四川自贡市第一中学校2025-2026学年度下学期高一年级期中考试 化学试题

《2025-2026学年度高中化学期中考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A A C A D D C C 题号 11 12 13 14 15 答案 C C C B C 16．（1）①．增大 ②．向正反应方向 ③．增大 （2）①．向正反应方向 ②．减小 （3）①．向正反应方向 ②减小 （4）①．向逆反应方向 ②．增大 （5）①．增大 ②．不变 17．（1）Ⅱ [或] （2） 红磷 弱 （3） （4） 18．（1） （2）0.0015 87.5% a （3）5 > （4） 66.7% 19．（1）球形干燥管 （2）排除装置中的氧气、水蒸气等气体 浓 （3） （4） （5）作为对照实验，排除体积增大对实验的影响 不合理，溶解放热，溶液温度升高，无法判断平衡移动是酸碱性还是温度导致 学科网（北京）股份有限公司 $ 自贡一中2025—2026学年度下学期高一年级期中考试 化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。 考试时间共75分钟。试卷满分100分。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 是符合题目要求的。 1．对下列河北博物院馆藏文物的说法正确的是（ ） A．春秋龙纹人字形玉佩的主要成分是二氧化硅 B．西汉铜错金银承弓器的主要成分属于无机非金属材料 C．宋海棠花式玛瑙碗的主要成分是碳酸钙 D．明宣德青花缠枝莲纹碗的主要成分是硅酸盐 2．反应可制纯硅。下列说法不正确的是（ ） A．是还原剂 B．是氧化剂 C．每消耗转移 D．Si是重要的半导体材料 3．下列实验操作规范的是 A．转移溶液 B．钠在空气中燃烧 C．加热固体 D．测定中和反应反应 热 4．下列关于中和反应反应热测定的说法正确的是（ ） A．实验时使用金属搅拌棒，则测定的反应热偏大 B．为了保证反应充分，将溶液分多次加入酸中 C．用足量的溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热相同 D．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应放出的热量即为中和热 5．形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是（ ） A．在一定条件下可逆反应达到反应限度时反应物的浓度相等 B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大 C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 D．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是不可以改变的 6．加氢合成甲醇是甘肃煤化工领域实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。反应为，在一定温度下达到平衡。下列措施能使平衡转化率增大的是（ ） A．增大浓度 B．使用高效催化剂 C．提高反应温度 D．恒压下充入 7．对反应来说，表示气体，下列反应速率最快的是 A． B． C． D． 8．在容积可变的密闭容器中，发生反应。起始时和的物质的量之比为。在不同压强下反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如下图。下列说法不正确的是 A．压强： B．化学平衡常数：点点 C．点的物质的量分数为 D．达到平衡所用的时间：点点 9．物质变化与能量变化是化学反应的两大特征。反应和反应的能量变化分别如图甲和图乙所示。下列说法正确的是 A．由图甲可推测，分解为和时释放能量 B．由图乙可知，反应涉及的三种物质中最稳定 C．由图乙可知，反应生成吸收能量 D．图甲也可以表示反应的能量变化 10．我国科学家发现，催化单分子甲酸分解制的过程如图所示，其中带“*”的物质表示吸附在Rh表面。下列说法错误的是（ ） A．该反应过程中，决定反应速率的步骤为： B．总反应的化学方程式为： C．反应过程中，Rh催化剂降低了反应的焓变 D．反应过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成 11．汽车尾气转化反应：，该反应的（已知：）随温度T的变化趋势正确的是 A． B． C． D． 12．按下图装置进行实验（a~c均为浸有相应试液的试纸），滴加稀硫酸，不同反应阶段的预期现象及其相应推理合理的是（ ） A．试管底部产生沉淀，说明具有氧化性 B．a或b处褪色，均说明具有漂白性 C．C处变红，说明是酸性氧化物 D．气球变大，说明装置中存在的反应 13．工业上采用常压下羰基化法提纯镍，反应为， 固体杂质熔点高且不参与反应。提纯装置简化示意图如图。下列说法正确的是 A．分子膜只允许镍粉通过 B．提纯时控制温度： C．当时反应达到平衡 D．平衡常数 14．在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 则为（ ） A． B． C． D． 15．工业上制备高纯多晶硅的核心反应为。下列不能说明反应达到平衡状态的是（ ） A．反应体系中 B．恒温恒容密闭容器中，体系的总压强不再改变 C．单位时间内断裂键，同时形成键 D．恒温恒容密闭容器中，混合气体的密度不再发生变化 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 注意事项：本卷包括四个大题，考生根据要求作答。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。 16．在密闭容器中，发生反应：，达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件，平衡移动情况和物理量变化情况如何变化？请分别用“向正方向”、“向逆方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用“增大”、“减小”或“不变”分析判断物理量变化情况：（每空1分） （1）保持容器体积不变，升高温度，正反应速率_______，平衡_______移动，化学平衡常数K______。 （2）保持容器温度和压强不变，加入少量He，平衡_________移动，的浓度_________。 （3）保持容器温度和体积不变，向容器中充入一定量的，平衡______移动，的转化率_______。 （4）一定温度下，缩小反应容器体积，平衡_________移动，容器内气体的密度_________。 （5）加入适量的正催化剂，逆反应速率_________，反应热_________。 17．化学反应中一定伴随着能量的变化。回答下列问题（每空2分）。 （1）图中所示反应_________（填“I”或“II”）为加入催化剂时能量的变化情况，该反应的_________（用含、的代数式表示）。 （2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较小，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知： ； ； 则白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________________；相同状况下，能量较低的是________________；白磷的稳定性比红磷________（填“强”或“弱”）。 （3）氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示。 化学键 N-H N≡N Br-Br H-Br 键能/（） 391 942 194 366 写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：__________________________________________。 （4）已知： ； ； ； 根据盖斯定律，由和生成反应的热化学方程式__________________。 18．回答下列问题（每空2分）。 （1）某温度下，X、Y、Z三种气态物质在1 L的恒容密闭容器中发生反应，X、Y、Z物质的量随时间变化的曲线如图所示： 该反应的化学方程式为________________________________________。 （2）一定条件下，在5 L的恒容密闭容器内发生反应：，的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用表示0~2s内该反应的平均速率为mol/(L·s)；在5 s时，的转化率为__________。 ②为加快反应速率，可以采取的措施有__________（填选项字母）。 a．升高温度 b．恒容时充入 c．降低温度 d．恒压时充入 （3）二甲醚（）是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇（）分子间脱水制得：。在，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。 ①上述由甲醇制二甲醚的反应在时，反应的平衡常数为__________； ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为，、、，此时正、逆反应速率的大小： _________（填“>”、“<”或“=”）。 （4）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生如下反应： （I） ①反应（I）的平衡常数表达式________。 ②若，向某恒容密闭容器中加入1 mol 和足量，的平衡转化率为________。（保留一位小数） 19．三价铬（）和六价铬（VI）在工业中有广泛应用，完成下列实验。（每空2分） I．实验室用和（沸点）在高温下制备无水，同时生成气体．实验装置如图所示。（加热及夹持装置略） 已知：①COCl₂气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ②三氯化铬CrCl₃易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 （1）仪器e的名称是________________。 （2）通入N₂的作用是______________；a中盛装的试剂是______________。 （3）装置c中反应的化学方程式为__________________________________________。 II．用含FeCl₃杂质的CrCl₃制备K₂Cr₂O₇ 已知：①Cr(OH)₃难溶于水 ②“酸化”时发生反应 （4）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________________________。 （5）为验证溶液酸碱性对Cr（VI）溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取2 mL 0.1 mol/L K₂Cr₂O₇溶液进行如下实验。 实验序号 实验操作 现象 1 向其中滴加2 mL 6mol/L NaOH溶液 溶液显黄色 2 向其中滴加2 mL 6mol/L盐酸 溶液显橙色 3 向其中滴加2 mL H₂O 溶液显橙黄色 ①设计实验3的目的为__________________________________________。 ②小组同学提出用NaOH固体代替NaOH溶液进行实验1，以达到实验目的。判断该设计方案 是否合理，并说明理由：__________________________________________ 学科网（北京）股份有限公司 $