2026届北京海淀区高三化学复习补充练习（查缺补漏）下发

海淀区高三化学复习补充练习 2026.5 【说明】 1.本练习不是完整的考试题，请老师们关注每一组练习前提示和建议，明确选题原因。 2.本练习的目标： 一是“立”，帮助梳理回顾经典等级考试题，思考“新”考查点背后的核心知识和考查 角度，建立更完整的知识结构和认识系统： 二是“破”，帮助梳理新考点的一些变式和“反套路”问题，以避免学生因大量类似训 练造成“负迁移”，与海淀2026年的模拟题形成互补。 3.本练习中指向基础知识、基本能力的题目较少，教师仍需根据学情需要自行补充和选 择性使用。 第一部分物质结构与性质 【微粒间相互作用与物质性质】 第1组 【提示】①关注成键所用轨道的情况，以及隐藏的（自主角度）杂化情况。双原子分子 成键时不杂化，多原子分子有特定空间结构，用杂化能够解释。②关注VSEPR理论应 用，包括VSEPR模型和空间结构模型的差异、用该理论推断微粒空间构型、解释键角 等。 1.(2023北京) 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根(S2O)可看作是SO中 的一个O原子被S原子取代的产物。 S2O的空间结构是 2.(2024北京) SnCl2和SnCL4是锡的常见氯化物，SnC2可被氧化得到SnCl4。 C1约120°C1 ①SnCl2分子的VSEPR模型名称是」 ②SnCl4的Sn-Cl键是由锡的 轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 3.(2025北京) NH3分子中H一N一H键角小于109°28'，从结构角度解释原因： 【聚集态与物质性质，晶体】 第2组 【提示】①关注晶体计算的变式（降低计算量，增进理解）。②对典型晶体要熟悉（氯 化钠、金刚石、干冰等)。③关注微粒间作用力与物质性质的关系。 4.(2024北京) 白锡和灰锡是单质S的常见同素异形体。二者晶胞如下图：白锡具有体心四方结构： 灰锡具有立方金刚石结构。 灰锡 ①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有_个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为v1nm3和v2nm3,则白锡和灰锡晶体的密度之比 是 5.(2025东城一模)我国人造金刚石产量居世界首位。以石墨或甲烷为原料可制备金刚 石。 1.石墨和金刚石的晶胞(1pm=1012m) 989 石墨 335pm 金刚石. 154p1m 142pm (1)基态碳原子的电子排布式为 (2)根据图中信息判断石墨晶体中层间没有化学键相连，依据是 (3)金刚石在目前所有已知晶体中硬度最大，从结构角度解释原因： (4)石墨和金刚石的晶胞体积比为7：9，其密度比为 (简单整数比)。 【提示】关注与物质性质、原理的关联（基于信息进行推理，但控制难度） 6.(2023北京) 同位素示踪实验可证实$0中两个S原子的化学环境不同，实验过程为 S0S,0gAg8+S02。过程直中，S0断裂的只有硫疏键，若过程1 所用试剂是Na232SO3和35S,过程ii含硫产物是 7.(2024北京) 单质Sn的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固 体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800℃下，SO2能迅速被还原为单 质Sn,通入空气的作用是。 8.(2025北京) MgC2和NH反应过程中能量变化示意图如下。 E [Mg(NHs)o]Cl2(s) MgCl2(s)+6NH:(g) [Mg(NH3)]Cl2(s)+5NH3(g) 反应过程 ①室温下，MgCL2和NH反应生成MgNH)6]CL2而不生成[MgNH)JC2。分析原 因： ②从平衡的角度推断利于MgNH)C2脱除NH生成MgC,的条件并说明理 由： 。 第二部分有机化合物 【糖类油脂蛋白质，生物大分子类选择题】 第3组 【提示】熟悉常见有机物的典型性质，糖类、油脂、蛋白质等物质性质，以及核酸等生物 大分子的结构与性质，避免“翻车”。 10.(2025北京) 下列说法不正确的是 A.糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B.蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C.蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D.不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 11.(2025朝阳期末)中国科学家利用二氧化碳成功合成葡萄糖、淀粉。下列说法不正确 的是 CH.OH -OH O H OH H OH 二氧化碳 葡萄糖 淀粉 A. 可用碘水检验是否生成了淀粉 B.三种物质中均有碳氧原子间的σ键 C.淀粉能水解为葡萄糖，葡萄糖能水解为CO2 D.二氧化碳转化为淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变 【有机合成与推断】 第4组 【提示】关注有机与结构知识的融合，利用结构解释反应活性位置和物质性质。 12.(2023北京) 化合物P是合成抗病毒药物替拉那韦的原料，其合成路线如下。 A C2HsOH B Zn CH,Br02浓HS04,△ OH O D CA0No4d≥ -H,0 催化剂C12H160 ①NaOH,H,O OH -H,0C16H2o03 ②H+ 0 OH 已知：R-BrZn R"H20 产RR” 关于D→E的反应： 0 ①义人的羰基相邻碳原子上的C-H键极性强，易断裂，原因是一 ②该条件下还可能生成一种副产物，与E互为同分异构体。该副产物的结构简式 是 13.(2024北京) 除草剂苯嘧磺草胺的中间体M合成路线如下。 0 ON、 CHLGIOO可 A 浓DNO3 0还原 浓2SO4.A F CHCIFNO2 0 0 K2C03 0 G CIoH,CIFNO4 0 I CH,0H丁☐,C人OCH K NH)S4 NH2 O C2H402 浓HS0△Cm40-定条件CH,F,0 OCHs 0 00 已知： 0一R2+ 一3一定条件a■ R1- +R2OH CH OR3 ①K的结构简式是 ②判断并解释K中氟原子对-H的活泼性的影响 第三部分反应原理 【化学反应的能量变化、速率和平衡】 第5组 【提示】结合反应历程的图像信息进行多角度分析和推论，角度包括产物稳定性或限度 (根据产物能量)，反应速率（活化能），催化剂（参与反应又复原，或改变历程），总反 应焓变等。 14.(2022北京) 某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的 NO2被吸附后，经处理能全部转化为NO3。原理示意图如下。 清洁空气 吸附 H20、02 MOFs材料N2O4 含NO2的废气 再生 图例 HNO 已知：2NO2(g)±N204(g)△H<0 下列说法不正确的是 A.温度升高时不利于NO2吸附 B.多孔材料“固定”N2O4,促进2NO2一N2O4平衡正向移动 C.转化为NO3的反应是2N2O4+O2+2H20一4HN0? D. 每获得0.4molN03时，转移电子的数目为6.02×102 15.(2024北京) 苯在浓HNO,和浓H$O4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 过渡态1 过渡态2-1 过渡态2-2、 梨 中间体人1 反应物 w破 HOSO H+HO3SO + X H C+NO时+H0S0 M 产物加 0N+8s0 反应进程 A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C.由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 D.对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂 16.(2025北京) 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NC1固体溶于水的过程分两步实现，示 意图如下。 9⊙⊙ AH=a kimol Na(g)、CI(g) △H=b kJ-mol +H2O1) ⊙+⊙ △H=+4kJmo +⊙+ +H2O1) NaCI(s) Na'(aq)、Cl(aq) 下列说法不正确的是 A.NaCI固体溶解是吸热过程 B.根据盖斯定律可知：a+b=4 C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 D.溶解过程的能量变化，与NaCI固体和NaCI溶液中微粒间作用力的强弱有关 第6组 【提示】在非水溶液体系中，调用守恒或平衡思想进行分析推断。 17.(2021北京) 6 丙烷经催化脱氢可制丙烯：C3Hg、二C3H6+H2.600℃，将一定浓度的CO2与固定浓度 的C,Hg通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的CH6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。 已知：①C,H,(g)+50,(g)一3C0,(g)+4H,00 △H=-2220 kJ'mol ②C,H,(g)+20,g)一3C0,g+3H,00 △H=-2058 kJmol"1 H 8 0 ®4g+0,(g一H,00 co △H=-286 kJmol 下列说法不正确的是 CO,浓度 A.C3Hs(g)=C3Ho(g)+H2(g)AH =+124 kJ'mol B.c(H)和c(CH6)变化差异的原因：CO2+H2→C0+HO C.其他条件不变，投料比c(CHg)/c(CO2)越大，CH转化率越大 D.若体系只有C,H6、CO、H2和H20生成，则初始物质浓度co与流出物质浓度c之间 一定存在：3c(CHg)+c(CO2)=c(CO)+c(C02)+3c(C3Hg)+3c(C,H6) 18.（2022北京) CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后， 以2为载气，将恒定组成的N2、CH,混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气 体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2,在催化 剂上检测到有积炭。下列说法不正确的是 --H2-C0 CaCO3 CH --CH 化 ① 艘 C02 C0、H2 t2 时间/min 图1 图2 A.反应①为Ca0+C02一CaC0:反应②为CaC0,+CH,继化Ca0+2C0+2H B.-t3,nH此nCO)多，且生成H的速率不变，推测有副反应CH,催化剂C+2H C.飞时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率 D.t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生 【提示】在水溶液体系中，明确建立物料守恒的前提。 19.(2023北京) 利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线表示N2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2)c2(OH)=KsMg(OH2:曲线Ⅱ的离子浓度关系符 合cMg2*)c(CO)=Ka(MgCO3)[注：起始cNa2CO)=0.1molL,不同pH下c(CO)由图1 得到]。 > 1.0 I.Mg(OH)2 0.8 -H2CO HCO CO 0 [(3W)]31 -2 II.MgCO. 0.2 0.0 10 12 10 11 12 pH pH 图1 图2 下列说法不正确的是 A.由图1，pH=10.25,c(HC0)=cC0) B.由图2，初始状态pH=11、Iglc(Mg2+〗=-6，无沉淀生成 C.由图2，初始状态pH=9、1gc(Mg+)]=-2,平衡后溶液中存在 c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1 mol-L D.由图1和图2，初始状态pH=8、1gc(Mg2+】=-1,发生反应： Mg2++2HCO,==MgCO3↓+CO2↑+H2O 第7组 【提示】基于题给信息，先选择速率或平衡视角，再结合影响因素进行分析解释。注意题 干或图像中隐含证据的寻找。 20.(2024北京) 利用黄铜矿（主要成分为CuFeS2, 含有SO2等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 高温混合气 （主要含NH) H,S0溶液A 吸收 黄朝列i.N的s0,培流 i.粉碎 通空气 滤液卫 滤液C过量e 固体B 水 置换 粗铜 浸铜 电解纯铜 滤渣D 矿石和过量NH4)2SO4按一定比例混合，取相同质量， 在不同温度下焙烧相同时间， 测得：i.“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如下图：ⅱ.400℃和500℃ 时，固体B中所含铜、铁的主要物质如下表。 100 70 90 60 80 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 70 400 Fe2O3、CuSO4、CuFeS2 30 500 Fe2(SO4)3、CuSO4、CuO 20 J50 250300350400450500550600 焙烧温度/℃ ①温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是 ②温度高于425℃，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而 降低的原因是 【电解质溶液】 第8组 【提示】关注溶液中多平衡间的竞争，以及多因素影响的结果。 21.(2019北京) 实验测得0.5mol·L-lCH3C00Na溶液、0.5mol·L- CHCOON# 81 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。 7 HO 下列说法正确的是 6 5 A.随温度升高，纯水中c(H)>c(OH-) 4 Cuso 3 B.随温度升高，CH3 COONa溶液的c(OH)减小 2 40 50 T/℃ C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水 解平衡移动共同作用的结果 D.随温度升高，CH:COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+ 水解平衡移动方向不同 22.(2018北京) 测定0.1molL1Na2S03溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中， 取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaC2溶液做对比实验，④产生 白色沉淀多。下列说法不正确的是 A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H20、=HSO3+OH B.④的pH与①不同，是由于SO浓度减小造成的 C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.①与④的Kw值相等 23.(2025北京) 9 利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠(N2S2O5)的一种流程示意图如下。 NaOH溶液 尾气 尾气吸收器 HS、 燃烧炉 冷却SO2、N2 多级串联出料液 离心 空气 净化 少量0等 反应釜 (固液分离) -NazS2O5固体 反应液 母液 NazCO3固体 配碱槽 已知： 物质 H2CO3 H2SO3 K1(25C) Ka1=4.5X10-7K2=4.7×1011 Ka1=1.4×102 Ka2=6.0×10-8 理论研究NaSO3、NaHCO3与SO2的反应。一定温 女HCO 度时，在1L浓度均为1 mol-L的NaSO3和NaHCO3 60 -S03 的混合溶液中，随n(S02)的增加，SO号和HC0,平 40 衡转化率的变化如右图。 20 ①0~amol,与S02优先反应的离子是 父 0 ②a~bmol,HC0;平衡转化率上升而s0平衡转 a b 化率下降，结合方程式解释原因： n(SO2)/mol 第9组 【提示】基于pH信息的半定量分析和估算。 24.(2015北京) 某消毒液的主要成分为NaC1O,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中， 不合理的是（已知：饱和NaCIO溶液的pH约为11） A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：C2十2OH一CIO+CI厂+HO B.该消毒液的pH约为12：C10+H20、→HCIO+OH C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCI)混用，产生有毒C2: 2H+C1+C10=C2↑+H0 D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用： CH3COOH+CIO -HCIO+CH3COO 【电化学】 第10组 【提示】利用电化学研究氧化还原反应。 25.（2022北京) 某小组实验验证“Ag+Fe2、一Fe3#+Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。 (1)实验验证 实验I.将0.0100 mol-L Ag2S04溶液和0.0400mol-L1FeSO4溶液(pH=1)等体 积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 10 实验Ⅱ.向少量Ag粉中加入0.0100 mol-L Fe(SO4h溶液(pH=1),固体完全溶解。 ①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是 ②Ⅱ中溶液选用Fe2(SO4)3,不选用FeNO的原因是 综合上述实验，证实“Ag+Fe2+、一Fe3++Ag↓”为可逆反应。 ③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写 出操作及现象 盐桥 Ag电极 b 第四部分元素化合物（含陌生方程式，氧化还原，离子反应及计算） 第11组 【提示】关注一些基本的物质性质/特征反应现象 26.（2024北京) HNO3是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备HNO。 (1)方法一：早期以硝石（含NaNO3)为氮源制备HNO3,反应的化学方程式为： HSO4(浓)+NaNO3一NaHSO4+NO,↑。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性 和 27.(2024北京) 某小组同学向pH=1的0.5molL的FeC,溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和 Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 (1)理论分析 依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是」 (2)实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 过量Cu 段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到F单质 段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色 女 过量Zn 沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检 测到Fe单质 有大量气泡产生，反应剧烈，p州逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后， Π 过量Mg 持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到 Fe单质 11 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加KFe(CN)6溶液，证明都有Fe2+生成， 依据的现象是 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因 第12组 【提示】基于物质性质书写陌生方程式和定量分析或计算。 28.(2020北京) 用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。 HNO,-NaCl 含Au固体 HAuCl,溶液 Zn粉 废旧CPU HNO 溶金、分离 还原，分离Au 酸溶 Cu2+、Ag*溶液 … 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。 ②HAuCL4==f广+AuCI。 若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是 mol。 29.(2020北京) 溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2*的主要途径如图所示。 MnO,Mn2+ FeI一Fe2 ITFe i.Ⅱ是从软锰矿中溶出Mn2*的主要反应，反应的离子方程式是 ii.若Fe2+全部来自于反应Fe+2f=Fe2++H2↑，完全溶出Mm2*所需Fe与 MO2的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是 。 第13组 【提示】从物质与能量角度评价反应/工艺。 30.(2022北京) FeSO4·7HO加热脱水后生成FeSO4HO,再与FeS,在氧气中糁烧可联合制备铁精粉 和硫酸。FeSO4HO分解和FeS2在氧气中燃烧的能量示意图如图1。利用FeS2作为 FSO4HO分解的燃料，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点。 Fe,O3(s)+SO2(g) 4FeS2(s)+11O2g) +S03(g)+2H0(g) △H2 AH 数 2Fe203(s)+8S02(g) 2FeSO,H2O(s) 图1 12 第五部分化学实验 第14组 【提示】多角度分析基本实验，基于证据解释实验现象，进行证据推理。 31.(2021北京) 室温下，1体积的水能溶解约40体积的S02。用试管收集S02后进行如下实验。对实验 现象的分析正确的是 A.试管内液面上升，证明S02与H20发生了反应 S0, B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 H,O C.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是： S02+H,0→H,S0,H,S0,→H+HS0,HS0;=H+S0 D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于$O2挥发 32.(2022北京) 利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓HNO3分解生成NO2 淀粉-I溶液变蓝 6 C1与浓H2S04生成S02 品红溶液褪色 c 浓NaOH与NH,CI溶液生成NH? 酚酞溶液变红 CH,CHBrCH与NaOH乙醇溶液 D 溴水褪色 生成丙烯 33.(2023北京) 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 浓硫酸蔗糖 下列关于该过程的分析不正确的是 A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 第15组 【建议】基本实验题可以这样做： 34.判断下列实验方案能否达成实验目的，并说明理由。 13 序号 实验目的 实验方案 能否达成目的及理由 (1) 实验室制备氨气 NH.CI 固体棉花 (2) 验证溴乙烷的消 NaOH乙醇溶液 去产物是乙烯 渙乙烷 酸性KMnO,溶液 (3) 除去CO2中的 通入饱和NaHCO,溶液 HCI 35.判断根据下列实验方案能否得到相应结论，并说明理由。 序号 实验方案 实验结论 结论是否成立及理由 (1) 向硫酸催化纤维素水解反应后溶 酸性条件下，纤 液中直接加入新制Cu(O田2，加 维素不能水解生 热，未观察到红色沉淀 成葡萄糖 (2) 向FeCl2溶液中滴加KMnO4酸性 Fe2+具有还原性 溶液，紫色褪去