新疆塔城地区第一高级中学2025-2026学年第2学期高一月考一化学试题

塔地一高2025—2026学年第2学期高一月考一 高一化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D. “中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 2. 类比推断是学习化学的重要方法，下列推断正确的是 A. Fe与S化合生成FeS，则Cu与S化合生成CuS B. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 C. CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，则SO2通入Ca(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解 D. 用排饱和NaCl溶液的方法可以收集Cl2，则也可用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3 3. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A. 图①用于实验室制取氨气 B. 图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于比较、、的非金属性 4. 双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅰ中，是还原剂 C. 过程Ⅱ中，表现氧化性 D. 脱除的过程中，没有可循环利用的物质 5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将SO2气体通入NaClO溶液中产生HClO和Na2SO3 H2SO3的酸性比HClO的酸性强 B 向某溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在管口，试纸颜色没有变化 溶液中无 C SiO2可用于制备光导纤维 SiO2有导电性 D 氯化铵受热易分解 可用加热法除去氯化钠中的氯化铵 A. A B. B C. C D. D 6. 利用如图装置（夹持装置略，可增加加热装置）能探究指定元素化合价变化的是（已知：酸性溶液可将均氧化生成） 选项 试剂 反应条件 元素不同价 态间的转化 a b c A 稀盐酸 淀粉溶液 加热 B 稀硝酸 酸性溶液 / C 浓硫酸 水 加热 D 浓硝酸 铁片（少量） 溶液 加热 A. A B. B C. C D. D 7. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A. 装置a中出现红棕色气体，反应中HNO3仅体现出酸性 B. 一段时间后抽出铜丝，向b中U形管内注入水，在U形管内的液体逐渐变成蓝色 C. 铜与浓硝酸反应，若产生0.2 mol气体则转移0.4 mol电子 D. 装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物 8. 习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。 已知： SiHCl3 遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是 A. 装置 B 中的试剂是饱和食盐水 B. 实验时先打开装置A中分液漏斗的旋塞 C. 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 D. 装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 工业制硫酸：黄铁矿 B. 纯碱工业：溶液 C. 生产玻璃： D. 工业制高纯硅： 10. 一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、 、。取该溶液进行以下实验：已知：氧化性；易溶于 ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入少量和数滴新制氯水，振荡，层呈紫红色； ③该溶液的焰色试验没有黄色。 根据以上实验结果，下列推断错误的是 A. 由实验①可推断溶液中一定不存在 B. 由实验②可推断溶液中一定存在一定不存在 C. 溶液中可能存在、、 D. 不能确定溶液中是否存在 11. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C. 由(c)图可知，1 mol (g)和2 mol (g)反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，由A到C为放热反应 12. 和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化如图甲、乙所示，用“”“”“”分别表示、、，下列说法正确的是 A. 催化剂与气体间以化学键相结合 B. 在该过程中，分子、分子断键形成原子和原子 C. 在该过程中，原子和原子形成了含有非极性键的 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 13. 某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A. 水果种类会影响LED灯的亮度 B. 电流流向：锌片→导线→LED灯→铜片 C. 电路中每转移0.2mol电子，锌片上质量增加6.5g D. 铜片作负极，电极反应为 14. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法不正确的是 A. a电极是该电池的负极 B. O2在b电极上发生还原反应 C. 电解质溶液中OH-向正极移动 D. 该装置实现了化学能到电能的转化 第II卷非选择题（共58分） 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为___________，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为___________。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为___________，请写出碳参与反应的化学方程式___________。 （3）实验开始后，观察到装置B的现象为___________，装置D的作用为___________，装置C中的离子方程式为___________。 （4）实验过程中观察到___________现象时，说明反应产物中还有生成。 16. 氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。部分含氮物质的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）由N2转化成NO过程中，氮元素______(填“被氧化”或“被还原”)。 （2）图中物质溶于水，溶液呈碱性的是______(写分子式)。 （3）写出NH3转化成NO的化学方程式为______。 （4）图中关于NO2和HNO3的相互转化，下列说法正确的是______(填标号)。 A. 由NO2转化为HNO3，实现了氮的固定 B. 工业上利用NO2与H2O反应制取HNO3 C. 不加入还原剂，也可实现HNO3转化为NO2 D. 由硝酸转化成等物质的量的NO2时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO，反应原理如图所示。 ①反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的______(填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为______。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO的去除，原因是______。 （6）NH4NO3受撞击生成和NO2的物质的量之比为，则生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为______mol。 17. 氯化亚铜(CuCl)应用于化工、印染、电镀等行业，它是一种白色固体，难溶于水，在空气中易被氧化。以粗食盐水(含、、杂质)为原料制取的工艺如下图： （1）沉淀1的主要成分为___________(填化学式)。 （2）过程ii中X溶液的主要成分为___________(填化学式)，涉及的主要离子反应方程式为___________。 （3）过程iii中加入过量溶液的目的是___________。 （4）操作1的名称是___________。 （5）①制取固体的离子反应方程式为___________； ②检验CuCl固体已洗涤干净的方法是___________； ③CuCl固体洗涤后需要真空干燥的原因是___________。 18. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： ． （1）下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。 A. Zn和稀硫酸反应 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 向中加入少量的水 D. KOH溶液和稀硝酸反应 （2）由图中的能量转化关系可知生成16g (l)需要_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。 （3）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_______。 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_______(填装置序号)。 ．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 （4）分别按图中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。 ①以下叙述中正确的是_______(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两装置中铜片表面均有气泡产生 C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ②在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极_______(填实验现象)，其对应的电极反应式为_______。 （5）某甲烷燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。 ①电池工作时，甲烷从_______(填“A”或“B”)口通入。 ②b极上的电极反应式为_______。 塔地一高2025—2026学年第2学期高一月考一 高一化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 第II卷非选择题（共58分） 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. -1 ②. （2） ①. 分液漏斗 ②. （3） ①. 品红溶液褪色 ②. 检验二氧化硫是否除尽 ③. （4）若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳 【16题答案】 【答案】（1）被氧化 （2）NH3 （3）4NH3+5O24NO+6H2O （4）BC （5） ①. 还原性 ②. 10Fe2++2+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O ③. 若氧气过多，会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+过少不利于还原 （6）4 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. NaOH ②. （3）除去溶液中的和过量的 （4）过滤 （5） ①. ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净 ③. 真空干燥可隔绝空气，防止CuCl被氧化 【18题答案】 【答案】（1）AD （2） ①. 放出 ②. 45.5 （3） ①. 左端液面降低，右端液面升高 ②. I、Ⅱ （4） ①. CD ②. 有红色物质析出 ③. （5） ①. A ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $