【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养月度测评3版（四）（山东专用）

2025一2026学年度下学期学科素养月度测评 高三化学（四） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O一16Na-23Ca一40Fe-56Pd-106 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.《天工开物》记载“凡造竹纸…煮楻足火，春白取泥，荡料入帘，覆帘压纸，透火焙干”。下列说法错误 的是 () A.造纸原料（竹、树皮、稻草）的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子 B.“煮楻足火”包括用草木灰（含K2CO3)等碱性物质蒸煮原料，使酸性胶质与纤维素分离 C.“荡料入帘”使用平板竹帘把纸浆捞起，成为纸膜，竹帘起到过滤的作用 D.透火焙干：把“覆帘压纸”得到半干的纸膜贴在炉火边上烘干，水分蒸发时破坏了化学键 2.科学技术推动社会进步。下列有关科学信息的解读错误的是 选项 科技动态 化学解读 A 我国科学家利用51Eu和153Eu示踪岩浆演化过程 151Eu和53Eu互为同位素 中国登月服外观首次公开亮相，制造材料含玻璃 玻璃纤维由硅酸盐和CaO、AlO3、MgO等碱性 B 纤维 氧化物制造 C 瑞典科学家开发石墨烯控制技术能消灭99.9%表 石墨烯与金刚石、足球烯互为同素异形体 面细菌 火星南半球存在蜘蛛状地貌，主流理论认为这是由 D 二氧化碳气体雕刻而成 二氧化碳凝华过程只发生物理变化 3.下列有关物质结构和性质的说法错误的是 ( A.酸性：三氯乙酸>一氯乙酸>乙酸 B.干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO C.石墨是混合型晶体，层与层之间靠分子间作用力连接 D.键长和键角的数值可以通过红外光谱获得 4.下列离子方程式的书写正确的是 A.氢碘酸溶解氢氧化铁：Fe(OH)3+3H+—Fe3++3H2O 0 B.乙酰胺在酸性条件下加热水解：CH,C-NH,十H,O十H+△CH,COOH+NH C.常温下，将崭新的铝片置于浓硝酸中：A1+6H++3NO3一A13++3NO2◆+3H2O D.铜作电极，电解硫酸铜溶液：2Cu2+十2H,0电解2Cu十4H十0，+ 高三化学试题（四）第1页（共8页） 学科素养 5.下列实验装置（部分夹持装置省略）错误的是 班级 ,温度计 氯化氢 一水层 姓名 乙醇和 ,浓硫酸 L的乙酸 含石蕊 混合液 得分 乙酯溶液 的水 A.红色喷泉实验 B.灼烧海带 C.萃取碘水中的碘 D.170℃制乙烯 6.PdCl2溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为PdCl2+CO+HO一Pd￥+CO。 十2HC1。将1.12m3(标准状况)某工业尾气通入足量的PdC2溶液中，析出10.6g固体。设V为 阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () A.该尾气中CO的体积分数为0.2% B.15gC18O所含中子数目为8NA C.反应中每生成1mol氧化产物，转移电子数目为0.1N D.向反应后0.1L溶液中加入4.6gNa充分反应，产生气体分子数为0.1Na 7.碘是生产甲状腺素（一种含碘激素）和三碘甲状腺原氨酸（产生于甲状腺）的重要元素，这两种含碘物 质的结构如图所示。下列说法错误的是 () COOH HN H. 甲状腺素 三碘甲状腺原氨酸 A.甲状腺素中含有氨基、羧基、羟基等亲水基团，易溶于水 B.理论上1mol甲状腺素最多能与10 mol NaOH反应 C.甲状腺素和三碘甲状腺原氨酸都能与FCI溶液发生显色反应 D.甲状腺素分子中所有碳原子可能共平面 8.某元素（该元素仅为Na、Fe、N或S)的“价-类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是 ( 酸 氧化物 Cm ea 碱 ba d▣ 单质a" 0+1+2+3+4+5+6 化合价 A.若a是淡黄色固体，则在新制氯水中通人e能生成g B.若c在空气中迅速转化成红棕色e,则a中。键、π键数目之比为2：1 C.若d为红褐色固体，则11.2ga与稀硝酸完全反应时一定失去0.6mol电子 D.若常温下a与水发生剧烈反应，则b在空气中因发生氧化还原反应而变质 9.R、X、Y、Z为短周期元素，XYZR的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、Y、Z处于 同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是 () R A.简单氢化物的沸点：Y<Z B.基态原子未成对电子数：Z=X>Y=R C.R、Z、Y三种元素只能形成共价化合物 D.电负性：R>X 月度测评 高三化学试题（四）第2页（共8页） 3 10.以钴渣（主要成分是CoO、Co2O3,含少量Ni、AlO3等杂质）为原料制取CoCO3,工艺流程如图 所示。 Na,CO ①H,SO4 萃取剂 ②S0, Na,CO 水相 沉钴 →CoC03 HA 钴渣 酸浸 除铝 萃取 试剂X 滤渣 有机相 反萃取 ◆NiSO,溶液 已知：①Ni+被萃取原理：Ni+(水层)+2HA(有机层)一NiA(有机层)十2H(水层)； ②碱性条件下，Co2+会转化成Co(OH)2。 下列说法错误的是 A.“酸浸”中CoO3反应的离子方程式为C02O,+SO2十2H+—2Co2++SO?+H2O B.若萃取剂的总量一定，多次萃取比一次性萃取效果更好 C.试剂X为稀硫酸 D.“沉钴”时，可将含Co+的溶液滴入Naz CO3溶液中，以增加CoCO3的产率 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.医用胶（α氰基丙烯酸甲酯）可在外科手术中代替缝合线，可以和人体蛋白质快速结合。医用胶固化 的机理如图所示： H.O H CN H,CN 链引发：H0一 HO-C- COOR OH COOR H.CN CN CN H.CN H, H.CN H.CN 链增长HO-C-Ce →H0-C-CC2C COOR H COOR 一→H0叶cC+c-C COOR COOR COORCOOR H2 CN CN H 链终止：HO十C一CC-C°+H,0° H.CN →HOtC-C+TH+H,O COORCOOR COOR 下列说法错误的是 ( A.水作医用胶固化的引发剂 B.医用胶分子内的碳碳双键在氰基、酯基影响下出现极性变化 C.医用胶固化过程有水分子生成，属于缩聚反应 D.人体内的蛋白质与医用胶因形成氢键而快速结合 12.纯净的光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)为白色晶体，易溶于水，主要用作提炼金属镁的精炼剂。下列 关于光卤石的实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 验证光卤石晶体中是否有 加热光卤石晶体，将产生的气体通过无水CuSO:固体，观 A 结晶水 察无水CuSO固体颜色的变化 在光卤石溶液中加入稍过量的KOH,过滤，洗涤，向滤渣 利用光卤石溶液制备无 B 中加入适量盐酸，将所得溶液蒸发结晶，灼烧至质量不再 水MgC12 变化 取1mL0.1mol·L1光卤石溶液于试管中，向其中滴入 C 比较K知[Mg(OH)2]与 2mL0.2mol·L1NaOH溶液，振荡，再向溶液中滴入 K[Cu(OH)2]的大小 1mL0.1mol·L1CuSO,溶液，观察沉淀颜色的变化 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰的 D 检验光卤石溶液中的K 元素 颜色 3 高三化学试题（四）第3页（共8页） 学科素养 13.不饱和有机物的电催化双氢化装置如图所示。它通过阴离子交换膜和钯膜电极将电解池分为四个 区域，两极产生的活性氢原子(H·)经钯膜电极渗透到不饱和有机物的氢化反应区域，在隔离的阳极 (有HCOO生成)和阴极室中，实现不饱和有机物的电催化双氢化。 a b M D* D* H.N OD- →OD e 0 HCHO CH.Cl 阴离子交换膜 CH,CL 已知：法拉第效率=反应转化成目标产物所需转移电子的物质的量X才 电路中实际通过的电量 ×100%(f为法拉第常数， 值为96485C·mol-1)。下列说法正确的是 () A.装置中电极b应与电源正极相连 B.M电极上发生的电极反应式：2H2O+2e一2OH+H2个 C.该电池的理论最大法拉第效率为200% D.若不考虑电量损耗，则2mol4-乙炔基苯胺完全氢化，电路中转移的电子数目为8V 14.乙炔氢化是工业上制备乙烯的方法之一，相关制备反应： 反应i.C2H2(g)+H2(g)=C2H(g)△H=-193.8kJ·mol-1; 转化率 反应i.C2H(g)+2H(g)==C2H(g)△H=-311.4kJ·mol1 保持压强恒定，按起始投料比n(C2H2):n(H2)=1:2,匀速通 过装有催化剂的反应器中发生反应1和ⅱ，测得不同温度下反应0.75 相同时间后，C2H2和H2的转化率如图所示[如：C2H1的选择性= 0.5 m n(C2 H) n(C,H)+n(C,H,)X100%]。下列叙述错误的是 ( n A.催化剂能提高活化分子百分数 B.表示CH2的转化率随温度变化的曲线为m T3温度/C C.在T1~T2区间内升高温度，生成C2H4的选择性增大 D.T1℃时，C2H4的选择性为50% 15.常温下，在柠檬酸(H3R)和硝酸镉[Cd(NO3)2]的混合液（两者不反应）中滴加NaOH溶液，混合液 中pXpX=-lgX,X代表c(Cd+)、 (H2R)c(HR2)c(R) 与pH的关系如图所示。下 c(HR)c(HR)c(HR2) 列叙述正确的是 () 3 -2 b(4,-0.9) -1 (8-1.6 0 a(7,0.3) L d 22.7 4 6 8 10 PH c(H2R) A.L直线表示pc(H,R)与pH关系 B.NaH2R溶液呈酸性，Na2HR溶液呈酸性 C.常温下，H3R十R3-一H2R十HR2-的平衡常数K=103.3 D.d点溶液中无Cd(OH)2沉淀，常温下Kp[Cd(OH)2]=101 月度测评 高三化学试题（四）第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(13分)配位滴定是常用的定量分析方法。 (1)乙二胺四乙酸（简写为H,Y,简称EDTA)是分析化学中广泛应用的配位滴定试剂，其结构如图 所示。 OH ①EDTA的组成元素中，位于第二周期且第一电离能最高的是 (填元素符号)。基态O 原子的核外电子排布式为 ②EDTA在水中的溶解性大于相对分子质量相近的烃类，从微粒间相互作用的角度解释其原因： (2)EDTA在使用时经常制成钠盐，EDTA钠盐的阴离子可与多种金属离子形成配合物，如图所示 (M为金属离子)。 ①1 mol EDTA最多可与mol NaOH反应形成钠盐 ②图中，中心离子的配位数是；碳原子不参与配位的原因是 ③pH偏低时，EDTA钠盐阴离子的配位能力会减弱，原因是 (3)EDTA的某种钠盐常用于水中金属离子的测定，相关反应及平衡常数表达式（电荷已省略）：M十EDTA -EDTA-M Ke(EDTA-M)=C(EDTA-M) c(M)c(EDTA) 已知：K稳(EDTA-Ca)=5×101°，K稳(EDTA-Mg)=5×10s。 ①在c(Ca+)、c(Mg2+)接近的混合溶液中用EDTA的钠盐进行配位滴定，优先被结合的阳离子 是（填离子符号）。 ②上述混合溶液中，将pH调至12可提高c(Ca2+)测定的准确性，原因是 (4)某种钙的氮化物可用于制荧光粉，其立方晶胞结构如图所示。该晶胞棱长为anm(1nm=1× 10-?cm,设NA为阿伏加德罗常数的值)。 ☑Ca24 e● ⑦ ●N3 ①距离N3-最近且等距的Ca2+有 个。 ②Ca2+与Na-之间的相互作用主要是键。 ③其晶体密度为 g·cm3(用含a、VA的代数式表示)。 高三化学试题（四）第5页（共8页） 学科素养月度 17.(11分)Cr(OH)3可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿（主要成分为Cr2O, 含FezO3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产Cr(OH)3和金属A1的工艺流程如图所示。 Na,C0,空气 气体X H2SO 过量氨水 高铁 水浸调H→酸浸→沉铝煅烧 铬铁矿 →焙烧 电解→A1 C02 滤渣 硅酸 母液Ⅱ NaS→析铬 →母液I…→Na,CO Cr(OH) 已知：I.“培烧”过程中，Cr2O反应转化为Na2CrO4。 Ⅱ.若溶液中相关离子的物质的量浓度为c,则常温时，lgc与溶液pH的关系如图所示。 Cr,O月 M(n,-0.2) 0 -0.41 sio -1 Cro -2 -3Fe3 -4 50 .LAIOH 2.43.04.5 n9.310.2 14 pH Ⅲl.2CrO+2H+Cr2O号+H20K=1.0×1014。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，Cr2O3发生反应的化学方程式为 (2)“水浸”后滤渣主要成分为 (填化学式，下同)；“调pH”时通入的“气体X”是 (3)常温下，图像上M点对应的溶液pH= (4)“调pH”步骤中，调pH范围为 ;含硅微粒与CO2发生反应的离子方程式是 ,[A1(OH)]与SiO相比，结合氢离子能力较强 的是 (填微粒化学式)。 (5)加入Na2S“析铬”时，硫元素被氧化成SO?,Cr2O号与Na2S反应的比例是 18.(12分)咪唑(《 )是一种化工产品。某实验小组用OHC-CHO、HCHO、(NH4),SO,按物质的量 之比为1：1：1反应制备咪唑，装置和步骤如下： 仪器B 螺口夹D 自来水龙头 布氏漏斗 克氏 温度计 蒸馏头 毛细玻璃管 接真 空泵 吸滤瓶 安全瓶 接收瓶 (布氏烧瓶) 图1 图2 图3 ①投料 在250mL三口烧瓶中加入适量硫酸铵和50mL蒸馏水，搅拌溶解；在滴液漏斗中加入乙二醛与甲 醛的混合液（含5.8gOHC一CHO和6.0 g HCHO),滴加时三口烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴 毕升温至85~88℃，保温4h,反应液逐渐变浑浊。 测评 高三化学试题（四）第6页（共8页） 3 ②排氨 冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至pH>10;升温至85~90℃，保温1h排尽氨气。 ③浓缩 趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏 稠状。 ④提纯 减压蒸馏，油泵减压(0.133~0.267kP),收集馏分，得淡黄色粗咪唑。 ⑤精制 用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06g。 已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃，且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。 回答下列问题： (1)在图1装置中，仪器A的作用是 (2)步骤②中，“分批加入氢氧化钙固体”的目的是 ,证明氨气已排 尽的方法是 (3)步骤③中，“趁热过滤”的目的是 ,“用热水洗涤 滤饼”的目的是 (4)利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏的优点是 (5)步骤⑤中，利用图3装置抽滤，其主要优点是 (6)本实验中，咪唑的产率为 0 NI (7)咪唑( ,分子为平面结构)中大π键表示为 ,它的碱性主要是由 (填“1”或 “2”)号N体现的，判断依据是 19.(12分)一种受体拮抗剂中间体P的合成路线如图所示。 CH,N CH.COOH B 浓HNO,D水解，C E 试剂a F H. CaHaNO浓H,SO,△ △C,HN,OK,CO,CH.N,O 催化剂 A NH G 定 CH,OH K 条件 OCH.CLCO M CHF2NO 三步反应 已知：①RCOOH S0 RCOC1: 碱 ②试：是义。又。又。： i.CF,coo叫 ③RN又女 ⅱ稀碱 R-NH2; ④M含有1个sp杂化的碳原子。 (1)B分子中的官能团名称为 ,E的化学名称为 (2)合成路线的E→F中KCO3的作用为 (3)JK的化学方程式为 3 高三化学试题（四）第7页（共8页） 学科素养月 (4)G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可)。 ①含苯环； ②能水解且能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱有4组峰。 (5)以G和M为原料合成P的三步反应如图所示。 NH M G 碱 1.CFCOOH CoHsF2NO3 加成 X-CH.OH"Y ⅱ稀碱 M的结构简式为 ,X→Y的反应类型为 20.(12分)CH4-CO2催化重整(DRM)反应对实现“碳中和”具有重要意义。DRM发生的反应如下： 反应I:CH(g)+CO2(g)→2H2(g)十2CO(g)△H1: 反应Ⅱ：H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)△H2; 反应Ⅲ：CH,(g)==2H2(g)+C(s)△H3=+75kJ·mol1; 反应N:CO2(g)+C(s)→2CO(g)△H4=+172kJ·mol-1。 已知：①H2(g)、CO2(g)、CO(g)、H2O(g)的标准摩尔生成焓（△H)分别为0kJ·mol1、一393kJ· mol-1、-110kJ·mol1、-242kJ·mol-1; ②生成碳单质的反应称为积碳反应，消耗碳单质的反应称为消碳反应，且催化剂的活性会因积碳而 降低。 在100kPa下，以CH和CO2的起始总物质的量为2.0kmol,n(CO2):n(CH1)分别为0.5、1.0、 2.0和3.0投料，反应温度对积碳量的影响如图1所示；其中当n(CH4)=n(CO2)时，CH4、CO2发生 上述反应达到平衡时气体物质的量随温度的变化如图2所示。 2.0 2 e 1.5 1.0 HO ⊙ (CO2) H(CH)=0.5 1.0 0.6 ◆◆◆◆★一◆ 0.4 C02 (625,0.5) 0.2 CH -- 0 (625,0.2) 57367377387397310731173127313731473 温度K →温度升高 900温度/℃ 图1 图2 (1)△H2 kJ·mol-1。 (2)在573~853K、n(CO2):n(CH)=0.5时，积碳量随着温度的升高而增大的原因是 (3)n(CO2):n(CH1)=1.0的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。 (4)曲线e表示的物质是 (填化学式)，625℃时，反应W的压强平衡常数K。= kPa (保留三位有效数字)。 (5)下列说法正确的是（填标号）。 A.平衡后，移除部分积碳，反应Ⅲ向右移动 B.温度一定时，增大投料比n(CO2)：n(CH),有利于减少积碳 C.若催化剂M优于催化剂N,说明在使用催化剂N时积碳量一定较少 D.反应CH4(g)十2H2O(g)一CO2(g)十4H2(g)随温度升高，平衡常数K逐渐增大 (6)结合图1、图2，在1273K按n(CO2)=n(CH)投料时，d、e曲线几乎达到最大值的原因是 0 度测评 高三化学试题（四）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度下学期学科素养月度测评高三化学（四） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力Ⅳ.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与 创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题号 题型 分值 考查内容 关键能力 核心素养 预估难度 ① ②③④⑤ 等级系数 选择题 化学与优秀传统文化 易 0.85 2选择题 2 化学与STSE 易0.85 3选择题 2 键的极性、红外光谱、晶胞结构 易 0.80 4选择题 2 离子方程式 易 0.75 选择题 2 实验装置分析 中 0.70 6 选择题 阿伏加德罗常数、电子转移计算、 2 易 钠的化学性质 0.75 7 选择题 2 有机物中原子共面判断、酯基水 中 解、酚类物质的显色反应 0.70 6 选择题 2 氧化还原反应、共价键、含硫化合 中 0.65 物之间的转化 9 选择题 2 元素推断、元素周期律应用 中 0.70 10选择题 小工艺流程：离子方程式、萃取、 2 中 试剂推断 0.65 缩聚反应机理、氢键对物质性质 11 选择题 4 中 0.60 的影响、键的极性 12 选择题 4 实验方案、实验目的 中 0.55 二 13 选择题 电解池电极反应式、电解原理、电 4 中 子转移计算 0.50 化学平衡图像分析、催化剂、选择 14 选择题 4 性计算 难 0.35 溶度积常数相关计算、电离水解 15 选择题 4 平衡 难 0.30 非选 第一电离能比较、配位键、晶胞相 16 择题 13 关计算、氢键对物质性质的影响 易 0.75 非选 氧化还原反应、成分分析、pH计 17 择题 11 中 0.55 算、离子方程式 非选 有机物制备实验：仪器作用、操作 18 择题 12 目的、物质检验、减压蒸馏、产率 分 0.65 计算、大π键 非选 官能团、化学名称、化学方程式 19 择题 12 中 0.50 同分异构体、结构简式、反应类型 非选 20 焓变计算、原因分析、压强平衡常 择题 12 数计算、平衡移动 难 0.40 高三化学答案（四）第1页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 精典评析 ★R、X、Y、Z为短周期元素，XYZR的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、Y、Z处 于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是 ) -R R A.简单氢化物的沸点：Y<Z B.基态原子未成对电子数：Z=X>Y=R C.R、Z、Y三种元素只能形成共价化合物 D.电负性：R>X 【试题解读】 本题综合考查了元素周期表、元素周期律、原子结构以及化学键等多个重要的化学知识，点。通过元素 推断，将原子结构特，点与元素在周期表中的位置以及元素性质紧密联系起来，全面考查学生对物质结构与 元素周期律知识体系的掌握程度。学生需要根据所给的原子结构信息逐步推理出各元素的种类，这对学 生的逻辑推理能力有较高要求。在判断各选项时，需要运用元素周期律知识、氢键对物质沸，点的影响、原 子电子排布与未成对电子数的关系以及化合物类型的判断等知识，考查学生对所学知识的灵活运用能力。 +味嘤(《Y 是一种化工产品。某实验小组用OHC一CHO.HCHO.NH),SO按物质的量之比 为1：1：1反应制备咪唑，装置和步骤如下： 仪器B 螺口夹D 自来水龙头 布氏漏斗 克氏 温度计 蒸馏头 毛细玻璃管 空系 吸滤瓶 安全瓶 接收瓶 (布氏烧瓶) 图1 图2 图3 ①投料 在250mL三口烧瓶中加入适量硫酸铵和50mL蒸馏水，搅拌溶解：在滴液漏斗中加人乙二醛与甲醛的混 合液（含5.8gOHC一CHO和6.0 g HCHO),滴加时三口烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴毕升温至85~88℃， 保温4h,反应液逐渐变浑浊。 ②排氨 冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至pH>10;升温至85~90℃，保温1h排尽氨气。 ③浓缩 趁热过滤，用热水洗涤滤饼2一3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。 ④提纯 减压蒸馏，油泵减压(0.133~0.267kP),收集馏分，得淡黄色粗咪唑。 ⑤精制 用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06g。 已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃，且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。 回答下列问题： (1)在图1装置中，仪器A的作用是 (2)步骤②中，“分批加入氢氧化钙固体”的目的是 ,证明氨气已排尽的 方法是 (3)步骤③中，“趁热过滤”的日的是 ,“用热水洗涤滤饼” 的目的是 【试题解读】 本题以咪唑合成为真实化工实验情境，串联反应调控、分离提纯、结构分析与产率计算，凸显化学学科 核心素养。实操设问聚焦仪器作用、控温析因、除杂原理，考查实验探究与操作表征关键能力，落实科学探 究与创新意识化学学科核心素养；结构板块融合大π键、碱性归因，强化微观探析与模型认知化学学科核 心素养，深化物质结构决定性质的化学观念。定量计算锚定物料配比，锤炼数据处理与定量分析能力。全 题层层递进，兼顾基础实操与深度思维，引导跳出机械记忆，养成证据推理、宏微结合、定性定量相融的化 学思维，贴合学科核心素养培育导向。 高三化学答案（四）第2页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 6.C【解析】将1.12m3(标准状况)工业尾气通入 1.D【解析】纤维素是天然高分子化合物，A正 足量的PCl2溶液中，析出10.6g固体，即产生 确；草木灰中的碳酸钾水解使得溶液呈碱性，可 0.1 mol Pd,由反应可知尾气中含有0.1molC0 中和酸性杂质，实现分离，B正确；“荡料入帘”是 (即2.24L),生成0.2 mol HC1.1.12m3(标准 过滤操作，竹帘作为过滤介质，C正确；水分蒸发 状况)尾气中含有2.24LCO,C0的体积分数为 是物理变化，仅涉及分子间作用力变化，化学键 2.24L 未被破坏，D错误。 1.12×103L ×100%=0.2%,A正确；1个C180 2.B【解析】中子数不同的同一元素的不同核素互 分子中含有16个中子，15gC180的物质的量为 为同位素，11Eu和13Eu是Eu元素两种不同核 15g 素，互为同位素，A正确；A12O3是两性氧化物， 30g·mol7=0.5mol,所含中子数目为8NA,B 既能与强酸反应又能与强碱反应，B错误；石墨烯 正确；碳元素化合价由十2升高为十4，反应中每 与金刚石、足球烯均为碳元素形成的不同单质， 生成1mol氧化产物(CO2),转移电子数目为 互为同素异形体，C正确；二氧化碳凝华过程无新 2NA,C错误；Na加入O.1L溶液（含HCl)中，先 物质生成，只发生物理变化，D正确。 与酸反应，若酸不足再与水反应，4.6gNa(即 3.D【解析】一CCl3、一CH2C1均为吸电子基团， 0.2mol)完全反应产生0.1molH2,气体分子数 一CH?为推电子基团，吸电子基团使羧基中羟基 为0.1NA,D正确。 的极性变强，氯原子越多，酸性越强，因此酸性： 7.A【解析】由结构简式可知，甲状腺素分子中憎 三氯乙酸>一氯乙酸>乙酸，A正确；二氧化碳 水基（碘原子）和亲水基（氨基、羧基、羟基）同时 晶体属于面心立方结构，每个二氧化碳分子周围 存在，由于憎水基的作用强于亲水基，所以甲状 紧邻的二氧化碳分子个数为12，B正确；石，墨是 腺素不溶于水，A错误；由结构简式可知，甲状腺 混合型晶体，石墨层中碳原子之间靠共价键连 素分子中的羧基、酚羟基和碘原子都能与氢氧化 接，层与层之间靠分子间作用力连接，C正确；键 钠溶液反应，其中与苯环相连的1mol碘原子消 长、键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获 耗2mol氢氧化钠，所以理论上1mol三碘甲状 得，D错误。 腺原氨酸最多能与10mol氢氧化钠反应，B正 4.B【解析】Fe(OH)3具有氧化性，HI具有还原 确；由结构简式可知，甲状腺和三碘甲状腺原氨 性，两者会发生氧化还原反应，Fe(OH)3被还原 酸都含有酚羟基，都能与氯化铁溶液发生显色反 生成Fe2+,I被氧化生成I2,反应的离子方程式 应使溶液呈紫色，C正确；由结构简式可知，甲状 为2Fe(OH)3+6H++2I=2Fe2++6H2O+ 腺素分子中苯环和羧基上的碳原子，以及与苯环 I2,A错误；乙酰胺在酸性条件下加热水解生成羧 和羧基相连的碳原子可通过旋转单键在同一平 酸和铵根离子，反应的离子方程式为 面上，D正确。 0 8.A【解析】若a是淡黄色固体，则a为S,e为 CH,-C-NH:+H:0+HCH,COOH+ SO2,g为H2SO4,将SO2通入新制氣水中能生 NH,B正确；常温下，将崭新的铝片置于浓硝酸 成H2SO4,A正确；若C在空气中迅速转化成红 中会发生钝化，不会生成AI3+和NO2,C错误；铜 棕色e,则c为NO,e为NO2,1个N2分子中含 作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极上铜电极被氧 1个0键、2个π键，故a中6键、π键数目之比为 化为Cu+;阴极上溶液中的Cu+被还原为Cu,D 1:2,B错误；若d为红褐色固体，则a为Fe,d为 错误。 Fe(OH)3,11.2gFe的物质的量为0.2mol,当 5.C【解析】氯化氢极易溶于水，使烧瓶内产生负 稀硝酸少量时，F与稀硝酸完全反应生成硝酸亚 压，含石蕊的水进入烧瓶，酸可使石蕊变红，形成 铁，失去0.4mol电子，C错误；若常温下a与水 红色喷泉，A正确；灼烧海带用坩埚作容器，用玻 发生剧烈反应，则a为Na,b为NaOH,NaOH在 璃棒搅拌使剪碎的海带受热均匀、加速灰化，B正 空气中吸收CO2而变质，不是氧化还原反应，D 确：乙酸乙酯的密度小于水，分层时有机层在上 错误。 层，且应打开上口的玻璃塞，使内外压强相等，便 9.D【解析】R中电子只有一种自旋状态，说明R 于下层液体顺利流下，而图中上口玻璃塞未打 为H;X、Y、Z同周期，Y只形成1个共价键为第 开，C错误；170℃时，浓硫酸催化乙醇发生消去 ⅢA族元素，最高能级为P轨道，电子数为5，故 反应生成乙烯，D正确。 X核外电子数为5，即X为B;Y为第二周期IA 高三化学答案（四）第3页（共9页） 3 ·化学· 参考答案及解析 族的F;Z与X同周期，且连接3个H,故Z为N, 反应，C错误：医用胶与人体蛋白质快速结合，由 该化合物存在一条N→B配位键。Y的简单氢化 于蛋白质分子中含有一NH2、一OH等基团，人 物为HF,Z的简单氢化物为NH,HF分子间氢 体内的蛋白质与医用胶因形成氢键而快速结合 键更强，沸点：HF>NH,即Y>Z,A错误；基态 是合理的，D正确。 N原子未成对电子数为3，基态B、F、H原子未成 12.A【解析】加热光卤石晶体时，结晶水受热变 对电子数均为1，故未成对电子数：Z>X=Y= 为水蒸气，水蒸气可使无水CuSO,固体由白色 R,B错误：H、N、F可形成离子化合物NH,F,并 变为蓝色，能验证结晶水的存在，A能达到实验 非只能形成共价化合物，C错误；BH中氢为一1 目的；MgC2溶液蒸发结晶时，HCI挥发，Mg2 价，说明氢的电负性更大，即电负性：R(H)>X 会发生水解生成Mg(OH)2沉淀，灼烧后水解 (B),D正确。 产物分解得到MgO,无法获得无水MgCL2,B不 10.D【解析】钴渣主要成分是CoO、C02O3,含少 能达到实验目的；实验中加入的NaOH溶液过 量Ni、Al2O3,由流程可知，加入稀硫酸酸浸，发 量，过量的OH可直接与CuSO4反应生成 生反应Co2O3+6H—2Co++3H2O,Co0+ Cu(OH)2沉淀，不发生沉淀的转化，无法比较 2H+-Co2++H2 O,Al2 O3+6H+- 二者K即的大小，C不能达到实验目的；检验K 2AI3++3H2O,Ni+2H+-Ni++H2个，同 元素的焰色试验需要透过蓝色钻玻璃观察火焰 时通入SO2,Co3+被还原为Co2+,发生反应 颜色，排除钠元素黄色火焰的千扰，D不能达到 2Co3++S02+2H20—2Co++SO?+ 实验目的。 4H+,得到的溶液主要含有的金属离子有C0+、 13.AC【解析】由图可知，氢氧根离子通过阴离子 A13+、Ni+,加入NaCO3溶液调节pH与AI3+ 交换膜向右移动，则N为阳极，M为阴极，故b 发生反应2A1+十3CO号+3HO—2A1(OHD3V 连正极，连负极，以此解题。由分析可知，装置 十3CO2◆，过滤，除去A1(OH)3,加入萃取剂，萃 中电极b应与电源正极相连，A正确；由图可 知，M电极上发生的电极反应式为D2O十e 取N+,分液后向有机层中加入适量的硫酸溶 OD-十D*,B错误；假设有2mol 液充分振荡，得到NSO,溶液，向水层中缓慢加 入Na2CO3,得到CoCO3,以此分析解答。根据 HN- =加氢还原，则需要8molH,即 分析可知，酸浸过程中二氧化硫会还原C02O?, 需要转移8mol电子，但实际由于阴阳两极均有 根据电子守恒和元素守恒配平离子方程式为 H.N =被加氢还原，实际只转移4mol电 Co,O3+S02+2H+—2Co2++S0+H20, A正确；萃取过程中，每一次萃取都是按照一定 子，根据法拉第效率公式，该电池的理论最大法 比例进行的溶质分配，多次萃取相当于不断降 拉第效率为200%，C正确，1molN-《= 低物质的浓度，萃取效率高，B正确；由题干已知 加氢还原需要4molH,由于M、N两极上都 ①信息可知，N+被萃取原理：Ni2+(水层)十 2HA(有机层)=一NiA2(有机层)十2H+(水 有HN =被加氢还原，当转移4mol电子 层)，则加入酸可使上述平衡逆向移动，根据反 时，M、N两极各有1 mol H.N- =被加氢 萃取后得到NiSO,可知，试剂X为稀硫酸最合 适，C正确；将含C0+的溶液缓慢滴加到 还原，即有2 mol HN =被加氢还原，故 Na2C)3溶液中，碳酸钠过量，碱性过强，会生成 Co(OH)2沉淀，降低了CoCO3的产率，D错误。 若有2 mol H.N- =被加氢还原，转移电子 二、选择题 数为4NA,D错误。 11.C【解析】从链引发的反应式可以看出，反应是 14.CD【解析】催化剂能降低反应的活化能，提高 由水分子引发的，所以水作医用胶固化的引发 活化分子百分数，A正确；起始投料比 剂，A正确；由于氰基和酯基的存在，会对医用 n(CH2):n(H2)=1:2,若只发生反应i, 胶分子内的碳碳双键的电子云分布产生影响， C,H2和H2的消耗量相同，则H2的转化率小 从而使其出现极性变化，B正确；在链的引发时， 于C2H2的转化率，若只发生反应iⅱ，C2H2和 有2个水分子参与反应，而在链终止时，生成1 H2的消耗量为1：2，则H2的转化率等于 个水分子，则实际上有1个水分子参与链的引 C2H2的转化率，当两个反应同时发生时，C2H 发与终止，不符合缩聚反应中生成高分子的同 的转化率大于H2的转化率，故m曲线表示 时有小分子生成的特征，所以反应不属于缩聚 C2H2的转化率，B正确；由图可知，T2温度后 高三化学答案（四）第4页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 二者的转化率几乎相等，可知主要发生反应ⅱ， c(HR)·c(H+)·c(HR2-)K1108. 故生成乙烷的选择性增大，CH的选择性减小， c(H,R)·c(H+)·c(R-)=K=104 C错误；令n(C,H2)为1mol、n(H2)为2mol, =103.3,C正确；L4直线表示pc(Cd+)与pH关 C2 H2 (g)+H 2(g)C2 H (g) 系，d点溶液中c(Cd+)·c2(OH)< 变化量mola a K[Cd(OH)2],即是Cd(OH)2的不饱和溶液， C2 H2 (g)+2H2 (g)-C2 H (g) 故d,点溶液中无Cd(OH)2沉淀；将a点(7,0.3) 变化量molb 26 代入计算，得到c(H+)=10-7mol·L1,则 a十b=0.75、a)2 =0.5,解得：a=0.5、b= c(OH)=10-mol.L,c (Cd+)= 10-a.3mol·L1,Kp[Cd(OH)2]=c(C+)· 0.25,故CH的选择性为0.5mol十0.25mol 0.5 mol c2(OH)=10-0.3×(10-7)2=1014.3,D错误。 三、非选择题 ×100%≈66.7%，D错误。 16.(1)①N(1分)1s22s22p(1分) 15.BC【解析】在柠檬酸(HR)和硝酸镉 ②EDTA中含有羧基和N原子，能与水形成氢 [Cd(NO3)2]的混合液中滴加NaOH溶液， 键，烃类不能与水形成氢键(1分) c(Cd+)减小，因此-lgc(Cd+)增大，即 (2)①4(1分) pc(Cd+)增大，纵坐标pX从上到下逐渐增大， ②6(1分)碳原子价层无孤电子对(1分) 故L4直线表示pc(Cd+)与pH的关系。因为 ③N与H结合后，失去配位能力；一COO转化 c(H2R-)·c(H+) K (H;R)= ,所以 为一COOH,配位能力减弱(1分) c(HR) (3)①Ca2+(1分) pC(R)=pK一pH,柠檬酸(HR)的电离 ②调pH至12时，Mg2+大量转化为Mg(OH)2沉 淀，溶液中c(Mg+)明显降低，减少了对加入的 平衡常数：K1>K2>K,K。与pK。成反比， EDTA阴离子的消耗(1分) 因此当pH相等时，pK,越大（即K,越小），纵 (4)①6(1分) 坐标pX就越大，因为纵坐标pX从上到下逐渐 ②离子(1分) 增大，故L1、L2、L直线分别表示p c(H2R) c(HR) ③148 aN ×101(2分) D(HR-)C(R) c (H2R-)P c (HR2-) 随pH的变化曲线。 【解析】(1)①EDTA的组成元素中，位于第二周 期的元素是C、N、O,N原子2p能级为半充满状 直线表示pR子)与pH的关系，A错误； 态，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻 将b点(4，一0.9)代入计算，得到K1(HR)= 元素，故第一电离能最高的是N。O是8号元素， 核外有8个电子，基态O原子的核外电子排布式 c(H2R)·c(H+) =109×104=103.1,同 c(HR) 为1s22s22p。 理，将点(2.7,2)代入计算，得到K2(HR)= ②EDTA中含有羧基和N原子，能与水形成氢 c(HR2)·c(H)=10X102.1=1043,将C 键，所以EDTA在水中的溶解性大于相对分子质 c(H2R) 量相近的烃类。 点(8，一1.6)代入计算，得到K(HR)= (2)①EDTA中含有4个羧基，1 mol EDTA最多 c(R3-)·c(H) 可与4 mol NaOH反应形成钠盐。 c(HR2) =10.6X108=1064,NaHR ②图中，中心离子M与4个O、2个N形成配位 Kw_1014 键，配位数是6；碳原子价层无孤电子对，所以碳 解常数KB三K=10三10 原子不参与配位。 =1047,即H2R的水解能力小于电离能力， ③pH偏低时，氢离子浓度增大，N与H结合后， NaH2 R溶液呈酸性；Naz HR的水解常数Ke= 失去配位能力；一COO转化为一COOH,配位能 Kw_10-14 K。10=103<K8=1064,即HR的 力减弱，所以pH偏低时，EDTA钠盐阴离子的配 位能力会减弱。 水解能力小于电离能力，Na2HR溶液呈酸性，B (3)①K移(EDTA-Ca)=5X10o>K巷(EDTA-Mg) 正确；常温下HR十R-一H2R+HR2-的平 =5×108,所以在c(Ca2+)、c(Mg2+)接近的混 c(H2R)·c(HR2-) 合溶液中用EDTA的钠盐进行配位滴定，优先 衡常数K= c(HR)·c(R=) 被结合的阳离子是Ca2+。 高三化学答案（四）第5页（共9页） 3 ·化学· 参考答案及解析 ②调pH至12时，Mg2+大量转化为Mg(OH)2沉 1.0×1014,M点c(Cr2O月)=c(CrO)= 淀，溶液中c(Mg+)明显降低，减少了对加入的 c(Cr2O) EDTA阴离子的消耗，所以将pH调至12可提高 102mol·L1,K=c2(Cr0)·c2(H*) c(Ca+)测定的准确性。 10-0.2 (4)①由图可知，晶胞体心的N-距离最近且等距 (1002)2·c2(H*)=1.0×104,c(H+)= 的Ca+位于面心，共有6个。 ②Ca+与N分别是阳、阴离子，阴、阳离子之间 √10aX10mol·L1=1069mol·L1, 的相互作用主要是离子键。 pH=6.9 ③根据“均推法”，品跑中含8×8+1=2个N (4)通入气体CO,调节pH,将铁、铝、硅转化为 沉淀，由图可知，pH的理论范围为4.5pH 6义)3个Ca+,则化学式为CaN,品体密度为 9.3;含硅微粒是硅酸根离子，与二氧化碳反应 M 的离子方程式为2CO2十SiO?+2H20 H2SiO3￥+2HCO?;由lgc与pH的关系图 X1og·cm N X1 g cm 可知，硅酸根完全沉淀的pH为9.3， 17.（1)20,0,+30,+4Na,C0,高温4NaC0,+4C0 [Al(OH)]完全沉淀的pH为9.6，所需的氢 离子浓度更小，因此结合氢离子能力更强 (2分) (2)Fe2O3(1分)CO2(1分) 的是[A1(OH)]。 (3)6.9(1分) (5)加入Na2S“析铬”时，Cr2O被还原的离子 (4)4.5≤pH9.3(2分)2C02+Si03+ 方程式为3S2-+4Cr2O+8H++8H20 2HO—H2SiO3￥+2HCO(2分) 8Cr(OH)3￥+3SO。 [A1(OH)4](1分) 18.(1)冷凝回流，提高原料利用率(1分) (5)4:3(1分) (2)避免反应剧烈，且能充分将NH3排出(1分)》 【解析】工业上以高铁铬铁矿（主要成分为 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出气口，无白烟产 Cr2O3,含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料 生，则说明氨气已排尽（或将湿润的红色石蕊试 生产Cr(OH)3和金属Al,高铁铬铁矿通入空 纸靠近出气口，试纸不变蓝)(1分) 气、加入碳酸钠焙烧生成二氧化碳，“焙烧”过程 (3)避免咪唑析出，减少咪唑损失(1分)增大 中，Cr2O3反应转化为NazCrO4,二氧化硅和碳 咪唑的溶解度，充分洗去滤饼表面附着的咪唑， 酸钠反应生成硅酸钠，氧化铝和碳酸钠反应生 提高产率(1分) 成偏铝酸钠，水浸过滤得到滤渣为Fe2O,通入 (4)可以显著降低液体沸点，从而在较低温度下 二氧化碳气体调节溶液pH析铬，加入硫化钠生 实现物质的分离与提纯(1分) 成Cr(OH)3,过滤得到母液I,经蒸发浓缩、冷 (5)过滤快，得到的固体较干燥(1分) 却结晶、过滤、洗涤、千燥得到碳酸钠晶体，再失 (6)45%(2分) 去结晶水得到碳酸钠固体，析铬后的固体为硅 (7)Π(1分)1(1分)2号N中孤电子对参 酸沉淀和氢氧化铝沉淀，加入硫酸酸浸，过滤得 与形成大π键，1号N上孤电子对能与质子形 到硅酸和铝盐溶液，加入过量氨水沉铝生成氢 成配位键(1分) 氧化铝沉淀，煅烧得到氧化铝和水，电解熔融氧 【解析】该实验通过乙二醛、甲醛与硫酸铵在水 化铝得到铝，母液Ⅱ主要是氨水和硫酸铵混合 溶液中经多步反应（投料、排氨、浓缩、减压蒸 溶液，据此分析解题。 馏、精制)制备咪唑，涉及物质的量计算（乙二醛 (1)由分析可知，“培烧”过程中，C2O,反应转化为 为限量试剂，理论产量6.8g)、产率分析（实际 NazCrO4,Cr2O3发生反应的化学方程式为2Cr2O3 产量3.06g,产率45%)、反应条件控制（温度、 +3O,+4Na,C0,高温4Na,C0,十4C0,. pH、减压蒸馏防分解)及分离提纯操作（趁热过 (2)由上述分析可知，“水浸”后滤渣主要成分为 滤、减压过滤、重结晶)，最终获得目标产物咪 Fe2O;“调pH”时通入的“气体X”是CO2。 唑，过程需兼顾反应效率、产物纯度与收率。 (3)由题千信息可知，2CrO?十2H+二 (1)仪器A是球形冷凝管，作用是冷凝回流，将 c(Cr2O) 挥发的乙二醛、甲醛等原料冷凝，从而提高原料 CraO+H:O,K=(Cr).c(H) 利用率。 3 高三化学答案（四）第6页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 (2)加入氢氧化钙是为了中和硫酸铵并释放氨 (2)中和产生的酸，促进反应正向进行(2分) 气。分批加入可以控制反应速率，避免因一次 (CH:CH2)N 性加入过多导致反应过于刷烈或氨气瞬间大量 (3 CI+CH OH- 逸出而难以收集、处理；氨气是碱性气体，能与 NO, 浓盐酸挥发出的HCl反应生成NHCI白烟，或 No. OCH,+HCI(2分) 使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若无此现象，说 明氨气已排尽。 NH, HN (3)已知咪唑在水中的溶解度随温度升高而显 (4)HC00 ((或HCOO ()(2分) 著增加，趁热过滤可防止温度降低时咪唑因溶 NH HN 解度下降而结晶析出，从而减少产品损失：用热 水洗涤滤饼，可利用高温下咪唑的高溶解度，将 (5)个人0CH,(2分)取代反应(2分) 附着在滤饼表面的咪唑溶解并入滤液中，从而 CN=C=0 提高产率。 【解析】结合反应条件，B→D的反应是硝化反 (4)咪唑的沸点高达267℃，若常压蒸馏，高温 NH, 应，结合A的分子式，A的结构简式为 可能导致产品分解或氧化。减压蒸馏通过降低 体系压强，使液体沸点降低，可在较低温度下蒸 和乙酸发生取代反应生成B,则B的结构简式为 出溶剂或杂质，从而在较低温度下实现物质的 0 分离与提纯。 NH-C-CH,B发生对位的硝化反应生成D, (5)抽滤（减压过滤）利用真空泵产生负压，加快 过滤速度；同时，负压有助于抽走固体表面的水 分，得到的滤饼更干燥，便于后续干燥操作。 5.8g (6)原料的物质的量：1（乙二醛）=58g·m0l 则D的结构简式为 ,D发生水解 =0.1mol,n(甲醛) 30g·m0l7=0.2mol:三 6.0g NH2 者按物质的量比1：1：1反应，乙二醛为限量试 剂，理论生成咪唑0.1mol。咪唑摩尔质量M= 反应生成E,则E的结构简式为 ,E和试剂 68g·mol1,理论产量：m论=0.1mol×68g· NO2 mol1=6.8g;实际产量m实#=3.06g,咪唑的产 a在KCO3作用下发生取代反应生成F,则F 率=306g×10%=45%。 0 6.8g NH (7)咪唑分子中，3个碳原子和2个氮原子参与 的结构简式为 ,F中硝基还原为氨 杂化形成大π键，1号N原子和另外3个C原 子各提供一个电子形成大π键，1号N原子还 NO 剩余1对孤对电子不参与形成大π键，2号N原 基生成G;结合L中取代基的位置，再结合已知 子形成3条共价键，剩余1对孤对电子参与形成 大π键，则形成大π键的电子数为6，咪唑分子 信息①，I的结构简式为 OH,J的结构 NO, 中的大π键可表示为Ⅱ；碱性主要由1号N体 现。2号N与H相连，孤电子对参与形成大π 简式为「个 >C1;对比J与L的结构，结合J 键，电子云密度降低，难以结合质子；1号N有 F NO, 一对孤对电子，能与氢离子形成配位键，所以结 →K的反应条件和K的分子式，可知K为 合质子能力更强，体现碱性。 0 19.(1)酰胺基(1分)4-硝基苯胺（或对硝基苯 连步反应得到M杯瑞 胺)(1分) 高三化学答案（四）第7页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 的分子式可以确定M的结构简式为 生加成反应得到X,X的结构简式为 0 OCH,G与M经过三步反应得到 AN=C=0 《在碱性条 P,据此解答。 件下脱除CHOH得到Y,该反应为取代反应， (1)B的结构简式为 NH CH,官能团名称 Y的结构简式为 NH 为酰胺基：E的结构简式为 ,氨基优先级高 最后发生已知③的反应得到P。 20.(1)+41(2分) (2)温度升高对反应Ⅲ的促进程度比对反应V 于硝基，母体是苯胺，4号位是硝基，命名为4-硝 的促进程度大(2分)》 基苯胺或对硝基苯胺。 (3)c(1分) (2)合成路线中EF发生取代反应，会生成羧 (4)CO(1分)17.9(2分) 酸，K2CO的作用是中和产生的酸，促进反应正 (5)BD(2分) 向进行。 (6)图1中曲线c在1273K时积碳几乎为零， 则主要发生反应I,温度升高反应I向正反应 (3)J的结构简式 与CHOH发 方向移动，产物H2、CO增多(2分) NO 【解析】(1)H2(g)、CO,(g)、CO(g)、H2O(g)的 生取代反应，同时会生成HC1,化学方程式为 标准摩尔生成焓（△H)分别为0kJ·mol1、 0 CI+CH OH (CH:CH2)3N -393kJ·mol1、-110kJ·mol1、-242kJ· mol-,H2 (g)+CO2 (g)=H2O(g)+CO(g) △H2=(-110k·mol1)+(-242kJ·mol1) 0 OCH,+HCI. -(0kJ·mol-1)-(-393kJ·mol1)= NO +41kJ·mol-。 (4)G分子中除了苯环外，还有5个碳原子、2个 (2)根据反应Ⅲ：CH4(g)一2H2(g)+C(s) 氦原子、2个氧原子、1个不饱和度，满足①含苯 AH3=+75kJ·mol1、反应N:CO2(g)十C(s) 环，②能水解且能发生银镜反应，说明含有甲酸 =一2CO(g)△H,=十172k·mol1均为吸 酯基，③核磁共振氢谱有4组峰，说明结构高度 热反应，在573K~853K、n(CO2):n(CH)= NH, 0.5时，积碳量随着温度的升高而增大的原因是 对称，满足条件的结构简式为HC00 温度升高对反应Ⅲ的促进程度比对反应Ⅳ的促 进程度大。 (3)反应Ⅳ为消耗积碳的反应，相同温度下，积 HN 碳量随n(CO2)的增大而减小，故n(CO2): HCOO- n(CH2)=1.0的曲线是c。 HN (4)根据图像信息，随着温度升高，H2O的物质 (5)M的不饱和度为7，根据已知信息，M含有1 的量逐渐减少，CH的物质的量先增大后减少， 个$p杂化的碳原子，则M的结构简式为 说明反应I生成氢气，影响反应Ⅲ；因反应I为吸热 反应，反应Ⅱ为吸热反应，且反应W为吸热反应，升 oCHM与G在NC双愆上无起 高温度，平衡正向移动，H和CO的物质的量增 N=C=0 大，由C和H元素守恒可知，H2的物质的量比CO 高三化学答案（四）第8页（共9页） ·化学· 参考答案及解析 大，则d表示的物质是H2,e表示的物质是CO:初 催化剂M优于催化剂N,使用催化剂N时积碳 始投料n(CO2)=n(CH)=1kmol,625℃时， 量也不会减少，C错误；反应Ⅲ：CH(g)一 n(CO)=n(CO)=n(H2O)=0.5 kmol,n(CH)= 2H2(g)十C(s)△H3=+75kJ·mol1,则甲 0.2kmol,由H元素守恒可知n(H2)= 烷的标准摩尔生成焓为△H,=一75kJ· 2(4-0.2X4-0.5×2)kmol-1.1kmol,反应N的 mol1,反应热△H=生成物标准摩尔生成焓之和 一反应物标准摩尔生成焓之和，则反应CH(g)十 28×100kPa /0. 2H2O(g)-=CO2(g)+4H,(g)△H=[-393+0- K。 ≈17.9kPa。 (-75)-2×(-242)]kJ·mol1=+166k· 受茶xm好 mol1,即该反应为吸热反应，随温度升高，平衡正 (5)积碳为固体，平衡后，移除部分积碳，反应Ⅲ 向移动，平衡常数K逐渐增大，D正确。 (6)结合图1、2，在1273K时按n(CO2)= 不移动、A错误：根据图像随看机（C)的增大， n(CH)投料，d、e曲线几乎达到最大值的原因是 积碳量减少，故温度一定时，增大投料比 图1中曲线c在1273K时积碳几乎为零，则主要 n(CO2):n(CH:),有利于减少积碳，B正确： 发生反应[，温度升高反应[向正反应方向移动，产 催化剂只改变反应速率，不能改变积碳量，即使 物H2、CO增多。 高三化学答案（四）第9页（共9页）