化学（青岛卷）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

**基本信息** 青岛专用中考化学模拟卷，以生活情境（如糯米酿酒）、古籍记载（如《天工开物》煎盐）及科技前沿（如氮化镓材料）为载体，覆盖物质变化、实验操作等核心知识，强化科学探究与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|22题/28分|物质变化、金属材料、营养素、酸碱盐|结合生活情境（如厨房物质溶解）、古籍记载（《黄帝内经》五谷营养）| |非选择题|6题/52分|气体制取、溶液配制、化学计算、实验探究|注重科学探究（如CO₂排水法收集验证）、跨学科实践（茶园土壤改良）|

2026年中考考前最后一卷（青岛专用） 化学·参考答案 一、选择题（本题共 16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D D A C B B C B A A D C C C D B 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 17 18 19 20 21 22 AB AC C A D AD 三、非选择题（本题共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，计算题需步骤的5分，共 52分） 23．（8分）（1）燃烧产物是水，无污染（或热值高） （2）将柴草架空（或其他合理措施） 不可再生 （3）增大反应物接触面积，使吸收更充分 分解 甲醇（或） 24．（7分）（1）酸 （2）氮元素 （3）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （4）B （5）4 C 25．（12分）（1）分液漏斗 锥形瓶 可以控制反应速率 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳收集满 m C D或F （2）二氧化碳溶于水且与水反应 可以 （3）不燃烧也不支持燃烧 紫色石蕊小花变红 （4）分子间的空隙 26．（7分）（1）温度降低，水分子间的间隔减小，水蒸气液化为液态水 （2）CO+2H2CH3OH （3）水/H2O （4）D （5）A 甲醇中碳氧的原子个数比为1:1，CO与H2反应时反应物的原子全部转化为甲醇分子，原子利用率为100%，CO2​和H2​合成甲醇还会生成副产物水，原子利用率低于100% 27．（6分）（1）化学 减小 （2）ACD （3）可燃性/还原性（合理即可） （4）H2O 氢元素 28.（12分）（1）蛋白质 （2）Ca/钙 （3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，附着在鸡蛋壳表面，堵塞气孔，阻止细菌进入 （4）二氧化碳/CO2 （5）反应生成的硫酸钙覆盖在鸡蛋壳表面，阻止稀硫酸与鸡蛋壳进一步接触 （6）1.068 （7）紫色石蕊试液（或锌粒） （8）解：测定出反应生成了3.3g二氧化碳气体 设鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量为x x=7.5g 则鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为： 答：鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为75%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前最后一卷（青岛专用) 化学·答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 16[A][B][C][D] 2[AJIB]IC]ID] 7AJIB]IC][D] 12.[AJ[B]IC][D] 17AJ[B][C]ID] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18[AJIB][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C]ID] 19[A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C]ID] 20.[A][B][C][D] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 23. (8分)(1) (2) (3) 24. (7分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 25.(12分)(1) (2) (3) (4) 26.(7分)(1) (2) (3) (4) (5) 27.(6分)(1) (2) (3) (4) 28.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年中考考前最后一卷（青岛专用） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×1【√11/1 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][BIICI[D] 6.[A][BIIC]ID] 11.[AI[BIICI[D] 16.[A]IBI[C]IDI 2.1AIIBIICIID] 7.AIIBIICIID] 12.[AIIBIICIIDI 17.AlIBIICIIDI 3.1A][BIIC][D] 8AI[BIIC]ID] 13.A][B1[C1ID1 18.[A]IBIICIID] 41AIIBIICIID] 9.AIIBIICIID] 14.1AIIBIICIIDI 19.IAIIBIICIIDI 5.1AIIBIICIID] 10.IA]IBIICIID] 15.[AIIBIICIID] 20.[AIIBIICIID] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 23. (8分)(1) (2) (3) 24.(7分)(1) (2) (3) (4) (5) H 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 25.(12分)(1) (2) (3) (4) 26.(7分)(1) (2) (3) (4) (5) 27.(6分)(1) (2) (3) (4) 28.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考考前最后一卷（青岛专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共 16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．【结合生活情境】“柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花”都蕴含丰富的化学知识。下列生活场景中，主要发生化学变化的是 A．用自来水淘米洗菜 B．洗洁精乳化油污 C．在宣纸上泼墨作画 D．糯米发酵酿制黄酒 2．在高铁建设中常常用到许多金属材料，下列相关说法错误的是 A．车体材料中所用合金强度高、硬度大 B．钢轨所用合金硬度大、韧性好 C．电路材料中所用铜合金导电性能好 D．使用的不锈钢水龙头是纯金属 3．【古籍记载】《黄帝内经》中记载了“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”的膳食搭配原则。其中“五谷”所能提供的营养主要是 A．糖类 B．无机盐 C．维生素 D．蛋白质 4．下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．检查装置气密性 D．点燃酒精灯 5．将厨房里的下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A．面粉 B．冰糖 C．芝麻油 D．辣椒粉 6．世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于金属年产量的20%~40%。下列做法不能有效防止钢铁生锈的是 A．表面刷漆 B．清洗锈迹 C．制成不锈钢 D．镀耐腐蚀的铬 7．依据“中国居民平衡膳食宝塔”（如图），下列午餐搭配最能体现合理膳食，促进健康的是 A．面条、凉拌黄瓜、咸菜 B．炸鸡排、薯条、可乐 C．杂粮饭、西兰花炒虾仁、豆腐汤 D．米饭、红烧肉、酸奶 8．化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法正确的是 A．霉变食物含有黄曲霉毒素，蒸煮后可以食用 B．每天应摄入一定量的蔬菜、水果和粗粮等富含膳食纤维的食物 C．缺乏维生素A会引起坏血病，应多食用鱼肝油等富含维生素A食物 D．多食用含钙丰富的牛奶、虾皮等食物可预防贫血 9．“宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列有关叙述，正确的是 A．Ne：表示氖气 B．：表示3个氧原子 C．2CO表示2个二氧化碳分子 D．：表示3个铁离子 10．氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．氮化镓的化学式为GaN B．镓原子的相对原子质量是 C．氮元素和镓元素位于同一周期 D．镓原子与氮原子的化学性质相似 11．【古籍记载】《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作主要是下列中的 A．研磨粉碎 B．搅拌溶解 C．过滤分离     D．蒸发结晶 12．同学们在家里用紫甘蓝自制酸碱指示剂，查阅资料见下表，实验步骤如图所示，下列有关说法不正确的是 紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化 试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 滴加紫甘蓝汁后的颜色变化 红色 绿色 紫色 A．②中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解 B．③中的纱布相当于实验室中的滤纸 C．④中的柠檬汁换成氢氧化钾溶液后实验现象不变 D．该实验说明紫甘蓝汁可替代紫色石蕊溶液 13．下表列出了一些物质在常温的近似pH。下列有关说法中正确的是 物质 洁厕灵 柠檬汁 牛奶 肥皂水 厨房油污清洁剂 pH 0~1 2~3 6~7 10~11 12~13 A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁 B．洁厕灵的酸性比柠檬汁弱 C．人被蚊虫叮咬后，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质 D．常温下，向牛奶中加入足够多的水，可使其pH>7 14．《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸（其化学式为：）。下列关于水杨酸说法不正确的是 A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．每个分子中含有16个原子 C．水杨酸中氧元素质量分数最高 D．水杨酸中碳、氢元素的质量比是14:1 15．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是 A．气球的作用是缓冲锥形瓶中的气压 B．白磷燃烧后，冷却至室温再进行称量 C．细沙的作用是防止瓶底受热炸裂 D．仅仅通过一次实验科学家就归纳出了质量守恒定律 16．如图为、两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．t℃时和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．40℃时，将固体加入水中，能得到溶液 二、选择题：本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。 17．二氧化碳的回收利用是实现“碳中和”目标的重要手段之一，科学研究发现在催化剂的作用下可以将转化为炭黑回收利用，反应原理如下图所示。下列说法中，正确的是 A．反应前后原子的种类不变 B．该方法有利于实现“双碳”目标 C．该过程中只有氧元素的化合价发生改变 D．该过程中每反应需要补充 18．答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是    A．电子在离核远近不同的区域中运动 B．所有原子中，质子数=中子数=核外电子数 C．碳原子的质量主要集中在原子核上 D．质子与质子间有作用力，质子与中子间没有作用力，所以碳-12原子核不稳定 19．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验。下列叙述错误的是 A．操作c的名称为蒸发结晶 B．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 C．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% D．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 20．推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液 C．置换反应生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 21．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧化铜粉末中的碳粉 加足量的稀硫酸，过滤 B 检验氮气中混有的氧气 向混合气体中伸入带火星的木条，观察木条是否复燃 C 证明二氧化碳能与水反应 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入适量水，盖好瓶盖，充分振荡 D 鉴别氯化钠溶液和氢氧化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察现象 22．某同学为验证碳在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO2，设计如图所示流程进行实验，根据所学知识回答相关问题(已知：NaOH溶液能吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，常用作气体的干燥剂)。 下列有关该实验的说法正确的是 A．反应前要先通一会儿混合气体排尽装置内空气防止加热后发生爆炸 B．反应过程中玻璃管E处的现象是红色固体变黑 C．装置F的作用是收集所有尾气防止污染空气 D．C处澄清石灰水不变浑浊且G处澄清石灰水变浑浊就可以证明原混合气体中含有CO 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题(本题共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，计算题需步骤的5分，共 52分) 23．（8分）目前，全球能源结构正在向多元清洁低碳转型。 （1）氢能是人类未来的理想能源之一。氢气作为燃料的优点是_______。 （2）化学小组在跨学科实践活动中调查了家用燃料的变迁过程（如图所示） ①柴草：为使柴草燃烧更旺，可采取的一种措施是________。 ②煤：煤属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 ③天然气：随着生活条件的改善，很多家庭已经用上了管道天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式是________。 （3）化学吸收法捕集能够助力实现碳中和，用氨水吸收工业废气中的并制备甲醇（）的主要工艺流程如下图。 ①吸收塔中，氨水需要从顶部喷淋，其目的是______。 ②再生塔中，发生的反应属于________反应。 ③中的碳元素最终储存在________（填物质名称或化学式）中。 24．（7分）茶叶是重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 （1）将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4，说明土壤呈__________性。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 （2）经调查发现，长期过量施用等化肥是土壤呈酸性的原因之一，为农作物提供的营养元素是________。 【任务三】改良土壤酸碱性 （3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式_________。 （4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是 （填字母序号）。 A．0~10cm B．10~20cm C．20~30cm （5）欲在实验室用KNO3固体和蒸馏水配制2000g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，作为茶树生长的营养液，应称量KNO3____g。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是______（填选项序号）。 A．量筒、蒸发皿、酒精灯    B．量筒、锥形瓶、药匙 C．量筒、胶头滴管、药匙    D．量筒、漏斗、铁架台、药匙 25．（12分）某兴趣小组对CO2的相关知识作如下探究。 （1）CO2的制取和性质探究：该小组用稀盐酸和大理石为原料，利用下图装置制备二氧化碳。 B中标注仪器的名称：①________；②________，装置A或B都可以作为制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于装置A的优点是_________。使用E装置收集二氧化碳如何验满______。装置G也可用于收集二氧化碳，气体应从______（填“m”或“n”）口进入G装置。 甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择________（填装置编号，从装置A—F中选择，下同），收集装置应选择________。 （2）探究是否可用排水集气法收集到CO2 利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实验装置如图1所示： 【实验步骤】 ①按实验装置图组装仪器。 ②检查装置气密性。 ③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，收集满CO2后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导管B。 ④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15 mL水，观察两分钟内体系压强变化如图2所示。 【总结与拓展】 ⑤图2中，30 s到100 s之间压强逐渐减小的原因是____________。 ⑥经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水集气法________（填“可以”或“不可以”）收集到CO2气体。 （3）探究CO2的性质 下图是探究CO2性质的实验装置，实验时，从左侧持续通入CO2。 步骤Ⅰ：关闭K2，打开K1，观察现象。体现CO2具有的化学性质是________。 步骤Ⅱ：关闭K1，打开K2，一段时间后，加热锥形瓶并打开K3，观察到A的实验现象是________，说明CO2能与水反应。 （4）CO2的捕集与资源利用 对CO2气体加压、降温可制得干冰，该过程发生改变的是______（填“分子本身”或“分子间的空隙”）。 26.（7分）中东战局导致国际油价剧烈波动，我国煤炭资源丰富，通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取液体燃料甲醇(CH3OH)。主要流程如图： 已知：①甲醇易溶于水，熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。 ②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。 （1）从微观角度解释“冷却器”中发生的变化：_____。 （2）一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为_____。 （3）流程中可循环利用的物质甲是_____。 （4）CO2与H2也可以合成甲醇，但产物还有水。常压下，能从甲醇与水的混合产物中分离得到甲醇的方法是_____(填序号，下同)。 A．吸附 B．过滤 C．升华 D．蒸馏 （5）从原子利用率的角度分析，选用_____，合成甲醇更好并说明理由：_____。 A．CO与H2             B．CO2与H2 27.（6分）碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下的拉伸强度(见图2)。 （1）碳纤维的制造经历“氧化”、“高温碳化”，这两个环节主要发生___________(填“物理”或“化学”)变化。依据图2，碳化温度1370~1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而___________。 （2）翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是___________。 A．密度小 B．硬度小 C．耐腐蚀 D．强度高 （3）预测碳纤维的化学性质有___________ (写一点)。 （4）碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应： 2C2H6+2NH3+3O22C2H3N+6X，则X的化学式为___________。产物C2H3N中质量分数最小的元素是___________(填元素名称)。 28．（12分）某校化学兴趣小组利用鸡蛋进行了如下自主学习。 【鸡蛋的作用】 （1）鸡蛋作为食品，可提供的最主要营养物质是___________。 （2）据《全国中草药汇编》中记载：鸡蛋壳能够治疗“小儿软骨病”。儿童易患软骨病是因为缺钙。可推知鸡蛋壳中含有______元素。 【鸡蛋和碱】 （3）鸡蛋会通过鸡蛋壳表面的气孔排出呼吸产生的CO2。细菌通过气孔进入鸡蛋内部，会导致其变质。人们曾采用将鸡蛋浸在石灰水中的方法来保持鸡蛋新鲜。请从物质转化及性质的角度解释此方法保存鸡蛋的原理：___________。 【鸡蛋和酸】 （4）如图。甲组同学将稀盐酸倒入盛有一枚新鲜鸡蛋的烧杯中。观察到鸡蛋表面产生大量气泡。该气体能使澄清石灰水变浑浊。说明生成的气体是______。推断鸡蛋壳中含碳酸钙。 （5）乙组同学改用足量稀硫酸进行实验。观察到鸡蛋表面产生少量气泡后反应停止。查阅资料得知硫酸钙微溶于水，且在稀硫酸中几乎不溶。据此解释反应停止的原因是____________。 （6）丙组同学欲通过鸡蛋在溶液中的沉浮确定鸡蛋的密度，查阅硫酸溶液的质量分数和相对密度的对应关系如下表。 质量分数/% 6 8 10 12 14 相对密度/g·cm-3 1.0404 1.0541 1.068 1.0821 1.0966 将乙组同学使用后的鸡蛋取出置于盛有200g质量分数为15%的硫酸溶液的烧杯中。观察到鸡蛋未完全浸没，且无气泡产生。向其中加入蒸馏水，鸡蛋逐渐下沉。当加入100g蒸馏水时，发现该鸡蛋可以在溶液中任意位置悬浮。你判断此时该鸡蛋的平均密度为____g·cm-3。 （7）同学们完成“鸡蛋和酸”的自主学习后，利用一种常用化学试剂确定了实验后的废液呈酸性。该药品可以是_________。 【鸡蛋壳中的盐】 （8）丁组同学欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。称取10.0g鸡蛋壳样品，保留碳酸钙并除去其它能和盐酸反应的物质后，向其中加入足量的稀盐酸，测定出反应生成了3.3g气体。计算该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【总结与交流】 应用化学核心知识，自主调用多个学科相关知识去解决问题。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（青岛专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共 16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．【结合生活情境】“柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花”都蕴含丰富的化学知识。下列生活场景中，主要发生化学变化的是 A．用自来水淘米洗菜 B．洗洁精乳化油污 C．在宣纸上泼墨作画 D．糯米发酵酿制黄酒 2．在高铁建设中常常用到许多金属材料，下列相关说法错误的是 A．车体材料中所用合金强度高、硬度大 B．钢轨所用合金硬度大、韧性好 C．电路材料中所用铜合金导电性能好 D．使用的不锈钢水龙头是纯金属 3．【古籍记载】《黄帝内经》中记载了“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”的膳食搭配原则。其中“五谷”所能提供的营养主要是 A．糖类 B．无机盐 C．维生素 D．蛋白质 4．下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．检查装置气密性 D．点燃酒精灯 5．将厨房里的下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A．面粉 B．冰糖 C．芝麻油 D．辣椒粉 6．世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于金属年产量的20%~40%。下列做法不能有效防止钢铁生锈的是 A．表面刷漆 B．清洗锈迹 C．制成不锈钢 D．镀耐腐蚀的铬 7．依据“中国居民平衡膳食宝塔”（如图），下列午餐搭配最能体现合理膳食，促进健康的是 A．面条、凉拌黄瓜、咸菜 B．炸鸡排、薯条、可乐 C．杂粮饭、西兰花炒虾仁、豆腐汤 D．米饭、红烧肉、酸奶 8．化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法正确的是 A．霉变食物含有黄曲霉毒素，蒸煮后可以食用 B．每天应摄入一定量的蔬菜、水果和粗粮等富含膳食纤维的食物 C．缺乏维生素A会引起坏血病，应多食用鱼肝油等富含维生素A食物 D．多食用含钙丰富的牛奶、虾皮等食物可预防贫血 9．“宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列有关叙述，正确的是 A．Ne：表示氖气 B．：表示3个氧原子 C．2CO表示2个二氧化碳分子 D．：表示3个铁离子 10．氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．氮化镓的化学式为GaN B．镓原子的相对原子质量是 C．氮元素和镓元素位于同一周期 D．镓原子与氮原子的化学性质相似 11．【古籍记载】《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作主要是下列中的 A．研磨粉碎 B．搅拌溶解 C．过滤分离     D．蒸发结晶 12．同学们在家里用紫甘蓝自制酸碱指示剂，查阅资料见下表，实验步骤如图所示，下列有关说法不正确的是 紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化 试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 滴加紫甘蓝汁后的颜色变化 红色 绿色 紫色 A．②中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解 B．③中的纱布相当于实验室中的滤纸 C．④中的柠檬汁换成氢氧化钾溶液后实验现象不变 D．该实验说明紫甘蓝汁可替代紫色石蕊溶液 13．下表列出了一些物质在常温的近似pH。下列有关说法中正确的是 物质 洁厕灵 柠檬汁 牛奶 肥皂水 厨房油污清洁剂 pH 0~1 2~3 6~7 10~11 12~13 A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁 B．洁厕灵的酸性比柠檬汁弱 C．人被蚊虫叮咬后，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质 D．常温下，向牛奶中加入足够多的水，可使其pH>7 14．《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸（其化学式为：）。下列关于水杨酸说法不正确的是 A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．每个分子中含有16个原子 C．水杨酸中氧元素质量分数最高 D．水杨酸中碳、氢元素的质量比是14:1 15．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是 A．气球的作用是缓冲锥形瓶中的气压 B．白磷燃烧后，冷却至室温再进行称量 C．细沙的作用是防止瓶底受热炸裂 D．仅仅通过一次实验科学家就归纳出了质量守恒定律 16．如图为、两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．t℃时和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．40℃时，将固体加入水中，能得到溶液 二、选择题：本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。 17．二氧化碳的回收利用是实现“碳中和”目标的重要手段之一，科学研究发现在催化剂的作用下可以将转化为炭黑回收利用，反应原理如下图所示。下列说法中，正确的是 A．反应前后原子的种类不变 B．该方法有利于实现“双碳”目标 C．该过程中只有氧元素的化合价发生改变 D．该过程中每反应需要补充 18．答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是    A．电子在离核远近不同的区域中运动 B．所有原子中，质子数=中子数=核外电子数 C．碳原子的质量主要集中在原子核上 D．质子与质子间有作用力，质子与中子间没有作用力，所以碳-12原子核不稳定 19．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验。下列叙述错误的是 A．操作c的名称为蒸发结晶 B．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 C．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% D．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 20．推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液 C．置换反应生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 21．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧化铜粉末中的碳粉 加足量的稀硫酸，过滤 B 检验氮气中混有的氧气 向混合气体中伸入带火星的木条，观察木条是否复燃 C 证明二氧化碳能与水反应 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入适量水，盖好瓶盖，充分振荡 D 鉴别氯化钠溶液和氢氧化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察现象 22．某同学为验证碳在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO2，设计如图所示流程进行实验，根据所学知识回答相关问题(已知：NaOH溶液能吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，常用作气体的干燥剂)。 下列有关该实验的说法正确的是 A．反应前要先通一会儿混合气体排尽装置内空气防止加热后发生爆炸 B．反应过程中玻璃管E处的现象是红色固体变黑 C．装置F的作用是收集所有尾气防止污染空气 D．C处澄清石灰水不变浑浊且G处澄清石灰水变浑浊就可以证明原混合气体中含有CO 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题(本题共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，计算题需步骤的5分，共 52分) 23．（8分）目前，全球能源结构正在向多元清洁低碳转型。 （1）氢能是人类未来的理想能源之一。氢气作为燃料的优点是_______。 （2）化学小组在跨学科实践活动中调查了家用燃料的变迁过程（如图所示） ①柴草：为使柴草燃烧更旺，可采取的一种措施是________。 ②煤：煤属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 ③天然气：随着生活条件的改善，很多家庭已经用上了管道天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式是________。 （3）化学吸收法捕集能够助力实现碳中和，用氨水吸收工业废气中的并制备甲醇（）的主要工艺流程如下图。 ①吸收塔中，氨水需要从顶部喷淋，其目的是______。 ②再生塔中，发生的反应属于________反应。 ③中的碳元素最终储存在________（填物质名称或化学式）中。 24．（7分）茶叶是重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 （1）将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4，说明土壤呈__________性。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 （2）经调查发现，长期过量施用等化肥是土壤呈酸性的原因之一，为农作物提供的营养元素是________。 【任务三】改良土壤酸碱性 （3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式_________。 （4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是 （填字母序号）。 A．0~10cm B．10~20cm C．20~30cm （5）欲在实验室用KNO3固体和蒸馏水配制2000g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，作为茶树生长的营养液，应称量KNO3____g。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是______（填选项序号）。 A．量筒、蒸发皿、酒精灯    B．量筒、锥形瓶、药匙 C．量筒、胶头滴管、药匙    D．量筒、漏斗、铁架台、药匙 25．（12分）某兴趣小组对CO2的相关知识作如下探究。 （1）CO2的制取和性质探究：该小组用稀盐酸和大理石为原料，利用下图装置制备二氧化碳。 B中标注仪器的名称：①________；②________，装置A或B都可以作为制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于装置A的优点是_________。使用E装置收集二氧化碳如何验满______。装置G也可用于收集二氧化碳，气体应从______（填“m”或“n”）口进入G装置。 甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择________（填装置编号，从装置A—F中选择，下同），收集装置应选择________。 （2）探究是否可用排水集气法收集到CO2 利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实验装置如图1所示： 【实验步骤】 ①按实验装置图组装仪器。 ②检查装置气密性。 ③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，收集满CO2后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导管B。 ④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15 mL水，观察两分钟内体系压强变化如图2所示。 【总结与拓展】 ⑤图2中，30 s到100 s之间压强逐渐减小的原因是____________。 ⑥经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水集气法________（填“可以”或“不可以”）收集到CO2气体。 （3）探究CO2的性质 下图是探究CO2性质的实验装置，实验时，从左侧持续通入CO2。 步骤Ⅰ：关闭K2，打开K1，观察现象。体现CO2具有的化学性质是________。 步骤Ⅱ：关闭K1，打开K2，一段时间后，加热锥形瓶并打开K3，观察到A的实验现象是________，说明CO2能与水反应。 （4）CO2的捕集与资源利用 对CO2气体加压、降温可制得干冰，该过程发生改变的是______（填“分子本身”或“分子间的空隙”）。 26.（7分）中东战局导致国际油价剧烈波动，我国煤炭资源丰富，通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取液体燃料甲醇(CH3OH)。主要流程如图： 已知：①甲醇易溶于水，熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。 ②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。 （1）从微观角度解释“冷却器”中发生的变化：_____。 （2）一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为_____。 （3）流程中可循环利用的物质甲是_____。 （4）CO2与H2也可以合成甲醇，但产物还有水。常压下，能从甲醇与水的混合产物中分离得到甲醇的方法是_____(填序号，下同)。 A．吸附 B．过滤 C．升华 D．蒸馏 （5）从原子利用率的角度分析，选用_____，合成甲醇更好并说明理由：_____。 A．CO与H2             B．CO2与H2 27.（6分）碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下的拉伸强度(见图2)。 （1）碳纤维的制造经历“氧化”、“高温碳化”，这两个环节主要发生___________(填“物理”或“化学”)变化。依据图2，碳化温度1370~1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而___________。 （2）翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是___________。 A．密度小 B．硬度小 C．耐腐蚀 D．强度高 （3）预测碳纤维的化学性质有___________ (写一点)。 （4）碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应： 2C2H6+2NH3+3O22C2H3N+6X，则X的化学式为___________。产物C2H3N中质量分数最小的元素是___________(填元素名称)。 28．（12分）某校化学兴趣小组利用鸡蛋进行了如下自主学习。 【鸡蛋的作用】 （1）鸡蛋作为食品，可提供的最主要营养物质是___________。 （2）据《全国中草药汇编》中记载：鸡蛋壳能够治疗“小儿软骨病”。儿童易患软骨病是因为缺钙。可推知鸡蛋壳中含有______元素。 【鸡蛋和碱】 （3）鸡蛋会通过鸡蛋壳表面的气孔排出呼吸产生的CO2。细菌通过气孔进入鸡蛋内部，会导致其变质。人们曾采用将鸡蛋浸在石灰水中的方法来保持鸡蛋新鲜。请从物质转化及性质的角度解释此方法保存鸡蛋的原理：___________。 【鸡蛋和酸】 （4）如图。甲组同学将稀盐酸倒入盛有一枚新鲜鸡蛋的烧杯中。观察到鸡蛋表面产生大量气泡。该气体能使澄清石灰水变浑浊。说明生成的气体是______。推断鸡蛋壳中含碳酸钙。 （5）乙组同学改用足量稀硫酸进行实验。观察到鸡蛋表面产生少量气泡后反应停止。查阅资料得知硫酸钙微溶于水，且在稀硫酸中几乎不溶。据此解释反应停止的原因是____________。 （6）丙组同学欲通过鸡蛋在溶液中的沉浮确定鸡蛋的密度，查阅硫酸溶液的质量分数和相对密度的对应关系如下表。 质量分数/% 6 8 10 12 14 相对密度/g·cm-3 1.0404 1.0541 1.068 1.0821 1.0966 将乙组同学使用后的鸡蛋取出置于盛有200g质量分数为15%的硫酸溶液的烧杯中。观察到鸡蛋未完全浸没，且无气泡产生。向其中加入蒸馏水，鸡蛋逐渐下沉。当加入100g蒸馏水时，发现该鸡蛋可以在溶液中任意位置悬浮。你判断此时该鸡蛋的平均密度为____g·cm-3。 （7）同学们完成“鸡蛋和酸”的自主学习后，利用一种常用化学试剂确定了实验后的废液呈酸性。该药品可以是_________。 【鸡蛋壳中的盐】 （8）丁组同学欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。称取10.0g鸡蛋壳样品，保留碳酸钙并除去其它能和盐酸反应的物质后，向其中加入足量的稀盐酸，测定出反应生成了3.3g气体。计算该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【总结与交流】 应用化学核心知识，自主调用多个学科相关知识去解决问题。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（青岛专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共 16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．【结合生活情境】“柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花”都蕴含丰富的化学知识。下列生活场景中，主要发生化学变化的是 A．用自来水淘米洗菜 B．洗洁精乳化油污 C．在宣纸上泼墨作画 D．糯米发酵酿制黄酒 【答案】D 【解析】A、用自来水淘米洗菜。此过程仅通过水流冲洗去除杂质，未生成新物质，属于物理变化； B、洗洁精乳化油污。乳化作用将大油滴分散为小油滴，未改变油的成分，无新物质生成，属于物理变化； C、在宣纸上泼墨作画。墨水仅附着于纸张表面，成分未变化，无新物质生成，属于物理变化； D、糯米发酵酿制黄酒。发酵过程中，微生物将糯米中的糖转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2．在高铁建设中常常用到许多金属材料，下列相关说法错误的是 A．车体材料中所用合金强度高、硬度大 B．钢轨所用合金硬度大、韧性好 C．电路材料中所用铜合金导电性能好 D．使用的不锈钢水龙头是纯金属 【答案】D 【解析】A、车体合金需高强度、高硬度以承受高速运行中的应力，该选项说法正确； B、钢轨合金需硬度大（抗磨损）和韧性好（防断裂），该选项说法正确； C、铜合金导电性虽略低于纯铜，但仍优于多数材料，且可能兼顾其他性能（如强度），故用于电路材料，该选项说法正确； D、不锈钢是铁、铬、镍等金属的合金，而非纯金属。合金通常通过添加其他元素改善性能（如耐腐蚀性），因此不锈钢水龙头属于合金制品，该选项说法不正确。 故选D。 3．【古籍记载】《黄帝内经》中记载了“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”的膳食搭配原则。其中“五谷”所能提供的营养主要是 A．糖类 B．无机盐 C．维生素 D．蛋白质 【答案】A 【解析】《黄帝内经》中记载了“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”的膳食搭配原则。其中“五谷”中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选A。 4．下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．检查装置气密性 D．点燃酒精灯 【答案】C 【解析】A、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，试管与桌面呈45°角，选项错误； B、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，选项错误； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确； D、严禁用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以防失火，选项错误； 故选：C。 5．将厨房里的下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A．面粉 B．冰糖 C．芝麻油 D．辣椒粉 【答案】B 【解析】A、面粉加入水中后，面粉颗粒不能溶解，会形成悬浊液（固体小颗粒悬浮于水中）。静置后，颗粒会沉淀，水变浑浊，因此不能形成均一稳定的溶液。A错误。 B、冰糖是蔗糖的结晶，蔗糖易溶于水，在水中会以分子形式均匀分散，形成透明、均一的糖水溶液，且稳定不分层。B正确。 C、芝麻油是油脂，不溶于水，加入水中后会形成油层浮在水面上，属于乳浊液（小液滴分散于水中），静置后分层，因此不是均一稳定的溶液。C错误。 D、辣椒粉是固体粉末，加入水中后不能溶解，会形成悬浊液（固体颗粒悬浮于水中），静置后颗粒沉淀，水变浑浊。D错误。 故选B。 6．世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于金属年产量的20%~40%。下列做法不能有效防止钢铁生锈的是 A．表面刷漆 B．清洗锈迹 C．制成不锈钢 D．镀耐腐蚀的铬 【答案】B 【解析】A、在钢铁表面刷一层油漆，可以隔绝空气和水防锈，从而防止钢铁生锈，故A不符合题意； B、清洗锈迹不能防止钢铁生锈，故B符合题意； C、制成不锈钢可以改变铁内部的结构，能防止铁生锈，故C不符合题意； D、在钢铁表面镀一层耐腐蚀的铬，可以防止生锈，能防止金属被腐蚀，故D不符合题意。 故选B。 7．依据“中国居民平衡膳食宝塔”（如图），下列午餐搭配最能体现合理膳食，促进健康的是 A．面条、凉拌黄瓜、咸菜 B．炸鸡排、薯条、可乐 C．杂粮饭、西兰花炒虾仁、豆腐汤 D．米饭、红烧肉、酸奶 【答案】C 【解析】A. 面条、凉拌黄瓜、咸菜：  面条提供碳水化合物，凉拌黄瓜提供蔬菜，但咸菜含盐量高，缺乏蛋白质和奶制品。不符合题意； B. 炸鸡排、薯条、可乐：  炸鸡排和薯条属于高脂肪、高热量食物，可乐含糖量高，缺乏蔬菜和谷类，不符合平衡膳食原则。不符合题意； C. 杂粮饭、西兰花炒虾仁、豆腐汤：  杂粮饭提供碳水化合物和膳食纤维，西兰花炒虾仁提供蔬菜和优质蛋白质，豆腐汤提供植物蛋白和钙，符合平衡膳食原则。符合题意； D. 米饭、红烧肉、酸奶：  米饭提供碳水化合物，红烧肉提供蛋白质但脂肪含量较高，酸奶提供钙和蛋白质，但缺乏蔬菜。不符合题意； 故选C。 8．化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法正确的是 A．霉变食物含有黄曲霉毒素，蒸煮后可以食用 B．每天应摄入一定量的蔬菜、水果和粗粮等富含膳食纤维的食物 C．缺乏维生素A会引起坏血病，应多食用鱼肝油等富含维生素A食物 D．多食用含钙丰富的牛奶、虾皮等食物可预防贫血 【答案】B 【解析】A、霉变食物含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，蒸煮后也不能食用，故不符合题意； B、纤维素在人体消化中起特殊作用，每天应摄入一定量的蔬菜、水果和粗粮等食物，可以补充纤维素，促进消化，故符合题意； C、缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，故不符合题意； D、多食用含钙丰富的牛奶、虾皮等食物，可以补充钙元素，预防佝偻病，骨质疏松，多食用含铁元素的食物可以预防贫血，故不符合题意。 故选B。 9．“宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列有关叙述，正确的是 A．Ne：表示氖气 B．：表示3个氧原子 C．2CO表示2个二氧化碳分子 D．：表示3个铁离子 【答案】A 【解析】A.Ne是氖元素的元素符号，氖气是由单原子分子构成的物质，所以Ne可表示氖气，故A正确； B.O3表示的是臭氧这种物质，一个臭氧分子是由3个氧原子构成的，而3个氧原子应表示为 3O，故B错误； C.2CO表示的是2个一氧化碳分子，而不是二氧化碳分子，二氧化碳的化学式为CO2，故C错误； D.Fe3+表示的是一个铁离子，3个铁离子应表示为3Fe3+，故D错误； 故选：A。 10．氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．氮化镓的化学式为GaN B．镓原子的相对原子质量是 C．氮元素和镓元素位于同一周期 D．镓原子与氮原子的化学性质相似 【答案】A 【解析】A、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中，可得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷；镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中，容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故氮化镓的化学式为GaN，选项正确； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓元素的相对原子质量是69.72，选项不正确； C、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子核外有2个电子层，位于第二周期，镓原子的核外有4个电子层，位于第四周期，选项不正确； D、由氮原子和镓原子的原子结构示意图可知，氮原子和镓原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，选项不正确。 故选：A。 11．【古籍记载】《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作主要是下列中的 A．研磨粉碎 B．搅拌溶解 C．过滤分离     D．蒸发结晶 【答案】D 【解析】“火燃釜底”表明进行了加热操作，“滚沸”说明海水在加热过程中水分不断蒸发，“成盐”则表示随着水分的蒸发，海水中的盐分逐渐以晶体的形式析出，故文中涉及的操作主要是蒸发结晶，故选：D。 12．同学们在家里用紫甘蓝自制酸碱指示剂，查阅资料见下表，实验步骤如图所示，下列有关说法不正确的是 紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化 试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 滴加紫甘蓝汁后的颜色变化 红色 绿色 紫色 A．②中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解 B．③中的纱布相当于实验室中的滤纸 C．④中的柠檬汁换成氢氧化钾溶液后实验现象不变 D．该实验说明紫甘蓝汁可替代紫色石蕊溶液 【答案】C 【解析】A、升温可加快物质溶解速率，因此②中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解，选项正确； B、③的操作为过滤，其中的纱布相当于实验室中的滤纸，选项正确； C、④中的柠檬汁显酸性，能使紫甘蓝汁变红，碳酸钾溶液显碱性，能使紫甘蓝汁变绿，现象不同，选项错误； D、由紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化表可知，紫甘蓝汁遇到酸性溶液显红色，遇到碱性溶液显绿色，遇到中性溶液显紫色，其变色情况与紫色石蕊溶液相似，可替代紫色石蕊溶液，选项正确。 故选C。 13．下表列出了一些物质在常温的近似pH。下列有关说法中正确的是 物质 洁厕灵 柠檬汁 牛奶 肥皂水 厨房油污清洁剂 pH 0~1 2~3 6~7 10~11 12~13 A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁 B．洁厕灵的酸性比柠檬汁弱 C．人被蚊虫叮咬后，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质 D．常温下，向牛奶中加入足够多的水，可使其pH>7 【答案】C 【解析】A、柠檬汁的pH为2~3，属于酸性物质。胃酸过多的人需要减少酸性物质的摄入，该说法错误； B、洁厕灵的pH为0~1，柠檬汁的pH为2~3。pH越小，酸性越强，因此洁厕灵的酸性更强。该说法错误； C、肥皂水的pH为10~11，呈碱性，可以中和蚊虫叮咬分泌的酸性物质。该说法正确； D、牛奶的pH为6~7，呈弱酸性。加水稀释不会改变其酸性本质，pH只会趋近于7（中性），但不会超过7。该说法错误。 故选C。 14．《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸（其化学式为：）。下列关于水杨酸说法不正确的是 A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．每个分子中含有16个原子 C．水杨酸中氧元素质量分数最高 D．水杨酸中碳、氢元素的质量比是14:1 【答案】C 【解析】A、水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确，不符合题意； B、每个水杨酸分子是由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，则每个分子中含有16个原子，说法正确，不符合题意； C、水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：1：8，则水杨酸中碳元素质量分数最高，说法错误，符合题意；D、水杨酸中碳、氢两种元素的质量比为（12×7）：（1×6）=14：1，说法正确，不符合题意。 故选C。 15．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是 A．气球的作用是缓冲锥形瓶中的气压 B．白磷燃烧后，冷却至室温再进行称量 C．细沙的作用是防止瓶底受热炸裂 D．仅仅通过一次实验科学家就归纳出了质量守恒定律 【答案】D 【解析】A、白磷燃烧放出热量，导致装置内压强增大，气球的作用是缓冲锥形瓶中的气压，防止胶塞冲出，故选项说法正确； B、白磷燃烧放出热量，刚结束时，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，会受到空气的浮力，若此时将锥形瓶放在天平上称量，所得结果会小于实际结果，所以应冷却后再放在天平上称量，故选项说法正确； C、白磷燃烧放出热量，锥形瓶底的细沙起隔热作用，防止锥形瓶受热炸裂，故选项说法正确； D、质量守恒定律并非仅通过一次实验得出，而是基于多次实验和科学家们的不断探索与验证，故选项说法不正确。 故选D。 16．如图为、两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．t℃时和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．40℃时，将固体加入水中，能得到溶液 【答案】B 【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，则该温度下，将40g硝酸钾固体加入到50g水中，只能溶解31.95g，所得溶液的质量为：31.95g+50g=81.95g，不符合题意。 故选B。 二、选择题：本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。 17．二氧化碳的回收利用是实现“碳中和”目标的重要手段之一，科学研究发现在催化剂的作用下可以将转化为炭黑回收利用，反应原理如下图所示。下列说法中，正确的是 A．反应前后原子的种类不变 B．该方法有利于实现“双碳”目标 C．该过程中只有氧元素的化合价发生改变 D．该过程中每反应需要补充 【答案】AB 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意； B、该方法消耗了二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，有利于实现“双碳”目标，符合题意； C、二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，碳单质中碳元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，四氧化三铁中铁元素显+2价、+3价，氧元素显-2价，FeO中铁元素显+2价，氧元素显-2价，故该过程中C、O、Fe元素的化合价均发生了改变，不符合题意； D、由图可知，过程Ⅰ中FeO是反应物，过程Ⅱ中FeO是生成物，故FeO是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故该过程中不需要补充FeO，不符合题意。 故选AB。 18．答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是    A．电子在离核远近不同的区域中运动 B．所有原子中，质子数=中子数=核外电子数 C．碳原子的质量主要集中在原子核上 D．质子与质子间有作用力，质子与中子间没有作用力，所以碳-12原子核不稳定 【答案】AC 【解析】A、电子在离核远近不同的区域中运动，故A正确； B、所有原子中，质子数=核外电子数，但是质子数不一定等于中子数，故B错误； C、原子中含有原子核和核外电子，原子核中有质子和中子，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，故C正确； D、在原子核中，质子和中子之间存在着相互作用力，这种相互作用力保持着原子核的稳定性，故D错误。 故选AC。 19．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验。下列叙述错误的是 A．操作c的名称为蒸发结晶 B．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 C．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% D．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 【答案】C 【解析】A、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠晶体，故操作c的名称为蒸发结晶，说法正确，不符合题意； B、粗盐提纯的实验是在常温下进行的，可以根据NaCl的溶解度，把粗盐看成氯化钠，计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，说法正确，不符合题意； C、在粗盐提纯过程中，氢氧化钠与氯化镁反应生成了氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成了氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成了氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成了氯化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠，因此称得精盐的质量为8.5g，包括粗盐中的氯化钠和反应生成的氯化钠，所以该粗盐样品中氯化钠的质量分数应小于85.0%，说法错误，符合题意； D、氢氧化钠溶液的作用是除去氯化镁，氯化钡溶液的作用是除去硫酸钠，碳酸钠溶液必需在氯化钡溶液之后加入，其目的是除去氯化钙和过量的氯化钡，所以只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的，说法正确，不符合题意。 故选：C。 20．推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液 C．置换反应生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，A正确； B、碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，属于盐溶液，B错误； C、置换反应生成单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，属于分解反应，C错误； D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，D错误。 故选A。 21．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧化铜粉末中的碳粉 加足量的稀硫酸，过滤 B 检验氮气中混有的氧气 向混合气体中伸入带火星的木条，观察木条是否复燃 C 证明二氧化碳能与水反应 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入适量水，盖好瓶盖，充分振荡 D 鉴别氯化钠溶液和氢氧化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察现象 【答案】D 【解析】A、加足量的稀硫酸，氧化铜能与稀硫酸反应生成可溶的硫酸铜和水。碳粉（C）不与稀硫酸反应，也不溶于水。过滤后，碳粉会被滤出，得到的是硫酸铜溶液，而非纯净的氧化铜粉末。方案错误地将目标物反应掉，不能达到实验目的。   B、氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃；氮气不支持燃烧，会使带火星的木条熄灭。如果氮气中混有氧气，带火星的木条无法复燃。不能达到实验目的。   C、向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入适量水，盖好瓶盖，充分振荡。 振荡后，塑料瓶变瘪是因为瓶内气体减少、压强减小，可能是由于二氧化碳溶解所致，无法直接证明化学反应的发生。不能达到实验目的。   D、酚酞溶液是一种酸碱指示剂，在中性或酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红。氯化钠溶液呈中性，滴加酚酞后不变色（无色）；氢氧化钠溶液呈碱性，滴加酚酞后变红。通过观察颜色变化，可以明显区分两种溶液。能达到实验目的。   故选D。 22．某同学为验证碳在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO2，设计如图所示流程进行实验，根据所学知识回答相关问题(已知：NaOH溶液能吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，常用作气体的干燥剂)。 下列有关该实验的说法正确的是 A．反应前要先通一会儿混合气体排尽装置内空气防止加热后发生爆炸 B．反应过程中玻璃管E处的现象是红色固体变黑 C．装置F的作用是收集所有尾气防止污染空气 D．C处澄清石灰水不变浑浊且G处澄清石灰水变浑浊就可以证明原混合气体中含有CO 【答案】AD 【解析】A、一氧化碳与空气混合受热易爆炸，所以反应前要先通一会儿混合气体排尽装置内空气，防止一氧化碳与装置中的空气混合加热后发生爆炸，该选项正确； B、常温下，氧化铜为黑色固体，铜为紫红色固体，反应过程中玻璃管E处是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，现象为黑色固体逐渐变为红色，该选项错误； C、装置F是安全瓶，作用是防止G中澄清石灰水倒流入E中热的试管中使试管炸裂，该选项错误； D、C处澄清石灰水不变浑浊，证明混合气体通过C处时不含二氧化碳，若G处澄清石灰水变浑浊，说明E处氧化铜和一氧化碳反应产生了二氧化碳，该选项正确。 故选AD。 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题(本题共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，计算题需步骤的5分，共 52分) 23．（8分）目前，全球能源结构正在向多元清洁低碳转型。 （1）氢能是人类未来的理想能源之一。氢气作为燃料的优点是_______。 （2）化学小组在跨学科实践活动中调查了家用燃料的变迁过程（如图所示） ①柴草：为使柴草燃烧更旺，可采取的一种措施是________。 ②煤：煤属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 ③天然气：随着生活条件的改善，很多家庭已经用上了管道天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式是________。 （3）化学吸收法捕集能够助力实现碳中和，用氨水吸收工业废气中的并制备甲醇（）的主要工艺流程如下图。 ①吸收塔中，氨水需要从顶部喷淋，其目的是______。 ②再生塔中，发生的反应属于________反应。 ③中的碳元素最终储存在________（填物质名称或化学式）中。 【答案】（1）燃烧产物是水，无污染（或热值高） （2）将柴草架空（或其他合理措施） 不可再生 （3）增大反应物接触面积，使吸收更充分 分解 甲醇（或） 【解析】（1）氢气燃烧的产物只有水，不会产生有污染的物质，更加环保。 （2）①影响燃烧剧烈程度的因素有反应物的接触面积、氧气的浓度，故架空柴草可以增加接触面积，使燃烧的更旺； ②煤、石油、天然气属于化石燃料，而化石燃料属于不可再生能源； ③甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律配平可得正确的方程式。 （3）①喷淋的方式会增大反应物的接触面积，加快反应速率，更好的吸收； ②再生塔中碳酸氢铵反应生成氨气、水和二氧化碳，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应； ③合成器中二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据质量守恒定律，碳元素全部转化到甲醇中。 24．（7分）茶叶是重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 （1）将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4，说明土壤呈__________性。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 （2）经调查发现，长期过量施用等化肥是土壤呈酸性的原因之一，为农作物提供的营养元素是________。 【任务三】改良土壤酸碱性 （3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式_________。 （4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是 （填字母序号）。 A．0~10cm B．10~20cm C．20~30cm （5）欲在实验室用KNO3固体和蒸馏水配制2000g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，作为茶树生长的营养液，应称量KNO3____g。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是______（填选项序号）。 A．量筒、蒸发皿、酒精灯    B．量筒、锥形瓶、药匙 C．量筒、胶头滴管、药匙    D．量筒、漏斗、铁架台、药匙 【答案】（1）酸 （2）氮元素 （3）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （4）B （5）4 C 【解析】（1）pH<7的溶液呈酸性，测得上层清液pH=4<7，因此土壤呈酸性。 （2）化肥的核心营养元素为氮、磷、钾，硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥，可为作物提供氮元素。 （3）氢氧化钙和硫酸发生中和反应，交换成分生成盐和水，反应方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。 （4）茶树适宜生长的pH范围是5.0~5.5，由图可知10~20cm深度的土壤pH刚好在该区间内，是最适宜深度。 （5）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即2000g0.2%=4g；配制溶液时，取用固体药品需要药匙，量取蒸馏水需要量筒、胶头滴管，因此选C。 25．（12分）某兴趣小组对CO2的相关知识作如下探究。 （1）CO2的制取和性质探究：该小组用稀盐酸和大理石为原料，利用下图装置制备二氧化碳。 B中标注仪器的名称：①________；②________，装置A或B都可以作为制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于装置A的优点是_________。使用E装置收集二氧化碳如何验满______。装置G也可用于收集二氧化碳，气体应从______（填“m”或“n”）口进入G装置。 甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择________（填装置编号，从装置A—F中选择，下同），收集装置应选择________。 （2）探究是否可用排水集气法收集到CO2 利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实验装置如图1所示： 【实验步骤】 ①按实验装置图组装仪器。 ②检查装置气密性。 ③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，收集满CO2后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导管B。 ④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15 mL水，观察两分钟内体系压强变化如图2所示。 【总结与拓展】 ⑤图2中，30 s到100 s之间压强逐渐减小的原因是____________。 ⑥经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水集气法________（填“可以”或“不可以”）收集到CO2气体。 （3）探究CO2的性质 下图是探究CO2性质的实验装置，实验时，从左侧持续通入CO2。 步骤Ⅰ：关闭K2，打开K1，观察现象。体现CO2具有的化学性质是________。 步骤Ⅱ：关闭K1，打开K2，一段时间后，加热锥形瓶并打开K3，观察到A的实验现象是________，说明CO2能与水反应。 （4）CO2的捕集与资源利用 对CO2气体加压、降温可制得干冰，该过程发生改变的是______（填“分子本身”或“分子间的空隙”）。 【答案】（1）分液漏斗 锥形瓶 可以控制反应速率 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳收集满 m C D或F （2）二氧化碳溶于水且与水反应 可以 （3）不燃烧也不支持燃烧 紫色石蕊小花变红 （4）分子间的空隙 【解析】（1）①有阀门，是分液漏斗； ②形似三角形，是锥形瓶； 装置B与装置A的区别是漏斗是否有阀门，阀门开的大小可以控制加液速度，进而控制反应速率； 二氧化碳不支持燃烧也不可燃烧，气体满了之后瓶口会有较多二氧化碳使木条熄灭； 二氧化碳气体密度大于空气，因此从m口入二氧化碳能积存在集气瓶底部慢慢上涨让瓶内空气从n口出； 该反应是固固加热型反应，发生装置为C 甲烷不溶于水且不能与水反应，因此可以用排水法收集气体；甲烷密度小于空气，应该用向下排空气法。 （2）压强减小说明气体减少，气体为二氧化碳，二氧化碳易溶于水且与水反应。 消耗二氧化碳的量约为收集到的总量的0.53%，说明绝大部分部分二氧化碳剩余，因此可以收集二氧化碳气体。 （3）关闭，打开，二氧化碳会流入烧杯内，先熄灭的是低处的蜡烛然后是高处的蜡烛，体现二氧化碳的性质为密度大于空气且不支持燃烧，题目要求写出化学性质，那就是不支持燃烧。 关闭打开，A试管中干燥的紫色石蕊小花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色， 打开，给锥形瓶加热，水蒸气进入A、B试管中，B中紫色石蕊不变色，说明水不能使紫色石蕊变色，A中紫色石蕊变红，，说明水蒸气也不能使紫色石蕊变色。综上说明说明水与二氧化碳反应之后生成了新物质使小花变红的。 （4）加压降温之后气体变为固体但化学性质没有发生改变，分子本身不发生变化，只是分子间空隙变小。 26.（7分）中东战局导致国际油价剧烈波动，我国煤炭资源丰富，通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取液体燃料甲醇(CH3OH)。主要流程如图： 已知：①甲醇易溶于水，熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。 ②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。 （1）从微观角度解释“冷却器”中发生的变化：_____。 （2）一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为_____。 （3）流程中可循环利用的物质甲是_____。 （4）CO2与H2也可以合成甲醇，但产物还有水。常压下，能从甲醇与水的混合产物中分离得到甲醇的方法是_____(填序号，下同)。 A．吸附 B．过滤 C．升华 D．蒸馏 （5）从原子利用率的角度分析，选用_____，合成甲醇更好并说明理由：_____。 A．CO与H2             B．CO2与H2 【答案】（1）温度降低，水分子间的间隔减小，水蒸气液化为液态水 （2）CO+2H2CH3OH （3）水/H2O （4）D （5）A 甲醇中碳氧的原子个数比为1:1，CO与H2反应时反应物的原子全部转化为甲醇分子，原子利用率为100%，CO2​和H2​合成甲醇还会生成副产物水，原子利用率低于100% 【解析】（1）冷却器中发生水蒸气液化的物理变化，分子本身种类不变，温度降低导致水分子间间隔变小，气态水变为液态水。 （2）合成塔中一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH。 （3）从流程可知，汽化炉排出的混合气中混有水蒸气，经冷却后水蒸气液化为水，水被送回汽化炉循环使用，因此可循环的甲是水。 （4）甲醇和水互溶，且二者沸点差异较大，分离沸点不同的互溶液体用蒸馏；吸附只能除去色素异味，过滤分离固体和液体，升华用于提纯易升华的固体，故选D。 （5）略。 27.（6分）碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下的拉伸强度(见图2)。 （1）碳纤维的制造经历“氧化”、“高温碳化”，这两个环节主要发生___________(填“物理”或“化学”)变化。依据图2，碳化温度1370~1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而___________。 （2）翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是___________。 A．密度小 B．硬度小 C．耐腐蚀 D．强度高 （3）预测碳纤维的化学性质有___________ (写一点)。 （4）碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应： 2C2H6+2NH3+3O22C2H3N+6X，则X的化学式为___________。产物C2H3N中质量分数最小的元素是___________(填元素名称)。 【答案】（1）化学 减小 （2）ACD （3）可燃性/还原性（合理即可） （4）H2O 氢元素 【解析】（1）“氧化”、“高温碳化”过程中有新物质生成，所以这两个环节主要发生化学变化； 依据图 2，在碳化温度1370−1400℃下，观察图中曲线走向可知，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而减小； （2）根据题目所给信息，碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异性能。所以翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是密度小、耐腐蚀、强度高，材料需要为船舶提供辅助动力，硬度小不利于实际应用。故选ACD。 （3）因为碳纤维化学性质与碳相似，碳具有可燃性、还原性等，所以碳纤维可能具有可燃性（或还原性等合理即可）； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有4个碳原子、18个氢原子、2个氮原子、6个氧原子，反应后有4个碳原子、6个氢原子、2个氮原子，所以6X中含有6个氧原子和12个氢原子，则X的化学式为H2O； C2H3N中碳、氢、氮三种元素的质量比=(12×2):(1×3):14=24:3:14，氢元素质量占比较小，因此质量分数最小的元素是氢元素。 28．（12分）某校化学兴趣小组利用鸡蛋进行了如下自主学习。 【鸡蛋的作用】 （1）鸡蛋作为食品，可提供的最主要营养物质是___________。 （2）据《全国中草药汇编》中记载：鸡蛋壳能够治疗“小儿软骨病”。儿童易患软骨病是因为缺钙。可推知鸡蛋壳中含有______元素。 【鸡蛋和碱】 （3）鸡蛋会通过鸡蛋壳表面的气孔排出呼吸产生的CO2。细菌通过气孔进入鸡蛋内部，会导致其变质。人们曾采用将鸡蛋浸在石灰水中的方法来保持鸡蛋新鲜。请从物质转化及性质的角度解释此方法保存鸡蛋的原理：___________。 【鸡蛋和酸】 （4）如图。甲组同学将稀盐酸倒入盛有一枚新鲜鸡蛋的烧杯中。观察到鸡蛋表面产生大量气泡。该气体能使澄清石灰水变浑浊。说明生成的气体是______。推断鸡蛋壳中含碳酸钙。 （5）乙组同学改用足量稀硫酸进行实验。观察到鸡蛋表面产生少量气泡后反应停止。查阅资料得知硫酸钙微溶于水，且在稀硫酸中几乎不溶。据此解释反应停止的原因是____________。 （6）丙组同学欲通过鸡蛋在溶液中的沉浮确定鸡蛋的密度，查阅硫酸溶液的质量分数和相对密度的对应关系如下表。 质量分数/% 6 8 10 12 14 相对密度/g·cm-3 1.0404 1.0541 1.068 1.0821 1.0966 将乙组同学使用后的鸡蛋取出置于盛有200g质量分数为15%的硫酸溶液的烧杯中。观察到鸡蛋未完全浸没，且无气泡产生。向其中加入蒸馏水，鸡蛋逐渐下沉。当加入100g蒸馏水时，发现该鸡蛋可以在溶液中任意位置悬浮。你判断此时该鸡蛋的平均密度为____g·cm-3。 （7）同学们完成“鸡蛋和酸”的自主学习后，利用一种常用化学试剂确定了实验后的废液呈酸性。该药品可以是_________。 【鸡蛋壳中的盐】 （8）丁组同学欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。称取10.0g鸡蛋壳样品，保留碳酸钙并除去其它能和盐酸反应的物质后，向其中加入足量的稀盐酸，测定出反应生成了3.3g气体。计算该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【总结与交流】 应用化学核心知识，自主调用多个学科相关知识去解决问题。 【答案】（1）蛋白质 （2）Ca/钙 （3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，附着在鸡蛋壳表面，堵塞气孔，阻止细菌进入 （4）二氧化碳/CO2 （5）反应生成的硫酸钙覆盖在鸡蛋壳表面，阻止稀硫酸与鸡蛋壳进一步接触 （6）1.068 （7）紫色石蕊试液（或锌粒） （8）解：测定出反应生成了3.3g二氧化碳气体 设鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量为x x=7．5g 则鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为： 答：鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】（1）鸡蛋作为常见食品，可提供的营养物质之一是蛋白质； （2）儿童易患软骨病是因为缺钙，鸡蛋能治疗“小儿软骨病”，由此可知鸡蛋壳中含有钙元素； （3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，生成的碳酸钙沉淀会附着在鸡蛋壳表面，堵塞气孔，阻止细菌进入鸡蛋内部，从而起到保鲜的作用； （4）甲组同学将稀盐酸倒入盛有一枚新鲜鸡蛋的烧杯中，观察到鸡蛋表面产生大量气泡，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是二氧化碳，推断鸡蛋壳中含碳酸钙； （5）鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳。由于硫酸钙微溶于水，且在稀硫酸中几乎不溶，所以反应生成的硫酸钙会覆盖在鸡蛋壳表面，阻止稀硫酸与鸡蛋壳进一步接触，从而使反应停止； （6）鸡蛋在加入100g蒸馏水后的硫酸溶液中可以悬浮，根据物体的浮沉条件，悬浮时物体的密度等于液体的密度，此时溶液的质量为200g+100g=300g，原来硫酸溶液中溶质硫酸的质量为200g×15%=30g，加入蒸馏水后溶液中硫酸的质量分数为： ，查阅硫酸溶液的质量分数和相对密度的对应关系表可知，此时溶液的密度为1.068g·cm-3，所以鸡蛋的密度为1.068g·cm-3； （7）可以用紫色石蕊试液检验溶液是否呈酸性，若溶液呈酸性，紫色石蕊试液会变红；也可以用锌粒，若有气泡产生则溶液呈酸性； （8）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $