精品解析：2025届江西省赣州市高三下学期适应性考试（二模） 化学试题

赣州市2025年高三年级适应性考试 化学试卷 2025年5月 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mo 96 Sb 122 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每题有四个选项，只有一项符合题意。 1. 生产生活中很多领域都离不开化学。下列说法错误的是 A. 医学上常用95%的酒精作消毒剂 B. 发酵粉是一种复合添加剂，主要成分是小苏打、柠檬酸等 C. 用超分子载体控制农药释放，可以减少农药的用量和降低环境污染 D. 市售食用油普遍加入叔丁基对苯二酚等抗氧化剂，以确保食品安全 2. 下列有关化学用语的说法错误的是 A. 的结构示意图： B. 的球棍模型： C. 中键的电子云轮廓图： D. 键角大小： 3. 一种利用太阳能将海水转化为淡水的装置如图所示，下列实验装置中与该装置原理相同的是 A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发 A. A B. B C. C D. D 4. 布洛芬(Y)是一种非甾体抗炎药，可用于缓解轻至中度疼痛，部分合成路线如下： 下列有关说法正确的是 A. X可以发生氧化反应、消去反应 B. 用溶液不可以鉴别X和Y C. Y分子可以与水分子形成氢键 D. Z是非极性分子 5. 制备(S呈+2价)的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 参与反应，转移电子的数目为 B. 25℃、101kPa条件下，的分子数为 C. 由()与()组成的混合物中所含共价键的数目为 D. 常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为 6. 工业上制高铁酸钠的反应：。下列有关说法错误的是 A. 基态Fe原子价层电子轨道表示式为 B. 在反应中既作氧化剂，又作还原剂 C. 的电子式为： D. 既能用于消毒杀菌，又能用于净水 7. 一种新型漂白剂结构如下图。其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，基态X原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布式相同。下列说法正确的是 A. 工业上通过电解W、X的化合物制备W单质 B. 电负性大小： C. W单质在空气中燃烧，可以生成多种含W的化合物 D. 基态Y原子核外电子有5种空间运动状态 8. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 常温下，用pH计测定等浓度的溶液和溶液的pH 溶液的pH比溶液的大 非金属性： B 向溶液中滴加10滴溶液，再滴加溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 溶度积： C 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性： D 对盛有浓硝酸的试管加热，反应生成的气体干燥后用集气瓶收集，将带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃 因气体中混有，不能证明支持燃烧 A. A B. B C. C D. D 9. 羟基自由基()有极强的氧化性。我国科学家设计的一种能将苯酚氧化为和的原电池—电解池组合装置如图所示(M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是 A. 该装置工作时，电子流动方向为b→c、d→a B. 该装置工作时，Ⅰ区域溶液pH增大 C. 电极d生成的氧化苯酚的化学方程式为 D. 当电极b消耗时，电极c、d两极共产生气体15.68L(标准状况) 10. 汽车尾气排放会对环境造成污染，利用催化剂处理汽车尾气中的与，反应为 。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入和发生上述反应，达到平衡时，测得，下列说法正确的是 A. 汽车尾气中的、是因汽油不充分燃烧产生的 B. 催化剂能加快反应速率，但不能改变汽车尾气中的含量 C. 反应达到平衡时，的体积分数为 D. 向平衡体系中再充入和，平衡向左移动 11. 稀土金属已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料，以氟碳铈矿石(含)为原料制备的工艺流程可表示为： 已知：在硫酸介质中，Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯萃取，Ce(Ⅲ)不能被磷酸二异辛酯萃取。下列叙述错误的是 A. “氧化焙烧”时，为提高反应速率和原料利用率，将空气从焙烧炉底部持续通入 B. “酸浸”过程中，一般选用70%的溶液是为了提高浸取效率 C. 磷酸二异辛酯()分子中，P原子采用杂化 D. “反萃取”过程中起氧化剂作用 12. 把附着在分子筛上，可催化、生成及碳氢化合物，部分反应历程如图1所示。催化剂中、转化率、烃的选择性关系如图2所示。 下列叙述错误的是 A. 整个反应历程中，涉及到非极性键的断裂和极性键的形成 B. 每生成，整个反应历程转移 C. 随增加，烯烃选择性逐渐减少 D. 大于1后，转化率降低的原因与的含量减少，导致吸附的量减少有关 13. 某锂的化合物可用作熔融盐电池或高温锂电池的电解质，其晶体结构如下图所示。 下列说法错误的是 A. 该化合物中有3种不同化学环境的 B. 该化合物的化学式为 C. 的配位数为8 D. 该化合物的密度为 14. 常温下，往的溶液(此时为a点)中不断加入固体(溶液体积变化忽略不计)，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. a点溶液中， B. b点时，加入的的质量为0.6g C. c点溶液中， D. d的坐标为(5.5，5.5) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种以辉钼矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料制备高纯度(显+4)的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）有多种晶体结构，其中一种类似于石墨结构，则层与层之间的作用力为___________。 （2）已知基态原子的电子排布式为，则元素在周期表中的位置是___________。 （3）“联合浸出”时，添加氢氟酸的目的是___________。若改用溶液氧化浸出，杂质的浸出效果更好，浸出液中有淡黄色晶体析出，写出溶液氧化浸出时发生反应的离子方程式___________。 （4）由图甲分析，产生沉淀的流程中应选择最适宜的条件是___________，利用化学原理分析选择该温度的原因___________。 （5）加入后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵［化学式为，相对分子质量为260］，若将在空气中加热，其热重曲线如图乙所示，在450~550℃时，所得到固体氧化物的化学式为___________。 （6）薄膜有广泛的应用。利用图丙所示装置可制备单层薄膜。在Ar氛围、高温条件下反应一段时间，蓝宝石衬底上会沉积单层薄膜，则该反应的化学方程式为___________。 16. 锑酸锂［］系列产品广泛应用于锂离子电池领域。实验室制备锑酸锂及锑含量的测定实验方案如下： Ⅰ．锑酸锂的制备 已知：①难溶于水，溶于酸和强碱。 ②为可溶性盐，为难溶性盐。 ③液相体系中，固体之间转化时会出现包裹现象(固体产物覆盖在反应物的表面)。 回答下列问题： （1）下图为制备实验装置图(夹持装置已省略)，仪器a的名称是___________，其中盛装的试剂是___________，判断步骤ⅰ反应结束的实验现象是___________。 （2）“氧化”过程的化学方程式为___________。 （3）有同学提出：将步骤ⅰ、ⅱ合成一步制备，你认为否可行并说明理由___________。 Ⅱ．产品中含量的测定 ⅰ.测定原理：， ⅱ.测定过程：称得干燥后产品质量mg于锥形瓶中，加入20mL浓硫酸，加热溶解，后加入足量溶液，冷却，再加入15mL浓硫酸煮至沸腾，冷却，用amol/L硫酸铈［］标准溶液滴定，消耗标准溶液bmL(多次实验平均值) （4）测定步骤中，溶液作用为___________。 （5）产品中元素的质量分数为___________(用含a、b、m的表达式表示)。 17. 中国是航天大国，航天工业发展迅速。常见的火箭推进剂燃料有液肼()、液氢、甲醇等。有关燃料的性质应用及制备如下。回答下列问题。 Ⅰ．利用和合成甲醇()，在催化剂作用下涉及以下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）___________。 （2）下列有关以上三个反应的叙述，正确的是___________(填字母)。 A. 达到平衡时，体系中大于 B. 当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡 C. 选用对反应ⅰ选择性更强的催化剂可以提高在平衡体系中的含量 D. 体系达平衡后，若压缩容器体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动 （3）按照投料，假设只发生反应ⅰ和反应ⅱ。 ①在条件下，温度高于300℃时，的平衡转化率随着温度的升高而逐渐增大的原因是___________。(从反应原理的角度分析) ②若在恒温恒容条件下，初始压强为40。达平衡时，平衡转化率为80%，甲醇的选择性为75%，则反应ⅱ的___________。(为平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数，下同) ③若在T℃、90恒压条件下体系达到平衡时，的转化率为80%，反应ⅱ的，则平衡时体系中甲醇的分压___________。 Ⅱ．液氢是一种高能低温液体燃料，可由多种途径制备得到，再经加压降温即得液氢。 （4）由丙烷分解制的原理为：。已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。该反应与之间的线性关系如图。其活化能为___________(用a、b、c、d表示)。 （5）电解水制“绿氢”的技术也不断被突破，科技工作者设计了耦合高效制的方法，相同电量下理论产量是传统电解水的2倍，其装置如下图所示。则阳极电极反应式为___________。 18. 奥司他韦(M)具有抗病毒的生物学活性，被称为流感特效药。其主流合成路线如图所示： 已知：的结构简式为。回答下列问题： （1）A的化学名称是___________，B的结构简式___________。 （2）C含有的官能团为碳碳双键和___________(填名称)，E→F的反应类型是___________。 （3）D→E反应分两步进行，第一步反应是加成反应，写出第二步的化学反应方程式___________。 （4）有关奥司他韦(M)的说法错误的是___________。 A. 有3个手性碳原子 B. 至少有7个碳原子共平面 C. 最多可与发生反应 D. 可与盐酸反应生成有机盐 （5）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①仅含有六元碳环；②能发生银镜反应；③含 （6）已知：(、、、为烃基或氢原子)，请结合题中流程，写出利用和为主要原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣州市2025年高三年级适应性考试 化学试卷 2025年5月 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mo 96 Sb 122 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每题有四个选项，只有一项符合题意。 1. 生产生活中很多领域都离不开化学。下列说法错误的是 A. 医学上常用95%的酒精作消毒剂 B. 发酵粉是一种复合添加剂，主要成分是小苏打、柠檬酸等 C. 用超分子载体控制农药释放，可以减少农药的用量和降低环境污染 D. 市售食用油普遍加入叔丁基对苯二酚等抗氧化剂，以确保食品安全 【答案】A 【解析】 【详解】A．医学上常用于消毒的酒精体积分数为75%，使用95%的酒精反而会使蛋白质迅速凝固使杀菌效果降低，A错误； B．发酵粉主要含小苏打（）和酸性物质（如柠檬酸等），受热反应生成使食品疏松，B正确； C．超分子载体可包裹高毒农药，在光照刺激下破裂释放药物，实现精准控制释放农药，可减少用量和污染，C正确； D．叔丁基对苯二酚（TBHQ）是常用抗氧化剂，可以防止油脂氧化，D正确； 故答案为：A。 2. 下列有关化学用语的说法错误的是 A. 的结构示意图： B. 的球棍模型： C. 中键的电子云轮廓图： D. 键角大小： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的核电荷数为11，核外电子数为10，结构示意图为：，A正确； B．中为中心离子，与4个通过配位键结合，球棍模型可表示中心原子与配体的连接方式及相对位置，则的球棍模型为：，B正确； C．中键为 σ键，电子云沿键轴方向“头碰头”重叠，轮廓图呈轴对称，符合σ键特征，C正确； D．中心Cl原子价层电子对数为4（含1对孤电子对），构型为三角锥形，键角约107°；中心O原子价层电子对数为4（含2对孤电子对），构型为V形，键角约104.5°，孤电子对越多排斥力越大，键角越小，故键角：，D错误； 故答案为：D。 3. 一种利用太阳能将海水转化为淡水的装置如图所示，下列实验装置中与该装置原理相同的是 A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．题目中装置利用太阳能使海水蒸发为水蒸气，水蒸气冷凝后得到淡水，原理为蒸发与冷凝结合的蒸馏法；图示A为蒸馏装置，通过加热使液体蒸发，再经冷凝管冷凝收集馏分，原理相同，A正确； B．图示B为分液装置，用于分离互不相溶的液体混合物，与海水淡化的蒸发冷凝原理无关，B错误； C．图示C为过滤装置，用于分离固体和液体混合物，题目中海水为溶液，无固体不溶物，原理不符，C错误； D．图示D为蒸发装置，目的是通过加热使溶剂挥发得到溶质固体，而题目中需收集蒸出的溶剂（淡水），缺少冷凝步骤，原理不同，D错误； 故答案为：A。 4. 布洛芬(Y)是一种非甾体抗炎药，可用于缓解轻至中度疼痛，部分合成路线如下： 下列有关说法正确的是 A. X可以发生氧化反应、消去反应 B. 用溶液不可以鉴别X和Y C. Y分子可以与水分子形成氢键 D. Z是非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．X含有酯基和碳氯键，苯环侧链可发生氧化反应；氯原子所在碳的邻位碳上无氢原子，无法发生消去反应，A错误； B．Y含羧基可与NaHCO3反应生成CO2，X含酯基和碳氯键不与NaHCO3反应，可用NaHCO3鉴别，B错误； C．Y含羧基（-COOH），羧基中羟基氢可与水分子中氧形成氢键，羧基氧可与水分子中氢形成氢键，C正确； D．Z为HOCH2C(CH3)2CH2OH，分子正负电荷中心不重合，是极性分子，D错误； 故选C。 5. 制备(S呈+2价)的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 参与反应，转移电子的数目为 B. 25℃、101kPa条件下，的分子数为 C. 由()与()组成的混合物中所含共价键的数目为 D. 常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据化学方程式可知，6mol得到的电子数为8mol，所以即0.3mol参与反应转移的电子数为，故A错误； B．不是标准状况，25℃、101kPa条件下，的分子数小于，故B错误； C．()与()中每个S原子平均形成一个共价键，32g该混合物中所含共价键数目为，故C正确； D．铵根水解促进水的电离，常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为，故D错误； 故选C。 6. 工业上制高铁酸钠的反应：。下列有关说法错误的是 A. 基态Fe原子价层电子轨道表示式为 B. 在反应中既作氧化剂，又作还原剂 C. 的电子式为： D. 既能用于消毒杀菌，又能用于净水 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Fe原子价层电子为，价层电子轨道表示式为，A正确； B．中O为-1价，反应后部分O变为-2价（、、），部分变为0价（），O元素既得电子又失电子，故既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．为离子化合物，由和构成，电子式应为，C错误； D．中Fe（化合价为+6价）具有强氧化性可消毒杀菌，还原产物水解生成胶体可净水，D正确； 答案选C。 7. 一种新型漂白剂结构如下图。其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，基态X原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布式相同。下列说法正确的是 A. 工业上通过电解W、X的化合物制备W单质 B. 电负性大小： C. W单质在空气中燃烧，可以生成多种含W的化合物 D. 基态Y原子核外电子有5种空间运动状态 【答案】C 【解析】 【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为，由图中结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，则Z为元素，W位于IIA族，X位于VIA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，X基态原子核外有两个单电子，核外电子排布式为，则X为元素、W为元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素。 【详解】A．W为，X为，工业上制备单质是通过电解熔融，而非（熔点过高），故A错误； B．电负性：（X）>（Y）>（W），即X>Y>W，故B错误； C．W为，在空气中燃烧时，与生成，与生成，可生成多种含的化合物，故C正确； D．Y为，基态原子核外电子排布为，电子占据的轨道有、、（1个），共3种空间运动状态，故D错误； 故答案选C。 8. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 常温下，用pH计测定等浓度的溶液和溶液的pH 溶液的pH比溶液的大 非金属性： B 向溶液中滴加10滴溶液，再滴加溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 溶度积： C 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性： D 对盛有浓硝酸的试管加热，反应生成的气体干燥后用集气瓶收集，将带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃 因气体中混有，不能证明支持燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较和溶液的pH推断非金属性，需要比较最高价酸的酸性强弱，而亚硫酸不是最高价酸，无法进行比较判断，A错误； B．根据实验中提供的用量，溶液过量，溶液不足，则生成沉淀后，再加入溶液，沉淀转变为蓝色，说明沉淀转化成沉淀，实现了沉淀的转化，可以得到溶度积：，B正确； C．与反应生成，只能说明的氧化性强于，而作为还原产物，无法与比较氧化性强弱，C错误； D．浓硝酸分解：，生成和的混合气体体积比约为4:1，接近空气组成，带火星的木条在空气中不能复燃，现在和的混合气体中复燃，可以证明支持燃烧，D错误； 故答案为：B。 9. 羟基自由基()有极强的氧化性。我国科学家设计的一种能将苯酚氧化为和的原电池—电解池组合装置如图所示(M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是 A. 该装置工作时，电子流动方向为b→c、d→a B. 该装置工作时，Ⅰ区域溶液pH增大 C. 电极d生成的氧化苯酚的化学方程式为 D. 当电极b消耗时，电极c、d两极共产生气体15.68L(标准状况) 【答案】D 【解析】 【分析】根据信息可知左侧为原电池，其中b电极苯酚失电子被氧化为和，为失电子的负极，则a是正极，和a相连的d是阳极，和b相连的c是阴极。 【详解】A．电子从原电池负极流出，经导线流入电解池阴极；从电解池阳极流出，经导线流入原电池正极。该装置中，b为原电池负极，a为原电池正极，c为电解池阴极（连接b），d为电解池阳极（连接a），故电子流动方向为b→c、d→a，A正确； B．Ⅰ区域为原电池正极区，发生还原反应：，反应生成OH-，溶液碱性增强，pH增大，B正确； C．苯酚（）被氧化为CO2和H2O，根据原子守恒和得失电子守恒可写出方程式，C正确； D．电极b消耗0.05mol苯酚时，转移电子0.05×28=1.4mol。电解池阴极c（水电离的H+放电）：2H2O + 2e-=H2↑+2OH-，生成H2，体积(0.7×22.4)L=15.68L，阳极电极反应为，并进一步发生，则生成的体积为，故c、d两极共产生气体，D错误； 故选D。 10. 汽车尾气的排放会对环境造成污染，利用催化剂处理汽车尾气中的与，反应为 。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入和发生上述反应，达到平衡时，测得，下列说法正确的是 A. 汽车尾气中的、是因汽油不充分燃烧产生的 B. 催化剂能加快反应速率，但不能改变汽车尾气中的含量 C. 反应达到平衡时，的体积分数为 D. 向平衡体系中再充入和，平衡向左移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．汽车尾气中的汽油不充分燃烧产生，是气缸中的氮气和氧气在高温下产生，A错误； B．催化剂能加快反应速率，但可以通过加快反应速率改变汽车尾气中的含量，B错误； C．1L恒容密闭容器中加入和，达到平衡时，测得，故平衡时，列出三段式，反应达到平衡时，的体积分数等于物质的量分数，为，C正确； D．由C项分析计算，该反应的平衡常数，向平衡体系中再充入和时，，平衡向右移动，D错误； 故答案选C。 11. 稀土金属已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料，以氟碳铈矿石(含)为原料制备的工艺流程可表示为： 已知：在硫酸介质中，Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯萃取，Ce(Ⅲ)不能被磷酸二异辛酯萃取。下列叙述错误的是 A. “氧化焙烧”时，为提高反应速率和原料利用率，将空气从焙烧炉底部持续通入 B. “酸浸”过程中，一般选用70%的溶液是为了提高浸取效率 C. 磷酸二异辛酯()分子中，P原子采用杂化 D. “反萃取”过程中起氧化剂作用 【答案】D 【解析】 【分析】氟碳铈矿石焙烧时CeFCO3和氧气反应生成CeO2、CeF4和气体CO2，然后加入稀硫酸形成含Ce4+的溶液，加入有机萃取剂萃取分液，取有机相用过氧化氢将Ce4+还原为Ce3+后反萃取得Ce3+，最终得；CeO2。 【详解】A．氧化焙烧需要O2作氧化剂，从底部通入空气可增大矿石与空气的接触面积，提供充足O2，从而提高反应速率和原料利用率，A正确； B．酸浸时H2SO4浓度过低会导致H+不足，反应速率慢；浓度过高可能因H+浓度过大抑制溶解或导致盐类析出，70%的H2SO4是兼顾浸取效率和溶解效果的合适浓度，B正确； C．磷酸二异辛酯结构为(RO)2P(O)OH，P原子形成4个σ键（2个P-O-R、1个P-O-H、1个P=O中的σ键），无孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，C正确； D．反萃取前有机层含可萃取的Ce(Ⅳ)，反萃取后得到Ce3+，需将Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)（Ce(Ⅲ)不被萃取），H2O2在此过程中作还原剂（Ce(Ⅳ)被还原，H2O2被氧化为O2），D错误； 故选D。 12. 把附着在分子筛上，可催化、生成及碳氢化合物，部分反应历程如图1所示。催化剂中、转化率、烃的选择性关系如图2所示。 下列叙述错误的是 A. 整个反应历程中，涉及到非极性键的断裂和极性键的形成 B. 每生成，整个反应历程转移 C. 随增加，烯烃选择性逐渐减少 D. 大于1后，转化率降低的原因与的含量减少，导致吸附的量减少有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中H2参与反应，H-H非极性键断裂，生成CH3OH等产物中有C-H、O-H等极性键形成，A正确； B．生成CH3OH的反应为CO+2H2=CH3OH，C元素从+2价降为-2价，转移4e-，故生成1mol CH3OH转移4mol e-，但是结合图可知，该过程中还会生成其他碳氢化合物，则整个反应历程中，每生成1mol CH3OH转移电子数不是4mol e-，B错误； C．由图2可知，随n(Zn)/n(Zr)增加，烯烃选择性逐渐减少，C正确； D．n(Zn)/n(Zr)＞1时，Zr含量相对减少，而Zr是吸附CO的活性位点，吸附CO量减少导致CO转化率降低，D正确； 故选B。 13. 某锂的化合物可用作熔融盐电池或高温锂电池的电解质，其晶体结构如下图所示。 下列说法错误的是 A. 该化合物中有3种不同化学环境的 B. 该化合物的化学式为 C. 的配位数为8 D. 该化合物的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学环境由周围离子的排布决定，晶胞中若位于等效位置（如立方晶胞的12条棱心，对称性相同），则化学环境相同，该化合物中实际位于棱心与上下平面，有1种或2种化学环境，并非3种，A错误； B．利用均摊法，（黑球）在晶胞顶点，有个，（白球）在棱心与上下平面，有个，化学式为，B正确； C．的配位数指最近邻的数目，从左侧俯视图可看出，与在同一平面有6个最近邻，结合晶胞图，还有上下棱心2个最近邻，故的配位数为8，C正确； D．晶胞体积=，质量，密度=，D正确； 答案选A。 14. 常温下，往的溶液(此时为a点)中不断加入固体(溶液体积变化忽略不计)，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. a点溶液中， B. b点时，加入的的质量为0.6g C. c点溶液中， D. d的坐标为(5.5，5.5) 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中加入NaOH固体，溶液体积变化可以忽略不计，随着NaOH的加入，逐渐增大，逐渐减小，则两者比值逐渐增大；的水解可以促进水的电离，所以水电离出来的氢离子浓度逐渐增大，当到达d点时，水的电离程度达到最大，此时溶液中的溶质为；再继续加入NaOH，由于NaOH会抑制水的电离，所以水的电离程度又逐渐降低；由此可知a点为溶液，根据a点坐标可知此时的，得到由水电离出的，溶液中的只由水电离提供且，可以得到溶液的，根据所取溶液为的溶液，此时的浓度等于溶液浓度，可以得到溶液的第一步电离为全电离，再结合加入NaOH溶液后的变化关系，可得到的电离为弱电离，即、，据此分析解答。 【详解】A．溶液的第一步电离为全电离，溶液中不存在微粒，则a点溶液中，根据物料守恒，溶液中R元素以、二种形式存在，初始浓度为，则电离出的总量也为，且溶液体积不变，故有，A错误； B．b点坐标为，根据，则此时，若溶液中的溶质为等物质的量的和，根据溶液为，可知其物质的量为0.01mol，则和均为0.005mol，根据钠元素守恒，NaOH为0.015mol，质量为0.6g；若等物质的量的和混合，由于水解，不水解，就会导致混合后溶液中b点不等于，故b点对应和的物质的量应大于1:1，则NaOH质量大于0.6g，B错误； C．根据c点纵坐标可知，即，可得，此时溶液呈中性（pH=7），由电荷守恒式得：，因，则有，C正确； D．a点溶质为的溶液，根据分析，此时溶液的；同时有，得到，则；d点为水电离最大点，此时溶质只为，则的水解常数，因，则水解生成，，；，得到d点的坐标为，D错误； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种以辉钼矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料制备高纯度(显+4)的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）有多种晶体结构，其中一种类似于石墨结构，则层与层之间的作用力为___________。 （2）已知基态原子的电子排布式为，则元素在周期表中的位置是___________。 （3）“联合浸出”时，添加氢氟酸的目的是___________。若改用溶液氧化浸出，杂质的浸出效果更好，浸出液中有淡黄色晶体析出，写出溶液氧化浸出时发生反应的离子方程式___________。 （4）由图甲分析，产生沉淀流程中应选择最适宜的条件是___________，利用化学原理分析选择该温度的原因___________。 （5）加入后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵［化学式为，相对分子质量为260］，若将在空气中加热，其热重曲线如图乙所示，在450~550℃时，所得到固体氧化物的化学式为___________。 （6）薄膜有广泛的应用。利用图丙所示装置可制备单层薄膜。在Ar氛围、高温条件下反应一段时间，蓝宝石衬底上会沉积单层薄膜，则该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）分子间作用力或范德华力 （2）第五周期VIB族 （3） ①. 将转化为而除去 ②. （4） ①. 40℃、30min ②. 低于40℃，反应较慢，温度太高，盐酸挥发使下降而使反应减慢 （5） （6） 【解析】 【分析】辉钼矿(主要成分为，还含有、等杂质)，加入盐酸和氢氟酸溶解、，过滤得到，经洗涤干燥、氧化焙烧得到，氨浸得到溶液，加入硫化钠，在加盐酸，过滤得到，经干燥研磨、在H2/Ar气氛下高温转化为高纯。 【小问1详解】 的类似于石墨，则层与层之间的作用力为分子间作用力或范德华力。 【小问2详解】 原子的电子排布式为，最外层为5s轨道，4d轨道未充满，共有6个价电子，则元素在周期表中的位置是第五周期VIB族。 【小问3详解】 据分析，“联合浸出”时，添加氢氟酸的目的是将转化为而除去；Fe3+有氧化性，能够将CuFeS2中的-2价S氧化为淡黄色S单质，Fe3+还原为Fe2+，离子方程式为。 【小问4详解】 根据图甲曲线最高点可知，产生沉淀的流程中应选择最适宜的条件是40℃、30min，原因是低于40℃，反应较慢，温度太高，盐酸挥发使下降而使反应减慢。 【小问5详解】 由图可知，在450~550℃时，反应为，且每160gMoS2能生成144gMoOx，质量减少16g，即64-16x=16，x=3，得到固体氧化物的化学式为。 【小问6详解】 从题干可以知道反应物为MoO3和S粉，反应条件为高温，Ar气体环境，生成物为MoS2，Mo被还原，则S有一部分被氧化为SO2，因此该反应的化学方程式为。 16. 锑酸锂［］系列产品广泛应用于锂离子电池领域。实验室制备锑酸锂及锑含量的测定实验方案如下： Ⅰ．锑酸锂的制备 已知：①难溶于水，溶于酸和强碱。 ②为可溶性盐，为难溶性盐。 ③液相体系中，固体之间转化时会出现包裹现象(固体产物覆盖在反应物的表面)。 回答下列问题： （1）下图为制备实验装置图(夹持装置已省略)，仪器a的名称是___________，其中盛装的试剂是___________，判断步骤ⅰ反应结束的实验现象是___________。 （2）“氧化”过程的化学方程式为___________。 （3）有同学提出：将步骤ⅰ、ⅱ合成一步制备，你认为是否可行并说明理由___________。 Ⅱ．产品中含量的测定 ⅰ.测定原理：， ⅱ.测定过程：称得干燥后产品质量mg于锥形瓶中，加入20mL浓硫酸，加热溶解，后加入足量溶液，冷却，再加入15mL浓硫酸煮至沸腾，冷却，用amol/L硫酸铈［］标准溶液滴定，消耗标准溶液bmL(多次实验平均值)。 （4）测定步骤中，溶液作用为___________。 （5）产品中元素的质量分数为___________(用含a、b、m的表达式表示)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. ③. 浑浊溶液变为澄清 （2） （3）可行，操作更为简便，搅拌可以减少包裹现象(或不可行，会有包裹现象，从而影响产品中含量的测定) （4）将还原成 （5）或 【解析】 【分析】已知难溶于水，溶于酸和强碱，将和混合搅拌水浴加热得到含的可溶性溶液，加入氧化，将+3价Sb氧化为+5价，得到固体，经过过滤、洗涤、干燥得到，据此解答。 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是恒压滴液漏斗；由流程可知，需要将+3价Sb氧化为+5价，故其中盛装的试剂是；已知①难溶于水，溶于酸和强碱，则步骤ⅰ反应结束的实验现象是浑浊溶液变为澄清； 【小问2详解】 “氧化”过程中，被氧化为，化学方程式为：； 【小问3详解】 此题为开放试题，若答不可行，理由是：尚未充分转化为可溶的之前就加入，则会立刻生成难溶的并包覆在固体表面，从而阻碍后续反应进行，影响产品中含量的测定； 若答可行，理由是操作更为简便，搅拌可以减少包裹现象； 【小问4详解】 由题干信息可知，滴定时，与作用，为了准确测定产品中含量的测定，需要将还原为，故溶液作用为将还原成； 【小问5详解】 滴定时，消耗硫酸铈［］标准溶液物质的量是，则，产品中元素的质量分数为，化简得到：或。 17. 中国是航天大国，航天工业发展迅速。常见的火箭推进剂燃料有液肼()、液氢、甲醇等。有关燃料的性质应用及制备如下。回答下列问题。 Ⅰ．利用和合成甲醇()，在催化剂作用下涉及以下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）___________。 （2）下列有关以上三个反应的叙述，正确的是___________(填字母)。 A. 达到平衡时，体系中大于 B. 当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡 C. 选用对反应ⅰ选择性更强的催化剂可以提高在平衡体系中的含量 D. 体系达平衡后，若压缩容器体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动 （3）按照投料，假设只发生反应ⅰ和反应ⅱ。 ①在条件下，温度高于300℃时，的平衡转化率随着温度的升高而逐渐增大的原因是___________。(从反应原理的角度分析) ②若在恒温恒容条件下，初始压强为40。达平衡时，平衡转化率为80%，甲醇的选择性为75%，则反应ⅱ的___________。(为平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数，下同) ③若在T℃、90恒压条件下体系达到平衡时，的转化率为80%，反应ⅱ的，则平衡时体系中甲醇的分压___________。 Ⅱ．液氢是一种高能低温液体燃料，可由多种途径制备得到，再经加压降温即得液氢。 （4）由丙烷分解制的原理为：。已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。该反应与之间的线性关系如图。其活化能为___________(用a、b、c、d表示)。 （5）电解水制“绿氢”的技术也不断被突破，科技工作者设计了耦合高效制的方法，相同电量下理论产量是传统电解水的2倍，其装置如下图所示。则阳极电极反应式为___________。 【答案】（1）-90.8 （2）ABD （3） ①. 反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，温度高于300℃后，反应ⅱ平衡正向移动的程度大于反应ⅰ平衡逆向移动的程度，故转化率随温度升高而增大 ②. 0.80 ③. 15 （4）或 （5） 【解析】 小问1详解】 由盖斯定律可知，反应ⅲ=反应ⅰ-反应ⅰi，则，故答案为：-90.8； 【小问2详解】 A．反应ⅰ生成的n(H2O)=n(CH3OH)，达到平衡时，反应ⅱ生成的n(CO)=n(H2O)，反应ⅲ的反应物是反应ⅱ的产物，因此反应体系中大于，A正确； B．根据质量守恒，混合气体的总质量不变，反应i是气体物质的量减小的反应，反应ii是气体物质的量不变的反应，反应iii是气体物质的量减小的反应，则气体的总物质的量随着反应进行减小，气体的平均相对分子质量增大，当气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡，B正确； C．催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不影响平衡，不可以提高在平衡体系中的含量，C错误； D．反应i是气体物质的量减小的反应，反应ii是气体物质的量不变的反应，压缩减小体积，反应i正向移动，反应ii不移动，D正确； 故答案为ABD； 【小问3详解】 ①反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，温度高于300℃后，反应ⅱ平衡正向移动的程度大于反应ⅰ平衡逆向移动的程度，故转化率随温度升高而增大，故答案为：反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，温度高于300℃后，反应ⅱ平衡正向移动的程度大于反应ⅰ平衡逆向移动的程度； ②初始投料：，设初始、。总转化率80%，则转化的；甲醇选择性75%，说明反应ⅰ消耗的为，反应ⅱ消耗的为；可列三段式为：，，则平衡时各物质的量：，，，，；总物质的量。恒温恒容下，分压，初始压强40kPa，平衡压强。反应ⅱ的，代入分压：，，，；因此，故答案为：0.8； ③初始投料：，设初始、。总转化率80%，则转化的；设反应ⅰ消耗的为，反应ⅱ消耗的为；可列三段式为：，，则平衡时各物质的量为：；；；；；；，代入物质的量得：，解得；因此，甲醇的物质的量，则甲醇的分压：，故答案为：15； 【小问4详解】 由图，直线斜率为，则，故答案为：或； 【小问5详解】 阳极为b极，反应为甲醛氧化为甲酸盐，同时放出氢气，电极反应式为：。 18. 奥司他韦(M)具有抗病毒的生物学活性，被称为流感特效药。其主流合成路线如图所示： 已知：的结构简式为。回答下列问题： （1）A的化学名称是___________，B的结构简式___________。 （2）C含有官能团为碳碳双键和___________(填名称)，E→F的反应类型是___________。 （3）D→E的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，写出第二步的化学反应方程式___________。 （4）有关奥司他韦(M)的说法错误的是___________。 A. 有3个手性碳原子 B. 至少有7个碳原子共平面 C. 最多可与发生反应 D. 可与盐酸反应生成有机盐 （5）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①仅含有六元碳环；②能发生银镜反应；③含。 （6）已知：(、、、为烃基或氢原子)，请结合题中流程，写出利用和为主要原料制备合成路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 丙烯酸 ②. （2） ①. 酯基、碳氟键 ②. 取代反应 （3） （4）BC （5）17 （6） 【解析】 【分析】根据C的结构和B→C的反应条件可知，A（CH2=CHCOOH）与CF3CH2OH发生酯化反应生成B（CH2=CHCOOCH2CF3），B与CH2=CHCH=CH2发生加成生成C，C发生取代反应生成D，D与I2先加成再消去反应生成E，E发生取代反应生成F，F消去生成G，G经过一系列反应生成M，据此分析。 【小问1详解】 据分析，A为CH2=CHCOOH，化学名称是丙烯酸；A（CH2=CHCOOH）与CF3CH2OH发生酯化反应生成B，B的结构简式为CH2=CHCOOCH2CF3。 【小问2详解】 根据C的结构可知，其含有的官能团为碳碳双键、酯基和碳氟键；E→F的反应为N-H转化为N-Boc，其反应类型是取代反应。 小问3详解】 D→E的反应分两步进行，第一步反应是D与I2发生加成反应生成，第二步反应是发生消去反应生成，第二步的化学反应方程式为。 【小问4详解】 A．M中有3个手性碳原子：，A正确； B．M中只有一个碳碳双键，因此只有4个碳原子共平面，B错误； C．M中含有1个碳碳双键，1mol奥司他韦最多可与1mol H2发生加成，C错误； D．官能团有氨基可与盐酸反应生成有机盐，D正确； 故答案为BC。 【小问5详解】 满足条件的D的同分异构体为醛基和氨基取代的环己烯，环己烯为对称结构，首先考虑-CHO位置，有3种位置：，再考虑氨基位置，有5+6+6=17种结构。 【小问6详解】 在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成，在HBr、催化剂作用下发生加成反应生成，在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成，在稀NaOH溶液中发生信息所给的反应生成，与发生加成反应生成，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $