湖北襄阳市第五中学2026届高三下学期第一次适应性考试 化学试卷

第一次适应性考试化学参考答案 一.单选题（每题3分，共45分） DDAAC CCDDB CACCB 二.填空题（共55分，除标注外，每空2分) 19 16.（14分) (I)[Al(OH4]厂或AI(OH)4(1分)：SiO2+3OH=HSiO:+H2O 或Si02+40H=SiO4+2H,0(任写一个) (2)使溶液中的n(Al)n(Si)为1：1； 大于 (3)配位作用或配位键（1分) (4)浓缩结晶、过滤（回答结晶、过滤可得2分） (5)1Ga(OH)4]+3e=Ga+40H- ② 70a 3×96500 17.(13分) (1)Mg、Zn(1分) (2)①K[F(CN)6](1分)产生蓝色沉淀(1分) ②2Fe3++3Zn+6H20=2Fe(OHD3J+3Zn2++3H2↑ ③ia2Fe3+Fe=3Fe2+ b取实验Ⅱ中pH为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡 ⅱ1.2，观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（或变浅） 18.(14分) (1)(m-2p-q) (2)ac (3)①c（1分)： d（1分)： 随温度升高，反应Ⅱ（热反应）平衡逆向移动的程度大于反 应Ⅲ（吸热反应）平衡正向移动的程度，导致H,的转化率下降 ②0.4； kPa)2（不写单位也给2分)。 ③下 19.(14分) (1)2-硝基乙苯（或邻硝基乙苯）(1分) 取代（酯化）反应(1分) (2)硝基（1分) 氨基(1分) S0,C1 吡啶 (3) +HCI 中和生成的HC,促进反应正向进行，提高产率 NH (4)13 (5)2026届高三第一次适应性考试 化学试卷 考试时间：2026年5月4日上午7：40—8：55 试卷满分：100分 祝考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24Ga-70 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A.用白醋去除水垢：醋酸酸性强于碳酸 B.用草酸去除衣物上碰到的铁锈：草酸具有酸性 C.用过氧碳酸钠漂白衣物：2Na2C033H2O2具有氧化性 D.洗洁精清洗油污：油脂可碱性水解 2.下列化学用语或图示表述错误的是 A.Ca+的离子结构示意图： B.Si02晶体中硅原子和Si一0键的个数比为1：4 C.用电子式表示HCl的形成过程：H+i:→H:: CHsCH3 D.CH3-C一CH-CH3的系统命名为2,3-二甲基-2-乙基丁烷 C>Hs 3.合成氨工业中，除去原料气中的CO的反应为：[CuNH2]+CO+NH3÷[CuNH3)CO],下列化学用语或 表述正确的是 A.[CuNH)2]中Cu为sp杂化，则其空间结构为直线形 B.NH的VSEPR模型为三角锥形 C.C0分子中o键和π键的个数比为2：1 D.[Cu个NH3)3CO]+中Cu的配位数是3 4.下列关于有机物检测的相关实验说法正确的是 A.用溴水可以鉴别溴乙烷、乙醇和乙醛 B.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制Cu(OHD2并加热，产生砖红色沉淀，可判断 麦芽糖发生了水解 C.红外光谱中出现C=O吸收峰，说明分子中含有醛基 D.质谱中分子离子峰的质荷比数值为46，可能含有乙醚或乙醇 5.某化合物A的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z、R位于同一主 族。下列说法错误的是 A.简单氢化物的沸点：Z>Y>XB.基态原子的第一电离能：Y>W>X wW名 W-R-X-X-X-Z-W C.该物质中X、Y、Z均采取sp3杂化 D.化合物A具有两性 WY-W W 第1页共8页 6.特戈拉赞是抑制胃酸分泌的药物，其结构简式如右图所示。下列说法错误的是 A.该物质的分子式为C2oH1gFNO3 B.该物质含1个手性碳原子 C.1mol该物质最多消耗3 mol NaOH D.该物质可在稀硫酸中水解 7.近日，我国科学家发明了一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过 程，其电池结构如下图所示，工作原理为：Mg-Y-H+MnO2+xNaOH-禁需Mg-Y+Na,MO2+xH,O。下 列说法正确的是 电解液NaCI+TMAOH(有机强碱)】 8 Mg-Y B MnO2 电极 A 电极 833 8 38 隔膜（仅允许Na+通过） A.放电时，电极B为负极 B.放电时，电极A发生反应：Mg-Y-H,+xe+xOH=Mg-Y+xHO C.充电时，电极B附近溶液pH不变 D.充电时，若有0.1 mol Na*通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.1xg 8.根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 钛合金 减小晶粒大小至纳米量级 熔点降低 B 纤维素 一定条件和硝酸发生酯化反应 可燃性增强 顺丁橡胶 以二硫键等把线型结构连接为网状结构 强度得到增强 D 晶体SiO2 熔融后迅速降温凝固 光学性质表现各向异性 9.D葡萄糖的醇化过程如下图所示，下列说法错误的是 CHO H十OH CH,OH 0 H HO-H H H-OH OH H-OH OH CH OH A.过程I的反应类型是加成反应 B.过程Ⅱ的变化需要加入氧化剂 C.丙酮酸的酸性比丙酸强 D.过程Ⅲ的变化在酶的催化下就可能进行 第2页共8页 10.烯烃进行加成反应的一种机理如下： 第一步、 慢反应 7 此外，已知实验测得CH2=CH2、CH,CH=CH2、(CH)2C=CH2与HX进行加成反应的活化能依次减小。 下列说法错误的是 A.乙烯与HCI反应的中间体为H,C-CH2 B.乙烯与氯水反应无CH,CICH2OH生成 C. 卤化氢与乙烯反应的活性：HBr>HCI D.烯烃双键碳上连接的甲基越多，与HBr的反应越容易 11.H3BO3是一元弱酸，平面层状晶体，结构如图所示，下列说法错误的是 A.HBO3晶体中存在氢键和范德华力 B.H3BO3晶体中B、O原子均为sp杂化 C.HBO3不能与乙醇反应 HO. OH D.(B02)2可表示为 OH 12.某小组将等体积的饱和CuS04溶液（浓度约为1molL-1)与饱和Na2S溶液（浓度约为2molL1)混合后，反应 得到了大量黑色固体、少量红色固体与黄色固体。将浊液静置一段时间后，观察到黑色固体增多，红色固体 减少，黄色固体的量不变。资料表明，黑色固体为CuS,红色固体为Cu,黄色固体为硫黄，BaS可溶于水。 为了验证黄色固体是否为硫黄，该小组取洗涤后的混合固体做了如下实验： 足量稀盐酸 足量浓 足量 NaOH BaCl, 溶液 一溶液 洗涤后的 加热、充分反应后静置 洗涤 混合固体 取上层清液 将沉淀分为两份 白色沉淀全部溶解 血 产生白色沉淀 足量稀硝酸 Ⅱ 白色沉淀不溶解 V 下列说法不合理的是 A.放置一段时间后，黑色固体增多的原因是Cu与S反应生成CuS B.Ⅱ中白色沉淀的组成与V中白色沉淀的组成不同 C.若混合固体未洗涤干净，可观察到Ⅲ中现象为白色沉淀不完全溶解 D.V中可证明I中上层清液中不含CO号，排除空气中的CO2的干扰 13.由两种高纯稀土金属A和B熔炼形成的稀土永磁材料在航天工业中应用广泛，其晶体由AB单层和B单层 两种结构单元层交替排列构成（结构如图所示），同层相邻A原子最近间距为bpm,层间距为apm。下列说法 正确的是 第3页共8页 A-B单层 B单层(O表示A在B单层上的投影) A.该晶体的化学式为AB, B.该晶体中A与B之间形成离子键 C.该晶胞的体积为√3ab2pm3 D.晶胞项点到体心的最短距离为，Q+三b pm 14.某工厂采用如下工艺回收废铅膏（含有PbS04、PbO2、Pb和少量BaS04、Fe2O3)中的铅元素。下列说法正确 的是 葡萄糖、硫酸NH,)2SO,NH·H,0CO2 废铅膏→浸取 →配位溶铅→沉铅→PbC0, 滤液1 滤渣 滤液2 已知：常温下，KNH3H2O)=1.8×105。 A.“浸取”得到的固体中含有大量PbO2、PbSO4、BaSO4 B.“沉铅”的主要反应：Pb2+2NH3+CO2+H2O=PbCO3+2NH4 C.滤液2经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用 D.常温下，pH=9的NH4)2SO4NH3H2O缓冲溶液中c(NH4)<cNH3~H2O) 15.H2A是一种二元酸。常温下，含M2+的溶液与Na2A溶液反应，产物可能是M(OHDz(S)或MA(S)。 已知：(1)图中实线表示0.1moL1Na2A溶液中所有含A元素组分1gc与pH变化关系。 (2)图中虚线表示M(OD2z(S)或MA(s)在0.1molL1Na2A溶液中达到沉淀溶解平衡时，lg c(M2+与pH变化关 系。 c10.32,-1.3) 2 ② b(8.35,-3.0) -44 d(10.82,-6.36 -8③ -10+ 6 9 10 11 12 pH 下列说法正确的是 c(H,A) A.A2的一级水解常数Kh数量级为10-3 B.a点溶液中有 =103.94 c(A2-) C.Kp[M(OH)2]=102 D.若初始状态pH=8.35,当lgcM2+)=-3时，体系没有沉淀生成 第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 稀散金属镓(G)是重要的战略资源。以棕刚玉烟尘（主要成分为SiO2、KAISi,Og、Al,O,、Al,SiO,和少量Ga) 为原料制备金属镓的工艺流程图如下： 母液 KS K2S晶体 KOH KAI(OH)4 KOH 棕刚玉 水热滤液1 水热 滤液2树脂 树脂 烟尘 浸 再生 吸附 解析 操作X 电解 富镓溶液 硅一钾化肥 分子筛 回答下列问题： (1)滤液1的pH为14.78，依据A1Ⅲ)和Si①V)的分布系数图，铝元素在溶液中的主要存在形式为 (填 化学式)，SiO2与碱反应的离子方程式为 1.0 1.0 H4SiO 0.8 A1+ A1(OH) 0.8 HSio子 0.6 最 六0.4 AI(OD克 H2SiOz H3SiO 0.2H Al(OH)2+ Al(OH)3 0.2 Sio 0. 00246810121416 0.0L上LLL 0246810121416 pH pH (2)水热再生过程中，需要定量补充K[A1(OD4]固体的目的是 ,以获得高纯度分子筛(KA1Si041.5H20) 材料。滤液2的pH (填“大于”或“小于”)滤液1的pH。 OH (3)已知树脂片段的结构为？-N 。在吸附[Ga(OHD4]一时，中心傢离子与 树脂间存在的强相互作用是 惰性 惰性 (4)操作X为 电极 电极 (⑤)电解获取金属傢。一种电解法制取镓的装置如下图。 ①获得镓的电极反应式为 ②当电路中通过a库仑电量时，理论上可获得的金属镓的质量为 g(列 阳离子交换膜 出计算式)。 已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。 第5页共8页 17.(13分) 某小组同学向pH=1的0.5moL1的FeCL3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化 剂的微粒及其还原产物。 (1)理论分析 依据金属活动性顺序，Cu、Zm、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是 (2)实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量Cu 段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到F单质 段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出， Ⅱ 过量Zn 此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 有大量气泡产生，反应剧烈，H逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡， Ⅲ 过量Mg 当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加 溶液（填化学式），证明都有F2+生成，依据的现象 是 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，写出实验Ⅱ中生成红褐色沉淀的离子方程式 ③对实验Ⅱ未检测到F单质进行分析及探究。 i.a.甲认为实验Ⅱ中，当Fe3+、H浓度较大时，即使Zn与Fe+反应置换出少量Fe,Fe也会被Fe3+、Ht消 耗。写出Fe与Fe3+反应的离子方程式。 b.乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被H消耗。设计实验 (填实验操作和现象)。 证实了此条件下可忽略H对Fe的消耗。 c.丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe+的反应。实验证实了Zn粉被包裹。 ii.查阅资料：Kp[Fe(0H)3]=10-38.7,e3+完全沉淀的pH约为2.77。（已知1g0.5=-0.3) 结合a、b和c,重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续逐滴加入浓盐酸（溶 液总体积几乎不变)，控制pH小于， (填实验现象)，停止加盐酸，继续反应，待pH为3~4时， 取出固体，固体中检测到Fe单质。 第6页共8页 18.(14分) MgCO3MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO?与H反应生成CH4 的路线，主要反应如下： I.MgCO3(s)MgO(s)+CO,(g)AH,=+101 kJ/mol Ⅱ.C02(g十4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H2<0 III.CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H,O(g)AH=+41 kJ/mol 回答下列问题 (1)己知：一定温度下，由稳定单质（其标准摩尔生成焓视为0）生成1ol化合物的焓变称为该化合物的标准 摩尔生成焓（△H)。表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓： 物质 C02(g) CO(g) H2O(g) CH4(g) △H(kJ-mol-) -m -n △H2= kJ/mol。 (2)若将一定量的CO2和H2充入恒温恒容密闭容器中仅进行反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状 态的是 (填标号)。 a.体系的压强保持不变 b.消耗CO2的速率与生成CH4的速率相等 c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.混合气体的密度不再改变 (3)100kPa下，向密闭容器中投入和MgC03各1mol发生反应。反应达到平衡时，反应物H2、MgCO) 的转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图（温度低于360℃反应Ⅲ不发生）。 100 80 60 b 注：含碳生成物选择性= 含碳生物的物质的量 MgCO,转化的物质的量 ×100% 20 200 300400500600 温度/℃ ①表示CH4选择性的曲线是 (填“a”、b”、“c”、“d”,下同)，600℃以后，随温度升高，还有可能上 升的曲线是 ,500℃600℃，随温度升高曲线d下降的原因可能是 ②550℃下达到平衡，n(H20) mol,该温度下反应的Kp= (列出计算式即可)。 ③300C,若初始压强为50kPa,达平衡时，c曲线上的点应 移（填“上”、“下”、“不）。 第7页共8页 19.(14分) 喹啉酮及其衍生物是一类重要的杂环化合物，因其具有多样的生物活性被广泛应用于医药和农药。一种喹啉 酮衍生物H的合成路线如下： S,C1 C,H,NO2酸性B CH,OH A KMnO 浓硫酸 吡啶 NH C.HO,Br 02 一定条件 ® a-C OR 已知：狄克曼酯缩合反应为 定条件 a-COR OR 回答下列问题： (1)A的名称为 B→C的反应类型为 (2)C→D实现了由 到 的转化（填官能团名称）。 (③)D→E的化学方程式为 ,其中吡啶( )的作用为 N (④)A有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含有官能团-NH2和 O-R: ②能发生银镜反应；③水解产物可以使F®Cl溶液显紫色。 (⑤)参考上述路线，设计如下转化： Zn/H 一定条件 多X NO. Y的结构简式为 ，Y→Z的反应中会生成与Z互为同分异构体的副产物，其结构简式为 第8页共8页