山东省济南一中2025-2026学年高一下学期期中化学试题

■ 2025-2026学年第二学期高一期中考试 高一化学答题卡 姓名 考场 座号 准考证号 学校 注 1.答题前先将姓名、班级、准考证号填写清楚。 意 2.第I卷用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。 贴条形码区域 3.第Ⅱ卷使用黑色字迹签字笔书写，笔迹清楚。 事 4.保持卡面清洁，严禁折叠、严禁做标记。 今 5.正确填涂：■ 考生禁填 缺考☐违纪二 选择题(40分) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B] [c] [D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 三、填空题(60分) 16(12分) (1) (2) (3) (4) 17(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目区域内作答，超出边框作答无效 ■ 化学第1页（供2页） 18(12分) (1) (2) (3) (4) 19(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 20(12分）) (1) (2) (3) (4) 请在各题目区域内作答，超出边框作答无效 ■ 化学第2页（供2页）2025级高一下学期期中考试答案 选择题 1 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 B D D C B AC AD CD A BD 填空题 16、(1) 离子键、共价键 (2) CI>N->Al 共价 (3)2NH4Cl+Ca(0⑩2≌CaCL2+2NH3↑+2H20 (4)AI++3N旺，H,O=A1(OH),↓+3NH 4H,SO,+CuSeCuSO,+3SO,1+4H,O+SeO, 17、(1)第4周期第V1A族 (2)B (3)角形或V形 (4) AlP"+4OH=AI(OH) (5)[AI(OH),+CO,=AI(OH),+HCO; 18.(1)增大接触面积，提高酸浸效率 SO,过量的H,SO,溶液会增大后续 过程中碳酸钠和氢氧化钠的用量，造成浪费 (2) 2PFe2++H,0,+2H=2Fe3++2H,O (3)B (4)取少量上层清液置于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，证明Fe3+ 沉淀完全 19.(1) 分液漏斗 除去氯气中混有的HC!气体，平衡气压，观察C12速率 (任答两条) (2)海水呈弱碱性，将苦卤酸化，可减少原料气C1,的消耗 (3) SO,+Br,+2H,O=4H +SO +2Br (4)SO,>Br>CI (5)10.m av 20.(1)CD Zn-2e+20H=Zn(OH)2 增强3 (2)B(3)750济南一中2025级高一下学期（期中)学情检测-化学试题 本试卷满分100分 考试时间90分钟 可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Br-80S-32Fe-56Zm-65C-35.5 一、选择题。（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.奋进中的山东取得了举世瞩目的成就，对下列成就涉及的化学知识说法错误的是() A.山东第一高楼是“绿地山东国际金融中心”，其外墙玻璃的制备原料为砂子、纯碱、石灰石 B.山东最长的跨湖大桥是“微山湖特大桥”，建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料 C.“黄河大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅 D.“淄博陶瓷”闻名中外，其中高温结构陶瓷主要成分碳化硅是一种新型无机非金属材料 2.氢有氕、氘、氚三种同位素，通过：X+He→O+H,Y+He→O+H反应可以人工合成 氘和氚。下列说法正确的是() A.X、Y互为同素异形体 B.Y的中子数为8 C.产生O的反应为化学反应 D.氘和氚有放射性，不能用于示踪研究化学反应历程 3.下列过程发生后，产物所具有的总能量比反应物具有的总能量低的是() A.二氧化碳与碳单质反应 B.氯化钠的电离 C.碳酸氢钠与柠檬酸的反应 D.钠与水反应 4.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为4 b与c形成的化合物的电子式为b[::b。下列说法中正确的是() b* A.原子半径：a>c>d>b B.最高化合价：a>b>c>d C.原子序数：d>a>c>b D.最高价含氧酸的酸性：c>d>a 5.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列 预测中不正确的是() A.第3周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均显酸性 B.砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 D.硒化氢(HS)是无色、有毒、比H2S稳定性差的物质 2025级高一（下)期中化学试题 第1页共8页 6.下列实验装置能达到相应实验目的的是() ④ 气球 盐酸 盐桥 Zn 夹 破损试管 -Na.SO 溴水 酸性KMnO 溶液 ZnSO,溶液CuSO,溶液 丙 A.甲装置关闭弹簧夹可检验装置的气密性 B.用乙装置干燥固体碳酸氢钠 C.用丙装置验证SO,具有漂白性 D.用丁装置可以实现化学反应：Zn+Cu+=Zn++Cu 7.根据实验操作和现象，对应结论不正确的是() 选项 实验操作 现象 结论 将银与铜和硝酸银稀溶液组成 银表面有金属沉积，铜附 A 铜的金属性比银强 原电池，连通后一段时间 近溶液蓝色变深 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒 小 火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素 精灯火焰灼烧 A1(OH3固体粉末加入过量 固体完全溶解，形成无色 C A1(OH3体现出了酸性 NaOH溶液，搅拌 溶液 产生气泡，该气体能使品 将HClO4溶液加入Na2SO3溶 D 红溶液褪色，加热后溶液 非金属性：Cl>S 液中 又恢复红色 A.A B.B C.C D.D 8.下列图象及说法正确的是() ④ Mg 金属X 石墨棒 二氧化锰 黑 化 nH)加少量CuS0: 浓硝 铵、氯化锌 -锌筒 NaOH溶液 锌锰干电池 t/s ① ② ③ ④ A.图①中Mg做原电池的负极 B.图②可用于比较金属X与Fe的金属性 C.图④为足量的锌粉与稀硫酸反应的图象 D.图③中锌筒作负极，发生还原反应 2025级高一（下)期中化学试题 第2页共8页 9.H2和I2在一定条件下发生反应H,(g+L,g)、A2HI(g),能量变化如图所示。() 能量 1molH,(g)和1molI,(g HH bkJ 田+⑧ a kJ 1 mole ckJ 2 mol HI(g) 反应过程 1 mole (a、b、c、均大于零) 下列说法不正确的是 A.将1molH2(g)与1molI2(g)加入容器中发生反应，实际放出的能量小于akJ B.断开1molH-H键所需要吸收的能量是b+c-k 2 C.2molH原子结合生成1molH2(g)时放出bkJ能量 D.该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量 10.一定条件下，N,H,在负载型双金属合金M催化下迅速分解，其机理如图所示（图中“虚线” 表示吸附在催化剂上)。下列说法错误的是() ① ② ®，N+H M A.过程②吸收能量 B.过程①、②、③均存在N一H键断裂 C.该转化过程的总反应为NH4=N2+2H, D.该转化过程中形成NH,、NH2、N,H等中间产物 二、选择题。（每小题有1-2个正确答案，全部选对得4分，漏选得2分，错选不得分，共20分) 11.已知下表中几种短周期元素的原子半径、常见的最高正化合价和最低负化合价，下列说法错 误的是( 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径/m 0.066 0.070 0.152 0.106 0.099 0.186 0.143 最高正化合价 +5 +1 +6 +7 +1 +3 最低负化合价 -2 一3 -2 -1 2025级高一（下)期中化学试题 第3页共8页 A.元素⑦是金属元素，只能形成阳离子 B.简单氢化物的稳定性：①>②，⑤>④ C.阴离子的还原性：④<⑤，简单离子半径：②>①>⑦>⑥ D.④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物两两之间在溶液中均可发生离子反应 12.利用新型催化剂NiO。/DMQ在太阳光的作用下将NH进行分解，反应过程如图所示。下列有 关说法正确的是( )【已知工业常用氮气与氢气反应合成氨气，该反应为放热反应】 太阳 0000 OH 反应I 反应Ⅱ ●N 77T7 r zi NiO /DMO Ni,O/DMQ A.反应I中形成了两种新的化学键 B.中间产物OO的电子式：H:N::N:H C.总反应中lmol氮气和3mol氢气的总键能大于2mol氨气的总键能 D.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 13.某固体化学式为H,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构， 它与水反应的化学方程式为：NH,+H,O=NH,H,O+H,个，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类 似的反应，并都产生氢气。下列有关时的叙述正确的是() A.1mol NH5中含有5Na个N-H键 B.1 mol NH5与水反应时，转移电子为2NA C.NH,中既有共价键，又有离子键 D.与盐酸反应时，NH,被氧化 14.含钛高炉渣富含TiO2、Al,O,、MgO、CaO、SiO2、Fe,O,等氧化物，其用于提取金属钛的流 程如下。已知：TO,不溶于水、稀酸和碱溶液。下列说法正确的是() NaOH 稀盐酸 溶液 含钛 高炉渣 研磨、磁选 酸浸 过滤→滤渣1→ 碱浸 过滤 →滤渣2→…→金属钛 滤液1 滤液2 酸浸区域 碱浸区域 A.“研磨、磁选”时除去高炉渣中的铁元素 B.“酸浸”和“碱浸”均应在高温下进行 C.若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分相同 D.若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变 2025级高一（下)期中化学试题 第4页共8页 15.利用如图装置分别进行实验，研究电化学装置的工作原理。 实验I:仅向左侧进气口通入H,(工作时保持无氧环境)；实验Ⅱ：仅向右侧进气口通入O,。 下列说法正确的是( ⊙ 出气口 进 盐桥 (内含KCD Pt NaOH溶液 稀硫酸 A.实验I过程中，盐桥中的阳离子向左侧迁移 B.实验Ⅱ过程中，生成和消耗气体的物质的量相等 C.实验Ⅱ过程中，右侧溶液pH逐渐降低 D.实验I与实验I的电池总反应均为H+OH=H,O 三、填空题（共5小题，每题12分，共60分） 16.(12分)A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，其最外层电子数之和为16： A,、B2、D,为单质，X、Y、Z为化合物，其转化关系如右图所示，Z的阴离子为18电子微粒。 回答以下问题： B A2 D, (1)Z的电子式为 Z中含有 键 (2)B、C、D简单离子半径由大到小顺序为 (用元素符号表示)， C和D形成 化合物（填“离子”或“共价”）。 (3)实验室制备X的化学方程式为 (4)向C的氯化物溶液中加入过量X的水溶液， 离子方程式为 2025级高一（下)期中化学试题 第5页共8页 17.(12分)I.国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加 剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、 防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列 问题： (1)硒(S)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒 元素在周期表中的位置为 工业上用浓H,SO,焙烧CSe的方法提取硒（其中Cu转化为CSO4),且有SO2、H,O和SeO2(固体） 生成，写出发生反应的化学方程式 (2)下列说法正确的是 A.热稳定性：H,Se>H,S>H,O B.36S与4Se的中子数之和为60 C.酸性：H,SeO4>H,SO4>HClO, D.还原性：Se2<S IⅡ.A+、B2、C、D、E、3+分别表示含10个电子的六种粒子。其中： a.A+、B2、F3+核外电子层结构相同 b.C是由两种元素组成的 c.D是两种元素组成的四原子分子 d.E在常温下是无色液体 e.往含F3+的溶液中滴加含C的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失 (3)E分子的空间构型为 (4)含3+的溶液中通入过量C,反应的离子方程式是 (5)向(4)最终得到的溶液中，通入过量C02反应的离子方程式是 18.(12分)工业上以铝土矿（主要成分为A1,O3,含少量Fe,0,、Fe0、SiO,等杂质）为主要原料制 备氧化铝，流程如图：回答下列问题： H2SO4 H2O2 Na CO NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 铝土矿→酸浸→氧化→沉淀 →碱溶→…→A1203 浸渣 Na2S04 溶液 Fe(OH)3 (1)酸浸时将铝土矿先研磨的目的是 浸渣的主要成分为 (填化学式)。 H$O4溶液的用量不宜过量太多，原因是 (2)氧化步骤中反应的离子方程式为 2025级高一（下)期中化学试题 第6页共8页 (3)沉淀过程中，用Na,CO,溶液调节pH,将A1+、Fe3+转化为沉淀。溶液pH对铝、铁沉淀率 的影响如图所示。 100 100 95 为获得较高的铝、铁沉淀率，溶液pH最佳为 80 (填标号) 85 40 O一铝沉淀率 A.4.0左右 B.5.0左右 C.6.0左右 20 。一铁沉淀率 75 0 2.02.53.03.54.04.55.05.56.0 pH (4)检验Fe3+沉淀完全的操作为 19.(12分)某实验小组设计如下实验装置模拟海水提溴，已知海水呈弱碱性。 A 一浓盐酸 MnO, 饱和 苦卤（酸化） 食盐水 V mL -H2O X溶液 D E 实验步骤：①按图组装实验装置，检查气密性。 ②加装药品，开始实验，打开k1,关闭k2、k?,点燃C处的酒精灯，反应一段时间。 ③熄灭C处酒精灯，关闭k,打开k2、k3,从、b两处分别通入热空气、SO2至E中溶液颜色 褪去，停止通气。 ④打开k1,关闭k2、k3,点燃C处的酒精灯，充分反应后，用四氯化碳从F的混合溶液中萃取溴， 经一系列操作得到mgBr2。 (1)仪器A的名称 装置D的作用 (填写两条) (2)苦卤酸化的目的 (3)步骤③中通$O,发生反应的离子方程式为 (4)由实验中涉及的反应可得出CI、sO2、Br的还原性由强到弱的顺序为 (5)已知苦卤中溴含量为agL,则该实验中溴的回收率 %。(回收幸=回收量 总含量 100%) 2025级高一（下)期中化学试题 第7页共8页 20.I.能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 (1)下列反应可以设计成原电池的是 (填序号)。 A.CaO(s)+H2O(1)-Ca(OH)2(ag) B.NaOH(aq)+HCl(aq)-NaCl(ag)+H2O(1) C.2C0(g)+O2(g)=2C02(g) D.Fe(s)+2FeCl3(aq)3FeClz(aq) Ⅱ.高铁电池是一种新型可充电电池，使用一定浓度的KOH溶液作为电解质溶液。与普通高能电 池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 放电 3Z+2K,Fe0+8H,0电3Zm(OHz+2FeO田，+4KoH。 (2)放电时负极反应为 放电时正极附近溶液的碱性 (填“增强”或“减弱”或“不变”)。 放电时每转移 mol电子，正极有1molK2FeO4被还原。 Ⅲ.科学家研发出一种有利于“碳中和”的新电池系统，通过二氧化碳溶于水触发电化学反应， 其工作原理如图所示（钠超离子导体只允许Na+通过）。 (3)系统工作时，下列有关说法中错误的是 水电解质 氢能源 钠超离 子导体 H2(g) 金属钠 H HCO,HC A.Na将从a极移动到b极 有机电解液 B.该电池的电解液可以换成更易导电的饱和NaCI溶液 C.b极区可能会发生Na+HCO,NaHCO D.b极区每生成1molH2转移2mol电子 IV.利用CO2制取甲醇的有关化学反应如下：CO2(g)十3H2(g)CH3OH(g)十H2O(g) 已知：i.断开1 molCH3OH(g)中的化学键共吸收2060kJ的能量； 1 molCO2和3molH2完全反应生成1mol气态CH3OH和1mol气态H2O放出178kJ热量。 ⅱ.反应中部分化学键键能数据如下： 化学键 H—H H—O 键能/kJmol) 436 463 (4)由此计算断开1molC-0需要吸收 kJ的能量 2025级高一（下)期中化学试题 第8页共8页