2026年江苏无锡市胡埭中学中考第二次质量检测化学试卷

2026年春学期第二次质量检测卷答案 化学试题参考答案及评分说明 说明：1.化学方程式2分：写对反应物和生成物，得1分，条件和配平再得1分。 2凡专用名词写错别字均不给分。 3答主观题时，若使用与参考答案不同的其他合理答案同样给分。 第I卷 选择题（共30分） 选择题（本题包括20小题，1-10题每小题1分，11-20题每小题2分。） 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 c A D A B B D A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C A B C B C A D D 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 21.(3分) (1)不可再生 (2)C和S (3)S02 22.(3分) (1)化学能 (2)沸点 (3)有机物或化合物或纯净物 23.(4分) 点燃 (1)3 (2)4NH3+302 2N2+3H2O (3)热值大或产物无污染 24.(7分) 高温 (1)C2H60+3H20 2CO2+6H2 副反应产生的炭黑覆盖在催化剂表面 催化剂 (2)AC(2分，漏选得1分，错选不得分)(3)有一部分乙醇和氧气反应，放出热量 (4)在一定范围内，透氧膜的长度越长，氢气产率先升高再降低。 25.(8分) 高温 (1)+4 (2)4FeS2+11O2=2Fe203+8S02(3)复分解反应(4)漏斗 (5)Fe2(SO43、CuSO4、HSO4(6)Na2CO3溶度大，碱性强，部分FeSO4产生Fe(OH2 (7)BaCl2或Ba(OH2或Ba(NO3)2 26.(6分) MnO2 (1)来源广、价格低(2)AD (3)>(4)2H202 2H0+0个 (5)湿润氧气或给氧气降温 27.(9分) (1)碳酸钠、碳酸氢钠均呈碱性，使有机磷农药迅速分解 (2)HNO3 (3)Ca(OH2+C02=CaC03+H0(4)9或10或11 【反思评价】碳酸氢钠受热分解后也会生成碳酸钠，形成干扰 (5)2.016g(答案、方程式、格式各1分) 28.(10分) (1)分子间隙(2)防止镁与氧气反应或防止氢气爆炸(3)2(4)7.7% (5)Mg(OH)2 (6)<(7)①CaC0,+H2高温Ca0+C0+H0 ②CaCO3高温分解产生CaO与CO2(8)甲醇常温下是液体，便于运输与储存2026年春学期初三年级第二次质量监测试卷 初三化学 注意事项：1答案全部填在答题卷上，填写在试题纸上一律无效。 2.本卷满分80分，考试时间100分钟。 3.可能用到的相对原子质量：H-1;Li-7;C-12;N-14;0-16;Na-23;Mg-24;Fe-56;Cu-64 第I卷（选择题共30分） 选择题（本题包括20小题。每题只有1个选项符合题意。1~10每题1分，1120每题2分，共30分） 1.在垃圾的分类中，废旧报纸属于 A.有害垃圾 B.厨余垃圾 C.可回收垃圾 D.其他垃圾 2.下列物质属于复合肥的是 A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.K2CO3 D.Ca3(PO4)2 3.下列厨房常见的物质中，加水能形成溶液的是 A.面粉 B.植物油 C.胡椒粉 D.白砂糖 4.元素与人体健康息息相关，下列食品中对预防贫血有较好效果的是 A.加铁酱油 B.高钙牛奶 C.含碘食盐 D.富硒茶叶 5.青霉素作为抗细菌感染的“神药”，是人类发现的首个真正意义上的抗生素，发现抗生素的科学家是 A.拉瓦锡 B.弗莱明 C.波义耳 D.屠呦呦 6.在大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验中，一定不需要的仪器是 A.集气瓶 B.酒精灯 C.试管 D.长颈漏斗 7.微晶锆陶瓷可以应用于指纹传感器。锆元素的相关信息如图1所示，下列有关锆元素的说法正确的是 A.属于非金属元素 B.原子核内中子数为40 40 Zr C.相对原子质量是91.22g D.核电荷数为40 锆 91.22 8.物质的性质决定用途，下列性质与用途不匹配的是 图1 A.酒精具有可燃性一可用于杀菌消毒 B.石墨具有导电性—可用于制作电极 C.氧气具有助燃性—可用于炼钢、气焊 D.小苏打能与酸反应—可用于治疗胃酸过多 9.下列化学用语表达的意义正确的是 A.Mg2+—镁元素的化合价为+2价 B.FeO—氧化铁 C.C70—由70个碳原子构成的分子 D.2N—两个氮分子 10.葡萄糖(C6H12O6)是人体主要的供能物质。下列有关葡萄糖的说法错误的是 A.葡萄糖由三种元素组成 B.葡萄糖中含有24个原子 C.葡萄糖中氧元素的质量分数最大 D.葡萄糖被完全氧化后，会生成水和二氧化碳 第1页共8页 11.柠檬酸广泛应用于食品、医药和化工等行业。下列有关柠檬酸的说法错误的是 A.柠檬酸中一定含有氢元素 B.柠檬酸能使紫色石蕊溶液变红 C.柠檬酸溶液可以用于除铁锈 D.柠檬酸溶液的pH大于7 12.下列有关燃烧与灭火的说法错误的是 A.火上浇油一增加可燃物 B.架空木柴一增大可燃物与空气的接触面积 C.钻木取火一升高可燃物的着火点 D.釜底抽薪一清除可燃物 13.在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A.Al 02>A1203 点燃 B.Fe203- >Fe C.Zn MgSO4>Mg D.Fe-CO>Fe2O3 14.下列概念之间存在图2所示关系的是 选项 A B C D X X 合金 中和反应 化合物 饱和溶液 概念 合成材料 复分解反应 氧化物 浓溶液 图2 15.某反应的微观示意图如图3所示。下列说法错误的是 O氢原子 O2(完全燃烧) H202 ○氧原子 转化① 转化② ●硫原子 甲 丙 图3 A.丙的浓溶液可以干燥某些气体 B.反应前后原子的种类与数目均不变 C.转化①中参加反应的甲和氧气的质量比为17：16 D.转化②的温度不宜太高 16.《天工开物》记载的淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗和“卤水煎炼两个环节。NaC1的溶解度 个 溶解度/g 曲线如图4，下列说法正确的是 35.9 NaCl A.“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B.“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 0 2040 C.20C时，NaC1饱和溶液中的溶质质量分数为35.9% 温度/℃ 图4 D.20℃时，将20 gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液 第2页共8页 17.通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是 Qp弹簧夹 盐酸 足量 生后 红磷 AgNO3 石 一溶液灰 红墨水 Na.CO 水 B D A.图A:验证CO2不支持蜡烛的燃烧 B.图B:测定空气中氧气含量 C.图C:验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序 D.图D:验证生石灰与水反应放热 18.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCI中的少量KCO3 加入适量的Ca(OH2,过滤 B 除去Cu中的少量Fe 加入过量的稀盐酸，过滤 C 鉴别CO与CH4 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 鉴别羊毛与棉线 灼烧，闻气味 19.将足量的镁条和稀盐酸先后加入如图5所示气密性良好的装置中，用压强传感器测得密闭容器内压与 时间的关系如图6所示。下列说法错误的是 +压强Pa 稀盐酸一 压强传感器 b 镁条 数据采集器 时间。 图5 图6 A.ac段压强增大，原因之一是反应生成氢气 B.cd段压强减小，因为反应结束后温度降低 C.bc段反应速率比ab段慢是因为随着反应的进行，稀盐酸的浓度在逐渐降低 D.a点和c点溶液中的溶质均只有MgCl2 20.现有F2O3和Cu0的固体混合物15g,向其中加入稀硫酸至完全反应，再向反应后的溶液加入过量的 氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，得到无色溶液和18.6g滤渣，则固体混合物中Cū0的质量分数为 A.13.3% B.26.7% C.53.3% D.86.7% 第3页共8页 第Ⅱ卷（非选择题共50分） 人类出行方式的演变与化学的发展密不可分。请完成21~23题。 21.(3分)蒸汽时代以蒸汽火车为主要交通工具，大规模利用煤作为燃料。 (1)煤属于▲一（填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)煤燃烧产生C02、SO2、C0等气体，说明煤中一定存在的元素有▲。 (3)燃煤产生的上述气体直接排放，会导致酸雨的是▲一。 22.(3分)内燃机时代使用汽油（主要成分为CxH18)、柴油等石油分馏的产品，使热效率大幅提升。 (1)内燃机工作时，能量转化的主要方式为▲一热能→机械能。 (2)石油分馏产生汽油、柴油等产品的过程，是利用其中各成分的▲不同进行分离。 (3)CxH18的物质类别为▲一。 23.(4分)未来，绿色化将重塑新的出行图景。 (1)固态电池：氮化锂可应用于固态电池。己知LiN中(Li):mN)=3:2,则x=▲。 (2)氨燃料：液氨(NH3)燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为▲一。 (3)氢能：氢气被认为是最理想的燃料，其优点是▲（任写一条）。 24.(7分)阅读下列短文，回答相关问题。 生物乙醇(C2H60)是一种常见的燃料，也是重要的制氢原料。乙醇传统制氢方法：400一600℃时， 乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应，生成二氧化碳和氢气，经过分离提纯后得到氢气。上述反应需要从 外界吸收大量的热，并有会有副反应发生，产生少量CO和炭黑，炭黑覆盖在催化剂表面，影响催化剂的 效率。近些年生物乙醇的制氢技术不断革新。新型“双金属一碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在270℃时 反应，生成氢气和乙酸(C2H4O2,沸点为118℃)。一种乙醇一水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如图7 所示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇“自热转化”制氢（不需要外界提供热量)， 同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按照一定比例通入反应器，氢气产率与透氧膜长度的 关系如图8所示。 100F 透氧膜 空气 贫氧空气 2k- 880 C2HO、HO C02、H2. 哥6 套管式透氧膜反应器 40 叶中82叶 2 空气 贫氧空气 05101520230 图7 膜管长度/cm 图8 第4页共8页 (1)乙醇和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的化学方程式为▲。该反应进行一段时间后催化剂 效率降低的原因是▲一。 (2)与传统制氢方法相比，“双金属一碳化钼”的优点为▲。 A.乙醇与水反应所需的温度更低 B.反应物中的氢元素可以完全转化成氢气 C.更容易从生成物中分离提纯出氢气 (3)套管内透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢所需的热量来源于▲一。 (4)图8中，透氧膜的长度和氢气产率的关系是▲。 25.(8分)碳酸亚铁(FCO3)广泛应用于电池领域，用于制备电极材料的前驱体。某工厂以金属矿渣 (主要成分为FS2、Cu2O及SO2)为原料制备碳酸亚铁，实现资源的再利用，流程见图9。 【查阅资料】①煅烧过程中，FeS2转化成Fe2O3,Cu2O转化成CuO。 ②FeSO4过程中在碱性的环境中，极易生成Fe(OHD2。 ③Na2CO3溶液呈碱性，且浓度越大，碱性越强。 空气 过量稀硫酸 过量铁屑 Na2CO3 过滤 过滤 还原 FeSO4溶液 过滤 矿渣 煅烧 酸溶 沉铁 洗涤、干燥 FeCO3 SiO2 滤渣 S02 图9 (1)FeCO3中碳元素的化合价为▲。 (2)煅烧过程中FeS2转化成Fe203的化学方程式为 是45 ……4……0l00 (3)酸溶过程中发生的反应均属于▲（填基本反应类型）。 40 35 80 (4)过滤所需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、▲ R30 70 (5)还原步骤中，与铁屑发生反应的物质有▲。 #25 △… 质重分数 60 (6)沉铁时Na2CO3溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数 46 8 101214 Na2CO3溶液的质量分数/% 以及FeCO3产率的影响如图10所示。当Na2CO3溶液的 图10 浓度大于12%时，FCO3产率有所下降，但沉淀中铁元素 的质量分数仍在上升的原因是▲。 (7)检验FCO3己经洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，加入▲，若无沉淀，则已洗净。 第5页共8页 26.(6分)氧气是空气中的重要气体。不同的场景对氧气的需求不同，因此制氧的方法也不同。 I.工业制氧 (1)工业制氧选择空气作为原料的主要原因是▲。 Ⅱ.实验室制氧 (2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的装置组合为▲（填字母）。 皿.生活制氧 目前，市面上比较常见的制氧方法包括“分子筛”和“便携式制氧机”。 0 分子筛 密封盖 02 空气-) -->氧气 水 8 过滤仓 反应仓 图11 图12 (3)利用分子筛可以将氧气从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，其原理示意图如图11。 由此可知两种分子的大小：N2▲一（填“>”或“<”）O2。 (4)“便携式制氧机”中的制氧试剂为过碳酸钠固体和二氧化锰粉末，其反应原理有两步： 第①步：过碳酸钠加水溶解后分解生成碳酸钠和过氧化氢： 第②步：过氧化氢遇到二氧化锰迅速产生氧气，并放出大量热。 第②步反应的化学方程式为：▲一。 (5)“便携式制氧机”的简易装置如图12所示。过滤仓中水的作用是▲（任写一条）。 第6页共8页 27.(9分)成熟的果蔬一般会有杀虫剂中的有机磷农药残留，有机磷农药可在碱性的环境中迅速分解。 市售某品牌“果蔬洗盐”是一种专用清洗果蔬的产品。研究小组的同学们对果蔬洗盐展开了系列探究。 【查阅资料】 ①果蔬洗盐的配料为精制盐、碳酸钠、碳酸氢钠。 ②饱和碳酸钠溶液的pH约为11.6；饱和碳酸氢钠溶液的pH约为8.3。 ③碳酸氢钠受热会分解，产生碳酸钠、水和二氧化碳：而氯化钠和碳酸钠受热不分解。 ④碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液中滴加硝酸银溶液，均会产生沉淀。 ⑤下表为部分物质的溶解性表。 物质 AgCI Ag2CO3 Ag2S04 AgNO3 溶解性 难溶 难溶 微溶 易溶 (1)果蔬洗盐中碳酸钠和碳酸氢钠的作用是▲一。 I验成分 (2)步骤一：检验果蔬洗盐中含有NaCl 取果蔬洗盐样品加水溶解，滴入过量▲，产生大量气泡；再滴入AgNO3溶液，产生白色 沉淀，由此确定果蔬洗盐中含NaCl。 (3)步骤二：检验果蔬洗盐中含有NaHCO3 取果蔬洗盐样品加热，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此确定果蔬洗盐中含 NaHCO3。澄清石灰水变浑浊的反应方程式为 (4)步骤三：检验果蔬洗盐中含有Na2C03 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取步骤二加热后的固体溶于水，加入氯化钙溶液 有白色沉淀产生 实验2：取果蔬洗盐样品配成饱和溶液，蘸取少许溶液滴在 果蔬洗盐中含有Na2CO3 溶液的pH为▲ pH试纸上，并与标准比色卡比较，读出该溶液的pH 【反思交流】小组同学认为实验1不严谨，理由是▲ Ⅱ.定含量 (5)取5g果蔬洗盐样品加热，充分反应后产生0.528g二氧化碳，计算5g样品中NaHCO3的质量。 第7页共8页 28.(10分)氢气的储存、释放与利用是氢能源领域的研究热点。 1.储氢 (1)氢气能被高压压缩储存，从微观角度解释该过程中发生改变的是▲。 (2)储氢时，Mg与H2一定条件下反应生成MgH2。该过程需要在稀有气体的环境下进行，原因 是▲。 (3)MgH2中阳离子和阴离子的个数比为1：2，若阳离子为Mg2+,则阴离子的核外电子数为▲。 (4)工业上常以质量储氢密度（储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数）衡量化学储氢技术的优劣。 MgH2的质量储氢密度为▲（保留一位小数）。 Ⅱ.释氢 (5)MgH2与水反应可生成氢气：MgH2+2H0一R+2H个，R的化学式为▲。 (6)利用MgH2储氢和释氢，储存的氢气质量▲（填“>”、“<”或“=”）释放的氢气质量。 Ⅲ.用氢 (7)氢气可用于碳酸钙反应取氧化钙，该方法的原理如图13所示。 CaCO3 H2- 反应器 →CaO 高温 CO 图13 ①该反应的化学方程式为▲ ②“反应器”中还会生成一定量的C02,原因是▲。 (8)我国首个“液态阳光”工程投产，该技术以CO2与H2为原料，在催化剂作用下合成甲醇(CH3OH)。 氢气与甲醇的沸点如下表所示。将氢气转化为甲醇再使用的优点是▲。 物质 沸点(101kPa) 氢气 -252.9℃ 甲醇 64.7C 第8页共8页