2026年7月天津市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03

**基本信息** 聚焦学业水平合格性考试要求，以氨氮废水处理、环保材料合成等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖物质分类、反应原理、实验操作等核心知识点。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|30/60|物质分类、离子反应、氧化还原、实验装置分析|基础概念辨析，如物质分类（第1题）、离子方程式判断（第2题）| |非选择题|3/40|废水处理、元素周期表应用、有机合成路线|情境化综合探究，31题氨氮废水处理考查实验设计与计算，33题聚丙烯酸乙酯合成体现科学思维与创新应用|

2026年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷03 （考试时间：60分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 S-32 Fe-56 第I卷(选择题 60分) 一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关物质的分类正确的是 A．纯净物：纯净水、蒸馏水、水玻璃、水银 B．化合物：纯碱、烧碱、氮气、氯化钠 C．金属氧化物：氧化铜、氧化镁、一氧化氮、氧化铝 D．非金属氧化物：三氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、二氧化碳 【答案】D 【详解】A．纯净水、蒸馏水和水银是纯净物，但水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，A错误； B．纯碱（碳酸钠）、烧碱（氢氧化钠）和氯化钠是化合物，氮气是单质，B错误； C．氧化铜、氧化镁和氧化铝是金属氧化物，一氧化氮是非金属氧化物，C错误； D．三氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和二氧化碳均为非金属氧化物，D正确； 故答案选D。 2．下列反应的离子方程式不正确的是 A．盐酸与氢氧化钠溶液反应： B．铁丝与硫酸铜溶液反应： C．硝酸溶液与碳酸钙反应： D．氯化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】C 【详解】A．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：，A正确； B．铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：，B正确； C．硝酸溶液与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 3．(二氧化氯)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。它的一种制备原理是： 。下列说法正确的是 A．中Cl的化合价为+2 B．反应中的还原剂是 C．有11.2 L 气体生成时，转移电子为2 mol D．有1 mol 生成时，1 mol还原剂被氧化 【答案】D 【详解】A．化合物中O元素通常为-2价，化合物中各元素化合价代数和为0，则中Cl的化合价为+4价，A错误； B．中的Cl为+5价，发生还原反应降至+4价，是氧化剂，B错误； C．选项中未明确的温度和压力，无法根据体积计算其物质的量和反应中转移电子的物质的量，C错误； D．根据题干方程式，反应每生成1 mol ，就有2 mol HCl参与反应，其中有1 mol HCl中的元素化合价不变，未参与氧化还原，有1 mol HCl中的Cl从-1价升至0价，是该反应还原剂，D正确； 故答案选D。 4．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．化合价由+4降低为0，是得到电子的过程，而C化合价由0升高为+2，是失去电子的过程，故电子转移的表示为，A错误； B．Na由0价升高到+1价，失电子，Na作还原剂，2个Na失去2个电子，而H2O中H由+1价降低为0价，得到电子，H2O作氧化剂，2个H得到2个电子，电子转移的表示为，B错误； C．I由-1价升高为0价，10个I失去10个电子，表示为“失去”，Mn由+7价降低为+2价，2个Mn得到10个电子，表示为“得到”，选项中电子转移的表示方法正确，C正确； D．Cu由0价升高为+2价，为失电子原子，而S由+6价降低为+4价，为得电子原子，电子转移的表示为，D错误； 故选C。 5．将一小粒金属钠投入到下列液体中，溶液里无固体析出的是 A．CuCl2溶液 B．Ca(OH)2饱和溶液 C．Al(NO3)3溶液 D．水 【答案】D 【详解】A．钠与CuCl2溶液反应，首先生成NaOH，然后NaOH与Cu2+反应生成不溶于水的Cu(OH)2蓝色沉淀，有固体析出，A不符合题意； B．钠与Ca(OH)2饱和溶液反应，生成NaOH并放热，OH-浓度增加和温度升高导致Ca(OH)2溶解度降低，析出更多固体，有固体析出，B不符合题意； C．钠与Al(NO3)3溶液反应，首先生成NaOH，然后NaOH与Al3+反应生成不溶于水的Al(OH)3胶状沉淀，有固体析出，C不符合题意； D．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH易溶于水，无固体析出，D符合题意； 故选D。 6．下列说法不正确的是 A．利用图1装置制备氯气 B．利用图2装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C．利用图3装置可以检验气体产物中是否含有SO2 D．利用图4装置鉴别乙烷和乙烯 【答案】A 【详解】A．浓盐酸和MnO2制氯气需要加热，故A错误； B．受热不分解，受热易分解，分解的化学方程式为，所以可以利用图2装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，故B正确； C．，二氧化硫可以使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液检验二氧化硫，故C正确； D．乙烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯可以，所以可以利用图4装置鉴别乙烷和乙烯，故D正确； 故答案为：A。 7．下列关于新制氯水的叙述中，正确的是 A．新制氯水中只含有Cl2和HClO B．向新制氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生 C．光照新制氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D．新制氯水放置数天后，pH将增大 【答案】B 【详解】A. 新制氯水中含有Cl2、HClO、HCl和H2O等多种成分，并非只含Cl2和HClO，A错误。 B. 新制氯水中存在HCl电离产生的Cl-，滴加AgNO3溶液后，Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，B正确。 C. 光照新制氯水时，HClO分解产生O2气体，而非Cl2，C错误。 D. 新制氯水放置后，HClO分解生成HCl，酸性增强，pH减小，D错误。 故选B。 8．如图为氯及其化合物的部分“价—类”二维图，下列推断不正确的是 A．a为无色气体 B．b的水溶液呈酸性 C．c在光照下易分解 D．d的水溶液可使红布条褪色 【答案】A 【分析】根据氯及其化合物的部分“价—类”二维图可知：a为Cl2，b为HCl，c为HClO，d为NaClO等次氯酸盐，然后根据物质的性质分析解答。 【详解】根据根据氯及其化合物的“价—类”二维图可知：a为Cl2，b为HCl，c为HClO，d为NaClO等次氯酸盐。 A．根据上述分析可知：a为Cl2，Cl2为黄绿色气体，不是无色气体，A错误； B．根据上述分析可知：b为HCl，HCl在水中发生电离产生自由移动的H+、Cl-，由于溶液中含有大量H+，因此溶液显酸性，B正确； C．根据上述分析可知：c为HClO，HClO不稳定，光照会发生分解反应产生HCl、O2，C正确； D．根据上述分析可知：d为NaClO等次氯酸盐，其在水中与水反应产生HClO，HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，因此次氯酸盐的水溶液可使红布条褪色，D正确； 故合理选项是A。 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.3 g Na与足量反应，转移电子的数目为 B．100 mL 1 mol/L稀硫酸中含有的氧原子总数为 C．标准状况下，2.24 L由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D．标准状况下，2.24 L水中含有的电子数目为 【答案】C 【详解】A．2.3 g Na 的物质的量为 。Na 与反应时，每个 Na 原子失去 1 个电子，因此转移电子的物质的量为 0.1 mol，数目为 ，A 错误； B．100 mL 1 mol/L 稀硫酸中 的物质的量为 ，含 0.4 mol O 原子。但稀硫酸中还有大量水，水中也含有氧原子，因此氧原子总数远大于 ，B 错误； C．标准状况下，2.24 L 混合气体的物质的量为 。 和 均为三原子分子，因此 0.1 mol 混合气体含有原子，原子总数为 ，C 正确； D．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量。2.24 L 水的物质的量远大于 0.1 mol，含有的电子数也远大于 ，D 错误； 故答案选C。 10．证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 ①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 ②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 ④只需滴加KSCN溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】B 【详解】方法①先滴加氯水会氧化Fe2＋为Fe3＋，再滴加KSCN显红色无法区分原溶液是否含Fe3＋，错误； 方法②先滴加KSCN不显红色证明无Fe3＋，再滴加氯水显红色证明有Fe2＋被氧化，正确； 方法③滴加NaOH产生白色沉淀变灰绿最后红褐色，表明有Fe2＋且无Fe3＋；正确； 方法④只滴加KSCN仅能检测Fe3＋，无法验证Fe2＋存在错误； 故选B。 11．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下图所示： 已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的。 下列有关说法正确的是 A．“碱洗”的主要目的是为了除去废旧镀锌铁皮表面的油污 B．“酸溶”时用98%浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率 C．“氧化”时反应的离子方程式为 D．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应 【答案】C 【分析】废旧锌铁皮加入NaOH溶液中，氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，可以去除油污，同时Zn溶于强碱生成，过滤所得固体为铁；加入过量稀硫酸，生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分Fe2+氧化为Fe3+，氧化后的溶液中含有：H+、Fe2+、Fe3+、；向溶液中通入氮气排出空气防止Fe2+被氧化，再加入NaOH溶液可生成胶体粒子。 【详解】A．经过碱洗后，Zn溶于强碱生成，Fe不反应，因此碱洗的主要目的是分离提纯铁单质，A错误； B．98%浓硫酸与铁能发生钝化，则酸溶时用98%浓硫酸代替稀硫酸，不能加快反应速率，B错误； C．根据分析，加入适量过氧化氢，部分Fe2+氧化为Fe3+，则氧化时反应的离子方程式为，C正确； D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，小于1nm是溶液，1-100nm之间的是胶体，D错误； 答案选C。 12．下列离子方程式书写不正确的是 A．溶于NaOH溶液中： B．铁和盐酸反应： C．溶于水的反应： D．溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： 【答案】B 【详解】A．Al(OH)3溶于NaOH溶液,反应生成四羟基合铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，A正确； ，A错误； B．铁和盐酸反应生成二价铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．Cl2溶于水的反应生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱酸不拆，离子方程式为：，C正确； D．AlCl3溶液中加入少量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，D正确； 故选B。 13．1919年，卢瑟福在卡文迪许实验室用粒子轰击氮原子核时，发现了质子，该核反应可表示为。下列说法错误的是 A．X的质子数为8 B．和的中子数之比为 C．与氘、氚互为同位素 D．自然界中存在的核素都含有中子 【答案】D 【详解】A．，根据守恒，可知X的质子数为8，质量数为17，A正确； B．中子数=质量数-质子数，含和的中子数之比为7:2，B正确； C．与氘 、氚含有的质子数相同、中子数不同的同种元素是不同种原子，互为同位素，C正确； D．自然界中存在的核素大多含有中子，但只有质子不含中子，D错误； 故答案选D。 14．实验室中，从海带中提取的实验流程如图所示，下列说法中不正确的是 A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B．操作②中可加入作氧化剂 C．蒸馏的苯溶液可获取并回收苯 D．在水中的溶解度比在苯中的大 【答案】D 【分析】海带灰加水“浸取”，过滤，得含有I-的水溶液，加双氧水等氧化剂把I-氧化为I2，得含有I2的水溶液，加苯萃取、分液，得I2的苯溶液，蒸馏得I2。 【详解】A．操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故A正确； B．操作②中I-被氧化为I2，可加入作氧化剂，故B正确； C．I2易溶于苯，蒸馏的苯溶液可获取并回收苯，故C正确；     D．在水中的溶解度比在苯中的小，故D错误； 选D。 15．少量与反应生成和NaOH。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．用电子式表示的形成过程 C．中氧元素的化合价为价 D．NaOH仅含离子键 【答案】C 【详解】 是离子化合物，其电子式是，A错误；是共价化合物，形成过程中没有电子的得失，不能用箭头表示电子转移的方向，其形成过程为，B错误；中氢元素的化合价为价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，氧元素的化合价为价，C正确；NaOH中和之间的化学键为离子键，中氧元素和氢元素之间的化学键为共价键，D错误。 16．下列实验方案不能达到预期目的的是 A．用离子交换法淡化海水 B．用加热的方法除去固体中少量的 C．用澄清石灰水鉴别和气体 D．用排水法收集NO气体 【答案】C 【详解】A．离子交换法通过离子交换树脂去除海水中的盐分离子，实现淡化，该方法有效，A正确； B．加热时，NaHCO3分解为Na2CO3、H2O和CO2，从而除去杂质，达到纯化目的，B正确； C．澄清石灰水与SO2反应生成CaSO3白色沉淀，与CO2反应生成CaCO3白色沉淀，现象相似，无法鉴别两者，C错误； D．NO气体不溶于水，且不与水反应，可用排水法收集，D正确； 故选C。 17．去除粗盐中少量、、和，得到精盐的实验方案如下（所用试剂为溶液、溶液、溶液）： 下列说法不正确的是 A．试剂A可能是溶液，作用是去除 B．试剂可能是溶液，作用是去除 C．步骤④和步骤⑤的操作顺序不能互换 D．趁热过滤的目的是防止析出晶体 【答案】A 【分析】先将粗盐固体溶解，得到含有、、、、和的粗盐水，溶液可以除去，溶液可以除去，溶液可以除去和，故A、B、C三种试剂需保证溶液加在溶液后面即可，最后加盐酸除去过量和OH-；此时得到的NaCl溶液含有少量，蒸发结晶使NaCl结晶析出，趁热过滤减少析出，最后洗涤干燥除去NaCl晶体表面残留的少量溶液，得到精盐。 【详解】A．粗盐提纯中，的作用是除去和过量的，需在之后加入以除去过量。若试剂A为，后续加入（除）会引入过量无法除去，故A不可能是，A错误； B．NaOH可与反应生成沉淀除去，若试剂顺序为 (A)→NaOH(B)→ (C)，则B可为NaOH，作用正确，B正确； C．步骤④为过滤（除去沉淀），步骤⑤为加盐酸（除去过量和OH-）。若互换，盐酸会溶解沉淀（如、等），杂质离子重返溶液，无法除杂，顺序不能互换，C正确； D．K+为杂质，趁热过滤可利用KCl在较高温度下溶解度较大的性质，减少其结晶析出，D正确； 故答案选A。 18．实验室对下列药品的保存方法错误的是 A．少量金属钠保存在煤油中 B．少量浓硝酸放在棕色细口瓶中 C．少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．保存少量液溴的试剂瓶中加少量水 【答案】C 【详解】A．钠的密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气，A正确； B．浓硝酸见光易分解，棕色瓶避光，细口瓶适合液体保存，B正确； C．氢氧化钠与玻璃中的反应生成硅酸钠，会导致玻璃塞粘连，应使用橡胶塞，C错误； D．液溴易挥发，加水形成水封可减少挥发，D正确； 故选C。 19．利用如图所示的装置进行铜与稀硝酸反应的实验，下列现象不可能出现的是 A．铜丝逐渐变细 B．试管中溶液变蓝 C．烧杯中出现大量沉淀 D．试管中气体略有红棕色 【答案】C 【分析】铜与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答。 【详解】A．铜丝与稀硝酸反应，逐渐变细，故A正确； B．铜与稀硝酸反应，生成硝酸铜，试管中溶液变蓝，故B正确； C．铜与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，不会出现大量沉淀，故C错误； D．铜与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，由于试管中含有空气，NO被氧化为NO2，所以一氧化氮在试管中气体略有红棕色，故D正确； 答案选C。 20．下列有关及其化合物的叙述错误的是 A．石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体 B．是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机 C．制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造芯片 D．玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐 【答案】C 【详解】A．石墨、碳纳米管、富勒烯都是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，A正确； B．是一种新型无机非金属材料，硬度大，可用于制造发动机，B正确； C．制成玻璃纤维，由于导光能力强而被用于制造光缆，不能导电，C错误； D．玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料，其成分均含有硅酸盐，D正确； 故选C。 21．下列过程发生的反应中，属于放热反应的是 A．盐酸与的反应 B．灼热的碳与的反应 C．在中的燃烧 D．将晶体与晶体混合并搅拌 【答案】C 【详解】A．盐酸与NaHCO3的反应是酸与盐的反应，该反应为吸热反应，故A不符合题意； B．灼热的碳与CO2的反应生成CO，属于吸热反应，故B不符合题意； C．H2在Cl2中的燃烧生成HCl，燃烧反应剧烈放热，属于典型的放热反应，故C符合题意； D．晶体与晶体混合后吸热，导致温度显著下降，属于吸热反应，故D不符合题意； 答案选C。 22．生产水煤气的原理为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应过程的能量变化如图。 下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应，故反应过程中只有能量的吸收 B．容器内加入1 mol C(s)、1 mol H2O(g)后充分反应，吸收(b-a) kJ的热量 C．CO(g)+H2(g)C(s) +H2O(g)  =-(b-a)kJ/mol D．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率 【答案】C 【详解】A．该反应过程中断裂旧的化学键吸收热量，形成新的化学键放出热量，因此该过程中既有能量的吸收又有能量的释放，A错误； B．容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此放出的热量小于(b－a)kJ，B错误； C．该反应的反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，根据图中信息得到，故CO(g)+H2(g)C(s) +H2O(g)=-(b-a)kJ/mol，C正确； D．加入催化剂可以降低活化能，提高反应速率，但不影响反应热，即不能减小(b-a)的值，D错误； 故选C。 23．下图是Cu-Zn原电池工作原理示意图，下列有关叙述正确的是 A．Zn片为正极 B．溶液中的向Cu片移动 C．电子由Zn片经导线流向Cu片 D．反应一段时间后，Cu片质量增加 【答案】C 【分析】由电子移动方向可知，锌片为原电池的负极，锌在负极失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜片为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气。 【详解】A．由分析可知，锌为原电池的负极，A错误； B．由分析可知，锌片为原电池的负极，铜片为正极，则溶液中的硫酸根离子向锌片移动，B错误； C．由分析可知，锌片为原电池的负极，铜片为正极，则外电路电子由锌片经导线流向铜片，C正确； D．由分析可知，铜片为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，则反应一段时间后铜片质量不变，D错误； 故选C。 24．在一定条件下发生反应：，该反应的正反应为放热反应，下列有关说法不正确的是 A．升高温度能加快反应速率 B．达到平衡时， C．鼓入过量的，容器内仍含有 D．使用催化剂不能改变该反应限度 【答案】B 【详解】A．无论反应放热或吸热，升高温度都能加快反应速率，因为温度升高会增加活化分子百分数和有效碰撞次数，故A正确； B．根据化学方程式，达到平衡时有，故B错误； C．鼓入过量，由于反应可逆，根据勒夏特列原理平衡会向右移动，但不会被完全消耗，容器内仍有存在，故C正确； D．使用催化剂能加快反应速率，但不改变反应限度（即化学平衡状态），故D正确； 答案选B。 25．有机化合物中的每个碳原子与碳原子或其他原子能形成4个共价键。下图关于碳原子的成键特点错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据碳原子成键特征，碳原子需要形成四条共价键，碳与碳之间可以形成单键，双键，可以形成链状，环状等，C中第一个碳原子形成5条共价键，故C错误； 故选C。 26．下列表述正确的是 A．NaCl的电子式： B．乙烯的球棍模型： C．次氯酸的结构式：H-Cl-O D．CH4中的所有原子均达到8电子稳定结构 【答案】B 【详解】A．NaCl是离子化合物，电子式为，A错误； B．乙烯结构简式为CH2=CH2，球棍模型为，B正确； C．次氯酸的结构式中氧原子在中间：H-O-Cl，C错误； D．CH4中C为8电子，H为2电子，D错误； 故答案为B。 27．下列说法不正确的是 A．维生素C常用在食品中作抗氧化剂 B．石油的分馏、裂化和裂解均为化学变化 C．污水处理时可加入硫酸亚铁作混凝剂 D．燃放的烟花所呈现的是金属元素的焰色 【答案】B 【详解】A．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，故A正确； B．石油的分馏仅通过沸点差异分离物质，无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C．Fe2+水解生成Fe(OH)2，氧化后形成Fe(OH)3胶体，亚铁离子易被氧化为铁离子，铁离子水解产生氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质，起混凝作用，故C正确； D．不同金属元素的焰色不同，燃放的烟花所呈现的是金属元素的焰色，故D正确； 选B。 28．下列说法不正确的是 A．实验1可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．实验2定容操作时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大 C．实验3吸入空气后振荡，可观察到水溶液变为红棕色 D．实验4将灼烧后的铜丝插入乙醇，可观察到铜丝有黑色变为红色 【答案】C 【详解】A．实验1通过分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，观察澄清石灰水是否变浑浊可比较热稳定性：碳酸氢钠受热易分解产生CO2使石灰水变浑浊，碳酸钠稳定不分解，A正确； B．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据，溶质物质的量不变，体积偏小，浓度偏大，B正确； C．实验3中，20 mL NO吸入10 mL空气后，NO与O2反应生成红棕色NO2，但NO2与5mL水反应：，生成的硝酸溶液为无色，水溶液不会变为红棕色，C错误； D．灼烧后的铜丝表面生成黑色CuO，插入乙醇时，乙醇将还原CuO为Cu，铜丝从黑色变为红色，D正确； 故答案选C。 29．下列检验方法不正确的是 A．用焰色反应检验小苏打中的钠元素 B．用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖 C．用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子 D．用淀粉溶液检验碘化钠中的碘离子 【答案】D 【详解】A．焰色反应可用于检测钠元素，小苏打（NaHCO3）含钠元素，焰色反应呈黄色，A正确； B．葡萄糖含醛基，可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，可作为检验葡萄糖的方法，B正确； C．硝酸酸化的硝酸银溶液可排除干扰离子的影响（如），AgNO3与氯离子反应生成白色AgCl沉淀，可作为检验氯离子的方法，C正确； D．淀粉溶液仅与碘单质反应变蓝，不与碘离子反应，检验碘离子需先将其氧化为碘单质，D错误； 故答案为D。 30．下列有关金属的工业制法中，正确的是 A．以海水为原料制得NaCl，再电解NaCl的水溶液制取Na B．用海水等为原料，经一系列过程制得MgO，用H2还原MgO制得Mg C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得Fe D．从铝土矿中获得AlCl3固体，电解熔融的AlCl3得到Al 【答案】C 【详解】A．电解NaCl水溶液时，阴极产生，阳极产生，无法得到金属Na，工业上通过电解熔融NaCl制取Na，A错误。 B．工业制镁采用电解熔融，而非还原MgO，因为MgO稳定性高，还原需极高温度且不经济，B错误。 C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得Fe，此为高炉炼铁的标准工艺，焦炭与空气反应生成CO，CO还原铁矿石（如）得到Fe，C正确。 D．为共价化合物，熔融态不导电无法电解，工业上从铝土矿提取，再电解熔融制Al，D错误。 故选C。 【点睛】本题考查金属的工业制法，需根据实际工业生产原理判断各选项的正确性。工业制法的核心是经济、高效且符合化学原理。 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 31．（14分）氨氮废水易造成河流及湖泊富营养化。某氮肥厂排出的氨氮废水中，氮元素主要以NH和NH3·H2O的形式存在。某研究小组通过下图所示装置模拟氨氮废水的无害化处理。(部分加热及夹持部件省略) (1)仪器a的名称是______________________________。 (2)将甲中废水加热至一定温度，通入空气并滴加NaOH溶液。加入NaOH溶液的主要目的是将废水中的_________________转化为NH3。 (3)乙的作用是____________________________。 (4)实验时，先将丙中的催化剂加热至240°C以上。再从甲传输气体到丙中反应，生成两种无色、无味、无毒物质，其中一种为空气中含量最高的气体，该气体是_________________，另一种产物是_________________。 (5)NH3在丙的处理转化过程中，约有5%转化为其他副产物，其中一种是红棕色、有毒的气体，该气体是_________________(填化学式)，则丁中NaOH溶液的作用是_________________。 (6)为了使NH3在丙中充分反应，可采取的措施有_________________(填字母编号)。 A．提高空气流速  B．适当提高丙中的反应温度  C．增大反应物与催化剂的接触面积 (7)取1.00 mL废水样品稀释至1000 mL后，采用纳氏试剂分光光度法测得N元素的质量浓度为0.14 mg/L，则废水样品中 NH和 NH3·H2O总的物质的量浓度为_________________mol/L。 【答案】(1)分液漏斗（1分） (2)NH（2分） (3)干燥氨气（1分） (4) N2 （2分） H2O（2分） (5) NO2 （1分） 吸收尾气NO2，防止污染环境（1分） (6)BC（2分） (7)0.01（2分） 【分析】由实验装置图可知，装置甲中氢氧化钠溶液与废水中的铵根离子共热反应转化为氨气；装置乙中盛有的碱石灰用于干燥氨气；装置丙中发生的反应为空气中的氧气在催化剂作用下与氨气共热反应主要生成氮气和水，少量生成副产物氮的氧化物和水；装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮，防止污染环境。 【详解】（1）由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗； （2）由分析可知，装置甲中加入氢氧化钠溶液的目的是将废水中的铵根离子转化为氨气； （3）由分析可知，装置乙中盛有的碱石灰用于干燥氨气； （4）由分析可知，装置丙中发生的反应为空气中的氧气在催化剂作用下与氨气共热反应主要生成氮气和水； （5）由题意可知，红棕色、有毒的副产物是二氧化氮；由分析可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮，防止污染环境； （6）A．提高空气流速，空气中的氧气因流速过快，不能与氨气充分接触发生催化氧化反应，A不符合题意； B．适当提高丙中的反应温度，催化反应的反应速率加快，有利于氨气充分反应，B符合题意；   C．增大反应物与催化剂的接触面积，催化反应的反应速率加快，有利于氨气充分反应，C符合题意；   故选BC； （7）由题意可知，1000 mL稀释后的废水中含有氮元素的质量浓度为0.14 mg/L，则由稀释定律可知，1.00 mL废水样品中氮元素的物质的量为：=10-5 mol，则由氮原子个数守恒可知，废水中铵根离子和一水合氨的总的物质的量浓度为：=0.01 mol/L。 32．（14分）如图列出了a～h八种元素在周期表中的位置。 根据图中所列元素回答下列问题。 (1)b元素在周期表中的位置是____________________________(请标明周期和族)。 (2)c的简单氢化物的化学式为_______________________。 (3)h的元素符号是_______________________。 (4)将元素d、e、f、g的原子半径按从小到大的顺序排列：_______________________(用元素符号表示)。 (5)d原子结构示意图为_______________________。 (6)g的单质与水反应的化学方程式为_______________________________________________________。 (7)f元素的最高价氧化物的名称是_______________________，该氧化物在常温下跟d的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是_______________________________________________________。 (8)用化学方程式表示d的金属性强于e：_______________________________________________________。 (9)最稳定的元素是_______(填元素符号)。 (10)a与b元素组成的原子个数比为1:1的物质有_______(写一种)，该物质中a、b元素的质量比为_______。 【答案】(1)第二周期第IVA族（1分） (2)H2O（1分） (3)Ar（1分） (4)Cl<Al<Mg<Na（1分） (5)（1分） (6)Cl2+H2O⇌HCl+HClO（1分） (7) 氧化铝（1分） Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]（2分） (8)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑（1分，共2分） (9)Ar（1分） (10) C6H6   （1分） 1:12（1分） 【分析】根据元素在周期表中的位置可判断a是H，b是C，c是O，d是Na，e是Mg，f是Al，g是Cl，h是Ar，据此解答。 【详解】（1）b是C，碳元素在周期表中的位置是第二周期第族。 （2）c的简单氢化物是水，化学式为H2O。 （3）h的元素符号是Ar。 （4）同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，则将元素d、e、f、g的原子半径按从小到大的顺序排列：。 （5）钠是11号元素，原子结构示意图为。 （6）g是Cl，其单质与水反应的化学方程式为：。 （7）f元素的最高价氧化物的名称是氧化铝。氧化铝与氢氧化钠反应方程式为：。 （8）比较钠与镁的金属性强弱，可以利用两种单质与水反应的难易程度进行比较，，由于镁与水反应需要加热，不容易发生反应，故金属性。 （9）稀有气体最稳定，是Ar元素。 （10）a是H，b是C，组成的原子个数比为的物质有、（）等，该物质中a、b元素的质量比均为：。 33．（12分）随着全球对可持续发展和环保材料需求的增加，聚丙烯酸乙酯(简称PEA)因其优异的生物降解性和环境友好性，正成为替代传统塑料的理想选择。近期，某科研团队以乙烯、丙烯为原料高效合成聚丙烯酸乙酯()的路线图如下： (1)乙烯的结构简式为______________，A中所含官能团名称为_____________________。 (2)反应①、②的反应类型分别为______________、______________。 (3)中所有的碳原子_______一定共平面(填“是”或“否”)，产物D可能有_______种结构。 (4)E可制成管道、薄膜等，E的结构简式为_____________________。 (5)写出物质A催化氧化的反应方程式：____________________________。 (6)已知B能与NaOH溶液反应，且B的分子式为，写出A与B反应生成C的反应方程式：_______。 【答案】(1) （1分） 羟基（1分） (2) 加成反应（1分） 取代反应（1分） (3) 是 （1分） 2（1分） (4)（2分） (5)（2分） (6)（2分） 【分析】 乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，故A为；与HCl发生加成反应生成D，故D可能为或；在一定调节下发生加聚反应生成，故E为；在光照条件下发生取代反应生成；与空气、水蒸气在催化剂作用下发生氧化反应生成，在试剂中加热生成B，已知B能与NaOH溶液反应，且B的分子式为，可推知B为，与在浓硫酸作催化剂发生酯化反应生成C，C为，发生加聚反应，生成聚丙烯酸乙酯()，据此回答。 【详解】（1）乙烯分子中两个碳原子以碳碳双键相连，每个碳原子再结合两个氢原子，结构简式为；乙烯与H2O在一定条件下发生加成反应生成A，A为乙醇，其官能团是羟基()； （2）反应①中与HCl反应，碳碳双键打开，HCl的H和Cl分别加在双键两端的碳原子上，符合加成反应的特征；反应②中在光照条件下与Cl2反应，是甲基上的氢原子被氯原子取代，属于取代反应； （3）中上的C原子直接与碳碳双键上的C原子相连，为平面型分子，所以所有碳原子一定共平面；与HCl发生加成反应，Cl原子可以加在端位碳原子上，也可以加在中间碳原子上，所以产物D可能有2种结构； （4） 发生加聚反应生成高分子化合物E，双键打开相互连接形成高分子，其结构简式为； （5）A为乙醇，在铜或银作催化剂并加热条件下，乙醇被氧气氧化为乙醛，根据原子守恒和得失电子守恒写出该反应方程式为； （6）A是乙醇，B的分子式为且能与NaOH溶液反应，结合流程可知B为丙烯酸，A与B发生酯化反应（酸脱羟基醇脱氢 ），在浓硫酸、加热条件下生成C（丙烯酸乙酯）和水，反应的方程式为。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷03 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C D C D A B A C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B D D C C A C C C 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C C C B C B B C D C 第II卷(非选择题 40分) 31．（14分）(1)分液漏斗（1分） (2)NH（2分） (3)干燥氨气（1分） (4) N2 （2分） H2O（2分） (5) NO2 （1分） 吸收尾气NO2，防止污染环境（1分） (6)BC（2分） (7)0.01（2分） 32．（14分）(1)第二周期第IVA族（1分） (2)H2O（1分） (3)Ar（1分） (4)Cl<Al<Mg<Na（1分） (5)（1分） (6)Cl2+H2O⇌HCl+HClO（1分） (7) 氧化铝（1分） Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]（2分） (8)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑（1分，共2分） (9)Ar（1分） (10) C6H6   （1分） 1:12（1分） 33．（12分）(1) （1分） 羟基（1分） (2) 加成反应（1分） 取代反应（1分） (3) 是 （1分） 2（1分） (4)（2分） (5)（2分） (6)（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷03·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共30个小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 26.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 27.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 28.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 29.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 30.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 31．(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 32．(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 33．(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷03 （考试时间：60分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 S-32 Fe-56 第I卷(选择题 60分) 一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关物质的分类正确的是 A．纯净物：纯净水、蒸馏水、水玻璃、水银 B．化合物：纯碱、烧碱、氮气、氯化钠 C．金属氧化物：氧化铜、氧化镁、一氧化氮、氧化铝 D．非金属氧化物：三氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、二氧化碳 2．下列反应的离子方程式不正确的是 A．盐酸与氢氧化钠溶液反应： B．铁丝与硫酸铜溶液反应： C．硝酸溶液与碳酸钙反应： D．氯化钡溶液与稀硫酸反应： 3．(二氧化氯)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。它的一种制备原理是： 。下列说法正确的是 A．中Cl的化合价为+2 B．反应中的还原剂是 C．有11.2 L 气体生成时，转移电子为2 mol D．有1 mol 生成时，1 mol还原剂被氧化 4．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 5．将一小粒金属钠投入到下列液体中，溶液里无固体析出的是 A．CuCl2溶液 B．Ca(OH)2饱和溶液 C．Al(NO3)3溶液 D．水 6．下列说法不正确的是 A．利用图1装置制备氯气 B．利用图2装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C．利用图3装置可以检验气体产物中是否含有SO2 D．利用图4装置鉴别乙烷和乙烯 7．下列关于新制氯水的叙述中，正确的是 A．新制氯水中只含有Cl2和HClO B．向新制氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生 C．光照新制氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D．新制氯水放置数天后，pH将增大 8．如图为氯及其化合物的部分“价—类”二维图，下列推断不正确的是 A．a为无色气体 B．b的水溶液呈酸性 C．c在光照下易分解 D．d的水溶液可使红布条褪色 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.3 g Na与足量反应，转移电子的数目为 B．100 mL 1 mol/L稀硫酸中含有的氧原子总数为 C．标准状况下，2.24 L由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D．标准状况下，2.24 L水中含有的电子数目为 10．证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 ①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 ②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 ④只需滴加KSCN溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 11．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下图所示： 已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的。 下列有关说法正确的是 A．“碱洗”的主要目的是为了除去废旧镀锌铁皮表面的油污 B．“酸溶”时用98%浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率 C．“氧化”时反应的离子方程式为 D．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应 12．下列离子方程式书写不正确的是 A．溶于NaOH溶液中： B．铁和盐酸反应： C．溶于水的反应： D．溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： 13．1919年，卢瑟福在卡文迪许实验室用粒子轰击氮原子核时，发现了质子，该核反应可表示为。下列说法错误的是 A．X的质子数为8 B．和的中子数之比为 C．与氘、氚互为同位素 D．自然界中存在的核素都含有中子 14．实验室中，从海带中提取的实验流程如图所示，下列说法中不正确的是 A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B．操作②中可加入作氧化剂 C．蒸馏的苯溶液可获取并回收苯 D．在水中的溶解度比在苯中的大 15．少量与反应生成和NaOH。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．用电子式表示的形成过程 C．中氧元素的化合价为价 D．NaOH仅含离子键 16．下列实验方案不能达到预期目的的是 A．用离子交换法淡化海水 B．用加热的方法除去固体中少量的 C．用澄清石灰水鉴别和气体 D．用排水法收集NO气体 17．去除粗盐中少量、、和，得到精盐的实验方案如下（所用试剂为溶液、溶液、溶液）： 下列说法不正确的是 A．试剂A可能是溶液，作用是去除 B．试剂可能是溶液，作用是去除 C．步骤④和步骤⑤的操作顺序不能互换 D．趁热过滤的目的是防止析出晶体 18．实验室对下列药品的保存方法错误的是 A．少量金属钠保存在煤油中 B．少量浓硝酸放在棕色细口瓶中 C．少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．保存少量液溴的试剂瓶中加少量水 19．利用如图所示的装置进行铜与稀硝酸反应的实验，下列现象不可能出现的是 A．铜丝逐渐变细 B．试管中溶液变蓝 C．烧杯中出现大量沉淀 D．试管中气体略有红棕色 20．下列有关及其化合物的叙述错误的是 A．石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体 B．是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机 C．制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造芯片 D．玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐 21．下列过程发生的反应中，属于放热反应的是 A．盐酸与的反应 B．灼热的碳与的反应 C．在中的燃烧 D．将晶体与晶体混合并搅拌 22．生产水煤气的原理为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应过程的能量变化如图。 下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应，故反应过程中只有能量的吸收 B．容器内加入1 mol C(s)、1 mol H2O(g)后充分反应，吸收(b-a) kJ的热量 C．CO(g)+H2(g)C(s) +H2O(g)  =-(b-a)kJ/mol D．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率 23．下图是Cu-Zn原电池工作原理示意图，下列有关叙述正确的是 A．Zn片为正极 B．溶液中的向Cu片移动 C．电子由Zn片经导线流向Cu片 D．反应一段时间后，Cu片质量增加 24．在一定条件下发生反应：，该反应的正反应为放热反应，下列有关说法不正确的是 A．升高温度能加快反应速率 B．达到平衡时， C．鼓入过量的，容器内仍含有 D．使用催化剂不能改变该反应限度 25．有机化合物中的每个碳原子与碳原子或其他原子能形成4个共价键。下图关于碳原子的成键特点错误的是 A． B． C． D． 26．下列表述正确的是 A．NaCl的电子式： B．乙烯的球棍模型： C．次氯酸的结构式：H-Cl-O D．CH4中的所有原子均达到8电子稳定结构 27．下列说法不正确的是 A．维生素C常用在食品中作抗氧化剂 B．石油的分馏、裂化和裂解均为化学变化 C．污水处理时可加入硫酸亚铁作混凝剂 D．燃放的烟花所呈现的是金属元素的焰色 28．下列说法不正确的是 A．实验1可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．实验2定容操作时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大 C．实验3吸入空气后振荡，可观察到水溶液变为红棕色 D．实验4将灼烧后的铜丝插入乙醇，可观察到铜丝有黑色变为红色 29．下列检验方法不正确的是 A．用焰色反应检验小苏打中的钠元素 B．用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖 C．用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子 D．用淀粉溶液检验碘化钠中的碘离子 30．下列有关金属的工业制法中，正确的是 A．以海水为原料制得NaCl，再电解NaCl的水溶液制取Na B．用海水等为原料，经一系列过程制得MgO，用H2还原MgO制得Mg C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得Fe D．从铝土矿中获得AlCl3固体，电解熔融的AlCl3得到Al 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 31．（14分）氨氮废水易造成河流及湖泊富营养化。某氮肥厂排出的氨氮废水中，氮元素主要以NH和NH3·H2O的形式存在。某研究小组通过下图所示装置模拟氨氮废水的无害化处理。(部分加热及夹持部件省略) (1)仪器a的名称是______________________________。 (2)将甲中废水加热至一定温度，通入空气并滴加NaOH溶液。加入NaOH溶液的主要目的是将废水中的_________________转化为NH3。 (3)乙的作用是____________________________。 (4)实验时，先将丙中的催化剂加热至240°C以上。再从甲传输气体到丙中反应，生成两种无色、无味、无毒物质，其中一种为空气中含量最高的气体，该气体是_________________，另一种产物是_________________。 (5)NH3在丙的处理转化过程中，约有5%转化为其他副产物，其中一种是红棕色、有毒的气体，该气体是_________________(填化学式)，则丁中NaOH溶液的作用是_________________。 (6)为了使NH3在丙中充分反应，可采取的措施有_________________(填字母编号)。 A．提高空气流速  B．适当提高丙中的反应温度  C．增大反应物与催化剂的接触面积 (7)取1.00 mL废水样品稀释至1000 mL后，采用纳氏试剂分光光度法测得N元素的质量浓度为0.14 mg/L，则废水样品中 NH和 NH3·H2O总的物质的量浓度为_________________mol/L。 32．（14分）如图列出了a～h八种元素在周期表中的位置。 根据图中所列元素回答下列问题。 (1)b元素在周期表中的位置是____________________________(请标明周期和族)。 (2)c的简单氢化物的化学式为_______________________。 (3)h的元素符号是_______________________。 (4)将元素d、e、f、g的原子半径按从小到大的顺序排列：_______________________(用元素符号表示)。 (5)d原子结构示意图为_______________________。 (6)g的单质与水反应的化学方程式为_______________________________________________________。 (7)f元素的最高价氧化物的名称是_______________________，该氧化物在常温下跟d的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是_______________________________________________________。 (8)用化学方程式表示d的金属性强于e：_______________________________________________________。 (9)最稳定的元素是_______(填元素符号)。 (10)a与b元素组成的原子个数比为1:1的物质有_______(写一种)，该物质中a、b元素的质量比为_______。 33．（12分）随着全球对可持续发展和环保材料需求的增加，聚丙烯酸乙酯(简称PEA)因其优异的生物降解性和环境友好性，正成为替代传统塑料的理想选择。近期，某科研团队以乙烯、丙烯为原料高效合成聚丙烯酸乙酯()的路线图如下： (1)乙烯的结构简式为______________，A中所含官能团名称为_____________________。 (2)反应①、②的反应类型分别为______________、______________。 (3)中所有的碳原子_______一定共平面(填“是”或“否”)，产物D可能有_______种结构。 (4)E可制成管道、薄膜等，E的结构简式为_____________________。 (5)写出物质A催化氧化的反应方程式：____________________________。 (6)已知B能与NaOH溶液反应，且B的分子式为，写出A与B反应生成C的反应方程式：_______。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $