2026年中考化学考前热身训练（6）科学探究专题

**基本信息** 聚焦科学探究专题，通过实验设计、数字化分析及性质验证，系统考查科学思维与探究实践能力 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |实验设计与评价|8题|对比实验、变量控制|从单一变量控制到多因素实验设计，构建探究逻辑链| |数字化实验分析|7题|pH/温度曲线解读|结合传感器数据，建立宏观现象与微观实质的关联| |物质性质探究|10题|CO₂/酸碱性质验证|从性质验证到转化应用，形成“性质-变化-应用”认知体系|

2026年中考化学考前热身训练（6） 科学探究专题 1．化学实验是科学探究的重要手段之一。下列说法错误的是 A．实验①可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．实验②可探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系 C．实验③可探究金属具有导热性 D．实验④可比较人体吸入的空气和呼出的气体中氧气的含量 2．下列实验操作（方案），不能达到实验目的的是 A．探究不同催化剂的催化效果 B．除去CO中混有的少量 C．探究空气中氧气含量和铁生锈条件 D．证明二氧化碳能与水反应 A．A B．B C．C D．D 3．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A．制备 B．收集 C．检验 D．证明能溶于水 4．实验设计是培养学生证据推理能力的重要手段，利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 实验 装置 实验 目的 A．验证稀盐酸与NaOH反应放热 B．验证硝酸铵固体溶于水吸热 C．验证CO2能与水反应 D．验证白色固体为碳酸钙 A．A B．B C．C D．D 5．兴趣小组同学用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是 A．X试剂是氢氧化钠溶液，Y试剂是稀盐酸 B．b点所对应的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 C．将c点对应的溶液加热蒸干所得固体为混合物 D．a、b、c三点对应的溶液中氯化钠的质量为 6．某兴趣小组为了解调控化学反应的方法，进行了实验I和实验II。下列说法正确的是 实验编号 催化剂 收集气体体积 收集气体所用时间 ① 2g氧化铁 7.0mL 560s ② 2g土豆 7.0mL 180s ③ 2g生姜 5.1mL 180s A．实验I中图1和图3木条均复燃 B．反应前后MnO2的质量改变 C．实验II中催化效果最好的物质是土豆 D．氧气浓度对木条燃烧的速率无影响 7．在某中和反应实验中，用传感器对反应过程中溶液的温度和pH进行监测，如下图所示，有关说法错误的是 A．图1中400s时，酸与碱恰好完全反应 B．该反应过程中放出了热量 C．该反应操作过程是用滴管把酸溶液加入碱溶液中 D．图2由A到C的过程中，混合液中溶质成分没有发生变化 8．用传感器探究敞口放置的氢氧化钠溶液的成分：向图1锥形瓶中逐滴加入中性溶液，直至不再产生白色沉淀，记录pH变化情况。下列分析正确的是 溶解性表（室温） 阳离子 阴离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 难 难 A．氢氧化钠溶液吸水变质 B．锥形瓶内发生置换反应 C．a点时反应结束，溶液呈中性 D．由实验可知，该氢氧化钠溶液部分变质 9．用如图装置验证与、都能发生反应，实验方案如下：（已知：通常状况下1体积水约能溶解1体积） 方案1：关闭，打开，通入，甲、乙中均无明显现象；关闭，打开，继续通入，乙中有白色沉淀生成。 方案2：关闭，打开，通入，甲、乙中均无明显现象；关闭，打开，继续通入，乙中有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．两个方案均能证明NaOH与发生了反应 B．判断与发生反应的依据是乙中有白色沉淀生成 C．取少量甲中反应后的溶液，加入溶液，若产生白色沉淀，也能证明NaOH与发生了反应 D．与饱和溶液相比，饱和NaOH溶液吸收的效果更好 10．用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．P点表示恰好完全中和 D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 11．同时用温度传感器和pH传感器测定盐酸和氢氧化钠溶液的反应，获得如下曲线，以下说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．反应是向盐酸中不断滴入氢氧化钠溶液 C．反应后的溶液呈中性 D．45 s左右，两种物质恰好完全反应 12．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列探究实验不能达到目的是 实验设计 实验目的 A．探究温度对化学反应速率的影响 B．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 实验设计 实验目的 C．验证二氧化碳与水发生了反应 D．探究温度达到着火点是燃烧的必要条件 A．A B．B C．C D．D 13．同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水发生了反应 B．探究燃烧需要氧气 方案 目的 C．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D．MnO2对H2O2分解的催化作用 方案 A．A B．B C．C D．D 14．对比实验是进行科学探究的重要方式。以下实验均用到了对比的方法。下列通过对比得出的结论错误的是 A．图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的着火点高 C．图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D．图4实验能说明铁生锈与水有关 15．兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器测定反应过程中的变化(如图2)。下列说法正确的是 A．a中是氢氧化钠溶液 B．图2中b→c可以证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C．c点时溶液中的离子数目： D．反应进行至约时，二者恰好完全反应 16．如图1所示，用传感器研究等浓度的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，得到如图2所示曲线。下列说法正确的是 A．图3可表示a点反应到c点时，溶液中微观粒子的变化情况 B．c点时参与反应的稀盐酸和氢氧化钠溶液质量相等 C．a→d过程中，溶液中氯化钠的质量分数逐渐变大 D．将d点溶液恒温蒸发水分，析出的固体是纯净物 17．兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，溶液中滴加2滴酚酞试剂，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（如图2）。下列说法正确的是 A．a中是氢氧化钠溶液 B．溶液颜色由无色变红色 C．c点时溶液中的离子数目： D．反应进行至约120 s时，二者恰好完全反应 18．实验课上某同学在老师指导下利用如图1 所示装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应，实验中三颈烧瓶外壁发热，测得pH随时间的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．X溶液是氢氧化钠 B．40s时两种溶液恰好完全反应 C．M点时三颈烧瓶中的溶质为NaCl和NaOH D．由实验可知，两种物质反应过程中吸收热量 19．兴趣小组用如图所示的微型实验装置进行二氧化碳的制取和性质的验证实验。下列描述错误的是 A．石蕊溶液浸湿的纸质小花变红是因为二氧化碳气体显酸性 B．“Y”字形管右侧可观察到澄清石灰水变浑浊 C．“Y”字形管左侧观察到有气泡冒出 D．若“Y”字形管右侧无明显现象是因为盐酸浓度太大 20．化学实验小组借助数字化设备对NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图，其中a点为温度曲线上的最高点。下列说法错误的是 A．该实验是将稀盐酸滴加到NaOH溶液中 B．a、b两点对应的时间相同，则b点溶液的pH=7 C．c点对应的溶液中阳离子只有H+ D．从b到c的变化过程中，溶液中NaCl的质量不变 21．利用如图1所示实验证明氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生化学反应。实验步骤：将注射器中的V mL水注入三颈烧瓶，一段时间后，将V mL饱和NaOH溶液注入三颈烧瓶。烧瓶中压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是 A．ab段压强增大是因为加入的水将瓶内气体压缩 B．bc段压强减小是因为CO₂溶于水且与水发生化学反应 C．de段溶液的质量减小 D．对比曲线中 bc段和 de段，可以说明二氧化碳和氢氧化钠反应 22．化学小组利用图1装置探究CO2与H2O的反应。实验开始时，用注射器匀速向装满CO2的烧瓶中推入50mLH2O，再匀速拉动注射器活塞回到初始位置，并关闭弹簧夹。压强传感器测得实验过程中瓶内压强变化如图2。下列说法错误的是 A．ab段压强瞬间增大的原因是注入水后气体被压缩 B．bc段压强大幅减小的原因之一是烧瓶内部分气体被抽走 C．c点的压强低于a点的压强可说明CO2能与H2O反应 D．实验结束后向烧瓶中滴加紫色石蕊溶液，液体变红色 23．如图为“验证二氧化碳化学性质”的创新实验装置。下列说法错误的是 A．1号试纸变红，说明酸性溶液能使紫色石蕊试纸变红色 B．2号试纸不变色、3号试纸变红，可证明二氧化碳本身能使石蕊变色 C．若将稀硫酸替换为稀盐酸，实验中各试纸的颜色变化规律不会发生改变 D．该实验将多组对比实验整合，实验操作更简便，现象对比更直观 24．原始大气以CO、CO2、CH4和NH3为主，绿色植物出现后将CO2转化成O2，O2出现后原始大气的成分发生巨大变化。 I.原始大气的巨变 (1)原始大气中的CO被氧气转化成CO2，依据现有大气成分分析NH3被O2转化成____和____。 II.碳循环 自然界中多种途径可吸收二氧化碳，实现了二氧化碳在生物圈、水圈及岩石圈中的循环。某化学兴趣小组的同学对自然界吸收二氧化碳的途径用一次性手套作为反应容器进行了实验探究（图1） (2)海洋是二氧化碳的一个储库，实验中能证明二氧化碳能与水反应的现象____，实验小组又用pH传感器定量测定二氧化碳与水的反应，实验中pH传感器的示数会不断变小，且很快不再改变，原因是____。 (3)溶洞的形成也消耗了二氧化碳，与碳酸钙反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2，则无名指中装有的澄清石灰水将会看到____现象。 III.碳中和 二氧化碳的资源化利用是实现碳中和的途径之一。以ZnO－ZrO2为催化剂，以CO2和H2为原料合成甲醇（CH3OH），主要反应的微观过程（图2），同时发生副反应：CO2+H2CO+H2O。 (4)图2所示的合成反应中，反应方程式为____。 (5)合成过程中，CO2转化率（参加反应的CO2/原始CO2的总量×100%）及甲醇选择性（生成甲醇的量/参加反应的CO2的总量×100%）随温度的变化（图3），随温度升高，CO2转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是____。 25．根据要求回答下列问题： (1)“为高铁‘启航号’设计并制作车牌”的实践活动中，化学兴趣小组的同学们想以铁为底板，制作出红色的图案，请帮他们从准备的蚀刻液稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液中选择一种，并写出向铁板上滴加蚀刻液时发生的化学方程式___________。 化学小组以“酸碱中和反应”为主题展开探究，请据图回答下列问题。 (2)图Ⅰ中滴入稀盐酸后观察到的现象为___________，图Ⅱ为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是___________。 (3)结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表的粒子是___________(填微粒符号)，若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，也可加入一种黑色粉末，当观察到溶液变为蓝色时，证明盐酸有剩余，请写出发生反应的化学方程式___________。 (4)通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合图Ⅱ分析推测KOH的性质，下列说法不合理的是___________。 A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与稀硫酸反应生成水 C．能与CO2反应生成K2CO3 D．能与Fe2O3反应 (5)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制“碱”技术的发展。其生产过程中有下列反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、。试回答下列问题： ①以上俗称“小苏打”的物质化学式为___________。 ②t1℃时，50g水中加入10g NaCl，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为___________(填最简整数比)。 ③t2℃时，将不同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液均降温到t1℃，此时所得Na2CO3溶液溶质质量分数___________NaCl溶液溶质质量分数(填“大于”“等于”“小于”或“无法确定”之一)。 ④Na2CO3中含有少量的NaCl可用___________法提纯Na2CO3(填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)，原理是___________。 26．某实验小组开展了如图所示有关氢氧化钠的化学性质的探究活动。 (1)实验1中A处可以看到的现象是______。 (2)实验2中发生反应的化学方程式为______；该反应属于基本反应类型中的______反应。 (3)实验3中观察到溶液最终变为无色，小萍认为此时溶液中的溶质只有NaCl，小明则认为还可能含有的溶质是______(不考虑酚酞，填写化学式)，于是他向反应后的溶液中加入一种物质，证明了自己的猜想是正确的，小明加入的物质可能是______。 (4)利用中和反应放热进行实验，在实验4中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应，但有的同学不赞同，理由是______。(装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计) 27．某班同学进行“无明显现象反应的实验探究”主题复习。 (1)实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 (2)实验②：证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应的现象是___________。 (3)实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入______溶液（填一种试剂），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。 28．某小组向20mL0.4%NaOH溶液中逐滴滴入0.4%盐酸，利用pH传感器实时监测pH变化(如图1)，借助计算机得到溶液pH随盐酸体积变化的曲线如图2所示。 回答下列问题： (1)随着盐酸滴入，溶液pH的变化趋势是_____。 (2)图2曲线上M点所表示的意义是_____，N点对应溶液的溶质是_____(填字母标号)。 A．NaCl和NaOH         B．NaCl        C．NaCl和HCl (3)该小组为证明酸与碱反应有水生成，设计了如下实验。 【查阅资料】 a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色； b.无水醋酸(CH3COOH)为一种有机酸，常温下为无色液体； c.CH3COOH+NaOH=CH3COONa(醋酸钠)+H2O。 【实验方案】如图3，分别往三支试管中装入对应试剂，迅速塞紧橡胶塞。 ①醋酸钠的物质类别属于_____(填字母标号)。 A．酸        B．碱          C．盐 ②装入对应试剂后，塞紧橡胶塞要尽量迅速，目的是_____。 ③实验中观察到甲、乙中的变色硅胶不变色，丙中的变色硅胶由蓝色变红色，但小组在交流讨论后认为上述方案及现象不足以证明酸与碱反应有水生成，原因是_____。 29．