10 专题突破11 物质的检验与鉴别-【名师学案】2025-2026学年九年级下册化学分层进阶学习法（人教版·新教材）

专题突破十一 物 类型一物质的鉴别 【方法技巧】(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质， 如颜色、气味、溶解性以及溶解时的热效应（吸热或放 热)等，通过观察、分析、比较做出判断；(2)化学方法： 利用物质不同的化学性质选择鉴别试剂，依据反应时 现象的不同，如生成沉淀、放出气体或颜色改变等做 出判断。不另选试剂的鉴别题，可以从特殊物质入 手，“顺藤摸瓜”；没有特殊物质的进行“两两混合”实 :验，依据不同的现象组合进行判断。 1.区分氢氧化钠溶液和稀盐酸两种液体，下列 操作正确的是 A.观察溶液的颜色 B.滴加无色酚酞溶液 C.通入二氧化碳 D.倒入澄清石灰水 2.(2023·重庆B)鉴别是重要的实验技能。分 别鉴别两组物质：①C、CuO;②稀H2SO4、 Na2CO3溶液，都能选用的试剂是 () A.O2 B.NaOH溶液 C.铁片 D.稀H2SO4 3.鉴别下列各组物质，所选试剂不正确的是 ( A.氧气和二氧化碳—一澄清石灰水 B.黄铜和黄金—硝酸银溶液 C.纯碱和烧碱— 酚酞溶液 D.硫酸钾和氯化钾一 氯化钡溶液 4.(2024·深圳)下列做法不可以完成的是 ( A.辨别空气、N2和O2—将燃着的木条 伸入 B.辨别黄铜合金和黄金—用酒精灯烧 C.辨别纯净水和海水—一晒干 D.将溶解色素的水分离—静置沉淀 质的检验与鉴别 5.(2024·滨州)下列各组物质的鉴别方法、现 象及结论均正确的是 ( ) 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 有刺激性气味的 氧化碳和 气体为一氧化碳， A 闻气味 二氧化碳 无味的气体为二 氧化碳 pH<7的液体为 食盐水和蒸 B 测pH 食盐水，pH=7的 馏水 液体为蒸馏水 浅绿色溶液为疏 硫酸铁溶液 酸铁溶液，黄色溶 C 和硫酸亚铁观察颜色 液为硫酸亚铁 溶液 溶液 产生使澄清石灰 水变浑浊的气体 碳酸氢钠和 D 充分加热 的物质为碳酸氢 碳酸钠 钠，无明显现象的 物质为碳酸钠 6.下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观 察和组内物质相互混合的方法，就能将它们 鉴别出来的是 () A.NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2 B.CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2 C.Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HCl D.Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HCl 类型二物质的检验 【方法技巧】检验物质要利用物质的特征反应设计实 验，通过特定的实验现象加以验证。检验气体一般利 用气体的特性，如氧气用带火星木条检验，二氧化碳 :用澄清石灰水检验等；检验酸碱盐实质上就是检验某 种或几种特定的离子。 7.按下表实验方法进行实验时，能达到目的的 是 ( 助学助教优质高数66 实验 实验目的 试剂 检验氢氧化钠溶液的变 A 稀盐酸 质程度 测定是否含有硫酸根 B 氯化钡溶液 离子 C 检验某气体是否是O2 带火星木条 D 判断某溶液是否呈酸性 酚酞溶液 8.一瓶含有Na+、CI-、OH-、CO-的溶液，现 仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与 操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的 顺序是 () ①过滤②滴加足量AgNO溶液 ③滴加足 量Ba(NO)2溶液④滴加足量Mg(NO)2溶液 A.②①③①④ B.②①④①③ C.③①④①② D.④①③①② 9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确 的是 ( 选项 实验操作和现象 结论 将某气体通过灼热的黑 A 色氧化铜固体，固 该气体是氢气 体变红 将铜片和银片投入稀硫 铜、银的金属活动 B 酸中，均无气泡放出 性相同 向NaOH溶液中滴加 该过程中未发生 稀盐酸，无明显现象 化学反应 向某溶液中滴加酚酞试 D 该溶液显碱性 液，有红色出现 类型三 综合提升 10.(中考·安徽改编)化学知识可以解决生活 中许多实际问题，下列实验方案不能解决相 应实际问题的是 ( 选项 实际问题 实验方案 区分铜丝和铁丝 比较颜色 67 九年级化学·下册 取样后滴加酚酞 B 检验雨水是否为酸雨 溶液 区分蔗糖水和生理 C 取样后测导电性 盐水 检验NaCI溶液中是否取样后加入NaOH D 含有MgCl2 溶液 11.(2024·烟台)物质的检验、鉴别、除杂是化 学研究的重要方法。下列实验方案能达到 目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验方案 将燃着的木条分别伸入 鉴别N2和CO2 气体中，观察现象 除去CO中少量 将混合气体通过足量的 的CO2 高温氧化铁粉末 除去CuCl2溶液 C 加入过量的铁粉、过滤 中的HCI 检验稀盐酸中是 取样，加入BaCl2溶液， 否混有HSO 观察现象 12.已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠 溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶 液中的一种。为鉴别这五种溶液，化学兴趣 小组同学设计绘制的思维导图如图所示： A观察 回 颜色 D 紫色石 E 蕊溶液 回 D B物质XB Ca(OHD,溶液 (1)C中的溶质为 (填化学式)。 (2)若A能使紫色石蕊溶液变红，则D为 溶液（填物质名称）。 (3)为鉴别B和E,加入的物质X为 (写出一种即可)。专题突破八复分解反应的条件及其判断 1.B2.D3.D4.(1)不溶(2)①BaCl2+H2SO4BaSO4￥+2HCl (合理即可)②CaCO3+2HCl-CaCl2十CO2个十HO(合理即可) ③NaOH+HCI一NaC1+H2O(合理即可)5.【知识回顾】(2)氯离子和钠 离子氢离子与氢氧根离子结合生成水【实质再探】(1)2NaOH+CuSO, 一Na2SO4十Cu(OH)2￥氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜 (2)氢离子和碳酸根离子【归纳小结】阴、阳离子结合生成沉淀、气体或水 【拓展应用】(1)交换成分后没有气体或沉淀或水生成(2)钠离子、氢离 子和硫酸根离子Ba(OH)2 专题突破九物质或离子的共存 1.A【变式题1】A【变式题2C【变式题3】D2.D3.D4.B5.B 专题突破十物质的除杂与净化 1.C2.C3.D4.A5.A6.A7.AC8.(1)漏斗(2)BaSO4 (3)Na2CO3(4)HCl+NaOH-一NaCl+HO(5)C9.(1)不能，用硝酸 钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法除去(2)向上层清液中滴加氯化钡溶 液，看是否有沉淀生成(3)使钡离子完全沉淀不能，得不到滤液(4)不 严密，过量的碳酸钠没有除去 专题突破十一物质的检验与鉴别 1.B2.D3.C4.D5.D6.D7.C8.C9.D10.B11.D 12.(1)CuSO4(2)氯化钠(3)二氧化碳（或碳酸钠等） 专题突破十二碱变质的实验探究 1.C2.D3.【猜想假设】氢氧化钠和碳酸钠【设计实验】过量的氯化钙溶 液白色沉淀蓝色沉淀【反思拓展】(1)C(OH)2溶液和碳酸钠反应会 生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验(2)2NaOH十CO2一Na2CO,+ HzO密封(3)氯化钠和氯化钡4.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+H2O (2)Ca (OH)2+2HCI-CaCl2 +2H2 O,CaCO3+2HCI 一CaCl2十CO2◆十H2O取少量白色固体于试管中，加适量的水振荡，静 置，在上层清液中滴加少量酚酞试液溶液由无色变成红色(3)密封 5.(1)无CaO(2)有白色沉淀生成(3)有CaCO3(4)Cl、Na(或Na+、 C1-) 第十单元核心素养整合与提升 知识网络构建 ①红②盐+氢气③Mg+H2SO4—MgSO4+H2个④盐十水⑤ Fe2O3+6HCI-2FeCL3+3H2O⑥HC1+NaOH—NaCl+H2O⑦烧 碱⑧火碱⑨熟石灰⑩盐十水①2NaOH+CO2—-Na2CO3+H2O 2Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥+H2O③3HCl+Al(OH)3—AlCl3 +3H2O④苏打⑤纯碱⑥Na2CO3+2HCI2NaC1+HO+CO2↑ ⑦Ca(OH)2+Naz CO3-CaCO3￥+2NaOH⑧小苏打⑨NaHCO3 +HCI一NaC+HO+CO2个④大理石@石灰石②CaCO3+2HCl -CaCL2十HO十CO2◆图可溶四沉淀西气体四水@复合肥 高频考点整合 1.D2.B3.(1)红(2)6HCl+Fe2O3-2FeCl3+3H2O(3)C (4)NaCI和NaOH4.(1)溶液由无色变为红色(2)2NaOH+HSO4 Naz SO4+2H2O(合理即可)放热5.C6.(1)氧化物(2)Fe+2AgNO3 —Fe(NO3)2+2Ag(合理即可)(3)CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+ 2AgC1￥（合理即可）7.B8.C9.A10.C11.B 素养融合专练 1.B2.B3.B4.B5.C6.B7.D8.(1)黄(2)胃液 9.(1)CaCO3(2)CaO十H2O-Ca(OH)2改良酸性土壤（合理即可） (3)CO2+2NaOH一Na2CO3+HO(4)复分解反应 实验活动8常见酸、碱的化学性质 【实验步骤】 1.红色无色红色无色蓝色红色蓝色红色3.(1)黄(2)气 泡冒出4.蓝色沉淀蓝色沉淀逐渐消失CuSO,+2NaOH— Cu(OH)2￥+Na2SO4Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O5.(1)红色 NaOH+HC1-NaC1+H2O(2)白色固体NaCl6.(1)变浑浊且变 -173