山东省济南第三中学2025-2026学年第二学期高一年级期中学情检测 化学试卷

山东省济南第三中学2025~2026学年 第二学期高一年级期中学情检测 化学试卷 2026.4 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共4页，考试时间90分钟， 满分100分。 2答卷前，考生务必将个人的姓名、座号、考籍号填涂在答题卡规定位置，所有 答案必须填涂在答题卡相应位置，否则无效。 可能用到的相对原子质量：H1O16 第I卷选择题 一、选择题：每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是 A.“烛龙一号”核电池原料中的14℃是碳元素的一种核素 B.“火星快车”轨道器上的锂离子电池是二次电池 C.DeepSeek”服务器芯片原料为二氧化硅 D.“天问一号”在火星大气中探测出的2C02和13C02化学性质相同 2.下列叙述正确的是 A.HC1溶于水电离出H和C1,HCI中存在离子键 B.NaOH是既含共价键又含离子键的离子化合物 C.液氨和氨气中存在不同类型的化学键 D.所有化学物质中都含有化学键 3.日本核废水排海引起“公愤”，核废水中不只含有放射性H,还有4Cs、7Cs、I等， 下列说法错误的是 A.22g3H,0中含有的中子数为10NA B.I原子所含中子数与质子数之差为25 试卷第1页，共8页 C.I→I+。n,该转化不属于化学变化 D.4Cs、3Cs互为同位素且失电子能力相同 4.下列说法正确的是 A.在反应中，铝原子比钠原子失电子多，所以铝的金属性比钠强 B.碱金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性，随核电荷数的增大而减弱 C.非金属元素得电子能力越强，其最简单氢化物的还原性也越强 D.向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，生成白色胶状沉淀， 可以得出S、C、Si的非金属性顺序：S>C>Si 5.己知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2、Z具有相同的电子层结构，下列关系正确 的是 A.质子数：c>d B.离子的还原性：Y2>Z C.a与b的关系式：a-b=4 D.离子半径：X<W3+ 6.科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如图所示。己知过氧化 氢的分解是放热反应。下列叙述中正确的是 o00 ∞009 2222222222223z3 O 氧原子氢原子 A,过程I放出热量 B.过程Ⅱ产生的化合物只有氧化性 C.过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量 D.该过程中能量的主要转化形式：光能转化为热能 7.下列说法正确的是 A.14C和14N互为同位素 B.NH,的电子式：HN:H 丑 C.NaC1的形成过程：Na个.Cl:→Na[] D.o的电子式：Hr[O]H 试卷第2页，共8页 8.在密闭系统中有反应C(s)十CO2(g)=2CO(g),能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将C(s)粉碎④恒容通入CO2⑤恒压条件下通 入N2 A.①②③④ B.①②④⑤ C.①②③⑤ D.①②③④⑤ 9.在如图所示的装置中，观察到电流表指针偏转（指针顺着电流方向偏转），M变粗，N 变细，由此判断下表中所列M、N、P三种物质，其中可以成立的是 选项 M N P 锌 铜 稀硫酸 铜 铁 稀盐酸 c 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 A.A B.B C.C D.D 10.下列有关说法正确的是 A.在化学反应中，催化剂既能改变反应速率，又能使平衡发生移动 B.升高温度，化学平衡一定会发生移动 C.化学反应速率越快，反应现象越明显 D.合成氨反应达到平衡时，氮气全部转化为氨气 二、选择题：每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.海水中富含溴，吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。下列说法正确的是 酸和氯气热空气S0,、H,0氯气和水蒸气 海水→氧化1吹出 吸收 氧化2 分离 →液溴 A.“氧化1”中，Br被Cl2还原为Br 试卷第3页，共8页 B.“吹出通入热空气，利用了溴的还原性 C.“吸收”的离子方程式为：Br2+SO2+2HO=4H+2Br+SO D.整个过程可知，还原性强弱：CI>Br>SO2 12.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最 小，Y的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以发生化学反应，Z原子的L层电 子数是K层的3倍，W和Q位于同一主族，下列说法错误的是 A.Y、Z、W位于同一周期，其原子半径大小关系为：Y>Z>W B.由W和Q位于同一主族可推测，W和Q具有相同的最高化合价 C.Q位于元素周期表的第3周期，VA族，其含氧酸均为强酸 D.Y、Z、W的单质一定条件下均能与X的单质发生反应，形成最简单物质的稳定性：W>Z>Y 13.一定条件下，将NO2与S02以体积比1：2置于恒容密闭容器中，发生如下反应： NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g),下列不能说明反应达到平衡状态的是 A.体系中气体密度保持不变 B.混合气体颜色保持不变 C.SO3和NO2的体积比保持不变 D.每消耗1 molSO3的同时生成1 molNO2 14.下列实验中，所选装置不合理的是 ④ A.粗盐提纯，选①和② B.分离NaCl溶液和苯，选④ C.用NaOH溶液吸收SO2,选⑤ D.用CCl4提取碘水中的碘，选③ 15.一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线 如图所示，下列说法正确的是 试卷第4页，共8页 n/mol 0.8个 0.6 0.4 0.2 多t/min A.a点时，正反应速率：v(A)=v(B) B.反应的化学方程式为3A(g)=2B(g)+C(g) C.0~5min内，C的平均反应速率为0.01 mol-L-1.min-l D.在该条件下，5min时充入0.5 nolHe使压强增大，正、逆反应速率都不变 第Ⅱ卷非选择题 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了10 种元素在周期表中的位置，其中①~⑩代表10种元素。按要求回答下列问题： IA A IIIA IVA VA VIA VIIA 0 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ 1⑩ (1)⑩的元素名称为 ，⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为 (2)④⑤⑥⑨四种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 (填化学式)， ①②③⑦四种元素的最简单氢化物中，稳定性最强的为 (填化学式)。 (3)④和⑥两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 (4)下列说法正确且能说明非金属性⑧比⑩强的是_。 A.常温常压下，⑧的单质呈气态，①⑩的单质呈液态 B.⑧的最高价含氧酸的酸性比⑩的强 C.⑧的单质能与⑩的氢化物水溶液反应，并置换出⑩的单质 D.⑧的简单阴离子的还原性比⑩的强 试卷第5页，共8页 17.现代社会的一切活动离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化。电池 是现代社会中重要的储能装置。回答下列问题： (1)现有下列四个反应： A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 高温 B.CO,+C 2C0 点燃 C.CH4+20, C0,+2H,0 D.Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH31+10H2O ①上述四个反应中，属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合图1所示的是 (填 字母)。 ◆能量 生成物的 总能量 反应物的 总能量 反应过程 图1 ②上述四个反应中，属于放热反应且能设计成原电池的是 (填字母)。 (2)如图2装置： 稀HSO4 图2 ①Zn片作 (填正极”或“负极”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②Cu片上发生反应的电极反应式为 ,H向 (填“锌”或“铜)极移动。 18.海带中含有丰富的碘元素，常用作提取碘单质的原料。实验室中进行海带提碘实验，实 验流程如下图所示。 试卷第6页，共8页 海带灰操作3 干海带 操作1 海带灰 澡作2 含I的 试剂1 含1，的 悬浊液 溶液 水溶液 45%的 操作4 硫酸 固态， 操作5 含1，的 试剂2 L的CC1 悬浊液 水层 振荡、静置、分液 溶液 已知：①碘易溶于有机溶剂： ②3L2+6NaOH=5Nal+NaIO3+3H2O。 (1)操作1中灼烧干海带的仪器为 (2)操作3选用装置 操作4选用装置 。(填序号) 1 (3)试剂1可选择 (填字母)，写出试剂1参与反应的离子方程式 A.稀硫酸溶液 B.氯水 C.NaOH溶液 D.CCL4 (4)写出加入45%的硫酸后水层发生反应的离子方程式 19.利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。 (1)煤气化反应为C(s)+H,O(g)=CO(g)+H,(g)，在恒温恒容的密闭容器中反应达到平衡， 向其中补充C(s),其v (填“变快“不变”或“变慢”，下同)：保持体积不变，充入 氩气，其) (2)工业上利用C0可生产燃料甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)三CH,OH(g)。在2L 密闭容器内，按照物质的量之比1：2通入C0和H2,400℃时该反应体系中(C0)随时间的 变化如下表： 时间/min 0 3 4 n(CO)/mol 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007 试卷第7页，共8页 c(mol.L-) a 0.010 b 0.005 d 0123 t/min ①表示CH,OH变化的曲线是 用H2表示0~2min内平均反应速率v(H2)= molL-lmin-l。 ②平衡时H2的浓度为 mol-L-I。 ③反应A(g)+2B(g)=3C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最 快的是 A.v(A)=0.7mol-L-.min1 B.v(B)=0.9mol-L-.min-1 C.v(C)=0.03mol-L-1.s-1 D.v(D)=0.8mol-L-1.min-1 20.碳和硅均为VA族元素，碳单质可用于制备硅单质。某实验小组设计了如图装置探究焦 炭还原二氧化硅后的产物。 活塞K 焦炭与二氧化硅 N2→=- C 已知：PdCL2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO+PdCL,+H,O-CO,+2HC+Pd( 产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。 (1)实验开始加热前应进行的操作是 (2)装置B的作用是 (3)装置C、D中所盛试剂分别为 ,若装置C、D中溶液均变浑浊，且C 中检测出来的气体与D中检测出来的气体的物质的量之比为1：2，则该反应的化学方程式为 (4)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是 。(用离子方程式表示) 试卷第8页，共8页 1.c 【详解】A.核素是具有一定质子数和中子数的原子，14℃质子数为6、中子数为8，是碳元 素的一种核素，A正确； B.锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，B正确： C.服务器芯片的原料是高纯单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，C错误： D.2c和3C互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，因此2CO2和13CO2化学性质 相同，D正确： 答案选C。 2.B 【详解】A.HC1是共价化合物，氢原子与氯原子之间只存在共价键，溶于水电离出H和 CI是水分子破坏了共价键，并非HC1本身含离子键，A错误； B.NaOH中Na与OH之间存在离子键，OH内部O原子与H原子之间存在共价键，属于 既含共价键又含离子键的离子化合物，B正确： C.液氨和氨气均由NH分子构成，仅聚集状态不同，分子内都只存在N-H极性共价键， 化学键类型相同，状态变化仅破坏分子间作用力，不改变化学键，C错误： D.稀有气体为单原子分子，不存在化学键，因此并非所有化学物质中都含有化学键，D错 误： 故答案选B 3.A 【详解】A.3H20的摩尔质量为22g/mol,22gH,0是1mol,氚原子含两个中子，氧原子 含八个中子，共含有的中子数为12NA,故A项错误； B.31原子所含中子数为131-53=78，质子数为53，相差为78-53=25，故B项正确； C.I→3I+。,化学反应的最小单位是原子，并不会改变原子的种类与数量，而该转化 是原子层次的变化，不属于化学变化，故C项正确： D.4Cs、Cs是同一种元素的不同核素，互为同位素且同种元素失电子能力相同，故D 项正确： 故答案选A。 4.D 答案第1页，共9页 【详解】A.金属性强弱取决于原子失电子的难易程度，与失电子数目无关，钠比铝更易失 电子，故钠的金属性强于铝，A错误： B.碱金属元素随核电荷数增大，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 增强，B错误； C.非金属元素得电子能力越强，非金属性越强，其最简单氢化物的还原性越弱，C错误： D.稀硫酸与NaHCO3反应生成CO2,说明酸性HSO,>HCO,;CO2通入Na,SiO3溶液生成 硅酸沉淀，说明酸性H,CO3>H,SO3,且稀硫酸难挥发无杂质干扰。最高价氧化物对应水化 物酸性越强，对应非金属性越强，可得出非金属性S>C>S,D正确： 故答案选D 5.B 【详解】A.质子数等于原子序数，四种离子电子层结构相同则核外电子数相等，满足c+2=d+1, 得d=c+1,故质子数c<d,A错误； B.Y、Z为同周期非金属元素，原子序数d>c,故非金属性Z>Y,非金属性越强对应阴离 子还原性越弱，因此离子还原性Y2>Z,B正确； C.阳离子核外电子数=质子数-所带正电荷数，满足a-3=b-1,移项得a-b=2,C错误； D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数a>b,故离子半径X >W3+,D错误； 故选B。 6.C 【详解】A.过程I断键，断键需要吸收热量，故A错误； B.过程I产生的化合物是H2O2,H2O2既有氧化性又有还原性，故B错误： C.过氧化氢的分解是放热反应，所以过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能 量，故C正确： D.该过程中能量的主要转化形式：光能转化为化学能，故D错误： 选C。 7.C 【详解】A.同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，4C质子数 为6，N质子数为7，二者是不同元素，不互为同位素，A错误； 答案第2页，共9页 B.WH中N原子需要和3个H原子各形成1对共用电子对，N原子剩余1对孤对电子， 父 电子式为H::H,B错误： C.NaCI是离子化合物，NaCI的形成过程为Na不l:→Na[,C正确： D.H,O是共价化合物，电子式为H:O:H,D错误： 故选C。 8.A 【详解】①减小容器体积增大压强，气体反应物浓度增大，反应速率加快： ②升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快： ③将C($)粉碎，增大反应物接触面积，反应速率加快： ④恒容通入CO2,反应物浓度增大，反应速率加快： ⑤恒压条件下通入N2,容器体积增大，反应物CO2浓度减小，反应速率减慢； 能加快反应速率的措施为①②③④： 答案选A。 9.C 【分析】该装置没有外接电源，所以是原电池；原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负 极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡；根据题意知，极是负极， M是正极，且N极材料比M极活泼： 【详解】A.锌极材料比铜极活泼，A错误； B.铜极上氢离子被还原生成氢气，铜极质量不增大，B错误： C.N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，C正确： D.锌极材料比铁极活泼，D错误： 故选C。 10.B 【详解】A.催化剂只能改变正、逆反应速率，不会改变化学平衡状态，不能使平衡发生移 动，故A错误； B.任何化学反应都伴随能量变化，即焓变△H≠0，根据勒夏特列原理，升高温度平衡会向 吸热反应方向移动，因此化学平衡一定会发生移动，故B正确： C.化学反应速率与反应现象无必然联系，如酸碱中和反应速率极快，但无指示剂时无明显 答案第3页，共9页 现象，故C错误： D.合成氨反应是可逆反应，可逆反应不能进行到底，反应物不能完全转化为生成物，因此 达到平衡时氮气不可能全部转化为氨气，故D错误： 故选B。 11.C 【分析】向海水通入酸和氯气，将海水中溴离子氧化为溴单质，利用溴单质易挥发的性质用 热空气吹出溴单质，再用二氧化硫和水吸收溴单质，将溴转化为溴离子实现溴的富集，之后 再次通入氯气重新氧化溴离子得到溴单质，最终分离得到液溴。 【详解】A.B转化为Br,时，Br化合价从-1升高为0，失电子被C1,氧化，并非被还原， A错误； B.通入热空气吹出溴，利用的是溴单质易挥发的物理性质，与溴的还原性无关，B错误； C.吸收步骤中，Br氧化SO2,反应的离子方程式Br,+SO2+2HO=4H+2Br+SO, 产物、配平均正确，C正确： D.氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物：反应C12+2Br=2CI+Br可得还原性 Br>CI;吸收反应可得还原性SO2>Br,因此正确顺序为SO2>Br>CI,D错误： 故选C。 12.BC 【详解】首先推断元素：短周期主族元素原子序数依次增大，X原子半径最小，故X为H; Y的最简单氢化物可与其最高价氧化物水化物反应，故Y为N(NH3与HWO反应生成 NH4NO3):Z的L层电子数是K层的3倍，K层电子数为2，故L层为6，Z为O;W、Q 同主族且原子序数均大于O,均为短周期元素，故W为F,Q为C1。 A.Y(N)、Z(O)、W(F)均为第二周期元素，同周期主族元素原子半径随原子序数增大而 减小，故原子半径N>O>F,即Y>Z>W,A正确： B.W为F,非金属性极强，无正化合价，最高化合价为0价：Q为C1,最高化合价为+7 价，二者最高化合价不同，B错误； C.Q为Cl,位于第三周期VIIA族，但其含氧酸不都为强酸，如次氯酸HClO属于弱酸，C 错误： 答案第4页，共9页 D.非金属性F>O>N,非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，故稳定性HF>HO>NH3, 即W>Z>Y,且三种单质均可与H2在一定条件下反应，D正确： 故选BC。 13.AD ,体系密 【详解】A.反应前后气体总质量始终不变，容器为恒容即体积固定，根据P=”, 度始终为定值，故密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，A符合题意： B.混合气体颜色由红棕色的二氧化氮浓度决定，颜色保持不变说明二氧化氮浓度不再变化， 能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C.反应正向进行时三氧化硫物质的量增大、二氧化氮物质的量减小，二者体积比随反应变 化的量不断变化，当体积比保持不变时说明各物质含量不再改变，能说明反应达到平衡状态， C不符合题意； D.消耗三氧化硫属于逆反应过程，生成二氧化氮也属于逆反应过程，二者化学计量数之比 为1：1，无论反应是否达到平衡该关系都成立，未体现正逆反应速率相等，不能说明反应达 到平衡状态，D符合题意； 故选AD。 14.B 【分析】由图可知，①②③④⑤分别为过滤、蒸发、萃取（或分液）、蒸馏、洗气装置。 【详解】A.粗盐提纯，需溶解后先将固体杂质以及杂质离子转化为沉淀过滤除去，再蒸发 得到NaCl,则选①②，故A合理； B.NaCI溶液和苯互不相溶，应该用分液装置进行分离，应选择装置③分离，故B不合理； C.SO2是酸性氧化物，可与碱反应，则用NaOH溶液吸收SO2,应选择装置⑤，故C合理： D.碘在水中的溶解度小，易溶于苯或四氯化碳，则用CC4萃取碘水中的碘，应选择装置 ③，故D合理； 故本题选B。 15.BD 【分析】反应开始到5min, △n(A):△n(B):△n(C)=(0.8-0.2)mol:(0.4-0)mol:(0.2-0)mol=3:2:1,结合图中物质的 变化趋势可写出反应的化学方程式为3A(g)一2B(g)+C(g)。 答案第5页，共9页 【详解】A.用不同物质表示正反应速率（单位一致）时，速率比等于化学计量数之比，由反 应的化学方程式可知，a点时，分别用A和B表示的正反应速率数值不相等，A错误； B.由分析可知，该反应的化学方程式为3A(g)一2B(g)+C(g),B正确： C.反应开始到5min,v(C)=g-0,2-0moW(L-min）=0.02moV(亿·min）,C错误： V△t2×5 D.温度、体积不变，5min时充入0.5 molHe,反应中各物质的浓度不变，正、逆反应速率 都不变，D正确： 故选BD。 16.(1) 溴 HCIO4 (2) KOH H2O (3)OH+A1(OHD3=[A1(OH)4] (4)BC 【分析】根据周期表位置，可得各元素：①C、②N、③O、④Na、⑤Mg、⑥Al、 ⑦S、⑧Cl、⑨K、⑩Br。 【详解】(1)⑩为第四周期VIA族元素，名称是溴；⑧为Cl,最高正价为+7，最高价氧 化物对应水化物为高氯酸，化学式为HClO,。 (2)金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强。同周期从左到右金属性减弱，同主 族从上到下金属性增强，四种元素金属性：K>Na>Mg>A,故碱性最强的是KOH。非 金属性越强，最简单氢化物越稳定，①②③⑦中非金属性：O>N>S>C,故氢化物稳定 性最强的是H,O。 (3)④的最高价氧化物对应水化物为NaOH,⑥的为A(OH)3,二者反应生成四羟基合 铝酸钠，离子方程式为OH+Al(OH),=[AI(OH)4]。 (4)判断非金属性强弱的一般依据：最高价氧化物对应水化物酸性越强、单质氧化性越强 (置换反应中可体现)，非金属性越强。 A.单质状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，A错误： B.最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，符合判断规律，B正确： C.CI2能置换出B;,说明Cl氧化性强于B,,可证明非金属性Cl>Br,C正确： D.非金属性越强，简单阴离子还原性越弱，C1还原性弱于B,D错误； 答案第6页，共9页 故BC。 17.(1) B c (2) 负极 氧化 2Ht+2e=H2↑铜 【详解】(1)①图1中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应为吸热反应，同时需 要满足属于氧化还原反应： A.酸碱中和反应，是非氧化还原反应，且为放热反应，不符合： B.反应有元素化合价变化，属于氧化还原反应，且为吸热反应，符合要求： C.甲烷燃烧是氧化还原反应，但为放热反应，不符合； D.该反应是吸热反应，但没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不符合： 故选B。 ②根据上述分析可知，四个反应中只有甲烷燃烧符合要求，故选C。 (2)①锌的活泼性强于铜，锌失电子作负极，失电子发生氧化反应。 ②铜为正极，溶液中H在正极得到电子生成氢气，电极反应式为2H+2=H,↑：原电池 中阳离子向正极移动，因此H向铜极移动。 18.(1)坩埚 (2) ① ③ (3) Cl2+2I-=2CI+I2 (4)5+IO,+6H+=3L2+3H20 【分析】海带中提取碘的实验中，首先将干海带灼烧得到海带灰，接下来向海带灰中加入水 得到海带灰悬浊液，再通过过滤分离，滤去不溶物，得到含I的溶液。向溶液中加入氯水， 可将Ir氧化为2，然后用CC14萃取溶液中的I2,再分液，得到的L2的CCL4溶液。向其中加 入NaOH溶液进行反萃取，将I2转化为易溶于水的I和IO,振荡、静置后I和IO,进入水 层，通过分液分离出水层，向水层中加入45%的硫酸，得到含I2的悬浊液，最后过滤、洗 涤、干燥得到固体12。 【详解】(1)实验室高温灼烧固体原料时，所用的核心仪器为坩埚： (2)操作3是分离海带灰悬浊液得到含I的溶液，该操作是过滤，对应装置①：操作4是 用有机溶剂萃取碘后分液，对应带分液漏斗的萃取分液装置③： 答案第7页，共9页 (3)试剂1的作用是将I氧化为I2,需要氧化剂，氯水可以氧化I厂生成I2,稀硫酸、NaOH 溶液、CCL4均不能氧化I,故选B; 氯水氧化I的离子方程式为CL2+2I厂=2CI+L2; (4)根据已知信息，I2与NaOH反应生成Nal和NalO,进入水层，加入硫酸后，I和IO; 在酸性条件下发生归中反应生成L2,配平后得到离子方程式5+IO?+6H=3L2+3H0。 19.(1)不变 不变 (2) b0.006 0.007A 【详解】(1)①C(s)为固体，加入后不影响碳的浓度，故正反应速率不变： ②体积不变，充入氩气，体系中各气体的浓度不变，故正反应速率不变： (2)①向体系中按照物质的量之比1：2通入C0和H2,根据表中数据，开始时通入C0的 物质的量为0.020mol,则通入氢气的物质的量为0.040mol,3分钟后C0的物质的量不再改 变，则反应达到平衡，消耗的C0的物质的量为0.013mol,则消耗的氢气的物质的量为 0.026mol,生成的甲醇的物质的量为0.013mol,容器体积为2L,则达平衡时甲醇的浓度为 0.0065mol/L,故表示CH,0H变化的曲线是b: ②根据表格数据，0~2min内，C0的物质的量变化为0.012mol,则氢气的物质的量变化量 为0.024m0l,容器体积为2L,则用，表示0-2min内平均反应速率vH)-2L×2min 0.024mol =0.006molL-.min-; ③向体系中按照物质的量之比1：2通入C0和H2,根据表中数据，开始时通入C0的物质 的量为0.020mol,则通入氢气的物质的量为0.040mol,3分钟后C0的物质的量不再改变， 则反应达到平衡，消耗的C0的物质的量为0.013mol,消耗氢气的物质的量为0.026mol,平 衡时体系中氢气的物质的量为0.040mol-0.026mol=0.014mol,体积为2L,则氢气的浓度为 0.007mol/L; ④将所有物质的速率均换算为A的速率，B选项中v(B)=0.9 nol-L-.min!,换算成A的速率 为0.45 mol-L-.min-!;C选项中v(C)=0.03 mol-L-1.s-1,换算成A的速率为0.6 mol-L-1.min-!;D 选项中v(D)=0.8 mol-L-1min,换算成A的速率为0.4 mol-L-1.min-1;故速率最快的是A: 20.(1)通入氮气排尽装置内空气 (2)作安全瓶，防止溶液倒吸入A中 答案第8页，共9页 高温 (3) 澄清石灰水 PdCl2溶液 2Si02+3C=2Si+2C0↑+C02↑ (4)Si02+20H=SiO}+H20 【分析】实验开始前通入氮气，用于排尽装置内空气，避免空气中的氧气氧化碳：B为空的 广口瓶，属于安全瓶，作用是防止倒吸；C中盛放澄清石灰水，作用是检验反应生成的 CO2;D中盛放PdCl2溶液，根据题干信息，CO可与PdCl2反应生成黑色金属钯，使溶液 变浑浊，因此D的作用是检验反应生成的CO,证明产物中存在CO。 【详解】(1)装置内含有氧气，加热时氧气会和焦炭反应生成碳氧化物，会干扰反应产物的 检验，因此加热前需要用通入的N2排尽装置内空气。 (2)B为空的广口瓶，连接加热的硬质玻璃管和后续的洗气装置，属于安全瓶，防止后面 的溶液倒吸入热的硬质玻璃管，导致硬质玻璃管炸裂。 (3)需要先检验CO2,再检验CO:CO2可以用澄清石灰水检验（遇澄清石灰水变浑浊），CO 可以用题干给出的PdCl,溶液检验（遇CO产生黑色沉淀使溶液变浑浊），因此C中盛放澄 清石灰水，D中盛放PdCl,溶液。已知产物中n(CO2):n(CO)=1:2,根据原子守恒配平反 ◆高温 应，反应方程式为：3C+2S0,=2Si+C0,个+2C0个。 (4)玻璃中含有SiO2,SiO2会和NaOH反应生成粘性的硅酸钠，会将玻璃塞和瓶身粘住， 无法打开，反应的离子方程式为：SiO,+2OH=SO+H,0。 答案第9页，共9页