯烃与单烯烃或炔烃合成六元环状化合物的重要反 应，例如，1,3-丁二烯与乙烯的作用可表示为： 则由1-丁烯和2-乙基-1，3-丁二烯发生双烯合成反应的产物为 (写键线式)。 第5页共8页 18.（14分)将酞菁一钴钛菁一三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化 碳的催化剂。回答下列问题： (1)图1所示的几种碳单质，它们互为 其中属于混合型晶体的是 C60间的作用力是 金刚石 石墨 碳纳米管 图1 (2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。 钻酞菁 图2 ①钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 氮原子提供孤对电子与钴离子形成 键。 ②邻苯二甲酸酐( O)和邻苯二甲酰亚胺( NH)都是合成酞菁的原料，后者熔点高于 前者，主要原因是 (3)气态A1Cl3通常以二聚体A山，C的形式存在，其空间结构如图3a所示，.AE结构属立方晶系， 晶胞如图3b所示。 图3aAl2C1,的分子结构 图3bAR3的晶体结构 ①二聚体Al,Cl。中A1的轨道杂化类型为 ②A的熔点为1090℃，远高于A1CL,的192℃，原因是 ③AIP3晶体中F的配位数为 ④若晶胞参数为apm,晶体密度p=一gcm3(列计算式，阿伏加德罗常数的值为Na)。 第6页共8页 19.(14分)对废旧锂离子电池正极材料（主要成分为LiCo02,还含有少量A虹、Fe、Mn、Ni等 元素)进行回收可有效利用金属资源，一种回收利用工艺流程如下： H,SO 氧气、浓氨水丁二酮质的 Na,S,O NaClo NHCI 乙醇溶液 ②NaOH溶液 ①HCI溶液 +钴的氢氧化物 正极材料—→酸漫还原 氧化调pH 转化 沉镍 锂钴分离 →含L的溶液 滤渣1 滤渣2 滤渣3…→NiCL,溶液 已知：①常温下，丁二酮肟是白色晶体，不溶于水，可溶于乙醇等有机溶剂。 ②常温下，部分氢氧化物的K即如下表： 氢氧化物 Co(H)2 Co(OH), Al(OH) Fe(OH)为 3.0×10-5 1.6×1044 1.3×10-33 2.8×10-39 (1) “酸浸还原”中LiCo02转化为C02+,氧化产物是S042,该反应的氧化剂与还原剂物质的量之 比为 基态Co2+的价层电子排布式为 (2)滤渣2的主要成分是Fe(OH田3、A1(OH3和MmO2,常温下，“氧化调pF”后的滤液中Co2+浓度 为17.7gL，为尽可能多地提取Co2+,应控制溶液中的pH不大于 (3)“转化”中由Co2+转化为[Co(NH)6的离子方程式为 (4)沉镍”中丁二酮肟与[Ni(NH,),丫反应生成丁二酮肟镍的过程可表示为： HO-N N-OH CH, H CH 从滤渣3中分离出丁二酮肟固体的方法是 (⑤)一种掺C。催化剂的晶胞结构如下图所示。 ①晶胞中离Ti最近的O有 个。 ②已知该晶胞中a的原子分数坐标为(1,0,0)，b 的原子分数坐标为（日方，0，则6的原子分数坐 T b 标为 第7页共8页 20.（14分)I青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物。 已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，常温下是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔 点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。乙醚沸点34.5℃，乙醇沸点78℃。某小组对青蒿素 的提取和组成进行了探究，其实验结果如下： →乙醚 青蒿干乙醚 →提取液 操作b 燥破碎操作a >粗品 操作C,精品 L→残渣 图1 图2 (1)图1操作a的名称是 操作b需要用到图2的仪器 (写名称)。 (②)补全获得青蒿素精品的操作c:选用合适热溶剂溶解、加入活性炭脱色、 、过滤、洗涤、干燥。 (3)查阅资料获知：科学家在青蒿素的研究中发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。下 列说法正确的是 (填字母)。 CH3 CH a.青蒿素分子中存在5个手性碳 HC- b.青蒿素含有酯基和醚键 NaBH4 CH: c.青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 OH d.青蒿素转化为双氢青蒿素时断裂π键 青蒿素 双氢青蒿素 Ⅱ.将6.8gX完全燃烧生成3.6gH20和8.96LC02(标准状况下)。X分子中只含一个苯环且苯环 上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱图和红外光谱图如下图所示。回答下列问题： 9 效100下六 收 136 强 60 度 y400030002000/150d/1b0d500波数/cm1 质荷比 098764210 C一H C-0苯环骨架C-0-CCG (4)有机物X的实验式是 (⑤)X分子的结构简式为 1molX在足量氧气中完全燃烧消耗 mol O2. 第8页共8页 2025学年第二学期高二化学期中考试试卷参考答案 一、选择题。 2 3 6 8 9 10 C B B A C B Q D B 11 12 13 14 15 16 B D C D D B 17.(14分) (1)加成反应(1分) 苯乙烯(1分) CH3 +Br2 FeBr CH: +HBr个 (2) (2分) Br (3)CHsO2Br(1分) 碳溴键、氨基（1个1分，共2分) (4)CD(2分) CH; (5) (1分) CH: H3C-C=0 (6) (2分) (7) 或 (2分) 18.(14分) (1) 同素异形体(1分) 石墨（1.分) 范德华力(1分) (2)y ① +2(1分) 配位(1分) ②两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高(2 分) (3)①sp3 (1分) ②A1R是离子晶体，融化破坏离子键，A1C13是分子晶体，融化破坏分子间作用力， 一般离子键键能大，所以AF,熔点高(2分) ③2（2分) ④ 84×1030 NAa3 （2分) 19.(14分) (1)8:1(2分) 3d7(2分) (2)7.0（2分) (3)4Co2+20NH3H20+02+4NH4=4[CoNH3)6]3+22H20(2分) (4)加入盐酸，充分反应后过滤(2分) (5)①12(2分) @，0，2分) 20.（14分) (1)过滤(2分) 直形冷凝管(2分) (2)趁热过滤、冷却结晶(2分) (3)bcd(2分) (4)C4H40(2分) (5) - 0-CH(2分) 9(2分)