2026届高考化学选择题专项训练（四）

**基本信息** 聚焦高考化学核心素养，以15道典型选择题为载体，系统覆盖物质结构、反应原理、实验探究等模块，构建概念-原理-应用的逻辑链条。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学与STSE|1题|科技情境辨析|物质分类→材料性质→应用价值| |基本概念与理论|5题（2-3,8-9,15）|化学用语/转化/周期律/方程式/分布分数|概念辨析→原理推导→定量分析| |实验与探究|3题（4,7,12）|装置评价/操作-现象-结论/流程分析|实验原理→操作规范→误差分析| |物质结构与性质|2题（11,14）|晶胞计算/反应能量变化|微观结构→宏观性质→能量关系| |反应原理与能量|4题（5,10,13,14）|阿伏加德罗常数/电化学/电解/反应机理|守恒思想→动态平衡→能量转化|

2026届高考化学选择题专项训练（四） 1．（25-26高三上·山西大同·期末）科技发展与化学密切相关，下列说法正确的是 A．小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘属于传统无机非金属材料 B．国产AI大模型DeepSeek所用芯片与光导纤维是同种材料 C．中国第六代战机使用的石墨烯是乙烯的同系物 D．可用来制作智能折叠手机屏幕的聚酰亚胺塑料属于有机高分子材料 2．反应可用于检验氧气管道是否泄漏。下列对于相关微粒的化学用语表示正确的是 A．中子数为9的氮原子： B．的电子式： C．的结构示意图： D．的结构式： 3．（2025·安徽阜阳·模拟预测）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．由S制备BaSO3：SSO2BaSO3 B．由CuSO4生成Cu2O：CuSO4Cu(OH)2Cu2O C．工业制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 D．工业制硝酸：N2NO2HNO3 4．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）下列实验装置说法正确的是 A．图甲：滴定结束时的刻度，读数为12.20mL B．图乙：除去淀粉胶体中的NaCl C．图丙：铁件上镀光亮的铜 D．图丁：检查装置的气密性 5．磷化氢是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为NA B．含有的孤电子对数为0.1NA C．白磷中所含键的数目为2NA D．常温下，1molH3PO2发生分解反应转移的电子数为4NA 6．（2025·山西·三模）用有机物X合成Y的反应如下，下列说法正确的是 A．有机物X合成Y的反应类型为加成反应 B．X和Y分子中都有1个手性碳原子 C．分子中原子的杂化方式为、，所有原子可能共平面 D．分子能发生加成、氧化、取代、加聚等反应 7．下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 配制某溶液，俯视定容 液面高于刻度线 配制溶液浓度偏小 B 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液 试管内溶液颜色无明显变化 不能氧化 C 向溶液滴入溶液 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 在空气中易与、发生化合反应生成 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花变色 干燥氯气有漂白性 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·湖北黄冈·模拟预测）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层s轨道与p轨道上的电子数相同，Y原子的价电子数等于X原子的核外电子总数，Z原子的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．电负性：W>X B．基态Y原子的电子空间运动状态有8种 C．与Y同周期且第一电离能大于Y的元素有3种 D．氢化物的熔、沸点：Y>X 9．（2025·湖南·模拟预测）下列方程式书写正确的是 A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液导电能力几乎为0时，离子方程式： B．向溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式： C．利用铝热反应焊接铁轨，化学方程式： D．向方铅矿(PbS)中加入硫酸铜溶液，离子方程式： 10．（2026·辽宁抚顺·一模）全铁液流电池的工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极(电极b)和负载铁的石墨电极(电极a)。下列说法正确的是 A．放电时，电极a发生还原反应 B．充电时，以铅蓄电池为电源，则电极b与铅蓄电池的电极相连 C．放电时，电子由电极a流出经隔膜向电极b移动 D．理论上，每减少1 mol，总量相应减少1.5 mol 11．（24-25高二下·甘肃兰州·期中）已知某ABC3晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，摩尔质量为M g/mol，下列说法正确的是 A．离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为12个 B．若m的坐标为(0，0，0)，则p的坐标为(，，1) C．相邻两个C微粒最近距离为a nm D．该晶胞的密度为 12．（2024·黑龙江吉林·模拟预测）便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠，一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．流程中做氧化剂 C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降 13．（2026·广东中山·三模）传统氯碱工业的阳极产物除外，还有。现有一种新型电解装置如图a，可将的选择性提高至，电极Ⅱ上所发生反应的催化机理如图b所示。下列说法错误的是 A．图a装置应使用阳离子交换膜 B．是生成的中间体，也是生成的催化剂 C．理论上，该装置每生成，可制得 D．电解一段时间后，图a左室可能会发生少量的酸碱中和反应 14．（2026·江西九江·二模）一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，表示如下。 反应进程及能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．2，3-二甲基-1，3-丁二烯含有4个电子的大键 B．低温条件下，开始发生反应的短时间内W为主要产物 C．达到平衡时，Z的含量小于W D．达到平衡后，恒温条件下加入液溴，不变 15．（2022·辽宁·高考真题）甘氨酸是人体必需氨基酸之一。在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A．甘氨酸具有两性 B．曲线c代表 C．的平衡常数 D． 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D 【详解】A．碳陶瓷属于新型无机非金属材料，而非传统硅酸盐材料，A错误； B．芯片材料为晶体硅，光导纤维为二氧化硅，二者不同，B错误； C．石墨烯是碳单质，乙烯是烃类，二者不互为同系物，C错误； D．聚酰亚胺是聚合物，属于有机高分子材料，D正确； 故选D。 2．D 【详解】A．中子数为9的氮原子质量数为16，故A错误； B．的电子式为，故B错误； C．的结构示意图为，故C错误； D．的结构式：，故D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钡不反应，A错误； B．硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，在加热条件下，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，B错误； C．石英砂（主要成分为）与焦炭，高温下发生反应制取粗硅，粗硅与HCl在高温下反应生成SiHCl3，再与发生还原反应，制备高纯硅，C正确； D．不能在中燃烧，与在高温或放电条件下反应生成在常温下易与结合生成，D错误； 故选C。 4．B 【详解】A．图甲为滴定结束时的刻度，读数为11.80mL，故A错误； B．胶体粒子的直径较大不能透过半透膜，但溶液能透过半透膜，所以图中装置可用于除去淀粉胶体中的NaCl，故B正确； C．在铁件上镀光亮的铜，铁件应作阴极，与电源负极相连，铜片作阳极，与电源正极相连，故C错误； D．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；丁图中使用了长颈漏斗，并不是封闭体系，此装置不能用来检验气密性，故D错误； 故答案选B。 5．B 【详解】A．为强碱弱酸盐，易水解，溶液中含有的数目小于，A错误； B．中心原子孤电子对数为=1，故含有的孤电子对数为，B正确； C．62白磷(分子式为，分子结构为)含键的数目为，C错误； D．H3PO2发生分解时，P由+1价升高到+5价和降低到-3价，则1molH3PO2发生分解反应转移的电子数为2NA，D错误； 故选B。 6．D 【详解】A．根据X和Y的结构式可知，有机物X和苯甲醛反应除合成Y外，还有生成，不符合加成反应的特征，A错误； B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；X和Y分子中都没有手性碳原子，B错误； C．X分子中苯环碳、羰基C为杂化，饱和碳为杂化，杂化空间结构为四面体形，所有C原子不可能共平面，C错误； D．Y分子中含有键，能发生加成、氧化、加聚反应，含有能发生取代反应，D正确。 故选D。 7．C 【详解】A．俯视定容时，液面实际低于刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故A错误； B．KMnO4具有氧化性，Fe2+具有还原性，KMnO4氧化在酸性条件下较强，实验中KMnO4溶液未酸化，反应速率较慢，导致试管内溶液颜色无明显变化，不能说明KMnO4不能氧化Fe2+，故B错误； C．向FeSO4溶液滴入NaOH溶液后产生白色絮状沉淀后迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，反应属于化合反应，故C正确； D．干燥Cl2无漂白性，鲜花变色因Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，故D错误； 故答案为C。 8．C 【分析】短周期元素原子的最外层轨道与轨道上的电子数相同，可能为或，但短周期元素、、，的原子序数依次增大，且原子的价电子数等于原子的核外电子总数，说明原子的核外电子数小于8，所以为，为或；短周期元素原子的价电子所在能层有9个轨道，则的价电子位于第3能层，又根据4种元素形成的化合物的结构，形成+1价阳离子，因此的价电子排布为，即为，则为；的原子序数最小且只能形成1个共价键，因此为，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，为，为，则电负性：，A错误； B．基态O原子核外电子的轨道排布式为，共占据5个轨道，即电子空间运动状态有5种，B错误； C．同周期从左到右第一电离能增大，N的2p能级半满，大于同周期相邻元素，Y是O，同周期相邻元素第一电离能比O大的有N、F、Ne三种，C正确； D．根据分析为，为，由于未确定碳的氢化物，因碳的氢化物有多种物质，例如辛烷的沸点就高于水的沸点，而甲烷的沸点又低于水的沸点，所以无法比较，D错误； 故选C。 9．B 【详解】A．与稀硫酸反应至导电能力几乎为0时，二者恰好完全反应，离子方程式应为，A错误； B．苯酚钠溶液中通入少量，反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确离子方程式为，B正确； C．铝热反应是铝置换金属氧化物中的金属，正确化学方程式应为，C错误； D．由于的溶解度小于，向方铅矿()中加入硫酸铜溶液，可发生沉淀转化生成，还会生成难溶的，D错误； 故答案选B。 10．B 【分析】全铁液流电池原理为，a极为负极，发生氧化反应，电极材料为负载铁的石墨，b极为正极，发生还原反应，电极材料为石墨，以此作答； 【详解】A．放电时电极a为负极，负载的Fe失电子发生氧化反应，A错误； B．充电时电极b为阳极，需与外接电源正极相连，铅蓄电池的电极是其正极，故电极b与电极相连，B正确； C．电子仅能在外电路中移动，无法通过隔膜进入电解质溶液区域，C错误； D．放电时每减少1 mol，转移1 mol电子，负极a生成0.5 mol ，正极b生成1 mol ，总量共增加1.5 mol，并非减少，D错误； 故选B。 11．D 【详解】A． 离A微粒距离最近且相等的B都在体心处，个数为8个，选项A错误； B． p点的坐标应为，选项B错误； C． 相邻两个C微粒的最近距离为面心对角线的一半，即，选项C错误； D． 根据均摊法，1个晶胞中有1个A微粒、1个B微粒、3个C微粒，根据公式知，该晶胞的密度为，选项D正确； 答案选D。 12．D 【分析】NaClO3在稀硫酸中溶解，通入SO2在发生器中发生氧化还原反应，生成ClO2和Na2SO4，通过鼓入空气，防止ClO2浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，再经过一系列操作得到NaClO2粗产品。 【详解】A．NaClO3具有强氧化性，可以氧化HCl，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A错误； B．ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，流程中H2O2做还原剂，B错误； C．发生器中鼓入空气的主要目的是防止ClO2浓度过高，因为纯ClO2易分解爆炸，C错误； D．H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，如果吸收塔中温度过高，会导致H2O2分解，从而导致NaClO2产率下降，D正确； 故选D。 13．C 【分析】图a中，电极I连接电源负极，为阴极，阴极进入含少量NaOH的水，电极反应为：，生成H2​，同时Na+从右室移向左室，左室得到浓度更高的NaOH，电极Ⅱ连接电源正极，为阳极，通入饱和食盐水，Cl−放电生成Cl2​，同时存在副反应生成少量O2​。 【详解】A．该电解目的是阴极制NaOH，阳极制Cl2，需要阳极的Na+迁移到阴极，同时阻止Cl-进入阴极，因此应使用阳离子交换膜，A正确； B．根据图b机理，生成O2​的过程中，Pt−O*是反应过程中生成、后续又被消耗的物质，属于生成O2​的中间体；生成Cl2​的循环中，Pt−O*参与反应，反应结束后重新生成，反应前后性质和质量不变，属于生成Cl2​的催化剂，B正确； C．生成10 mol H2​阴极转移总电子为20 mol，阳极除了生成Cl2​，仍有2%的O2​生成，每生成1 mol O2​转移4 mol电子，因此总电子守恒为，可得，无法制得10 mol Cl2​，C错误； D．阳极生成O2​时会产生H+，少量H+可通过阳离子交换膜进入左室（阴极室），与阴极生成的OH−发生酸碱中和反应，D正确； 故选C。 14．B 【分析】根据题目信息，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生加成反应分两步进行，第一步生成中间体M是吸热反应，生成Z和W的总反应都是放热反应，据此分析。 【详解】A．2,3-二甲基-1,3-丁二烯（）是共轭二烯烃，4个不饱和碳均为杂化，每个碳原子提供1个π电子，形成含4个π电子的离域大π键，A正确； B．由能量图可知，中间体M生成Z的活化能小于生成W的活化能，因此生成Z的反应速率更快，所以开始发生反应的短时间内速率更快的Z是主要产物，不是W，B错误； C．产物W的能量低于Z，说明W更稳定，平衡时更有利于生成能量更低的W，因此平衡时Z的含量小于W，C正确； D．设生成Z、W的平衡常数分别为、，可得：，，整理得，温度不变，平衡常数不变，因此该比值不变，D正确； 故选B。   15．D 【详解】A．中存在和-COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A正确； B．氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a表示 的分布分数随溶液pH的变化，曲b表示 的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示的分布分数随溶液pH的变化，故B正确； C．的平衡常数，时，根据a，b曲线交点坐标可知，时，，则，故C正确； D．由C项分析可知，，根据b，c曲线交点坐标坐标(9.78,0.50)分析可得电离平衡的电离常数为K1=，，则，即，故D错误； 故答案选D。 $