2026年山东济南市历城区中考二模化学试题

绝密★启用前 2026年九年级学业水平模拟测试（二） 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1．下列不属于化学变化的是 A．葡萄酿酒 B．电池供电 C．干冰升华 D．天然气燃烧 2．2026年中国环境保护日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不提倡的是 A．禁止工业污水超标排放 B．随意丢弃废旧的电池 C．分类投放生活垃圾 D．治理建筑工地扬尘污染 3．5月20日为 “中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关化学与健康的说法不正确的是 A．食用蔬菜、水果等可补充人体所需的维生素 B．劳动出汗后可适当饮用淡盐水以补充无机盐 C．食用鱼类、蛋类等可补充人体所需的蛋白质 D．食用含钙丰富的食物，可以有效预防贫血症 4．化学是一门以实验为基础的科学。下列做法中，合理的是 A．在点燃氢气之前，先检验氢气的纯度 B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中 C．测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿 D．向试管中滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 5．下图是四种微观粒子的结构示意图，下列说法中，不正确的是 A．②③属于同种元素 B．①原子在发生化学变化时易形成阳离子 C．②和④粒子的化学性质比较稳定 D．③元素在化合物中的化合价通常显+1价 6．化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A．室温下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解硝酸钾 B．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 C．化学变化一定伴随着能量变化 D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应 7．宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A．金刚石与石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同 B．盐酸与NaOH发生中和反应——H+和OH-结合生成H2O C．碱具有相似的化学性质——碱溶液中都含有OH- D．热胀冷缩现象——分子大小随温度变化而改变 8．化学兴趣小组的同学改进了电解水装置并进行实验。室温下，闭合开关，观察到灯泡发光，两个电极上产生气泡，且烧杯中溶液变浑浊，温度计读数逐渐升高（已知此条件下产生气泡的原理与电解水相同）。下列说法不正确的是 A．正极产生的是氧气，负极产生的是氢气 B．该溶液导电的主要原因是存在自由移动的Ca2+和OH- C．溶液变浑浊的原因只与烧杯中的水被消耗有关 D．恢复至室温后，烧杯中溶液的溶质质量分数不变 9．下列说法正确的是 A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 D．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱溶液 10．用图1装置进行物质燃烧实验。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内浓度随时间变化的图像。下列说法不正确的是 A．内，浓度下降与蜡烛燃烧有关 B．生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C．集气瓶内浓度先增大后减小 D．该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低浓度相同 二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是 A．的数值为2 B．参加反应的甲和乙的质量比为 C．该反应属于氧化反应 D．反应前后氧元素的化合价发生了改变 12．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中混有的少量 通入足量溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 C 检验溶液是否变质 加入适量稀盐酸，观察是否有气泡冒出 D 分离碳酸钙和氧化钙粉末 加足量水溶解，过滤 13．向一定量的、和混合溶液中加入锌粉，充分反应后，过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，再向滤渣中加入适量稀盐酸，没有气泡生成。下列有关说法中，不合理的是 A．滤渣质量一定大于 B．滤液一定为无色溶液 C．滤渣中一定有单质铜和单质银 D．滤液中一定有和 14．某混合物由CaCO3和Mg(OH)2组成，取13.7 g该混合物，向其中加入200 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液。下列说法正确的是 A．该混合物中Mg(OH)2的质量为5.8 g B．该混合物中钙元素与镁元素质量比为5∶9 C．反应生成的CO2质量为1.1 g D．反应后溶液中氯元素的质量为14.2 g 15、KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，KNO3和NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数相等 B．时，将40 g NH4Cl放入50 g水中，可得到90 g NH4Cl溶液 C．时，等质量的KNO3饱和溶液和NH4Cl饱和溶液中，KNO3的质量大于NH4Cl的质量 D．将时KNO3的饱和溶液和NH4Cl的饱和溶液都升温到，所得KNO3溶液的溶质质量分数大于NH4Cl溶液的溶质质量分数 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16．（12分）化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 （1）按要求从氢气、氢氧化钾、二氧化硫、碳酸钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下 列横线上。 ①一种非金属单质__________________；②一种非金属氧化物__________________； ③一种可溶于水的盐__________________；④一种易溶于水的碱__________________。 （2）2026年春晚，多台国产机器人协同表演武术，展现了我国在材料、能源、智能制造领域的重大突破。 ①机器人骨架大量使用航空级铝合金，铝合金是___________（填“金属”或“复合”）材料。 ②机器人关节、齿轮，内部构件使用PEEK（聚醚醚酮），强度接近金属、重量仅1/17。聚醚醚酮化学式可用表示（式中n一般在这个数量级），聚醚醚酮中氧元素和碳元素的质量比为__________________（填最简整数比），其中所含元素的质量分数最小的元素是__________________（填元素符号）。 ③机器人动力系统采用高性能锂电池供电，电池充电时，能量转化形式为电能转化为__________________能；某种锂电池的总反应可表示为：，该反应后锰元素的化合价__________________（填“升高”“降低”“不变”之一）。 （3）航空航天：近年来我国航天事业不断取得重大进展。肼（）是常用的火箭发动机燃料，与反应转化为肼的化学方程式为：，其中X的化学式为____________。 （4）农业生产：化肥的合理使用是促进粮食生产的重要保障，氮肥壮叶、钾肥壮茎、磷肥壮果。王大爷家的小麦叶片发黄现象，应施加下列化肥中的________（填选项序号）。 A． B． C． 17．（11分）碳捕集和碳的资源化利用是碳中和领域研究热点。 （1）碳捕集：捕捉烟气中的，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下： ①“颗粒反应室”中发生反应的化学方程式为________________________。 ②上述流程中可循环使用的物质为________、________（填化学式）。 ③在煅烧炉中，理论上获取1.1吨时能生产的质量为________吨。 （2）碳的资源化利用：中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如下： ①绿色植物通过________作用实现将转化为葡萄糖。 ②阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式________。 ③阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。“反应a”中四种物质的化学计量数均为1。推测分子中氢原子数目：甲醇____甲醛（填“＞”“＜”“＝”之一）。 ④如图2所示，为使甲醇持续不断地转化为甲醛，需要在“反应b”中不断补充溶液。理论上，“反应b”补充的分子个数与“反应a”中生成的的分子个数比为________（填最简整数比）。 18．（11分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择），化学小组的同学欲利用其在实验室中进行下列各化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）甲同学用加热高锰酸钾（）固体的方法制取并收集一瓶干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。 ①上述制取氧气所选的发生装置为______________（填序号字母）。 ②上述制取氧气的化学方程式为_________________________________________________。 （2）乙同学利用上述装置对某有机物的组成进行探究（资料显示该有机物只含C．H、O三种元素），所选仪器按“”的顺序连接（、为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性。使4.8 g该塑料在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置质量增加1.8 g，装置E质量增加11 g。 ①通过分析计算可得该有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为______________（填最简整数比）。 ②若装置中没有连接仪器，这样测算出的该塑料试样中氧元素的质量比实际值将___________________（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。 （3）丙同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定12 g氧化铁样品（杂质为铁粉）中的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）”的顺序连接（、为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（设发生的化学反应都充分反应） ①反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶D增重1.8 g，洗气瓶增重6.6 g，则该氧化铁样品中的质量分数为__________________（计算结果精确至0.1%）。 ②此氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为______________________（填最简整数比）。 19.（12分）（1）某同学用氢氧化钡溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入稀盐酸一段时间后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。（查阅资料知：BaCl2溶液显中性） 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：BaCl2和Ba(OH)2；猜想二：BaCl2；猜想三：BaCl2和HCl。 【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察现象。 ①实验现象：______________________，结论：猜想一不正确。 实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入足量的碳酸钙粉末，振荡，观察现象。 ②实验现象：________________________，结论：猜想二不正确，猜想三正确。 【反思与拓展】③在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_________________。 ④该同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl。则该同学所选的这种试剂是____________（选填字母序号之一）。 A．铜 B．紫色石蕊试液 C．AgNO3溶液 D．KOH溶液 （2）已知某固体混合物A中可能含有NH4NO3、KCl、KNO3三种物质中的两种或多种，另有固体混合物B，可能含有CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①气体C的化学式为____________。 ②步骤Ⅱ中生成沉淀的化学方程式为_________________________________。 ③溶液G中一定大量存在的阳离子为____________（填离子符号）。 ④在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是___________________（填化学式），要进一步确定固体混合物A的物质组成，请设计实验，简要说明实验操作步骤、发生现象及结论____________________________________________________________。 20.（14分）海洋是巨大的资源宝库。海水晒盐、海水“制锂”、海水“制镁”等都是对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 （1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位。从海水中获得食盐的基本原理是____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （2）锂离子电池凭借其独特的化学特性与工程优化，成为当今最主流的储能技术之一。工业制备：利用浓缩后的盐卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如图所示（所用溶液均过量）。 查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 请回答下列问题： ①“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有____________（填物质名称）。 ②“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是_____________________________________。 ③“沉锂”时发生反应的化学方程式为____________________________________。 ④将最终得到的Li2CO3固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是________________________。 （3）工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。化学小组称取该纯碱样品6 g，充分溶解于水配制成105 g溶液，向该溶液中加入100 g氯化钙溶液，恰好完全反应后，过滤并干燥，称得沉淀的质量为5 g。请回答： ①该样品中Na2CO3的质量是____________g。（只填计算结果，精确到0.1 g） ②反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 学科网（北京）股份有限公司 $