甘肃陇南市文县第二中学、第三中学、文县东方学校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

**基本信息** 2025-2026学年文县三校高一下期期中化学试卷，通过选择（42分）与非选择（58分）结合，以84消毒液水解探究、汽车尾气处理等真实情境，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|元素化合物、反应原理、物质结构|第3题以铅精矿提取流程考查元素化合物应用，体现科学思维| |非选择题|4题58分|实验探究、工业流程、化学计算|15题设计NaClO水解实验方案，培养科学探究与实践能力，呼应核心素养要求|

参考答案 1．答案：D 解析：A.向红色溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色，是弱电解质不能拆，故正确方程式为：，A错误； B.一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，所以反应的方程式为：，B错误； C.向溶液中滴加少量溶液，亚硫酸氢钠过量会放出，故正确的离子方程式为：，C错误； D.沉淀溶于氨水：，D正确； 故选D。 2．答案：C 解析：中S原子上的孤电子对数为1，价层电子对数为3，故的价层电子对互斥模型为平面三角形，A项错误；能使品红溶液褪色，但使品红溶液褪色的气体还有等，B项错误；工业上用石灰石－石膏法脱硫，将转化为硫酸钙，化学方程式为，C项正确；有还原性，但不与浓硫酸反应，故可用浓硫酸干燥，D项错误。 3．答案：B 解析：本题以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和，“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫，被还原为，过滤I除掉单质硫滤渣，滤液中在稀释降温的过程中转化为沉淀，然后“热溶”使又转化为，电解得到；过滤II后的滤液成分主要为、、，故加入铅精矿主要将还原为，试剂X将置换为，得到富银铅泥，试剂X为铅，尾液为。 A.热浸时，做氧化剂，被氧化为S单质，每反应，S升价，消耗；每反应，S同样升价，也消耗，因此消耗物质的量之比为，A错误； B.“电解I”中，阴极得电子生成金属，阳极失电子生成（或失电子生成，氧化得到），是“热浸”步骤的原料，因此阳极产物处理后可在热浸中循环使用，B正确； C.若置换试剂X为，比、都活泼，会置换出和，还会引入杂质，影响后续提纯；X应选，置换出且不引入新杂质，C错误； D.“电解II”需要从富银铅泥中提纯和，类似电解精炼，需要将粗的富银铅泥作阳极（阳极溶解，金属离子进入电解液，纯金属在阴极析出），因此富银铅泥应作阳极，不是阴极，D错误； 故答案选B。 4．答案：D 解析：A.分子中存在键能很大，性质稳定，故A正确； B.氮的固定是指单质氮转弯为含氮化合物的过程，故转化为的过程属于氮的固定，故B正确； C.硝化反应中，转化为，氢元素化合价从-3价升高到+3价，再转化为，氮元素化合价从+3价升高到+5价，两个过程均有化合价变化，故硝化反应属于氧化还原反应，故C正确； D.由图可知，与直接反应，转化为，故D错误； 故选D。 5．答案：D 解析： 向浓度均为的溶液中滴加溶液，生成AgCl时，所需最小，同理可得生成时，所需最小分别为，故最先生成AgCl，最后生成，B错误。 6．答案：C 解析：A（√）：由图可知，溶液呈碱性，所以的水解程度大于其电离程度。B（√）：O点溶液和Q点溶液的pH相等，所以相等。C（×）：因为溶液呈碱性，浓度大，加水稀释时浓度降低，浓度增大，的电离受到抑制。D（√）：温度高于后，溶液碱性明显增强，是因为开始明显分解生成碳酸钠。 7．答案：C 解析：X、Y、Z、R、Q为核电荷数依次增大的短周期主族元素，结合阴离子结构及成键特点，推断如下：X：成键数为1，原子序数最小，应为H（1号）；Y：形成Y—Y键及4个单键，推测为C（6号，四价，常见于有机链）；Z：价电子数是Q的2倍，短周期主族元素中价电子数为偶数，且原子序数大于Y（6），Z形成2个单键，推测为O（8号，价电子数6）；则Q的价电子数，Q为Al（13号，ⅢA族）；R：X、Z原子序数之和等于R，即R的原子序数=1+8=9，故R为F（9号），据此回答。 A.三种离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：，A错误； B.同周期主族元素电负性从左到右增大，故电负性，B错误； C.（）为直线形（键角180º），（）为正四面体（键角109º28´），（）中O为杂化（2对孤电子对，V形，键角小于109º28´），故键角：，C正确； D.（）中C为杂化（s成分33%），（）中C为杂化（s成分25%）；s成分越大，杂化轨道离核越近，键长越短；因此的C-H键长短于的C-H键，即键长：，D错误； 故选C。 8．答案：D 解析：由二十二碳六烯酸的结构简式知，其分子式为，A正确；该分子中含有碳碳双键，故其可使酸性溶液褪色，B正确；该分子中含有羧基，一定条件下可以发生酯化反应（或取代反应），C正确；该分子中含有6个碳碳双键，故1 mol该物质最多能与6 mol 发生加成反应，D错误。 9．答案：C 解析：反应达到平衡时,正、逆反应速率相等,则对于反应存在关系式:,对于反应存在关系式:,两式联立可得,A正确;起始时,和均为0,时,,则时间段,生成M和N的平均反应速率相等,B正确;催化剂不影响平衡移动,故不变,C错误;和均为放热反应,则升高温度,平衡均逆向移动,故变大,D正确。 10．答案：A 解析：A.溶液中因为的水解，数目小于，A正确； B.题干仅说明等物质的量，未明确物质的量为，B错误； C.的溶液中浓度为，该溶液中数目为，而非，C错误； D.属于盐，盐类水解促进水电离。时，的溶液中由水电离出的的浓度为，D错误； 故选A。 11．答案：C 解析：A错，混合物中的物质的量之比为2:1:2，并不能说明各自物质的量不变，此比值不能作为判断平衡的标志。 B错，消耗的速率和生成的速率都是指正反应速率。 C对，各组分百分组成不变，即各自物质的量不变，说明反应达到平衡。 D错，生成的速率与生成的速率之比为1:2时，，说明反应达到平衡。 12．答案：D 解析：A.天然气属于煤、石油、天然气三大化石能源之一，属于化石能源，A正确； B.镍基单晶高温合金属于合金，金属材料包含纯金属和合金，因此其属于金属材料，B正确； C.极低热导率的陶瓷涂层属于新型高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，C正确； D.甲烷是温室气体，温室效应能力远强于，直接排放会引起温室效应，D错误； 故答案选D。 13．答案：B 解析：A.制备胶体的正确方法是将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续加热至体系变为红褐色；该装置直接加热的水溶液，无法制得胶体，A错误； B.闭合、断开时，电解滴有酚酞的溶液，阳极（接电源正极的石墨）产生，阴极（接电源负极的石墨）产生，两种气体吸附在石墨电极上；断开、闭合后，吸附了和的电极在电解质溶液中形成原电池，即可作为简易氢氧燃料电池，能达到实验目的，B正确； C.氯化钙会与氨气反应生成八氨合氯化钙，会吸收氨气，不能用干燥氨气，C错误； D.酸性不仅氧化，还会氧化，会额外消耗标准液，导致测定结果误差偏大，无法准确测定中铁的质量分数，D错误； 故答案选B。 14．答案：C 解析：A.与品红溶液中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色体现了的漂白性，A正确，不符合题意； B.具有还原性，可抑制食品被氧化，同时能杀灭微生物，在规定限量内可用作食品防腐剂，B正确，不符合题意； C.“黑面包”实验中，浓硫酸首先使蔗糖脱水炭化体现脱水性，之后与炭化生成的C发生氧化还原反应生成气体体现强氧化性，并非只体现强氧化性，C错误，符合题意； D.利用浓硫酸的吸水性，可干燥酸性、中性且不和浓硫酸发生反应的气体，D正确，不符合题意； 故答案为C。 15．答案：（1）3.0 （2）NaClO溶液中存在，与实验1相比，实验4中pH减小，促进平衡正向移动，增大，褪色时间减小；与实验1相比，实验3中pH增大，平衡逆向移动，减小，褪色时间增大测定不同浓度NaClO溶液中，计算NaClO水解程度 （3）NaClO溶液浓度不变时，升高温度，褪色反应速率本身也增大，褪色时间减小 （4）①测定在条件下该NaClO溶液的pH ②6 解析：（1）该实验探究外界因素（pH、温度、NaClO浓度）对NaClO水解程度的影响，设计实验时，采用控制变量法。各组实验的总体积应相同，总体积为15.0 mL，则实验3中，数据。 实验 变量 分析与讨论 1、2 NaClO溶 液的浓度 实验目的是验证猜想2，由于NaClO浓度越小，水解产生的HClO浓度越小，褪色时间越长，无法据此判断其他条件相同时，NaClO浓度对NaClO水解程度的影响，可以采用荧光探针方法准确测定HClO浓度进行定量计算。 改进方案：测定不同浓度NaClO溶液中，根据计算NaClO水解程度，判断NaClO浓度对水解程度的影响 1、3、4 pH 实验目的是验证猜想1，溶液中存在，减小溶液pH可促进平衡正向移动，增大，褪色时间减小，因溶液pH：实验实验实验4，则 1、5 温度 实验目的是验证猜想3，升高温度，溶液褪色时间受两个方面影响：一是升高温度，NaClO水解程度可能增大，增大，褪色时间减小；二是升高温度，褪色反应速率本身也要增大，使褪色时间减小，因此其他条件相同时，升高温度，褪色时间减小，无法证明一定增大，NaClO水解程度一定增大 （4）①根据资料可知，求需先确定和，实验6是用HCl标准溶液滴定，测NaClO溶液的起始浓度，则实验8应测定在条件下该NaClO溶液的pH（即表中记录数据b）。 ②结合上述分析可知，时，该NaClO溶液中，根据实验7可知，在条件下，则；根据实验6可知，，则，代入。 16．答案：1.放出; 化学; 热; 低于; 2.1.5 解析：1.据图象可知,反应过程中温度升高,故发生的反应是放热反应,即放出热量;化学能转化为热能使温度升高;做该实验时,环境温度低于22℃。2.根据图象可知,当温度最高时,二者恰好完全反应,此时,由可知,,此时两溶液中溶质的物质的量之比为,故可得,求得. 17．答案：(1)；、； (2) (3)6.5 (4)沉钛时，需加入大量的水，不利于绿矾的结晶(或沉钛时，需加入热水，温度升高会促进的水解) (5)；随着温度升高，与C反应生成(或) 解析：钛铁矿的主要成分为，杂质有、、、等。钛铁矿用硫酸“酸浸”，酸性溶液中钛元素主要以形式存在，可知“酸浸”后溶液中存在的阳离子有、、、等，与硫酸反应生成沉淀，不与硫酸反应，过滤，滤渣中含有、；向滤液中加入铁粉将还原为，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得硫酸亚铁晶体；向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵“沉铁”生成碳酸亚铁沉淀，向碳酸亚铁中加入乳酸溶液转化为乳酸亚铁溶液；滤液1中含有、、，加大量热水使水解为沉淀，煅烧”得，高温条件下，和焦炭、氯气反应生成、和，由此作答； （1）Ti是22号元素，基态钛原子的价层电子排布式为，价层电子排布图为；与硫酸反应生成沉淀，不与硫酸反应，所以滤渣的主要成分为、；试剂X将还原为，则X为； （2）滤液1中含有、、，加热水使水解为、沉淀，离子方程式为； （3）开始沉淀时，此时；开始沉淀时，此时，为防止、沉淀，滤液2中不大于6.5； （4）“沉钛”时，需加入大量的水，不利于绿矾的结晶，所以“结晶”和“沉钛”顺序不宜交换； （5）①根据表中数据可知，该温度下，C转化为和，根据相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比，可知、和的物质的量之比约为，则与C、反应的总化学方程式为； ②随着温度升高，与C反应生成，所以尾气中的含量升高。 18．答案：(1) (2)汽车行驶过程中，空气中的和在发动机燃烧室的高温高压下发生化合反应生成 (3)（较大也可），反应放热，绝热条件下随着反应进行，体系温度升高，反应正向进行的程度小于恒温条件的反应进行程度，故恒温条件下平衡转化率大于；4 (4)；高温条件下，过量的可能会把氧化成等氮氧化物，使脱硝率降低； 解析：（1）根据盖斯定律，反应④=反应③-反应①，则。 （2）汽车尾气中的氮氧化物的来源不是汽油的不充分燃烧，汽油中含有一定的含氮化合物，但是不会燃烧生成氮氧化物，主要来源是在汽车行驶过程中，发动机的燃烧室内部高温高压，空气中的和在发动机燃烧室的高温高压下发生化合反应生成。 （3）①由图可知，绝热条件下，反应的平衡转化率为80%，又因为该反应放热，所以在绝热体系中，随着反应的进行，体系的温度会不断升高，温度升高后，对于放热反应而言反应进行的程度会变小，故绝热体系下的平衡转化率会比恒温体系下的平衡转化率低(可以简单地看成在恒温体系下达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，转化率降低)；故答案为：（较大也可），反应放热，绝热条件下随着反应进行，体系温度升高，反应正向进行的程度小于恒温条件下反应进行程度，故恒温条件下平衡转化率大于80%； ②设起始时NO的物质的量为nmol，A点NO的转化率为80%，NO的转化量为nmol×80%=0.8nmol，列三段式得：，平衡时总物质的量：，各组分的分压（总压为）：，，，压强平衡常数。 （4）①题目中限定了，根据反应机理，可知脱硝反应可分为两步：第一步：；第二步：在催化剂的作用下和发生反应生成和实现脱硝，故总反应方程式为：； ②高温条件下的脱硝过程反应历程2可知，在加入氨气时，氨气会有两个反应过程，第一个过程是氨气和反应生成实现脱硝，第二个过程是氨气和过量的氧气反应生成和水，但是生成新的氮氧化物这一步就会使得整个反应的脱硝效果降低，故答案为：高温条件下，过量的可能会把氧化成等氮氧化物，使脱硝率降低。 ③在该原电池中：M极通入，N元素从-3价被氧化为0价（生成），故M极为负极；N极通入NO，N元素从+2价被还原为0价（生成），故N极为正极，在碱性条件下，电极反应式为：。 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026学年文县第二中学、第三中学、文县东方学校高一下学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 1、 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．下列方程式正确的是(   ) A.向红色溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： B.制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)： C.向溶液中滴加少量溶液： D.沉淀溶于氨水： 2．下列关于的说法正确的是(   ) A.的价层电子对互斥模型： B.检验气体的方法是将气体通入品红溶液，若溶液褪色，则该气体为 C.工业脱硫常用石灰石－石膏法，反应原理为 D.有还原性，因此不能用浓硫酸干燥 3．以铅精矿(含、等)为原料提取金属和的工艺流程如下： 已知：“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。 下列说法正确的是(   ) A.溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为 B.“电解I”阳极产物用尾液吸收后可在“热浸”中循环使用 C.“置换”中选用的试剂X可为Fe D.“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作阴极 4．部分含氮物质在自然界的循环过程如图所示，下列说法不正确的是(      ) A.分子中存在，性质稳定 B.转化为的过程属于氮的固定 C.硝化反应属于氧化还原反应 D.无法直接转化为 5．常温下，向浓度均为的溶液中滴加溶液，溶液中（、）与的关系如图所示。下列叙述正确的是(   ) A. B.上述过程中最先生成，最后生成AgCl C.常温下，饱和AgCl溶液中 D.c点坐标为 6．实验测得溶液的pH随温度变化如图。下列说法错误的是(   ) A.的水解程度大于其电离程度 B.O点溶液和Q点溶液中相等 C.加水稀释O点溶液，的电离程度增大 D.温度高于，开始明显分解 7．某离子液体的阴离子结构如下图所示，其中X、Y、Z、R、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序数之和等于R的原子序数，Z原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是(   ) A.简单离子的半径： B.电负性： C.键角： D.的键长： 8．二十二碳六烯酸俗称脑黄金，是一种对人体非常重要的不饱和脂肪酸，其结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是(   ) A.该物质的分子式为 B.该物质能使酸性溶液褪色 C.该物质在一定条件下能发生取代反应 D.1 mol该物质最多能与7 mol 发生加成反应 9．恒温恒压密闭容器中,时加入,各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率,k为反应速率常数)。 下列说法错误的是(   ) A.该条件下 B.时间段,生成M和N的平均反应速率相等 C.若加入催化剂,增大,不变,则和均变大 D.若和均为放热反应,升高温度则,变大 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   ) A.1L0.1mol/L溶液中数目小于 B.等物质的量的，和中所含阴离子数目均为 C.的溶液中氢离子的数目为 D.时，的溶液中由水电离出的的浓度为 11．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是(      ) A.反应混合物中、、的物质的量之比为2：1：2 B.消耗的速率与生成的速率相等 C.反应混合物中、、的百分组成不再改变 D.生成的速率与生成的速率相等 12．随着AI数据中心用电需求激增，燃气轮机发电成为当前最抢手的供电方案之一。下列说法错误的是(   ) A.燃气轮机所用燃料天然气，属于化石能源 B.制造涡轮叶片的镍基单晶高温合金，属于金属材料 C.涡轮叶片表面覆盖极低热导率的陶瓷涂层，属于新型无机非金属材料 D.直接排放未完全燃烧的甲烷气体，不会引起温室效 13．下列实验装置能达到相应实验目的的是(   ) A.图①装置用于制备胶体 B.图②装置用于制作简易氢氧燃料电池 C.图③装置用于制备干燥的氨气 D.图④装置用于测定中铁的质量分数 14．关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是(   ) A.能使品红溶液褪色体现了的漂白性 B.具有还原性，可用作食品防腐剂 C.“黑面包”实验只体现了浓硫酸的强氧化性 D.利用浓硫酸的吸水性可用来干燥某些气体 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（14分）NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液的主要成分为NaClO。 某小组设计实验探究外界因素对NaClO水解程度的影响（在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应）。 【查阅资料】NaClO水解程度，可以通过荧光探针方法准确测定次氯酸溶液的浓度。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，NaClO的浓度越小，NaClO水解程度越大； 猜想3；其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下（各溶液浓度均为，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液）： 序号 温度/℃ 褪色时间/s 1 20 10.0 0 5.0 2 20 5.0 0 10.0 3 20 10.0 0 4 20 10.0 2.0 3.0 5 30 10.0 0 5.0 （1）补充实验3中数据______________________。 （2）实验1、3、4测得结果，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果：____________________________。 实验1、2不能验证猜想2，其原因是越小，水解生成的越小。请提出改进方案：____________________________________。 （3）实验结果：，但是该实验结果不能证明猜想3成立，其原因是__________________。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO的水解平衡常数，确定温度对NaClO水解程度的影响。 【查阅资料】，为NaClO溶液的起始浓度。 【试剂与仪器】一定浓度的NaClO溶液、标准溶液、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】测定在条件下NaClO的水解平衡常数，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取20.0 0mL NaClO溶液，用标准溶液滴定至终点，测该NaClO溶液的起始浓度 消耗盐酸体积为 7 测定在条件下纯水的pH a 8 ____________________ b （4）分别在条件下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是______________________。 ②数据处理：，______________________（用含a、b、V的代数式表示）。 ③实验结论：，升高温度能促进NaClO水解。 16．（12分）将 溶液和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液温度变化,实验结果如图所示(实验中始终保持)。请按要求填空:1.实验表明发生的反应______________(填“吸收”或“放出”)热量,即______________能可以转化为_____________能;通过图象分析可知,做该实验时,环境温度______________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃。2.该溶液的浓度约为。 17．（18分）钛被称为“二十一世纪的金属”，乳酸亚铁常用作补铁制剂。工业上用钛铁矿(主要成分为，杂质有、、、等)生产钛和乳酸亚铁的工艺流程如下： 已知：①酸性溶液中钛元素主要以形式存在，能水解； ②25℃时，、、。 回答下列问题： (1)基态钛原子的价层电子排布图为______________________；滤渣的主要成分为___________(填化学式)；试剂X为______________________。 (2)滤液1“沉钛”的离子方程式为______________________。 (3)已知滤液2中的浓度为，的浓度为，则常温下滤液2中pH不大于______________________。(已知) (4)上述流程中，“结晶”和“沉钛”顺序不宜交换的主要原因是______________________。 (5)与C、在下充分反应后，混合气体中各组分的分压如表所示。 物质 分压/MPa ①该温度下，与C、反应的总化学方程式为______________________。 ②随着温度升高，尾气中的含量升高，主要原因是______________________。 18．（14分）汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、、颗粒物和臭氧等。在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低和CO的排放。 已知：① ② ③ ④ (1)______________。 (2)汽车尾气中含有NO的原因是______________。 (3)活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：，已知起始温度为，在绝热密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，NO的转化率随时间的变化如图所示： ①若起始温度都为，试比较恒温条件下的平衡转化率和绝热条件下的平衡转化率的大小，说明理由______________。 ②该温度下，A点的压强平衡常数______________。 (4)某研究小组在条件下，采用二氧化钛负载锰钴复合氧化物脱硝催化剂的反应机理如图所示。 ①低温条件下，以通入NO和，脱硝总反应的化学方程式为______________。 ②高温条件下，如果起始通入的量过多，反而导致脱硝效果降低，原因是______________。 ③有同学借鉴该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。N极上发生的电极反应为______________。 学科网（北京）股份有限公司 $