新疆巴州九年级化学下学期阶段测试（2025-2026学年人教版第八单元）

**基本信息** 本单元卷聚焦九年级化学第八单元“金属和金属材料”，融入新疆巴州矿产、农具等地方情境，通过选择、填空、实验探究题考查金属性质、合金、锈蚀及防护等核心知识，适配单元复习，体现化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12/36|金属状态、材料识别、合金性质、活动性顺序|结合司母戊鼎考金属材料，原创新疆铅锌矿题| |填空题|4/38|金属性质与用途、锈蚀条件、炼铁原理|联系巴州农具生锈考锈蚀因素，工业炼铁结合本地基建| |实验探究题|2/26|金属活动性验证、发热包成分探究|设计铁铜银活动性对比实验，探究自热火锅发热包成分|

Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单选题 3 金属的物理性质（常温下液态金属） 90% 2 单选题 3 金属材料的识别（文物材料分类） 85% 3 单选题 3 合金的定义与性质 65% 4 单选题 3 金属资源、地壳含量、产量、合金抗腐蚀性 60% 5 单选题 3 金属资源的保护 88% 6 单选题 3 金属活动性顺序 92% 7 单选题 3 金属与氧气的反应现象 62% 8 单选题 3 合金的识别 86% 9 单选题 3 金属的鉴别方法（实验设计） 58% 10 单选题 3 金属活动性顺序的判断（实验推理） 55% 11 单选题 3 置换反应的判断 80% 12 单选题 3 金属与混合盐溶液的反应（滤液滤渣分析） 35% 13 填空题 12 金属的性质（导电、导热、延展）、生铁与钢的区别、金属使用顺序、铝的耐腐蚀原理 62% 14 填空题 10 铁与硫酸铜反应（现象、方程式、反应类型） 62% 15 填空题 10 铁生锈的条件、防锈原理、铁锈成分及除锈后加速生锈的原因 66% 16 填空题 6 工业炼铁原料、一氧化碳还原氧化铁方程式、生铁的分类 72% 17 实验探究题 12 金属活动性顺序的实验验证（现象、方程式、排序、试剂选择） 60% 18 实验探究题 14 发热包成分检验、铁生锈快慢的影响因素、废弃处理 64% $ 应用场景：周测/单元测/月考/期中/期末/ 九年级化学下学期阶段测试 第八单元 金属和金属材料 （考试时间：45分钟，分值：100分） 一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。 1.下列金属常温下为液态的是（ ） A.汞 B.铁 C.铝 D.铜 2.金属材料在人类文明进步中发挥了重要作用。下列文物中，主要由金属材料制成的是（　　） A. 兵马俑　　 B. 司母戊鼎　　 C. 唐三彩　　 D. 青花瓷 3.合金在生活中应用广泛，下列关于合金说法正确的是（ ） A.合金一定是混合物 B.合金硬度比纯金属低 C.合金熔点高于组成纯金属 D.氧化铁属于合金 (原创)4.新疆昆仑山深处蕴藏着丰富的铅锌矿资源。下列关于金属材料的说法正确的是（　　） A.铅锌矿属于纯净物 B.地壳中含量最高的金属元素是铁 C.目前世界年产量最高的金属是铝 D.合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属强 5.保护金属资源是每个公民的责任，下列做法不利于保护金属资源的是（ ） A. 回收废旧铁锅 B.随意丢弃废金属 B. 合理开采金属矿物 D.寻找金属替代品 6. 下列四种金属中，金属活动性最弱的是（ ） A. 镁 B.铁 C.铜 D.银 7. 下列有关金属与氧气反应的现象描述，正确的是（　　） A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 铜片在空气中加热，表面由红色变为黑色 D.铝在空气中加热，表面不发生任何变化 8.合金具有许多优良的性能。下列物质中，属于合金的是（　　） A. 黄金　　 B. 氧化铜　　 C. 不锈钢　　 D. 水银 9. 下列方案不能达到实验目的的是（　　） A.用磁铁吸引的方法区分铁粉和木炭粉 B.用观察颜色的方法区分黄铜和黄金 C.用稀盐酸区分铁和铜 D.用灼烧法区分真黄金和假黄金（铜锌合金） 10.现有甲、乙、丙三种金属，分别放入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无变化；将甲放入乙的硫酸盐溶液中，甲表面有乙析出。则甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是（　　） A.甲、乙、丙　　 B. 乙、甲、丙　 C. 丙、甲、乙 D. 甲、丙、乙 11.下列化学反应属于置换反应的是（ ） A.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 B.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag C.2Mg+O2 2MgO D.CaO+H2O=Ca(OH)2 12.向AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是（　　） A. 滤液中一定含有Fe²⁺和Cu²⁺ B. 滤液中一定含有Fe²⁺，一定不含Cu²⁺和Ag⁺ C. 滤渣中一定含有Ag和Cu，一定不含Fe D. 滤渣中只含有Ag 二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共38分） 13.（12分）金属材料在生产生活中有着广泛应用。请回答下列问题： （1）新疆巴州矿产资源丰富，已探明的有金、铁、铜、铅等18种矿产。其中，导电性最好的金属是______，铁锅用于烹饪食物，利用铁良好的______性；金属可加工成各种型材，利用金属的______性。 （2）生铁和钢是最常用的铁合金，二者的本质区别是________不同。 （3）人类使用金属的先后顺序与金属的________（填“活动性”或“导电性”）有关。 （4）在空气中，铝比铁更耐腐蚀，原因是_____________________（用化学方程式表示）。 14.（10分） 我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是现代湿法冶金的雏形。这一记载描述的反应原理与将铁钉放入硫酸铜溶液中发生的反应相同。 （1）铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面______，溶液由_______色逐渐变为_____，该反应的化学方程式为______________，该反应属于________（填基本反应类型）。 （原创）15.（10分） 巴州特色农产品丰富，焉耆的富硒小麦、若羌的红枣等特色种植中，常需要施用含铁、锌等微量元素的肥料。同时，当地农户使用的农具大多是铁制品，容易生锈。 （1）农业上常用的铁制农具（如锄头、犁）容易生锈，原因是铁与空气中的________和________共同作用的结果。 （2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀一层其他金属，都可以防止生锈，其原理是________________________。 （3）铁锈的主要成分是________（填化学式），除锈后的铁制品如果不及时防护，会更快生锈，原因是________________________。 16.（6分）巴州和静县周边工业园区采用高炉炼铁工艺冶炼生铁，助力本地基建发展，请结合工业炼铁知识作答： （1）工业炼铁的主要原料是焦炭、石灰石和________。 （2）高炉炼铁的核心反应（一氧化碳还原氧化铁）化学方程式：_____________。 （3）炼铁得到的生铁属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 三、实验探究题（本大题共2小题，共26分） （探究题）17.（12分） 为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，某小组设计了以下三组实验。 实验 操作 现象 甲 将铁丝放入稀硫酸中 铁丝表面产生气泡，溶液变为浅绿色 乙 将铜丝放入稀硫酸中 无明显现象 丙 将铜丝放入硝酸银溶液中 ________ （1） 实验丙中观察到的现象是________________________，反应的化学方程式为________________________。（4分） （2） 由实验甲和乙，可得出铁和铜的活动性强弱为________。（2分） （3） 由实验乙和丙，可得出铜和银的活动性强弱为________。（2分） （4） 综合三组实验，三种金属活动性由强到弱的顺序为_____________。（2分） （5）【实验反思】有同学认为，用铁、铜、银三种金属各一片，再选用一种试剂，进行一次实验也能验证三种金属的活动性顺序。这种试剂是________。（2分） （探究题）18.（14分）某校化学兴趣小组的同学发现，生活中许多铁制品容易生锈，而“自热火锅”的发热包却利用了金属的氧化放热原理。他们对铁生锈的条件及发热包的成分产生了兴趣，展开了如下探究。 【提出问题】 发热包使用后还含有哪些物质？铁生锈的快慢与哪些因素有关？ 【查阅资料】 ①发热包的主要成分有：铁粉、铝粉、活性炭、生石灰、碳酸钠等。 ②活性炭疏松多孔，有吸附性。 探究一：探究使用后发热包的成分 （1） 取少量使用后的发热包中固体，用磁铁靠近，部分黑色粉末能被吸引，说明含有________。（2分） （2） 取（1）中被磁铁吸引的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，观察到固体逐渐溶解，产生________，溶液由无色变为________色。该反应的化学方程式为________________________。（4分） （3） 另取少量（1）中未被磁铁吸引的固体，在酒精灯火焰上灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到________________________，说明固体中含有活性炭。（2分） 探究二：探究铁生锈快慢的影响因素 （4） 取三支试管，各放入一枚打磨光亮的铁钉，分别加入等量的水、食盐水和白醋，一周后观察。铁钉在________中生锈最严重，说明________能加速铁的锈蚀。在日常生活中，为避免铁制品锈蚀，可采用的方法是___________。（4分） 【拓展应用】（5）使用完的发热包能否随意丢弃？请说明理由。 。（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学下学期阶段测试 第八单元 金属和金属材料 答案及解析 1 2 3 4 5 6 A B A D B D 7 8 9 10 11 12 C C B A B B 一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。 1.【答案】A 【解析】常温下大多数金属为固体，少数金属为液体，如：汞，故A正确。 2. 【答案】B 【解析】A.选项 兵马俑：主要由黏土烧制而成，属于无机非金属材料，不是金属材料。B.选项 司母戊鼎：是商代青铜礼器，青铜属于铜合金，合金属于金属材料，符合题意。C选项 唐三彩：属于陶瓷制品，由黏土烧制而成，属于无机非金属材料。D.选项 青花瓷：属于瓷器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料。 3.【答案】A 【解析】合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属光泽的物质，因此属于混合物，故A正确。合金硬度比组成它们的纯金属高，故B错误。合金熔点低于组成纯金属 ，故C错误。氧化铁属于金属氧化物，不是合金，故D错误。 4．【答案】D 【解析】铅锌矿石属于混合物，故 A错误；地壳中含量最高的金属元素是铝，故B错误； 目前世界年产量最高的金属是铁，故C错误；合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属强，故D正确。 5． 【答案】B 【解析】保护金属资源的有效途径有：回收利用废旧金属、合理开采金属矿物、寻找金属替代品、防止金属锈蚀等。 A.回收废旧铁锅：废旧金属回收再利用，可节约金属资源，利于保护金属资源。 B.随意丢弃废金属：会造成金属资源浪费，还会污染环境，不利于保护金属资源。C.合理开采金属矿物：避免过度开采，节约矿产资源，利于保护金属资源。D.寻找金属替代品：减少金属的使用消耗，利于保护金属资源。 6．【答案】D 【解析】常见金属活动性顺序：Mg>Fe>Cu>Ag， 活动性由强到弱依次为：镁＞铁＞铜＞银，因此四种金属中金属活动性最弱的是银。 7．【答案】C 【解析】镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故 A错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B错误； 铜片在空气中加热，表面由红色变为黑色 ，故C正确；铝在空气中加热，表面生成一层致密的氧化薄膜，故D错误。 8．【答案】C 【解析】黄金属于纯金属，故 A错误； 氧化铜属于金属氧化物，故B错误；不锈钢属于铁的合金，故C正确；水银属于纯金属，故D错误。 9．【答案】B 【解析】铁粉能被磁铁吸引，而木炭粉不能，故 A正确；黄铜和黄金颜色相近，不能通过颜色区分，故B错误；铁位于金属活动性顺序中氢的前面，可以和稀盐酸反应，铜位于金属活动性顺序中氢的后面不能和稀盐酸反应，故C正确。灼烧假黄金表面会变黑，真黄金无变化，故D正确. 10． 【答案】A 【解析】甲、乙、丙三种金属，分别放入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无变化，说明甲、乙金属活动性比丙强，甲放入乙的硫酸盐溶液中，甲表面有乙析出，说明甲金属活动性比乙强，故A正确。 11.【答案】B 【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，故B正确； 12．【答案】B 【解析】铁先与AgNO₃反应置换出Ag，再与Cu(NO₃)₂反应置换出Cu。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明铁粉过量，滤渣中含有Fe、Cu、Ag。滤液中的Ag⁺和Cu²⁺已被完全置换，只含Fe²⁺，故B正确。 二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共38分） 13.(1) 答案：铜；导热；延展 【解析】在常见金属中，铜的导电性优异；铁锅做饭利用铁的导热性；金属可加工成型材，利用金属具有延展性。 （2）答案：含碳量 【解析】生铁含碳量为2% ~4.3%，钢含碳量为0.03% ~2%，二者本质区别是含碳量不同。 （3）答案：活动性 【解析】金属活动性越弱，越容易被冶炼，人类使用年代越早，因此使用金属的先后顺序与金属活动性有关。 (4) 答案：4Al + 3O2=2Al2O3 【解析】铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，反应方程式为：4Al + 3O2=2Al2O3 14.(1) 答案：有红色固体析出；蓝；浅绿色；Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu；置换反应 【解析】铁的金属活动性强于铜，铁和硫酸铜发生置换反应。 硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，铜为红色固体，因此现象为铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色； 该反应是单质+化合物→新单质+新化合物，属于置换反应。   15.(1) 答案：氧气（或O2）；水（或H2O） 【解析】铁生锈的条件是铁同时与空气中氧气、水接触。 （2）答案：隔绝氧气和水 【解析】涂油、刷漆、镀金属，都能在铁制品表面形成保护层，隔绝氧气和水，防止生锈。 (3) 答案：Fe2O3；铁锈疏松多孔，会吸附氧气和水，加速铁的锈蚀 【解析】铁锈主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3；铁锈结构疏松多孔，不能阻隔内部铁与氧气、水接触，会吸附水汽和氧气，使铁更快生锈。   16.(1) 答案：赤铁矿（或铁矿石） 【解析】工业炼铁主要原料：焦炭、石灰石、赤铁矿（铁矿石）。 (2) 答案：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 【解析】高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，是高炉炼铁核心反应。 （3）答案：混合物 【解析】生铁中含有铁、碳等多种物质，属于混合物。   3、 实验探究题（本大题共2小题，17题共12分，18题共14分，共26分） 17.（1）实验丙现象及化学方程式 现象：铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色 （2分） 化学方程式：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 （2分） 【解析】金属活动性Cu>Ag，铜能和硝酸银发生置换反应，生成银单质和硝酸铜。银是银白色固体，硝酸铜溶液呈蓝色，因此观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。 （2）铁和铜的活动性 答案：Fe>Cu（铁的金属活动性强于铜）（2分） 【解析】实验甲中铁丝能与稀硫酸反应产生气泡，说明铁在金属活动性顺序中排在氢前；实验乙中铜丝放入稀硫酸无明显现象，说明铜排在氢后，因此活动性：Fe>Cu。 （3）铜和银的活动性 答案：Cu>Ag（铜的金属活动性强于银） （2分） 【解析】实验丙中铜能置换出硝酸银中的银，说明铜的金属活动性强于银。 （4）三种金属活动性顺序 答案：Fe>Cu>Ag （2分） 【解析】结合上述实验结论，可得三种金属活动性由强到弱：铁＞铜＞银。 （5）实验反思 答案：硫酸铜溶液（合理即可，如氯化铜溶液、硝酸铜溶液）（2分） 【解析】验证Fe、Cu、Ag活动性，可选用中间金属的盐溶液。 将铁、银分别放入硫酸铜溶液中：铁能置换出铜，证明Fe>Cu；银无明显现象，证明Cu>Ag，即可一次性验证三种金属活动性。 18.探究一：探究使用后发热包的成分 （1）答案：铁粉（或Fe） （2分） 【解析】磁铁可以吸引铁粉，部分黑色粉末能被磁铁吸引，证明固体中含有铁粉。 (2) 答案：气泡（1分）；浅绿（1分）；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2分） 【解析】铁粉和足量稀盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应会生成氢气，因此观察到有气泡产生；生成的氯化亚铁溶液呈浅绿色。 （3）答案：澄清石灰水变浑浊 （2分） 【解析】活性炭的主要成分为碳单质，灼烧时碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可观察到澄清石灰水变浑浊。 探究二：探究铁生锈快慢的影响因素 （4）答案：白醋（1分）；酸（1分）；刷漆、涂油、制成不锈钢等（合理即可）（2分） 【解析】食盐水中含有盐、白醋中含有酸，酸和盐都能加快铁的锈蚀速率，其中铁钉在白醋中生锈最严重； 由此说明酸（或盐）能加速铁的锈蚀； 生活中防止铁制品锈蚀的原理是隔绝氧气和水，常用方法：刷漆、涂油、镀一层耐腐蚀金属、制成合金等。 拓展应用 （5）答案：不能；发热包中含有生石灰，随意丢弃遇水会放热，易引发火灾或烫伤事故（合理即可）（2分） 【解析】发热包中含有生石灰，生石灰遇水会发生反应并放出大量热，随意丢弃可能引发火灾、烫伤，同时其中的金属粉末也会造成资源浪费、环境污染，因此不能随意丢弃。 学科网（北京）股份有限公司 $