中考热点题型备考精练7 分析与计算题-【名师学案】2025-2026学年九年级下册化学分层进阶学习法（人教版·新教材）

中芳热点题型备芳精 类型一叙述型计算 【方法技巧】在题千中找到能代入化学方程式计算的 已知量，如果没有直接条件，可根据质量守恒定律等 找出直接量，然后再代入化学方程式进行计算。 1.(2024·贵州)我国重载铁路加氢站今年投入 了商业运营。机车加注80kg氢气做燃料， 若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需 要水的质量是多少？（写出计算过程） 2.氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的 反应原理是N。十3H,一定条件2NH,理论 上产生17gNH3可以固定氮气的质量是多 少？（请根据化学方程式计算并写出过程） 3.(2024·长沙)某小苏打包装袋上标注的碳酸 氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。 她取9g该小苏打样品于烧杯中，向其中加 入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯 中剩余物质的质量为54.6g。（已知： 2 NaHCO3+H2SO4—Na2SO4+2CO2◆+ 2H2O,其它成分不与稀硫酸反应) (1)计算反应中产生CO2的质量为 8； 练七分析与计算题 (2)请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量 分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标 注是否准确。（写出计算过程及结果，结 果精确到0.1%) 类型二图像型计算 【方法技巧】此类题将化学知识以函数图像的形式呈 现出来，解答时要注意对图像中起，点、转折，点和变化 趋势进行分析，理清有关化学量之间的关系，找到解 题突破口，进而解答。 4.小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分 数，向盛有金属锌的烧杯中加入稀硫酸，生成 氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所 示，计算： ↑氢气的质量/g 0.3 0.2 0100200稀硫酸的 质量/g (1)充分反应后生成氢气的质量是 g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 助学助教优质高数114 5.(2024·眉山)实验室有一瓶标签被腐蚀的 Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测 定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100g Na2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶 液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质 量关系如图所示，计算： (1)两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质 量是 g。 (2)该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少 (请写出简明计算过程) ↑沉淀的质量/g 2.33--------- 0 60 BaCl,溶液的质量/g 类型三表格型计算 【方法技巧】解答此类题的关键是对表中数据进行纵 横比较，从而确定哪种物质有剩余，哪种物质完全反 :应，应用完全反应的物质的质量代入化学方程式进行 计算。 115九年级化学·下册 6.(2024·南充)为测定某食用小苏打（标签如 图)中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品 于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质 不参与反应)，充分反应。测得实验数据如表 所示。 食用小苏打 主要成分：NaHCO, NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 (1)两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量 是 g。 (2)通过计算说明样品中NaHCO3含量与标 签是否相符（写出计算过程）。（反应的化 学方程式为：2 NaHCO3+HSO4 Na2SO+2H2O+2CO2) 7.为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g 石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分 4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、 干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸 10.0 10.0 10.0 10.0 的质量/g 剩余固体的 3.0 2.0 1.0 0.6 质量/g 已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应， 也不溶于水。请计算： (1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 8。 (2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算 过程，结果精确到0.1%)。 类型四流程型计算 【方法技巧】解答时要注意从实验流程图中找出反应 前后物质的质量关系，利用某纯净物质量（或根据质 量守恒定律计算某生成物质量)代入化学方程式进行 计算。 8.(2024·武汉)化学项目小组用图1所示装置 验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示 数为106.23g(见图1)。验证质量守恒定律 后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一 起称量，电子天平示数稳定为106.28g(见图 2)。 玻璃管) 仪器甲 红磷 玻璃管 106.23gAo62 10628 106.28g 图1 图2 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为(填“锥形瓶” 或“烧杯”)。 (2)计算参加反应红磷的质量(结果精确到 0.01g)。 9.(2024·齐齐哈尔)现有氯化钙和氯化钠的固 体混合物，进行如下实验： 加入 加入100g 94.6g水 碳酸钠溶液 滤渣10g 恰好完全反 固体混合物 无色溶液 应后过滤 15.4g 无色滤液 请计算： (1)反应生成沉淀的质量是g。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量 分数是多少?(要求写出计算过程) 助 助学助教优质高效 116石蕊溶液变蓝(2)稀盐酸(3)白色沉淀(4)CCl2(或氯化钙)HCI和 Ca(OH)2不能共存(5)三气泡(6)氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生 成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成 立(7)反应物是否有剩余 中考热点题型备考精练七分析与计算题 1.解：理论上需要水的质量为x。 2H,0通电2H◆+0，个 36 4 x 80 kg 36x 480kg x=720kg 答：理论上需要水的质量为720kg。 2.解：设理论上可以固定氨气的质量为x。 N十3H,-定条件2NH, 28 34 17g 28:34=x:17gx=14g 答：理论上可以固定氮气的质量为14g。 3.解：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应中产 生C02的质量为：9g十50g-54.6g=4.4g; (2)设该小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x。 2 NaHCO3+H2SO4—Na2SO4+2CO2个+2H2O 168 88 x 4.4g 168_x 884.4g x=8.4g 则该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为：8,4,8×100%≈93.3%，93.3% <99%,所以包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。 答：包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。 4.(1)0.3(2)解：由图可知，产生0.2g氢气时，100g稀HS04恰好完全 反应；设产生0.2gH2需H2SO4的质量为x。 Zn+H2SO4-ZnSO+H2个 98 2 0.2g 98x■ 2-0.2g x=9.8g 则稀H2SO4中溶质H2SO4的质量分数为 9.8g×100%=9.8% 100g 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 5.解：(1)由图可知，两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是2.33g; (2)设该Naz SO4溶液的溶质质量为x。 Naz SO+BaCl2 =BaSO+2NaCl 142 233 2.33g 142 2332.33g x=1.42g 亥Na,S0溶液的溶质质量分数为：。4名gX100%1.42%。 答：该Na2SO,溶液的溶质质量分数为1.42%。 6.解：(1)碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，由表中数据可 知，两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是：50.g十3.8g=8.8g。 (2)设样品中碳酸氢钠的质量为x。 -178 2 NaHCO3+H2SO4—Na2SO4+2H2O+2CO2◆ 168 88 x 8.8g 168=xx=16.8g 888.8g 则样品中碳酸气钠的质量分数为：8营×100%≈9.4%>99%。 答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。 7.(1)3.4(2)解：10.0g稀盐酸能与1.0g碳酸钙恰好完全反应。 设参加反应的10g稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 100 73 1.0gx 100_1.0gx=0.73g 73 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为8X10%=1.3%。 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 8.(1)锥形瓶(2)解：参加反应的氧气质量为106.28g一106.23g=0.05g, 设参加反应的红磷的质量为x, 4P+50,点2P,0 124160 x0.05g 124x 1600.05gx≈0.04g 答：参加反应红磷的质量0.04g。 9.解：(1)由题中信息可知，反应生成沉淀的质量是10g: (2)设生成氯化钠的质量为x,原固体混合物中氯化钙的质量为y Naz CO3+CaCl2 =2NaCl+CaCOs 111 117100 10g 117x 10010g x=11.7g 111y 10010g y=11.1g 所得溶液中溶质的质量分数层1气品。×10%=8%： 答：所得溶液中溶质的质量分数是8%。 第二部分水平测试步步高 第八单元学业水平测试 1.B2.C3.A4.B5.B6.C7.D8.B9.B10.C11.C12.C 13.A14.(1)铜(2)硬度大(3)导热(4)寻找金属替代品15.(1)D (22Mg十CO,点尴2MgO+C(3)减轻质量4AC16,)金属 (2)石亭脂(3)升华分离提纯(4)鼓入充足的氧气17.(1)24：71 (2)解：设至少需要镁的质量为x。 TiCL,+2Mg高温2MgC+Ti 48 48 21t 48x 4812tx=12t 答：至少需要镁的质量为12t。 18.(1)原子(2)溶液由无色变为浅绿色，铁片表面有气泡冒出(3)锰> 铁>铜（4)④19.(1)不能(3)硬度大（或熔点低或抗腐蚀性强） -179