第8单元 小专题(1)金属活动性顺序的应用-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）重庆专版

第八单元金属和金属材料 预习先知 ①纯金属合金②导电导热延展红黄液 ③性质价格资源环境美观④金属非金属 金属特征改变生铁钢含碳量不同 课题1金属材料 第1课时金属材料 化学用语 (1)Ca(2)2Fe2+(3)NaCl 基础过关 1.B2.B3.C4.C5.C6.A7.C8.(1)①Hg ②Ag③A1④Zn(2)导电9.B 能力提升 10.B11.C12.D13.C14.(1)状态(2)颜色（或硬 度等)(3)硬度15.(1)大(2)C02(合理即可)(3)吸 收烟尘，保持室内空气清洁（合理即可） 思维拓展 16.解：(1)设该合金中碳的质量为x。 c+0,点燃c0 12 44 x 0.396g 2 -0.396g x=0.108g 该合金中碳的质量分数为°，108多×100%=1.08%： 10.0g (2)因为0.03%<1.08%<2%，所以该合金是钢。 答：(1)该合金中碳的质量分数为1.08%；(2)该合金是钢。 预习先知 ①氧化铝抗腐蚀②氢气浅绿③剧烈④单质 化合物单质化合物 课题2金属的化学性质 第2课时金属与氧气、稀酸的反应 化学用语 (1)Ar(2) 2)28 (3)Ca SiOa (4)Al2 Oa 基础过关 1.B2.(1)2Mg+O2=2MgO4A1+3O2—2Al2O为 一层致密的氧化铝薄膜(2)3Fe+20,点燃Fe,0,2Cu十 O,△2Cu0(3)不与(4)MgA1 Fe Cu Au 3.B4.(1)有大量气泡产生，固体逐渐变少没有放热 Mg十HSO:—MgSO,十H2↑(2)有气泡产生，固体逐 渐变少浅绿色Fe十H,SO,—FeSO,十H↑(3)镁 铜(4)Zn十HSO,一ZnSO,十H2个铁与稀硫酸反应 速率较慢(5)镁、锌、铁能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸 反应(6)有气泡放出H25.(1)×(2)×(3)× 6.D7.D 参考答案第 能力提升 8.C9.A10.D11.D12.B13.(1)稳定(2)大于 14.(1)Fe+2HC1—FeCl2+H2A(合理即可)(2)C+ 2Cu0高温2Cu十C0,4(合理即可) 15.解：(1)0.2：(2)设25g“金粉”中锌的质量为x。 Zn+H2SO,=ZnSO+H2个 65 2 x 0.2g 65 x 20.2g x=6.5g 该“金粉”中铜的质量分数为25g,6.5g×100%=74%。 25g 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 思维拓展 16.(1)2A1+6HCl—2A1Cl+3H2◆(2)a反应物的 接触面积(3)铝片和铝粉的质量相等，最终产生氢气的质 量相等 预习先知 ①红蓝无银白无蓝铝>铜>银②K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au强氢后面的 第3课时金属活动性顺序 化学用语 (1)4A1十30，—2A,0,(2)3Fe+20,点Fe0, (3)2Cu+O.-A2CuO (4)Mg+2HCI-MgCl+H (5)Zn+H2 SO,=ZnSO,+H2 基础过关 1.(1)红蓝无2A1+3CuSO,一3Cu十Al2(SO,)3 去除铝丝表面的氧化膜和杂质(2)红银白无蓝 Cu+2AgNO一2Ag+Cu(NO),(3)没有(4)铝、 铜、银（或铝>铜>银）2.腐蚀金属管道Fe十CuSO, -Cu+FeSO 3.C 4.B 5.A 6.B 7.(1)Zn+ CuSO,—ZnSO,十Cu(2)过滤Fe+H2SO4—FeSO 十H2◆(3)铁粉CuCl2+Fe—FeCl2十Cu 能力提升 8.B9.B10.(1)铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色 变为蓝色Cu十2 AgNO,-Cu(NO)2十2Ag(2)AI(NO)3 11.(1)延展不能(2)合金铝在空气中能与氧气反应， 其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步 被氧化(3)①②(4)2Li十2HCI-2LiCI+H2↑ 思维拓展 12.(1)过滤(2)Zn+CuS0—ZnSO4+Cu(或Zn+ FeSO,=ZnSO+Fe)(3)②(4)Cu、Fe、Zn 小专题（一）金属活动性顺序的应用 专项解读 1.Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、PbCu、Hg、Ag、Pt(1)强 (2)氢氢(3)前面后面化合物的溶液2.A1>Fe >AuZn>CuAl>Cu3.(1)①Fe和硫酸铜溶液（合理 即可)②稀盐酸（或稀硫酸）(2)①硫酸亚铁溶液（合理 即可)②Fe 页（共23页） 专题精练 1.(2)、(3)可以发生反应；Fe十H2SO,一FeSO,十H2个、 A1+3AgNO3—A1(NO3)3+3Ag。2.A3.A4.C 5.(1)铜(2)Zn十Cu(NO)2-Zn(NO3)2+Cu(3)锌 >M>银6.C7.B8.(1)>(2)铝丝表面有一层致 密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与 硫酸铜溶液的接触(3)用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入 CuSO,溶液中铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐 渐变为无色9.(1)延展(2)方案二2A1十6HC1= 2AICL3+3H2◆ 小专题（二）金属与酸的图像 专项解读 【例”Xg【小结D质量化合价相对原子质量 ②多多A.【例2】A:MgB:FeC:Zn(1)Mg>Fe Zn (2)Zn>Fe>Mg (3)Mg>Fe>>Zn (4)Mg>>Zn> FeB.A:MgB:FeC:Zn(1)a(2)Zn(3)过量 (4)不能A.【例3】A-Mg、B-Zn、CFeB.(1)D- Mg、E-Fe、F-Zn(2)Mg>Fe>Zn酸(3)相等相 等24：56：65(4)不能 专题精练 1.D2.C3.D4.B5.B6.C7.C8.D9.D 10.C11.C12.B 小专题（三）金属与金属化合物溶液 反应后滤渣、滤液成分判断 专项解读 1.(1)铁铜(2)硝酸银硝酸铜 【例1】(1)AgZn、Cu(2)Zn2+Ag、Cu+(3)Zn+ 2AgNO—Zn(NO)2+2Ag【拓展延伸1】(1)Ag ZnZn+Ag、Cu2+(2)Zn、Cu、AgZn+Ag、 Cu+【拓展延伸2】Ag Cu Zni+、Cu+Ag+【例2】 (1)AgZn,Cu(2)Zn+Ag+、Cu+【拓展延伸】数轴 图2中的滤渣、滤液中金属离子种类的数量规律恰好与数 轴图1相反，但拓展延伸1、2前后答案内容一样。 专题精练 1.C2.D3.B4.B5.D6.(1)Ag、Cu、Zn (2)AgNO3(3)两 预习先知 ①化合物单质Fe2O3FeO,Al2O3 ②Fe2O3+ 3C0高温2Fe+3C0, 课题3金属资源的利用和保护 第4课时金属矿物和铁的冶炼 化学用语 (1)3Si2N2(2)C(3)SiN 基础过关 1.C2.B3.(1)提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，提高 炉内温度(2)碳4.(1)提供反应所需的热量、产生CO 将矿石中的二氧化硅转化为炉渣(2)3C0十下®O,高温 参考答案第 2e+3C0,c0,+C高温2c0C+0.商温C0,(3)大 5.解：设一共可以炼得含杂质2%的生铁的质量为x。 4CO+Fe O, 高温4CO,+3FC 232 168 2320t×70% x×(1-2%) 232 2320t×70% 168-xX(1-2%) x=1200t 答：一共可以炼得含杂质2%的生铁的质量为12001。 能力提升 6.C 7.B 8.B 9.(1)CuSO+Fe =FeSO+Cu 置换反应(2)①增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②C0,③C+2Za0商温2Za十C0,+④防止生成的锌 在高温下又被氧化成氧化锌 预习先知 ①氧气、水蒸气疏松②清洁、干燥保护膜③腐蚀 回收利用代用品 第5课时金属资源保护 化学用语 (1)Fe2O (2)0 CH 基础过关 1.B2.B3.B4.D5.(1)AlO(2)隔绝空气和水 6.D 7.A 8.ACD 能力提升 9.D10.A11.C12.(1)氧气(2)密封(3)利：铁生 锈放热，制成暖宝宝（弊：造成金属锈蚀，浪费资源，合理即 可)13.(1)Fe+2HC1一FeC+H2↑(2)红棕色（或 红褐色)(3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验(4)水 和氧气C中可接触的氧气比D中的多 思维拓展 14.D 小专题（四）含杂物质的除杂及计算 1.Zn十HSO,一ZnSO:十H2个加入适量稀硫酸充分 反应，过滤，洗涤，干燥Mg十CuCl2—MgCl,十Cu2.C 3.解：(1)CO:(2)设能炼出纯铁的质量为x。 Fe,0,+3C0商温2Fe十30， 160 112 1600t×75%x 160_1600t×75% 112 x=840t 答：理论上最多能炼出纯铁的质量为840t。 4.解：(1)0.12；(2)设黄铜中锌的质量为x。 Zn+H,SO,—ZnSO,+H2↑ 65 2 x 0.2g 2-8 x=6.5g 黄铜中铜的质量分数为20g,6.5&×100%=67.5%。 20g 答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。 页（共23页）小专题（一）金属 专项解读 1.常见金属活动性顺序（用元素符号表示）： K、 (H) 、Au 在金属活动性顺序里： (1)金属的位置越靠前，它的活动性越 (2)位于 前面的金属能置换出稀盐酸、 稀硫酸中的 。(即：酸前金属换酸氢) (3)位于 的金属能把位于 的 金属从它们 中置换出来 (K、Ca、Na除外)。 2.判断金属活动性强弱的一般方法： 方法1：根据金属与氧气反应的难易和剧烈 程度来判断。 如铝在常温下能与氧气反应；铁在常温下几 乎不与氧气反应，但在高温下能与氧气反 应；“真金不怕火炼”说明即使在高温时金也 不与氧气反应。据此判断三种金属的活动 性顺序由强到弱的是 方法2：根据金属与稀酸是否反 应来判断。 如图甲，向两支装有5mL稀盐 锌与稀铜与稀 酸的试管中分别加入锌片和铜 盐酸 盐酸 片，据此现象判断两种金属的 活动性强弱： 方法3：根据金属把另一种金属从它的 金属化合物的溶液中置换出来判断。 如图乙，将铝片放入硫酸铜溶液中， 根据现象判断铝和铜的活动性强铝与硫酸 铜溶液 弱： 乙 方法4：金属在自然界中的存在形式。 自然界中以单质形式存在的金属，其金属活 动性弱于以化合态形式存在的金属。 9第八单元金属和金属材料 活动性顺序的应用 3.设计实验验证金属的活动性强弱： (1)比较两种金属的活动性强弱：将一种金 属放入另一种金属的化合物溶液中或把 两种金属分别放入等浓度、等质量的稀 盐酸或稀硫酸中。 如何设计实验证明铁和铜的活动性强弱： ①两种试剂： ②三种试剂：Cu、Fe和 (2)三种金属活动性强弱的比较设计：(“两 金夹一液”或“两液夹一金”) 如何设计实验证明镁、铁和铜的活动性 强弱： ①“两金夹一液”：Cu、Mg和 ②“两液夹一金”：CuSO4、MgSO和 专题精练 类型①金属的活动性强弱的判断 1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相 关化学方程式。 (1)银与稀盐酸 (2)铁与稀硫酸 (3)铝与硝酸银溶液 (4)银与氯化铜溶液 2.（西藏)我国传统工艺“湿法炼铜”涉及反应： Fe+CuSO4FeSO4+Cu。由该反应可 知，铁和铜的金属活动性强弱关系是( A.Fe>Cu B.Fe<Cu C.Fe=Cu D.无法判断 3.某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序， 做了以下实验：(1)取样，分别加入到CuSO 溶液中，发现X、乙表面出现红色物质而Y却 没有。(2)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入 到等浓度的稀HSO中，发现X表面产生气 泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活 动性由强到弱依次是 A.X>Z>Y B.Z>Y>X C.X>Y>Z D.Z>X>Y 4.X、Y、Z三种常见金属及其盐溶液存在以 下反应，则三种金属的活动性顺序正确的 是 ( ①X+H2SO4—XSO4+H2个； ②Y+H2SO4不发生反应； ③Y+2ZNO3—Y(NO3)2+2Z。 A.Y>X>Z B.X>Z>Y C.X>Y>Z D.Z>X>Y 5.微型实验（河南）为探究金 属活动性，某同学利用如 硝酸银 图所示装置进行实验。将 溶液 足量常见金属M加人到Y型试管右管中， 观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y 型试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶 液蓝色变浅直至消失。 (1)判断M可能是 (2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的 原因： (3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由 强到弱的顺序： 类型2金属活动性顺序的验证 6.如表所示是验证Mg、Fe、Ag三种金属活动 性顺序的4种实验方案，其中“一”表示未进 行金属化合物溶液与金属之间的实验。各 实验方案中，不能达到实验目的的是( 金属化合物溶液 ① ② ③ ④ MgSO4溶液 Fe Ag Fe FeSO4溶液 Mg Ag Mg AgNO3溶液 Fe Fe A.① B.② C.③ D.④ 7.为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序， 设计的下列实验方案能达到目的的是( A.将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B.将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中 C.将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中 D.将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 8.(内蒙古)实验小组对A1和CuSO,溶液的反 应进行探究。 (1)根据金属活动性顺序A] 一铝丝 Cu,小组同学一致认为Al和 CuSO溶液能够发生反应。 围器 (2)小林将铝丝浸入CuSO溶液一段时间， 没有观察到明显现象。结合铝的化学性 质分析，原因是 (3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观 察到明显现象。小艺的实验操作是 观察到的实验现象是 9.(重庆)锂(L)离子电池应用广泛，有利于电 动汽车的不断发展。 (1)锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打 造而成，说明铝具有良好的 性。 (2)锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和 铜的金属活动性顺序，设计了如下实验： 【方案一】将铝片和铜片相互刻画，金属 片上出现划痕者更活泼。 【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同 时放入5mL相同浓度的稀盐酸中，金属 丝表面产生气泡者更活泼。 【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同 时放入5mL相同浓度的硝酸银溶液中， 金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。 以上方案中，你认为能达到实验目的的 是 ,该方案中发生反应的化学方 程式为 化学九年级下册人教版10