精品解析：甘肃武威第二中学等校2025-2026学年度第二学期期中质量检测（物理方向）高一化学试卷

2025～2026学年度第二学期期中质量检测试卷 高一化学(物理方向) 一、单选题(每题4分，共64分) 1. 下列做法中，属于合理的环境保护措施的是 ①任意使用农药和化肥；②对废旧电池回收处理；③生活污水经过处理在排放；④减少二氧化硫的排放 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①任意使用农药和化肥，会污染土壤和水资源，故错误； ②对废旧电池进行回收处理，可以防止土壤和水资源污染，故正确； ③生活污水经过处理在排放，可以防止水污染，故正确； ④减少二氧化硫的排放，能有效防止酸雨的产生，故正确； 故②③④符合题意，答案选B。 2. 下列过程属于人工固氮的是 A. 氮气和氢气反应合成氨 B. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 C. 分离液态空气获得氮气 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气和氢气反应合成氨属于工业合成氨，是人工固氮，A符合题意； B．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物是自然固氮，B不符合题意； C．分离液态空气获得氮气是物理分离，未生成含氮化合物，C不符合题意； D．豆科植物的根瘤菌固氮属于生物固氮，D不符合题意； 故选A。 3. 下列无机非金属材料不属于硅酸盐材料的是 A. 玻璃 B. 金刚砂 C. 陶瓷 D. 水泥 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃的主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，A不符合题意； B．金刚砂（碳化硅，SiC）是碳和硅的共价化合物，不含硅氧四面体结构，不属于硅酸盐材料，B符合题意； C．陶瓷以黏土（含硅酸盐）为原料制成，属于硅酸盐材料，C不符合题意； D．水泥的主要成分是硅酸钙等硅酸盐，属于硅酸盐材料，D不符合题意； 故选B。 4. 下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是 A. 二氧化硅与烧碱溶液和氢氟酸均能反应，故其是两性氧化物 B. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火剂 D. 氮化硅熔点高，硬度大，可导电，化学性质稳定，是优异的非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，没有盐生成，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，则二氧化硅是酸性氧化物，不是两性氧化物，A错误； B．晶体硅的化学性质不活泼，但常温下能与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应，B错误； C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性，且不易燃烧，可用作黏合剂和防火剂，C正确； D．氮化硅的化学性质稳定，熔点高、硬度大，但不能导电，D错误； 故选C。 5. 氨水中不存在的微观粒子是 A. NH3 B. NH3·H2O C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氨气溶于水形成氨水，体系中存在以下平衡：，因此氨水中存在、、​、、、等粒子，整个过程不会生成​，因此是氨水中不存在的微观粒子。 故选D。 6. 化学与生活密切相关，下列应用中涉及氧化还原反应的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 蒸制糕点加小苏打作膨松剂 C. 雪天道路上撒盐融雪 D. 用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾净水的原理是水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮杂质，水解过程无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，A错误； B．小苏打作膨松剂是碳酸氢钠受热分解，反应为，各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．雪天撒盐融雪是利用盐降低水的凝固点，属于物理变化，无化学反应发生，C错误； D．硫黄制硫酸过程中，硫单质先被氧化为二氧化硫，二氧化硫再被氧化为三氧化硫，两步反应均存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，D正确； 故答案选D。 7. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO可与发生反应：，该转化可以一步实现，A不符合题意； B．HClO不稳定，在光照条件下会分解生成HCl和，该反应方程式为，该转化可以一步实现，B不符合题意； C．S单质在氧气中燃烧只能生成，在催化剂条件下与氧气共同加热才能生成，该转化无法一步实现，C符合题意； D．将Na在氧气中点燃可生成，该反应方程式为：，该转化可以一步实现，D不符合题意； 故答案选C。 8. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A． 存在时具有强氧化性，可将 氧化为 ，进一步与生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与会生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．存在时具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 9. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列关于化学电源说法不正确的是 A. 锌锰干电池属于一次电池，铅酸蓄电池属于二次电池 B. 铅酸蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 C. 锌锰干电池工作时将化学能转化为电能 D. 氢氧燃料电池通入氧气的一极为负极 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌锰干电池不可充电，属于一次电池；铅酸蓄电池可充电，属于二次电池，A正确； B．铅酸蓄电池充电时，硫酸铅转化为铅（还原）和二氧化铅（氧化），属于氧化还原反应，B正确； C．锌锰干电池通过化学反应释放电能，将化学能转化为电能，C正确； D．氢氧燃料电池中，氧气在正极被还原（发生还原反应），通入氧气的一极为正极，而非负极，D错误； 故选D。 10. 某反应的反应物和生成物的能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应在常温下一定不能发生 B. 该反应可能是与水的反应 C. 该反应中，反应物断键放出的能量小于生成物成键吸收的能量 D. 该反应反应物的总键能大于生成物的总键能 【答案】D 【解析】 【分析】生成物能量大于反应物，为吸热反应； 【详解】A．吸热反应在常温下也可以发生，例如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，A错误； B．与水的反应是放热反应，与图示能量变化过程不符，B错误； C．反应中断键吸收能量，成键放出能量，C错误； D．反应为吸热反应，则该反应反应物的总键能大于生成物的总键能，D正确； 故选D。 11. 某原电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. Cu为正极，该极发生还原反应 B. 电子由Fe经导线流向Cu C. Cu上有气体放出 D. 负极的电极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】铁是活泼金属，作负极，失去电子；铜作正极，得到电子。 【详解】A．铜作正极，得到电子，发生还原反应，，A正确； B．原电池中，电子从负极经过外电路流向正极，B正确； C．铜作正极，发生还原反应，，C正确； D．负极的电极反应为，D错误； 故选D。 12. 对于反应下列说法不正确的是 A. 升高温度能加快化学反应速率 B. 增大的浓度能加快化学反应速率 C. 与足量的反应达到化学平衡时，生成 D. 增大压强可加快该反应的化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度时，物质的内能增加，分子之间有效碰撞次数增加，能加快化学反应速率，A正确； B．增大反应物浓度会提高单位体积内有效碰撞次数，加快反应速率，B正确； C．可逆反应无法完全进行到底，1molN2无法全部转化为2molNH3，C错误； D．增大压强会提高气体浓度，加快正、逆反应速率，D正确； 故选C。 13. 一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：，测得以下四种不同情况下的反应速率，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】反应速率之比等于化学计量数之比； 【详解】A．； B．； C． D．。 故选C。 14. 某化学反应在2L密闭容器中进行，反应物在20s内由6.00mol变为2.00mol，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应物的反应前浓度为=3mol/L，反应物的反应后浓度为=1mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为=； 故选B。 15. 一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为：3Y=2X B. t1min时，物质Y的转化率为40% C. t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D. t3min时，反应停止 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像可发现，反应足够长时间后，体系中X和Y同时存在，且物质的量不变，说明这是一个可逆反应，反应开始至t1时间段内，，则反应方程式应为，A错误； B．t1 min时，，则，B正确； C．t2 min时，X、Y物质的量相等，但是还未达到平衡，接下来X的物质的量仍会增加，反应朝正反应方向移动，即，C错误； D．t3 min时，X、Y物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，是动态平衡，反应并未停止，D错误； 故选B。 16. 某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 【答案】D 【解析】 【分析】a和b不连接时，不能构成原电池，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铜是正极。 【详解】A．a和b不连接时，由于金属活动性Fe＞Cu，所以在铁片上会发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在铁片上有金属铜析出，A正确； B．a和b用导线连接时，形成了原电池，Cu作原电池的正极，在铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，B正确； C．无论a和b是否连接，Fe都会失去电子，变为Fe2+，而Cu2+会得到电子变为Cu，所以铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，C正确； D．a和b用导线连接后，铁作负极，铁片上发生氧化反应，原电池中阴离子向负极移动，故溶液中向铁电极移动，D错误； 故选D。 二、填空题(每空3分，共36分) 17. 在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 （1）比较t2时刻，正、逆反应速率大小： v(正)__________(填“”“”或“”) v(逆)。 （2）若t2=2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率___________。 （3）、、三个时刻中处于平衡状态的时刻为___________(填“”“”或“”)。 （4）如果升高温度，则v(逆)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2）0.25 （3） （4）增大 【解析】 【分析】 【小问1详解】 t2时刻，N的物质的量继续减小中、M的物质的量继续增大中、故处于建立平衡的过程中，则t2时刻正、逆反应速率大小： v(正) v(逆)。 【小问2详解】 若t2=2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率。 【小问3详解】 达到平衡时，各成分M、N的物质的量不再改变。则处于平衡状态的时刻为。 【小问4详解】 温度升高反应速率加快，因此正逆反应速率都增大。则：如果升高温度，则v(逆)增大。 18. 电能是现代社会应用最广泛的能源之一、 （1）如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌片上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。若电路中有1mol电子转移，则在标准状况下产生H2的体积为_______L。 （2）能否根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O设计成原电池，_______(填“能”或“否”)，原因是__________。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. （2） ①. 否 ②. 没有发生氧化还原反应，没有电子的转移 【解析】 【小问1详解】 锌铜稀硫酸原电池中，锌活泼性强于铜，锌作负极，负极失电子，发生氧化反应。正极反应为，生成1 mol 转移2 mol电子，因此转移1 mol电子时生成0.5 mol氢气 ，标准状况下体积为 。 【小问2详解】 原电池需要基于自发的氧化还原反应设计，原电池工作的本质是反应过程中发生电子转移形成电流。是酸碱中和反应，反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，没有电子转移，因此不能设计成原电池。 19. 选用下图所示的装置进行实验。 回答下列问题： （1）装置A中仪器a的名称为_______。 （2）实验室用与反应制取的发生装置为_______(填标号)，该反应的化学方程式为_______，的尾气处理装置为_______(填标号)。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. B ②. ③. E 【解析】 【小问1详解】 仪器a是圆底烧瓶； 【小问2详解】 实验室用与反应制取的反应是固固加热，发生装置为B，反应方程式为，NH3易溶于水，尾气处理需要防止倒吸，E装置倒扣的漏斗可以防止倒吸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第二学期期中质量检测试卷 高一化学(物理方向) 一、单选题(每题4分，共64分) 1. 下列做法中，属于合理的环境保护措施的是 ①任意使用农药和化肥；②对废旧电池回收处理；③生活污水经过处理在排放；④减少二氧化硫的排放 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 2. 下列过程属于人工固氮的是 A. 氮气和氢气反应合成氨 B. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 C. 分离液态空气获得氮气 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 3. 下列无机非金属材料不属于硅酸盐材料的是 A. 玻璃 B. 金刚砂 C. 陶瓷 D. 水泥 4. 下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是 A. 二氧化硅与烧碱溶液和氢氟酸均能反应，故其是两性氧化物 B. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火剂 D. 氮化硅熔点高，硬度大，可导电，化学性质稳定，是优异的非金属材料 5. 氨水中不存在的微观粒子是 A. NH3 B. NH3·H2O C. D. 6. 化学与生活密切相关，下列应用中涉及氧化还原反应的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 蒸制糕点加小苏打作膨松剂 C. 雪天道路上撒盐融雪 D. 用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 7. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列关于化学电源说法不正确的是 A. 锌锰干电池属于一次电池，铅酸蓄电池属于二次电池 B. 铅酸蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 C. 锌锰干电池工作时将化学能转化为电能 D. 氢氧燃料电池通入氧气的一极为负极 10. 某反应的反应物和生成物的能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应在常温下一定不能发生 B. 该反应可能是与水的反应 C. 该反应中，反应物断键放出的能量小于生成物成键吸收的能量 D. 该反应反应物的总键能大于生成物的总键能 11. 某原电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. Cu为正极，该极发生还原反应 B. 电子由Fe经导线流向Cu C. Cu上有气体放出 D. 负极的电极反应为 12. 对于反应下列说法不正确的是 A. 升高温度能加快化学反应速率 B. 增大的浓度能加快化学反应速率 C. 与足量的反应达到化学平衡时，生成 D. 增大压强可加快该反应的化学反应速率 13. 一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：，测得以下四种不同情况下的反应速率，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 14. 某化学反应在2L密闭容器中进行，反应物在20s内由6.00mol变为2.00mol，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为 A. B. C. D. 15. 一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为：3Y=2X B. t1min时，物质Y的转化率为40% C. t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D. t3min时，反应停止 16. 某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 二、填空题(每空3分，共36分) 17. 在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 （1）比较t2时刻，正、逆反应速率大小： v(正)__________(填“”“”或“”) v(逆)。 （2）若t2=2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率___________。 （3）、、三个时刻中处于平衡状态的时刻为___________(填“”“”或“”)。 （4）如果升高温度，则v(逆)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 电能是现代社会应用最广泛的能源之一、 （1）如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌片上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。若电路中有1mol电子转移，则在标准状况下产生H2的体积为_______L。 （2）能否根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O设计成原电池，_______(填“能”或“否”)，原因是__________。 19. 选用下图所示的装置进行实验。 回答下列问题： （1）装置A中仪器a的名称为_______。 （2）实验室用与反应制取的发生装置为_______(填标号)，该反应的化学方程式为_______，的尾气处理装置为_______(填标号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $