湖北省十堰市六县市一中教联体2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

2025年十堰市六县市区一中教联体4月联考 高二化学试卷 考试时间：2025年4月29日下午14：30—15：45 试卷满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Fe56 Cl35.5) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C. p电子的电子云轮廓图可表示为 D. 表示的电子排布图为 2. 化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法错误的是 A. PCl3的价层电子对互斥模型： B. HCl分子中的σ键电子云轮廓图： C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D. 丙烷的球棍模型： 3. 尿素，又称碳酰胺，其合成原理为CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是 A. CO2是含有极性键的极性分子 B. H2O的VSEPR模型为四面体形，其空间结构为V形 C. NH3分子中氮原子采取sp2杂化 D. CO(NH2)2与氰酸铵(NH4CNO)互为同分异构体，组成晶体中微粒间作用力类型相同 4. 多巴胺是一种神经传导物质，其部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. 甲在苯环上的二氯代物有2种 B. 多巴胺的分子式为 C. 多巴胺分子含有三种官能团 D. 甲、乙、多巴胺三种物质的分子均不存在对映异构体 5. 金刚石的晶体结构如图所示。下列有关叙述中错误的是 A. 晶胞中由共价键形成的最小的环上有6个碳原子 B. 金刚石中碳原子采用杂化 C. 12g金刚石中含有共价键 D. 金刚石属于共价晶体，熔点高、硬度大 6. 有机物结构复杂，种类繁多。某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述正确的是 A. 该有机物的核磁共振氢谱有8组峰 B. 该有机物可发生氧化、加成、加聚、还原反应 C. 该有机物没有顺反异构体 D. 该有机物可使酸性溶液、溴水褪色，两者反应原理相同 7. CoCl2溶于水后加氨水先生成Co(OH)2沉淀，再加氨水，因生成[Co(NH3)6]Cl2使沉淀溶解，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可以用CoCl3•5NH3表示，其中Co的配位数是6，把分离出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加AgNO3溶液，有AgCl沉淀析出。经测定，每1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl。下列说法错误的是 A. CoCl3•5NH3表示成配合物结构形式为[Co(NH3)5Cl]Cl2 B. 通入空气后得到的溶液中含有[Co(NH3)5Cl]2+ C. 上述反应不涉及氧化还原反应 D. [Co(NH3)6]Cl2中NH3提供孤电子对，Co2+提供空轨道 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol碳正离子()所含的电子总数为8NA B. 1 mol[Cu(NH3)4]SO4中含有的σ键总数为16NA C. 1 mol CH4与2 mol Cl2反应生成的CCl4分子数为NA D. 标准状况下，2.24 L氯仿中含氯原子数目为0.1NA 9. 下列实验能达到实验目的的是 A.鉴别苯和溴苯 B.排空气法收集丙烷 C.除去甲烷中含有的乙烯 D.制备溴苯并证明反应类型 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关说法错误的是 A. 基态Fe原子的最外层电子的电子云形状为球形 B. (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O中阴离子空间构型为正四面体形 C. 硅原子间难形成双键而碳原子间可以，原因是硅原子的半径大，难形成p－pπ键 D. Fe(CO)5可用作汽油抗爆剂，其分子中σ键和π键的数目之比为2：1 11. 三甲基镓[(CH3)3Ga]是一种金属有机化合物，广泛用作制备LED等新型半导体光电产品，可通过该反应来制备：GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3。下列说法正确的是 A. 14C原子的中子数为6 B. 基态31Ga原子的价电子排布式为4s24p1 C. Cl-核外三个能层均充满电子 D. Al核外有13种空间运动状态不同的电子 12. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量和泥沙）的提纯方案如下。下列说法错误的是 A. 操作I、Ⅱ均需使用玻璃棒但其作用不同 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和 C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质 D. 操作Ⅳ洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好 13. 由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25℃时，水溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.18mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示： t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞ c/(mol/L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法错误的是 A. γ-丁内酯和丁烯酸(CH2=CHCH2COOH)互为同分异构体 B. 及时移出γ-丁内酯，可使γ-羟基丁酸的转化率提高，反应速率加快 C. 在50~80min，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7.00×10-4mol/(L·min) D. 在25℃时，该反应的平衡常数K=2.75 14. 烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示： 某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图： 下列说法错误的是 A. 异丁烷的二溴代物有3种 B. 反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定 C. 光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代烃反应的关键步骤 D. 丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中1-溴丙烷含量更高 15. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(白球代表Fe，黑球代表Mg)。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，表示阿伏加德罗常数的值。已知M点的原子坐标参数为，N点为。则下列说法错误的是 A. 晶胞中Mg的配位数为4 B. 位置P点的原子坐标参数为 C. Fe与Mg之间的最近距离为 D. 储氢后的晶体密度为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氮的许多重要化合物在半导体材料及炸药等方面用途非常广泛。 （1）Cu3N是一种半导体材料。基态Cu原子的核外电子排布式为_______；基态N原子电子占据的最高能级符号为_______，其电子云轮廓图为_______形。 （2）NH4NO3是一种炸药，可通过下列方法合成：HNO3+NH3=NH4NO3。NH4NO3属于_______晶体，NH3和中键角：NH3_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）5-氰基四唑(结构简式：)和反应可以制备起爆药CP。5-氰基四唑分子中σ键与π键的数目之比为_______，C原子的杂化方式为_______。 （4）在配合物中，中心原子的配位数为_______，钴元素的化合价为_______，的空间结构为_______。 17. 氯代环己烷为无色液体，具有窒息性气味，不溶于水，溶于乙醇，可生产农药、橡胶b防焦剂、医药等。请回答下列问题： Ⅰ.制备氯代环已烷有两种方法： ①环己烷氯化法： ②环己烯氯化氢加成法： （1）工业上多采用方法②制备氯代环己烷，原因是________。 （2）是环己烯的同分异构体，其名称为________。 Ⅱ.现用如图所示装置模拟方法②制备氯代环已烷，具体操作步骤如下：在250mL三口烧瓶中加入35mL（0.35mol）环己烯，3g催化剂，搅拌升温，打开仪器a的活塞向三口烧瓶中加入100mL30％（约0.95mol）的盐酸，调节反应温度为75℃，搅拌反应1.5小时，待反应结束，冷却静置。分别使用饱和氯化钠溶液和碳酸钠溶液洗涤有机层3次，再向有机层中加入适量无水硫酸镁后蒸馏，得产品31g。 （3）仪器a的名称是________。 （4）该实验中合适的加热方式是________。 （5）使用碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是：________。 （6）加入适量无水硫酸镁的目的是：________。 （7）该实验氯代环己烷的产率为________。（结果保留三位有效数字） 18. 从处理后的矿石硝酸浸取液（含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+）中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品．工艺流程如下： 已知：氨性溶液由NH3∙H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制．常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形成可溶于水的配离子．回答下列问题： （1）Co位于元素周期表中的位置______________（周期、族）； （2）“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为______________________； （3）(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物．滤渣的X射线衍射图谱中，出现了NH4Al(OH)2CO3的明锐衍射峰； ①NH4Al(OH)2CO3属于______________（填“晶体”或“非晶体”）； ②(NH4)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是______________________； （4）“析晶”过程中通入的酸性气体A为______________． （5）①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质，晶体A含6个结晶水，则所得HNO3溶液中n(HNO3)与n(H2O)的比值，理论上最高为______________； ②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用HNO3和___________（填化学式）。 19. I.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为主要原料可以合成氯丁橡胶和聚丙烯腈。有关合成路线如图： 已知： （1）实验室制取乙炔的化学方程式为_______。 （2）A的结构简式为_______，A→B的反应类型为_______。 （3）CH≡CH+M→C的化学方程式为_______。 Ⅱ.水芹烯具有黑胡椒香气，主要用于配制柑橘类人造精油，别罗勒烯可用于合成檀香醇等香料的中间体，它们的结构简式如图。 回答下列问题： （4）水芹烯的分子式为_______，1 mol水芹烯和1 mol Br2发生加成反应最多可得到_______种有机产物。 （5）别罗勒烯与足量H2反应生成有机化合物M。 ①若M是由1 mol炔烃和2 mol H2加成得到，则炔烃的结构有_______种(不包括立体异构)； ②M在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代物最多有_______种。 2025年十堰市六县市区一中教联体4月联考 高二化学试卷 考试时间：2025年4月29日下午14：30—15：45 试卷满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Fe56 Cl35.5) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 或 ②. 2p ③. 哑铃 （2） ①. 离子 ②. 小于 （3） ①. 2∶1 ②. sp2、sp （4） ①. 6 ②. +3 ③. 正四面体 【17题答案】 【答案】（1）方法②产物单一，原子利用率高 （2）2—甲基—1，3—戊二烯 （3）恒压滴液漏斗 （4）水浴加热 （5）除去有机物中残留的酸 （6）作干燥剂，吸收有机层中的水 （7）74.7% 【18题答案】 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）2Co(OH)3+12 NH3∙H2O+=2[Co(NH3)6]2+++13H2O+4OH-(或2Co(OH)3+8 NH3∙H2O+4+=2[Co(NH3)6]2+++13H2O) （3） ①. 晶体 ②. (NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物，从而减少胶状物质对镍、钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥对氨碱溶液的接触面积 （4）HCl （5） ①. 2:5或0.4 ②. MgO 【19题答案】 【答案】（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ （2） ①. CH≡C-CH=CH2 ②. 加成反应 （3）CH≡CH+HCNCH2=CHCN （4） ①. C10H16 ②. 3 （5） ①. 3 ②. 9 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $