2026年高考前化学知识点总结

*乔乔化学高分秘籍 13题考点归纳 1、常见的核外电子排布的表示方法 如：写出铬的电子排布式 电子排布图（轨道表达式） 价层电子排布式 价层电子排布图 铬的最高能层电子云的形状 铬的核外电子的空间运动状态有】 种 2、元素周期表的结构 (1)根据元素的价层电子排布，将元素周期表分为 5个区，其中S区包括 两个主族的元素，P区包括 族的元素，d区包括 族的元素，ds区包括 两个族的元素， f区包括 的元素；主族元素的价层电子指最外层电子，而副族元素的价层电子指 (2)元素周期表中共有 个主族和 个副族，一个 族和 族；短周期 元素指第 周期；元素的周期数等于」 对于主族元素，主族序数等于 (3)书写元素在周期表中的位置，如Zn位于」 Fe、Co、Ni位于 3、元素性质的递变规律 (1)同周期元素，从左到右，元素的原子半径逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 电离能逐渐」 电负性逐渐 (2)同主族元素，从上到下，元素的原子半径逐渐 金属性逐渐」 非金属性逐渐 电离能逐渐」 电负性逐渐」 (3)注意IIA,VA族部分元素例外，比同周期相邻的元素的第一电离能都高.如BeB,MgAl,NO, PS;从结构的角度说明Cu*比Cu2+稳定的原因 4、化学键与电子式 (1)化学键包括 和 其中金属与非金属元素（或酸根离子）之间形成 键； 同种非金属之间形成 键，不同种非金属之间形成 键，注意特殊情况，如铵盐之间为 键 AICl之间为 键。 (2)所有的共价单键都是 键，双键中 三键中 (3)书写电子式Na2O2 H202 CO2 NH4CI 5、分子的空间结构 (1)杂化轨道类型有」 三种，杂化轨道数等于 加上 如写出下列分子中中心原子的杂化类型，CH4: NH3: H2O: (2)价层电子对互斥理论与分子空间构型（补全表格） *乔乔化学高分秘籍 孤电 价层电子对 成键 VSEPR模型 分子空间构型名 中心原子 子对 数 对数 名称 称 杂化类型 数 2 sp 3 Sp2 4 Sp3 6、晶体结构与性质 (1)区分晶体和非晶体的科学方法 (2)晶体中粒子数目的计算--均摊法：顶点 棱上 面上 体心 (3)晶体的类型 ①晶体包括 四种晶体，构成其晶体的 粒子之间的作用力分别为 ②不同类型晶体熔沸点高低比较 同属共价晶体，一般组成晶体的原子半径越 熔沸点越 如熔点金刚石(C一C)】 碳化硅(Si一C) 晶体硅(Si一Si)。 同属于离子晶体，离子所带电荷越 离子半径越 则离子键越 熔、沸点越 如熔点：MgO NaCl CsCl. 同属于金属晶体，金属原子的价电子数越 半径越 金属键越 熔、沸点越 如熔点：AL Mg Na. 同属于分子晶体，分子间作用力越 熔、沸点越 组成和结构相似的分子晶体，一般 越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高.如熔点：12Br2C22. 若分子间有，则分子间作用力比结构相似的同类晶体，故熔、沸点较 ,如沸点：HF_HI HBrHCI. 状态不同的物质在相同条件下，熔、沸点：固体 液体 气体。例如：SHgO2。 (4)晶胞密度的计算，注意单位换算，1nm= cm 1pm= cm 7、配合物及配位键 (1)配位键：中心离子或原子提供 配位体提供 而形成的共价键。 (2)[Cu(NH)4]SO4中，提供孤电子的是 中心原子是 配位键个数为 σ键个数为 (3)[AgNH32]OH中，提供孤电子的是 中心原子是 配位键个数为 σ键个数为 2 *乔乔化学高分秘籍 14题考点归纳 1、写出下列官能团 碳卤键」 ,羟基 醚键」 醛基 酮羰基 羧基 酯基 氨基 酰胺基 2、常见有机物的种类 烃类物质包括」 烃的含氧衍生物包括」 等。 3、官能团的推测 (1)能使 褪色的有机物通常含有“ C=C_”或“CHO” (2)能使 褪色的通常含有“ C三C一” 、 “CHO”、“一OH”或为苯的同系物。 (3)能发生 反应的有机物通常含有“ “C=C一”、“CHO”或苯环， 其中苯环一般只能与H发生加成反应 (4)能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的有机物必含有」 (5)能与钠反应放出H2的有机物必含有 或 (6)能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2的有机物中必含有 (7)能发生」 反应的有机物为醇或卤代烃。 (8)加入过量浓溴水，出现 可推知该物质为苯酚或其衍生物。 (9)能发生 反应的有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质或含有肽键的物质。 (I0)遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有 4、有机反应类型 (1)当反应条件为 时，必定为卤代烃的消去反应。 (2)当反应条件为 时，通常为卤代烃或酯的水解反应。 (3)当反应条件为 时，通常为醇脱水生成醚或不饱和化合物，或者是醇与酸的酯化反应 (4)当反应条件为 时，通常为酯或淀粉的水解反应。 (5)当反应条件为 时，通常是醇的催化氧化或醛氧化为酸的反应。 (6)当反应为催化剂存在下的加氢反应时，通常为 或 的加成反应。 (7)当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷烃或苯环侧链烃基上的H原子发生的 反应。 (8)根据反应类型的概念不好判断，要注意“加氢、去氧 反应，加氧、去氢 反应”。 (9)合成高分子的基本方法包括 反应和 反应。前者一般是含有双键的烯类单体发生的 聚合反应，后者一般是含有两个（或以上）官能团的单体之间发生的聚合反应 5、研究有机物常用的方法 测定有机物相对分子质量用」 确定有机物的结构用」 测定不同类型的氢原子用」 测定晶体结构用」 *乔乔化学高分秘籍 15题考点归纳 1、化学实验常见的仪器 ()( 2、实验安全装置 (1)防倒吸装置 (2)防堵塞安全装置 橡胶管 棉花团 棉花团 液封平衡式恒压式 防阻式I防阻式Ⅱ ④ ① ② ③ ④ (3)防污染安全装置 球 燃烧式 吸收式 收集式 b 3、明确实验操作的原因、目的及结论 (1)答题要素 ①明确实验目的：做什么？②明确操作目的：为什么这样做？ ③明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么？ 4、实验现象的准确描述 (1)答题要素 ①现象描述要全面，如看到的、听到的、触摸到的、闻到的 ②现象描述要准确：如A试管中…、B处有… ③按“现象+结论”格式描述。 4 *乔乔化学高分秘籍 (2)得分点及关键词 针对不同状态可按以下模板回答： ①溶液中：颜色由…变成…，液面上升或下降（形成液面差），溶液变浑浊，生成（产生）…沉淀，溶液发 生倒吸，产生大量气泡（或有气体从溶液中逸出），有液体溢出等。 ②固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小（变细），颜色由…变成……。 ③气体：生成…色（味）气体，气体由…色变成…色，先变…后…（加深、变浅、褪色）等。 5、实验操作的答题模版 (1)检验沉淀洗涤是否完全的答题模板：取少许最后一次洗涤滤液，滴人少量…溶液（试剂）。若·（现象）， 表示已经洗涤完全。 (2)滴定终点的答题模板：当滴入最后一滴…标准溶液后，溶液变成…色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 (3)氨气验满：将湿润的 试纸放在集气瓶空口，若试纸 则说明气体已收集满。 (4)氯气验满：将湿润的 试纸放在集气瓶口，若试纸 则说明气体已收集满。 (⑤)从水溶液中析出结晶的实验操作：溶解度随温度升高增大不显著的物质--蒸发浓缩，结晶，过滤。溶解度随 温度升高或带结晶水的物质-一蒸发浓缩、冷却结晶，过滤。 6、离子的检验 (1)利用NaOH溶液检验，补全现象 Cu2* Fe3+ Fe2+ A13+ NH (2)特殊检验法，写出试剂及现象：Fe3+ Fe2+ (3)利用焰色实验检验：Na K' 7、常见气体的检验方法 O2:使带火星的木条复燃；CO:将气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊 C02:使澄清水灰水变浑浊，继续通入又可变澄清 Cl2:使湿润的KI淀粉试纸变蓝 CO2:使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使澄清石灰水变浑浊；使酸性高锰酸钾溶液褪色 NH3:使湿润的红色石蕊试纸变蓝，使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时冒白烟 CH2=CH2:能使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色 8、实验题中氧化还原型离子方程式的书写关键点 (1)根据所给题目找出氧化还原反应中的 (2)使化合价升降的总数（得失电子总数相等），确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 (3)观察反应方程式两边离子所带电荷数是否相等，若不相等，则要使电荷守恒，根据反应是在何种环境中补充 H或OH,若在酸性环境中，一边加，另一边加H2O,若在碱性环境中，一边加OH,另一边加H2O。 5 *乔乔化学高分秘籍 16题考点归纳 1、化学能与热能 (1)吸热反应和放热反应 ①宏观（图像）：反应物与生成物总能量的相对大小（画出图像） ②微观（键能）：旧化学键断裂 能量，新化学键形成 能量。 反应热（△H)= 减去 (2)催化剂能降低 但不影响」 2、热化学方程式的书写 (1)反应物和生成物的状态：aq g (2)吸热反应△H O,放热反应△H 0。注明“+”或“”及单位。 (3)盖斯定律的应用，热化学方程式加减，△H相应改变，正逆反应的△H数值 符号 3、化学反应速率 (1)用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的， 来表示。 (2)计算公式：v= 单位为 (3)化学反应速率之比= 4、影响化学反应速率的因素 (1)内因： (2)外因：①浓度-增大反应物的浓度，反应速率 反之 ②压强-对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率 ,反之 ③温度-升高温度，反应速率 反之 ④催化剂：同等程度改变正逆反应速率。 5、化学平衡 (1)达到化学平衡的标志 ①动态标志：V正 V逆，不等于零。 6 *乔乔化学高分秘籍 同种物质的 速率等于 速率，不同物质必须是不同方向的速率。 ②静态标志：变量不变则平衡。 各物质的质量、物质的量或浓度不变。各物质的物质的量分数或质量分数不变。 ③温度、压强（方程式两边气体体积不相等）或颜色（某组分有颜色）不变。 (2)影响化学平衡移动的因素 ①浓度-增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向 移动。 ②压强-增大压强，平衡向 移动，增大压强，平衡向 移动。 ③温度-升高温度，平衡向 移动，降低温度平衡向 移动。 ④催化剂： 使平衡发生移动。 (3)化学平衡常数K ①会书写平衡常数的表达式，注意固体和纯液体的浓度视为常数，不写入表达式中，但水蒸气需写入。 ②K越大，说明正向反应进行的程度 平衡时反应物放热转化率 ③K只受 影响。 对于吸热反应，温度越 K越 对于放热反应，温度越 K越 ④判断化学反应进行的方向 通过比较平衡常数K与任意时刻的浓度商Q的大小即可。 Q<K,化学平衡向」 方向移动。 Q=K,反应达到 状态。 Q>K,化学平衡向 方向移动。 (4)化学平衡的有关计算 ①注意运用三段式法，标号三个量： ②转化率= (5)图像的分析 注意分析横、纵坐标表示的是谁，注意图像上特殊的点。 (6)反应能否自发进行的判据：△G=△H-T△S 0时，反应能自发进行。 6、化学反应与电能 (1)原电池是将 能转化成 能的装置。 (2)如何判断原电池中的正极和负极 ①根据化学反应类型判断：化合价升高， 电子，发生 反应，做 极。 化合价降低， 电子，发生 反应，做 极。 7 *乔乔化学高分秘籍 ②根据离子移动方向判断：溶液中阳离子移向」 阴离子移向 ③根据电子或电流移动方向：电流从 移向 ④根据阴离子交换膜或阳离子交换膜 (3)燃料电池：①牢记口诀 即负极通 正极通 ②书写燃料电池电极反应式的三大步骤： 第1步：先写出燃料电池总反应式 一般是可燃物在氧气中的燃烧反应方程式。 注意：燃烧产物可能与电解质溶液反应，此时需要写总反应方程式。 第2步：写出燃料电池正极的电极反应式 基础反应：02+4e==202-。 电解质为固体时：02+4e==202-。 电解质为熔融的碳酸盐时： 电解质为中性或碱性环境时： ④电解质为酸性环境时： 第3步：写出燃料电池负极的电极反应式 燃料电池负极的电极反应式=燃料电池总反应式-燃料电池正极的电极反应式。 注意含碳有机物做燃料时书写负极电极反应时，最后标碳的化学价，生成物中碳元素的存在形式与电解质环境有关， 酸性环境为】 碱性环境为】 (4)二次电池（可充电电池）：放电过程相当于 原理，充电过程相当于 原理。 充电时阳极反应与放电时 反应相反，充电时阴极反应与放电时 反应相反。 (5)电解池是将」 能转化成 能的装置，电解池中有外接电源。 (6)如何判断电解池中的阴极和阳极 ①与电源正极相连的是 与电源负极相连的是 ②化合价」 电子，发生氧化反应的是 化合价」 电子，发生还原反应的是 ③根据离子移动方向判断：溶液中阳离子移向 阴离子移向 (6)电化学原理的应用 ①化工生产的基础-氯碱工业（电解饱和实验水）方程式： ②电解精炼铜：粗铜做 纯铜做 ③电解冶炼金属：冶炼钠 冶炼镁 冶炼铝 8