8 专题突破1 金属与酸反应的计算和判断&专题突破2 金属与酸反应的图像分析-【名师学案】2025-2026学年九年级下册化学分层进阶学习法（人教版·新教材）

专题突破一 金属与 类型一比较生成氢气的质量 【方法技巧】1.等质量的不同金属和足量的稀硫酸或 稀盐酸反应，金属和氢气的质量比越大，产生的氢气 :越少；2.足量的不同金属分别与等质量、等浓度的同 种酸反应，产生氢气的质量相等。 1.【教材习题变式】下列金属各30g,分别与足 量的稀盐酸反应，生成氢气最多的是( ) A.铝 B.铁 C.锌 D.镁 2.将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌 粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌 多，产生氢气的质量分别为ag和bg,则a和 b的关系是 () A.a<b B.a-b C.ab D.无法判断 3.（中考·河南)已知镁和铝的相对原子质量之 比为8：9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生 成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的 质量比为 () A.32 B.4:3 C.1:1 D.1:2 4.质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀 盐酸中充分反应，放出氢气最多的是( A.镁 B.铝 C.铜 D.锌 5.将质量相等的Mg、A1、Zn三种金属分别放入 质量和浓度均相等的三份稀硫酸中，反应结 束后，生成氢气的质量关系不可能的是() 氢气的质量 g /g Mg Al Zn Mg Al Zn A B 氢气的 氢气的 量 量 Mg Al Zn Mg Al Zn C 9 九年级化学·下册 酸反应的计算和判断 6.在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量 的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数 相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分 别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象 不可能观察到的是 A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 B.只有铁粉有剩余 C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 D.只有锌粉有剩余 类型二判断不纯金属成分 【方法技巧】首先将不纯的金属样品看成“纯金属”，计 算出氢气的理论值M,将实际产生氢气的质量M'和 M相比较：(1)M'>M,所含杂质和酸能反应放出氢 气，且该金属与氢气的质量比偏小；(2)M'<M,所含 杂质有三种可能：与酸不反应；与酸反应不产生氢气； 与酸反应放出氢气，但质量比偏大；(3)M'=M,所含 杂质至少有两种，兼有(1)、(2)两种情况。 7.某不纯的铁（只含一种杂质）5.6g与足量的 稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中 混有的金属可能是 ( A.Zn B.Cu C.Mg D.Ag 8.6.5g不纯的锌粉与足量稀硫酸完全反应后 产生氢气0.19g,则其所含杂质可能是( A.Fe B.Al C.Mg D.Cu 9.某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中 的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐 酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合 物的组成不可能是 () A.Mg和Al B.Fe和Al C.Fe和Mg D.Mg和Zn 10.(2024·牡丹江)（多选）将6g某合金样品 放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好 完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g, 该合金样品可能是 ( A.Cu、Zn合金 B.Fe、C合金 C.Mg、Al合金 D.Mg、Cu、Al合金 专题突破二 金属 【方法技巧】1.等量金属与足量酸反应时，要用金属质 量计算氢气质量，氢气质量=金属质量X 生成物中金属元素的化合价，价量比（即 金属的相对原子质量 生成物中金属元素的化合价)越大，产生氢气越多。 金属的相对原子质量 2.足量金属与等量酸反应时，产生的氢气质量相等， :产生氢气的质量和消耗酸的质量成正比。 3.等量金属与等量酸反应时，要判断酸对于哪些金属是 过量的，哪些金属是不足量的，再进行具体分析计算。 1.将等质量的三种金属加入足量的稀硫酸中， 生成氢气的质量与加入金属的质量关系如图 所示，其中正确的是 H,的质量 个H,的质量 Mg /A1 Al Zn Zn Mg 金属质量 金属质量 A B H,的质量 H,的质量 Al Mg Mg Zn Zn Al 金属质量 金属质量 C D 2.a、b、c分别代表镁、铝、铁三种金属中的一种， 它们与酸反应生成氢气的质量关系如图所 示。则下列说法正确的是 () +氢气的质量/g 金属的质量/g A.金属活动性顺序是a>b>c B.a、b、c分别代表铝、镁、铁 C.生成物中金属元素的化合价是a>b>c D.金属的相对原子质量是a<b<c 3.相同质量的镁、铁、锌三种金属分别与等质 量、等浓度的足量稀硫酸充分反应，生成氢气 可酸反应的图像分析 与消耗稀硫酸质量的关系如图所示，下列分 析图像所得的结论中，不正确的是 ) 质量 Mg Fe Zn 稀硫酸质量/g A.三种金属的活动性顺序：Mg>Zn>Fe B.三种金属生成氢气的质量：Mg>Fe>Zn C.三种金属消耗稀硫酸的质量：Mg>Fe>Zn D.三种金属与稀硫酸反应后溶液的质量：Mg <Fe<Zn 4.【新中考·数字化实验】向250mL的烧瓶内 注入25mL稀盐酸，分别剪取长约4cm、宽约 0.4cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入 烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞 (见甲图)，实验过程中得到如图乙所示的气压 变化曲线。下列有关说法错误的是 压强 数据 传感器 采集器 250m1 烧瓶 电脑 压强/kPa 130 120 110 1006100200300400时间/s A.曲线a对应的金属是铜 B.曲线c先迅速增加的原因是产生气体并放 出大量热 C.从图像可推测e对应的金属打磨不彻底 D.如延长测定时间，可得到d的图像是一条 直线 助学助教优质高敏 1056:2=x:0.4gx=56×0.48=11.2g 2 该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g 答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。 12.(1)2A1+6HC1—2A1Cl3+3H2个(2)b(3)反应物接触面积 (4)铝片和铝粉质量相等，最终产生氢气质量相等 第2课时金属活动性顺序 知识储备 1.CaA1CuAg2.前越强氢前面氢前面后面化合物溶液 基础练 1.(1)2A1十3CuSO4一3Cu十Al2(SO4)3去除铝丝表面的氧化膜和杂质 (2)红银白无蓝Cu十2AgNO一2Ag+Cu(NO3)2(3)没有 (4)铝、铜、银（或铝>铜>银）2.A3.B4.B5.C【变式题1】C【变 式题2】B6.ABC7.(1)Fe+CuSO4—FeSO4+Cu置换反应(2)C 8.D9.(1)不能(2)能，Cu+2AgNO3一2Ag+Cu(NO3)2(3)能， Fe+H2SO4—FeSO4+H2个(4)不能(5)能，Al+3AgNO3=3Ag+ Al(NO3)310.(1)大（或高等其他合理答案均给分）(2)Fe十CuSO, Cu+FeSO411.(1)引流(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2◆（或Ni+ H2SO4-—NiSO4+H2A)置换反应(3)Fe>Ni>Cu 专题突破一金属与酸反应的计算和判断 1.A2.B3.B4.B5.C6.D7.C8.D9.A10.BD 专题突破二金属与酸反应的图像分析 1.C2.B3.A4.D 专题突破三金属活动性顺序及其应用 1.C2.D3.D4.B5.AC6.C7.B8.B9.Mg+Cu(NO3)2 Cu十Mg(NO3)2Ag、Cu、ZnZn(NO3)210.C11.(1)铜丝表面有银白 色固体析出，溶液由蓝色变为无色Cu十2AgNO-Cu(NO)2十2Ag (2)Al(NO3)312.(1)Fe+CuSO4一FeSO4十Cu(2)硫酸、硫酸亚铁 13.(1)Ag (2)Fe(NOs)2 (3)Cu+2AgNO:-Cu(NO3)2+2Ag 课题3金属资源的利用和保护 第1课时金属矿物及铁的冶炼 知识储备 1.Fe,0,Fe,0,2.3C0十Fe,0,高温2Fe十3C0,铁矿石焦炭石灰 石高炉3.含杂质物质的总质量 基础练 1.B2.金银FeO1Fe2OCu2O3.C4.D5.(1)大于 (2Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,6.(1)X(2)×(3)×(4)×(5)/ 7.解：设充分反应后得到5.6g铁单质，需要氧化铁的质量为x。 Fe,O,十3C0高温2Fe十3C0, 160 112 x 5.6g 160 1125.6g x=88 该赤铁矿样品中FezO3的质量分数为： 8g×100%=80% 10g 答：该赤铁矿样品中FezO3的质量分数为80%。 &.1)磁铁矿（合理即可）(2)提高炉温(3)Fe,0,十3C0高温2Fe十3CO, 或Fe,0十4C0高温3Fe十4CO。(4)将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣而 除去碳或C(5)低9.(1)AB2Fe,O,+3C高温4Fe十3C0,+ (2)Fe+CuSO-Cu+FeSO;Fe+2HCI=FeCl2++H2 (3)CuO+C,G0.Cu-+ARNOCu(NO,)(合理即可) 十02 第2课时金属资源保护 知识储备 1.水氧气F2O·xHO2.水氧气①洁净和干燥②一层保护 —166