2026年中考化学三模预测卷(云南）

**基本信息** 2026中考化学三模预测卷以真实情境为载体，融合科技前沿（如光催化CO₂转化）、文化传承（四大发明、《功勋》事迹）与生活实践（桂丁茶制作、生理盐水配制），全面覆盖核心知识点，注重科学探究与思维能力考查，适配中考冲刺需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|化学变化（发酵茶叶）、物质构成（金刚石由原子构成）、实验操作（装置气密性检查）|结合微观示意图分析（CO₂转化反应），考查证据推理能力| |非选择题|6题/48分|综合探究（镁条燃烧黑色固体成分）、跨学科实践（土壤酸碱性与种子萌发）、溶液计算（生理盐水配制）|设计“彩虹管”项目式学习，融合科学探究与创新应用，体现科学态度与责任|

2026中考化学三模预测卷（考试版） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．桂丁茶的下列制作过程主要发生化学变化的是 A．采摘茶叶 B．发酵茶叶 C．晾干水分 D．包装茶叶 2．某校环境监测小组使用微型空气质量检测站对校园周边空气进行监测。下列物质中，属于监测指标(空气污染物)之一的是 A．氮气 B．水蒸气 C． D．氧气 3．物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是 A．氢气 B．二氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠 4．实验室中下列操作正确的是 选项 A B C D 操作描述 滴管平放于桌面 量筒读数时仰视 加热液体超过试管容积1/3 检查装置气密性 A．A B．B C．C D．D 5．精准的观察与描述对实验的研究非常重要。下列对实验现象的描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．电解水时，观察到两电极均产生气泡，一段时间后正极和负极产生的气体体积比为 C．铁钉伸入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 D．打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口有白烟产生 6．科学家利用光催化技术，将捕集的二氧化碳和水在光照条件下转化为甲烷()，为实现碳中和提供新途径。如图是该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A．该反应前后碳元素的化合价不变 B．甲烷中碳元素和氢元素的质量比为 C．甲烷和二氧化碳都是有机物 D．该反应前后氧原子的数目发生了改变 7．下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A．实验室制氧气：H2O2H2O+O2↑    分解反应 B．生石灰作干燥剂：CaO+H2O=Ca(OH)2    化合反应 C．拉瓦锡测得空气中氧气含量：2HgO2Hg+O2    化合反应 D．一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2    分解反应 8．控制变量是实验探究的重要方法之一。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究接触面积对反应速率的影响 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 探究温度对分子运动速率的影响 实验设计 A．A B．B C．C D．D 9．“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是 A．管a、管b产生气体的质量比约为2：1 B．水中加入少量硫酸钠溶液的目的是增强导电性 C．管a气体点燃前必须验纯 D．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 10．下列实验操作，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去水中的色素和异味 过滤 B 除去木炭粉中混有的少量Fe2O3 高温加热 C 鉴别CO2和O2 通入石蕊溶液 D 除去CO2中混有的少量CO气体 将混合气体点燃 A．A B．B C．C D．D 11．某化学兴趣小组结合生物知识，开展“土壤酸碱性对绿豆种子萌发率的影响”探究活动，下列有关实验操作规范的是 A．称量土样 B．量取蒸馏水 C．溶解土样 D．测酸碱度 12．某新能源实验室正在研究锂电池正极材料。研究员发现氧化镍(NiO)在充放电过程中结构稳定。下列物质中，与氧化镍(NiO)物质类别相同的是 A．H2SO4 B．P2O5 C．NaOH D．NaCl 13．实验小组的同学设计了图1的装置和试剂制取，测定不同搅拌速率对稀硫酸与大理石反应的影响，结果如图2。下列说法不正确的是 A．使用磁力搅拌器可破坏附着在大理石表面的硫酸钙膜 B．当搅拌速度为0转/分钟时，大理石和稀硫酸不反应 C．其他条件相同时，搅拌速度越快，产生的速率越快 D．选择合适的搅拌速度，大理石和稀硫酸也可用于制取 14．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是    A．A点对应的物质在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．B点对应的物质在空气中易形成酸雨 C．C点对应的物质能用于除铁锈 D．D点对应的物质可能是K2SO3 二、非选择题(本大题共6个题。化学方程式每空2分、除特殊标注、其余每空1分、共48分) 15．回答下列问题 (1)《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。 ①于敏的氢弹梦：于敏参与设计了我国第一颗氢弹，氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为1的原子，如图示意图能表示氘原子的是___________(填字母)； ②袁隆平的粮食梦：2020年袁隆平团队成功种植了“海水稻”，海水稻硒含量比普通大米高7.2倍，有益于人体健康。这里的硒是指___________(填“元素”、“分子”或“原子”)； ③黄旭华的潜艇梦：黄旭华被誉为中国核潜艇之父，他为中国核潜艇作出巨大贡献。潜艇供氧的反应原理为，则X的化学式为___________。 (2)四大发明是我国古代人民的智慧结晶。 ①造纸术；纸的主要成分是纤维素，其中碳、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 ②印刷术：用墨印刷的字能够长久保存且不变色的原因是___________。 16．金属的使用是一个国家文明进程的象征。 (1)在我国三门峡市虢国国君墓地出土的玉柄铁剑，标志着我国早在2800年前，已经掌握了冶铁技术。铁在古代被用于打造各种农具、兵器，是因为铁具有良好的_____性。 (2)我国目前自主研发的高性能铁合金————锰钢可用于坦克装甲的制造，主要是因为锰钢比纯铁_____。 (3)①铜、铁、铝都是人类发展过程中大规模使用的金属。化学兴趣小组想通过实验来验证铁、铝、铜的金属活动性强弱。有同学提出只需用一支盛有稀盐酸的试管，合理安排铁丝、铝丝、铜丝（金属丝均足量）的加入顺序，即可证明铁、铝、铜三种金属的活动性顺序。三种金属丝的插入顺序可以为_____（填选项，多选）。 A．铁、铝、铜    B．铁、铜、铝    C．铝、铁、铜    D．铜、铁、铝 ②不锈钢中含有的金属主要有铁、铬、镍，三种金属的活动性顺序为铬>铁>镍。根据铬、铁、镍的活动性顺序判断，下列各组物质之间一定能发生反应的是_____（填选项，多选）。 A．铬与稀盐酸    B．镍与稀硫酸    C．镍与硝酸银溶液    D．铬与氯化亚铁溶液 (4)化学兴趣小组用光亮的铁钉进行了下列实验。 ①生锈铁钉C加入稀盐酸发生除锈反应的化学方程式为_____。 ②A、B、C、D中铁钉质量最小的是_____（用字母表示）。 (5)中国科学家利用金属的优良特性，用金属与陶瓷复合，制备了新型高性能材料。这种材料属于_____（填选项）。 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料 D．合成材料 17．溶液在生产生活中有非常重要的作用。临床上常使用溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液补充人体液体和电解质。 (1)生理盐水的pH______ （选填“>”“<”或“=”）7。 (2)一瓶合格的生理盐水放置一段时间后，不会出现浑浊现象，这是因为溶液具有______性。 (3)实验室现有10g溶质质量分数为18%的NaCl溶液，欲配制成0.9%的NaCl溶液，需要加水______g。 (4)NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①40℃时，将30gNaCl放入80g水中，充分溶解后，形成的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②20℃时，将68gNaCl的饱和溶液升温至80℃时，最多还能溶解NaCl的质量为______g。 18．某化学兴趣小组进行镁条在空气中燃烧实验时，除了产生大量白烟，冷却后还发现有少量黑色固体。为探究该黑色固体的成分及生成的原因，开展如下项目式学习。 【查阅资料】①常温下，镁条在空气中易形成一层物质； ②在室温下，纯净的氮化镁（）为黄绿色的粉末，但含有一部分氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的 【形成假设】 假设1：黑色固体可能含有镁受热形成蒸气后遇冷凝结的金属镁的细小颗粒； 假设2：镁条燃烧时除了与反应外，还可能与空气中的其他成分发生反应。 【预测】 (1)若假设1成立，则向该黑色固体中加入足量稀盐酸，观察到的现象为：________。 (2)根据假设2预测：镁条燃烧除与反应外，还可能与空气中的________（填化学式）发生反应，生成黑色固体。 【设计实验】 通过实验验证假设1成立。 (3)为验证假设2，实验前应先将镁条用砂纸打磨，目的是________。 (4)将打磨好的镁条在空气中点燃，伸入集满上述预测气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，发出白光，生成白色粉末，且集气瓶内壁附着一种黑色固体。请写出该反应的化学方程式：___________。 【分析结论】 (5)通过上述实验得出，镁条在空气中燃烧，冷却后得到的黑色固体成分为________。 【思维拓展】 (6)燃烧________（填“一定”或“不一定”）需要氧气。实验室中金属镁着火时，不能使用二氧化碳灭火器灭火。 【模型建构】 化学实验探究的一般方法为： 19．彩管探微：彩虹管效果的化学密码化学上把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 任务一：配制5%的盐酸溶液和10%的氢氧化钠溶液。 (1)实验中使用的5%盐酸溶液，可以用18%的盐酸溶液与水按一定的体积比混合配制。下列仪器中，不需要使用的是 。 A．量筒 B．烧杯 C．托盘天平 D．玻璃棒 (2)用氢氧化钠固体配制100 g15%的氢氧化钠溶液，需称取________g的氢氧化钠固体。 (3)下列情况，会使所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 （填字母） A．用量筒量取蒸馏水时俯视读数 B．固体转移过程中洒落 C．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (4)氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示，下列说法不正确的是 （填字母）。 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109 g 129 g 21.8 g 49 g 酒精 17.3 g 40 g ＜0.01 g ＜0.01 g A．常温下，氢氧化钠微溶于水 B．物质的溶解性与溶剂的种类无关 C．40℃时，50 g NaOH投入100 g酒精中，可形成饱和溶液 D．常温下，将二氧化碳通入35 g氢氧化钠的酒精饱和溶液中，可观察到溶液变浑浊 任务二：探究影响“彩虹管”效果的因素 【查阅资料】 Ⅰ.“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 Ⅱ.黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色的情况如表所示。 pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 (5)上述溶液的颜色，对应溶液碱性最强的是 （填字母）。 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．黄色 【实验步骤】取3支试管，分别完成以下实验，记录溶液颜色。 【实验记录】 试管① 试管② 试管③ 溶液颜色 红色 自下而上依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 自下而上依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 (6)向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为________色。 (7)盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________。 (8)该实验的目的是探究________对“彩虹管”效果的影响。 20．中国传统文化博大精深，其中蕴含了丰富的化学知识。 (1)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是__________。 (2)造纸过程中用到草木灰，主要成分是，在农业上可作__________。（选填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）。 (3)漳州八宝印泥被誉为“文房第五宝”，原料含有朱砂，印泥“历久不褪色”，体现了朱砂常温下化学性质__________（填“稳定”或“活泼”）。 (4)古代黑火药含有、C和S等物质，黑火药爆炸时发生的化学方程式： ，现有20.2 g 与足量的木炭、硫磺完全反应，求：理论上生成二氧化碳的质量。（请写出完整的计算过程） 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026中考化学三模预测卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．桂丁茶的下列制作过程主要发生化学变化的是 A．采摘茶叶 B．发酵茶叶 C．晾干水分 D．包装茶叶 【答案】B 【详解】化学变化的本质是有新物质生成，物理变化是形状、状态或位置等的变化，没有新物质生成。 A、采摘茶叶，仅将茶叶从植株上分离，属于物理变化。 B、发酵茶叶过程有微生物参与的化学反应，生成新物质，属于化学变化。 C、晾干水分，是水的蒸发过程，仅状态改变，属于物理变化。 D、包装茶叶，仅改变茶叶存放形式，属于物理变化。 2．某校环境监测小组使用微型空气质量检测站对校园周边空气进行监测。下列物质中，属于监测指标(空气污染物)之一的是 A．氮气 B．水蒸气 C． D．氧气 【答案】C 【详解】目前我国空气质量监测的污染物包含有害气体（、、、等）和可吸入颗粒物两类，指粒径小于等于10微米的可吸入颗粒物，属于空气污染物监测指标。 3．物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是 A．氢气 B．二氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】C 【详解】A、氢气是由氢分子构成的，A错误； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，B错误； C、金刚石是由碳原子直接构成的，C正确； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，D错误。 故选C。 4．实验室中下列操作正确的是 选项 A B C D 操作描述 滴管平放于桌面 量筒读数时仰视 加热液体超过试管容积1/3 检查装置气密性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、胶头滴管平放会导致液体倒流，污染胶头或试剂，操作错误； B 、量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，仰视会导致读数偏小，操作错误； C 、给试管内液体加热时，液体体积不能超过试管容积的 ，防止沸腾溅出，操作错误； D 、检查装置的气密性，将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。 故选D。 5．精准的观察与描述对实验的研究非常重要。下列对实验现象的描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．电解水时，观察到两电极均产生气泡，一段时间后正极和负极产生的气体体积比为 C．铁钉伸入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 D．打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口有白烟产生 【答案】C 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说法错误，不符合题意； B、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，因此观察到两电极均产生气泡，一段时间后正极和负极产生的气体体积比为，说法错误，不符合题意； C、铁钉伸入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，说法正确，符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，则打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口出现白雾，而非白烟，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6．科学家利用光催化技术，将捕集的二氧化碳和水在光照条件下转化为甲烷()，为实现碳中和提供新途径。如图是该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A．该反应前后碳元素的化合价不变 B．甲烷中碳元素和氢元素的质量比为 C．甲烷和二氧化碳都是有机物 D．该反应前后氧原子的数目发生了改变 【答案】B 【详解】首先根据微观示意图写出反应的化学方程式：，再逐一分析选项： A.反应前中碳元素为价，反应后中碳元素为价，化合价发生变化，错误。 B.甲烷中碳、氢元素质量比为，正确。 C.属于含碳的无机物，不属于有机物，错误。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，因此氧原子数目不改变，错误。 7．下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A．实验室制氧气：H2O2H2O+O2↑    分解反应 B．生石灰作干燥剂：CaO+H2O=Ca(OH)2    化合反应 C．拉瓦锡测得空气中氧气含量：2HgO2Hg+O2    化合反应 D．一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2    分解反应 【答案】B 【详解】A、过氧化氢制氧气方程式未配平，正确的化学方程式为，故A错误； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式正确且为化合反应，故B正确； C、拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验原理是汞与氧气反应生成氧化汞，化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C错误； D、反应类型错误，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D错误； 故选B。 8．控制变量是实验探究的重要方法之一。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究接触面积对反应速率的影响 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 探究温度对分子运动速率的影响 实验设计 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A. 只有碳酸钙接触面积为变量，其余条件（盐酸浓度、体积，碳酸钙质量）均相同，可探究接触面积对反应速率的影响，不符合题意。 B. 存在催化剂种类、过氧化氢浓度两个变量，无法探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，符合题意。 C. 只有氧气浓度为变量，其余条件均相同，可通过硫燃烧的剧烈程度探究氧气浓度的影响，不符合题意。 D. 只有温度为变量，其余条件均相同，可通过酚酞棉花变红的速率探究温度对分子运动速率的影响，不符合题意。 9．“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是 A．管a、管b产生气体的质量比约为2：1 B．水中加入少量硫酸钠溶液的目的是增强导电性 C．管a气体点燃前必须验纯 D．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 【答案】A 【详解】A、电解水时，管 a（负极）产生氢气，管 b（正极）产生氧气，体积比约为 2:1，而质量比约为 1:8（氢气相对分子质量小，质量远小于氧气）。因此 “质量比约为 2:1” 的说法错误，符合题意； B、纯水的导电性很弱，加入少量硫酸钠溶液（电解质）可增强水的导电性，使电解反应更易进行，该说法正确，不符合题意； C、管 a 产生的气体是氢气，氢气是可燃性气体，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此点燃前必须验纯，该说法正确，不符合题意； D、电解水生成氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），根据 “化学反应前后元素种类不变”，可得出水由氢、氧元素组成的结论，该说法正确，不符合题意； 故选A。 10．下列实验操作，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去水中的色素和异味 过滤 B 除去木炭粉中混有的少量Fe2O3 高温加热 C 鉴别CO2和O2 通入石蕊溶液 D 除去CO2中混有的少量CO气体 将混合气体点燃 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、水中的色素和异味物质属于可溶性杂质，不能通过过滤去除，故不能达到实验目的，故A不符题意； B、木炭和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，会形成新的杂质铁，并减少需要保留得物质，故不能达到实验目的，故B不符题意； C、二氧化碳水反应生成碳酸，碳酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；氧气通入紫色石蕊试液后无明显现象，则二者现象不同，可以区分，故能达到实验目的，故C符合题意； D、二氧化碳中含有的少量一氧化碳因为浓度过低不能被点燃，所以该方案不能除去一氧化碳气体，不能达到实验目的，故D不符题意； 故选C。 11．某化学兴趣小组结合生物知识，开展“土壤酸碱性对绿豆种子萌发率的影响”探究活动，下列有关实验操作规范的是 A．称量土样 B．量取蒸馏水 C．溶解土样 D．测酸碱度 【答案】D 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和药品的位置放反了，且不能用手直接拿药品，防止发生危险，操作错误； B、量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，操作错误； C、量筒仅可用于量取液体体积，不能作为溶解的容器，溶解操作需在烧杯中进行，操作错误； D、测定溶液pH时，将干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待变色后和标准比色卡对比读数，操作正确。 12．某新能源实验室正在研究锂电池正极材料。研究员发现氧化镍(NiO)在充放电过程中结构稳定。下列物质中，与氧化镍(NiO)物质类别相同的是 A．H2SO4 B．P2O5 C．NaOH D．NaCl 【答案】B 【分析】氧化镍（NiO）是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物。 【详解】A、解离出的阳离子全部是氢离子，属于酸； B、由磷、氧两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物； C、解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱； D、是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐。 13．实验小组的同学设计了图1的装置和试剂制取，测定不同搅拌速率对稀硫酸与大理石反应的影响，结果如图2。下列说法不正确的是 A．使用磁力搅拌器可破坏附着在大理石表面的硫酸钙膜 B．当搅拌速度为0转/分钟时，大理石和稀硫酸不反应 C．其他条件相同时，搅拌速度越快，产生的速率越快 D．选择合适的搅拌速度，大理石和稀硫酸也可用于制取 【答案】B 【详解】A、稀硫酸和大理石反应生成微溶的硫酸钙，会附着在大理石表面阻碍反应持续进行，磁力搅拌可破坏附着的硫酸钙膜，故选项说法正确。 B、搅拌速度为0转/分钟时，容器内压强仍缓慢升高，说明有二氧化碳生成，反应仍在进行，只是反应速率较慢，并非不反应，故选项说法不正确。 C、由图2可知，其他条件相同时，搅拌速度越快，压强上升速率越快，说明产生的速率越快，故选项说法正确。 D、选择合适的搅拌速度，可使反应持续产生，因此大理石和稀硫酸也可用于制取，故选项说法正确。 14．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是    A．A点对应的物质在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．B点对应的物质在空气中易形成酸雨 C．C点对应的物质能用于除铁锈 D．D点对应的物质可能是K2SO3 【答案】D 【详解】A 、据图可知，A点对应的物质是单质硫，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。A正确； B、据图可知，B点对应的物质是二氧化硫，二氧化硫在空气中易形成酸雨。B正确； C、据图可知，C点对应的物质是硫酸，硫酸能用于除铁锈。C正确； D、据图可知，D点对应的物质可能是K2SO4。D不正确。 综上所述：选择D。 二、非选择题(本大题共6个题。化学方程式每空2分、除特殊标注、其余每空1分、共48分) 15．回答下列问题 (1)《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。 ①于敏的氢弹梦：于敏参与设计了我国第一颗氢弹，氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为1的原子，如图示意图能表示氘原子的是___________(填字母)； ②袁隆平的粮食梦：2020年袁隆平团队成功种植了“海水稻”，海水稻硒含量比普通大米高7.2倍，有益于人体健康。这里的硒是指___________(填“元素”、“分子”或“原子”)； ③黄旭华的潜艇梦：黄旭华被誉为中国核潜艇之父，他为中国核潜艇作出巨大贡献。潜艇供氧的反应原理为，则X的化学式为___________。 (2)四大发明是我国古代人民的智慧结晶。 ①造纸术；纸的主要成分是纤维素，其中碳、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 ②印刷术：用墨印刷的字能够长久保存且不变色的原因是___________。 【答案】(1) A 元素 (2) 墨的主要成分是碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定 【详解】（1）原子中质子数=核外电子数，氘原子质子数为1，因此原子核带1个单位正电荷，核外共1个电子，对应示意图A。 物质中描述的成分含量，都是宏观概念，指的是元素，不是分子、原子等微观粒子，因此填“元素”。 根据质量守恒定律“化学反应前后原子种类、数目不变”可知，X的化学式为。 （2）元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，纤维素中碳、氧元素质量比为：。 用墨印刷的字能够长久保存且不变色的原因是墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，因此用墨印刷的字迹能长久保存不变色。 16．金属的使用是一个国家文明进程的象征。 (1)在我国三门峡市虢国国君墓地出土的玉柄铁剑，标志着我国早在2800年前，已经掌握了冶铁技术。铁在古代被用于打造各种农具、兵器，是因为铁具有良好的_____性。 (2)我国目前自主研发的高性能铁合金————锰钢可用于坦克装甲的制造，主要是因为锰钢比纯铁_____。 (3)①铜、铁、铝都是人类发展过程中大规模使用的金属。化学兴趣小组想通过实验来验证铁、铝、铜的金属活动性强弱。有同学提出只需用一支盛有稀盐酸的试管，合理安排铁丝、铝丝、铜丝（金属丝均足量）的加入顺序，即可证明铁、铝、铜三种金属的活动性顺序。三种金属丝的插入顺序可以为_____（填选项，多选）。 A．铁、铝、铜    B．铁、铜、铝    C．铝、铁、铜    D．铜、铁、铝 ②不锈钢中含有的金属主要有铁、铬、镍，三种金属的活动性顺序为铬>铁>镍。根据铬、铁、镍的活动性顺序判断，下列各组物质之间一定能发生反应的是_____（填选项，多选）。 A．铬与稀盐酸    B．镍与稀硫酸    C．镍与硝酸银溶液    D．铬与氯化亚铁溶液 (4)化学兴趣小组用光亮的铁钉进行了下列实验。 ①生锈铁钉C加入稀盐酸发生除锈反应的化学方程式为_____。 ②A、B、C、D中铁钉质量最小的是_____（用字母表示）。 (5)中国科学家利用金属的优良特性，用金属与陶瓷复合，制备了新型高性能材料。这种材料属于_____（填选项）。 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料 D．合成材料 【答案】(1)延展 (2)硬度大（或强度高、抗腐蚀性强） (3) BD ACD (4) D (5)C 【详解】（1）铁在古代被用于打造农具、兵器，是因为铁具有良好的延展性（可锻造成型，适合制作工具与兵器）。 故填：延展。 （2）合金的性能通常优于组成它的纯金属。锰钢是铁合金，用于坦克装甲，主要是因为锰钢比纯铁硬度大（或强度高、抗腐蚀性强）。 故填：硬度大（或强度高、抗腐蚀性强）。 （3）①A、先加铁：，证明； 再加铝：铝与反应，证明； 最后加铜：铜与不反应，仅能证明，无法证明，不能完整验证顺序，不可选。 B、先加铁：，证明； 再加铜：铜与不反应，证明； 最后加铝：铝与反应（），证明，可得出完整顺序，可选。 C、先加铝：，证明； 再加铁：铁与不反应，证明； 最后加铜：铜与不反应，无法证明，不能完整验证顺序，不可选。 D、先加铜：铜与稀盐酸不反应，证明； 再加铁：，证明； 最后加铝：铝与反应（），证明，可得出完整顺序，可选。 ②A、能与稀盐酸反应，在前，故也能与稀盐酸反应，则一定能发生反应，可选。 B、在后，但与的位置关系未知（无法确定），不一定能发生反应，不可选。 C、的活动性强于（），能置换出中的，一定能发生反应，可选。 D、在前，能置换出中的，一定能发生反应，可选。 故选：①BD；②ACD。 （4）铁锈的主要成分为，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，其反应的化学方程式为； A、光亮铁钉，质量不变； B、铁钉与蓝色溶液（含）发生置换反应：，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，铁钉质量增加； C、铁钉生锈，铁转化为铁锈，质量增加； D、生锈铁钉C加稀盐酸，铁锈被除去，同时部分铁也会与稀盐酸反应：，铁被溶解，质量减小； 因此质量最小的是D。 故填：；D。 （5）金属与陶瓷复合而成的材料，结合了金属和陶瓷的优点，属于复合材料（复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法复合而成的材料）。 故选：C。 17．溶液在生产生活中有非常重要的作用。临床上常使用溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液补充人体液体和电解质。 (1)生理盐水的pH______ （选填“>”“<”或“=”）7。 (2)一瓶合格的生理盐水放置一段时间后，不会出现浑浊现象，这是因为溶液具有______性。 (3)实验室现有10g溶质质量分数为18%的NaCl溶液，欲配制成0.9%的NaCl溶液，需要加水______g。 (4)NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①40℃时，将30gNaCl放入80g水中，充分溶解后，形成的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②20℃时，将68gNaCl的饱和溶液升温至80℃时，最多还能溶解NaCl的质量为______g。 【答案】(1)= (2)稳定 (3)190 (4) 饱和 1.2 【详解】（1）生理盐水显中性，pH=7； （2）因为溶液具有稳定性，所以一瓶合格的生理盐水放置一段时间后，不会出现浑浊现象； （3）稀释前后溶液中溶质的质量不变，10g18%=0.9%，解得m水=190g； （4）①40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，100g水中最多溶解氯化钠的质量是36.6g，80g水中最多溶解氯化钠的质量是29.28g， 将30gNaCl放入80g水中，充分溶解后，不能完全溶解，形成的饱和溶液； ②20℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，100g水中最多溶解氯化钠的质量是36.6g，68gNaCl的饱和溶液溶质的质量，溶剂水的质量为68g-18g=50g，升温至80℃时，氯化钠的溶解度是38.4g，50g水中最多溶解氯化钠的质量是19.2g，因此最多还能溶解NaCl的质量为19.2g-18g=1.2g。 18．某化学兴趣小组进行镁条在空气中燃烧实验时，除了产生大量白烟，冷却后还发现有少量黑色固体。为探究该黑色固体的成分及生成的原因，开展如下项目式学习。 【查阅资料】①常温下，镁条在空气中易形成一层物质； ②在室温下，纯净的氮化镁（）为黄绿色的粉末，但含有一部分氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的 【形成假设】 假设1：黑色固体可能含有镁受热形成蒸气后遇冷凝结的金属镁的细小颗粒； 假设2：镁条燃烧时除了与反应外，还可能与空气中的其他成分发生反应。 【预测】 (1)若假设1成立，则向该黑色固体中加入足量稀盐酸，观察到的现象为：________。 (2)根据假设2预测：镁条燃烧除与反应外，还可能与空气中的________（填化学式）发生反应，生成黑色固体。 【设计实验】 通过实验验证假设1成立。 (3)为验证假设2，实验前应先将镁条用砂纸打磨，目的是________。 (4)将打磨好的镁条在空气中点燃，伸入集满上述预测气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，发出白光，生成白色粉末，且集气瓶内壁附着一种黑色固体。请写出该反应的化学方程式：___________。 【分析结论】 (5)通过上述实验得出，镁条在空气中燃烧，冷却后得到的黑色固体成分为________。 【思维拓展】 (6)燃烧________（填“一定”或“不一定”）需要氧气。实验室中金属镁着火时，不能使用二氧化碳灭火器灭火。 【模型建构】 化学实验探究的一般方法为： 【答案】(1) 黑色固体逐渐溶解，产生大量气泡 (2) (3) 除去镁条表面的氧化膜，避免其干扰实验 (4) (5) 细小镁颗粒和碳（或） (6) 不一定 【详解】（1）镁在金属活动性顺序中位于氢的前面，可与稀盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气，如假设1成立，可观察到的现象为黑色固体逐渐溶解，有大量气泡产生。 （2）空气中还含有氮气和，氮气与镁反应生成氮化镁，而根据资料，氮化镁为黄绿色或灰白色，不符合黑色固体的特征，与镁反应生成碳和氧化镁，碳为黑色的，所以镁条燃烧除与反应外，还可能与空气中的反应。 （3）常温下镁易和空气中的氧气反应生成氧化镁薄膜，需要打磨除去镁条表面的氧化膜，避免其干扰实验。 （4）根据实验现象，白色粉末为氧化镁，黑色固体为碳单质，反应物为镁和二氧化碳，反应条件为点燃，则该反应的化学方程式为。 （5）假设1验证成立，说明含有镁的细小颗粒；同时镁可与空气中的反应生成黑色的碳，因此黑色固体包含细小镁颗粒和碳。 （6）镁可以在二氧化碳中燃烧，说明燃烧反应不一定需要氧气参与，因此金属镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火。 19．彩管探微：彩虹管效果的化学密码化学上把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 任务一：配制5%的盐酸溶液和10%的氢氧化钠溶液。 (1)实验中使用的5%盐酸溶液，可以用18%的盐酸溶液与水按一定的体积比混合配制。下列仪器中，不需要使用的是 。 A．量筒 B．烧杯 C．托盘天平 D．玻璃棒 (2)用氢氧化钠固体配制100 g15%的氢氧化钠溶液，需称取________g的氢氧化钠固体。 (3)下列情况，会使所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 （填字母） A．用量筒量取蒸馏水时俯视读数 B．固体转移过程中洒落 C．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (4)氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示，下列说法不正确的是 （填字母）。 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109 g 129 g 21.8 g 49 g 酒精 17.3 g 40 g ＜0.01 g ＜0.01 g A．常温下，氢氧化钠微溶于水 B．物质的溶解性与溶剂的种类无关 C．40℃时，50 g NaOH投入100 g酒精中，可形成饱和溶液 D．常温下，将二氧化碳通入35 g氢氧化钠的酒精饱和溶液中，可观察到溶液变浑浊 任务二：探究影响“彩虹管”效果的因素 【查阅资料】 Ⅰ.“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 Ⅱ.黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色的情况如表所示。 pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 (5)上述溶液的颜色，对应溶液碱性最强的是 （填字母）。 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．黄色 【实验步骤】取3支试管，分别完成以下实验，记录溶液颜色。 【实验记录】 试管① 试管② 试管③ 溶液颜色 红色 自下而上依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 自下而上依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 (6)向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为________色。 (7)盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________。 (8)该实验的目的是探究________对“彩虹管”效果的影响。 【答案】(1)C (2)15 (3)A (4)AB (5)D (6)紫 (7) (8)NaOH溶液的溶质质量分数 【详解】（1）用浓盐酸与水按一定体积比混合配制稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸和水的体积，在烧杯中混合，并用玻璃棒搅拌加速溶解，不需要用托盘天平称量固体质量，所以选C。 （2）溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数=100g15%=15g。 （3）A、用量筒量取蒸馏水时俯视读数，量取水的体积偏小，所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大，正确； B、固体转移过程中洒落，溶质质量偏小，所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏小，错误； C、溶液具有均一性和稳定性，配制好的溶液装瓶时有部分洒出，所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变，错误； （4）A、根据表格数据可知，常温下，20℃，氢氧化钠的溶解度为109 g，易溶于水，错误； B、物质的溶解性与溶剂的种类有关，错误； C、40℃时，氢氧化钠的溶解度为40g，100g酒精中最多溶解40g氢氧化钠，50gNaOH投入100g酒精中，可形成饱和溶液，正确； D、常温下，将二氧化碳通入35 g氢氧化钠的酒精饱和溶液中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠20℃溶解度＜0.01g，因此可观察到溶液变浑浊，正确； （5）pH越大，碱性越强，故溶液碱性最强的是黄色。 （6）氯化钠溶液呈中性，pH=7，由资料可知，黑枸杞浸取液在pH为6~8时溶液颜色为紫色，所以向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色为紫色。 （7）盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为。 （8）实验中，三支试管中盐酸的量和浓度相同，滴加的氢氧化钠溶液体积相同，但浓度不同，观察 “彩虹管” 呈现颜色及保持时间，目的是探究盐酸的溶质质量分数为5%时，NaOH溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响。 20．中国传统文化博大精深，其中蕴含了丰富的化学知识。 (1)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是__________。 (2)造纸过程中用到草木灰，主要成分是，在农业上可作__________。（选填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）。 (3)漳州八宝印泥被誉为“文房第五宝”，原料含有朱砂，印泥“历久不褪色”，体现了朱砂常温下化学性质__________（填“稳定”或“活泼”）。 (4)古代黑火药含有、C和S等物质，黑火药爆炸时发生的化学方程式： ，现有20.2 g 与足量的木炭、硫磺完全反应，求：理论上生成二氧化碳的质量。（请写出完整的计算过程） 【答案】(1) 清除（或移除）可燃物 (2) 钾肥 (3) 稳定 (4) 解：设理论上生成二氧化碳的质量为，则 答：理论上生成二氧化碳的质量为13.2g。 【详解】（1）“薪”指柴、草等燃料，则“去薪”的灭火原理是清除可燃物； （2）碳酸钾含有钾元素，属于钾肥； （3）印泥长期不褪色，说明朱砂常温下不易发生化学反应，化学性质稳定。 （4）见答案。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $