6.2.1化学反应的速率 学案-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学导学案围绕“化学反应的速率”展开，核心知识点包括反应速率的概念、表示方法、计算及影响因素。课堂导入通过展示炸药爆炸、金属锈蚀等生活中不同速率的化学反应实例，提问反应时间差异，引导学生从宏观现象过渡到微观机制，导学环节指导阅读教材勾画关键内容，搭建学习支架。 该导学案以问题驱动学习，通过小组合作讨论大理石用量与粉碎的影响等具体问题，培养学生科学思维和证据推理能力。结合变量控制法的学习与应用，强化科学探究与实践素养，习题设计覆盖基础计算与影响因素分析，帮助学生巩固知识，提升解决实际问题的能力。

黔西南州崇文高级中学高一化学导学提纲 序号：SXBX-1-1.2 使用时间： 编制人：高一化学组（学生使用） 6.2.1化学反应的速率 【课程标准】能够从宏观现象识别化学反应的发生，并能从微观粒子的角度解释化学反应速率的变化。通过观察不同化学反应的快慢，理解宏观现象背后的微观机制。 【学习目标】 1.理解和掌握化学反应速率的概念及表示方法,知道化学反应速率的基本计算。 2.知道影响化学反应速率的因素，并清楚其对化学反应速率的具体影响情况。 【重点难点】 重点：化学反应速率的概念和表示方法； 影响化学反应速率的因素。 难点：化学反应速率的定量表示；实验设计中的变量控制；催化剂的作用原理。 一、“导”环节设计 导入：课件展示生活中的化学反应（炸药爆炸、金属锈蚀、溶洞形成、溶液中的离子反应、镁条燃烧、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁、食物腐败、塑料老化……）【提问】这些反应的发生所经历的时间一样吗？ 导学：1.阅读教材43页第二段，勾画化学反应速率以及单位。2.阅读43页第三段和【探究】归纳总结影响化学反应速率的因素。3.阅读课本45页【方法导引】了解变量控制法。4.阅读45页第1、2段，勾画反应物浓度、温度以及压强与反应速率的关系。 二、“思”环节设计 【下发时间】进入思环节第7分钟下发 【基础感知】一、化学反应速率 计算公式： ，单位： 或 。 例：某反应物浓度在3min内由6mol/L变为3mol/L，计算在这3min内的平均反应物速率 。 意义：化学反应速率是用来衡量 的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。 规律：对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的 。如对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)＝ 。 对于反应N2＋3H22NH3，已知某时间段内v(H2)＝3 mol/(L·s)则v(N2)= ，v(NH3)= 。 （方法：先统一反应速率得，再结合化学计量数关系，将反应速率换算为同一个物质，比较数值大小）反应 M(g)+3N(g)2P(g)+2Q(g)在四种不同情况下的反应速率如下：①V(M)=6 mol/(L·s)、②V(N)=1.5 mol/(L·s)、③v(P)=0.4 mol/(L·s)④V(Q)=0.5mol/(L·s)，按反应速率大小排序： 。 二、影响化学反应速率的外界因素（填“增大”，“不变”，“减小”） 1.温度：当其他条件相同时，升高温度，化学反应速率 ；降低温度，化学反应速率 。 2.浓度：当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率 ；降低反应物浓度，化学反应速率 。 3.压强：对于有气体参与的反应，当其他条件不变时，增大压强相当于 反应物浓度，化学反应速率 ；减小压强相当于 反应物浓度，化学反应速率 。 4.其他因素：加入正催化剂、增大固体比表面积（如块状磨成粉状）、形成原电池都可以加快反应速率。 三、【议-小组合作 】 1.若大理石与一定浓度的稀盐酸反应时，增加大理石的用量能否加快反应速率？若将大理石固体粉碎，能否加快反应速率？ 2.在化学反应中，增大反应物浓度，化学反应速率一定增大吗？若不是，请举例说明。 3.在Zn和稀硫酸的反应中，从离子方程式分析，若加入Na2SO4固体，是否会影响反应速率？ 四、“展”环节设计 【自由展可能产生的问题】 【预设展】 (1)由v＝Δc/Δt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(　　) (2)100mL 2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量氯化钠溶液，生成氢气的速率不变。(　　) (3)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。(　　) (4)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。(　　) (5)二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率变慢。（ ） 5、 “评”环节设计 一、反应速率大小比较的两种方法 （1）转化法：①先统一化学反应速率的单位。②结合化学方程式中各物质的化学计量数关系,换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值大小。 （2）比值法：①先统一反应速率的单位，再比较化学反应速率与对应物质化学计量数的比值大小。 3.化学反应速率的计算 （1）根据定义式计算：对于化学反应:mA(g)+nB(g)=pc(g)+qD(g)，可用某一物质的物质的量浓度随时间的变化来表示该化学反应的速率。 （2）根据比例关系计算：对于化学反应:mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g) 可用不同物质的物质的量浓度变化表示的化学反应速率之间存在关系：。 二、影响化学反应速率的因素 (1)内因 ①内容：反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定因素。 ②规律：反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之，化学反应速率越慢。 ③实例：表面积相同的镁片和铁片分别与同浓度的盐酸反应时，前者反应速率更快。 (2)外因 影响因素 规律 温度 升高温度，化学反应速率增大；反之减小 催化剂 使用合适的催化剂，化学反应速率增大 反应物的浓度 增大反应物的浓度，化学反应速率增大；反之减小 气态反应物的压强 增大气态反应物的压强，化学反应速率增大；反之减小 固体的表面积 增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大；反之减小 原电池 有原电池形成时，化学反应速率增大 其他 电磁波、超声波、溶剂等会影响化学反应速率 对于有气体物质参加的反应，改变反应体系的压强，对化学反应速率的影响常有以下几种情况： ①恒温时，增大压强→容积减小→浓度增大→化学反应速率增大。 ②恒温恒容时，充入气体反应物→总压强增大→浓度增大→化学反应速率增大。 ③恒温恒容时，充入“惰性气体”→总压强增大，但各物质的浓度不变，所以化学反应速率不变。 ④恒温恒压时，充入“惰性气体”→容器容积增大→浓度减小→化学反应速率减小。 说明：“惰性气体”是指不参与反应的气体。 六、“检”环节设计 1. 反应在2L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4mol，则0～4min内此反应的平均速率为(      ) A.v（A）=0.15 B.v（B）=0.05 C.v（C）=0.10 D.v（D）=0.10 七、板书设计 【习题巩固】 1.一定条件下，某密闭容器内发生反应，经一段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的平均反应速率为，则这段时间为( ) A.2.5s B.5s C.7.5s D.10s 2.化学与生产、生活、科技密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是( ) A.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 B.食盐中添加碘酸钾 C.在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和CO D.在火箭上安装燃料雾化器以提高燃料燃烧的效率 3.向密闭容器中充入一定量的和，时测得的物质的量浓度为，反应开始的内，则为( ) A. B. C. D. 4.把3mol X气体和1mol Y气体混合于容积为1L的容器中，使其发生如下反应：。2min末生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为，则n的值为( ) A.1 B.2 C.3 D.4 5.下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物或生成物的浓度变化量 B.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率 C.在反应过程中，反应物的浓度逐渐减小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 D.同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比 6.可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( ) A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.5mol/(L·min) C.v(C)=0.4mol/(L·min) D.v(D)=0.01mol/(L·s) 7.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 ( ) A. Na与水反应时，增加水的质量 B.在 H₂SO₄ 与 NaOH 两溶液反应时,增大压强 C.实验室制氢气时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸与 Zn反应 D.在工业合成氨反应中，温度一定、容器容积一定时，增加氮气的量 8.在密闭系统中有反应 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是( ) ①通过减小容器容积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入 CO₂ ⑤恒容条件下通入 N₂ A.①②③④ B.①②④⑤ C.①②③⑤ D.①②③④⑤ 9．某一反应物的浓度是，经过20s后，它的浓度变成了，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为(      ) A. B. C. D. 10．下列措施能减慢化学反应速率的是(   ) A.用Zn和溶液反应制取时，向溶液中滴加少量溶液 B.日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 C.用溶液制时添加少量粉末 D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制 11.在容积为 2 L 的密闭容器中进行反应：A(g)+2B(g)══3C(g)+nD(g)。开始时A的物质的量为4mol,B的物质的量为6mol;5min末测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为 计算： (1)5min末A的物质的量浓度为 。 (2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为 。 (3)化学方程式中n的值为 。 教师各环节复备记录： 课堂环节学生表现： 黔西南州崇文高级中学高一化学导学提纲 序号：HXBX-6-2.1 使用时间： 编制人：高一化学组（教师使用） 6.2.1化学反应的速率 【课程标准】能够从宏观现象识别化学反应的发生，并能从微观粒子的角度解释化学反应速率的变化。通过观察不同化学反应的快慢，理解宏观现象背后的微观机制。 【学习目标】 1.理解和掌握化学反应速率的概念及表示方法,知道化学反应速率的基本计算。 2.知道影响化学反应速率的因素，并清楚其对化学反应速率的具体影响情况。 【重点难点】 重点：化学反应速率的概念和表示方法； 影响化学反应速率的因素。 难点：化学反应速率的定量表示；实验设计中的变量控制；催化剂的作用原理。 一、“导”环节设计 导学：1.阅读教材43页第二段，勾画化学反应速率以及单位。2.阅读43页第三段和【探究】归纳总结影响化学反应速率的因素。3.阅读课本45页【方法导引】了解变量控制法。4.阅读45页第1、2段，勾画反应物浓度、温度以及压强与反应速率的关系。 二、“思”环节设计 【下发时间】 进入思环节第7分钟下发 【基础感知】一、化学反应速率 计算公式： ，单位： 或 。 例：某反应物浓度在3min内由6mol/L变为3mol/L，计算在这3min内的平均反应物速率 。 意义：化学反应速率是用来衡量 的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。 规律：对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的 。如对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)＝ 。 对于反应N2＋3H22NH3，已知某时间段内v(H2)＝3 mol/(L·s)则v(N2)= ，v(NH3)= 。 （方法：先统一反应速率得，再结合化学计量数关系，将反应速率换算为同一个物质，比较数值大小）反应 M(g)+3N(g)2P(g)+2Q(g)在四种不同情况下的反应速率如下：①V(M)=6 mol/(L·s)、②V(N)=1.5 mol/(L·s)、③v(P)=0.4 mol/(L·s)④V(Q)=0.5mol/(L·s)，按反应速率大小排序： 。 二、影响化学反应速率的外界因素（填“增大”，“不变”，“减小”） 1.温度：当其他条件相同时，升高温度，化学反应速率 ；降低温度，化学反应速率 。 2.浓度：当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率 ；降低反应物浓度，化学反应速率 。 3.压强：对于有气体参与的反应，当其他条件不变时，增大压强相当于 反应物浓度，化学反应速率 ；减小压强相当于 反应物浓度，化学反应速率 。 4.其他因素：加入正催化剂、增大固体比表面积（如块状磨成粉状）、形成原电池都可以加快反应速率。 【习题巩固】 1.一定条件下，某密闭容器内发生反应，经一段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的平均反应速率为，则这段时间为( ) A.2.5s B.5s C.7.5s D.10s 2.化学与生产、生活、科技密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是( ) A.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 B.食盐中添加碘酸钾 C.在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和CO D.在火箭上安装燃料雾化器以提高燃料燃烧的效率 3.向密闭容器中充入一定量的和，时测得的物质的量浓度为，反应开始的内，则为( ) A. B. C. D. 4.把3mol X气体和1mol Y气体混合于容积为1L的容器中，使其发生如下反应：。2min末生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为，则n的值为( ) A.1 B.2 C.3 D.4 5.下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物或生成物的浓度变化量 B.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率 C.在反应过程中，反应物的浓度逐渐减小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 D.同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比 6.可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( ) A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.5mol/(L·min) C.v(C)=0.4mol/(L·min) D.v(D)=0.01mol/(L·s) 7.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 ( ) A. Na与水反应时，增加水的质量 B.在 H₂SO₄ 与 NaOH 两溶液反应时,增大压强 C.实验室制氢气时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸与 Zn反应 D.在工业合成氨反应中，温度一定、容器容积一定时，增加氮气的量 8.在密闭系统中有反应 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是( ) ①通过减小容器容积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入 CO₂ ⑤恒容条件下通入 N₂ A.①②③④ B.①②④⑤ C.①②③⑤ D.①②③④⑤ 9．某一反应物的浓度是，经过20s后，它的浓度变成了，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为(      ) A. B. C. D. 10．下列措施能减慢化学反应速率的是(   ) A.用Zn和溶液反应制取时，向溶液中滴加少量溶液 B.日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 C.用溶液制时添加少量粉末 D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制 11.在容积为 2 L 的密闭容器中进行反应：A(g)+2B(g)══3C(g)+nD(g)。开始时A的物质的量为4mol,B的物质的量为6mol;5min末测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为 计算： (1)5min末A的物质的量浓度为 。 (2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为 。 (3)化学方程式中n的值为 。 黔西南州崇文高级中学高一化学导学提纲 序号：HXBX-6-2.1 使用时间： 编制人：高一化学组（学生使用） 学科网（北京）股份有限公司 $