精品解析：黑龙江齐齐哈尔市教联体2025-2026学年高一下学期5月阶段检测化学试题

教联体2025-2026年度下学期期中考试 高一化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个正确答案) 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是 A. “辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，钢是合金 B. “超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料 C. 某品牌手机使用的麒麟980芯片成分主要是二氧化硅 D. “中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 2. 下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是 A. B. CuS C. D. 3. 一定条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：，若将此反应生成的气体通入溶液中，则 A. 逸出气体 B. 溶液中析出沉淀 C. 溶液中析出沉淀 D. 溶液显中性 4. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 常温下向浓硫酸中放入打磨后的铝片 无明显现象 铝和浓硫酸在常温下不反应 B 向某溶液中通氯气，随后滴加KSCN溶液 溶液变红 原溶液中含有 C 向蔗糖中滴入浓硫酸 蔗糖变黑后膨胀，有刺激性气味的气体生成 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 向某溶液中滴加溶液 有白色沉淀产生 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 5. 氮及其化合物在生活中有重要用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气 B. 液氨汽化时要吸收大量的热，常用来作制冷剂 C. 具有还原性和碱性，可用来检验氯气管道的泄漏 D. 硝酸是强酸，可以用来与金属反应制 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14g氮气与足量氢气在一定条件下充分反应，可收集到氨气的分子数目为 B. 标准状况下，含有的氧原子数为 C. 的浓硫酸与足量的锌片反应，转移的电子数大于 D. 溶于水得到的溶液中，和的总数等于 7. 下列离子方程式错误的是 A. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： B. 往氯化铵溶液中加入浓NaOH溶液，并加热： C. 用氨水吸收过量的： D. 铜与稀硝酸反应： 8. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. 是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C. 除去中混有的可加入适量的稀盐酸 D. 带玻璃塞的试剂瓶可以盛装氢氧化钠溶液 9. 工业上以石英砂()为原料制取单质硅，其中一种工艺流程如图所示下列说法正确的是 A. ①②③均属于置换反应 B. 副反应，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 C. 二氧化硅为良好的半导体材料，可用于制造芯片 D. 是两性氧化物 10. 磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷()是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量。下列说法错误的是 A. 红磷转化为白磷属于吸热反应 B. 红磷的稳定性比白磷强 C. 31g白磷与31g红磷的能量较高的是白磷 D. 等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是红磷 11. 某化学反应包括、两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 的总键能大于的总键能 C. 与的能量差为 D. 反应一定要加热才能发生 12. 已知反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，则四种情况所表示的化学反应最慢的是 A. B. C. D. 13. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为]，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度(℃) Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V1 0.10 10.0 0.50 V2 3 20 V3 0.10 4.0 0.50 V4 A. 设计该实验的基本原理为控制变量法 B. 实验1和2可探究温度对反应速率的影响 C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需， D. 本实验可通过比较浑浊现象出现所需时间的长短来判断反应进行的快慢 14. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：，已知、、、的初始浓度分别为、、、。当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为 A. B. C. D. 15. 一定温度、体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡时，下列说法能判断该反应达到平衡的是（ ） ①C的生成速率和C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③混合气体的密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C物质的量之比为1∶3∶2 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变 ⑦容器中C的体积分数不变 A. ②④⑤⑦ B. ①③④⑥⑦ C. ①④⑥⑦ D. ①③④⑤ 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(共55分) 16. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ．工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 （1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是___________。 （2）铜和浓硫酸反应的化学方程式为___________。 （3）“吸收”时，吸收的物质为___________(填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是___________。 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （4）“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为0.3 mol的原因是___________。 （5）碳和浓硝酸反应的化学方程式为___________。 （6）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为___________。 17. 物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫、氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）甲的水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为___________。 （2）将气体乙通入溶液，无明显现象，继续加双氧水，立即产生白色沉淀，请写出其对应的离子方程式：___________；其中双氧水可替换为___________(填选项编号)，也可得到同样成分的白色沉淀。 A．氯水 B．氨水 C．盐酸 D．氢硫酸溶液 （3）丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的操作及现象是：___________。 （4）写出实验室中利用两种固体制备的化学方程式___________。 （5）将通入过量溶液中会得到两种盐，同时放出一种无毒无害的气体，该反应原理也可用于实验室的尾气处理，写出离子方程式___________。 （6）12.8 g铜与溶液反应，铜完全溶解，产生和混合气体共4.48 L(标准状况)，则反应的硝酸物质的量为___________mol。 18. 二氧化硫是工业生产中的重要原料、也是大气主要污染物之一，工业上常以二氧化硫为原料，在催化剂、加热条件下催化氧化制备三氧化硫、进而用于生产硫酸；同时，烟气中含有的二氧化硫必须经过净化处理才能排放，以减少酸雨等环境问题。请结合化学原理与工业实际，回答下列问题。 （1）工业上，利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：，请回答下列问题： ①恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母，下同)。 a．增加的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 ②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 a． b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化 d．、、三者的浓度之比为 ③某次实验中，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 内反应速率为___________；达到平衡时，的转化率为，则___________。 （2）将等物质的量A、B于的密闭容器中，发生反应：，经后测得D浓度为，，C平均反应速率是。 ①经后A的浓度为___________。 ②反应开始前充入容器中的B的物质的量为___________。 ③x的值为___________。 19. 回答下列问题 （1）能源是现代社会物质文明的原动力，与我们每个人息息相关。下图是反应过程中的能量变化图。 ①由图可知，反应物的总键能___________(填“>、<”或“=”)生成物的总键能。 ②已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的能量，且氧气中键完全断裂时需要吸收496 kJ的能量，水蒸气中1mol H-O键形成时放出463 kJ的能量，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收的能量为___________。 （2）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 ①铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：，铅蓄电池放电时是将化学能转化为___________能，负极是___________(填物质化学式)。 ②下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断Y极为电池的___________极，电极反应式为___________：OH-向___________(填“正”或“负”)极作定向移动，电路中每转移0.2 mol电子，标准状况下负极上消耗气体的体积是___________。 ③为了验证与氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是___________。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 教联体2025-2026年度下学期期中考试 高一化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个正确答案) 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是 A. “辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，钢是合金 B. “超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料 C. 某品牌手机使用的麒麟980芯片成分主要是二氧化硅 D. “中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢是铁与碳等的合金，属于合金材料，A正确； B．石墨烯是碳的单质，属于新型无机非金属材料，B正确； C．芯片主要成分是高纯度硅，而非二氧化硅（二氧化硅用于光导纤维），C错误； D．碳化硅属于新型陶瓷材料，D正确； 故选C。 2. 下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是 A. B. CuS C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2氧化性较强，Fe与Cl2单质在点燃条件下直接化合生成，无法得到，A错误； B．S氧化性较弱，Cu与S单质在加热条件下直接化合生成，无法得到CuS，B错误； C．S与加热条件下直接化合只能生成(无论氧气是否过量)，需要经催化氧化才能得到，C错误； D．C与足量点燃时可直接化合生成，D正确； 故选D。 3. 一定条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：，若将此反应生成的气体通入溶液中，则 A. 逸出气体 B. 溶液中析出沉淀 C. 溶液中析出沉淀 D. 溶液显中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．三氧化硫溶于水形成硫酸，不会逸出，A错误； B．三氧化硫溶于水形成硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和HCl，B正确； C．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，不能生成亚硫酸钡沉淀，C错误； D．三氧化硫溶于水形成硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和HCl，溶液显酸性，D错误； 故选B。 4. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 常温下向浓硫酸中放入打磨后的铝片 无明显现象 铝和浓硫酸在常温下不反应 B 向某溶液中通氯气，随后滴加KSCN溶液 溶液变红 原溶液中含有 C 向蔗糖中滴入浓硫酸 蔗糖变黑后膨胀，有刺激性气味的气体生成 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 向某溶液中滴加溶液 有白色沉淀产生 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝常温下遇到浓硝酸钝化，钝化为化学变化，A错误； B．检验亚铁离子时应先滴加KSCN溶液，无明显现象，再通氯气，变血红色则有亚铁离子，B错误； C．向蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖脱水炭化，浓硫酸表现脱水性，产生的C和浓硫酸继续反应生成SO2，浓硫酸表现强氧化性，C正确； D．若溶液中含硫酸根、碳酸根等也能产生白色沉淀，不一定含氯离子，D错误； 故选C。 5. 氮及其化合物在生活中有重要用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气 B. 液氨汽化时要吸收大量的热，常用来作制冷剂 C. 具有还原性和碱性，可用来检验氯气管道的泄漏 D. 硝酸是强酸，可以用来与金属反应制 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气含氮氮三键，键能大，因此氮气的化学性质很稳定，常用作某些反应的保护气，故A不符合题意； B．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度降低，因此常用来作制冷剂，故B不符合题意； C．具有还原性和碱性，氯气和氨气反应生成氯化铵和氮气，观察到的现象是有白烟生成，因此氨气可用来检验氯气管道的泄漏，故C不符合题意； D．硝酸是强酸，硝酸与金属反应生成氮的氧化物，其性质与用途不符，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14g氮气与足量氢气在一定条件下充分反应，可收集到氨气的分子数目为 B. 标准状况下，含有的氧原子数为 C. 的浓硫酸与足量的锌片反应，转移的电子数大于 D. 溶于水得到的溶液中，和的总数等于 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气与氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，14g氮气(即1mol)与足量氢气反应可收集到氨气的分子数目小于NA，A错误； B．标准状况下，为非气态物质，不能用标准状况下的气体摩尔体积22.4L/mol进行计算，则无法计算标准状况下，含有的氧原子数，B错误； C．50mL18 mol/L浓硫酸的物质的量为n=cV=0.05L×18mol/L=0.9mol，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫气体，随着反应进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸与Zn反应生成氢气，根据关系式：Zn～2H2SO4(浓)～2e-、Zn～H2SO4(稀)～2e-，硫酸完全反应时转移电子的物质的量在0.9mol~1.8mol之间，即数目大于0.9NA，C正确； D．根据反应：，则0.1molNH3溶于水得到的溶液中，、NH3·H2O和的总数等于0.1NA，即和的总数小于0.1NA，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式错误的是 A. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： B. 往氯化铵溶液中加入浓NaOH溶液，并加热： C. 用氨水吸收过量的： D. 铜与稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃中的SiO2与OH⁻反应生成SiO和H₂O：，因此试剂瓶不能用玻璃塞，A正确； B．NH与浓NaOH在加热条件下反应生成NH3和H2O：，B正确； C．过量与氨水反应应生成亚硫酸氢根：，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成Cu2+、NO和H2O：，D正确； 故选C。 8. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. 是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C. 除去中混有的可加入适量的稀盐酸 D. 带玻璃塞的试剂瓶可以盛装氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，但不溶于水，无法与水反应生成硅酸，A错误； B．硅为亲氧元素，自然界中硅均以化合态（如、硅酸盐）存在，无游离态，B错误； C．稀盐酸可与反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳，而与稀盐酸不反应，过滤即可除去杂质，C正确； D．玻璃中含有，会与NaOH反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和试剂瓶粘在一起，因此不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，D错误； 故选C。 9. 工业上以石英砂()为原料制取单质硅，其中一种工艺流程如图所示下列说法正确的是 A. ①②③均属于置换反应 B. 副反应，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 C. 二氧化硅为良好的半导体材料，可用于制造芯片 D. 是两性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】石英砂与碳在高温条件下反应生成粗硅和CO，粗硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅与氢气在高温条件下反应生成纯硅和氯化氢，据此分析。 【详解】A．由分析可知，①③反应属于置换反应，②属于化合反应，A错误； B．副反应中，氧化产物是CO，还原产物是SiC，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1，B正确； C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，所以晶体硅可以用于制造芯片，而不是二氧化硅，SiO2具有良好的导光性，可用于生产光导纤维，C错误； D．SiO2能与碱反应生成Na2SiO3和水，但不能与酸反应生成盐和水，因此SiO2是酸性氧化物，D错误； 故选B。 10. 磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷()是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量。下列说法错误的是 A. 红磷转化为白磷属于吸热反应 B. 红磷的稳定性比白磷强 C. 31g白磷与31g红磷的能量较高的是白磷 D. 等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是红磷 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷转化为红磷放出热量，故红磷转化为白磷吸收热量热量，为吸热反应，A正确； B．红磷吸收热量转化为白磷，白磷的能量高，不稳定，故红磷稳定性比白磷强，B正确； C．红磷吸收热量转化为白磷，白磷的能量高，相同质量是也是白磷的能量高，C正确； D．白磷转化为红磷需要放出热量，红磷燃烧放出热量，故等质量的白磷燃烧放出的热量比红磷放出的热量多，D错误； 故选D。 11. 某化学反应包括、两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 的总键能大于的总键能 C. 与的能量差为 D. 反应一定要加热才能发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故A错误； B．正反应放热，的总键能小于的总键能，故B错误； C．1molB(g)与1molA(g)的能量差为(E2-E1)kJ，1molC(g)与1molB(g)的能量差为(E4-E3)kJ，则与的能量差为，故C正确； D．反应吸放热与反应条件无关，反应不一定要加热就能发生，故D错误； 选C。 12. 已知反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，则四种情况所表示的化学反应最慢的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】用不同物质表示的化学反应速率，化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大。A、B、C、D对应的比值分别为：、、、，化学反应速率最慢的是D，故选D。 13. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为]，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度(℃) Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V1 0.10 10.0 0.50 V2 3 20 V3 0.10 4.0 0.50 V4 A. 设计该实验的基本原理为控制变量法 B. 实验1和2可探究温度对反应速率的影响 C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需， D. 本实验可通过比较浑浊现象出现所需时间的长短来判断反应进行的快慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．设计该实验的基本原理为在其他条件不变时，一个因素对反应速率的影响，即为控制变量法探究反应速率的影响因素，A正确 B．实验1、2温度不同，各物质浓度一致，所以可以探究温度对反应速率的影响，故B正确； C．实验1、3温度相同，若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需，，故C错误； D．产生沉淀所需的时间可以体现反应的快慢，故D正确； 答案选C。 14. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：，已知、、、的初始浓度分别为、、、。当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】假设反应正向进行到底，A完全消耗，B减少0.5 mol/L（剩余0.3mol/L），C增加0.4mol/L（达0.8mol/L），D增加0.6mol/L（达1.4mol/L）；逆向进行到底时，C完全消耗，D减少0.6mol/L（剩余0.2mol/L），A增加0.4mol/L（达0.8mol/L），B增加0.5mol/L（达1.3mol/L）。实际为可逆反应，各物质浓度应在两极限之间但无法取到极值。 【详解】A．A的浓度在0~0.8mol/L之间，A不符合； B．B的浓度在0.3~1.3mol/L之间，B不符合； C．C的浓度在0~0.8mol/L之间，C不符合； D．D的浓度在0.2~1.4mol/L之间，不可能等于1.4mol/L，D符合； 答案选D。 15. 一定温度、体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡时，下列说法能判断该反应达到平衡的是（ ） ①C的生成速率和C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③混合气体的密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C物质的量之比为1∶3∶2 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变 ⑦容器中C的体积分数不变 A. ②④⑤⑦ B. ①③④⑥⑦ C. ①④⑥⑦ D. ①③④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。 【详解】针对于可逆反应：A（s）+3B(g)⇌2C(g)； ①C的生成速率与C的分解速率相等，故正逆反应速率相等，故①正确； ②单位时间内a mol A生成是逆反应，同时3a molB是逆反应，未体现正与逆的关系，故②错误； ③密度=，气体的总质量会变，体积不变，故气体密度不再变化可作为判断是否达到平衡状态的依据，故③正确； ④反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确； ⑤平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的物质的量比为1:3:2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑤错误； ⑥平均相对分子质量=，反应向右进行时，气体的总质量增大，总物质的量变小，故混合气体的平均相对分子质量不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑥正确； ⑦容器中C的体积分数不变，说明各物质的量不变，达平衡状态，故⑦正确；说法正确的是①③④⑥⑦； 故答案选B。 【点睛】作为达到化学平衡状态的标志，该量必须是变量，当变量不变，则反应达到平衡。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(共55分) 16. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ．工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 （1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是___________。 （2）铜和浓硫酸反应的化学方程式为___________。 （3）“吸收”时，吸收的物质为___________(填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是___________。 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （4）“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为0.3 mol的原因是___________。 （5）碳和浓硝酸反应的化学方程式为___________。 （6）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积加快反应速率 （2） （3） ①. ②. 与水反应放出大量的热，易形成酸雾 （4）该反应为可逆反应 （5） （6） 【解析】 【分析】Ⅰ：黄铜矿主要成分是，还含有少量，粉碎后加入空气高温煅烧，被氧化后反应生成、、，得到后再加入空气、以作为催化剂，反应生成，再用98.3%的浓硫酸吸收后即可得到硫酸产品。 Ⅱ：和在合成塔中生成，再用催化氧化得到，最后加入、调节比例得到溶液。 【小问1详解】 粉碎固体反应物可增大接触面积，提高反应速率，让反应进行更充分，是化工生产中加快反应的常用操作。 【小问2详解】 铜和浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸作氧化剂被还原为​，配平后得到该方程式为。 【小问3详解】 接触法制硫酸中，催化氧化后得到产物​，因此吸收的物质为；若用水吸收，反应放热会形成酸雾，阻碍​吸收，且酸雾具有极强腐蚀性，对设备要求更高，导致生产成本增加，因此选用98.3%浓硫酸。 【小问4详解】 合成氨是可逆反应，可逆反应不能进行到底，反应物无法100%转化为产物，因此实际生成的氨远小于理论值2 mol。 【小问5详解】 碳和浓硝酸加热反应，浓硝酸被还原为，碳被氧化为，配平后得到该方程式为。 【小问6详解】 工业制硝酸中，氨催化氧化生成，是硝酸制备的核心反应，配平后得到该方程式为。 17. 物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫、氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）甲的水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为___________。 （2）将气体乙通入溶液，无明显现象，继续加双氧水，立即产生白色沉淀，请写出其对应的离子方程式：___________；其中双氧水可替换为___________(填选项编号)，也可得到同样成分的白色沉淀。 A．氯水 B．氨水 C．盐酸 D．氢硫酸溶液 （3）丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的操作及现象是：___________。 （4）写出实验室中利用两种固体制备的化学方程式___________。 （5）将通入过量溶液中会得到两种盐，同时放出一种无毒无害的气体，该反应原理也可用于实验室的尾气处理，写出离子方程式___________。 （6）12.8 g铜与溶液反应，铜完全溶解，产生和混合气体共4.48 L(标准状况)，则反应的硝酸物质的量为___________mol。 【答案】（1） （2） ①. ②. A （3）取样品加水溶解，加过量稀盐酸至无气体产生，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质 （4） （5） （6）0.6 【解析】 【分析】根据硫的价-类二维图，甲是-2价的硫的氢化物，则甲为，乙是+4价硫的氧化物，则乙为，丙是+6价硫的酸，则丙为，丁是+4价硫的正盐，则丁是亚硫酸盐（钠盐为）；结合氮的价-类二维图分析，Y中对应氮元素化合价为0，类别在氢化物之后，因此Y是单质，X对应氮元素化合价为+2，类别为氧化物，则X是，据此回答问题； 【小问1详解】 具有还原性，易被空气中氧气氧化生成S单质，因此变浑浊，化学方程式为：； 【小问2详解】 通入无沉淀，加入双氧水后，被氧化为，与钡离子生成沉淀，离子方程式为： ；氯水具有氧化性，可以氧化，氨水、盐酸、氢硫酸都不能氧化，因此选A； 【小问3详解】 丁的钠盐为，变质会被氧化为，检验需要先除去的干扰，操作现象为：取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至无气体产生，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质，若无白色沉淀则未变质； 【小问4详解】 实验室用氯化铵和氢氧化钙两种固体共热制备氨气，化学方程式为：； 【小问5详解】 和过量碳酸钠反应，生成、两种盐，放出无毒的，离子方程式为：； 【小问6详解】 根据氮原子守恒，反应的硝酸生成了和、，铜的物质的量为，根据，则其中消耗的硝酸为0.4mol，根据电子守恒：Cu失去电子，HNO3得到电子生成、，则HNO3得到的电子总数为，设NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ymol，则，，列方程组为，，解方程组得x=0.1，y=0.1，则、的物质的量均为，因此反应的硝酸物质的量为。 18. 二氧化硫是工业生产中的重要原料、也是大气主要污染物之一，工业上常以二氧化硫为原料，在催化剂、加热条件下催化氧化制备三氧化硫、进而用于生产硫酸；同时，烟气中含有的二氧化硫必须经过净化处理才能排放，以减少酸雨等环境问题。请结合化学原理与工业实际，回答下列问题。 （1）工业上，利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：，请回答下列问题： ①恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母，下同)。 a．增加的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 ②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 a． b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化 d．、、三者的浓度之比为 ③某次实验中，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 内反应速率为___________；达到平衡时，的转化率为，则___________。 （2）将等物质的量A、B于的密闭容器中，发生反应：，经后测得D浓度为，，C平均反应速率是。 ①经后A的浓度为___________。 ②反应开始前充入容器中的B的物质的量为___________。 ③x的值为___________。 【答案】（1） ①. ab ②. ac ③. ④. 8 （2） ①. ②. ③. 2 【解析】 【小问1详解】 ①a．增加的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，a符合； b．选择高效催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，b符合； c．恒温恒容下充入氦气，各反应物浓度不变，反应速率不变，c不符； d．适当降低温度，反应速率减慢，d不符； 故答案为：ab； ②a．平衡时正反应速率等于逆反应速率，可说明达到平衡，a符合； b．恒温恒容下，混合气体的总质量不变，容器体积不变，故密度始终不变，不能作为平衡判据，b错误； c．物质的量不再变化，说明其浓度不变，能作为平衡判据，c正确； d．浓度之比等于系数比，不能说明反应达到平衡，这只表示某一时刻的投料比或转化情况，d错误； 故答案为：ac； ③内的反应速率为；达到平衡时消耗了8 mol ，故消耗了4 mol ，由此可得0.5a=4，解得a=8； 【小问2详解】 ①经5 min后测得D浓度为，则D的物质的量为1 mol，设A、B初始物质的量均为m mol，5 min时生成D的物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，则反应的A、B的物质的量分别是1.5mol和0.5mol，此时 ，可得，解得m=3，故经5 min后A的浓度为； ②由①可知，反应开始前充入容器中的B的物质的量为3 mol； ③由C的平均反应速率可得5 min时C的物质的量为1 mol，由此可得x=2。 19. 回答下列问题 （1）能源是现代社会物质文明的原动力，与我们每个人息息相关。下图是反应过程中的能量变化图。 ①由图可知，反应物的总键能___________(填“>、<”或“=”)生成物的总键能。 ②已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的能量，且氧气中键完全断裂时需要吸收496 kJ的能量，水蒸气中1mol H-O键形成时放出463 kJ的能量，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收的能量为___________。 （2）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 ①铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：，铅蓄电池放电时是将化学能转化为___________能，负极是___________(填物质化学式)。 ②下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断Y极为电池的___________极，电极反应式为___________：OH-向___________(填“正”或“负”)极作定向移动，电路中每转移0.2 mol电子，标准状况下负极上消耗气体的体积是___________。 ③为了验证与氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是___________。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. < ②. （2） ①. 电 ②. Pb ③. 正 ④. ⑤. 负 ⑥. 2.24 ⑦. B 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，反应物的能量高于生成物的能量，反应放热，所以反应物的总键能<生成物的总键能； ②1molH2完全燃烧生成水蒸气时放出242kJ的能量，所以反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H=-484kJ/mol，设H2中1molH-H键断裂时吸收的能量为x，则2x+496kJ-4×463kJ=-484kJ，解得x=436kJ； 【小问2详解】 ①铅蓄电池放电时是将化学能转化为电能，放电时，负极失去电子化合价上升，则负极是Pb； ②原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，由此判断Y极为电池的正极；氢氧燃料电池中，正极通入氧气，电极反应式为；阴离子移向负极，则向负极作定向移动；负极通入氢气，发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH-2e-=2H2O，电路中每转移电子，标准状况下负极上消耗气体的体积是=2.24L； ③A．该原电池中自发进行的反应为锌和铁离子反应生成锌离子和亚铁离子，不能验证铁离子和铜离子的氧化性，故A错误； B．铜为负极，银为正极，形成原电池，自发进行的反应为铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，可以验证铁离子和铜离子的氧化性，故B正确； C．铁在浓硝酸中钝化，该原电池负极为铜，正极为铁，不能验证铁离子和铜离子的氧化性，故C错误； D．两个相同的电极，不能形成原电池，故D错误； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $