江苏南通市海门第一中学2025-2026学年下学期高二期中考试 化学试题

越努力，越幸运。有青春，有奋斗，有收获，有喜悦。 2024级高二期中考试 一.单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意。 1在北惊冬奥会上，我国使用了多项高科技.下列所使用的材料不属于有机高分子材料的是 A.火炬飞扬使用的高性能树脂 B.御寒服面料使用的新疆长绒棉和驼绒 C.滑雪防护镜使用的聚甲基丙烯酸甲酯 D.颁奖礼仪服饰瑞雪祥云使用的保温材料石墨烯 2.砷矿中提取砷的反应之一为As2S3+3CuSO4+4H20=2HAs02+3CuS+3H2SO4.而 砷元素和氨元素同主族。下列说法正确的是 3d 4s A.基态铜原子的价电子排布图为1↑ B.SO?-中S的杂化类型与H20中O的相同 C.电负性：S>O>As>Cu D.基态原子未成对电子数：S=O>As>Cu 3.下列有关物质的制备、除杂、分离、分析相关实验正确的是 溴乙烷、 NaOH水溶液 酸性KMnO, 运猫溶液 A.制备乙烯 B.除乙炔中的HS C.分离硝基苯和苯D.测定胆矾的结晶水 4.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大.X、Y与Z位于同一周期，且只 有X、Y元素相邻.X基态源子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大 下列说法不正确的是 A.第一电离能：Y>Z>X B.电负性：Z>Y>X>W C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径W<Z D.W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子 阅读下列资料，完成各小题 CO2的资源化利用具有重要意义.光催化CO2还原的产物有HCOOH、CH3OH、C2H5OH 等.离子液体X(结构如题5图)具有较强的吸附CO2的能力，能活化CO2和CHOH反应 生成碳酸二甲酯(CH3 OCOOCH3).在高温高压、催化剂下，利用CO2可合成尿素 [CONH2)2]: D2NH3(g)+CO2(g)=NH2 COONH4(1); ②NH2 COONH4)=CO(NH2)2①)+H2OI) 5.下列说法正确的是 A.碳有}2C、}3℃、}4℃等多种同素异形体 B.X中碳原子轨道的杂化类型相同 C.1mol碳酸二甲酯中含有11molo键 D.反应①中断裂的化学键有极性键和啡极性键 6.下列化学反应表示正确的是 A.氨水吸收过量CO2:OH+CO2=HCO5 越努力，越幸运.有青春，有奋斗，有收获，有喜悦 B.C02和NH3反应生成尿素：2NH+C02花 高温高压 →CO(NH2)2+H2O 催化剂 C.CH,CH,OH和O2反应生成乙醛CH,CH2OH+O2。CH,CHO+H,O D.CO2和CHOH反应生成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH=CH3 OCOOCH3 7.下列物质结构与性质不具有对应关系的是 A.尿素晶体中所有原子共平面，尿素分子具有极性 B.X中的粒子都是带电荷的离子，X相对四氯化碳难挥发 C.HCOOH中H一O键的极性比H2CO3的大，HCOOH酸性强于H2CO3 D.甲醇和碳酸二甲酯形成分子间氢键，两者可形成共沸物 8.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均可实现的是 A.Feo) 高温 e203Al203 高温 B淀粉受cHz0.(衡gCH,00H 氨水 麦芽糖 C.AgNO[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag D.CHaCH2OHNaoH/ °cH2=CH2 催化剂千CHCH主 9.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同.下列各 项的事实不能说明上述观点的是 A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O C.乙醛能发生加成反应，而乙醇不能发生加成反应 D.苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应 10.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是 A.1mol该有机物在镍催化下可消耗3molH2 CH B.该有机物既能发生氧化反应又能发生还原反应 C.该有机物的分子式为C12H18O2 OCCH D.1mol该有机物能消耗2 mol NaOH HC CH 乙酸橙花酯 11.化合物Z是重要的药物中间体，可由下列反应制得， 下列有关说法正确的是 CHO HC(COOCH). CH-C(COOCH )2 催化剂△ COOCH OH 吡啶 OH X Y Z A.X分子中所有原子不可能共平面 B.Y分子不存在顺反异构体 C.化合物Z易溶于水 D.用FeCl3溶液可检验Y中是否含有X 12.化合物MgCaFeMn(CO3)4可用于酸性废水的处理.该化合物可实现以下转化： CO Na、△ 气体D →Na,CO MgCaFeMn(CO) 盐酸 适量C0, 溶液C NH,+NH,CI 溶液B 溶液A Ⅲ MnCO, →Fe(OH)2 CaCO 2 越努力，越幸运。有青春，有奋斗，有收获，有喜悦 已知：NH3与溶液A中金属离子均不能形成配合物 Kp[Mn(OH)2]=2.06×10-13,KpMg(OH2]=5.61×10-12 下列说法不正确的是 A.步骤I中若反应生成0.5molC0,则转移电子数为1mol B.溶液B中含有的阳离子主要有Mg2+、Ca2+、Mm2+、NHH C.若步骤Ⅱ不加入NH4CL,则溶液A中大量减少的金属离子是Fe2+和Mg2+ D.由步骤Ⅲ可知，MnCO3、CaCO3、MgCO3中溶解度最大的是MgCO3 13.下列实验方案能达到探究目的的是 选 项 探究目的 实验方案 卤代烃R-)中的卤素原子 将卤代烃R)与氢氧化钠溶液共热，冷却后加人硝酸银 是否是溴原子 溶液，观察产生沉淀的颜色 在瓷片催化下，将石蜡隔绝空气，加强热，所得到的气 B 石蜡裂解是否产生乙烯 体通入酸性KM血O,溶液，观察紫色是否褪去 比较CH,CH,OH和 分别向2mL1 mol.L CH,CH,OH溶液和CH,COOH溶液 CH,COOH中羟基氢的活 泼性 中加入等量的绿豆大小的钠，观察产生气体快慢 某糖中是否含有醛基 碱性条件下，将某糖与新制氢氧化铜共热，观察产生沉 淀情况 二. 非选择题共4题，每题3分，共61分， 14.(14分)工业上可由菱锌矿（主要成分为ZnCO,还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素）制备 Zn0.工艺如图所示： H2SOa ZnO KMnO, Na,CO,溶液 菱锌矿 溶浸 调pH5 氧化除杂 还原除杂 滤液→沉锌 高温灼烧 滤渣1 Fe(OH)3 滤渣2 滤渣3 已知：①酸浸后的溶液pH=1,所含金属离子主要有Zn2+、Fe+、Cd2+、Mn2+、N2+. ②弱酸性溶液中KMnO,氧化Mn2*时，产物中含Mn元素物质只有MnO2. (I)氧化除杂时，KMO,与M血2*的离子方程式为 (2)沉锌生成碱式碳酸锌ZC0,·2Zn(OH),·2H,0沉淀，写出生成该沉淀的化学方程 式 (3)高温灼烧'后获得ZnO。已知ZnO的一种晶体晶胞是立方晶胞 (如图所示，距离Zn2+最近的Zn2+有 个； Zn 已知氯化铁在加热约为100℃时会显著挥发，试推测 0 氯化铁是 晶体 3 越努力，越幸运.有青春，有奋斗，有收获，有喜悦 (4)测定氧化锌样品纯度（杂质不参与反应）：称取1.000g样品，酸溶后，配制成250mL溶液. 用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶，调节pH至7~8，加入J几滴格黑T(用X表示)做指 示剂，用0.08000molL的EDTA(Na,H,Y)标准液滴定其中的Zn2+(反应方程式为 Z2*+X=ZnX*,Zn2++H2Y2-=ZnY2+2H),平行滴定三次，平均消耗EDTA标准 液15.12mL.(已知X呈蓝色、ZnY2-呈无色、ZnX呈酒红色). 试计算ZnO样品的纯度 (保留四位有效数字，写出计算过程) 15.(16分)有机物A常用于食品行业.已知0.9gA在足量O2中充分燃烧，混合气体依次 通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重0.54g和1.32g,经检验剩余气体为O2. ①A分子的质谱图（最大质荷比为其分子量）如图所示，则A的分子式是 100 相 45 对 80 丰 度 60 % 40 28 20 54 7490 0 20 40 60 8090 质荷比 ②A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，且含有羧基，则A的结 构简式是 ③该分子可形成六元环酯B,请写出相应的化学方程式 OH (2) CH,OH CH ①该分子与氢气加成后的产物含有 个手性碳原子 ②写出该分子在在铜催化作用下被氧气氧化的化学方程式： )工业上常用ACC)与（又 )在催化剂存在下加热反应制得香豆素 OH 该反应涉及的反应类型有加成反应、 4 越努力，越幸运。有青春，有奋斗，有收获，有喜悦 16.（17分)黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6-羟基黄酮衍生物的合成路线如下： OH CH, OH OH CI H.C- CH,COOH H,5S0, ZnCl, K,CO,、CH,COCH CHCOOH ① ② OH OH B CH CH, 试剂X 0 HO K,CO,、CH,COCH ④ D (1)化合物B中的含氧官能团的名称为 (2)化合物中杂化轨道为$p2杂化的碳原子的数目为 (3)A→B的反应类型为 (4)反应④中加入的试剂X的分子式为C,H5OCL,X的结构简式为 (5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FC3溶液发生显色反应 ②分子中有4种不同化学环境的氢. OH (6)已知 邻苯二酚硼烷 请写出以HO CH和CH3COOH R (S)-CBS OH 为原料制备 的合成路线流程图 (无机试剂任选)。 CH, 6 越努力，越幸运。有青春，有奋斗，有收获，有喜悦 17.(14分)利用H,P02在氧化镱(Yb,0,)粉体表面镀银制备银基氧化物触点材料. 已知： ①P在空气中易自燃，常储存在冰中；H,PO2为一元弱酸；C(H,PO2)2易溶于水. ②Yb,O,粉体与酸反应缓慢，Yb(NO,),和YbCL易溶于水 ③柠檬酸C,H,O,)为弱酸；柠檬酸钠(Na,C。H,O,)具有强还原性 (1)制备H,PO2·在如图装置中将白磷和石灰乳混合，在85℃下搅拌2~3小时，制得 Ca(H,PO2)2,冷却后过滤，滤液通过强酸性阳离子树脂后得到H,PO2,原理为 2R-S0H+Ca(H,P02)2=2H,P02+(R-S0),Ca2+」 N2 CuSO,溶液 电磁搅拌器 ①仪器a的名称是 ②二价铜离子的价电子排布式为 ③实验过程中需不断通入N2,目的是 ④CuSO,溶液可吸收尾气中的PH3,生成Cu和H,PO4.如图该反应的化学方程式 为 (2)镀银。镀液制备流程： AgNo,[Ag(NH)]"[Ag(C.H.O,)] 调节镀液pH为4~5，加入处理过的氧化镱粉体与H,PO2,在40℃下搅拌半小时，经过滤、 洗涤、干燥得到产品。 ①镀银时H,PO2被氧化为H,PO,镀银时反应的离子方程式为 ②不直接用AgNO,溶液和Na,C,H,O,溶液制备[Ag(C。H,O,)],原因是 6