四川遂宁市射洪中学校2025-2026学年高一下学期强实班期中考试 化学试题

**基本信息** 聚焦高一化学核心内容，以材料科技、工业流程、环境治理等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，注重基础巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|物质性质、化学用语、工业流程、有机结构与性质、化学平衡|以石墨烯、废水处理电池等情境考查化学观念，如1题材料应用、13题电极反应分析| |非选择题|4/55|反应能量与速率、实验制备与测定、工艺流程、有机合成|通过亚硝酰硫酸制备（17题）、含钴废料提钴（18题）等综合题，融合科学探究与证据推理，如19题淀粉合成香料的转化分析|

射洪中学高2025级高一下期强实班期中考试 化学试题 （考试时间：75分钟 满 分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1.材料是人类赖以生存的物质基础，在推动科技进步、改善生产生活等方面发挥着重要作用。下列叙述错误的是 A.晶体硅是良好的半导体材料，可用于制作计算机芯片和太阳能电池板 B.石墨烯电阻率高、热导率低，具有很高的强度 C.合成纤维为聚合物，具有强度高、弹性好、耐腐蚀等优良性能，可用于制作航天服 D.硫化橡胶具有较好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，可用于制造汽车轮胎 2.下列化学用语使用正确的是 A. CCl4的空间填充模型： B.聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH3— C. —OH的电子式： D.乙醛的结构简式：CH3COH 3.工业以硫黄或黄铁矿(主要成分为 FeS2，焙烧后的烧渣成分为 Fe2O3)为原料生产硫酸的主要流程如图所示。设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.高温焙烧 1 mol FeS2时转移的电子数为 11NA B.100 g 98%的浓硫酸所含氧原子数目为 4NA C.32 g硫黄中含有的S-S键个数为 2NA D.用水吸收 SO3效率更高 4.下列关于有机物的说法错误的是 A.正丁烷的沸点比异丁烷高 B.苯乙烯分子中最多有4个原子共线，16个原子共面 C.联苯 属于芳香烃，其一溴代物有3种 D.乙烯、乙醇和乙酸都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 5.下列表示物质转化的方程式错误的是 A.等量的NO2和NO混合气体通入NaOH溶液中：NO2 + NO + 2OH- == 2NO2- + H2O B.硫化钠溶液与稀硝酸混合：S2- + 2H+ == H2S↑ C.钠投入到无水乙醇中：2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑ D.乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下反应： 6.磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如下图，下列说法不正确的是 A.M的分子式为C7H10O5 B.1molM最多可与1moBr2发生加成反应 C.M能发生取代反应、氧化反应、酯化反应、水解反应等多种反应 D.等物质的量的M分别与足量Na和NaHCO3反应，消耗二者的物质的量之比为4:1 7.交警检查机动车驾驶员是否“酒驾”时，对驾驶员进行呼气酒精检测，一种传统酒精检测仪原理是：橙红色的重铬酸钾(K2Cr2O7)与乙醇生成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，根据是否变色及颜色的变化程度，可测出呼出气体中是否有乙醇及含量高低。下列对乙醇的描述与此原理无关的是：①易挥发    ②密度比水小    ③具有还原性    ④属烃的含氧衍生物 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 8.工业上制备硝酸的主要流程如下图所示。下列说法错误的是 A.氧化炉中发生的主要反应为：4NH3+7O24NO2+6H2O B.物质X是空气或O2，物质Y是H2O C.上述流程中，理论上用N2合成1mol HNO3，至少需要2molO2 D.吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环吸收尾气中的氮氧化物 9.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将乙醇与浓硫酸共热至170 ℃, 将所得气体通入酸性 KMnO4溶液中 溶液褪色 有乙烯生成 B 将正戊烷滴加到溴水中并且光照 溶液分层，下层溶液颜色变浅 正戊烷与Br2发生了取代反应 C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 溶液褪色 发生了加成反应 D 乙酸乙酯中加入 NaOH溶液并且加热 溶液分层，过一段时间后，分层现象消失 发生了水解反应生成了乙酸和乙醇 10.一定温度下，在一个容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2N2O3(g)+3C(s) 2N2(g) + 3CO2(g) ΔH >0，10s时，反应达到平衡，消耗了2molC，下列说法正确的是 A.0~10s内用C表示的平均反应速率为V(c) =0.1mol∙L-1∙s-1 B.10s时，CO2的浓度为小于1mol∙L-1 C.升高温度逆反应速率减慢 D.向平衡体系中加入He，体系压强增大，平衡不移动 11.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是浓 硝 酸 饱和 Na2CO3 溶液 碎瓷片 浓硫酸 乙醇、乙酸、 铜丝 12.海洋资源丰富，具有很高的开发利用价值。海水晒盐后制得粗盐，粗盐往往含有可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2等），粗盐经提纯后得精盐。工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是 A.气体X、Y分别为二氧化碳、氨气 B.如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 C.在粗盐提纯的蒸发结晶操作中，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热 D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH 13.西北工业大学张健教授团队发明了一种电池，能将工业废水中的甲醛(HCHO) 和硝酸盐转化为具有高附加值的产品，反应装置如图所示。下列说法正确的是 A.该电池中，电子移动的方向：a→b→KOH溶液→a B.负极反应：2HCHO + 4OH--2e- == 2HCOO-+H2↑ +2H2O C.放电过程中，溶液的pH不变，无需添加KOH D.放电过程中，生成的氨气与氢气物质的量相同 14.由含硒废料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）制取精硒的流程如下图： 下列说法错误的是 A.硫单质在水中的溶解度小于在煤油中的溶解度 B.“滤液”中的金属阳离子有Cu2+、Fe2+、Zn2+ C.“滤渣”的主要成分是SiO2 D.“酸化”时发生的离子方程式为：SeSO32- + 2H+ == Se↓+ SO2↑+ H2O 15.将 3.86 g铜锌合金投入 40 mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生 NO和 NO2混合气体 1344 mL（不考虑其他气体，体积折算为标准状况下），反应结束后向溶液中加入 40 mL4mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为 5.9 g沉淀。若将生成的氮氧化物混合气体与一定体积的氧气混合后通入足量的水中，所有气体恰好被完全吸收。下列说法错误的是 A.合金中Zn与Cu的物质的量之比为1:2 B.混合气体中NO和NO2的体积之比为1:1 C.原硝酸的浓度为5mol/L D.通入O2的体积为672 mL（标准状况下） 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。 16. (13分)随着我国提出“碳中和”“碳达峰”理念，开发高效环保的新能源技术已成为化学研究的核心方向，而能量变化、反应速率与反应限度是认识化学反应的关键维度。回答下列问题： (1)下列说法正确的是 （填标号）。 A.化学键断裂必然是因为发生化学反应 B.化学反应一定有化学键的断裂和生成 C.化学反应不一定有能量变化 (2)工业合成甲醇的一种方法为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应的能量变化如图所示。 该反应断裂1molCO2(g)和3molH2(g)中化学键所需要吸收的能量 （填“大于”或“小于”）形成1molCH3OH(g)和1molH2O(g)中化学键所需要释放的能量，反应过程中断裂的化学键类型为 （填编号）。 ①只断裂极性共价键 ②只断裂非极性共价键 ③断裂极性共价键和非极性共价键 (3)180℃时，向2L恒容密闭容器中按n(CO2):n(H2)=1:3充入两种气体进行上述反应，测得n(CO2)随时间t变化如表所示： ①10min时反应达到限度，用H2(g)表示0~10min内该反应的平均速为v(H2) = mol∙L⁻1∙min⁻1，CO2的转化率为 。 ②下列能说明该反应已达到反应限度的是 （填标号）。 A.H2的物质的量保持不变 B.容器内气体的密度保持不变 C.单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCO2 D. n(CO2):n(H2)=1:3且保持不变 (4)盖斯定律是化学热力学发展的基础，至今仍有广泛的应用。请回答下列问题： 已知：HCl(g) == H2(g) + Cl2(g) △H= +91.5 kJ·mol⁻¹ ① H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g)的△H= kJ·mol⁻¹ ② 若断裂1molH-H、1molH-Cl需要吸收的能量分别为436kJ、431kJ，则断裂1molCl-Cl需要吸收的能量为 kJ。 17.(14分)亚硝酰硫酸（NOSO4H，127 g/mol）主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水或受热易分解的固体，但溶于浓硫酸后不分解。某实验小组将 SO2通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。已知： (1)仪器 X的名称为 ，装置的连接顺序为 a→ 。 (2)装置 A的作用是 。 (3)装置 B采用冰水浴能增大亚硝酰硫酸的产率，说明反应 是 反应（填吸热或放热）；同时也能减少浓硝酸分解和挥发。浓硝酸受热分解的化学方程式为 。 (4)干燥管 D中应盛装 （填试剂名称），其作用是 。 (5)测定产品纯度：待反应结束后，从 B中分离出产品，并洗涤干燥。称取 5.000 g 产品于锥形瓶中，再加入 60.00 mL 0.1000 mol/L的酸性 KMnO4溶液并摇匀，此时溶液恰好变为无色。 ①已知产品中的杂质不参与反应，配平 NOSO4H与 KMnO4反应的化学方程式： KMnO4 + NOSO4H + H2O = K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2SO4 ②该产品纯度为 %（保留一位小数）。 18.(14分)一种含钴废料（主要成分 CoO，还含有一定量的 NiO 、FeO 、CaO 、MnO 、SiO2）制备金属钴的工艺流程如下图所示： 请回答下列问题： (1) 为了提高含钴废料的酸浸效率，可以采取的措施有 （任写一条）。 (2) 滤渣1的主要成分的化学式是 ，得到滤渣的操作所需要的玻璃仪器除烧杯外还有 。 (3) 氧化沉铁时，步骤①涉及的离子方程式为 。 (4) 丁二酮肟结构如右图所示，鲜红色沉淀的化学式为Ni(C4H7N2O2)2， 该物质中Ni元素的化合价为 。 (5) 沉钴时有臭鸡蛋气味的气体生成，该气体的结构式为 。 (6) 沉钴后由滤液生成 Mn3O4的离子反应方程式为 ，反应后经过滤、洗涤、干燥可得到 Mn3O4产品， 检验产品已洗涤干净的操作为 。 19.(14分)有机化合物 F是一种食用香料，用淀粉为原料合成 F的路线如下图。已知E分子中含有一个甲基(-CH3)，在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为CO2和H2O。 请回答下列问题： (1)D所含官能团的名称为 ，E的结构简式为 。 (2)分子式为C4H10O，不能被酸性KMnO4溶液氧化，与B互为同系物的物质的系统命名为： 。 (3)B→C反应的化学方程式为 。 (4)检验反应I中淀粉已完全水解的操作为 。 (5)反应Ⅱ的化学方程式为 ，其反应类型为 。 (6)2分子 E在一定条件下可以发生酯化反应生成六元环状有机物，其分子式为 。 (7)有机物 X的分子式为 C5H10O3，与 E具有相同官能团的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 高一强实班化学 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学参考答案 一选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C A D B C D A C D B C B B C 2、 非选择题（除标注外，每空2分） 16、 （13分） （1）B （1分）（2）小于（1分）；③ （1分） （3）①0.225；75%；② AC （4）-183；243 17、（14分） （1）三颈烧瓶（1分）；e→d→b→c→g→f （2）制备SO2（1分） （3）放热（1分）；4HNO3(浓)4NO2↑ + O2↑ + H2O （4）碱石灰或氢氧化钠（1分）；防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶同时吸收尾气SO2和NO2，防止环境污染 （5）①2KMnO4 +5NOSO4H +2 H2O =1K2SO4 +2MnSO4 +5HNO3 +2H2SO4 ② 38.1（有%不给分） 18、（14分） （1）适当提高硫酸浓度；适当提高反应温度；粉碎含钴废料；加快搅拌等（合理即可)（1分） （2）SiO2，CaSO4(各1分)；漏斗和玻璃棒（1分，错漏不给分） （3）2Fe²+H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O （4）+2 （5）H-S-H （6）6Mn2++O2+12NH3·H2O == 2Mn3O4↓+12NH4+ +6H2O；取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，不产生白色沉淀或取最后一次洗涤液于试管中，加入足量的NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，不变蓝色。 19、(14分) (1)羧基（1分）；或CH3CH(OH)COOH（1分） (2)2-甲基-2-丙醇 (3)2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O (4)取少量水解液于试管中，滴入几滴碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解。 (5)CH3COOH+ CH3CH(OH)COOHCH3COOCH(CH3)COOH +H2O；酯化反应或取代反应 (6)C6H8O4 (7) 12 学科网（北京）股份有限公司 $