[中学联盟]福建省柘荣县第一中学等五校2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题
市民族中学、柘荣一中、福安二中、市高级中学、福鼎六中
2016-2017学年第一学期高二半期考
化学试题
（考试时间：90分钟 试卷总分：100分）
注意：1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。
2．可能用到的相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 Na－23
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与低碳经济密切相关，下列做法违背发展低碳经济的是
A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用
B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家
用汽车
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料
D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源
2．已知反应2CO(g)==2C(s)+ O2(g)的△H﹥0，△S﹤0，设△H和△S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是
A．任何温度下都是非自发反应 B．高温下是自发反应
C．任何温度下都是自发反应 D．低温下是自发反应
3．SF6是一种优良的绝缘气体，其分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)断键要吸收280 kJ的能量，断裂1 mol F—F 、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g)=== SF6(g)的反应热ΔH为
A．－1780 kJ·mol-1 B．－1220 kJ·mol-1
C．－450 kJ·mol-1 D．+430 kJ·mol-1
4．对于反应A+B==C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度
C．减少C的物质的量 D．增加体系的压强
5．对于X＋Y(s)
Z的平衡体系，若增大压强，Y的平衡转化率增大，则X和Z可能的状态是
A．X为气态，Z为固态 B．X为固态，Z为
气态
C．X为气态，Z为气态 D．X为固态，Z为固态
6．下列关于右图装置的说法正确的是 
A．盐桥中的NH4+离子向左侧烧杯移动
B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－==Cu2＋
C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极
D．该装置能将电能转化为化学能
7．CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：
CO2(g) + 3H2(
g) == CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = －49.0kJ·mol-1，
2CH3OH(g) == CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH = －23.5kJ·mol-1，
则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式正确的是
A．2CO2(g)+6H2(g) == CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ΔH= －121.5kJ·mol-1
B．CO2(g)+3H2(g) == CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH= －25.5kJ·mol-1
C．2CO2(g)+6H2(g) ==CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ΔH= +121.5kJ·mol-1
A．2CO2(g)+6H2(g) ==CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ΔH= －72.5kJ·mol-1
8．对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g)，符合下图所示的结论是
A．P1＞P2，n＞3
B．P1＞P2，n＜3
C．P1＜P2，n＞3
D．P1＜P2，n＜3
9．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是
A．氯气中有下列平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，当加入AgNO3(s)后溶液颜色变浅
B．2NO2(g)N2O4(g) ΔH﹤0，升高温度可使体系颜色加深
C．反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH﹤0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成氨反应N2＋3H22NH3 ΔH﹤0，使用催化剂加快反应速率
10．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1， H2(g) + I2(g)HI(g)的平衡
常数为K2，则K1和K2的关系为
A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1=K2 D．K1= [来源:学科网ZXXK]
11．利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
A．若Z是KCl溶液，则电解时溶液中Cl－向Y极移动
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
D．电解硫酸溶液一段时间后，加适量水可使溶液恢复到原溶液
12．已知某温度下可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，反应物的初始浓度分别为：
c0(M)＝1mol·L－1，c0(N)＝2.4mol·L－1；达到平衡后，M的平衡转化率为60%，则此时平衡常数K的数值为
A．0. 5 B．1 C．0.25 D．2
13．在四个相同的容器中，分别进行合成氨的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，则反应速率最快的是
A．v(NH3)=0.1 mol• L-1•min-1 B．v (H2)=0.6 mol •L-1•min-1
C．v (N2)=0.3 mol • L-1•min-1 D．v (H2)=0.3 mol •L-1•min-1
14． 如图在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕着铜丝的铁钉，下列叙述正确的是
A．铜丝表面有气泡产生
B．铁钉上发生的反应为：Fe－3e－== Fe3+
C．一段时间后铁钉上出现红色物质
D．如果把铜丝换成镁条，会加快铁钉的溶解
15．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－==AgCl
B．AgCl是还原产物
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
16．已知某化学反应的平衡常数表达式为 ，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃ | 700 | 800[来源:学科网] | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述不正确的是
A．该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为