某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠的反应，进行了如下探究。 【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。 (1)注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式是________。 (2)打开止水夹K后，观察到的现象是________。 (3)该实验的设计思路是通过证明________，证明了反应的发生。 【定量实验】小组同学用甲、乙两个250 mL的烧瓶收集满进行探究。如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 (4)曲线2对应的是________（填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是________。 (5)对比曲线1与曲线2，能得出的结论是________。 30．化学实验活动日中，同学们设计了以下实验装置，请你结合所学知识完成下面的探究。 (1)如实验一所示，是测定空气中氧气含量的实验。实验中红磷要足量，你认为原因是_______。 (2)如实验二所示，是同学们设计的电解水装置。注射器Ⅰ中收集到的气体是_______。 (3)如实验三所示，是同学们自制的“水火箭”。 ①打开开关，瓶内产生大量气体，瓶内气压_______ (填“增大”或“减小”)，瓶塞会脱落，液体向下喷出，“水火箭”向上飞起。 ②要使“水火箭”飞行时间更长、飞得更远，可以采取的措施是_______。 (4)为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按实验四图1所示的装置进行实验，测出溶液pH变化如图2所示。 ①甲组实验pH变化对应图2中的曲线是_______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②同学们想探究a点和b点对应溶液中溶质的成分不同，可以选用的试剂是_______ (写出一种即可)。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学考前热身训练（6） 科学探究专题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D B D C D D A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A C D C D C C A C 题号 21 22 23 答案 C C B 1．A 【详解】A、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性时，需控制温度、溶质质量、溶剂质量均相同，仅溶剂种类不同。但实验①同时存在两个变量：溶剂种类（水/汽油）、温度（50℃/20℃），不符合控制变量要求，说法错误。 B、实验②仅氧气浓度不同，其余变量一致，木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，可探究燃烧剧烈程度与氧气浓度的关系，说法正确。 C、实验③中加热铜片，热量通过铜片传导，使另一侧温度达到火柴着火点而燃烧，同时使蜡烛受热熔化，可证明金属具有导热性，说法正确。 D、氧气支持燃烧，浓度越高木条燃烧越旺。燃着的木条在吸入空气中正常燃烧，在呼出气体中很快熄灭，可比较二者氧气含量差异，说法正确。 2．D 【详解】A、探究不同催化剂催化效果时，控制了过氧化氢溶液的体积、浓度均相同，仅催化剂种类不同，符合控制变量法，通过反应产生气泡的速率可比较催化效果，能达到实验目的。 B、能与澄清石灰水反应被吸收，不与澄清石灰水反应，气体通入后杂质被除去，被气球收集，可实现除杂目的。 C、 右侧量筒内铁丝接触水和氧气生锈，消耗氧气后量筒内液面上升约五分之一，可测定空气中氧气的体积分数；对比左侧干燥空气中铁丝（只接触氧气不生锈）、烧杯内植物油下的铁丝（只接触水不生锈）、右侧铁丝（接触水和氧气生锈），可探究铁生锈需要水和氧气两个条件，能达到实验目的。 D、塑料瓶变瘪仅能说明瓶内压强减小，而溶于水也会导致瓶内压强下降，无法证明与水发生了化学反应，不能达到实验目的。 3．D 【详解】A、长颈漏斗下端未伸入液面以下，没有形成液封，生成的CO2会从长颈漏斗逸出，无法正常收集气体，错误。 B、CO2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，图示为向下排空气法，不能收集到CO2，错误。 C、检验CO2需用澄清石灰水（CO2能使澄清石灰水变浑浊），NaOH与CO2反应无明显现象，无法检验；且洗气操作应“长进短出”，错误。 D、CO2溶于水后瓶内压强减小，外界大气压会将软塑料瓶压瘪，可直观证明CO2能溶于水，正确。 4．B 【详解】A. NaOH固体溶于水本身就会放出热量，无法证明温度升高是稀盐酸与NaOH反应放出的热量，方案错误。 B. 硝酸铵溶于水吸热，会使瓶内温度降低、压强减小，U型管左侧红墨水液面上升，可验证硝酸铵溶于水吸热，方案正确。 C. CO2能溶于水也会导致瓶内压强减小，无法证明CO2与水发生了化学反应，方案错误。 D. 碳酸钠等其他碳酸盐也能和稀盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，无法证明白色固体一定是碳酸钙，方案错误。 5．D 【详解】A、初始溶液pH>7，说明Y为氢氧化钠溶液，滴加X后pH逐渐减小，可知X是稀盐酸，A错误。 B、b点pH=7，酸碱恰好完全中和，溶质为NaCl，溶液中微观粒子还包含水分子，B错误。 C、c点盐酸过量，溶质为NaCl和HCl，加热蒸干时HCl会挥发，最终所得固体只有NaCl，属于纯净物，C错误。 D、a点氢氧化钠未完全反应，生成的氯化钠质量较小；b点恰好完全反应，氯化钠质量达到最大值；c点加入过量盐酸，不再生成氯化钠，故氯化钠质量关系为mc=mb>ma，D正确。 6．C 【详解】A、常温下H2O2分解速率极慢，图1中产生O2浓度低，带火星木条无法复燃，仅图3木条复燃，错误； B、催化剂的核心性质是加快反应速率，但反应前后质量和化学性质均不变，MnO2是H2O2分解反应的催化剂，反应后质量不变，错误； C、用控制变量法比较催化效果：收集等体积气体时用时越短或相同时间内收集气体体积越大，催化效果越好,由表中数据①②对比可知，收集相同体积的氧气，土豆作为催化剂所用时间较短，数据②③对比可知，相同时间内，土豆作为催化剂收集的氧气较多，因此土豆催化效果最好，正确； D、反应物浓度越高反应速率越快，氧气浓度越高木条燃烧速率越快，错误。 7．D 【详解】A.中和反应是放热反应，恰好完全反应时放热最多、溶液温度最高，图1中400s时温度达到峰值，对应酸碱恰好完全反应，正确； B.反应过程中溶液温度明显升高，说明该反应放出热量，正确； C.图2中初始溶液pH＞7，呈碱性，随着滴加溶液的量增加，pH逐渐减小，说明操作是将酸溶液滴入碱溶液中，正确； D.A点pH＞7，碱过量，溶质为反应生成的盐和剩余的碱；B点pH=7，恰好完全反应，溶质只有生成的盐；C点pH＜7，酸过量，溶质为生成的盐和过量的酸，因此A到C的过程中溶质成分发生了变化，错误。 8．D 【详解】A. 氢氧化钠敞口放置变质是与空气中的反应生成导致，不是吸水，错误。 B. 敞口放置的氢氧化钠溶液肯定发生变质了，所以溶液中一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠，氯化钡与氢氧化钠不反应，锥形瓶中的反应为氯化钡和碳酸钠反应，反应的方程式为：，该反应为两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，不是置换反应，错误。 C. 由图2可知：a点，溶液呈碱性，错误。 D. 加入足量将完全反应后，溶液仍大于7，说明溶液中还存在，因此该氢氧化钠溶液部分变质，正确。 9．A 【详解】A、已知1体积水约能溶解1体积，甲中100mL溶液最多可溶解100mL。方案1通入80mL，即使与不反应，也可完全溶于水，无法证明与发生反应，因此并非两个方案都能证明，错误。 B、与反应生成难溶的碳酸钙白色沉淀，因此乙中出现白色沉淀可证明二者发生反应，正确。 C、与反应生成，可与反应生成碳酸钙白色沉淀，而与不反应，因此该现象可证明与发生反应，正确。 D、微溶于水，易溶于水，饱和溶液的溶质浓度远大于饱和溶液，因此吸收效果更好，正确。 10．C 【详解】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，由pH变化图像可知初始溶液pH<7，说明是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，中和反应放热，pH=7时酸碱恰好完全中和。 A、反应过程中温度升高，说明中和反应放出热量，正确。 B、M点温度仍在上升，说明反应未完全进行，盐酸过量，溶质为反应生成的NaCl和剩余的HCl，正确。 C、N点pH=7，是酸碱恰好完全中和的点；P点pH>7，氢氧化钠已经过量，不是恰好中和，错误。 D、P点溶液pH>7，呈碱性，滴入酚酞溶液会变红色，正确。 11．C 【详解】A. 由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，正确； B. pH曲线初始pH<7，随反应进行pH逐渐增大至大于7，说明是向酸性的盐酸中不断滴入碱性的氢氧化钠溶液，正确； C. 反应结束后最终溶液pH>7，呈碱性，并非中性，错误； D. 酸碱中和反应恰好完全反应时放热最多，温度最高，温度曲线显示45s左右温度达到峰值，说明此时两种物质恰好完全反应，表述正确。 12．A 【详解】A、该实验中锌分别为粉末状和颗粒状，接触面积不同，存在温度、接触面积两个变量，无法探究温度对反应速率的影响，不能达到实验目的； B、实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，氯化钠能溶于水，难溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，能达到实验目的； C、该实验中干燥的紫色石蕊纸条不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的紫色石蕊纸条变红，说明二氧化碳与水发生了反应，能达到实验目的； D、该实验中白磷、红磷均与氧气接触，白磷温度达到了着火点，燃烧，红磷温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，能达到实验目的。 13．C 【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，不能使酚酞溶液变色，无明显现象，无法验证反应发生，不能达到目的。 B、该实验变量为可燃物的着火点，白磷燃烧、红磷不燃烧，验证的是燃烧需要温度达到可燃物着火点，无法探究燃烧需要氧气，不能达到目的。 C、两组实验变量仅为氧气浓度，红热木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，可探究木炭燃烧剧烈程度与氧气浓度的关系，能达到目的。 D、实验中过氧化氢溶液浓度、是否添加MnO2均为变量，变量不唯一，无法探究MnO2的催化作用，不能达到目的。 故选C。 14．D 【详解】A、图1中，干燥不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，却能使湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳本身不显酸性，是与水反应生成了酸性物质，可验证二氧化碳和水发生了反应，结论正确。 