河南许昌市禹州市2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32V51Fe56Ni59Co59Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物 中，主要由无机非金属材料制成的是 A.人头壶（陶器） B.太阳神鸟金箔 C.《人物御龙图》帛画 D.里耶秦简 2.下列图标与新制氢氧化铜和乙醛的实验有关的是 护目镜 洗手 用电 排风 热烫 明火 锐器 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ A.①②③④⑤ B.①②④⑤⑥ C.①②④⑥⑦ D.①②⑤⑥⑦ 3.下列化学用语表示错误的是 A.SiCl,的空间填充模型 的名称：2-甲基3-乙基-丁醛 C.基态氧原子的轨道表示式：T 1s 2s 2p D.F2的ppo键的形成过程：C0*C心→n 4.化学与生产、生活紧密相关，下列对场景中所运用的化学知识的解释错误的是 选项 场景 解释 A 医院：用“84”消毒液进行环境消毒 NaClO具有强氧化性 B 生活：温水条件下，用加酶洗衣粉洗涤衣物 温水中，酶的活性高 C 工厂：高温条件下，利用焦炭和石英砂制备粗硅 高温条件下，碳具有还原性 D 农场：用生石灰改良酸性土壤 生石灰属于碱，可中和酸性物质 【高三化学第1页（共8页）】 ·HEN· 5.硫及其化合物的部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 HS+一F0S0:S0,02S0,98%浓航酸发烟航酸H0稀硫酸 A.100g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数为4NA B.标准状况下，22.4LH2S气体中含有的孤电子对总数为2NA C.12.8gS02与足量的氧气反应生成的S03分子数小于0.2NA D.1LpH=2的稀硫酸中含有的氢离子数为0.01NA 6.下列装置的使用或实验操作正确且能达到实验目的的是 瓷坩埚 NaOH 木炭与 溶液 浓碗酸 聚四氟乙 烯活塞 澄清 石灰水 草酸溶液 (含酚酞) A制备无水FeCl B.熔化纯碱 C.测定草酸的浓度 D.检验CO2 7.下列反应方程式书写正确的是 MgN2、H.0 MH, 饱和食盐水→NaHCO,水扬酸溶液，CO, CaC0,醋酸 C02 ③ ① ② A.反应①为Mg3N2+6H2O-3Mg(OH)2Y+2NH3N B.反应②为CaC03+2Ht一Ca2++H20+C02个 C.反应③为NH3+H2O+CO2=HCO3+NH OH D.反应④为 +2H2O+2C02N COOH C00 8.R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态T原子s轨道上的电子数与p 轨道上的相等，R和Y同主族，X原子的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的 元素。下列说法错误的是 A.第一电离能：Z>Y>X B.T与Z可形成共价晶体 C.原子半径：X>R>T D.Y的氧化物属于两性氧化物 9,从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列物质性质与微观解释不符的是 选项 物质性质 微观解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 B 键角(H一O-H):H2O<HO+ 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键 电子对之间的斥力 黄铜为铜锌合金，合金中原子排列杂乱，破坏金属铜晶体的 C 熔点：纯铜>黄铜 规整结构 D 密度：冰（固态水）<干冰（固态C02) 冰晶体中水分子通过氢键形成空旷的笼状结构，空间利用率低 【高三化学第2页（共8页）】 ·HEN· 10.化合物Z可由X经两步反应制得，流程如图。下列说法错误的是 乙酸证， O CH,I/KzCO3 OH H, OH OCH A.X的分子式为CH,NO B.Z分子中所有碳原子一定共平面 C.X、Y均能使酸性KMnO,溶液褪色 D.1molY最多消耗2 mol NaOH 11.等离子体技术是在高压放电下，O2产生0￥自由基，0*自由基将N0氧化为NO2后，再 用Na2CO,溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气(N2、O2、NO,物质的量之比 为a:b:c)以一定流速通人低温等离子体装置，实验装置如图所示。 尾气吸收 低压电极、古 高压电源 模拟气 9 N2、O2、NO) 低压电极 烟气分析 、高压电极 已知：①2NO(g)+02(g)=2N02(g)△H=-112kJ·mol-1; ②烟气被Na2CO3溶液吸收后溶液中含氮粒子只有NaNO3、NaNO2两种。 下列说法错误的是 A.等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率 B.Na2CO3溶液吸收NO2的反应为2NO2十Na2CO3一NaNO3+NaNO2+CO2 C.由于N2和O2在放电时会生成NO,因此电压过高，可能使NO的转化率下降 D.若要使模拟气中的氮元素完全被吸收转化，则b的取值范围为1.5a十0.25c≤b≤2a十0.5c 12有机物电化学合成是化学研究的重要方向。一种将对硝基苯酚(HO〈)一NO2)转化成 对氨基苯酚(H2N OH)的示意图如图。下列说法正确的是 直流电源 髦 HN--OH 寢 HO-NO: 寝 稀硫酸 (CH,)ANBr水溶液 质子交换膜 A.电极电势：催化电极a高于催化电极b B.催化电极a为阳极，发生氧化反应2H2O十4e一O2个十4H C,电解池工作时，电子由催化电极a经质子交换膜向催化电极b移动 D.若在催化电极a收集到3.36L气体，理论上可生成10.9g对氨基苯酚 【高三化学第3页（共8页）】 ·HIEN· 13.废旧磷酸亚铁锂电池正极片含A1箔、LiFePO,,活性材料和少量不溶于酸碱的导电剂，某学 习小组在实验室中欲从碱浸渣中回收Li2CO、FePO4,简易流程如图所示： 稀硫酸、H202 30%Na2C0,溶液 饱和Na2CO溶液 滤液1 滤液2 过滤、洗涤 碱没渣 酸没 调pH、沉铁 沉锂 Li2C0为 滤渣1 FePO 滤液3 已知：①常温下，Km(Li2C03)=1.6X10-3。 ②“滤液2”中c(L+)=4mol·L1。 ③沉淀率 已沉淀离子的物质的量×100%。 离子的总物质的量 下列说法错误的是 A.“酸浸”的主要反应为2LifP0,十H2O2十8Ht—2Li+十2Fe3++2H20+2H3PO, B.可通过向“滤液2”中滴加K,[F(CN)。]溶液来判断沉铁是否完全 C.“滤液3”中的溶质除少量Na2C03外，主要为Na2S0, D.加入等体积的Na2CO3后，“滤液3”中c(C0号)为0.04mol·L,则Li的沉淀率为 90% 14.向AgCl悬浊液（含足量AgCI固体）中加氨水，发生反应Ag+NH3一[Ag(NH3门和 [Ag(NH3)]++NH一[Ag(NH)2]+,lgM、lgN与lgc(NH)的关系如图所示，M代 c(Ag+) c(Ag*) 表c(Ag)或c(CI),N代表AgNH]r或AgNH,已知K(AgCD= 1097。下列说法错误的是 IgM IgN 72 1 (-3.7,x） (-3.7,-0.4) 0 -4.85 一 -2 (-3.7,-6.6) -3 -10l -6 -2 1g c(NH) A.x=-3.1 c(Ag+) B,L,表示lec(LAg(NH,产随1gcNH)的变化关系 C.AgCI(s)+2NH,(aq)=[Ag(NH)2]+(aq)+CI(aq)的平衡常数K=10-19 D.c(NH3)=c(CAg(NH3)2]}时，(10-1.9+1)c(NH3)=c([Ag(NH3)]+)+c(Ag) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)对硝基苯甲酸是黄色结晶粉末，微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。某化学兴趣小 组同学拟在实验室中利用Na2Cr2O,在酸性条件下氧化对硝基甲苯制取对硝基苯甲酸。 【高三化学第4页（共8页）】 .HFN. COOH 反应原理： +Na2Cr2O,+4H2S0,—, +Na2 SO+Cr2(SO,)3+5H2O NO2 对硝基甲苯 对硝基苯甲酸 工.实验药品用量及物理常数 药品名称 相对分子质量 用量/(mL、g、mol) 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm3) 水溶性 对硝基甲苯 137 4.8g(约0.035mol) 54.5 38.3 1.286 不溶 对硝基苯甲酸 167 242.5 升华 1.575 难溶 Na2 Cr2 O 262 11.0g(约0.042mol) 356.7 400 2.348 易溶 浓硫酸 98 15mL(约0.27mol) 290 Ⅱ.实验步骤 1.对硝基苯甲酸粗品的制备： ①在250L三颈烧瓶中加入对硝基甲苯、重铬酸钠粉末及水，搅拌下缓慢滴加浓疏酸。滴 加完毕后，加热回流搅拌约0.5小时，直至反应液呈黑色，实验装置如图1（夹持及加热装置 已略去)。 ②反应液冷却后，在搅拌下加入冰水，使产物析出。抽滤（装置如图2），并用冷水洗涤，得到 黑色粗产品。 搅拌器 自来水龙头 布氏漏斗 三颈烧瓶 吸滤瓶安全瓶 (布氏烧瓶) 图1 图2 ⅱ.粗产品提纯： ①除铬盐：将粗产品置于10mL5%稀硫酸中沸水浴加热，溶解未反应完全的铬盐，冷却后 抽滤。 ②碱溶除杂：将抽滤后的固体溶于20mL5%的NaOH溶液，50℃温热后抽滤，在滤液中加 入1.0g活性炭煮沸，趁热抽滤。 ③酸析精制：充分搅拌下将抽滤得到的滤液慢慢加人盛有20L15%硫酸的烧杯中析出黄 色沉淀，抽滤，用少量冷水洗涤两次，干燥后称重，得到4.4g对硝基苯甲酸。 回答下列问题： (1)仪器M的名称为 (2)冷却水应该从仪器N的 (填“a”或“b)口通人。 (3)与普通过滤相比，抽滤的优点是 .o 【高三化学第5页（共8页）】 ·HIEN. (4)“碱溶除杂”中加人NaOH溶液将对硝基苯甲酸转化为对硝基苯甲酸钠的白的是 ;该过程需保持温度为50℃，温度过高或过低对实验的不利影响是 加人活性炭煮沸时，活性炭的作用是 (5)检验产品是否洗涤干净的操作为 (6)由题中数据可知，对硝基苯甲酸的产率约为 (保留两位有效数字)。 16.(14分)某洽金厂的废炉渣中，含镍的质量分数为29.5%，含钴的质量分数为1.53%，同时 含有少量的F、Ca、Mg以及难溶于酸的硅酸盐杂质。一种以此废炉渣为原料回收硫酸镍晶 体(NiSO,·7H2O)和草酸钴的流程如图。 NaClO NazCOa NaF 硫酸 转化 调pH除铁→除钙、镁 P507分离 含镍无→硫酸镍 镍、钴 机相 晶体 废炉渣 →酸浸 浸渣 黄钠铁矾 MgFz、CaF2 含钴有机相 反萃取←一硫酸 草酸钴←一沉钴←—一草酸 已知：常温下，Kp(MgF2)=6.4X10-1,Kp(CaF2)=1.6X10-10。 回答下列问题： (1)在混合酸浸前，需先磨矿、再浆化，其目的是 (2)加人氯酸钠的目的是 (3)除铁工序中采用黄钠铁矾[Na2Fe6(SO,)4(OH)12,淡黄色不溶性晶体]法，加人Na2CO? 将溶液的pH调至2.0，写出除铁时发生反应的离子方程式： (4)除钙、镁工序中，当Mg2+、Ca2+被完全除去（离子浓度小于或等于10-5mol·L1,视为 沉淀完全)，此时c(F-)不低于 mol.L-1。 (5)镍、钴分离时通常用有机溶剂萃取法，有机溶剂P507萃取Co2+、N2+时溶液pH与萃取 率的关系曲线如图，溶液的pH最好调节为 左右。 % 49 92 9 8 65 .5 4.0 4.5 5.0 pH 【高三化学第6页（共8页）】 ·HEN· (6)一种铁钴镍的合金的立方晶胞如图所示。该晶胞中粒子个数比 N(Fe):N(Co):N(Ni)= ;设合金的密度为 OFe pg·cm-3,NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体中Fe和Ni之 @Co 间的最短距离为 nm(列出计 ONi 算式)。 17.(14分)氨是重要的化学品之一，目前我国氨的生产能力位居世界前列。 I.合成氨原料中的N2由分离液态空气得到，H2可由下列反应制备： 反应1：CH,(g)+2H2O(g)=C02(g)+4H2(g)△H1 反应2：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+207kJ·mol-1 反应3：C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H3=-41kJ·mol-1 (1)反应1的△H1= kJ·mol-1。 (2)在恒温恒容密闭容器中同时发生反应1和3，下列说法正确的是 A.混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态 B.使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变 C.反应3逆反应的活化能小于正反应的活化能 D.容器内压强保持恒定说明反应达到平衡状态 Ⅱ.合成氨：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0。 (3)向恒容密闭容器中以x(H2)=0.75、x(N2)=0.25(x代表物质的量分数)进料发生合成 氨反应，不同温度(T)下平衡混合物中N2的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。 0.25 T 0.20 Nt 0 0100 240 400 600 压强/105Pa ①T1 (填“>”“<”或“=”)T20 ②T1,A点状态下，NH3的平衡分压为 Pa,反应的平衡常数Kx= (保 留两位有效数字，用物质的量分数代替平衡浓度)。 (4)Fε-TiO2-xH,双催化剂双温催化合成氨机理如图所示，该方法通过光辐射产生温差，可 以实现高速率、高产率合成氨。 低温区 纳米Fe催化剂 高温区 TiO2-H, *N+*H H H NH, ①高温区使用纳米Fe催化剂的主要作用是 ②低温区合成氨产率较高的原因是 ③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，负极的电极反应式为 【高三化学第7页（共8页）】 ·HEN· 18.(15分)H是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下： CN CH2COOH C,OHCH.COOC.H,HC00CCHC00C,H一-定条件 SOCl2 NH2 EtN NH2 NHCHO 内 G D Br 1)HCI/C2HOH Br CN 2)NaOH(aq) NH CICOOC,H, NH-COOCHo NaH,DMSO,HCI COOC,H 3)HCI(aq) COOH COOH E G SOCL/NH KOH/HCI H 已知：Et3N(三乙胺)是一种有机碱，也可用作溶剂。 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)FG的反应类型为 (3)两分子F在一定条件下发生反应生成分子式为C2H1gN2O2的产物M,M的结构简式为 (4)有机物N是E的同分异构体，同时满足下列条件的N的结构有 种，其中，核磁 共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为6：4：2：1的N的结构简式为 (任写一种)。 ①红外光谱显示分子中含有吡啶环( ),且分子中含2个甲基； ②仅含一种官能团，氧原子均直接与吡啶环相连； ③N与金属钠不反应，吡啶环上连有两个取代基。 H-EN -OH (5)一种以1,3-环己二烯和NCCH2COOC2H,为原料制备 的合成路线 如图。 H Br 1)HCI/C,HOH HN、 COOH H-EN COOC,Hs 2)NaOH(aq) K 催化剂 3)HCI(aq) Ⅲ Br ①反应I的反应条件和试剂为 ②写出有机物K的结构简式： ③写出反应V的化学方程式： 【高三化学第8页（共8页）】 ·HEN·