2026年中考化学考前热身训练（7）化学图像题

**基本信息** 聚焦中考化学图像题核心考法，通过28道选择+2道填空系统覆盖反应量变、溶解度、酸碱中和等图像类型，以题载理构建宏观现象与微观本质的关联逻辑。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础反应图像|10题（如H₂O₂分解、电解水）|单一反应中物质质量/体积变化|基于质量守恒与反应速率，建立“反应进程-量变曲线”对应关系| |混合体系图像|8题（如盐酸与CaCl₂加Na₂CO₃）|多反应竞争或连续反应|体现离子反应先后顺序，培养科学思维中的证据推理能力| |溶解度与溶液|5题（如KNO₃饱和溶液加溶质）|温度/溶质对溶解度影响|结合物质性质与溶液状态，深化化学观念中“结构决定性质”| |实验探究图像|5题（如蜡烛燃烧O₂/CO含量）|数字化实验数据转化|通过图像分析实验过程，落实科学探究与实践素养|

2026年中考化学考前热身训练（7） 化学图像题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B A D B B D D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C C C D B D C D 题号 21 22 23 24 25 26 27 答案 A C D A A D B 1．D 【详解】A、用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制氧气，有催化剂时反应速率快，能更快达到产生氧气的最大值，但最终生成氧气的质量是由过氧化氢的质量决定的，因为过氧化氢溶液的质量和质量分数相同，所以最终生成氧气质量相等，错误。 B、一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体，硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量不变，而不是一直增大，图像起点不为零，错误。 C、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，图像表示的是质量比关系，横坐标是反应时间，纵坐标是生成气体的质量，氢气和氧气的质量比不符合1:8，错误。 D、在密闭的容器中加热铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律可知，铜元素质量保持不变，正确。 故选D。 2．D 【详解】A、向一定量的稀盐酸中逐滴加入水，pH值逐渐增大，但溶液始终呈酸性，溶液的pH不能大于7，选项A错误； B、向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量的铝粉和镁粉，镁的金属活动性强于铝，相同时间，镁产生的气体更多，由于金属过量，所以酸完全消耗，消耗等量、等浓度的稀盐酸，最终产生气体质量相等，选项B错误； C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的产生气体较快，斜度更大，最终生成氧气质量相等，选项C错误； D、向盛有稀盐酸和氯化钙溶液的烧杯中，逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以实验一开始没有沉淀生成，选项D正确； 故选D。 3．B 【详解】A、向饱和澄清石灰水中加入少量CaO固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，溶液质量减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶液质量增加，因反应消耗了溶剂，最终溶液质量小于初始值，不符合题意； B、向一定量氯化钙和氯化氢的混合溶液中加入碳酸钠溶液，氯化钙和氯化氢的混合溶液显酸性，pH小于7，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，后氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH始终等于7，待氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，符合题意； C、浓硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，溶质质量不变，溶剂质量增加，硫酸浓度减小，达到一定值后不再变化，图像错误，不符合题意； D、向等质量的镁粉和锌粉中逐渐加入浓度相同的过量稀硫酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，等量的酸完全反应生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，金属完全反应，镁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn大于Mg，则最后镁生成氢气的质量大，不符合题意。 故选B。 4．A 【详解】A、红磷燃烧放热，容器内气体受热膨胀，压强先增大；反应消耗氧气，且温度恢复室温后，压强减小至低于初始值并保持稳定，与图像趋势一致，描述正确。 B、电解水时，生成H2和O2的质量比为，体积比为；图中H2和O2的质量比为，与实际不符，描述错误。 C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，固体质量因生成气体（O2）而减小，但不会减小至0（反应后剩余锰酸钾、二氧化锰固体），与图像不符，描述错误。 D、催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量；图中 “有催化剂” 生成的O2质量更多，与实际不符，描述错误。 故选A。 5．D 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，随着反应进行，气体质量减小，故选项图像不正确； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，最终不能减小到0，故选项图像不正确； C、加热时铜和氧气反应生成氧化铜，随着反应进行，氧气质量减小，故选项图像不正确； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应进行，过氧化氢质量减小，直至减小到0，故选项图像正确。 故选D。 6．B 【详解】①CaCO3受热分解生成氧化钙和二氧化碳，随着生成的二氧化碳逸出，剩余固体的质量逐渐减少，最后不再发生变化，因为剩余固体是氧化钙，所以质量不会为0，错误； ②向等质量H2SO4中分别加入Zn和Fe至过量，由于产生氢气的氢元素全部来自酸，硫酸的质量相等，生成的氢气的质量相等，根据化学方程式：Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ ， Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑可知，每56份质量铁能生成2份质量氢气，每65份质量锌能生成2份质量氢气，生成等质量的氢气时，消耗的锌的质量比铁多，正确； ③向盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，盐酸显酸性，开始溶液pH应小于7，错误； ④木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧，放出大量的热，瓶内气体温度升高，反应停止后随着热量的散去，瓶内气体的温度又降低，恢复到反应前，正确； 综上分析，正确的选项为2个； 故选B。 7．B 【详解】①碳酸钙在加热条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应过程中剩余固体质量逐渐减少，直至碳酸钙完全分解不再变化，由于氧化钙是固体，所以剩余固体质量不会减少为零，图像错误； ②盐酸显酸性，则溶液一开始的pH小于7，向盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸被消耗，溶液酸性减弱，则pH逐渐增大，当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，即pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，溶液碱性增强，则pH继续增大，图像错误； ③向等质量中分别加入Zn和Fe至过量，根据化学方程式、，则等质量的Zn和Fe与硫酸反应生成氢气的质量，由于Zn和Fe是过量的，所以最终生成氢气的质量由硫酸决定，则最终生成氢气的质量相等，图像正确； ④木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧，放出大量的热，瓶内气体温度升高，反应停止后随着热量的散去，瓶内气体的温度又降低，恢复到反应前，图像正确； 综上可知，图像正确的有2个，故选：B。 8．D 【详解】A、红磷测定空气中氧气含量，燃烧放热使集气瓶内压强先增大，待冷却后，因消耗了约占空气体积的氧气，压强会降低至初始压强的左右。图像中压强下降至0，与事实不符，该选项错误； B、高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减轻，锰酸钾和二氧化锰都是固体，因此反应完全后质量不应为0，该选项错误； C、等质量、不同形态的三种碳酸钙分别与足量的同种稀盐酸反应，产生二氧化碳的速率不同，粉末状固体产生二氧化碳的速率＞粒状固体＞块状固体，粉末状固体最先反应完全，最终生成二氧化碳质量应相等，图中产生二氧化碳的速率与实际不符，该选项错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量守恒。该反应体系中，氢元素始终存在于溶液中，其总质量保持不变，图像正确； 故选：D。 9．D 【详解】A、水电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比约为，而质量比不是，A选项错误； B、常温下，向pH=5的某溶液中加水稀释，溶液的酸性会减弱，pH会增大，但溶液始终呈酸性，pH不会大于或等于7，只能无限接近7，图中pH最终大于7，变为碱性溶液，不符合实际情况，B选项错误； C、镁和铁都能与稀盐酸反应生成氢气，化学方程式分别为：、，等质量、等浓度的稀盐酸中溶质HCl的质量相等，根据化学方程式可知，生成氢气的质量取决于HCl的质量，所以最终生成氢气的质量相等。另外，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁能反应生成2份质量的氢气，消耗等质量金属的情况下，镁反应生成的氢气更多，图中铁反应生成的氢气更多，C选项错误； D、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。由于反应消耗了水，溶剂质量减少，同时该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，会有氢氧化钙析出，所以溶质质量减少。反应结束后，随着时间推移，温度逐渐恢复到原来温度，氢氧化钙的溶解度增大，又会溶解一部分氢氧化钙，但因为溶剂质量减少了，所以最终溶质质量比原来少，该图像能正确反映溶质质量的变化关系，D选项正确。 故选D。 10．D 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，水的质量不断减少，此过程中氢氧化钠质量不变，则溶液中OH-浓度增大，溶液碱性增强，pH 应不断增大，而图像中 pH 逐渐减小，A 错误； B、锌与硫酸铜反应的化学方程式为，每 65 份质量的锌置换出 64 份质量的铜，溶液质量会增加，但溶液质量起始不应为 0，图像不符合，B 错误； C、生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，氢氧化钙溶解度减小，同时饱和石灰水中溶剂水减少，会有氢氧化钙析出，溶液质量减小；反应结束后，温度逐渐恢复室温，氢氧化钙溶解度增大，少量氢氧化钙重新溶解，溶液质量增大，但反应消耗了水，溶液最终质量应减小，而图像中溶液质量一直不变，C 错误； D、向稀盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应（），此阶段无沉淀生成；稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀（），沉淀质量增加，氯化钙反应完后，沉淀质量不再变化，图像符合该过程，D 正确。 故选D。 11．B 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH>7，加水稀释会使碱性减弱，但pH会不断接近于7，不会小于7，该选项不正确； B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，且氢氧化钠先和硫酸反应，待硫酸完全反应后，再和硫酸铜反应，则刚开始没有沉淀产生，加入一定质量的氢氧化钠后，才开始有沉淀产生，且完全反应后，沉淀质量不变，该选项正确； C、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项不正确； D、镁比铝活泼，则镁反应比铝快，且由于、，则等质量的镁和铝完全反应后，铝产生氢气较多，该选项不正确。 故选B。 12．D 【详解】A、一氧化碳和一定质量氧化铁粉末混合高温加热，生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，至完全反应，固体的质量不再发生变化，最终生成的固体为铁，所以最终固体质量不会减小至0，故正确； B、向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气，过氧化氢溶液中本身含有水，随着反应的进行，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，水的质量不断增大，至过氧化氢完全反应，水的质量不再发生变化，故正确； C、在密闭容器内加热汞得到氧化汞，根据质量守恒定律，则容器内物质的总质量不变，故正确； D、等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为、，每24份质量的镁可置换出2份质量的氢气，每56份质量的铁可置换出2份质量的氢气，产生等质量的氢气，消耗金属的质量铁＞镁，产生的氢气完全来自盐酸中的氢元素，金属足量，等量的酸反应完全，最终产生氢气的质量相等，故错误； 故选D。 13．C 【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶剂质量增多，所以浓硫酸的溶质质量分数减小，此选项错误； B. pH>7，溶液显碱性；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性。室温下向pH=9的氢氧化钠中不断加水稀释，溶液碱性减弱，无限加水，溶液无限趋向于中性，不能变为酸性，此选项错误； C. 向一定量的盐酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应，等盐酸反应完以后，氢氧化钠才与硫酸铜溶液发生反应生成氢氧化铜沉淀，所以开始不产生沉淀，此选项正确； D. 电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，此选项错误。 故选C。 14．C 【详解】A、电解水实验中，产生氢气和氧气的体积比为2:1，图像错误； B、反应开始时，锌的活泼性大于铁，锌与酸反应产生的氢气的速率快，在坐标中斜线陡，铁的反应速率慢，在坐标中的斜线缓，向相同质量、相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的Fe粉和Zn粉，酸不足，产生气体的量由酸决定，酸的量相等，含有的氢元素的质量相等，根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变可知，产生的氢气的量也相等，图像错误； C、将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的方程式为，每56份质量的铁反应可生成64份质量的铜，固体质量增加， 待铁钉完全反应后，不再有铜生成，固体质量不变，图像正确； D、向一饱和的硝酸钠溶液中，逐渐加入硝酸钾晶体，溶质种类不同，可继续溶解硝酸钾，溶质质量增加，图像错误。 故选C。 15．C 【详解】A、过量的红磷在密闭容器中燃烧时消耗氧气，因此氧气质量逐渐减少，最终完全消耗，选项错误； B、电解水是正氧负氢，且生成氢气和氧气的体积比是2:1，如图，选项错误； C、在装有一定量双氧水的试管里，加入少量二氧化锰，充分反应，反应放热完全反应后，温度逐渐降低，如图，正确； D、过氧化氢溶液加入二氧化锰催化剂会加快反应速率，但不会增加生成氧气的质量，因此最终氧气的质量会相等曲线重合，如图，选项错误； 故选：C。 16．D 【详解】A、等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短；图像错误； B、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的浓度越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与10%的稀盐酸反应的速率快；图像错误； C、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应，铁生成氢气的质量比锌多；图像错误； D、等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应，由于锌粉和锌粒的质量相等，最终生成氢气的质量相等，锌粉与稀盐酸反应的速率快，反应时间短；图像正确； 故选：D。 17．B 【详解】A、磷燃烧放热，装置内压强增大，反应结束冷却到室温，反应消耗了装置内氧气，压强小于反应前，错误； B、电解水产生的氢气和氧气的体积比为2:1，正确； C、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量随反应进行减少，反应结束，固体质量不变，但不会为零，错误； D、过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，氧气质量随反应进行增加，反应结束，氧气质量不变，错误。 故选B。 18．D 【详解】A、向氢氧化钙的饱和溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应放热，温度升高氢氧化钙溶解度降低，其溶质质量分数变小，不断加入氧化钙，其溶液温度会持续上升到一定温度，但温度会大于常温，随着氧化钙的加入溶质与溶剂都在一直减少，溶质质量分数会一直减少，故选项错误； B、向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢离子与氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，两步同时进行，所以一开始就会产生沉淀，故选项错误； C、电解水生成氢气和氧气的体积比是2∶1，质量比不是2∶1，故选项错误； D、向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸 ，开始时盐酸不足，产生氢气的质量由盐酸的质量决定，质量相等，当盐酸过量时，因相对原子质量锌＞铁，最终产生得到氢气质量铁＞锌，故选项正确。 故选D 19．C 【详解】A、在密闭容器里加热汞得到氧化汞，根据质量守恒定律，容器中的物质总质量保持不变，故A正确； B、向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，盐酸为酸性，pH小于7，氢氧化钠为碱性，pH大于7，所以溶液pH由小于7逐渐变为大于7，故B正确； C、两份等质量、等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别在有无催化剂的条件下制取氧气，催化剂只能加快反应速率，最后产生的氧气总量应该相同，故C错误； D、等质量的金属镁和锌中分别滴入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，开始时金属过量，稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则镁和锌全部参加反应， 通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于锌，故D正确。 故选C。 20．D 【详解】A、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，则饱和石灰水中溶剂减小，有溶质析出，溶液质量减小，则随着氧化钙质量的增大，溶液质量一直减小，直到减为零，该图像不正确； B、等质量的锌粉和铁粉分别加入足量的等浓度的稀硫酸反应，刚开始产生的氢气中的氢元素全部来自稀硫酸，所以消耗稀硫酸的质量相同时，生成的氢气质量应该相同，根据锌粉和铁粉与稀硫酸反应的化学方程式比例式、，生成相同质量的氢气，需要消耗的锌的质量比铁多，因此相同质量的锌粉和铁粉，铁生成的氢气的质量多，故图像不正确； C、氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应前有氯酸钾、二氧化锰两种固体，随着反应的进行，有氯酸钾、氯化钾、二氧化锰三种固体，反应结束，有氯酸钾、二氧化锰两种固体，故选项图像不符合实验事实； D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故图像正确。 故选D。 21．A 【详解】A、CH4中，氢元素化合价为+1价，设其中碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，x+（+1）×4=0，解得x=-4，同理可知一氧化碳、二氧化碳中碳元素的化合价分别为+2、+4，且C为单质，元素化合价为0，一氧化碳和二氧化碳属于氧化物，该选项图像正确； B、氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，能加快反应速率，但不能改变生成氧气的质量，该选项图像不正确； C、物质燃烧的条件为温度达到着火点以上，则M、N、Q可能会燃烧，由于Q点对应的氧气含量最高，则物质燃烧更旺，该选项图像不正确； D、温度、溶剂不变时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体不会溶解，则溶液质量不变，且开始时溶液质量不为零，该选项图像不正确。 故选A。 22．C 【详解】A、向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量稀硫酸，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后酸过量，金属不足，镁与稀硫酸反应：，铝和稀硫酸反应：，相对原子质量：，故最后铝生成氢气的质量大，不符合题意； B、向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁和硫酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶质质量减小，故溶质质量分数减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意； C、分别向等质量的镁和锌中滴加溶质质量分数相等的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后酸过量，金属不足，镁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，符合题意； D、分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸，锌比铁活泼，反应速率快，金属不足，酸过量，铁和稀硫酸反应：，锌和稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意。 故选C。 23．D 【详解】A、等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，锌比铁活泼，则锌的反应速率较快，至完全反应所需的时间短，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，则等质量的锌、铁，最终铁反应生成的氢气较多，故A图像正确； B、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，水的质量逐渐增加；至完全反应，继续加入稀硫酸，水的质量始终在增加，由于氧化铁和稀硫酸反应有水生成，则第二个过程中水增加的质量不如第一个过程多，故B图像正确； C、酸性溶液的pH＜7，向某酸性溶液中不断加入水，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，但是溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故C图像正确； D、向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，生成的氯化钠从0开始不断增大，当氢氧化钠反应完全，继续加入稀盐酸，氯化钠的质量不再变化，故D图像错误； 故选：D。 24．A 【详解】A. 氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成，当硫酸铜反应完全，再加氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变，故该选项正确； B. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无二氧化锰的情况下产生氧气质量是相等的，只是反应速率不一样，故该选项不正确； C. 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不再溶解，溶质质量分数不变，故该选项不正确； D. 向氢氧化钠溶液中加水稀释，pH值会从大于7不断减小，但不会减小到小于7，故该选项不正确。 故选：A。 25．A 【详解】A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项不正确； B、由于、，则刚开始时，等量的铁和锌与足量的硫酸反应时，铁产生氢气较多，但当金属过量时，锌和铁消耗的硫酸质量相同，则产生氢气质量相同，该选项正确； C、氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH>7，而氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则溶液pH减小，且盐酸pH<7，最后溶液pH<7，该选项正确； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则反应过程中水质量增大，且反应结束后，水质量不变，该选项正确。 故选A。 26．D 【详解】A、x轴四种金属的活动性依次是：K>Zn>Cu>Au，活动性自左向右依次减弱，A正确； B、x轴四种元素在地壳中的含量依次是O>Si>Al>Fe，含量自左向右依次减弱，B正确； C，x轴自左向右温度增高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减弱，即自左向右依次减弱，C正确； D、①五氧化二氮中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+5价；②氮气中氮元素化合价为0；③氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价；④硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+5价，故氮元素化合价并不是自左向右依次减弱，D错误。 故选D。 27．B 【详解】A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，溶剂和溶质质量都减小，溶液质量减小，溶剂反应完全后，溶液质量变为零，故A错误； B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性逐渐减弱，溶液pH逐渐增大，当盐酸反应完，溶液显中性，溶液pH=7，再加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，此时溶液pH=7且不变，当氯化钙反应完全，再加碳酸钠溶液，溶液显碱性，溶液pH大于7，故B正确； C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成，当硫酸铜反应完全，再加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变，故C错误； D、由电解水的化学方程式可知，生成氢气与氧气的质量比=4:32=1:8，故D错误。 故选：B。 28．(1)① (2)不充分 (3)内壁有水珠出现 【详解】（1）蜡烛燃烧消耗氧气，则过程中氧气含量会减小，则曲线①表示氧气含量的变化趋势。 （2）由于有一氧化碳生成，石蜡不充分燃烧生成一氧化碳，则说明石蜡没有充分燃烧。 （3）根据反应前后元素的种类不变，石蜡中含有氢元素，燃烧会生成水，则实验结束冷却到室温会看到密闭容器中内壁有水柱出现。 29．A t2℃甲乙两物质的溶解度相等，均为25克 降温结晶 乙>甲>丙 CuCl2 + 2NaOH=Cu(OH)2↓+ 2NaCl Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 、AgNO3 Zn + Cu(NO3)2= Zn (NO3)2 + Cu 【详解】（1）氯酸钾在有催化剂的条件下分解速率加快，相同时间内生成氧气的质量较多，所以表示加入了催化剂的曲线是A； （2）①P点表示t2℃甲乙两物质的溶解度相等，均为25克； ②甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以当固体甲中混有少量的乙时，可采用降温结晶方法提纯甲； ③t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质次之，甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，丙物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t3℃时进行计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙； 向一定量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，盐酸会先于氢氧化钠反应，然后氯化铜再与氢氧化钠反应，所以M～N段溶液的pH保持不变的原因是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2 + 2NaOH=Cu(OH)2↓+ 2NaCl； 向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，锌会先于硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，所以a点溶液中的溶质有3种，分别为：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 、AgNO3；b～c 段反应为锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。 30．19.2 61.3 量取 36.5g K+ 、Cl-、OH- 【详解】（1）根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要37%浓盐酸溶液的体积为x，则有：84g×10%=37%×x×1.18g/cm3，解得x=19.2 mL，则需要水的体积=84g-19.2 mL×1.18g/cm3=61.3 mL；在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、量取浓盐酸和水，然后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签； （2）①根据温度变化曲线，溶液pH=7时，即为氢氧化钾与盐酸恰好完全反应，即当加入稀盐酸的质量为 36.5g 时，反应恰好完全进行； ②由温度变化曲线可知，当加入20g稀盐酸时，氢氧化钾未完全反应，此时所得溶液为反应生成氯化钾与未完全反应的氢氧化钾的混合溶液；故溶液中溶质为KOH、KCl；故所得溶液中的离子有、、。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学考前热身训练（7） 化学图像题 1．化学图像能够将抽象的知识具体化，促进学生对化学知识的理解和应用。某同学绘制了以下图像，其中所表示的关系正确的是 A．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制氧气 B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体 C．电解一定质量的水 D．在密闭的容器中加热铜粉 2．下列图像能正确反映对应关系的是 A．.甲：加水稀释盐酸 B．乙：向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量的铝粉和镁粉 C．丙：用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．丁：向盛有稀盐酸和氯化钙溶液的烧杯中，逐滴加入碳酸钠溶液 3．下列图像能正确反映其关系的是 A．向饱和澄清石灰水中加入少量CaO固体 B．向一定量氯化钙和氯化氢的混合溶液中加入碳酸钠溶液 C．敞口放置于空气中的浓硫酸 D．向等质量的镁粉和锌粉中加入浓度相同的过量稀硫酸 4．某同学绘制了以下图像，其中表示的关系正确的是 A．①表示足量红磷在密闭容器中燃烧 B．②表示电解水 C．③表示加热一段时间高锰酸钾固体 D．④表示一定质量的过氧化氢制氧气 5．某同学绘制了以下图像，其中所表示的关系正确的是 A．红磷在密闭的容器内燃烧 B．加热一定质量的高锰酸钾固体 C．加热装有铜粉并塞上塞子的锥形瓶 D．二氧化锰加入一定量的过氧化氢溶液中 6．下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 序号 图像 反应过程 ① CaCO3受热分解 ② 向等质量H2SO4中分别加入Zn和Fe至过量 ③ 向盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 ④ 木炭在充满O2的集气瓶中燃烧 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 7．下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 序号 图像 反应过程 ① CaCO3受热分解 ② 向盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 ③ 向等质量H2SO4中分别加入Zn和Fe至过量 ④ 木炭在充满O2的集气瓶中燃烧 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 8．下列图像正确的是 A．用红磷测定空气中氧气的含量 B．高锰酸钾制氧气 C．等质量、不同形态的三种碳酸钙分别与足量的同种稀盐酸反应 D．向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 A．A B．B C．C D．D 9．学会识图能发展化学思维。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．将水通电一段时间 B．常温下，向的某溶液中加水稀释 C．等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的镁、铁反应 D．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 10．下列四个坐标图像分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A．将水通电一段时间(水中加氢氧化钠增强导电性) B．向一定质量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉至过量 C．一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰 D．向一定质量的稀盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液至过量 A．A B．B C．C D．D 11．下列图像能正确反映其变化过程的是 A．向氢氧化钠溶液中不断加水 B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 C．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵 D．向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 12．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．一氧化碳和一定质量氧化铁粉末混合高温加热 B．向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气 C．在密闭容器内加热汞得到氧化汞 D．等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应 13．下列图像能正确表示对应叙述的是 A．浓硫酸敞口放置一段时间 B．室温下向pH=9的氢氧化钠中不断加水稀释 C．向一定量的盐酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D．电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系 14．下列有关图像的描述，正确的一项是 A．将水通电一段时间 B．向相同质量、相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的Fe粉和Zn粉 C．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中 D．向一饱和的硝酸钠溶液中，逐渐加入硝酸钾晶体 15．“图像法”可以形象直观的揭示化学变化中量的关系。下列图像表示的化学反应过程与实际情况相符的是 A．过量的红磷在密闭容器中燃烧时氧气质量的变化情况 B．水在通电的条件下分解 C．在装有一定量双氧水的试管里，加入少量二氧化锰，充分反应，试管内温度的变化情况 D．等质量等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无催化剂的条件下制取O2 A．A B．B C．C D．D 16．下列图像表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是 A．图①表示等质量等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应 B．图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的浓度为5%和10%的稀盐酸反应 C．图③表示等质量等浓度的稀盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应 D．图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等浓度的稀盐酸反应 17．下列图像能够正确表示对应关系的是 A．在盛有空气的密闭容器中燃烧磷 B．电解水过程中产生的气体 C．一定质量的高锰酸钾制取氧气 D．一定质量的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 18．下列图像能正确表示对应叙述的有 A．向氢氧化钙的饱和溶液中加入氧化钙 B．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系 D．向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸 19．下列图像不能正确反映对应关系的是 A．图A是在密闭的容器中加热汞得到氧化汞 B．图B是向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 C．图C是两份等质量、等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．图D是向等质量的Zn和Mg中分别滴加等溶质质量分数的稀盐酸 20．以下图像能正确反映对应变化关系的是 A．常温下向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 B．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的浓度相等的稀硫酸 C．加热氯酸钾和二氧化锰混合物 D．水的电解 A．A B．B C．C D．D 21．构建二维图是化学学习的一种思想方法。下列图像能正确反映其对应关系的是 A．表示碳元素化合价与含碳物质之间的关系 B．表示加热等质量的两份氯酸钾，一份加二氧化锰，一份不加二氧化锰 C．表示某物质的着火点t℃时，该物质燃烧最旺的点是N点 D．表示温度、溶剂不变时，向饱和KNO3溶液中不断加KNO3固体 22．下列图像正确反映化学反应原理的是 A．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量稀硫酸 B．向硫酸铜溶液中加入铁粉 C．分别向等质量的镁和锌中滴加溶质质量分数相等的稀盐酸 D．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸 23．以下图像对应变化关系错误的是 A．等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应 B．向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸 C．向某酸性溶液中不断加入水 D．向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 24．下列图像能正确反映化学反应原理的是 A．表示向H2SO4和CuSO4 的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 B．等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的情况下分解生成氧气 C．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 D．向氢氧化钠溶液中加水稀释 25．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 C．向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 D．向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气 26．下列四个选项中x轴与y轴所对应的条件变化趋势与下图不相符的是 A．x轴：①K ②Zn ③Cu ④Au   y轴：金属活动性强弱 B．x轴：①O ②Si ③Al ④Fe   y轴：地壳中含量 C．x轴：①10℃ ②20℃ ③30℃  ④40℃  y轴：氢氧化钙溶解度 D．x轴：①N2O5 ②N2   ③NH3  ④HNO3  y轴：氮元素化合价 27．有关下列图像的描述正确的一项是    A．①表示向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 B．②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C．③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．④表示电解水 28．数字化实验可以使无形的变化转化成具体的数字以图像的形式呈现，某化学小组利用手持数字化实验装置探究蜡烛在一定体积的充满O2的密闭容器内燃烧时O2和CO含量的变化，测定结果如图所示。回答下列问题。 (1)曲线______表示氧气含量的变化趋势； (2)石蜡发生了______（选填“充分”或“不充分”）燃烧； (3)石蜡没有固定组成，已知其中含有碳、氢元素，所以实验结束冷却到室温会看到密闭容器中的现象是______。 29．借助图像探求化学原理是化学研究的常用方法。请分析如图图像并回答问题。 图一是用等质量氯酸钾在有无催化剂条件下制氧气的曲线图，其中表示加入了催化剂的曲线是__________(填“A”或“B”)。 (2)图二表示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①P点表示的含义是_________； ②当固体甲中混有少量的乙时，可采用___________的方法提纯甲； ③将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1 ℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为_______。 图三表示向一定量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，M～N段溶液的pH保持不变的原因是__________(用化学反应方程式解释)。 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图四所示，a点溶液中的溶质有___________，b～c 段反应为_________(用化学反应方程式表示)。 30．数字化装备正逐步进入校园。利用数字传感器可以测得酸与碱反应过程中溶液pH变化的图像。如图是盐酸与氢氧化钾溶液反应过程中的pH变化的图像。某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数。 ⑴ 配制84g质量分数为10％的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3) _______mL (计算结果保留一位小数，下同)，加水_______mL。在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、__________、混匀、装瓶并贴上标签。 ⑵ 用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钾溶液中，溶液pH的变化情况如上图所示。 ① 根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为____________时，反应恰好完全进行。 ② 当加入20 g稀盐酸时，所得溶液中的离子有__________(填化学符号)。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $