精品解析：2026年安徽省安庆市第四中学中考化学二模试卷

安庆四中2026届“二模”化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题目。） 1. 中医药是中国文化的瑰宝，如图是“承庆堂膏药"部分制作工艺，其中涉及化学变化的是 A. 选料研磨 B. 麻油浸泡 C. 烈火煎煮 D. 滤汁存放 【答案】C 【解析】 【详解】A、选料研磨的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、麻油浸泡的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、烈火煎煮的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、滤汁存放的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 我国科学家突破了铁元素进入玉米籽粒的途径，有望改善大范围人群的铁营养状况。下列说法中错误的是 A. 玉米主要为人体提供脂肪 B. 铁元素是人体必需的微量元素 C. 人体缺铁会引起贫血 D. 该研究有利于提高玉米的铁元素的含量 【答案】A 【解析】 【详解】A. 玉米的主要营养成分是淀粉，淀粉属于糖类，错误； B. 正确； C. 人体缺铁会影响血红蛋白的合成，从而引起缺铁性贫血，正确； D. 正确。 3. 进行木炭还原氧化铜实验时，下列相关内容错误的是 A. 相关图标 B. 检查装置气密性 C. 取用固体粉末 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A. 该实验中需要佩戴护目镜保护眼睛，该实验需要高温，需要标注“热烫”，同时需要用酒精喷灯等加热，需要注意“明火”，实验结束后需要及时洗手，养成良好的习惯，选项正确； B. 检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，选项正确； C. 取用固体粉末时，将试管横放，用药匙（或纸槽）将药品送至试管底部后再直立试管，可避免药品沾在试管内壁上，选项正确； D. 熄灭酒精灯禁止用嘴吹，吹灭时可能将火焰压入灯内，引燃灯内酒精引发危险，正确操作是用灯帽盖灭，选项错误。 4. 怀宁贡糕是安庆怀宁县的传统名点。怀宁贡糕里的白砂糖主要成分是蔗糖（），下列有关蔗糖的说法错误的是 A. 碳、氢、氧元素的质量比72∶11∶88 B. 蔗糖分子是保持其化学性质的最小微粒 C. 在人体内经过一系列反应能为人体活动提供能量 D. 一个蔗糖分子中含11个水分子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比：，A正确； B. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，蔗糖由蔗糖分子构成，则蔗糖分子是保持其化学性质的最小粒子，B正确； C. 蔗糖属于糖类，是人体主要供能物质之一，在人体内经过代谢可释放能量，为生命活动供能，C正确； D. 分子由原子构成，1个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成，不含水分子，D错误。 5. 下列劳动实践与所述化学知识对应关系不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 垃圾分类与回收利用 过期药品属于有害垃圾 B 调查航天科技领域中的新型材料 制作航天服的材料中包含氨纶、尼龙等聚合物，该材料属于复合材料 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气灭火 D 用食醋除去水壶里的水垢 食醋能与水垢里的主要成分反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 过期药品含有毒有害成分，属于有害垃圾，符合垃圾分类的标准，正确； B. 氨纶、尼龙都属于合成有机高分子材料中的合成纤维，不属于复合材料（复合材料是两种及以上不同性质的材料复合得到的新材料，如玻璃钢），错误； C. 正确； D. 水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，食醋中的醋酸可与二者反应生成可溶性盐，从而除去水垢，正确。 阅读下列材料，完成下面小题。 钠常温下易与氧气、水反应。用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切下一小块，投入盛有水的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，生成氢氧化钠和氢气。 6. 下列说法不正确的是 A. 钠在氧气中燃烧会生成，中氧元素显-2价 B. 钠与水反应是放热反应 C. 由实验可知水含有氢元素和氧元素 D. 向钠与水反应后的液体中滴加酚酞，溶液变红 7. 如图为元素周期表中钠元素的信息。下列有关钠的说法正确的是 A. 钠原子的中子数为11 B. 将钠熔合到其他金属中形成合金可以提高熔点 C. 金属钠常保存在煤油中的目的是隔绝氧气和水 D. 元素符号“Na”只能表示钠元素、1个钠原子 【答案】6. A 7. C 【解析】 【6题详解】 A. Na2O2中钠元素显+1价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1，说法错误； B. 钠投入水中快速熔化，说明反应放热使钠达到熔点，说法正确； C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Na、O、H，反应物钠由钠元素组成，则水中含有氢元素和氧元素，说法正确； D. 钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，说法正确； 【7题详解】 A. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则钠原子的质子数为11，不是中子数，说明错误； B. 合金熔点一般低于其成分金属的熔点，说法错误； C. 钠常温下易与氧气、水反应，保存在煤油中可隔绝氧气和水，防止钠变质，说法正确； D. 金属的元素符号还可表示该金属单质，因此Na还可表示金属钠这种物质，说法错误。 8. 碳酸乙二酯（）可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者莺莺同学以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应后催化剂质量减小 C. 参与反应的与质量比为1∶1 D. 该反应中共有3种氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】根据微观示意图可写出配平的反应方程式：CO2 + C2H4OC3H4O3。 A.化学反应的本质是分子拆分、原子重组，反应前后分子种类一定发生改变，A错误。 B.催化剂的特点是反应前后质量和化学性质均不变，B错误。 C.CO2的相对分子质量为12+16×2=44，C2H4O的相对分子质量为12×2+1×4+16=44，二者化学计量数均为1，故参与反应的与质量比为44:44=1:1，C正确。 D.氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有CO2属于氧化物，共1种，D错误。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某固体中含有碳酸盐 取样，加盐酸，观察是否有气泡 B 鉴别棉纤维与羊毛纤维 灼烧，闻气味 C 配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液 称3 g NaCl放入烧杯中，加50 mL水，搅拌 D 除去中的水蒸气 将气体通过装有氢氧化钠固体的干燥管 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 活泼金属、碳酸氢盐等物质加盐酸也会产生气泡，仅通过加盐酸有气泡无法证明固体含碳酸盐，错误； B. 羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉纤维主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，通过灼烧闻气味可鉴别二者，正确； C. 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为：，需要水的质量为：，即47mL，加入50mL水会导致溶质质量分数偏小，错误； D. 氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，错误。 10. 推理等科学方法是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 若某雨水的，则该雨水一定是酸雨 B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 D. 化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化 【答案】D 【解析】 【详解】A. 酸雨的定义是pH<5.6的降水，正常雨水因溶解空气中的二氧化碳生成碳酸，本身pH约为5.6、小于7，因此pH<7的雨水不一定是酸雨，推理不合理； B. 中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不都是中和反应，例如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应都能生成盐和水，但不属于中和反应，推理不合理； C. 有机物是含碳化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等含碳化合物的性质与无机物接近，归为无机物，因此含碳元素的化合物不一定是有机物，推理不合理； D. 所有化学反应都伴随能量变化，金属腐蚀是缓慢氧化，属于化学反应，因此一定伴随能量变化，推理合理。 11. 如图是某“输液”袋的标签（该溶液中氯化铵、氯化钾、硝酸钾都不饱和），结合物质的溶解度曲线分析，下列说法不正确的是 大树吊针营养液 产品规格：1000g/袋 产品功效：补充营养促进成活，提高树木生命力 主要成分：水、氯化铵、硝酸钾、氯化钾等 A. 该营养液中的硝酸钾是一种复合肥料 B. 时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等 C. 时，该营养液中硝酸钾的含量最多 D. 分批使用该营养液时，氯化铵溶质质量分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A. 硝酸钾中同时含有氮、钾两种植物所需的营养元素，属于复合肥料，说法正确。 B. 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，t℃时氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线相交，二者溶解度相等，说法正确。 C. 40℃时仅硝酸钾的溶解度最大，溶解度是该温度下100g溶剂最多溶解溶质的质量，而该营养液为不饱和溶液，溶质的实际含量由配制时的添加量决定，无法得出硝酸钾含量最多的结论，说法错误。 D. 溶液具有均一性，只要外界条件不变，分批取用营养液时，剩余溶液中氯化铵的溶质质量分数不发生变化，说法正确。 12. 某小组同学探究在不加催化剂的情况下氯酸钾受热是否会产生氧气（已知：氯酸钾的熔点为，）向试管中加入少量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂内，把氧气传感器插放在试管口（氧气传感器测量极限值约为29%），如图1所示。测定试管中氧气含量随温度变化情况如图2所示。下列说法中，错误的是 A. 氯酸钾的分解温度高于其熔点 B. 试管口向上倾斜的原因是防止受热熔化的氯酸钾流出试管 C. 图2中a～b段氧气含量略有下降，原因是氯酸钾分解的氧气逸出试管 D. 该实验证明不加催化剂，氯酸钾受热会分解产生氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由图2可知，温度约380°C时氧气含量才快速升高，说明氯酸钾此时才开始分解，氯酸钾熔点为356°C，则分解温度高于熔点，说法正确； B. 由以上分析可知，氯酸钾分解温度高于熔点，氯酸钾受热会先熔化，试管口向上倾斜可防止液态的氯酸钾流出试管，说法正确； C. a~b段温度低于氯酸钾的分解温度，氯酸钾还未分解，氧气含量下降是因为温度升高，试管内空气受热膨胀，部分混有氧气的空气逸出，不是氯酸钾分解的氧气逸出，说法错误； D. 温度高于400°C时氧气含量显著上升，说明不加催化剂，氯酸钾受热也会分解产生氧气，说法正确。 二。非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 宋·苏轼曾写到“酒困路长惟欲睡，日高人渴漫思茶”，中国历代文人墨客留下了无数佳作。2026第五届安徽茶旅大会在石台县盛大开幕，一杯甘甜可口的茶水从入口到回收经历漫长的历程。 （1）种茶：茶叶适合生长在酸性土壤（）中，用pH试纸测定土壤溶液pH的操作：在玻璃片上放一小片pH试纸，_______。 （2）泡茶：泡茶时用软水（如蒸馏水、山泉水）泡茶口感更佳，因为软水含较少的_______（填离子符号）。 （3）用渣：利用茶渣做成的茶炭可作燃料，利用其_______性质（填“物理”或“化学”）。 （4）除垢：茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠（），清洗过程中有气泡，经探究发现因其溶于水形成过氧化氢溶液，写出产生气泡的化学方程式：_______。 【答案】（1）用洁净、干燥的玻璃棒蘸取土壤溶液滴在pH试纸上，pH试纸变色后与标准比色卡相比较，得出pH值 （2）、（填一种即可） （3）化学 （4） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 硬水和软水的区分标准是可溶性钙、镁离子的含量，软水中Ca2+、Mg2+含量较低； 【小问3详解】 茶炭作燃料利用的是可燃性，可燃性需要通过燃烧这一化学变化表现，属于化学性质； 【小问4详解】 过碳酸钠溶于水形成了过氧化氢溶液，产生气泡，应是过氧化氢分解生成了水和氧气。 14. 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ、制取氢气 某课外兴趣小组设计利用锌皮和一定浓度的稀盐酸制取较纯净的氢气，实验装置如图： （1）A装置中仪器①的名称是_______，实验室用装置A制取氢气的优点_______。 （2）为了检验气体中是否含有氯化氢气体，将D装置连接到装置AB之间，气体从_______（填“a”或“b”）口进入D装置。 （3）B装置中发生的化学方程式为_______。 Ⅱ、储存氢气 （4）是一种储氢合金，时，与反应生成的含镁储氢产物为，中Mg与H的质量比为12：1，则n=_______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 可以控制反应的发生与停止 （2）a （3） （4）2 【解析】 【小问1详解】 略； 装置A可将固体置于有孔塑料网上，通过长颈漏斗添加液体，关闭弹簧夹，由于生成了气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是可以控制反应的发生和停止； 【小问2详解】 应将气体从a端通入，这样可使气体与溶液充分接触，充分反应，现象比较明显； 【小问3详解】 盐酸具有挥发性，会使制得的氢气中混有氯化氢，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，故B装置的作用是吸收杂质氯化氢； 【小问4详解】 中Mg与H的质量比为：，n=2。 15. 某企业将海水综合利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。如图是实验室的模拟流程。 已知：①母液中含有大量的、少量的等。 ②氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。 （1）过程①“蒸发”增加冷凝回收装置，可获得_______（填物质名称）资源。 （2）实验室进行蒸发操作时，玻璃棒的作用是_______。 （3）向饱和食盐水中先通足量，再缓缓通的目的是_______。 （4）向母液中加入石灰乳，生成氢氧化镁的化学方程式为_______。 （5）粗盐中含有、等可溶性杂质，若要得到纯氯化钠需要一系列除杂，所用试剂有、溶液，每次加入的试剂均过量且需要除去，应如何正确添加试剂，下列选项正确的是_______。 A. 、 B. 、 【答案】（1）淡水（写化学式不给分） （2）搅拌，防止因局部温度过高造成液体飞溅 （3）氨气比二氧化碳溶解性大，先通氨气使溶液呈碱性，可吸收更多二氧化碳，提高产率 （4） （5）B 【解析】 【小问1详解】 海水蒸发时水蒸气逸出，经冷凝装置回收可得到淡水资源。 【小问2详解】 蒸发操作中玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，避免局部过热导致液体溅出。 【小问3详解】 氨气溶于水形成碱性氨水，能更好地吸收酸性的二氧化碳，从而促进反应生成更多碳酸氢钠。 【小问4详解】 氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。 【小问5详解】 碳酸钠的作用不仅是除去杂质氯化钙，还要除去过量的氯化钡，后续再用稀盐酸除去过量的碳酸钠，因此氯化钡必须在碳酸钠之前加入，才能保证过量的钡离子被完全除去，故B正确。 16. 我国使用青铜历史悠久、化学小组在学习金属化学性质时，对青铜中的铜开展研究。 项目一：将铜粉放入稀盐酸中放置一周后，发现溶液呈淡蓝色，小组同学展开以下探究。 【提出问题】铜与稀盐酸能发生置换反应吗？ 【作出猜想】猜想1：发生了置换反应。 猜想2：没有发生置换反应。因为有溶解的氧气参与，导致反应发生。 （1）小组同学认为猜想1不正确，原因是_______。于是对猜想2展开实验探究。 【设计并实施实验】探究上述反应是否有溶解的氧气参与、 序号 实验步骤及现象 实验1 取1药匙铜粉加入500 mL的塑料瓶中，再加入200 mL 3.6%盐酸，插入溶解氧传感器，采集数据如图1所示。 实验2 与实验方案1类似，把溶解氧传感器换成压强传感器，测封闭体系溶液上方压强变化，采集数据如图2所示。 实验3 取2支试管，分别加入等量的铜粉和2 mL 3.6%盐酸，其中1支试管加入少量植物油，放置相同时间，观察到未加植物油的试管溶液呈现淡蓝色，加入植物油的试管无现象。 （2）试管中加入植物油的作用是_______。 【实验结论】 （3）根据以上实验现象，可以得出结论_______。 【反思交流】 （4）进一步分析，铜不能直接与稀盐酸反应，但在酸性条件下，铜粉可被溶解的氧气氧化，导致反应发生使溶液呈淡蓝色同时生成水，化学方程式为_______。 项目二：青铜器在自然环境下会产生铜锈，常见铜锈的成分为、或二者的混合物。学习小组对铜锈的形成及成分进行以下探究。 【实验过程】 （5）探究铜锈蚀生成的条件。实验时，图1中铜片上最容易生成的装置是_______（填字母）。 （6）铜在含的环境中会生成，再转化为。学习小组通过如下实验模拟的生成：向蒸馏水中加入粉末，每隔2 min测一次pH，结果如图；经讨论分析认为转化为分为两个阶段。 ①前10分钟，转化为，该过程中pH在逐渐下降，其原因_______。 ②第10-20分钟，部分在溶液中吸收空气中的生成。 （7）学习小组通过实验确定某铜锈成分为、。[提示、均不溶于水，能与盐酸、硝酸等酸反应]。 将实验方案补充完整：取少量铜锈样品于试管中，_______（写出操作步骤和实验现象；实验时可选用的试剂：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液）。 【答案】（1）在金属活动顺序中，铜位于氢的后面，不能置换出盐酸中的氢 （2）隔绝氧气，防止空气中的氧气影响实验 （3）猜想2正确 （4） （5）B （6）反应中有盐酸生成 （7）加入足量的稀硝酸，观察到铜锈溶解，有气泡产生，再滴入硝酸银溶液，有白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 由图可知，实验1中溶解氧的含量逐渐减少，说明该反应消耗了氧气，实验2中压强逐渐降低，说明该反应没有气体生成，即铜与稀盐酸没有发生置换反应，压强下降，可能是因为氧气参与了反应，装置内气体减少；实验3中加入植物油的试管中（隔绝氧气）无明显现象，未加植物油的试管中溶液呈蓝色，对比可知，铜与稀盐酸发生反应，需要氧气参与，故可得出结论：铜与稀盐酸没有发生置换反应，反应发生，是因为溶解的氧气参与了反应，即猜想2正确； 【小问4详解】 由题干现象可知，该反应的反应物是铜、氧气、稀盐酸，生成了蓝色溶液，则生成了氯化铜，同时生成了水，化学方程式为：； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由Cu、H、O、C元素组成，反应物铜由铜元素组成，氧气也应参与了反应，氧气由氧元素组成，则反应物中还应含C、H元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水，则铜与空气中的二氧化碳、水、氧气反应生成铜锈，则B装置最容易生锈； 【小问6详解】 ①前10分钟，转化为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、Cl、H、O，生成物中含Cu、O，故生成物中还应含H、Cl，则该反应还应生成了盐酸，酸性增强，故pH逐渐下降； 【小问7详解】 能与稀硝酸反应生成硝酸铜、二氧化碳和水，与稀硝酸反应后所得溶液中含有氯离子，氯离子能与硝酸银中的银离子反应生成氯化银沉淀，故取少量铜锈样品于试管中，加入足量的稀硝酸，观察到铜锈溶解，有气泡产生（说明含），再滴入硝酸银溶液，有白色沉淀（说明含）。 17. 小组同学用如图装置制取二氧化碳并验证其性质。 （1）现有10 g含碳酸钙90%的石灰石，理论上可制得二氧化碳的质量是多少？ （2）实验一段时间后，澄清石灰水仍未变浑浊，可能原因是_______。 【答案】（1） 解：设理论上可以制得二氧化碳的质量是x x=3.96g 答：生成二氧化碳的质量为3.96g （2）使用的盐酸浓度过大，挥发出的氯化氢气体与澄清石灰水中的氢氧化钙发生了反应；或石灰水已变质；或装置漏气（合理答案均可） 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安庆四中2026届“二模”化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题目。） 1. 中医药是中国文化的瑰宝，如图是“承庆堂膏药"部分制作工艺，其中涉及化学变化的是 A. 选料研磨 B. 麻油浸泡 C. 烈火煎煮 D. 滤汁存放 2. 我国科学家突破了铁元素进入玉米籽粒的途径，有望改善大范围人群的铁营养状况。下列说法中错误的是 A. 玉米主要为人体提供脂肪 B. 铁元素是人体必需的微量元素 C. 人体缺铁会引起贫血 D. 该研究有利于提高玉米的铁元素的含量 3. 进行木炭还原氧化铜实验时，下列相关内容错误的是 A. 相关图标 B. 检查装置气密性 C. 取用固体粉末 D. 熄灭酒精灯 4. 怀宁贡糕是安庆怀宁县的传统名点。怀宁贡糕里的白砂糖主要成分是蔗糖（），下列有关蔗糖的说法错误的是 A. 碳、氢、氧元素的质量比72∶11∶88 B. 蔗糖分子是保持其化学性质的最小微粒 C. 在人体内经过一系列反应能为人体活动提供能量 D. 一个蔗糖分子中含11个水分子 5. 下列劳动实践与所述化学知识对应关系不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 垃圾分类与回收利用 过期药品属于有害垃圾 B 调查航天科技领域中的新型材料 制作航天服的材料中包含氨纶、尼龙等聚合物，该材料属于复合材料 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气灭火 D 用食醋除去水壶里的水垢 食醋能与水垢里的主要成分反应 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题。 钠常温下易与氧气、水反应。用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切下一小块，投入盛有水的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，生成氢氧化钠和氢气。 6. 下列说法不正确的是 A. 钠在氧气中燃烧会生成，中氧元素显-2价 B. 钠与水反应是放热反应 C. 由实验可知水含有氢元素和氧元素 D. 向钠与水反应后的液体中滴加酚酞，溶液变红 7. 如图为元素周期表中钠元素的信息。下列有关钠的说法正确的是 A. 钠原子的中子数为11 B. 将钠熔合到其他金属中形成合金可以提高熔点 C. 金属钠常保存在煤油中的目的是隔绝氧气和水 D. 元素符号“Na”只能表示钠元素、1个钠原子 8. 碳酸乙二酯（）可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者莺莺同学以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应后催化剂质量减小 C. 参与反应的与质量比为1∶1 D. 该反应中共有3种氧化物 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某固体中含有碳酸盐 取样，加盐酸，观察是否有气泡 B 鉴别棉纤维与羊毛纤维 灼烧，闻气味 C 配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液 称3 g NaCl放入烧杯中，加50 mL水，搅拌 D 除去中的水蒸气 将气体通过装有氢氧化钠固体的干燥管 A. A B. B C. C D. D 10. 推理等科学方法是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 若某雨水的，则该雨水一定是酸雨 B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 D. 化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化 11. 如图是某“输液”袋的标签（该溶液中氯化铵、氯化钾、硝酸钾都不饱和），结合物质的溶解度曲线分析，下列说法不正确的是 大树吊针营养液 产品规格：1000g/袋 产品功效：补充营养促进成活，提高树木生命力 主要成分：水、氯化铵、硝酸钾、氯化钾等 A. 该营养液中的硝酸钾是一种复合肥料 B. 时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等 C. 时，该营养液中硝酸钾的含量最多 D. 分批使用该营养液时，氯化铵溶质质量分数不变 12. 某小组同学探究在不加催化剂的情况下氯酸钾受热是否会产生氧气（已知：氯酸钾的熔点为，）向试管中加入少量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂内，把氧气传感器插放在试管口（氧气传感器测量极限值约为29%），如图1所示。测定试管中氧气含量随温度变化情况如图2所示。下列说法中，错误的是 A. 氯酸钾的分解温度高于其熔点 B. 试管口向上倾斜的原因是防止受热熔化的氯酸钾流出试管 C. 图2中a～b段氧气含量略有下降，原因是氯酸钾分解的氧气逸出试管 D. 该实验证明不加催化剂，氯酸钾受热会分解产生氧气 二。非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 宋·苏轼曾写到“酒困路长惟欲睡，日高人渴漫思茶”，中国历代文人墨客留下了无数佳作。2026第五届安徽茶旅大会在石台县盛大开幕，一杯甘甜可口的茶水从入口到回收经历漫长的历程。 （1）种茶：茶叶适合生长在酸性土壤（）中，用pH试纸测定土壤溶液pH的操作：在玻璃片上放一小片pH试纸，_______。 （2）泡茶：泡茶时用软水（如蒸馏水、山泉水）泡茶口感更佳，因为软水含较少的_______（填离子符号）。 （3）用渣：利用茶渣做成的茶炭可作燃料，利用其_______性质（填“物理”或“化学”）。 （4）除垢：茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠（），清洗过程中有气泡，经探究发现因其溶于水形成过氧化氢溶液，写出产生气泡的化学方程式：_______。 14. 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ、制取氢气 某课外兴趣小组设计利用锌皮和一定浓度的稀盐酸制取较纯净的氢气，实验装置如图： （1）A装置中仪器①的名称是_______，实验室用装置A制取氢气的优点_______。 （2）为了检验气体中是否含有氯化氢气体，将D装置连接到装置AB之间，气体从_______（填“a”或“b”）口进入D装置。 （3）B装置中发生的化学方程式为_______。 Ⅱ、储存氢气 （4）是一种储氢合金，时，与反应生成的含镁储氢产物为，中Mg与H的质量比为12：1，则n=_______。 15. 某企业将海水综合利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。如图是实验室的模拟流程。 已知：①母液中含有大量的、少量的等。 ②氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。 （1）过程①“蒸发”增加冷凝回收装置，可获得_______（填物质名称）资源。 （2）实验室进行蒸发操作时，玻璃棒的作用是_______。 （3）向饱和食盐水中先通足量，再缓缓通的目的是_______。 （4）向母液中加入石灰乳，生成氢氧化镁的化学方程式为_______。 （5）粗盐中含有、等可溶性杂质，若要得到纯氯化钠需要一系列除杂，所用试剂有、溶液，每次加入的试剂均过量且需要除去，应如何正确添加试剂，下列选项正确的是_______。 A. 、 B. 、 16. 我国使用青铜历史悠久、化学小组在学习金属化学性质时，对青铜中的铜开展研究。 项目一：将铜粉放入稀盐酸中放置一周后，发现溶液呈淡蓝色，小组同学展开以下探究。 【提出问题】铜与稀盐酸能发生置换反应吗？ 【作出猜想】猜想1：发生了置换反应。 猜想2：没有发生置换反应。因为有溶解的氧气参与，导致反应发生。 （1）小组同学认为猜想1不正确，原因是_______。于是对猜想2展开实验探究。 【设计并实施实验】探究上述反应是否有溶解的氧气参与、 序号 实验步骤及现象 实验1 取1药匙铜粉加入500 mL的塑料瓶中，再加入200 mL 3.6%盐酸，插入溶解氧传感器，采集数据如图1所示。 实验2 与实验方案1类似，把溶解氧传感器换成压强传感器，测封闭体系溶液上方压强变化，采集数据如图2所示。 实验3 取2支试管，分别加入等量的铜粉和2 mL 3.6%盐酸，其中1支试管加入少量植物油，放置相同时间，观察到未加植物油的试管溶液呈现淡蓝色，加入植物油的试管无现象。 （2）试管中加入植物油的作用是_______。 【实验结论】 （3）根据以上实验现象，可以得出结论_______。 【反思交流】 （4）进一步分析，铜不能直接与稀盐酸反应，但在酸性条件下，铜粉可被溶解的氧气氧化，导致反应发生使溶液呈淡蓝色同时生成水，化学方程式为_______。 项目二：青铜器在自然环境下会产生铜锈，常见铜锈的成分为、或二者的混合物。学习小组对铜锈的形成及成分进行以下探究。 【实验过程】 （5）探究铜锈蚀生成的条件。实验时，图1中铜片上最容易生成的装置是_______（填字母）。 （6）铜在含的环境中会生成，再转化为。学习小组通过如下实验模拟的生成：向蒸馏水中加入粉末，每隔2 min测一次pH，结果如图；经讨论分析认为转化为分为两个阶段。 ①前10分钟，转化为，该过程中pH在逐渐下降，其原因_______。 ②第10-20分钟，部分在溶液中吸收空气中的生成。 （7）学习小组通过实验确定某铜锈成分为、。[提示、均不溶于水，能与盐酸、硝酸等酸反应]。 将实验方案补充完整：取少量铜锈样品于试管中，_______（写出操作步骤和实验现象；实验时可选用的试剂：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液）。 17. 小组同学用如图装置制取二氧化碳并验证其性质。 （1）现有10 g含碳酸钙90%的石灰石，理论上可制得二氧化碳的质量是多少？ （2）实验一段时间后，澄清石灰水仍未变浑浊，可能原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $