精品解析：2026年山东青岛实验初级中学自招模拟化学试题

模拟试题 化学 （考试时间：60分钟 满分：80分） 说明： 1.本试题分为第I卷和第II卷两部分，共25题。第I卷为选择题，共20题，25分；第II卷为非选择题和附加题，共5小题，55分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 第I卷（共25分） 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列在厨房中进行的劳动实践与化学知识的关联错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 水由液态变成气态 分子的体积变大 B 燃气在空气中燃烧 发生氧化反应，放出热量 C 用混凝剂明矾净水 混凝剂可使悬浮在水中的杂质较快沉降 D 清理厨房中的过期、变质食材 食材发生缓慢氧化，产生有害物质 A. A B. B C. C D. D 2. 2026年丙午马年春晚，用科技讲好中国故事，让传统文化潮起来，让中国智造亮起来，是中国科技自主自强的生动展现。下列有关叙述错误的是 A. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，属于化学变化 B. 《武·BOT》中的机器人采用铝合金骨架，主要利用其熔点低的性质 C. 新能源汽车使用锂离子电池，在充电时能量转化是电能转化为化学能 D. 荧光棒发光时伴随热量放出，属于化学能转化为光能和热能 3. 从化学视角赏古诗，七言绝句《石灰吟》中体现了初中常见的三种含钙物质间的转化，具体转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 诗词中体现的反应①为吸热反应 B. 结合反应②可知，生石灰常用作干燥剂 C. 诗词中体现的反应③可能是复分解反应 D. 石灰石、生石灰、熟石灰均可作补钙剂 4. 化学与日常生活紧密相连，掌握基本的安全常识和健康知识至关重要。下列做法正确的是 A. 发现家中燃气泄漏，立即打开抽油烟机通风 B. 误食重金属盐后，立即大量饮用牛奶或蛋清 C. 为延缓食品变质，添加过量的防腐剂 D. 甲醛溶液长时间浸泡水产品以保鲜 5. 2026年我国成功制备了超高纯铟，用于太空抗辐照芯片与新一代的激光雷达。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 铟原子在化学反应中易得到电子 B. 铟位于元素周期表的第五周期 C. 铟原子的中子数为49 D. 铟的相对原子质量为114.8 g 6. 规范操作是化学实验的基本要求。下列有关实验的基本操作，正确的是 A．药品装入试管 B．过滤 C．检查装置气密性 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 7. 将浑浊的红色污水进行了如下净化处理，下列说法正确的是 A. ①中液体无色浑浊 B. ②中液体无色澄清 C. 经上述处理后，②中液体为纯净物 D. ③中液体为混合物 8. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。关于下列硫元素的“价类二维图”说法不正确的是 A. A在氧气中充分燃烧产物一定是B B. B物质是大气污染物 C. C→D的反应为氧化反应 D. D物质的化学式为SO3 9. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释合理的是 A. 氯化钠加入水里，水变咸了——氯化钠分子在不断运动 B. 石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 氖气和氦气的化学性质相似——氖原子和氦原子最外层电子数相同 D. CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同 10. 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸（化学式为CH2O2）的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. 生成丙、丁的分子个数比为1:1 B. 甲乙都属于氧化物 C. 丙中氢、氧元素的质量比是1:16 D. 该反应为实现碳中和提供了新路径 11. 提纯粗盐（含少量Ca2+、Mg2+、SO42-）得到纯净的NaCl晶体的实验方案如图。下列说法正确的是 A. “滴加试剂”的顺序一定为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B. 通过过滤除去的沉淀为Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3 C. “调滤液pH”需向滤液中加入稀盐酸，并用pH试纸测得pH为7即可 D. 调pH后的滤液放入蒸发皿中，加热至水分完全蒸干即可得到NaCl晶体 12. 如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C. 若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D. 50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g 13. 2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷（CH4）转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 铁为该反应的催化剂 B. 理论上每生成32 g甲醇，同时有16 g氧气参与反应 C. 生成甲醇过程中，分子数目不变 D. 将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输 14. 前20号元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X最外层电子数相同。下列叙述不正确的是： A. X元素可以与W元素形成XW2和XW3两种化合物 B. Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应 C. Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价 D. X与Y、Z与W均可组成化合物 15. 某学习小组用“球”和“棍”搭建的有机化合物分子的球棍模型如图所示，图中一根线代表一个共价键，下列说法错误的是 A. ①说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则 B. ④⑤说明碳原子之间可以形成碳链或碳环，剩余价键与氢原子结合以满足“碳四价”原则 C. ②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键 D. 由⑤可推知多个碳原子以碳碳单键形成碳链时，所有碳原子一定在同一条直线上 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 16. 以下是某同学进行部分实验的仪器（非玻璃仪器任选），能完成的实验是 A. 用稀硫酸除去铜中的氧化铜 B. 配制80g 8%的NaCl溶液 C. 加热5mL硝酸钾溶液 D. CO还原氧化铁 17. 下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能的组合是 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 18. 为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1：取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。 下列说法正确的是 A. 步骤1：所得溶液中的溶质是和NaCl B. 步骤2：当加入溶液体积在之间时，锥形瓶中无明显现象 C. 步骤2：加入溶液的过程中，锥形瓶中溶液的溶质质量在逐渐减小 D. 该样品中CaO与NaOH的质量比为 19. 一种以黄铜渣(含 Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如图。下列说法正确的是 A. 加入硫酸可能发生两个置换反应 B. 判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余 C. 加入稀硫酸后得到的Cu质量一定等于黄铜渣中Cu的质量 D. 实验过程中各溶液质量大小关系：a＜b＜c 20. 纳米氧化亚铜（Cu2O）固体有优越的光催化性能。模拟制备Cu2O：取铜粉在盛有O2的密闭容器中，加热逐渐升温到850℃下充分反应，经实验测定所得固体中含有Cu2O，且固体质量为7.2g，容器中无O2剩余。下列说法正确的是 已知：制备流程： ；。 A. 制备过程中只有铜元素的化合价发生变化 B. 根据实验结果，可得容器中O2的质量为0.8g C. 经分析，实验所得固体的成分有3种可能 D. 根据容器中的固体质量不变，可判断反应已停止 第II卷（共55分） 三、非选择题（本题共4小题，共45分） 21. 2025年9月3日，一场盛大的阅兵仪式在北京天安门广场举行。这场阅兵不仅是对历史的铭记，更是我国军事、科技等实力的集中展示。结合相关信息，完成下列问题： （1）阅兵礼炮为活动拉开了序幕，礼炮炮身为特殊钢材，涂刷油漆不仅使炮身变得美观，还可以防锈。金属生锈属于______ (填“物理”或“化学”)变化。 （2）制造无人机所用材料一般是铝合金和碳纤维复合材料，这是因为它们有共同的物理性质______（填字母）。 a.导电性好、硬度大 b.耐腐蚀、熔点低 c.密度小、强度大 （3）广场上8万个彩色气球同时腾空而起，将天空装点得绚丽多彩。为了安全，气球内充装的气体是氦气，化学式为______；它是由______ (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。使用氦气而非氢气，其原因是______。 （4）大国重器东风-61洲际弹道导弹是中国人民解放军火箭军装备的一种战略导弹。导弹外壳使用了高性能金属材料，其中就有用到金属铼（Re）。 ①其原子结构示意图如图所示，则______，其在元素周期表中位于第______周期。 ②在化学反应中易失去电子形成的离子为______（填符号）。 （5）部分应急设备采用锂电池供电。锂电池工作时，化学能转化为______能。 （6）偏二甲肼(C2H8N2)作为导弹推进剂燃料时，与四氧化二氮(N2O4)气体接触即可燃烧，产生氮气、二氧化碳和水，该反应的方程式为______。 22. 墨水是书写与绘画的重要载体，其制备、应用与处理过程中蕴含着丰富的化学原理。回答相关问题： 查阅资料：1.Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3+ ；2.鞣酸铁是一种黑色难溶物。 （1）中国古人用“松木”、“桐油”等不完全燃烧生成的炭黑制墨，用炭黑书写的字迹能长久保存而不褪色，其主要原因是______。中世纪的欧洲用鞣酸和硫酸亚铁混合制成的墨水，叫铁胆墨水。从元素角度分析，硫酸亚铁中显正价的元素有______。(填元素符号) （2）为探究铁胆墨水的反应原理，同学们在实验室制取铁胆墨水。请写出一个能获取硫酸亚铁的化学反应方程式______。将硫酸亚铁溶液与鞣酸粉末按照一定比例混合搅拌后得到铁胆墨水(主要成分是鞣酸亚铁)，用毛笔蘸取溶液写字，发现字迹很快变黑。试解释字迹变黑的原因：______。 （3）使用铁胆墨水的钢笔易出现笔尖堵塞现象，结合墨水的性质写出一种实用的预防方法：______。 （4）实验室用硫酸亚铁溶液模拟铁胆墨水(主要成分是鞣酸亚铁)回收得到氧化铁。同学们按照图1流程进行实验，已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)↓+2H2SO4。不同煅烧温度对产品中氧化铁质量分数的影响如图2(过程中铁元素质量不变)。 ①加入过氧化氢溶液时，温度不宜太高的原因是______。“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH基本不变，需不断加入物质M调节溶液的pH，M应具备的性质有______、______。 ②当温度达到750℃时，煅烧过程发生的主要反应的方程式为_____，继续升温，产品中氧化铁质量分数降低，铁元素质量分数升高，所得产品发黑，可能的原因是_______。 23. FeCl3在工业上常作为催化剂。某化学兴趣小组设计了如图所示装置：先在A装置中制取SO2，再在C装置中合成SOCl2，再利用SOCl2吸收FeCl3·6H2O中的水制备无水FeCl3。(加热及夹持仪器略) 已知：① ②SOCl2常温下为液体，遇水强烈反应生成一种酸性氧化物和一种酸。 回答下列问题： （1）仪器D的名称为______，A中发生反应的方程式为______。 （2）B装置中所放试剂为______。 （3）打开K2，将三通阀调至状态，再打开K1通气一段时间后，加热C装置至60℃。先通气再加热C装置的目的是______。 （4）装置D、E、G中均装有碱石灰，从达成实验目的和保护环境角度推测，D装置的作用是______ (填序号)。 A．吸收SO2 B．防止空气中的水蒸气进入C装置 C．防止空气中的氧气进入C装置 （5）当C装置中出现较多液体后，关闭K1、K2，将三通阀调至状态，加热C装置将SOCl2气体通入F装置中反应得到无水FeCl3。结合信息写出F装置中发生反应的化学方程式______。 （6）H装置为防倒吸装置，下列装置中也能实现防倒吸功能的是______(填序号)。 24. 绿矾（FeSO4·7H2O）是常见的补血剂。某科研小组模拟工业用黄铜矿烧渣(主要含氧化铁和少量铜、泥沙等杂质)制备绿矾晶体，流程如下图所示。 已知：①Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4；②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 回答下列问题： （1）黄铜矿烧渣属于______ (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）加入铁粉前溶液X中一定存在的阳离子有______ (填符号)。 （3）加入铁粉后一定会发生的置换反应的化学方程式为______。 （4）操作II所需用到的玻璃仪器有______。 （5）为回收纯铜，需确认滤渣Y是否为纯净物。请简述实验方法：取少量滤渣Y于试管中，______ (填所加试剂、现象和结论)。 （6）从FeSO4溶液得到绿矾晶体采用的方法为______，过滤、洗涤、干燥。 （7）最终得到绿矾晶体中铁元素的质量______（填“>”“<”或“=”）与黄铜矿烧渣中铁元素的质量。 四、附加题（共1小题，共10分） 25. 硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。工业上常用黄铁矿制取硫酸。 （一）测定某黄铁矿中FeS2的含量。 【已知】①黄铁矿灼烧后产物为Fe2O3和SO2；②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O。 步骤I：称取1.60g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。 步骤II：反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理 （1）I中装置甲瓶内盛放的试剂是______；II中滤液所含的溶质一定有______。 （2）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______。如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （二）工业制硫酸 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。 （3）接触室中发生的化学方程式为______。 （4）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是________（填字母序号，可多选）。 A. 沸腾炉中空气从下口通入，将固体吹起，可增大气体与固体的接触面积，加快反应速率 B. 催化剂反应前后质量不变，一定不参加反应 C. 吸收塔中得到的产品为混合物 D. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 （5）接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系以及催化剂活性与温度的关系见下图．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______；______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 模拟试题 化学 （考试时间：60分钟 满分：80分） 说明： 1.本试题分为第I卷和第II卷两部分，共25题。第I卷为选择题，共20题，25分；第II卷为非选择题和附加题，共5小题，55分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 第I卷（共25分） 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列在厨房中进行的劳动实践与化学知识的关联错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 水由液态变成气态 分子的体积变大 B 燃气在空气中燃烧 发生氧化反应，放出热量 C 用混凝剂明矾净水 混凝剂可使悬浮在水中的杂质较快沉降 D 清理厨房中的过期、变质食材 食材发生缓慢氧化，产生有害物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、水由液态变成气态，是水分子间的间隔变大，而分子的体积不变，该关联错误。 B、燃气在空气中燃烧，是与氧气发生氧化反应，同时放出热量，该关联正确。 C、明矾作为混凝剂，溶于水后可吸附悬浮杂质使其较快沉降，达到净水目的，该关联正确。 D、过期、变质食材是发生缓慢氧化，产生有害物质，因此需要清理，该关联正确。 故选A。 2. 2026年丙午马年春晚，用科技讲好中国故事，让传统文化潮起来，让中国智造亮起来，是中国科技自主自强的生动展现。下列有关叙述错误的是 A. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，属于化学变化 B. 《武·BOT》中的机器人采用铝合金骨架，主要利用其熔点低的性质 C. 新能源汽车使用锂离子电池，在充电时能量转化是电能转化为化学能 D. 荧光棒发光时伴随热量放出，属于化学能转化为光能和热能 【答案】B 【解析】 【详解】A.油彩氧化过程有新物质生成，属于化学变化，表述正确。 B.铝合金作为机器人骨架，是利用其硬度大、强度高、密度小的结构相关性质；若熔点低，无法作为稳定的结构骨架使用，表述错误。 C.电池充电过程为电能转化成蓄电池内游离化学微粒的化学能存储起来，正确。 D.荧光棒发光依赖内部化学反应，化学能转化为光能，同时伴随热量放出，说明也有部分化学能转化为热能，正确。 3. 从化学视角赏古诗，七言绝句《石灰吟》中体现了初中常见的三种含钙物质间的转化，具体转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 诗词中体现的反应①为吸热反应 B. 结合反应②可知，生石灰常用作干燥剂 C. 诗词中体现的反应③可能是复分解反应 D. 石灰石、生石灰、熟石灰均可作补钙剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应①为，高温分解需要持续吸收热量，属于吸热反应，正确。 B.反应②为，生石灰能与水反应消耗水分，常用作干燥剂，正确。 C.反应③若为氢氧化钙和可溶性碳酸盐的反应，比如，属于复分解反应，正确。 D.生石灰遇水反应生成有腐蚀性的氢氧化钙，熟石灰本身具有强腐蚀性，石灰石含杂质不可食用，三者均不能用作补钙剂，错误。 4. 化学与日常生活紧密相连，掌握基本的安全常识和健康知识至关重要。下列做法正确的是 A. 发现家中燃气泄漏，立即打开抽油烟机通风 B. 误食重金属盐后，立即大量饮用牛奶或蛋清 C. 为延缓食品变质，添加过量的防腐剂 D. 甲醛溶液长时间浸泡水产品以保鲜 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃气泄漏时打开抽油烟机会产生电火花，易引燃泄漏的燃气引发爆炸，做法错误，不符合题意； B、重金属盐会破坏人体蛋白质结构，牛奶、蛋清富含蛋白质，饮用后可使重金属盐优先与其反应，减轻对人体的伤害，做法正确，符合题意； C、过量防腐剂会危害人体健康，所以食品中不能添加过量防腐剂，做法错误，不符合题意； D、甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，对人体有害，不能用于浸泡水产品以保鲜，做法错误，不符合题意。 故选：B。 5. 2026年我国成功制备了超高纯铟，用于太空抗辐照芯片与新一代的激光雷达。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 铟原子在化学反应中易得到电子 B. 铟位于元素周期表的第五周期 C. 铟原子的中子数为49 D. 铟的相对原子质量为114.8 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，，故铟原子最外层电子数为3，小于4，化学反应中易失去电子，说法错误。 B、元素所在周期数等于原子核外电子层数，铟原子核外有5个电子层，位于第五周期，说法正确。 C、49是铟原子的质子数，中子数≈相对原子质量-质子数≈115-49=66，说法错误。 D、相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不是g，说法错误。 故选B。 6. 规范操作是化学实验的基本要求。下列有关实验的基本操作，正确的是 A．药品装入试管 B．过滤 C．检查装置气密性 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.取用粉末状固体药品时，需将试管横放，用药匙把药品送至试管底部后再直立试管，图示操作易使药品粘在试管内壁，错误。 B.过滤操作要遵循“一贴二低三靠”，需要玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，图示缺少玻璃棒、漏斗下端悬空，错误。 C.检查装置气密性的方法为将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，正确。 D.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，图示操作未搅拌，易导致局部过热、酸液飞溅，存在安全隐患。错误。 7. 将浑浊的红色污水进行了如下净化处理，下列说法正确的是 A. ①中液体无色浑浊 B. ②中液体无色澄清 C. 经上述处理后，②中液体为纯净物 D. ③中液体为混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、静置、过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去溶解在水里的红色色素，所以①中的液体仍然是红色、澄清的，说法错误； B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，所以②中的液体变为无色、澄清，说法正确； C、活性炭吸附和过滤都不能除去水中的可溶性杂质，比如可溶性的钙、镁化合物等，所以②中的液体仍然是由水和多种可溶性物质组成的混合物，说法错误； D、蒸馏能除去水中所有杂质，得到的是纯净的水，属于纯净物，说法错误； 故选：B。 8. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。关于下列硫元素的“价类二维图”说法不正确的是 A. A在氧气中充分燃烧产物一定是B B. B物质是大气污染物 C. C→D的反应为氧化反应 D. D物质的化学式为SO3 【答案】A 【解析】 【详解】根据价类二维图：A是硫单质S，B是二氧化硫，C是+4价硫的化合物，D是三氧化硫 A.硫单质在氧气中无论是否充分燃烧，点燃条件下反应主要生成，但实际燃烧过程中会有极少量生成，错误。 B.SO2是常见大气污染物，会导致酸雨等环境问题，正确。 C.C中S为+4价，D中S为+6价，反应中S化合价升高，失电子被氧化，属于氧化反应，正确。 D.D是+6价硫的氧化物，化学式为，正确。 9. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释合理的是 A. 氯化钠加入水里，水变咸了——氯化钠分子在不断运动 B. 石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 氖气和氦气的化学性质相似——氖原子和氦原子最外层电子数相同 D. CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同 【答案】D 【解析】 【详解】A.氯化钠是离子化合物，由和构成，不存在氯化钠分子，水变咸是和不断运动扩散到水中的结果。 B.石墨和金刚石都是由碳原子构成的碳单质，二者转化过程中碳原子种类不变，只是碳原子的排列方式发生了改变。 C.氦原子最外层电子数为2，氖原子最外层电子数为8，二者最外层电子数不相等，化学性质相似是因为最外层都达到了相对稳定结构。 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，由分子构成，由分子构成，二者分子构成不同，因此化学性质不同。 10. 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸（化学式为CH2O2）的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. 生成丙、丁的分子个数比为1:1 B. 甲乙都属于氧化物 C. 丙中氢、氧元素的质量比是1:16 D. 该反应为实现碳中和提供了新路径 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂条件下反应生成甲酸和氧气，反应的化学方程式为：，据此进行分析。 【详解】A、根据化学方程式可知，生成丙、丁的分子个数比为2:1，故选项说法错误； B、甲（CO2）、乙（H2​O）均由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，故选项说法正确； C、丙中氢、氧元素质量比为，故选项说法正确； D、该反应消耗二氧化碳，将二氧化碳转化为有用物质，为实现碳中和提供新路径，故选项说法正确。 故选：A。 11. 提纯粗盐（含少量Ca2+、Mg2+、SO42-）得到纯净的NaCl晶体的实验方案如图。下列说法正确的是 A. “滴加试剂”的顺序一定为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B. 通过过滤除去的沉淀为Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3 C. “调滤液pH”需向滤液中加入稀盐酸，并用pH试纸测得pH为7即可 D. 调pH后的滤液放入蒸发皿中，加热至水分完全蒸干即可得到NaCl晶体 【答案】C 【解析】 【详解】粗盐提纯除杂的核心规则： ①必须在之后加入，用于除去原杂质和过量的； ②过滤除去所有难溶沉淀后，加稀盐酸除去过量的和； ③蒸发时需用余热蒸干，避免晶体飞溅。 A.试剂顺序不唯一，只要满足在之后即可，可放在之前或之后，不是固定顺序。 B.过滤的沉淀除了、、，还有除去过量时反应生成的。 C.稀盐酸可以和过量的、反应生成，当pH=7时，过量的除杂试剂恰好完全反应，无新杂质引入。 D.蒸发操作需在蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干剩余水分，完全蒸干会导致晶体受热飞溅。 12. 如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C. 若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D. 50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有指明溶液的温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度大小，故A错误； B、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故B错误； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故C错误； D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时，将185.5g的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量85.5g-31.6g=53.9g，故D正确。 故选：D。 13. 2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷（CH4）转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 铁为该反应的催化剂 B. 理论上每生成32 g甲醇，同时有16 g氧气参与反应 C. 生成甲醇过程中，分子数目不变 D. 将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输 【答案】C 【解析】 【详解】A. 反应后铁的质量和化学性质没有发生变化，所以铁为该反应的催化剂，此选项正确； B. 设理论上每生成32 g甲醇，参加反应的氧气质量为x。 ，x=16g，此选项正确； C. 生成甲醇过程中，分子数目减少，此选项错误； D. 甲烷为气体，甲醇为液体，将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输，此选项正确。 故选C。 14. 前20号元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X最外层电子数相同。下列叙述不正确的是： A. X元素可以与W元素形成XW2和XW3两种化合物 B. Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应 C. Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价 D. X与Y、Z与W均可组成化合物 【答案】A 【解析】 【分析】X最外层电子数是内层电子总数的3倍，内层只能是2个电子（第一层），故最外层6个电子，X为O（氧）。Y原子序数大于8，最外层只有2个电子，Y为Mg（镁）。 Z单质可作半导体材料，Z为Si（硅）。 W与X（氧）最外层电子数相同，原子序数大于14小于20，W为S（硫）。 【详解】A、O和S形成的稳定化合物为SO2、SO3，化学式正价在前负价在后，应为WX2、WX3，错误。 B、Mg在一定条件下可与O2生成MgO、与N2生成Mg3N2、与CO2生成MgO和C。正确。 C、Si最外层4个电子，形成化合物时通常显+4价（如SiO2），正确。 D、O与Mg可形成MgO，Si与S可形成SiS2，均为化合物。正确。 15. 某学习小组用“球”和“棍”搭建的有机化合物分子的球棍模型如图所示，图中一根线代表一个共价键，下列说法错误的是 A. ①说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则 B. ④⑤说明碳原子之间可以形成碳链或碳环，剩余价键与氢原子结合以满足“碳四价”原则 C. ②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键 D. 由⑤可推知多个碳原子以碳碳单键形成碳链时，所有碳原子一定在同一条直线上 【答案】B 【解析】 【分析】①是甲烷②是乙烯③是乙炔④是环丙烷⑤是乙烷 “碳四价”指形成四个共价键 【详解】A.可以看到模型中碳原子连接线有四条，符合“碳四价”定义，正确。 B.每个碳原子均与四个其他原子结合，满足“碳四价”原则，正确。 C.②中碳原子之间有两条连接线形成了双键，③中碳原子之间有三条连接线形成了三键，正确。 D.碳原子最外层的4个电子在分布时呈最大角度伸展，空间中最大角度为109°28′，并非180°，则按此方式空间排列时不能呈一条直线，错误。 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 16. 以下是某同学进行部分实验的仪器（非玻璃仪器任选），能完成的实验是 A. 用稀硫酸除去铜中的氧化铜 B. 配制80g 8%的NaCl溶液 C. 加热5mL硝酸钾溶液 D. CO还原氧化铁 【答案】BC 【解析】 【详解】A. 氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与稀硫酸不反应，可将氧化铜和铜的混合物置于烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得到铜，反应过程需要烧杯和玻璃棒（搅拌，加快反应进行），过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，缺少玻璃仪器漏斗，不能完成实验； B. 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，可以完成实验； C. 加热5mL硝酸钾溶液，溶液的体积较小，可在试管中加热，加热需要酒精灯，同时需要用试管夹夹持试管，可以完成实验； D. CO还原氧化铁需要在高温下进行，需要加热仪器酒精喷灯，同时还需要反应容器硬质玻璃管，需要用酒精灯处理尾气，还需要导管、铁架台等，不能完成实验。 17. 下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能的组合是 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【分析】根据各物质间的化学性质及变换规律，分析各物质间转化关系。 【详解】A、碳与氧气完全燃烧生成二氧化碳，碳与氧不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温反应生成一氧化碳，所以A正确； B、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，所以B错误； C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，所以C正确； D、氢气与氧气反应生成水，氧气不能一步转化为过氧化氢，水也不能转化为过氧化氢，所以D错误； 故选：AC。 18. 为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1：取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。 下列说法正确的是 A. 步骤1：所得溶液中的溶质是和NaCl B. 步骤2：当加入溶液体积在之间时，锥形瓶中无明显现象 C. 步骤2：加入溶液的过程中，锥形瓶中溶液的溶质质量在逐渐减小 D. 该样品中CaO与NaOH的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、步骤1中，向样品中加入过量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，故所得溶液中的溶质是：氯化钠、氯化钙、氯化氢，不符合题意； B、步骤2中当加入碳酸钠溶液体积在0-V1之间时，无沉淀生成，此时发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，不符合题意； C、步骤2中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即，73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，即，111份质量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，故加入碳酸钠溶液的过程中，锥形瓶中溶液的溶质的质量逐渐增加，不符合题意； D、氧化钙和稀盐酸反应：，氯化钙和碳酸钠反应：，可得关系式：CaO～CaCl2～CaCO3 解：设该样品中氧化钙的质量为x x=5.6g 则该样品中氧化钙与氢氧化钠的质量比为：5.6g：(16.8g-5.6g)=1:2，符合题意。 故选D。 19. 一种以黄铜渣(含 Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如图。下列说法正确的是 A. 加入硫酸可能发生两个置换反应 B. 判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余 C. 加入稀硫酸后得到的Cu质量一定等于黄铜渣中Cu的质量 D. 实验过程中各溶液质量大小关系：a＜b＜c 【答案】D 【解析】 【分析】黄铜渣中含锌、铜、氧化锌、氧化铜，加入稀硫酸，氧化锌、氧化铜先与稀硫酸反应，分别生成硫酸锌、硫酸铜；由于金属活动性：Zn＞H＞Cu，如果稀硫酸过量，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图可知，过滤后，得到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液和固体铜，溶液中存在硫酸铜，不含硫酸，固体中不含氧化铜、氧化锌，说明硫酸与氧化铜、氧化锌被完全反应，锌与硫酸铜发生了反应，且硫酸铜有剩余，所以锌被完全反应；向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入过量锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。 【详解】A.这个流程中黄铜渣中的锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，属于置换反应，但只有一个置换反应，错误。 B.加入的锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，溶液中始终有固体剩余，错误。 C.加入稀硫酸后，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铜不参与反应，所以得得到铜的质量大于黄铜渣中铜的质量，错误； D.加入ag稀硫酸，氧化铜，氧化锌和稀硫酸反应进入到溶液中此过程溶液质量增加，之后锌与硫酸铜反应，根据反应，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，此过程溶液质量也增加，故反应后溶液质量增加，即a＜b，加入过量锌，锌与硫酸铜反应，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，即b＜c，所以各溶液的质量大小关系：a＜b＜c，正确。 【点睛】各物质的反应先后顺序是重点。当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应；置换反应按照金属活动顺序表，“间隔大，先反应”。 20. 纳米氧化亚铜（Cu2O）固体有优越的光催化性能。模拟制备Cu2O：取铜粉在盛有O2的密闭容器中，加热逐渐升温到850℃下充分反应，经实验测定所得固体中含有Cu2O，且固体质量为7.2g，容器中无O2剩余。下列说法正确的是 已知：制备流程： ；。 A. 制备过程中只有铜元素的化合价发生变化 B. 根据实验结果，可得容器中O2的质量为0.8g C. 经分析，实验所得固体的成分有3种可能 D. 根据容器中的固体质量不变，可判断反应已停止 【答案】C 【解析】 【分析】反应分为两个阶段，第一个阶段发生反应 第二阶段反应题目中有提到，为 【详解】A.第一阶段中氧元素的化合价由0价变为-2价，不是只有铜元素化合价变化。错误。 B.假设固体最终全部为，那么设生成氧化铜的质量为x，氧气的质量为y 列出比例式解得x=4g 列出比例式解得y=0.8g 题目中没有明确说明固体全为，因此氧气质量并不能肯定为0.8g。错误。 C.固体成分可能有：（纯净物）；和；和；一共三种情况，正确 D.反应进行到第二阶段时反应前后的物质都为固体，无论反应是否进行，质量都不发生变化，因此不能通过固体质量变化与否来判断反应是否停止。错误。 第II卷（共55分） 三、非选择题（本题共4小题，共45分） 21. 2025年9月3日，一场盛大的阅兵仪式在北京天安门广场举行。这场阅兵不仅是对历史的铭记，更是我国军事、科技等实力的集中展示。结合相关信息，完成下列问题： （1）阅兵礼炮为活动拉开了序幕，礼炮炮身为特殊钢材，涂刷油漆不仅使炮身变得美观，还可以防锈。金属生锈属于______ (填“物理”或“化学”)变化。 （2）制造无人机所用材料一般是铝合金和碳纤维复合材料，这是因为它们有共同的物理性质______（填字母）。 a.导电性好、硬度大 b.耐腐蚀、熔点低 c.密度小、强度大 （3）广场上8万个彩色气球同时腾空而起，将天空装点得绚丽多彩。为了安全，气球内充装的气体是氦气，化学式为______；它是由______ (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。使用氦气而非氢气，其原因是______。 （4）大国重器东风-61洲际弹道导弹是中国人民解放军火箭军装备的一种战略导弹。导弹外壳使用了高性能金属材料，其中就有用到金属铼（Re）。 ①其原子结构示意图如图所示，则______，其在元素周期表中位于第______周期。 ②在化学反应中易失去电子形成的离子为______（填符号）。 （5）部分应急设备采用锂电池供电。锂电池工作时，化学能转化为______能。 （6）偏二甲肼(C2H8N2)作为导弹推进剂燃料时，与四氧化二氮(N2O4)气体接触即可燃烧，产生氮气、二氧化碳和水，该反应的方程式为______。 【答案】（1） 化学 （2）c （3） ①. He ②. 原子 ③. 氦气化学性质稳定，不可燃，使用更安全（或氢气易燃易爆，安全性差） （4） ①. 13 ②. 六 ③. （5） 电 （6） 【解析】 【小问1详解】 化学变化的特征是有新物质生成，金属生锈过程中生成了金属氧化物等新物质，因此属于化学变化。 【小问2详解】 无人机需要材料轻便（密度小）、结构牢固（强度大）；a选项导电性不是制造无人机需要的性质，b选项耐腐蚀属于化学性质且熔点低不符合使用需求，因此选c。 【小问3详解】 氦气是稀有气体，化学式直接用元素符号He表示，由原子直接构成； 氢气具有可燃性，遇明火易发生爆炸，氦气化学性质不活泼，无可燃性，安全系数更高。 【小问4详解】 ①原子中质子数=核外电子数，因此n=75-2-8-18-32-2=13；元素所在周期数等于原子核外电子层数，铼原子核外有6个电子层，因此位于第六周期。 ②铼原子最外层有2个电子，化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，符号为Re2+。 【小问5详解】 锂电池工作时属于放电过程，将储存的化学能转化为电能。 【小问6详解】 反应物偏二甲肼、四氧化二氮，生成物氮气、二氧化碳和水，接触即可燃烧，条件不需要点燃。化学方程式略。 22. 墨水是书写与绘画的重要载体，其制备、应用与处理过程中蕴含着丰富的化学原理。回答相关问题： 查阅资料：1.Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3+ ；2.鞣酸铁是一种黑色难溶物。 （1）中国古人用“松木”、“桐油”等不完全燃烧生成的炭黑制墨，用炭黑书写的字迹能长久保存而不褪色，其主要原因是______。中世纪的欧洲用鞣酸和硫酸亚铁混合制成的墨水，叫铁胆墨水。从元素角度分析，硫酸亚铁中显正价的元素有______。(填元素符号) （2）为探究铁胆墨水的反应原理，同学们在实验室制取铁胆墨水。请写出一个能获取硫酸亚铁的化学反应方程式______。将硫酸亚铁溶液与鞣酸粉末按照一定比例混合搅拌后得到铁胆墨水(主要成分是鞣酸亚铁)，用毛笔蘸取溶液写字，发现字迹很快变黑。试解释字迹变黑的原因：______。 （3）使用铁胆墨水的钢笔易出现笔尖堵塞现象，结合墨水的性质写出一种实用的预防方法：______。 （4）实验室用硫酸亚铁溶液模拟铁胆墨水(主要成分是鞣酸亚铁)回收得到氧化铁。同学们按照图1流程进行实验，已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)↓+2H2SO4。不同煅烧温度对产品中氧化铁质量分数的影响如图2(过程中铁元素质量不变)。 ①加入过氧化氢溶液时，温度不宜太高的原因是______。“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH基本不变，需不断加入物质M调节溶液的pH，M应具备的性质有______、______。 ②当温度达到750℃时，煅烧过程发生的主要反应的方程式为_____，继续升温，产品中氧化铁质量分数降低，铁元素质量分数升高，所得产品发黑，可能的原因是_______。 【答案】（1） ①. 碳在常温下化学性质稳定 ②. Fe、S （2） ①. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理即可） ②. 鞣酸亚铁被空气中的氧气氧化成了黑色的鞣酸铁 （3）密封保存墨水（合理即可） （4） ①. 温度过高，过氧化氢易分解，会降低反应效率（合理即可） ②. 消耗沉淀生成的硫酸（合理即可） ③. 不与FeO(OH)反应（合理即可） ④. ⑤. Fe2O3在高温下分解，生成了黑色的Fe3O4（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 用炭黑书写的字迹能长久保存而不褪色，是因为碳在常温下化学性质稳定（或碳的化学性质不活泼），不易与其他物质发生反应； 硫酸亚铁（FeSO4）溶液中，Fe显+2价，S显+6价，O显-2价，所以正价的元素有Fe、S； 【小问2详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气或铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁等，制取硫酸亚铁的化学反应方程式可以为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4= FeSO4+Cu； 亚铁离子易被空气中的氧气氧化成铁离子，因此字迹变黑的原因：鞣酸亚铁被空气中的氧气氧化成了黑色的鞣酸铁，所以字迹会快速变黑； 【小问3详解】 使用前密封保存（或避免墨水长时间接触空气、定期用清水清洗钢笔笔尖等），防止鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁沉淀堵塞笔尖能预防钢笔笔尖堵塞； 【小问4详解】 ①温度过高，过氧化氢易分解，会降低反应效率； “沉淀”时要保持溶液pH基本不变，M需要能与酸反应（消耗沉淀生成的硫酸），且不能引入新杂质、不与FeO(OH)反应； ②据图2可知，当温度达到750℃时，固体为红棕色是因为FeO(OH)在750℃分解生成氧化铁和水，反应的化学方程式为：； 当温度达到750℃后继续升温，氧化铁（红棕色）质量分数降低，铁元素质量分数升高且产品发黑，原因是：部分Fe2O3在高温下分解，生成了黑色的Fe3O4， Fe3O4中铁元素质量分数比Fe2O3更高，且颜色为黑色，导致产品发黑、氧化铁质量分数下降。 23. FeCl3在工业上常作为催化剂。某化学兴趣小组设计了如图所示装置：先在A装置中制取SO2，再在C装置中合成SOCl2，再利用SOCl2吸收FeCl3·6H2O中的水制备无水FeCl3。(加热及夹持仪器略) 已知：① ②SOCl2常温下为液体，遇水强烈反应生成一种酸性氧化物和一种酸。 回答下列问题： （1）仪器D的名称为______，A中发生反应的方程式为______。 （2）B装置中所放试剂为______。 （3）打开K2，将三通阀调至状态，再打开K1通气一段时间后，加热C装置至60℃。先通气再加热C装置的目的是______。 （4）装置D、E、G中均装有碱石灰，从达成实验目的和保护环境角度推测，D装置的作用是______ (填序号)。 A．吸收SO2 B．防止空气中的水蒸气进入C装置 C．防止空气中的氧气进入C装置 （5）当C装置中出现较多液体后，关闭K1、K2，将三通阀调至状态，加热C装置将SOCl2气体通入F装置中反应得到无水FeCl3。结合信息写出F装置中发生反应的化学方程式______。 （6）H装置为防倒吸装置，下列装置中也能实现防倒吸功能的是______(填序号)。 【答案】（1） ①. 干燥管 ②. （2）浓硫酸##浓 （3）将装置内空气排出防止其他物质参与反应生成杂质 （4）B （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 B中试剂为干燥二氧化硫气体，因此为浓硫酸。 【小问3详解】 略 【小问4详解】 题干中提到遇水强烈反应，因此需要排除空气中水的干扰，选B。EG则是吸收尾气防止污染环境。 【小问5详解】 略 【小问6详解】 漏斗倒置于液面上方，液体倒吸后由于重力回落，可防倒吸； 集气瓶是一个安全瓶，即使液体倒吸也会留在集气瓶内不会回流到反应装置中，可防倒吸。 24. 绿矾（FeSO4·7H2O）是常见的补血剂。某科研小组模拟工业用黄铜矿烧渣(主要含氧化铁和少量铜、泥沙等杂质)制备绿矾晶体，流程如下图所示。 已知：①Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4；②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 回答下列问题： （1）黄铜矿烧渣属于______ (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）加入铁粉前溶液X中一定存在的阳离子有______ (填符号)。 （3）加入铁粉后一定会发生的置换反应的化学方程式为______。 （4）操作II所需用到的玻璃仪器有______。 （5）为回收纯铜，需确认滤渣Y是否为纯净物。请简述实验方法：取少量滤渣Y于试管中，______ (填所加试剂、现象和结论)。 （6）从FeSO4溶液得到绿矾晶体采用的方法为______，过滤、洗涤、干燥。 （7）最终得到绿矾晶体中铁元素的质量______（填“>”“<”或“=”）与黄铜矿烧渣中铁元素的质量。 【答案】（1）混合物 （2）Cu2+、Fe3+和Fe2+ （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4）烧杯、玻璃棒、漏斗 （5）加入足量稀盐酸（或稀硫酸），若无气泡产生，则滤渣Y为纯净物；若有气泡产生，则滤渣Y为混合物（合理即可） （6）蒸发浓缩、冷却结晶（合理即可） （7）> 【解析】 【小问1详解】 黄铜矿烧渣含有氧化铁、铜、泥沙等多种不同物质，因此属于混合物； 【小问2详解】 酸浸时氧化铁和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3和铜反应生成CuSO4和FeSO4，由题干“主要含氧化铁和少量铜”可知，Fe2(SO4)3过量，因此溶液X中一定存在反应生成的Cu2+、Fe3+和Fe2+； 【小问3详解】 Fe与CuSO4反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；Fe与Fe2(SO4)3的反应属于化合反应； 【小问4详解】 操作II是分离固体滤渣和溶液的过滤操作，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问5详解】 滤渣Y主要成分为Cu，若混有过量未反应的Fe，Fe可与稀酸反应生成氢气产生气泡，Cu和稀酸不反应，据此可判断滤渣是否为纯净物； 【小问6详解】 FeSO4的溶解度随温度降低明显减小，且绿矾为结晶水合物，采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法可避免结晶水失去，得到绿矾晶体； 【小问7详解】 制备过程中额外加入了铁粉，铁粉中的铁元素也会进入最终的绿矾晶体中，因此最终绿矾晶体中铁元素的质量大于黄铜矿烧渣中铁元素的质量。 四、附加题（共1小题，共10分） 25. 硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。工业上常用黄铁矿制取硫酸。 （一）测定某黄铁矿中FeS2的含量。 【已知】①黄铁矿灼烧后产物为Fe2O3和SO2；②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O。 步骤I：称取1.60g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。 步骤II：反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理 （1）I中装置甲瓶内盛放的试剂是______；II中滤液所含的溶质一定有______。 （2）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______。如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （二）工业制硫酸 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。 （3）接触室中发生的化学方程式为______。 （4）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是________（填字母序号，可多选）。 A. 沸腾炉中空气从下口通入，将固体吹起，可增大气体与固体的接触面积，加快反应速率 B. 催化剂反应前后质量不变，一定不参加反应 C. 吸收塔中得到的产品为混合物 D. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 （5）接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系以及催化剂活性与温度的关系见下图．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______；______。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠溶液 ②. NaCl、BaCl2 （2） ①. 75% ②. 偏大 （3） （4）ACD （5） ①. 不选择B点，是因为B点压强大，对设备和能耗的要求大 ②. 不选择C点，是因为C点温度低，催化剂活性低，反应速率慢 【解析】 【小问1详解】 空气中的二氧化碳也能与乙中的氢氧化钠溶液反应，会影响实验结果，故甲瓶内的试剂可以是氢氧化钠溶液，用于吸收空气中的二氧化碳； 乙瓶中氢氧化钠与反应生成的二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡过量，则II中滤液所含的溶质一定有：NaCl、; 【小问2详解】 在空气中充分灼烧生成氧化铁和二氧化硫，即，二氧化硫与氢氧化钠反应：，亚硫酸钠和过氧化氢反应：，氯化钡和硫酸钠反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则参加反应的FeS2中硫元素的质量与生成硫酸钡中硫元素的质量相等，硫元素的质量为：，则参加反应的FeS2的质量为：，则该黄铁矿中FeS2的质量分数为：； 如果缺少甲装置，空气中的二氧化碳被乙装置吸收，会导致测得硫元素的质量偏大，导致计算出的FeS2的质量偏大，导致计算结果偏大； 【小问3详解】 由图可知，接触室中反应物是二氧化硫和氧气，生成物是三氧化硫，反应条件是催化剂，结合（5）可知，该反应还需要加热，化学方程式为：； 【小问4详解】 A、正确； B、化学反应前后催化剂的质量不变，但是催化剂可能会参与反应，只是最后又重新生成，故质量不变，错误； C、吸收塔中得到的产品是98.3%的硫酸，是由硫酸和水混合而成，属于混合物，正确； D、沸腾炉排出的矿渣是氧化铁，氧化铁中含铁元素，可用于炼铁，正确； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $