精品解析：湖北丹江口市第一中学等校2025-2026学年下学期高二年级训练卷 化学试题

2026年5月高二年级训练卷 高二化学 考试时间：2026年5月8日下午14：30-15：45 试卷满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Co-59 Sm-150) 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于有机物的是 A．明代青花花瓶 B．清代黄花梨宝座 C．越王勾践剑 D．战国琉璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青花花瓶是陶瓷，属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，A错误； B．清代黄花梨宝座的材质是木材，木材主要成分是纤维素，纤维素属于含碳的有机化合物，所以该文物主要成分属于有机物，B正确； C．越王勾践剑是青铜器，主要成分是铜合金，属于金属材料，所以不属于有机物，C错误； D．战国琉璃主要成分是硅酸盐，所以不属于有机物，D错误； 故选B。 2. 汉黄芩素的结构简式如图所示，其中不含有的官能团是 A. 碳碳双键 B. 醚键 C. 羟基 D. 酯基 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，该分子含有碳碳双键，A不符合题意； B．分子中甲氧基、含氧杂环中的氧原子都属于醚键结构，因此含有醚键，B不符合题意； C．分子中存在两个直接连接在苯环上的羟基，因此含有羟基，C不符合题意； D．酯基的结构为，要求羰基直接与醚氧原子相连，该分子中的是酮羰基，不存在的酯基结构，因此不含酯基，D符合题意； 答案选D。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 的VSEPR模型为 C. 2，3-二甲基丁烷的键线式： D. 四氯化碳分子的空间填充模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和，均为四面体结构，分子组成完全相同，属于同一种物质，A错误； B．分子中原子的价层电子对数对，含有1对孤电子对，其模型为，B错误； C．二甲基丁烷的主链上有4个碳原子，2，3号碳上各有1个甲基，C正确； D．四氯化碳分子为四面体构型，中心碳原子和4个氯原子成键，但原子半径，D错误； 故选C。 4. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 46 g硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA B. 若某气体组成为纯净物且在标准状况下的密度为1.25 g/L，则该气体可能为烷烃 C. 标准状况下，2.24 L新戊烷所含的σ键数为1.6 NA D. 1 mol甲烷与1 mol氯气光照下完全反应可生成1 mol一氯甲烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．46g和46g的物质的量均为，二者均为中性粒子，每个粒子含电子数均为，故1 mol二者所含电子数均为，A正确； B．标准状况下，该气体摩尔质量，烷烃通式为，满足的不是整数，故不可能为烷烃，B错误； C．标准状况下新戊烷为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算键数目，C错误； D．甲烷与氯气的光照取代为连锁反应，会同时生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳四种有机产物，故生成一氯甲烷的物质的量小于1 mol，D错误； 答案选A。 5. 一种合成氟苯甲烷的原理如下： 下列说法错误的是 A. a发生了取代反应 B. 上述过程体现了超分子自组装的特征 C. b可增加KF在有机溶剂中的溶解度 D. b的核磁共振氢谱有一组峰 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察反应式可知，a（）中的氯原子被氟原子取代生成氟苯甲烷（），符合取代反应的定义，即有机化合物分子中的某个原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应，A正确； B． K+与冠醚之间通过配位键等相互作用形成超分子，体现了超分子分子识别的特征，B错误； C． 冠醚分子b具有特殊的结构，能够与K+结合，从而使K+能够更好地分散在有机溶剂中，增加了KF在有机溶剂中的溶解度，C正确； D．观察b的结构可知，b分子具有高度对称性，分子中所有氢原子的化学环境完全相同，所以其核磁共振氢谱只有一组峰，D正确； 故选B。 6. 下列方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入少量硝酸银溶液： B. 实验室制氯气： C. 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇： D. 泡沫灭火器工作原理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．配合物中仅外界的2个可电离，内界作配体的不能电离参与反应，加入硝酸银仅发生，A错误； B．氯酸钾与浓盐酸发生归中反应，中+5价的应转化为氯气中的0价，不会生成，且生成的氯气同时含有和，同时有1份盐酸中氯元素未变价生成，B错误； C．乙醇极性小于水，可降低硫酸四氨合铜在水中的溶解度，加入乙醇后析出晶体，离子方程式书写正确，C正确； D．泡沫灭火器的反应物为硫酸铝和碳酸氢钠，反应原理为，不是铝离子与碳酸根反应，D错误； 故选C。 7. 下列对物质性质及解释均正确的是 选项 性质 解释 A 熔点：Li<Na<K K的价电子数多，金属键最强 B 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”的规律 C H2O的键角比H3O+的键角大 中心原子的孤电子对数目H2O>H3O+ D 酸性： 电负性：F>Cl，导致羧基中羟基的极性更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱金属元素原子价电子数均为1，同主族从上到下原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点顺序为，性质和解释均错误，A错误； B．为极性分子，解释错误，B错误； C．中心O原子价层电子对数为=4，有2对孤电子对，中心原子价层电子对数为=4，有1对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的斥力越大，键角越小，故键角小于，性质描述错误，C错误； D．电负性，的吸电子诱导效应更强，使羧基中羟基的键极性更大，更易电离出，故氟乙酸酸性强于氯乙酸，性质和解释均正确，D正确； 故选D。 8. 下列有关有机物的命名、组成、结构及性质的说法，正确的是 A. 2-乙基-1-丁烯与H2加成后的产物命名为2-乙基丁烷 B. 某多烯烃()与按1:1加成后的产物理论上最多有5种 C. 甲苯()的一溴代物有4种，其与足量加成后的产物一溴代物也有4种(不考虑立体异构) D. 和不互为同系物，分别与足量加成后的产物也不互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．2-乙基-1-丁烯（）与H2加成后的产物为，结构中最长的主链含有5个碳原子，应命名为3-甲基戊烷，A错误； B．该多烯烃与Br2按1：1加成，可以是其含有的三个双键分别与Br2进行1,2-加成，也可以是其含有的两组共轭二烯烃结构与Br2进行1,4-加成，故加成产物共有5种，B正确； C．甲苯的一溴代物有4种：、、和，与足量H2加成后的产物为，除了与上述类似的在甲基上、六元环上甲基的邻、间、对位取代的一溴代物外，还有一种，共有5种一溴代物，C错误； D．和分别含有一个碳碳双键和两个碳碳双键，不满足同系物的条件；与足量H2加成后的产物分别为正丁烷和正戊烷，都是烷烃，分子式相差一个CH2，符合同系物的条件，互为同系物，D错误； 故选B。 9. 实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A. “操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “操作②”为蒸馏，所得的石油醚可循环利用 C. “抽滤”是为了加快过滤速率，过程中可用玻璃棒适当搅拌 D. “减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 【答案】C 【解析】 【分析】桂花加石油醚浸取后，操作①分离不溶物和溶液，为过滤；操作②是分离石油醚和桂花浸膏，为蒸馏操作；由于桂花精油在高温下易变质，该步骤通常采用减压蒸馏。 【详解】A．操作①是过滤，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．石油醚和桂花浸膏沸点不同，操作②为蒸馏，分离得到的石油醚可以回到提取步骤循环利用，B正确； C．抽滤（减压过滤）的确可以加快过滤速率，但抽滤过程中搅拌容易戳破布氏漏斗上的滤纸，导致过滤失败，不能搅拌，C错误； D．减压蒸馏可以降低蒸馏所需温度，避免桂花精油在高温下变质，D正确； 故答案为：C。 10. 由下列实验能达到相应实验目的的是 A．提纯胡萝卜素 B．除去中的HCl C．验证苯和液溴发生取代反应 D．除去甲烷中混有的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．胡萝卜素的提纯可利用柱层析法，硅胶作为吸附剂，可根据不同组分在硅胶上吸附能力的差异实现胡萝卜素的分离提纯，该装置和操作能达到目的，A正确； B．会与饱和溶液反应，方程式为，提纯过程中会损失目标气体，除去中的应该用饱和溶液，B错误； C．苯和液溴反应中，挥发出来的溴蒸气也能与溶液反应生成沉淀，没有预先除去挥发出的，无法证明生成了，不能验证苯和液溴发生取代反应，C错误； D．酸性高锰酸钾会将乙烯氧化为，引入新杂质，除去甲烷中的乙烯应该用溴水，D错误； 答案选A。 11. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和Q的氧化物均会造成酸雨，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Q>W>M>X B. 第一电离能：W>Z>Y C. 简单氢化物的稳定性：M>W>Q D. Q单质在中溶解度比在酒精中的溶解度大 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Li元素；W和Q同主族，Z和Q的氧化物均会造成酸雨，由阴离子的结构示意图可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；Y、M形成共价键的数目分别为4和1，则Y为C元素、Z为N元素、M为F元素，据此回答。 【详解】A．有3个电子层，离子半径最大，只有1个电子层，半径最小，和电子层数结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故离子半径：，A正确； B．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但是N原子价电子为半满结构，失电子困难，第一电离能比O大，故第一电离能：，B错误； C．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为，则氢化物的稳定性强弱顺序为，C正确； D．Q单质为硫单质，为非极性溶剂二硫化碳，酒精是极性溶剂，硫单质为非极性分子，根据 “相似相溶” 原理，硫单质在非极性的二硫化碳中溶解度更大，因此硫单质在二硫化碳中的溶解度比在酒精中更大，D正确； 故选B。 12. 砷化镓的晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。下列说法错误的是 A. 砷化镓晶体的化学式为GaAs B. 图甲中，Ga原子的配位数为4 C. 图甲中，若Ga-As的键长为a pm，则晶胞边长为 D. 稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为5:32 【答案】C 【解析】 【详解】A．在图甲的晶胞中，Ga原子（白色球）位于8个顶点和6个面心。根据均摊法，晶胞中Ga原子的数目为：个。As原子（灰色球）全部位于晶胞内部，共有4个。因此，晶胞中Ga原子与As原子的个数比为 ，化学式为GaAs，A正确； B．在砷化镓的晶胞中，每个Ga原子（白色球）周围有4个最近邻的As原子（灰色球），Ga原子的配位数为4，B正确； C．Ga-As键长（a）是晶胞中最近的Ga原子和As原子之间的距离。在闪锌矿结构中，这个距离等于晶胞体对角线长度的 ，设晶胞边长为 。晶胞的体对角线长度为，因此，Ga-As键长 pm，晶胞边长 ，C错误； D．在图乙的掺杂晶胞中，As原子（灰色球）的数目不变，仍为4个。Mn原子（黑色球）取代了Ga原子的位置。晶胞中Mn原子的数目为：个。Mn与As的原子个数比为=，D正确； 故选C。 13. 甲烷制备甲醇的反应机理如图。已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是 A. 若与反应，生成的氘代甲醇只有CD3OH B. 反应①和反应②中均涉及氢原子成键变化 C. 该反应为放热反应，升温，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 与CH2D2反应，单位时间内氘代甲醇的产量 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中，与反应时，断裂的是C-H或C-D键，生成的中间产物有两种，最终可得到和两种氘代甲醇，并非只有，A错误； B．根据反应机理图可知，反应②形成碳氧单键，未涉及氢原子成键变化，B错误； C．根据图示可知，总反应为放热反应，故升温平衡逆移，正逆反应速率均增大，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，C错误； D．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则O更容易和H而不是和D生成羟基，故氘代甲醇的产量，D正确； 故选D。 14. 钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿(主要含有及少量、FeO、、CaO)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示： 已知：①钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，转化为和； ②的熔点为-25℃，沸点为136.4℃。 下列说法正确的是 A. 滤渣的成分只有 B. 试剂X为Fe粉，步骤②从溶液中获得绿矾晶体的操作为蒸发结晶 C. 步骤③需要加大量的水并加热，其反应方程式为 D. 由制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体 【答案】C 【解析】 【分析】由题干流程图可知，以钛铁矿为主要原料加入硫酸，得到的滤液中有、、、等，滤渣成分主要为、，接着加入粉，将还原为，进而分离得到溶液和硫酸氧钛，然后发生水解生成钛酸，反应为，再加热或灼烧得到，和C、混合加热发生反应，最后用还原得到，据此分析： 【详解】A．钛铁矿中含，与硫酸反应生成微溶物，因此滤渣的成分为不溶的​和微溶的，A错误； B．试剂为粉，加入粉的目的是将溶液中还原为，得到绿矾，但绿矾是带结晶水的晶体，蒸发结晶会导致结晶水失去，获得绿矾的操作应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，B错误； C．水解，加大量水并加热可促进水解正向进行，生成钛酸沉淀，反应方程式，C正确； D．高温下能与​反应生成，因此不能用氮气作保护气，D错误； 答案选C。 15. 某有机物M经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，分子中仅有1个原子，质谱和核磁共振氢谱(峰数目与氢原子种数成正比)示意图如下。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 有机物M的相对分子质量为60 B. M在浓硫酸、加热条件下发生反应后的有机产物存在顺反异构 C. 等物质的量的M与丙烯分别完全燃烧，消耗的量相同 D. M存在两种同分异构体 【答案】B 【解析】 【分析】根据质谱图分析：质谱图中最大质荷比为60，则有机物M的相对分子质量为60，又已知M只含C、H、O三种元素，且分子中仅有1个O原子，经计算可得M的分子式为，核磁共振氢谱分析：核磁共振氢谱有4组峰，说明有4种不同化学环境的H原子，则可推知M的结构简式为，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，有机物M的相对分子质量为60，A正确； B．M在浓硫酸、加热条件下发生消去反应后的有机产物为，碳碳双键的一端碳原子上有2个H原子，因此不存在顺反异构，B错误； C．M的分子式为，可以改写为，丙烯的分子式为，则等物质的量的M与丙烯分别完全燃烧，消耗的量相同，C正确； D．M存在和两种同分异构体，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 研究金属原子结构及晶体结构具有重大意义。回答下列问题： （1）可以形成配合物。 ①Cr在元素周期表中的位置是_______；其基态原子的价电子轨道表示式为_______。 ②中N原子均参与配位，该配合物中的配位数是_______。 ③乙二胺与三甲胺均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高的主要原因是_______。 （2）乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，有_______种空间运动状态的电子，该配离子中碳原子的杂化类型有_______。 （3）①、②、③的碱性随N原子的电子云密度增大而增强，其中碱性最弱的是_______。(填序号)。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅥB族 ②. ③. 6 ④. 二者均为分子晶体，但乙二胺中含有氢键，因此乙二胺沸点更高 （2） ①. 14 ②. 、 （3）③ 【解析】 【小问1详解】 ①Cr原子序数为24，核外电子排布为，因此在元素周期表中位于第四周期第ⅥB族，价电子为3d、4s轨道的电子，满足洪特规则特例，轨道表示式为； ②乙二胺是双齿配体，2个N共提供2个配位点，加上2个提供2个配位点、2个配体提供2个配位点，因此配位数为2+2+2=6； ③二者均为分子晶体，但乙二胺含N-H键，分子间可形成氢键，三甲胺的N上无H，不能形成分子间氢键，氢键会升高物质沸点，因此乙二胺沸点更高； 【小问2详解】 Fe原子核外共26个电子，失去3个电子后核外共23个电子，电子的空间运动状态由轨道决定，其中1s、2s、2p、3s、3p、3d 轨道均被占据，轨道数为1+1+3+1+3+5 = 14，共14种，配离子中，饱和烷基中的C为杂化，双键上的C为杂化，因此碳原子杂化类型为、； 【小问3详解】 碱性随N原子电子云密度增大而增强，甲基是供电子基团，会增大N的电子云密度，使碱性增强，Cl是吸电子基团，会降低N的电子云密度，使碱性减弱，因此③中N电子云密度最小，碱性最弱。 17. 结合下列物质的结构与性质，回答下列问题： （1）用系统命名法下列有机物的命名 ①：_______。 ②：_______。 （2）根据已知反应：，均用结构简式或键线式作答。 ①写出下列反应的产物：_______。 ②推导合成的反应物为_______。 （3）是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。其晶胞示意图如下，晶胞参数a pm、c pm，a≠c，M、N原子的分数坐标分别为(，，)、(，，)。设NA是阿伏加德罗常数的值。该物质的化学式为_______，原子Q到体心的距离为_______pm(用a、c表示)，晶体的密度为_______(列计算式即可)。 【答案】（1） ①. 2,2,4-三甲基己烷 ②. 4-甲基-2-乙基-1-戊烯 （2） ①. ②. 和（或和） （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据系统命名法的规则，的系统命名为：2,2,4-三甲基己烷； ②的系统命名为：4-甲基-2-乙基-1-戊烯； 【小问2详解】 已知反应：，该反应为共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下发生Diels-Alder反应，得到环加成产物，根据分析： ①； ②根据断键和成键原则，利用逆推法可知的反应物为：和（或和） 【小问3详解】 分析晶胞结构：晶胞中白球位于体心，数目为1；黑球位于顶角、棱心、体内，晶胞中的数目为：，则白球为，黑球为，化学式为：；由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三角形，则原子Q到体心的距离；每个晶胞中含有1个“”，则密度。 18. 苯是重要的化工原料，以苯为基本原料的合成路线如图所示。 已知：。 （1）写出由苯生成A的化学方程式：_______，A→B的反应类型为_______。 （2）C的官能团名称为_______，F的结构简式为_______。 （3）Ⅰ的核磁共振氢谱有3组峰，则根据系统命名法，Ⅰ的名称为_______。K为J的同系物，比J多一个碳，苯环上只有1个取代基，则K的结构简式为_______。 （4）H若在光照下和氯气发生反应，生成物之一L为Ⅰ的同分异构体，写出L与NaOH溶液共热的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2） ①. 碳碳双键和氨基 ②. （3） ①. 4-氯甲苯 ②. （4） 【解析】 【分析】结合已知信息可知，BC为硝基被还原为氨基的过程，结合C的结构，采用逆合成分析法可逆推知B的结构为，AB为氯乙烯与硝基苯的取代反应，所以逆推知，A为硝基苯，其结构简式为：，说明反应①发生的是苯的硝化反应；苯与溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，则E的结构为：，E与浓硫酸发生磺化反应，结合G的结构可知，得到的F结构简式为：，F通过与氢气发生加成反应得到G；，苯与一氯甲烷在氯化铝作用下发生取代反应生成H，H与氯气在铁作催化剂作用下发生取代反应得到I，I在酸性高锰酸钾作用下发生氧化反应，甲基转化为羧基，据此分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知，苯生成A为苯的硝化反应，其化学方程式为：；该反应属于取代反应； 【小问2详解】 C为，则其官能团名称为碳碳双键和氨基；结合上述分析可知，F的结构简式为； 【小问3详解】 Ⅰ为甲苯的一氯代物，且氯原子在苯环碳原子上，可能为邻氯甲苯、间氯甲苯或对氯甲苯，因核磁共振氢谱有3组峰，说明I分子中含有3种等效氢，其结构为：，根据系统命名法可命名该化合物为：4-氯甲苯；J中含羧基，属于羧酸类，K为J的同系物，比J多一个碳，则K的分子式为：C8H7ClO2，苯环上只有1个取代基，则侧链为一个甲基、一个氯原子与一个羧基结合的结构，所以其结构简式为：； 【小问4详解】 H若在光照下和氯气发生反应，甲基碳原子上的H被Cl原子取代，生成物L为，则L在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应转化为苯甲醇，其化学方程式为：。 19. 苯甲酸为一元弱酸，可作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下： ①； ② 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 根据下列实验步骤，回答相关问题： Ⅰ．制备苯甲酸： ①在如图所示三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 Ⅱ．分离提纯： ②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从仪器a上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。 ③纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗22.50 mL的KOH标准溶液。 （1）仪器a的名称为_______，冷却水应从_______(填“m”或“n”)口通入。 （2）亚硫酸氢钠具有较强的还原性，加入饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_______，趁热过滤的原因是_______。 （3）苯甲酸晶体析出时，会附着一些可溶性离子杂质，用少量冷水洗涤2-3次后，取少量最后一次洗涤液于试管中，加入_______，若_______，则证明苯甲酸已洗涤干净。 （4）用KOH标准溶液滴定时，适宜选择_______为指示剂。 （5）产品中苯甲酸的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. m （2） ①. 除去过量的高锰酸钾，避免用浓盐酸酸化时产生氯气 ②. 防止温度降低，产物因溶解度降低而析出，造成损失 （3） ①.  稀硝酸酸化的硝酸银溶液 ②. 无白色沉淀生成 （4）酚酞 （5） 【解析】 【小问1详解】 仪器a为回流用的球形冷凝管，冷凝水遵循“下进上出”原则，从下口m通入，冷凝效果更好； 【小问2详解】 反应后高锰酸钾过量，亚硫酸氢钠具有还原性，可以将过量的还原除去，避免用浓盐酸酸化时产生氯气；趁热过滤可以防止产品因温度降低而析出造成损耗； 【小问3详解】 苯甲酸经过浓盐酸酸化，晶体表面会吸附杂质Cl⁻，因此可以通过检验最后一次洗涤液中是否含Cl⁻判断是否洗涤干净，加入稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净； 【小问4详解】 KOH是强碱，苯甲酸是弱酸，滴定终点溶液呈弱碱性，酚酞的变色范围为8.2~10.0，符合碱性范围的滴定要求，因此选酚酞作指示剂； 【小问5详解】 苯甲酸为一元酸，与KOH按物质的量1:1反应，，则100mL溶液中苯甲酸物质的量为，苯甲酸质量，因此质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年5月高二年级训练卷 高二化学 考试时间：2026年5月8日下午14：30-15：45 试卷满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Co-59 Sm-150) 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于有机物的是 A．明代青花花瓶 B．清代黄花梨宝座 C．越王勾践剑 D．战国琉璃 A. A B. B C. C D. D 2. 汉黄芩素的结构简式如图所示，其中不含有的官能团是 A. 碳碳双键 B. 醚键 C. 羟基 D. 酯基 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 的VSEPR模型为 C. 2，3-二甲基丁烷的键线式： D. 四氯化碳分子的空间填充模型为 4. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 46 g硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA B. 若某气体组成为纯净物且在标准状况下的密度为1.25 g/L，则该气体可能为烷烃 C. 标准状况下，2.24 L新戊烷所含的σ键数为1.6 NA D. 1 mol甲烷与1 mol氯气光照下完全反应可生成1 mol一氯甲烷 5. 一种合成氟苯甲烷的原理如下： 下列说法错误的是 A. a发生了取代反应 B. 上述过程体现了超分子自组装的特征 C. b可增加KF在有机溶剂中的溶解度 D. b的核磁共振氢谱有一组峰 6. 下列方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入少量硝酸银溶液： B. 实验室制氯气： C. 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇： D. 泡沫灭火器工作原理： 7. 下列对物质性质及解释均正确的是 选项 性质 解释 A 熔点：Li<Na<K K的价电子数多，金属键最强 B 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”的规律 C H2O的键角比H3O+的键角大 中心原子的孤电子对数目H2O>H3O+ D 酸性： 电负性：F>Cl，导致羧基中羟基的极性更大 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关有机物的命名、组成、结构及性质的说法，正确的是 A. 2-乙基-1-丁烯与H2加成后的产物命名为2-乙基丁烷 B. 某多烯烃()与按1:1加成后的产物理论上最多有5种 C. 甲苯()的一溴代物有4种，其与足量加成后的产物一溴代物也有4种(不考虑立体异构) D. 和不互为同系物，分别与足量加成后的产物也不互为同系物 9. 实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A. “操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “操作②”为蒸馏，所得的石油醚可循环利用 C. “抽滤”是为了加快过滤速率，过程中可用玻璃棒适当搅拌 D. “减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 10. 由下列实验能达到相应实验目的的是 A．提纯胡萝卜素 B．除去中的HCl C．验证苯和液溴发生取代反应 D．除去甲烷中混有的乙烯 A. A B. B C. C D. D 11. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和Q的氧化物均会造成酸雨，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Q>W>M>X B. 第一电离能：W>Z>Y C. 简单氢化物的稳定性：M>W>Q D. Q单质在中溶解度比在酒精中的溶解度大 12. 砷化镓的晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。下列说法错误的是 A. 砷化镓晶体的化学式为GaAs B. 图甲中，Ga原子的配位数为4 C. 图甲中，若Ga-As的键长为a pm，则晶胞边长为 D. 稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为5:32 13. 甲烷制备甲醇的反应机理如图。已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是 A. 若与反应，生成的氘代甲醇只有CD3OH B. 反应①和反应②中均涉及氢原子成键变化 C. 该反应为放热反应，升温，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 与CH2D2反应，单位时间内氘代甲醇的产量 14. 钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿(主要含有及少量、FeO、、CaO)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示： 已知：①钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，转化为和； ②的熔点为-25℃，沸点为136.4℃。 下列说法正确的是 A. 滤渣的成分只有 B. 试剂X为Fe粉，步骤②从溶液中获得绿矾晶体的操作为蒸发结晶 C. 步骤③需要加大量的水并加热，其反应方程式为 D. 由制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体 15. 某有机物M经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，分子中仅有1个原子，质谱和核磁共振氢谱(峰数目与氢原子种数成正比)示意图如下。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 有机物M的相对分子质量为60 B. M在浓硫酸、加热条件下发生反应后的有机产物存在顺反异构 C. 等物质的量的M与丙烯分别完全燃烧，消耗的量相同 D. M存在两种同分异构体 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 研究金属原子结构及晶体结构具有重大意义。回答下列问题： （1）可以形成配合物。 ①Cr在元素周期表中的位置是_______；其基态原子的价电子轨道表示式为_______。 ②中N原子均参与配位，该配合物中的配位数是_______。 ③乙二胺与三甲胺均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高的主要原因是_______。 （2）乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，有_______种空间运动状态的电子，该配离子中碳原子的杂化类型有_______。 （3）①、②、③的碱性随N原子的电子云密度增大而增强，其中碱性最弱的是_______。(填序号)。 17. 结合下列物质的结构与性质，回答下列问题： （1）用系统命名法下列有机物的命名 ①：_______。 ②：_______。 （2）根据已知反应：，均用结构简式或键线式作答。 ①写出下列反应的产物：_______。 ②推导合成的反应物为_______。 （3）是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。其晶胞示意图如下，晶胞参数a pm、c pm，a≠c，M、N原子的分数坐标分别为(，，)、(，，)。设NA是阿伏加德罗常数的值。该物质的化学式为_______，原子Q到体心的距离为_______pm(用a、c表示)，晶体的密度为_______(列计算式即可)。 18. 苯是重要的化工原料，以苯为基本原料的合成路线如图所示。 已知：。 （1）写出由苯生成A的化学方程式：_______，A→B的反应类型为_______。 （2）C的官能团名称为_______，F的结构简式为_______。 （3）Ⅰ的核磁共振氢谱有3组峰，则根据系统命名法，Ⅰ的名称为_______。K为J的同系物，比J多一个碳，苯环上只有1个取代基，则K的结构简式为_______。 （4）H若在光照下和氯气发生反应，生成物之一L为Ⅰ的同分异构体，写出L与NaOH溶液共热的化学方程式：_______。 19. 苯甲酸为一元弱酸，可作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下： ①； ② 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 根据下列实验步骤，回答相关问题： Ⅰ．制备苯甲酸： ①在如图所示三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 Ⅱ．分离提纯： ②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从仪器a上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。 ③纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗22.50 mL的KOH标准溶液。 （1）仪器a的名称为_______，冷却水应从_______(填“m”或“n”)口通入。 （2）亚硫酸氢钠具有较强的还原性，加入饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_______，趁热过滤的原因是_______。 （3）苯甲酸晶体析出时，会附着一些可溶性离子杂质，用少量冷水洗涤2-3次后，取少量最后一次洗涤液于试管中，加入_______，若_______，则证明苯甲酸已洗涤干净。 （4）用KOH标准溶液滴定时，适宜选择_______为指示剂。 （5）产品中苯甲酸的质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $