9 实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制&实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除（高效学习日日优）-【名师学案】2025-2026学年九年级下册化学分层进阶学习法（人教版·新教材）

实验活动6 名师讲坛 01易错点拨 ①溶解必须在烧杯中 进行，一定不能在量筒中配 制溶液。 ②用浓溶液配制稀溶 液时，一般计算出所需浓溶 液的体积，用量筒直接量 取，而不使用天平称量。 02特别提醒 溅出来了。 装瓶时，有溶液溅出不 影响溶液的溶质质量分数， 只是溶液的质量减小了。 03方法点拨 配制一定溶质质量分 数溶液的误差分析时，要根 据公式：溶质的质量分数= 溶质质量×100%，通过溶 溶液质量 质质量与溶液质量的变化 得出结论。 定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 01当堂检测 1.(2024·长春)用质量分数为6%的NaC1溶液配制质量分 数为3%的NaCI溶液，下列操作错误的是 30 3 A.倾倒 B.读数 C.混合 D.搅拌 2.某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠 配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答问题： (1)按下面步骤提纯粗盐： ①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过 操作将泥沙除去；③将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得 到氯化钠晶体。 (2)在上述实验步骤中，都使用了同一种仪器 (填名称)，它在步骤①和③的操作方法相同，但目的不 同，步骤①的目的是 步骤③的目的是搅拌，防止液滴飞溅。 (3)利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100g质量分 数为5%的氯化钠溶液： ①配制溶液的步骤：计算、 、溶解、 装瓶； ②量取所需的水应选用 mL的量筒。 02化学积累 请按要求写出下列反应的化学方程式。（各写一个，合理即可） (1)有二氧化碳参加的化合反应： (2)有二氧化碳生成的分解反应： (3)有二氧化碳生成的置换反应： 12 实验活 名师讲坛 01归纳总结 粗盐提纯实验在溶解、 过滤、蒸发和计算产率四步 中都用到了玻璃棒，其作用 分别是： ①溶解时，用玻璃棒搅 拌，加快粗盐溶解速率； ②过滤时，用玻璃棒引 流，防止液体洒落； ③蒸发时，用玻璃棒搅 拌液体，防止液体局部温度 过高，造成液滴飞溅： ④转移时，玻璃棒起到 了转移固体的作用。 02特别提醒 粗盐经溶解、过滤、蒸 发、结晶后只是除去了不溶 性杂质，可溶性杂质并未除 去，因而通过粗盐提纯得到 的精盐不属于纯净物。 动7粗盐中难溶性杂质的去除 01当堂检测 1.在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是 A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.趁热取下 粗盐 粗盐水 结晶 蒸发皿 2.某次实验操作考试中，小优抽到的实验是“粗盐中难溶性 杂质的去除”，请跟小优一起完成下列步骤。 (1)溶解：称取5.0g粗盐，逐渐加入盛有20mL水的烧杯 里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐完全溶解。玻璃棒 的作用是 (2)过滤：过滤食盐水，该操作中玻璃棒的作用是 (3)蒸发：将 倒入蒸发皿中，用酒精灯加热。加热 过程中，需用玻璃棒 ,当蒸发皿中 时，停止加热。 (4)计算产率：用 将固体转移到纸上，称量固体 质量为3.5g,则所得精盐的产率为 。 若转移 精盐时有少量固体撒出，则所得精盐的产率 (选填“偏高”“偏低”或“不变”)。 02化学积累 请按要求写出下列化学方程式。 (1)稀盐酸除铁锈： (2)稀盐酸除水垢（主要成分为碳酸钙）： (3)熟石灰和硫酸铜溶液配制农药波尔多液： 13【化学积累】 (1)2Mg+O2 点燃2Mg0(2)2Cu+0,△2Cu0(3)2A1+3H,S0, Al2(SO)3+3H2 (4)Fe+CuSO:=FeSO+Cu 第九单元溶液 课题1溶液及其应用 【当堂检测】 1.B2.B3.溶质的性质溶剂的性质温度溶剂的量 【化学积累】 (1)NaOH NHNO (2)Fe+H2 SO=FeSO,+H2 CaO++H2O -Ca(OH)2 (3)2H,0,M02H,0+0,+4P+50,点尴2P,0, 课题2溶解度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 【当堂检测】 1.B2.D3.(1)②(2)AC 【化学积累】 (1)3Fe十20，点燃Fe,0:(2)Fe+CuS0,-FeS0,+Cu(3)Fe+H2SO, 一FeS0,+H,↑④3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0,(合理即可) 第2课时溶解度 【当堂检测】 1.C2.不变不变3.(1)a1(2)蒸发 【化学积累】 ①2Cu+O,△2Cu0②Cu+2AgNO,-Cu(NO)2+2Ag③C0+ CuO△Cu+CO,H2+CuO△Cu+H,0④Fe+CuSO,-FesO,+ Cu(合理即可) 课题3溶质的质量分数 【当堂检测】 1.C2.解：(1)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，100g98%的浓硫酸中 含有溶质的质量为100g×98%=98g。 (2)若稀释成质量分数为5%的稀硫酸，设要加水的质量为x (100g十x)×5%=98g解得x=1860g 若稀释成质量分数为14%的稀硫酸，设要加水的质量为y (100g+y)×14%=98g解得y=600g 3.解：设可制得氢气的质量是x。 Zn+2HCl—ZnCl2+H2A 73 2 73g×20% 73_73g×20% 2 x=0.4g 答：可制得氢气的质量是0.4g。 【化学积累】 (1)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (2)Fe+CuSO,=FeSO+Cu (3)2Al+3HSO4—Al2(SO)3+3H↑(4)Fe+HSO,—FeSO4+H2↑ 实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【当堂检测】 1.A2.(1)过滤(2)玻璃棒搅拌，加快食盐的溶解速率(3)称量量 取100 【化学积累】 (1)H2O+CO2-H2CO (2)CaCOs 高温Ca0+C0,个(3)C+2Cu0 商温2Cu十C0,个 184 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 【当堂检测】 1.B2.(1)搅拌，加速溶解(2)引流(3)滤液不断搅拌出现较多固 体(4)玻璃棒70%偏低 【化学积累】 (1)Fe2 O;+6HCI=2FeCla+3H2O (2)CaCO:+2HCI=CaCl2+H2O +CO2↑(3)Ca(OH)2+CuSO4-CaSO4+Cu(OH)2￥ 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 【当堂检测】 1.B2.D3.A 【化学积累】 1.CuO Fe2O P2Os 2.HCI H2SO HNO 3.NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 4.NaCl CuSO KNO 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸 【当堂检测】 1.D2.C3.(1)②(2)⑤(3)④(4)①(5)③(6)②(7)① 4.(1)稀硫酸(2)浓硫酸脱水（或腐蚀） 【化学积累】 (12H。+0,点2H,0(2)2C0+0,点燃2C0, (3)CH+2O2 点燃CO2 +2H,0(4)C,H,OH+30,点燃2C0,+3H,0 第2课时酸的化学性质 【当堂检测】 1.A2.C3.A4.C5.铁锈溶解，溶液呈黄色Fe2O3十6HC1 2FeCl3+3H2OFe+2HCl—FeCl2+H2↑ 【化学积累】 1.Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,2.Cu十2AgN0,一2Ag+Cu(N0,) 3.2A1+3H2S04—A12(S04)3+3H2个 第3课时常见的碱碱的化学性质 【当堂检测】 1.A2.B3.D4.(1)澄清石灰水CO2能使澄清石灰水变浑浊，有明显 现象(2)氢氧化钠溶液氢氧化钠易溶于水，吸收的CO2较多 【化学积累】 (1)Ca(OH)2 CaO (2)CaO++H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2- CaC0,y+H,0CaC0,商温Ca0+C0,+ 第4课时中和反应及其应用 【当堂检测】 1.C2.C3.C4.(1)稀盐酸(2)>碱性(3)<(4)H+和OH结 合生成水 【化学积累】 (1)Fe++2HCI=FeCl2+H2 (2)Fe2O3+6HCI=2FeCls++3H2O (3)HC1+NaOH-NaC1+H2O 课题3常见的盐 第1课时生活中几种常见的盐 【当堂检测】 1.C2.C3.(1)④(2)②(3)③(4)①(5)⑥(6)⑤ 【化学积累】 (1)CaCO;+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 (2)Na2 CO3+2HCI- 2NaC1+H2O++CO2 (3)NaHCO3+HCI-NaCl+H2O++CO2 (4)3HCI+A1(OH)3A1C13+3H2O 第2课时碳酸盐的性质与复分解反应 【当堂检测】 1.D2.C3.(1)NaCl十AgNO3—AgCl￥十NaNO3(2)不能发生，没 185