B、图2中，铜片上的白磷和红磷都接触氧气，温度相同（），白磷燃烧、红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷高，结论正确。 C、图3中，铁片能置换出硫酸铜中的铜（），说明活动性；银片不能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性，可验证金属活动性顺序，结论正确。 D、图4中，左侧铁钉只接触氧气、没有水，右侧铁钉只接触水、植物油隔绝了氧气，两者均不生锈，存在两个变量，无法证明铁生锈与水有关，结论错误。 15．C 【详解】A、由图2可知，初始溶液pH>7，说明烧杯中原有溶液为氢氧化钠溶液，滴管a中是稀盐酸，故选项说法不正确。 B、滴加的a溶液中含有水，滴加过程中会导致b溶液被稀释，也会导致pH变小，图2中b→c，溶液pH逐渐减小，但是仍然是大于7，不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，故选项说法不正确。 C、c点溶液pH>7，说明氢氧化钠过量，溶质为NaCl和剩余的NaOH，来自NaCl和NaOH，仅来自NaCl，因此数目大于，故选项说法正确。 D、酸碱恰好完全反应时溶液pH=7，对应图中d点，约90s，120s时pH<7，盐酸已过量，故选项说法不正确。 故选C。 16．D 【详解】由pH变化曲线可知，初始pH大于7，呈碱性，说明该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸：a点为氢氧化钠溶液，b点氢氧化钠过量，c点pH=7，酸碱恰好完全反应，溶质为氯化钠，d点稀盐酸过量，溶质为氯化钠和氯化氢。 A、a点到c点酸碱恰好完全反应，反应后溶液中无多余，图3反应后存在，为盐酸过量的情况，对应a点到d点的变化，错误。 B、反应中，参加反应的与质量比为36.5:40，等溶质质量分数的两种溶液恰好完全反应时，消耗的溶液质量不相等，错误。 C、过程中反应生成氯化钠，氯化钠质量分数逐渐增大；过程中氯化钠质量不变，继续滴加稀盐酸使溶液质量增大，氯化钠质量分数减小，因此过程中氯化钠质量分数先增大后减小，错误。 D、d点溶质为氯化钠和氯化氢，恒温蒸发水分时，氯化氢具有挥发性会逸出，析出的固体只有氯化钠，属于纯净物，正确。 17．C 【详解】A、初始溶液pH>7，说明烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液，滴管a中是稀盐酸，说法错误。 B、初始氢氧化钠溶液使酚酞显红色，随着稀盐酸加入，溶液碱性减弱，恰好完全反应及酸过量时溶液为无色，颜色变化是红色变为无色，说法错误。 C、c点pH>7，氢氧化钠过量，溶质为反应生成的NaCl和剩余的NaOH，NaCl电离出等量的和，剩余的NaOH还会电离出，因此数目大于，说法正确。 D、酸碱恰好完全反应时溶液pH=7，对应时间约为90s，不是120s，说法错误。 18．C 【详解】A. 初始时溶液pH小于7，呈酸性，说明X溶液是稀盐酸，故A错误。 B. 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，40s时溶液pH仍小于7，盐酸未完全反应，故B错误。 C. M点时溶液pH大于7，说明氢氧化钠过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，因此溶质为NaCl和过量的NaOH，故C正确。 D. 实验中三颈烧瓶外壁发热，说明中和反应过程放出热量，故D错误。 19．A 【详解】A. 二氧化碳本身不显酸性，纸质小花变红是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，错误。 B. “Y”字形管左侧反应生成的二氧化碳进入右侧，与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，可观察到澄清石灰水变浑浊，正确。 C. “Y”字形管左侧大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可观察到有气泡冒出，正确。 D. 若盐酸浓度过大，会挥发出大量氯化氢气体，氯化氢先与澄清石灰水中的氢氧化钙发生中和反应，导致无法生成碳酸钙沉淀，“Y”字形管右侧无明显现象，正确。 20．C 【详解】A、初始溶液pH>7呈碱性，反应过程中pH逐渐减小，说明是将稀盐酸滴加到NaOH溶液中，说法正确。 B、NaOH溶液与稀盐酸发生的反应是，该反应放热，a点为温度最高点，说明此时酸碱恰好完全反应，若a、b两点时间相同，b点对应恰好完全反应状态，溶质只有NaCl，pH=7，说法正确。 C、c点盐酸过量，溶液中溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl，阳离子有Na+和H+，并非只有H+，说法错误。 D、b点反应已经完全结束，b到c的过程中不再生成NaCl，溶液中NaCl的质量不变，说法正确。 故选C。 21．C 【详解】A、 向烧瓶内注入水，水占据瓶内空间，瓶内气体被压缩，导致压强增大，所以ab段压强增大是因为加入的水将瓶内气体压缩，说法正确。 B、 bc段二氧化碳溶于水且与水反应生成碳酸，瓶内气体量减少，压强减小，说法正确。 C、 de段氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收进入溶液，溶液质量增大，说法错误。 D、 bc段是二氧化碳与水作用的压强变化，de段是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应时的压强变化，de段压强下降幅度远大于bc段，可说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，说法正确。 故选C。 22．C 【详解】A、向装满CO2的烧瓶中注入水，瓶内气体体积被压缩，因此ab段压强瞬间增大，不符合题意； B、注入水后拉动注射器活塞回到初始位置，会抽出烧瓶内部分气体，同时CO2溶于水、与水反应也会使气体减少，压强减小，因此bc段压强大幅减小的原因之一是部分气体被抽走，不符合题意； C、c点压强低于a点，只能说明瓶内二氧化碳气体减少；二氧化碳本身可溶于水，且实验过程中抽走了烧瓶内的部分气体，即使不发生化学反应，也会导致气体减少、压强降低，因此仅通过c点压强低于a点，不能直接说明二氧化碳能与水反应，该选项说法错误，符合题意； D、 CO2与H2O反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不符合题意。 故选C。 23．B 【详解】A、 1号试纸沾有酸性的稀硫酸，变红可说明酸性溶液能使紫色石蕊试纸变红，说法正确。 B、2号试纸仅沾水不变色，说明水不能使石蕊变色；3号试纸沾水且接触二氧化碳后变红，对比可证明二氧化碳本身不能使石蕊变色，是其与水反应生成的碳酸使石蕊变色，说法错误。 C、稀盐酸也呈酸性，同样能使1号试纸变红，其余试纸变色由二氧化碳与水反应的性质决定，替换为稀盐酸后各试纸颜色变化规律不会改变，说法正确。 D、该装置整合多组对比实验，操作简便，不同试纸的现象差异直观，说法正确。 故选B。 24．(1) 氮气/N2 水蒸气/H2O (2) 干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，酸性增强，所以pH变小，当二氧化碳溶解达到饱和后，酸性不再增强，pH不再改变 (3)先变浑浊，后变澄清 (4) (5)温度升高有利于副反应的进行，参与反应的二氧化碳的量更多，但是更多的CO2转化为CO，较少的CO2转化为甲醇 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含N、H、O，生成物中也应含N、H、O，现有大气中含氮元素的物质是氮气，含氢元素的物质是水蒸气，则NH3被O2转化成氮气和水蒸气； （2）该实验中干燥的蓝色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水发生了反应； 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，酸性增强，所以pH变小，当二氧化碳溶解达到饱和后，酸性不再增强，pH不再改变，故实验中pH传感器的示数会不断变小，且很快不再改变； （3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，过量的二氧化碳能与碳酸钙反应生成可溶于水的碳酸氢钙，故无名指中装有的澄清石灰水将会看到先变浑浊，后变澄清的现象； （4）由图可知，图2所示反应中，二氧化碳与氢气在ZnO－ZrO2的催化下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：； （5）随温度升高，CO2转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是温度升高有利于副反应的进行，参与反应的二氧化碳的量更多，但是更多的CO2转化为CO，较少的CO2转化为甲醇。 25．(1)硫酸铜溶液、 (2) 溶液由红色变成无色 H+和OH-结合生成 H2O (3) OH- CuO+2HCl=CuCl2+H2O (4)D (5) NaHCO3 9:59 相等 降温结晶/冷却热饱和溶液 碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小 【详解】（1）制作红色图案需生成红色固体，铁的金属活动性强于铜，能与硫酸铜溶液发生置换反应生成红色的铜单质，附着在铁板表面；稀硫酸与铁反应生成氢气和无色溶液，硝酸银与铁反应生成银白色的银，均不符合“红色图案”要求，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应化学方程式：。 （2）酚酞溶液遇碱性的氢氧化钠溶液变红，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，当氢氧化钠被完全消耗后，溶液呈中性或酸性，酚酞褪色，因此观察到溶液由红色变为无色；酸碱中和反应的微观实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子，钠离子和氯离子在反应中未发生变化。 （3）图Ⅲ中，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠中的OH-与盐酸中的H+结合生成H2O，因此氢氧根的数目会减少，曲线①代表的粒子为OH-；验证盐酸剩余需选择能与盐酸反应且有明显现象的试剂，黑色的氧化铜粉末与盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，可通过该现象证明盐酸过量，反应的化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O。 （4）A、氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，说法合理； B、氢氧化钾溶液显碱性，能与稀硫酸反应生成水，说法合理； C、氢氧化钾溶液与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，说法合理； D、氢氧化钾溶液与氧化铁不符，说法不合理； 故选：D。 （5）①碳酸氢钠的俗称为小苏打，化学式为 NaHCO3。 ②t1℃时NaCl的溶解度为18g，即100g水中最多溶解18g NaCl，则50g水中最多溶解9g NaCl，加入10g NaCl只能溶解9g，溶质质量为9g，溶液质量= 9g+50g=59g，因此溶质与溶液的质量比为9:59。 ③t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均变为t1℃时的饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=，t1℃时二者溶解度相等，因此溶质质量分数相等。 ④提纯含少量NaCl的Na2CO3，需利用溶解度差异，碳酸钠溶解度受温度影响大，氯化钠受温度影响小，因此采用降温结晶法，降温时碳酸钠大量结晶析出，氯化钠则留在溶液中，从而达到提纯目的。 26．(1)溶液会由无色变为红色 (2) 复分解 (3) 铁(合理即可) (4)氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，也会使U形管内的液面左低右高，无法证明是氢氧化钠和盐酸发生中和反应放热导致的该现象 【详解】（1）实验1的A处是氢氧化钠溶液与酚酞溶液接触，酚酞试液遇碱性的氢氧化钠溶液会由无色变为红色； （2）实验2中发生反应是硫酸铜和氢氧化钠溶液反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的方程式为：；此反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应符合这一特征，因此属于复分解反应； （3）酚酞试液为无色，则溶液可能是中性也可能是酸性，若溶液呈酸性，即盐酸可能过量，还可能含有的溶质是；因此向反应后的溶液中加入铁等活泼金属产生气泡，或滴加石蕊试液，试液变红等，均可说明溶液中含有盐酸； （4）氢氧化钠固体溶解于水的过程本身就会释放大量热量，使装置内温度升高、压强变大，进而让U形管液面左低右高，因此该现象不能作为中和反应发生的依据。 27．(1)Ⅲ (2)溶液由红色逐渐变为无色 (3)稀盐酸（合理即可） 【详解】（1）酸性物质可使紫色石蕊变红。Ⅰ中只有中性的水，Ⅱ中只有干燥的二氧化碳，均不能使石蕊变红；Ⅲ中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使纸花变红； （2）氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，滴加稀盐酸后二者发生中和反应，当氢氧化钠被完全消耗后，溶液变为中性（或酸性），酚酞溶液变为无色，证明反应发生； （3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，加入稀酸后，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，出现气泡，即可证明二者已发生反应。 28．(1)逐渐减小，由大于7最终变为小于7 (2) 加入18mL盐酸时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性 A (3) C 防止空气中的水蒸气进入试管，干扰实验结果 未设计对照实验验证醋酸钠不能使变色硅胶变色 【详解】（1）初始NaOH溶液为碱性，pH>7，滴加盐酸发生中和反应，OH⁻不断被消耗，pH逐渐降低，盐酸过量后溶液呈酸性，pH<7。 （2）M点坐标为(18,7)，pH=7说明酸碱恰好中和，加入18mL盐酸时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性。 N点pH>7，说明NaOH过量，溶质为反应生成的NaCl和剩余的NaOH，对应选项A。 （3）①醋酸钠由金属阳离子Na+和酸根阴离子CH3COO-构成，属于盐，选C； ②实验要验证反应生成水，空气中的水蒸气进入会使硅胶变色，干扰实验，因此要迅速塞紧橡胶塞； ③该实验只排除了反应物无水醋酸、NaOH使硅胶变色的可能，未排除生成物醋酸钠的影响，因此不足以证明水是反应生成的。 29．(1) (2)B中红墨水沿导管倒吸入A试管中或B中液面下降，A中导管液面上升（答案合理即可） (3)反应物二氧化碳被消耗或装置内压强减小（答案合理即可） (4) 乙 振荡烧瓶后，二氧化碳溶于水并与水发生反应，使瓶内气体减少，压强减小 (5)能与发生反应或相同条件下溶液吸收的能力远大于水（答案合理即可） 【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 （2）被溶液消耗后，A试管内压强减小，打开止水夹后，外界大气压将B中红墨水压入A中，因此观察到B中红墨水沿导管倒吸入A试管中。 （3）通过证明反应后试管内压强减小（或装置内压强降低），压强减小是被消耗的结果，能间接证明与发生了反应。 （4）水只能溶解少量，而溶液可以和反应，消耗更多，瓶内压强下降更明显，因此压强下降更多的曲线2对应乙烧瓶。 曲线1对应注入水的甲烧瓶，注入水后未充分溶解，振荡烧瓶后持续溶解,并与水发生反应，使瓶内气体减少，因此bc段压强逐渐减小。 （5）对比两条曲线的压强变化，说明吸收的量远大于水，证明和发生了反应。 30．(1)将装置内氧气耗尽，防止产生误差 (2)氧气/O2 (3) 增大 适当增大反应物量（合理即可） (4) Ⅱ 紫色石蕊试液（合理即可） 【详解】（1）略； （2）电解水遵循“正氧负氢”的规律，注射器Ⅰ连接电源正极，因此收集到的气体为氧气； （3）①打开开关，瓶内稀盐酸与碳酸钠反应生成大量二氧化碳气体，瓶内气体总量增加，压强随之增大； ②增加反应物用量可生成更多二氧化碳，增大瓶内压强获得更大推力；减轻自重也可延长飞行时间、提升飞行距离； （4）①甲组所用稀硫酸浓度更低，中和等质量、等浓度的氢氧化钠溶液时，需要的稀硫酸体积更大，pH下降速率更慢，对应曲线Ⅱ； ②a点pH=7，溶质只有硫酸钠，显中性；b点pH＜7，溶质为硫酸钠和过量的硫酸，显酸性，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在中性溶液中不变色，可用紫色石蕊试液检验。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $