2026年安徽皖智中考省城学情调研（二）化学试卷

2026安徽省城学情调研（二） 化学 注意事项： 1.满分40分，化学与物理时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。） 1.2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是…【 】 A.工厂通过技术改造，将废气处理后达标排放 B.外出就餐时，使用一次性木筷和塑料餐盒 C.研发和推广全生物降解地膜，减少农田污染 D.城市生活垃圾推行分类投放，并利用焚烧余热发电 2.化学标志是常见的符号，下列情境中标志使用错误的是 A.液氢运输车 B.存放浓酸试剂柜 C.学校开水房 D.加油站 3.2026全民营养周活动以“营养餐桌家庭健康”为主题。下列有关说法不符合该主题的是…【 A.成人每天需摄人一定量的蛋白质，青少年需求量更大 B.长期饮用纯水不利于人体矿物质吸收 C.在烹饪时加适量加碘食盐，可预防甲状腺肿大 D.奶茶品种多样口感好，应多饮用 4.做化学实验要养成良好的习惯。下列所示实验结束后仪器放置的状态中正确的是 …【 T 50g10g 5.烯丙柳胺醇(C3HzNO,)是一种利胆药，主要应用于胆道疾病治疗，下列有关该物质说法正确的是【 】 A.属于氧化物 B.由四种元素组成 C.含有35个原子 D.氢元素的质量分数最大 阅读下列材料，完成67小题。 近日，中国地质大学团队经热处理可获得具有粗糙、多孔表面的四氧化三钴(C03O4颗粒)，并进一步 负载钯(P)构建一种新型复合光催化剂。在温和条件下，光催化甲烷和氧气反应高效转化为乙烷，反应的 微观示意图如图。 p O氢原子 Pd/Co,O。 O氧原子 oo ●碳原子 O 6.有关该反应的说法正确的是…【 】 A.参加反应的甲烷和氧气的质量比为4：1 B.反应后复合光催化剂的质量不断减少 C.该反应中太阳能转化为化学能 D.反应过程中，不同原子个数有增有减 2026安徽省城学情调研（二）·化学第1页共4页 7.如图为元素周期表中钴、钯元素的信息。下列有关说法正确的是… A.符号“2C0”可表示两个一氧化碳分子 B.钯原子的中子数为46 27 Co 46 Pd C.1个Co+中含有29个电子 钻 58.93 106.4 D.钴和钯均属于金属元素 8.科学家发现，水在超低温下可形成黏稠的“高密度液态水”；在特定条件下，常温液态水还能瞬间凝固结 冰，形成“热冰”。下列关于“高密度液态水”和“热冰”的说法正确的是…【】 A.二者混合在一起属于混合物 B.二者的化学性质和普通水相同 C.“高密度液态水”中水分子间没有间隔 D.“热冰”状态下，分子暂时停止运动 9.劳动是淬炼品格的熔炉，是塑造健全人格的基石，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是【 】 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用白醋清洗壶中的水垢 白醋可与水垢反应 B 净水活动：用明矾处理浑浊的天然水 明矾具有杀菌消毒的作用 C 帮厨活动：利用小苏打制作面包 小苏打受热分解生成气体 0 实践活动：用铁粉等物质自制食品脱氧剂 铁粉锈蚀可除去氧气，延长食品保质期 10.某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如图（流程中排出物质的后续处理未标注），下 列有关说法错误的是…【】 W和少量有机物排出 大量有机物分解排出 7 干燥 炭化 加水活化 8100℃ 350℃ 800℃ 隔绝空气 隔绝空气 失效活性炭 再生活性炭 (孔隙被水、有机物堵塞) A.“干燥”过程中排出的W为H2O,该过程属于物理变化 B.“炭化”过程中大量有机物分解排出，该过程发生了化学变化 C.“加水活化”过程中，活性炭与水蒸气发生反应，可进一步疏通孔隙 D.再生后的活性炭吸附能力完全恢复，可无限次循环使用 11.下列实验方案不能达到目的的是… ,气球 一稀盐酸 羊毛纤维 红磷 全 白磷4 (80℃)热水 NaO NaOH 电源 的水 固体 A.探究可燃物燃烧的条件B.鉴别羊毛和涤纶 C.探究水的组成 D.探究酸碱之间能否反应 12.甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度如图所示。下列有关说法正 溶解度/g 确的是……【 】50 A.t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数约为16.7% B.t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量一定相等 20 C.t3℃时，50g甲溶解在100g水中形成不饱和溶液 D.若将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，只能采用升温方法 t 1:温度/℃ 2026安微省城学情调研（二）·化学第2页共4页 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13.(6分)安徽历史悠久，青铜文化源远流长。某校化学兴趣小组开展了“探寻青铜文明，制作仿古青铜 器”项目式学习活动，请你一起参与。 【环节一】初识青铜—认识合金特性 青铜是铜与锡的合金。兴趣小组同学查阅资料发现，古代工匠采用“失蜡法”铸造青铜器：工匠以峰蜡 制模，外敷黏土成范：焙烧时蜡液流失留空壳，浇灌青铜熔液，冷却后俦成青铜器。 (1)失蜡法中，用蜂蜡制模是利用了蜂蜡的 (填“硬度小易塑形”或“熔点高耐高温”)的特点。 (2)青铜的硬度 (填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。 【环节二】锈蚀探秘一探寻铜器变色之因 青铜器表面常常覆盖着一层青绿色的锈斑，主要成分之一是碱式碳酸铜。兴趣小组为探究铜生锈的条 件，设计了如下实验： CO. O、 -0,和C0 O、和C0 者沸过 煮沸过 者沸过 的蒸偏 的蒸馏 铜片趙 水 铜片围水 蒸馏 铜片超水 铜片 乙 丙 丁 (3)蒸馏水加热煮沸后迅速冷却的目的是 (4)数周后，只有试管丙中的铜片表面出现了明显的绿色锈斑。由此可知，铜生锈是铜与 共同作用的结果。 【环节三】匠心仿制—体验文物修复与保护 兴趣小组的同学查阅资料发现，一种常见的仿古青铜着色方法为：将打磨干净的铜件浸泡在氯化铵 (NH:C)和碱式碳酸铜配制的溶液中，铜件表面逐渐形成一层致密的绿色碱式碳酸铜薄膜。 (5)致密的碱式碳酸铜能保护铜器，原因是 (6)氯化铵在农业上可用作 14.(6分)同学们利用下图装置在实验室制取二氧化碳并验证其性质。已知：①二氧化碳难溶于饱和碳酸 氢钠溶液；②盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性。 饱和 碳酸 澄清 色 色 多孔心 氢钠 石灰 石蕊 溶液三 水 圉试纸 试纸 A ⊙ C D E 回答下列问题： (1)实验室用装置A制取CO2,稀盐酸应从 ,(填仪器名称)加入，装置内反应的化学方程式为 (2)装置B可除去氯化氢，该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)装置C中可观察到 (4)装置E中观察到左侧干燥试纸不变色，右侧湿润试纸下方比上方先变红的现象，说明C02的性质 是 15.(5分)纳米FO。在生物靶向材料、微波吸收材料等方面有广泛的用途，一种利用废旧镀锌铁皮制备 纳米Fe,Oa的工艺流程如图所示： NaOH NaClo 溶液 稀硫酸 溶液 废旧镀 锌铁皮 残洗 酸溶 氧化 1.系列e,0. 反应纳米粒子 池液 2026安微省城学情调研（二）·化学第3页共4页 已知：镀锌铁皮是在铁皮上镀一层锌，锌能溶于强碱溶液！ (1)“碱洗”废旧镀锌铁皮的目的是 (填字母)。 A.除铁锈 B.溶解镀锌层 C.除油污 D.形成保护层 (2)“碱洗”后进行过滤操作，实验室进行该操作时，滤液仍浑浊的原因是 (答一点)。 (3)写出“酸溶”时发生反应的化学方程式 (4)“氧化”"时发生的反应为2FeSO,+NaCIO+H2SO,一Fe2(SO4)3+NaCl+H2O,反应过程中元素 化合价降低的是 (填元素名称)。 16.(6分)过氧化氢常用于消毒、漂白等。某化学兴趣小组同学，围绕过氧化氢开展了如下研究活动，邀你 一起参与。 【活动一】制备过氧化氢 实验室可采用将过氧化钡(BaO2)缓慢加人稀硫酸的方法中制备过氧化氢，反应同时生成硫酸钡。 (1)写出上述制备过氧化氢反应的化学方程式 (2)反应必须在冰水浴中进行，是因为 【活动二】探究不同铁盐对过氧化氢分解速率的影响 向密闭装置内分别加人试剂1和试剂2（见下表），记录装置内压强改变量与所用的时间（初始压强相 同)，实验数据如下表所示。 实验 试剂1 试剂2 压强增大到112kPa 序号 所用的时间/s ① 3mL6%的H2O2溶液 3滴FeCl溶液 325 ② 3mL6%的H2O2溶液 3滴Fe2(SO,)3溶液 584 ③ 3mL6%的H2O2溶液 3滴FeCl3溶液+少量NaCI固体 560 ④ 3mL6%的H2O2溶液 3滴Fe2(SO,)3溶液十少量Na2SO,固体 498 (3)比较过氧化氢分解速率，除了测量密闭容器中到达相同压强所用的时间长短，还可以测量 (4)对比实验①和②可得出加人 (填物质名称)时H2O2的分解的速率最快。 【拓展】通过上述实验，同学们发现不同铁盐的催化效果存在差异。那么在FCl,溶液中，究竟是哪种 微粒在加快H2O2的分解呢？同学们提出了如下猜想： 猜想1：可能是H2O 猜想2：可能是Fe3+ (5)猜想3：可能是 注意：若答对以下小题奖励3分，化学总分不超过40分。 (6)同学们经分析一致认为猜想1不成立，理由是 (7)小明同学利用相同装置又做了一组实验⑤，控制试剂1不变，将试剂2换成了少量的 (填 物质名称)固体，发现装置内压强几乎不变，说明猜想3不成立。 【结论猜想2成立。 (8)对比分析实验①和③还能得出的结论是 17.(5分)液氨(NH3)是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图所示，图中体积储氢密度是指每 立方米物质所能释放的氢气质量。 口沸点回体积储氢密度 (填“高”或“低”)，更易液 -300 (1)液氨的沸点比液氢 -252.9 108 125日 -250 化，储运成本更低。 100 -200 72 (2)含硝酸钠的废水可通过电催化转化为氨气，反应的原理 -150 75 为：NN0+2H.0NH,个+20个+NaOH,癸-100 50 城 -50 -33.5 25 若要生产34kg氨气(NH),理论上至少需要含85%硝 0 0 酸钠的废水多少kg(写出计算过程)？ 液氢 液氢 2026安徽省城学情调研（二）·化学第4页共4页 2026安徽省城学情调研（二） 化学参考答案及评分参考 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。）】 题号 1 2 4 5 6 1 8 10 11 12 选项 B D B B C D B B D D A 1.B使用一次性木筷和塑料餐盒会浪费森林资源、增加塑料垃圾，B不符合主题 2.A氢气易燃易爆，液氢不属于有毒品，A符合题意。 3.D成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年处于发育期，对蛋白质需求量更大，A符合主题；纯水去除了 矿物质，长期饮用可能导致人体缺乏必需微量元素，B符合主题；加碘食盐可补充碘元素，预防因缺碘 引起的甲状腺肿大，是科学补碘的常见措施，C符合主题：奶茶中含有较多糖和食品添加剂，不宜多饮 用，D不符合主题。 4.B托盘天平使用完毕后，需将砝码放回砝码盒、游码拨回零刻度线处，A错误；酒精灯使用完毕后要盖上 灯帽，防止酒精挥发，B正确；实验结束后胶头滴管不可倒放在烧杯中，避免残留药液腐蚀胶帽，C错 误：试剂瓶取用完药品后需立即盖好瓶塞，防止药品变质或挥发，图中瓶塞未盖回，D错误。 5.B氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，烯丙柳胺醇中含有碳、氢、氧、氮四种元素，A错 误；烯丙柳胺醇由四种元素组成，B正确；一个烯丙柳胺醇分子中含有35个原子，C错误；根据化合物中元 素质量分数一相对原子质量×原子个数×10%，可知烯丙柳胺醇中碳元素的质量分数最大.D错误。 相对分子质量 6.C由图可知，该反应的化学方程式为4CH,十0，催化剂，光照2C,H。十2H,0,参加反应的甲烷和氧气的 质量比为(4×16)：32=2：1，A错误；化学反应前后催化剂的质量不变，B错误；由题意可知，该反应 的过程中太阳能转化为化学能，C正确：化学反应前后原子的个数不变，D错误。 7.D符号“2C。”可表示两个钴原子，A错误；在元素周期表中，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子 数=46，根据相对原子质量≈质子数+中子数，可知钯原子的中子数约为60，B错误；1个C。+中含 有25个电子，C错误：钴和钯汉字为“钅”偏旁，均属于金属元素，D正确。 8.B二者混合后仍只含水一种物质，是纯净物，A错误；“高密度液态水”、“热冰”和普通水的分子构成相 同，属于同一种物质，B正确；任何状态的物质分子间都有间隔，C错误；分子在任何状态下都在不断运 动，D错误。 9.B水垢主要成分为碳酸钙等，能与白醋中的醋酸反应而被除去，A不符合题意；明矾溶于水形成的胶状 物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，没有杀菌消毒的作用，B符合题意：小苏打 (NHCO3)受热分解生成CO2,使面食蓬松，C不符合题意；铁粉与包装内氧气、水蒸气反应，从而除 去氧气，延长食品保质期，D不符合题意。 10.D失效活性炭孔隙中堵塞的水在100℃干燥时会汽化排出，因此W为H2O,该过程仅为水的状态变 化，无新物质生成，属于物理变化，A正确；350℃隔绝空气条件下，堵塞孔隙的有机物发生分解反 应，有新物质生成，属于化学变化，B正确；800℃隔绝空气时，活性炭与水蒸气发生反应，在活性炭内 部形成更多的孔隙，C正确：活性炭再生过程中，炭化、活化步骤会造成部分碳的损耗，再生后吸附能 力无法完全恢复，也不能无限次循环使用，D错误。 11.D80℃能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，Y形试管中白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需 要氧气（空气），Y形试管中红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物着火点，A能达到目的；羊毛和涤纶燃 烧时气味不同，可鉴别羊毛和涤纶，B能达到目的；根据正负极产生气体成分可探究水的组成，C能达到 目的：氢氧化钠固体消失可能是因为溶于水，无法判断酸和碱之间发生反应，D不能达到目的。 2026安徽省城学情调研（二）·化学参考答案及评分参考第1页共2页 12.At1C时，甲饱和溶液的溶质质量分数为20g十100g 20g ×100%≈16.7%，A正确；t2℃时，未给出溶液质量， 无法判断，B错误；由图可知，t3℃时，甲物质的溶解度为50g,因此t3℃时，50g甲能溶解在100g水中 形成饱和溶液，C错误：若将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂的方法，由于 丙物质的溶解度随温度升高而减小，也可采用升高温度的方法，D错误。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13.(6分，每空1分) (1)硬度小易塑形 (2)大于 (3)除去水中溶解的O2和CO, (4)O2、CO2、HO/氧气、二氧化碳、水 (5)将铜与O2、CO2、HO隔离 (6)氮肥 14.(6分，除标注外，每空1分) (1)长颈漏斗CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2个(2分) (2)复分解反应 (3)澄清石灰水变浑浊 (4)二氧化碳密度比空气大，且能与水反应生成碳酸 15.(5分，除标注外，每空1分) (1)BC (2)滤纸破损（合理即可） (3)Fe十H2SO,—=FeSO,+H2↑(2分) (4)氯元素 16.(6分，除标注外，每空1分) (1)BaO2+H2SO4=BaSO4￥+H2O2(2分) (2)过氧化氢在较高温度下会迅速分解 (3)相同时间内产生的氧气体积的量（合理即可） (4)氯化铁 (5)C1 注意：若答对以下小题奖励3分，化学总分不超过40分。 (6)过氧化氢溶液中本身就含有水分子 (7)氯化钠 (8)当CI浓度过大时会抑制Fe3+的催化效果（合理即可） 17.(5分) (1)高(1分) (2)解：设生产34kg氨气，理论上至少需要含NaNO385%的废水质量为x。 NO,+2H,0NH+20,+Na0 85 17 xX85% 34 kg 85_xX85% 1734kg x=200 kg 答：生产34kg氨气，理论上至少需要含NaNO385%的废水200kg。(4分) 2026安徽省城学情调研（二）·化学参考答案及评分参考第2页共2页