新建乌鲁木齐市2025-2026学年高一化学第二学期阶段测试（新人教版+必修二+第五章）

**基本信息** 以传统文化（钧窑陶瓷）、科技前沿（天问一号材料）及实验探究（SO₂性质验证）为情境，覆盖硫、氮、硅等核心元素化合物知识，注重化学观念与科学思维的融合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|24/48|元素化合物性质、实验操作、概念辨析|结合“鼻冲水”记载考浓盐酸性质，天问一号材料考硅的存在形态| |填空题|2/36|浓硫酸与木炭反应、氨气制备与喷泉实验|设计装置连接顺序（A→…→C→D→B）及SO₂褪色原因探究实验| |推断题|1/16|物质转化（含碱性气体D、黑色氧化物E）|以气体转化为线索，融合离子反应与氧化还原反应推理|

参考答案： 1.B2.C3.B4.B5.B 6.D7.B8.A9.D10.D 11.B12.A13.B14.A15.C 16.A17.D18.A19.C20.D 21.A22.A23.A24.A 25.(18分)I (I)GHCDFE;无水硫酸铜 (2)第二瓶品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊。 (3)5S02+2Mn0:+2H,0=4H++2Mn2++5S0 ④C+2H,S0,(浓)C0,↑+2S0,↑+2H,0 (5)Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O (⑥再加入少量氢氧化钠溶液，若溶液变红，则体现溶于水显酸性，若不变红则体现漂白性。 Ⅱ (1)bc(2)bc(3)ac(4)c(5)d 26.(18分)①)Ca(OH,+2NH,C1≌CaCL,+2NH,个+2H,0将湿润的红色石蕊试纸 放在瓶口，若试纸变蓝色，则说明氨气已收集满（浓盐酸的玻璃棒）；防止空气对流；碱石 灰等；球形干燥管 (2)检验是否生成水；3CuO+2NH,△3Cu+N2+3H2O (3)BC (4)B (⑤氨气不纯、烧瓶不干、气密性不好(3选2) (⑥打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热（或烧瓶上覆盖冷毛巾或淋洒冷水或在烧瓶上 涂抹无水乙醇) (⑦挤压胶头滴管，然后打开a、c活塞，再打开b活塞 27.(16(1)NH HCO3 H2O NO HNO3 (②)取少许溶液A于试管，加入NaOH溶液，微热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体，则说明有NH4 答案第1页，共2页 (3③)N2+3H2 高温、高压 2NH3 催化剂 (4)3NO2+H2O=2HNO3+NO 催化剂 (5)4NH3+5O2 4NO+6H2O (6)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO21+2H2O 催化剂 (78NH3+6NO2 7N2+12H2O 答案第1页，共2页 高一第二学期化学阶段测试 化学（问卷） （满分：100分 考试时长：80分钟） 一、单选题（本题共24小题，每题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是 A．宋代五大名窑分别为钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。陶瓷的主要原料为黏土 B．清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出“鼻冲水，出西洋，贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，惟以此水瓶口对鼻吸气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”指的是浓盐酸 C．《周易参同契》有对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘。将欲制之，黄芽为根”。其中“黄芽”是指硫 D．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，“硝石”中含有钾元素 2．下列说法正确的是 A．将氨气通入水中形成的氨水呈弱碱性，能导电，所以氨水是弱电解质 B．工业制硫酸最后一步用水来吸收SO3时，采用气液逆流接触吸收，可使反应物充分接触 C. 硝酸被称为国防工业之母，是制取炸药的重要原料 D．SO2，SO3，NO2溶于水都能生成酸，所以都是酸性氧化物 3．下列有关硫的说法正确的是 A．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 B．试管内壁上的硫可用热碱液清洗 C．S单质既有氧化性又有还原性，与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属的硫化物 D．可以用澄清石灰水或者Ba(OH)2鉴别CO2和SO2 4．下列说法正确的是 A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，加热一定可以恢复 B．将Cl2和SO2以1：30的体积比通入品红溶液，溶液一定褪色 C．能使红色酚酞溶液褪色的物质一定具有漂白性 D．铵盐不稳定，受热易分解，分解一定都产生氨气 5．下列物质能通过单质之间的化合反应直接制得的组合是 ①FeCl2  ②SO3  ③NO2  ④FeCl3  ⑤Cu2S  ⑥HgS A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．①⑤⑥ 6．某小组同学用下图装置验证SO2的性质，培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加适量稀H2SO4，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。下列说法不正确的是 实验装置 瓶盖 物质 实验现象 ① 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 ② 蘸有品红溶液的棉花 红色褪去 ③ 蒸馏水 无明显变化 A．产生的离子方程式： B．瓶盖①中的实验现象证明具有还原性 C．瓶盖②中的实验现象证明具有漂白性 D．瓶盖③中的实验现象证明和水不反应 7．下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是 A．常温下可以使某些金属钝化 B．具有脱水性，故能作干燥剂 C．能与水任意比例互溶放出大量的热 D．具有氧化性，加热条件下可与木炭发生反应 8．向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，下列解释错误的是 A．浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4具有吸水性 C．浓H2SO4遇水放出大量的热 D．盐酸具有挥发性 9．实验室中有没贴标签的浓H2SO4和稀H2SO4，某同学提出的下列鉴别方法不正确的是 A．分别取10mL溶液，质量大的是浓H2SO4，质量小的是稀H2SO4 B．观察液体流动性，流动性好的是稀H2SO4，油状粘稠的是浓H2SO4 C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓H2SO4，晶体溶解的是稀H2SO4 D．常温下将Fe片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓H2SO4，放出气体慢的是稀H2SO4 10．下列实验，能证明溶液中一定含有SO的是 A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 D．某溶液加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生 11．下列反应不属于氮的固定的是 A．工业上利用氮气和氢气合成氨气 B．工业上用一氧化氮合成二氧化氮 C．雷雨时，空气中的氮气和氧气反应生成一氧化氮 D．豆科植物粉红色的根瘤将空气中的氮气转化为含氮化合物 12．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A．葡萄酒中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用 B．BaCO3是不溶于水的固体，可用于胃肠X射线造影检查，俗称“钡餐” C．燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．常温下铝与浓硝酸、浓硫酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸、浓硫酸 13．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法错误的是 A．反应①属于人工固氮 B．反应②属于氧化还原反应 C．反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生 D．该转化过程总反应的反应物是和，产物是和 14．下图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息： 下列说法正确的是 ①可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式 ②可通过加氧化剂将e转化为f ③a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应 ④g只具有氧化性，还可能与碱发生反应 ⑤可通过加Cu、C等还原剂，将f转化为d ⑥h可与f反应生成i A．①③⑤⑥ B．①②③④ C．②③⑥ D．①④⑤ 15．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（） A．硫在氧气中燃烧直接生成Y B．X、Y、Z均属于电解质 C．M可以用于制备波尔多液 D．Z的稀溶液能在加热条件下与Cu反应生成M 16．将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后加入X，有沉淀生成，并且沉淀成分相同的是 ①Cl2②CO2③NH3④H2S⑤FeCl3⑥NO2 A．①⑤⑥ B．②③④ C．①③⑥ D．②④⑤ 17．下列除杂试剂和除杂方法都正确的是（括号内为杂质） A．CO2（SO2）除杂剂：饱和NaHCO3溶液；方法：过滤 B．Cl2（HCl）除杂剂：饱和食盐水；方法：蒸发 C．NH4Cl（NaCl）除杂剂：氢氧化钠固体；方法：加热 D．SO2（HCl）除杂剂：饱和NaHSO3溶液；方法：洗气 18下列物品或设施使用了硅酸盐材料的是 ①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦太阳能电池板⑧光导纤维⑨计算机芯片⑩石墨烯 A．①②③④ B．②③④⑧ C．②③⑥⑨ D．④⑤⑦⑩ 19．对下列事实的解释不正确的是 A．光导纤维广泛应用于信息通信，是因为二氧化硅导光性好，通信容量大，抗干扰性好，传输信号不宜衰减 B．实验室的浓硝酸发黄，说明浓硝酸不稳定易分解 C．稀硫酸无法溶解铜，加入少量硝酸钾，铜逐渐溶解，说明硝酸钾是催化剂 D．实验室盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起 20．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是 A．常温下，都能与碳单质发生反应 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C．常温下都能与铜较快反应 D．常温下都可用铝制容器贮存 21．下列说法错误的是 A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0 B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 C．煤炭燃烧时加入生石灰可以减少SO2的排放 D．久置的酸雨样品酸性增强 22．下列反应的化学或离子方程式书写正确的是 A．S与热碱液共热：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O B．用溶液处理SO2废气：2Fe3++SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O C．将少量SO2通入NaOH溶液中：SO2+NaOH=NaHSO3 D．粗硅的制备：SiO2+CSi+CO2↑ 23．下列说法正确的是 A．生产水泥时，在熟料中加入适量的石膏可以调节水泥的硬化速度 B．水泥在水中能硬化，在空气中不会硬化 C．二氧化硅既能与酸反应，又能与碱反应，所以是两性氧化物 D．二氧化硅是硅酸的酸酐，所以硅酸可以用二氧化硅溶于水直接制得 24．2021年5月15日，天问一号火星探测器成功着陆在火星北半球的乌托邦平原，实现了中国首次地外行星着陆，在火星上首次留下中国印迹。在天问一号探测器成功发射的背后，很多化学新材料扮演了重要角色，下列有关说法不正确的是 A．探测器芯片主要成分是硅，在自然界既有游离态又有化合态 B．探测器的隔热外壳中含有石墨烯，它是由碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的一种碳单质新材料 C．探测器发动机的外壳SiC俗称金刚砂，硬度大、耐高温，还可作砂纸和砂轮 D．探测器的照明系统中含有透明陶瓷，主要是氧化铝、氧化钇等氧化物和氮化铝、氟化钙等非氧化物，具有优异的光学性能，耐高温，绝缘性好 二、填空题（本题共2小题，共36分） 25．Ⅰ.用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热的条件下反应产生的产物。 (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（所有仪器均被使用）(填各接口字母)：A→______________→C→D→B。戊中盛放的药品是：_______。 (2)装置有怎样的实验现象才能表明一定含有：_______。 (3)装置丁中发生反应的离子方程式为_______。 (4)写出装置甲中反应的化学方程式：_______。 (5)写出浓硫酸与金属Zn反应的化学方程式：_______。 (6)将SO2通入红色酚酞溶液，溶液褪色。小王认为是SO2的漂白性使溶液褪色，可小张认为是SO2溶于水生成的酸与溶液中的碱中和从而使溶液褪色。请设计实验，探究SO2使溶液褪色的原因是漂白性还是溶于水生成酸：_______。 Ⅱ.浓硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的横线上。 a.脱水性     b.酸性     c.强氧化性     d.吸水性 (1)在化学实验中，浓硫酸不可作为NH3、H2S、HI等气体的干燥剂。_______ (2)浓硫酸与金属Cu反应。_______ (3)向蔗糖中滴加浓硫酸，出现“黑面包”并且伴有刺激性气味气体。_______ (4)在冷的浓硫酸中放入铁片，无明显现象。_______ (5)浓硫酸使蓝色的胆矾出现白斑。_______ 26．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。 (1)图1装置中生成的化学方程式为____。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是________。棉花的作用是___________。干燥氨气可选择的干燥剂是_____。b的仪器名称为_____。 (2)图2为探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。无水硫酸铜的作用是______________________________；该反应产物中的某种物质经确定为空气中含量最多的气体，则a中发生的化学反应方程式为________________________________________。 (3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是__________(填字母)。 喷泉实验是一种常见的现象。试根据图，回答下列问题： (4)甲装置为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合不可能产生喷泉的是_______(填标号，下同)。 A．和 B．和 C．和 D．和溶液 (5)在丙装置的实验中，实验失败可能的原因是_______________________。（任填2条） (6)如果只提供丙(烧瓶内充满NH3)装置，引发喷泉的操作是_______。 (7)丁装置实验前a、b、c活塞均关闭，烧杯中的水中提前加了几滴紫色石蕊溶液。 若要使该装置中产生双喷泉现象，该怎样操作？ _______。 三、推断题（本题共1小题，共16分） 27．如图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，B、F、G是空气中的成分，其中B是化合物；D是一种碱性气体；X可作为供氧剂；A中阴、阳离子个数比是1：1，可作为化肥。E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质(部分生成物和反应条件省略)。 请按要求填空： (1)A_____；C_____；I_____；K_____(均写化学式)。 (2)检验溶液A中阳离子的实验操作与现象是______。 (3)工业上制备D的化学方程式是_____。 (4)J生成K的化学方程式是_____。 (5)反应③的化学方程式是_____。 (6)反应④的离子反应方程式是_____。 (7)D与J在催化剂条件下共热，生成无毒无害物质的化学反应方程式是_____。 第5页，共8页 第6页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 知识模块 考查知识点 题号 分值 识记 A 理解 B 应用 C 综合 D 预估难度 化学传统文化与物质常识 传统文化中化学物质、陶瓷、硝石、硫汞、鼻冲水 1 2 √ 易 物质分类与基本概念 电解质、酸性氧化物、工业制硫酸、硝酸用途 2 2 √ 易 硫单质性质 硫燃烧、硫洗涤、硫与金属反应、CO₂与 SO₂鉴别 3 2 √ √ 中 二氧化硫与漂白、铵盐 SO₂褪色、氯硫漂白、酚酞褪色、铵盐分解规律 4 2 √ 中 单质化合反应产物 FeCl₂/FeCl₃、Cu₂S、HgS、SO₃、NO₂化合判断 5 2 √ √ 中 SO₂性质探究实验 SO₂制备、还原性、漂白性、与水反应检验 6 2 √ √ 中 浓硫酸基本性质 钝化、脱水性、吸水性、与碳反应、稀释放热 7 2 √ √ 易 浓硫酸与盐酸挥发 白雾成因：吸水、放热、盐酸挥发 8 2 √ 易 浓稀硫酸鉴别 密度、状态、吸水变色、常温与 Fe 反应 9 2 √ √ 中 硫酸根离子检验 SO₄²⁻检验方法、干扰离子排除 10 2 √ √ 中 氮的固定 自然固氮、人工固氮概念判断 11 2 √ √ 易 化学与生活环境 SO₂防腐、钡餐、燃煤脱硫、铝钝化储酸 12 2 √ √ 中 氨气新型制备流程 氮的固定、氧化还原、反应流程分析 13 2 √ √ 中难 氮元素价类二维图 氮化物转化、氧化还原、物质性质与反应 14 2 √ √ 中难 硫元素价类二维图 硫化合物转化、电解质、用途、浓硫酸与 Cu 反应 15 2 √ √ 中难 SO₂与钡盐沉淀 SO₂氧化 / 还原 / 加酸碱生成沉淀规律 16 2 √ √ 中 气体除杂 CO₂(SO₂)、Cl₂(HCl)、SO₂(HCl)、铵盐除杂 17 2 √ 中 硅酸盐材料分类 陶瓷、砖瓦、玻璃、石英、硅材料、石墨烯辨析 18 2 √ 易 物质性质事实解释 光导纤维、浓硝酸分解、铜溶解、烧碱瓶塞 19 2 √ 中 浓硝酸浓硫酸对比 钝化、与 C/Cu 反应、空气中质量变化 20 2 √ 中 酸雨与大气污染 酸雨 pH、尾气治理、燃煤脱硫、久置酸雨酸性 21 2 √ √ 易 离子方程式正误判断 硫与热碱、SO₂与 Fe³⁺、SO₂与 NaOH、粗硅制备 22 2 √ √ 中 硅及硅酸盐工业 水泥硬化、SiO₂性质、两性氧化物辨析、硅酸制备 23 2 √ √ 易 化学新材料 硅存在、石墨烯、SiC、透明陶瓷性质用途 24 2 √ 易 实验综合 浓硫酸与木炭反应：装置、检验、方程式、探究、性质归类 25 36 √ √ √ 中难 氨气制备与性质实验 制 NH₃、验满、干燥、还原 CuO、尾气、喷泉实验 26 16 √ √ √ 中难 无机框图综合推断 硫氮转化、物质推断、离子检验、工业合成氨、方程式 27 16 √ √ 难题 Sheet2 Sheet3 $