元素推断与元素性质专题

**基本信息** 以物质结构为载体，系统构建"原子结构-周期表位置-元素性质"推断逻辑链，融合成键特征与周期律应用的解题方法体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |元素推断|15题|结构分析法（成键数/电子排布）、位置定位法（周期/族）|原子结构→周期表位置→元素种类，体现结构决定性质的化学观念| |性质应用|10题|比较规律（半径/电离能/电负性）、模型认知（VSEPR/杂化）|元素性质→化合物结构与性质，培养证据推理与科学思维能力|

元素推断与元素性质专题 命题方向 1. “元素位置——原子结构特点——元素及化合物的性质的关系”。 2. 以物质的价键结构为载体考查元素推断进而确定元素的性质、物质的结构及性质。 一、单选题 1．化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M的单质密度最小，Z的焰色为黄色。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D．Z与X形成的化合物，一定含有离子键，可能含有共价键 2．某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最高价含氧酸的酸性： D．和的VSEPR模型名称均为四面体形 3．某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态M的p电子总数等于基态X、Y、Z、Q、W的未成对电子数之和。下列说法正确的是 A．第一电离能大小：Y<Z<Q B．该物质既能与盐酸反应又能与NaOH反应 C．与分子中键角都大于 D．X与Z形成一种离子化合物，其阴离子是直线形结构 4．某检验试剂的结构如下，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大且原子序数不大于10的主族元素。下列叙述错误的是 A．第一电离能： B．这四种元素不能组成离子化合物 C．结构式中a、b两处的共用电子对均偏向W原子 D．中的Z原子易提供孤电子对与形成配位键 5．柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．T与Z可形成共价晶体 C．简单离子半径： D．Y的氧化物属于碱性氧化物 6．某化合物是合成化学中用途广泛的合成中间体，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且在每个短周期均有分布，仅有Y、Z同主族。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．W是所在周期第一电离能最大的元素 C．Y的氢化物的沸点低于Z的氢化物 D．X的简单阴离子半径大于其原子半径 7．用于制造激光器的大晶体，由前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种元素组成，位于同主族，X的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，基态Y原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．稳定性： C．离子键的百分数： D．的空间结构为平面三角形 8．一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A．X、Z的第一电离能： B．X、Y的简单氢化物的键角： C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 9．某除草剂的有效成分的结构如图所示，其中为分属于三个短周期的主族元素，基态Y原子与基态Z原子的最高能级相同，下列说法错误的是 A．第一电离能： B．该结构中Y、W的杂化方式相同 C．Y、W、Z三种元素的简单氢化物中，Y的沸点最高 D．X与Z形成的两种常见化合物分子均为极性分子 10．、、和为短周期元素，的分子结构如图所示。中电子只有一种自旋取向，、和处于同一周期，的核外电子数等于的最高能级电子数，且等于的最外层电子数。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．键角： C．分子中除以外，所有原子都满足8电子的稳定结构 D．基态原子未成对电子数： 11．化合物SDB在材料科学领域可用于合成功能材料、荧光探针等。该化合物由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，基态原子中X、Q的轨道均只有一个未成对电子，X、Y、Z、Q位于同一周期，且原子半径相对大小如图所示，基态Y原子不同能级上电子数相同，M是短周期中主族元素原子半径最大的原子。下列有关说法错误的是 A．第一电离能： B．最高价含氧酸的酸性：X<Y C．Z形成的两种单质分子均为非极性分子 D．化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键 12．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z＞Y B．X、W单质的晶体类型一定相同 C．Q的最高价含氧酸为强酸 D．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y 13．M、L、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的前四周期元素，其中M3X⁺是10电子微粒，M、L、X最外层电子数之和为11，Y为周期表中非金属性最强的元素，Z为地壳中含量最多的金属元素，基态T原子的单电子数在前四周期中最多。下列说法正确的是 A．T元素位于周期表的 ds区 B．原子半径：Z>L>X>Y C．基态Z原子有12种不同运动状态的电子 D．氢化物沸点：L<X 14．W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态W原子核外电子的空间运动状态只有1种，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，Y和W可形成三角锥形分子，Z的氢化物可用于在玻璃上雕刻精美图案，四种元素可以组成AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是 A．键能： B．X、Y、Z形成的单质晶体类型相同 C．第一电离能： D．沸点： 15．金属有机框架材料(MOFs)在气体吸附、分离等领域展现出巨大潜力。某MOF由过渡金属M和配体L构成。该配体L由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，前三周期均有分布。基态Y原子与基态Z原子均有2个单电子；W与Y同主族，且Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等；基态M原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是 A．电负性： B．分子中键与键数目之比为 C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物都是非电解质 D．由M单质制作的器皿在酸性环境下易发生析氢腐蚀 16．物质A(结构如图所示)在电镀工业上应用广泛，物质A由X、Y、Z、W、R五种元素构成，这五种元素的原子序数依次增大，除R为第四周期元素外，其余都为短周期元素。这五种元素的价层电子总数为29，其中Y的一种氢化物可用作制冷剂。下列说法正确的是 A．W的最简单氢化物与Z的最简单氢化物分子间作用力不同 B．基态R原子的价层电子排布图为 C．第一电离能： D．向溶液中通入过量Y的最简单氢化物，最终现象是生成沉淀 17．某物质的结构简式如图所示，其中A、M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A是宇宙中含量最多的元素，是氧化性最强的单质，X与Z同族。下列说法正确的是 A．键能： B．氢化物的沸点： C．简单离子半径： D．第一电离能： 18．短周期主族元素R、X、Y 、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱浓溶液并加热，二者均可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法错误的是 A．X 形成的某阳离子X5+中每个X都达到8电子结构 B．M和N可能发生反应 C．R与Y形成的具有漂白性的物质和Y与Z形成的具有漂白性的物质等物质的量混合后漂白性增强 D．X和Z的最简单气态氢化物之间反应能生成两种盐 19．一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性：Y>Z B．最高价含氧酸的酸性：Z>W C．简单阴离子半径：X<Y D．Q与X形成的化合物或与Y形成的简单离子均为10电子微粒 20．化合物（W2Y2X8Z4）用途广泛，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂，由Z、Y、X、W四种短周期元素组成，原子序数依次增大，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有1个未成对电子，X的最外层电子数是其内层电子数的3倍，金属单质W在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z与W同主族且Z为非金属元素，已知其结构如下： 下列说法错误的是 A．该化合物中Y和X原子均为8电子稳定结构 B．Y最高价氧化物对应的水化物为弱酸 C．由Z和X两种元素可能形成非极性分子，且两元素形成的某种化合物可做消毒剂 D．该化合物1 mol 阴离子含有2 mol 配位键 21．一种农业常用肥料的结构如图所示，该物质的水溶液显酸性。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前四周期元素，且位于不同周期，基态 W 原子内层有空轨道且最高能级有1个未成对电子。下列说法正确的是 A．W⁺可通过强相互作用力与冠醚组成超分子 B．Z的简单氢化物的热稳定性比Y 的强 C．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 D．该物质的水溶液中： 22．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．该物质中Y和Z均采取杂化 C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能： 23．我国科学家通过在离子液体的阳离子和阴离子中掺入镧系元素来制备磁性离子液体（Ln代表镧系元素），实现了磁性材料磁化率的提高。阴离子掺入镧系元素的结构简式如图，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W、Z的单质混合物在阴暗处会发生爆炸。下列说法正确的是 A．离子半径： B．简单氢化物沸点： C．电负性： D．W和Y形成的化合物只含极性共价键 24．我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 A．为极性分子 B．为共价晶体 C．原子半径： D．1个分子中有2个键 25．钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 A．M与Z不能形成离子化合物 B．原子半径： C．是非极性分子 D．电负性： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年5月19日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D B B D C D C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C B D B A A C A C 题号 21 22 23 24 25 答案 C D C D C 1．D 【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，根据结构式，X形成2个键、Y形成6个键，则X是O元素、Y是S元素； X、W位于同一周期，W形成4个共价键，W是C元素；M的单质密度最小，M是H元素；Z的焰色为黄色，Z是Na元素。 【详解】A．电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层构型相同，质子数越多，简单离子的半径越小，简单离子的半径大小关系为，即，A错误； B． 同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，O的第一电离能大于C的第一电离能，H原子半径小，H原子核对核外电子的吸引力强，H的第一电离能大于C的第一电离能，B错误； C．由O、S、Na元素组成的盐有硫酸钠、亚硫酸钠以及硫代硫酸钠等，不止两种，故C错误； D．Na与O形成的化合物有Na2O、Na2O2等离子化合物，一定含有离子键，Na2O2还含有共价键，D正确； 故选D。 2．D 【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。基态Y原子电子排布式为，故Y为元素；结合原子序数递增及结构中成键情况，W为，X为，Z为，R为，据此分析。 【详解】A．X、Z、R分别为、、，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，即，A不符合题意； B．Y、Z、R分别为、、，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，且的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能大于，故第一电离能，即，B不符合题意； C．X、Y、Z分别为、、，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸酸性与非金属性一致，故酸性，即，C不符合题意； D．为，中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形；为，中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，二者VSEPR模型不同，D符合题意； 故选D。 3．D 【分析】X、Y、Z、Q、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，结合成键特点和题干信息推导：X只形成1个单键，为H，未成对电子数为1；Y形成4个共价键，原子序数大于H，为C，未成对电子数为2；Z形成3个共价键，原子序数大于C，为N，未成对电子数为3；Q可形成双键，原子序数大于N，为O，未成对电子数为2；W在结构中为+1价阳离子，原子序数大于O，为Na，未成对电子数为1；X、Y、Z、Q、W未成对电子数总和为，基态M的p电子总数为9，M电子排布为，p电子总数，故M为P。 【详解】A．同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N的为半满稳定结构，第一电离能，A错误； B．该物质是羧酸钠盐，只能和盐酸反应（强酸制弱酸生成羧酸），且含有氨基、呈碱性，能和盐酸反应，结构中没有可与反应的基团，不能和反应，B错误； C．中心P原子的价层电子对数=σ键+孤电子对数，空间结构为三角锥形，键角约为107°；而为正四面体结构，4个P原子位于顶点，键角为60°，C错误； D．H与N形成的离子化合物为叠氮化铵，阴离子为，与互为等电子体，中心N为杂化，为直线形结构，D正确； 故选D。 4．B 【分析】以结构可知，X含有1个共价键，推测X是氢、Y有4个共价键，推测Y是碳、Z有3个共价键，推测Z是氮、W有2个共价键，推测W是氧，据此回答。 【详解】A．同周期元素，第一电离能呈增大趋势，但由于N的价电子排布式为，为半满稳定，第一电离能：，A正确； B．这四种元素能组成离子化合物，如、等，B错误； C．因非金属性：，原子间的共用电子对一般偏向非金属大的原子，C正确； D．中的N原子易提供孤电子对与形成配位键，即铜氨离子，D正确； 故选B。 5．B 【分析】Q是原子半径最小的元素，为氢(H)；Z是地壳中含量第二的元素，为硅(Si)；X的M层电子数与K层相等(均为2个电子)，为镁(Mg)；T的基态原子s与p轨道电子数相等，电子排布为，故T为氧(O)；Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，故Y只能是铝(Al)；R与Y同主族，由于Y为铝(Al)，故R为硼(B)；元素顺序：Q(H)、R(B)、T(O)、X(Mg)、Y(Al)、Z(Si)。 【详解】A．第一电离能比较涉及第三周期元素、、。由于的全满稳定结构，其电离能高于(易失电子)，实际顺序为，A错误； B．T(O)与Z(Si)形成，为共价晶体，B正确； C．X(Mg)、Y(Al)、T(O)对应的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径，即，C错误； D．Y(Al)的氧化物为两性氧化物，非碱性氧化物，D错误； 故选B。 6．D 【分析】已知X、Y、Z、W核电荷数依次增大，且分布在三个短周期中，第一短周期只有X，X仅形成1个共价键，因此X为H；Y、Z同主族，Y形成4个共价键，说明为第ⅣA族元素，Y核电荷数更小，因此Y为C，Z为Si；W核电荷数大于Si（第三周期），且仅形成1个共价键，因此W为Cl。综上所述：； 【详解】A．最高价氧化物对应水化物酸性：非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性，因此酸性，即，A错误； B．W为Cl，第三周期中第一电离能最大的元素是稀有气体Ar，不是Cl，B错误； C．Y（C）的氢化物是烃类，随着碳原子数增加，烃的沸点升高，很多固态烃的沸点远高于Z（Si）的简单氢化物（如SiH4），C错误； D．X的简单阴离子为，H原子得到1个电子形成，核电荷数不变，电子间排斥作用使半径增大，因此半径大于H原子半径，D正确； 答案选D。 7．C 【分析】依题意，X为氢；Y原子的价层电子排布式为，，可知基态Y原子的价层电子排布式为为氧；Z的原子序数大于位于第IA族，可能为钠、钾，根据晶体的组成，Z为+5价，则Z为磷，M为钾，据此分析。 【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，的第一电离能大于，即第一电离能：，A错误； B．非金属性，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，故稳定性：，B错误； C．离子键百分数与元素电负性差值有关，电负性差值越大，离子键百分数越高。中与的电负性差值大于中与的电负性差值，故离子键百分数：，C正确； D．中的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误； 故选C。 8．D 【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，二者中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误； D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确； 答案选D。 9．C 【分析】X、Y、Z、W分属三个短周期，则其中必定有第一周期的H元素，分析该结构原子的成键特点，X成1个键，为H或卤素；Y成4个键后带一个单位的正电荷，Y为第VA族元素；W成6个键，为S；Z成2个键或成1个键带一个单位的负电荷，Z为第VIA族元素，因为W是S，故Z为O；又已知基态Y原子与基态Z原子的最高能级相同，为2p，故Y为第二周期的N，则X只能为H；该化合物为(氨基磺酸铵)。 【详解】A．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道半充满，第一电离能比相邻的O元素大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，A正确； B．该结构中，中的N原子与中的N原子和S原子均为杂化，B正确； C．三种元素的简单氢化物分别为、、，分子间仅存在范德华力，和虽都含有分子间氢键，但的氢键强度更大，故三者中的沸点最高，C错误； D．H与O形成的两种常见化合物为和，均为极性分子，D正确； 故答案选C。 10．B 【分析】R、X、Y和Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，说明R为H元素；X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为元素、Z为元素；Y只形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素，据此分析。 【详解】A．由分析可知X为B元素，Y为F元素，Z为N元素，三者的第一电离能由大到小为，即，A正确； B．由分析可知，与分别为和，和的原子都是杂化，结构都为三角锥形，键角大约107°，但电负性：，成键电子对远离N原子，成键电子对之间的排斥力减弱，键角会减小，因此键角：，B错误； C．分子的分子式为，其中B与N形成配位键，因此除以外，所有原子都满足8电子的稳定结构，C正确； D．由分析可知X为B元素，Y为F元素，对于基态原子，B和F都只有1个未成对电子，故基态原子未成对电子数：X=Y，D正确； 答案选B。 11．C 【分析】M是短周期中主族元素原子半径最大的原子，故M为Na元素；基态原子中X、Q的2p轨道均只有一个未成对电子，即和，图中Q形成一个共价键，则Q为F元素，X为B元素；由图知Z形成两个共价键，且其原子半径小于X，所以Z为O元素；X、Y、Z、Q同周期，Y形成四个共价键，故Y为C元素，据分析解答。 【详解】A．同周期主族元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，第一电离能，A正确； B．最高价含氧酸酸性：碳酸>硼酸，B正确； C．氧气是非极性分子，臭氧是极性分子，C错误； D．化合物SDB中含碳氧键等共价键，内界阴离子和外界钠离子之间存在离子键，B为缺电子原子，可提供空轨道，有孤对电子，图中B与F之间存在共价键和配位键，即化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键，D正确； 故选C。 12．C 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态X原子价电子层有3个单电子，X是N元素；Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物，该化合物是Na2O2，Y是O元素、Z是Na元素；W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数，则W是Si、Q是Cl或W是P、Q是S。 【详解】A. 电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：O2-＞Na+，故A错误； B. X是N，N2是分子晶体，若W是Si，其单质为原子晶体，故B错误； C. Q为S或Cl，H2SO4、HClO4都是强酸，故C正确；     D. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O>N，所以稳定性：H2O＞NH3，故D错误； 选C。 13．B 【分析】是10电子微粒，M的原子序数最小，则符合该条件，所以M是H，X是O；M、L、X最外层电子数之和为11，M（H）最外层电子数为1，X（O）最外层电子数为6，所以L最外层电子数为4，且原子序数M<L<X，则L是C；Y为周期表中非金属性最强的元素，Y是F；Z为地壳中含量最多的金属元素，Z是Al；基态T原子的单电子数在前四周期中最多，前四周期元素中，Cr的价层电子排布为，单电子数最多，有6个，故T为Cr。 【详解】A．Cr位于周期表的d区，A错误； B．根据电子层数越多原子半径越大、同周期从左到右原子半径逐渐减小，可知原子半径Al>C>O>F，B正确； C．基态Al原子有13种电子运动状态，C错误； D．该说法没有说明是简单氢化物，碳的氢化物的沸点不一定小于氧的氢化物，D错误； 故选B。 14．D 【分析】根据题干，W、X、Y、Z为前两周期主族元素，原子序数依次增大；基态W原子核外电子的空间运动状态只有1种，W为H，基态X原子p轨道仅1个电子，推断X为硼（B，序数5），电子排布为1s22s22p1；前两周期主族元素Y和W可形成三角锥形分子，Y为N，N、H形成氨分子为三角锥形分子，Z的氢化物可用于在玻璃上雕刻精美图案，Z为F。 【详解】A. Y为氮（N），Z为氟（F）；Y2为N2，Z2为F2，N2含氮氮三键，更稳定，故键能N2 > F2，A错误； B. X为硼（B），单质硼为共价晶体；Y形成单质为N2，为分子晶体；Z形成单质为F2，单质为分子晶体；晶体类型不同，B错误； C. 同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，其中VA族的第一电离能高于与其相邻的两侧元素，第一电离能顺序为：B< N< F，C错误； D. YW3为NH3，Y2W4为N2H4（肼），二者均存在分子间氢键，N2H4分子量更大，沸点更高，D正确； 故选D。 15．B 【分析】四种短周期主族元素原子序数依次增大，且前三周期均有分布，故X为第一周期的H（氢）；W与Y同主族，短周期同主族原子序数差8，结合题给条件：Y原子序数+Z原子序数=W原子序数，得Z原子序数=8，故Z为O（氧）；基态Y、Z均有2个单电子，Y原子序数小于O，Y电子排布为，故Y为C（碳）；W与C同主族，故W为Si（硅）；基态M价层电子排布，故M为Cu（铜），据此分析； 【详解】A．电负性规律：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，故电负性：O＞C＞Si，即电负性：，A错误； B．Y3Z2​为，其结构式为，每个双键含1个σ键、1个π键，共4个σ键、4个π键，数目比为，B正确； C．H、C、O可组成碳酸、醋酸等，这些物质是电解质，C错误； D．Cu的金属活动性弱于H，酸性环境下Cu不能置换出H2，不会发生析氢腐蚀，D错误； 故选B。 16．A 【分析】Y的一种氢化物可用作制冷剂，说明Y为N；根据结构图中原子成键数目分析，W形成六条键，W为S；X形成1条键，X为H，Z为O；由五种元素的价层电子总数为29，推出R为Cu。 【详解】A．W的最简单氢化物与Z的最简单氢化物分子间作用力不完全相同，前者只有范德华力，后者既有范德华力又有氢键，A正确； B．基态Cu原子的价层电子排布图为，B错误； C．N原子2p轨道中电子半充满，较稳定，第一电离能大于同一周期相邻元素的第一电离能，第一电离能：，C错误； D．向溶液中通入过量，先产生氢氧化铜沉淀，后生成硫酸四氨合铜，使得沉淀消失，D错误； 故选A。 17．A 【分析】A、M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是宇宙中含量最多的元素，则A为氢元素，Y2是氧化性最强的单质，则Y为氟元素，由结构简式可知，X能形成2个共价键、Z形成6个共价键，且X与Z同族，则X、Z分别为氧元素、硫元素，M形成4个共价键，则M为碳元素，W能形成3个共价键，则W为氮元素，据此分析。 【详解】A．由分析知，为；为，为，形成，形成，形成，则键能，A正确； B．由分析知，Y为F，氢化物为HF；M为C，C的氢化物种类繁多且沸点相差大，未明确氢化物是否为最简单氢化物，无法判断具体是何种氢化物，无法比较沸点大小，B错误； C．由分析知，Z为S，Y为F，X为O，一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故简单离子半径，C错误； D．X为O，W为N，M为C，同周期第一电离能从左到右呈递增趋势，因为N原子因2p轨道半充满的稳定结构，其第一电离能高于相邻的O，故第一电离能， D错误； 故选A。 18．C 【分析】向M和N中加入烧碱浓溶液并加热，二者均可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则M、N中含有铵根；又M的相对分子质量比N小16，刚好一个氧原子的质量，可能有多种情况：若M是亚硫酸铵(NH4)2SO3，则N是硫酸铵(NH4)2SO4；若M是亚硫酸氢铵NH4HSO3，则N是硫酸氢铵NH4HSO4；若M是高氯酸铵NH4ClO3，则N是氯酸铵NH4ClO4等；又R、X、Y 、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，故R是H，X是N，Y是O，Z是S或Cl等，据此作答。 【详解】A．X形成的某阳离子X5+，为N5+，其结构式为，每个氮原子周围均满足8电子结构，故A正确，不符合题意； B．若M是亚硫酸氢铵NH4HSO3，N是硫酸氢铵NH4HSO4，二者反应生成硫酸铵、二氧化硫和水，故B正确，不符合题意； C．过氧化氢和二氧化硫反应会生成硫酸：，漂白性减弱，故C错误，符合题意； D．X和Z的最简单气态氢化物可能分别是氨气和硫化氢，二者分别呈酸碱性，可发生反应生成硫化铵、硫氢化铵，故D正确，不符合题意； 答案选C。 19．A 【分析】Q、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据该离子液体中阴、阳离子结构中的成键情况分析可知，Q形成一根键，原子序数最小，为H；Y形成三根键，最外层5个电子；Z带一个单位负电荷，形成六根键，说明Z最外层也为5，因为Y的原子序数小于Z，所以Y为N，Z为P；X形成四根键，原子序数小于Y，为C；W形成一根键，原子序数大于Z，所以为Cl；据此分析。 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：N＞P，故简单氢化物的稳定性：Y()>Z()，A正确； B．Z的最高价含氧酸为，W的为，同周期元素自左至右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故最高价含氧酸的酸性：W>Z，B错误； C．X为C，Y为N，阴离子的核外电子数相同，但是C的核电荷数较小，故阴离子半径：X>Y，C错误； D．Q与X形成的化合物有、等多种烃类物质，其中只有为10电子微粒，D错误； 故选A。 20．C 【分析】Z、Y、X、W四种短周期元素组成，原子序数依次增大，Y可以形成四条共价键，X可以形成两条共价键，Z形成一条共价键，W可以形成+1价阳离子，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有1个未成对电子或，X的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X为O元素，Y为B元素，金属单质W在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，W为Na，Z与W同主族且Z为非金属元素，Z为H，据此分析； 【详解】A．在该化合物的阴离子中，Y（B）原子形成4个共价键，其最外层电子数为8，达到了8电子稳定结构，X为O元素，O原子形成2个共价键，其最外层电子数为8，达到了8电子稳定结构，A正确； B．Y为B元素，其最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，硼酸是一元弱酸，B正确； C．Z为H元素，X为O元素，二者形成的H2O2具有强氧化性，可作消毒剂；H和O形成的化合物有H2O、H2O2等，分子内的氧原子均为sp3杂化，均为极性分子，不存在非极性分子，C错误； D．阴离子中含有2个Y（B）原子，B原子缺电子易形成配位键，每个B原子与O原子形成1个配位键，故1mol阴离子含2mol配位键，D正确； 故选C。 21．C 【分析】X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前四周期元素，且位于不同周期，X位于第一周期，且形成1个共价键，则X为H；Y位于第二周期，且形成2个共价键，则Y为O；Z位于第三周期，且形成5个共价键，则Z为P；W位于第四周期，基态W原子内层有空轨道且最高能级有1个未成对电子，且形成+1价阳离子，则W为K，该物质为KH2PO4，KH2PO4的水溶液显酸性，满足条件，以此分析解答。 【详解】A．组成超分子的粒子之间只存在弱作用力，故A错误； B．Y为O，Z为P，非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，O的非金属性强于P，则Z的简单气态氢化物(PH3)的热稳定性比Y(H2O)的弱，故B错误； C．Y为O，O与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，如H2O、H2O2，P2O5、P2O3，K2O、K2O2、KO2等，故C正确； D．KH2PO4的水溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则，即，故D错误； 故答案选C。 22．D 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H； 【详解】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确； B．由该物质结构可知，P形成4个σ键，P上没有孤电子对，P原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，S形成2个σ键，S上有2对孤电子对，S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B项正确； C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数，即，C项正确； D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误； 故选D。 23．C 【分析】由“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W、Z的单质混合物在阴暗处会发生爆炸”以及题给结构简式中的成键情况可知W为H，Z为F，X为C（X形成4个键），Y为O（Y形成2个键）。 【详解】A．具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的半径大，离子半径，A错误； B．C、O、F的简单氢化物分别为、、，、HF均能形成分子间氢键，水中分子间氢键个数多，水的沸点最高，沸点，B错误； C．中C显负价，H显正价，电负性，一般来说，同一周期主族元素，从左往右，元素电负性逐渐增大，电负性，C正确； D．H和O可形成中既含极性共价键又含非极性共价键，D错误； 故选C。 24．D 【分析】Q、W、X、Y和Z为原子序最依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比P轨道中电子数多1，X是N；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是Na。 【详解】A．BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误； B．NaF是离子晶体，B错误； C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C＜Li＜Na，C错误； D．N2分子中含有三键，所以含有2个π键，D正确； 答案选D。 25．C 【分析】元素M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，则M是H，Q是形成物质种类最多的元素，则 Q是C，R是地壳中含量最高的元素，则R是O，T、X、Y同周期，则T、X、Y在第三周期，Q、X均与Y相邻，则Q与Y同主族相邻，X与Y同周期相邻，Y是Si，X是Al，Z的原子序数等于M(原子序数为1)、R(原子序数为8)和T的原子序数之和且小于等于20，则T为Na，Z为Ca，据此回答。 【详解】A．M(H)与Z(Ca)可形成CaH2，属于离子化合物，A错误； B．一般而言，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，故原子半径：O(R)＜Al(X)＜Na(T)，B错误； C．QR2为CO2，属于直线型分子，其分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，C正确； D．同周期主族元素，由左至右元素电负性逐渐增大，同主族元素，由上至下元素电负性逐渐减小，故电负性顺序应为Si(Y)＜C(Q)＜O(R)，D错误； 故选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $