江苏南通市海门第一中学2025-2026学年下学期高二期中考试 化学试题

2024级高二期中考试 一．单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．在北京冬奥会上，我国使用了多项高科技，下列所使用的材料不属于有机高分子材料的是 A．火炬“飞扬”使用的高性能树脂 B．御寒服面料使用的新疆长绒棉和驼绒 C．滑雪防护镜使用的聚甲基丙烯酸甲酯 D．颁奖礼仪服饰“瑞雪祥云”使用的保温材料石墨烯 2．砷矿中提取砷的反应之一为。而砷元素和氮元素同主族，下列说法正确的是 A．基态铜原子的价电子排布图为 B．中S的杂化类型与中O的相同 C．电负性： D．基态原子未成对电子数： 3．下列有关物质的制备、除杂、分离、分析相关实验正确的是 A．制备乙烯 B．除乙炔中的 C．分离硝基苯和苯 D．测定胆矾的结晶水 4．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻，X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： D．与水反应生成产物之一是非极性分子 阅读下列资料，完成各小题： 的资源化利用具有重要意义，光催化还原的产物有、、等。离子液体X（结构如题5图）具有较强的吸附的能力，能活化和反应生成碳酸二甲酯（）。在高温高压、催化剂下，利用可合成尿素[]： ①； ② 5．下列说法正确的是 A．碳有、、等多种同素异形体 B．X中碳原子轨道的杂化类型相同 C．1 mol碳酸二甲酯中含有11 mol σ键 D．反应①中断裂的化学键有极性键和非极性键 6．下列化学反应表示正确的是 A．氨水吸收过量： B．和反应生成尿素： C．和反应生成乙醛： D．和反应生成碳酸二甲酯： 7．下列物质结构与性质不具有对应关系的是 A．尿素晶体中所有原子共平面，尿素分子具有极性 B．X中的粒子都是带电荷的离子，X相对四氯化碳难挥发 C．中键的极性比的大，酸性强于 D．甲醇和碳酸二甲酯形成分子间氢键，两者可形成共沸物 8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均可实现的是 A． B．淀粉（葡萄糖） C． D． 9．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是 A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离的能力不及 C．乙醛能发生加成反应，而乙醇不能发生加成反应 D．苯酚中的羟基氢能与溶液反应，而醇羟基氢不能与溶液反应 10．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示．下列关于该有机物的叙述正确的是 A．1 mol该有机物在镍催化下可消耗3 mol B．该有机物既能发生氧化反应又能发生还原反应 C．该有机物的分子式为 D．1 mol该有机物能消耗2 mol 11．化合物Z是重要的药物中间体，可由下列反应制得，下列有关说法正确的是 A．X分子中所有原子不可能共平面 B．Y分子不存在顺反异构体 C．化合物Z易溶于水 D．用溶液可检验Y中是否含有X 12．化合物可用于酸性废水的处理，该化合物可实现以下转化： 已知：与溶液中金属离子均不能形成配合物。 ， 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中若反应生成，则转移电子数为 B．溶液中含有的阳离子主要有、、、 C．若步骤Ⅱ不加入，则溶液中大量减少的金属离子是和 D．由步骤Ⅲ可知，、、中溶解度最大的是 13．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 卤代烃（）中的卤素原子是否是溴原子 将卤代烃（）与氢氧化钠溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察产生沉淀的颜色 B 石蜡裂解是否产生乙烯 在瓷片催化下，将石蜡隔绝空气，加强热，所得到的气体通入酸性溶液，观察紫色是否褪去 C 比较和中羟基氢的活泼性 分别向溶液和溶液中加入等量的绿豆大小的钠，观察产生气体快慢 D 某糖中是否含有醛基 碱性条件下，将某糖与新制氢氧化铜共热，观察产生沉淀情况 二．非选择题：共4题，每题3分，共61分。 14．（14分）工业上可由菱锌矿（主要成分为，还含有、、、等元素）制备。工艺如图所示： 已知：①“酸浸”后的溶液，所含金属离子主要有、、、、。 ②弱酸性溶液中氧化时，产物中含元素物质只有。 （1）“氧化除杂”时，与的离子方程式为______________________________。 （2）“沉锌”生成碱式碳酸锌沉淀，写出生成该沉淀的化学方程式：______________________________。 （3）“高温灼烧”后获得，已知的一种晶体晶胞是立方晶胞（如图所示），距离最近的有_________个；已知氯化铁在加热约为时会显著挥发，试推测氯化铁是__________晶体。 （4）测定氧化锌样品纯度（杂质不参与反应）：称取1.000 g样品，酸溶后，配制成250 mL溶液。用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶，调节pH至7~8，加入几滴铬黑T（用X⁻表示）做指示剂，用 的EDTA（）标准液滴定其中的（反应方程式为，），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15．12 mL。（已知X⁻呈蓝色、呈无色、呈酒红色）。 试计算样品的纯度___________。（保留四位有效数字，写出计算过程） 15．（16分）有机物A常用于食品行业。已知0.9 g A在足量中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重0.54 g和1.32 g，经检验剩余气体为。 ①A分子的质谱图（最大质荷比为其分子量）如图所示，则A的分子式是____________________。 ②A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是，且含有羧基，则A的结构简式是____________________。 ③该分子可形成六元环酯B，请写出相应的化学方程式____________________； （2） ①该分子与氢气加成后的产物含有__________个手性碳原子。 ②写出该分子在铜催化作用下被氧气氧化的化学方程式：____________________。 （3）工业上常用A（）与B（）在催化剂存在下加热反应制得香豆素（）。该反应涉及的反应类型有加成反应、____________________、____________________。 16．（17分）黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6−羟基黄酮衍生物的合成路线如下： （1）化合物B中的含氧官能团的名称为____________________。 （2）化合物中杂化轨道为sp2杂化的碳原子的数目为____________________。 （3）A→B的反应类型为____________________。 （4）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为____________________。 （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____________________。 ①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ②分子中有4种不同化学环境的氢。 （6）已知，请写出以和为原料制备的合成路线流程图_____________（无机试剂任选）。 17．（14分）利用在氧化镱（）粉体表面镀银制备银基氧化物触点材料。 已知： ①在空气中易自燃，常储存在水中；为一元弱酸；易溶于水。 ②粉体与酸反应缓慢，和易溶于水。 ③柠檬酸为弱酸；柠檬酸钠具有强还原性。 （1）制备。在如图装置中将白磷和石灰乳混合，在下搅拌2~3小时，制得，冷却后过滤，滤液通过强酸性阳离子树脂后得到，原理为。 ①仪器的名称是________________； ②二价铜离子的价电子排布式为____________________； ③实验过程中需不断通入，目的是____________________。 ④溶液可吸收尾气中的，生成和．如图该反应的化学方程式为____________________________________。 （2）镀银．镀液制备流程： 调节镀液pH为4~5，加入处理过的氧化镱粉体与，在下搅拌半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。 ①镀银时被氧化为，镀银时反应的离子方程式为_________________________。 ②不直接用溶液和溶液制备，原因是____________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $