2026届高考化学选择题专项训练（三）

**基本信息** 聚焦高考化学核心模块，通过真题与模拟题结合，系统覆盖物质性质、反应原理、实验操作等高频考点，强化知识逻辑与解题应用。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学与生活|1|生活情境应用题|腐蚀原理、物质性质与实践应用关联| |化学用语|1|化学符号辨析题|核素、电子式等化学用语规范性及概念辨析| |实验操作|1|实验装置分析题|除油污、镀铜等实验原理与操作的对应关系| |反应原理|3|平衡图像/离子方程式题|勒夏特列原理、守恒思想在反应分析中的应用| |物质结构|2|元素推断/晶体结构题|原子结构、晶胞参数与元素性质递变规律| |实验探究|2|现象结论/机理分析题|实验现象与本质、活化能与反应路径的推导| |工艺流程|1|工业流程题|物质转化、分离提纯的综合应用|

2026届高考化学选择题专项训练（三） 1．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解 C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 2．下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为21的钾核素： B．的电子式： C．基态价层电子的轨道表示式： D．分子的球棍模型： 3．（2025·广东·高考真题）对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A． A B．B C．C D．D 4．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A． A B．B C．C D．D 5．（2025·湖南·三模）化感物质是由植物产生并释放到环境中的一类化学物质，能对其他植物或微生物产生抑制作用。有机物就是一种天然植物化感物质，分子结构如图所示。下列有关有机物的表述正确的是 A．分子中含有3种含氧官能团 B．分子中含有2个手性碳原子，且存在顺反异构 C．最多能与2molNaOH发生反应 D．能发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应 6．（2025·福建福州·模拟预测）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃：+4F-+6H+=SiF4↑+3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：+2Cl2+3H2O=2+4Cl-+6H+ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+=CaCO3+ 7．（2026·安徽淮南·二模）氢能是一种重要的绿色能源，利用乙醇与水催化重整制氢时，发生以下反应： 反应i： 反应ⅱ： 一定压强下，将1 mol和3 mol通入某密闭容器发生反应i和ⅱ，测得平衡时乙醇的转化率、和CO的选择性随温度（从左到右温度逐渐升高）的变化曲线如下图所示。已知：的选择性。 下列说法错误的是 A．曲线b表示乙醇的转化率 B．随着温度升高，平衡体系中减小 C．时，反应ⅱ的平衡常数 D．若将初始水醇比提高，的选择性将升高 8．（2025·贵州·模拟预测）一种工业洗涤剂中间体的结构如图所示，其中、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是 A．电负性大小： B．简单离子半径： C．简单氢化物沸点： D．阴离子中各原子都满足8电子稳定结构 9．（2024·云南大理·一模）H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和NH3的路径机理及正反应活化能Ea(kJ/mol)如图所示。下列说法错误的是 A．H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥ B．Pd/SVG上H2还原NO，更容易生成NH3 C．由图可知，H2还原NO为N2和NH3的反应均为吸热反应 D．该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 10．（2025·江苏南京·模拟预测）常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有SO2 B 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 C 向2mL0.1mol·L−1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L−1AgNO3溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴0.1mol·L−1KI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 将Fe(NO3)3溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化 证明氧化性：Fe3+>I2 A．A B．B C．C D．D 11．周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，熔融时能导电，而不能导电；BeO的熔点为，其晶胞结构如图所示，已知BeO晶体的密度为。下列有关说法错误的是 A．为离子化合物，为共价化合物 B．ⅡA族元素从上到下，单质与水反应的剧烈程度呈增大趋势 C．BeO晶胞中O原子的配位数为4 D．BeO晶胞中距离最近的两个Be原子的核间距为 12．（2024·安徽·三模）近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A．催化电极上的电势比锌电极上的高 B．负极区的反应式为 C．“双极膜”中间层中的在电场作用下移向催化电极 D．催化电极表面产生时，锌电极质量会减少 13．（2025·山东泰安·模拟预测）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（）、三氧化二铬以及少量的金，用于制取、金属铜和粗碲工艺流程如下： 已知：煅烧时被氧化为和；最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在；酸浸时转化为。下列说法错误的是 A．“煅烧”时，发生反应的化学方程式是 B．滤液中加入，通过适当的分离操作可得到 C．在元素周期表中与同主族，既有氧化性又有还原性 D．“电解”后的溶液可用于“酸浸” 14．（2024·湖北荆州·模拟预测）实验室可以通过以下反应和操作制取肉桂酸： 已知：苯甲醛、肉桂酸均难溶于水，苯甲醛的熔点-26℃，肉桂酸的熔点133℃，乙酸酐(CH3CO)2O易水解。 操作：①将一定量苯甲醛、乙酸酐、K2CO3混合加热回流0.5h ②向回流后的混合液中加入K2CO3溶液调节溶液至碱性 ③将“②”中溶液装入下图的Ⅱ装置中，并通入水蒸气，Ⅲ中收集到苯甲醛和水          ④……。 下列有关说法错误的是 A．回流过程中可能有气泡产生 B．操作③结束时，应先移去热源再打开弹簧夹 C．向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品 D．玻璃管的作用是平衡气压 15．（2025·山西·三模）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A．Ⅰ表示的微粒为 B．的电离方程式：   C．点c： D．的的数量级为 参考答案 1．A 【详解】A．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确； B．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误； C．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误； D．食用纯碱主要成分为Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D错误； 故答案选A。 2．B 【详解】A．中子数为21的钾核素：，故A错误； B．为离子化合物，电子式：，故B正确； C．基态价层电子排布式：3d5，轨道表示式为，故C错误； D．分子的价层电子对数为，球棍模型为三角锥形，故D错误； 答案选B。 3．D 【详解】A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A不符合题意； B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意； C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C不符合题意； D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 4．B 【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意； B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意； D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意； 故选B。 5．D 【详解】A．观察的结构知，Y分子中只含有羟基和酮羰基2种含氧官能团，A错误； B．手性碳原子指的是连有4个不同原子或原子团的碳原子，Y分子中只有1个手性碳原子(左下角的-OH所连的碳原子)，B错误； C．Y不能与发生反应，Y结构中的醇羟基、酮羰基、碳碳双键均不能与发生反应，C错误； D．结构中含有碳碳双键、酮羰基，能发生加成反应(如与氢气)；含有醇羟基，能发生取代反应，如能和羧酸类物质发生取代反应生成酯类物质和水；碳碳双键、羟基均为还原性基团，Y能发生氧化反应，如能被酸性高锰酸钾溶液氧化；Y结构中左下角处羟基所连的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，D正确； 故选D。 6．D 【详解】A．氢氟酸刻蚀玻璃的反应物应为而非，正确方程式为，A错误； B．与反应生成而非单质，正确方程式为，B错误； C．将氧化为而非，正确方程式为，C错误； D．与发生沉淀转化生成更难溶，符合溶度积规则，方程式正确，D正确； 故选D。 7．B 【分析】由选择性计算式可知相同条件下CO和CO2选择性之和为1，则b代表乙醇转化率；反应i吸热，温度升高反应i正向移动，反应ii放热，温度升高反应ii逆向移动；CO的选择性升高，CO2的选择性降低，故a表示CO2的选择性，c代表CO的选择性。 【详解】A．由分析可知b代表平衡时乙醇的转化率，A正确； B．由分析得，随温度的变化，温度升高反应i正向移动，反应ii逆向移动，所以c（CO）增大，c（CO2）减小，是增大，而非减小，B错误； C．时，乙醇转化率为，即转化乙醇，总含碳产物；选择性为，得，。 计算各物质物质的量：剩余，总。 反应ii的，C正确； D．提高初始水醇比，相当于体系中水蒸气浓度增大，会使反应ⅱ正向移动，更多CO转化为CO2，结合CO2的选择性的定义，可知CO2的选择性将升高，D正确； 故答案选B。 8．A 【分析】X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期，则X为H，W位于第三周期，结合图示可知，形成+1价阳离子，则为，、、只能位于第二周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，形成4个共价键，可形成1个双键，形成3个共价键，则为，为，为元素，综上所述：为，为，为，为，为元素。 【详解】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性越大，电负性大小：O>N>C>H，即电负性大小为：，A正确； B．电子层数相同，质子数越多离子半径越小，简单离子半径：N3->O2->Na+，即为：，B错误； C．H2O、NH3分子间能形成氢键，沸点大于甲烷，常温下水为液态，其沸点大于氨气，简单氢化物的沸点H2O>NH3>CH4，即沸点：，C错误； D．该阴离子中的最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选A。 9．C 【详解】A．活化能最大的基元反应为决速步，则H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥，A正确； B．由图知，Pd/SVG上H2还原NO，经过①到⑤步即可生成NH3，经过①到⑧步才能生成N2，而决速步反应⑥的活化能最大，发生最困难，则更容易生成NH3，B正确； C．根据如图数据可计算正反应的活化能，不知道逆反应的活化能，故无法计算出反应热，即无法判断反应的能量变化，C错误； D．由图可知，反应中有氢氢非极性键和氮氧极性键发生断裂，有氮氮非极性键和氮氢、氢氧极性键的形成，D正确； 故答案为：C。 10．C 【详解】A．SO2具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，导致溶液褪色，但乙醇同样能被酸性高锰酸钾氧化，也会导致其褪色，因此结论不合理，故A错误； B．将等浓度等体积的溶液与溶液混合发生反应 ，不是水解反应，故B错误； C．向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，根据数据可知溶液过量，溶液全部反应生成沉淀，此时再滴加4滴溶液，沉淀变为黄色，说明白色的沉淀转化为黄色AgI沉淀，，得到Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C正确； D．Fe(NO3)3与HI反应时，在酸性条件下也具有强氧化性，故可能是与I-反应生成I2，也可能是与I-反应生成I2，因此不能证明氧化性：，故D错误； 故答案选C。 11．D 【详解】A．熔融时能导电，而不能导电，这说明为离子化合物，为共价化合物，A正确； B．第ⅡA族元素从上到下，金属性逐渐增强，因此单质与水反应的剧烈程度呈增大趋势，B正确； C．BeO晶胞中离O原子最近的Be原子的个数是4个，因此配位数为4，C正确； D．根据晶胞结构可判断该晶胞中含有4个Be原子，个O原子，由立方晶胞密度计算公式可得晶胞体积为cm3，得到晶胞的边长为nm，晶胞中距离最近的两个Be原子的核间距为为面对角线长度的一半即nm，D错误； 故答案选D。 12．D 【分析】根据图知，锌电极为负极，发生氧化反应，，催化电极为正极，发生还原反应，； 【详解】A．锌电极为负极，催化电极为正极，催化电极的电势比锌电极的高，A正确； B．负极区反应式为锌失去电子发生氧化反应：，B正确； C．原电池中在电场作用下移向正极，C正确； D．结合分析，产生转移，反应0.4molZn，锌电极质量减少，D错误； 故选D。 13．B 【分析】电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，与纯碱混合，并通空气煅烧，Cu2Te转化为CuO、TeO2；三氧化二铬与碳酸钠、氧气反应生成Na2CrO4；滤渣中CuO、TeO2、Au等加稀硫酸酸浸，过滤分离出Au；酸浸时TeO2转化为TeO2+，滤液中通入二氧化硫，反应生成Te，所得硫酸铜溶液电解得到Cu，据此分析解答。 【详解】A．由流程图可知，煅烧时，Cr2O3与Na2CO3、O2反应生成了Na2CrO4和CO2，化学方程式为，A正确； B．Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO4，但得到的滤液中还含有Na2CO3，滤液需要酸化除去Na2CO3，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，再加入，Na2Cr2O7转化为，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到，B错误； C．在元素周期表中与S同主族，均位于第VIA族，中Te的化合价为+4价，Te元素化合价既可以上升，也可以下降，既有氧化性又有还原性，C正确； D．电解的溶液主要溶质为硫酸铜，电解时发生反应：通电2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；生成的硫酸可返回酸浸工序循环使用，D正确； 故选B。 14. B 【分析】将一定量苯甲醛、乙酸酐、K2CO3在圆底烧瓶中混合均匀，然后加热回流0.5h，发生反应生成肉桂酸和乙酸，向回流后的混合液中加入K2CO3溶液调节溶液至碱性，此时肉桂酸转化为肉桂酸钾，该过程中生成二氧化碳气体，将反应后溶液转移到圆底烧瓶中组装成图中装置，加热盛水的圆底烧瓶，利用水蒸气将苯甲醛蒸出，经冷凝后在Ⅲ中收集未反应完的苯甲醛， 【详解】A．回流过程中生成的乙酸与碳酸钾可能反应生成二氧化碳气体，因此可能产生气泡，故A正确； B．操作③结束时，如先移去热源再打开弹簧夹，Ⅱ中的液体会倒吸到Ⅰ中，因此应先打开弹簧夹使系统与大气相通后再移去热源，故B错误； C．向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，使肉桂酸钾转化为肉桂酸，肉桂酸难溶于水，再经过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品，故C正确； D．Ⅰ中玻璃管与空气连通，起到平衡气压的作用，故D正确； 选B。 15．C 【详解】A．越大，碱性越强，的分布分数越大，的分布分数越小，所以Ⅰ线为，Ⅱ线为，A正确； B．根据图像中含A微粒只有两条线，所以对应的微粒为和，溶液中不存在分子，则为强电解质，为弱电解质，电离方程式为  ，B正确； C．c点对应溶液的溶质为、，根据电荷守恒可得，根据物料守恒可得，联立两式可得，C错误； D．当为0.5时，，对应的，，根据的表达式，，数量级为，D正确； 故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $