2026年四川绵阳市梓潼县中考二模化学试题

**基本信息** 2026年初二化学二模卷以科技前沿（春晚机器人、CO₂合成甲醇）、文化传承（《天工开物》冶锌）、生活实践（太空“冰雪”实验）为情境，融合化学观念与科学探究，凸显学科育人价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|9/36|材料分类、化肥使用、实验操作|结合2026春晚机器人考钛合金材料，体现科技情境| |填空题|1/15|化学史、原子结构|以《天工开物》冶锌、门捷列夫周期律考化学发展，渗透科学态度| |工艺流程题|1/11|物质分离、溶解度应用|以锂辉石提碳酸锂为载体，考除杂与结晶，强化科学思维| |科学探究题|2/29|盐碱性质、FeCO₃制备与性质|设计CO₂与NaOH反应探究、FeCO₃灼烧成分分析，突出科学探究与实践| |计算题|1/9|化学方程式计算|侯氏制碱法产率计算，联系工业实际，落实定量思维|

九年级化学参考答案 一、单选题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B B A D C B B D C 二、填空题（ 15分） 10.（1）(2分)2；（2）(3分)CaCO3Ca+CO2↑；（3）(2分)过滤；（4）(2分)B； （5）(2分)钠原子和铝原子核外电子层数相同；（6）(2分)燃烧现象； （7）(2分)强度高或质轻或耐磨损。 三、工艺流程题（共11分） 11. (11分)（1）(2分)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）(3分)Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓； （3）(4分)过滤；Mg（OH）2、CaCO3； （4）(2分)80。 四、科学探究题（共29分） 12. (13分)（1）(2分)使二氧化碳气体与氢氧化钠溶液充分接触，使其充分反应； （2）(2分)小于； （3）(3分)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （4）(2分)装置甲中有白色沉淀生成； （5）(2分)每74份质量的氢氧化钙生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶质质量减少26份质量； （6）(2分)Na+、OH-、Ca2+。 13. (16分)（1）(4分)过滤；D； （2）(3分)3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （3）(2分)温度不能超过40℃； （4）(2分)H、O、S、N； （5）(2分)FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁； （6）(3分)猜想1；4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2； （7）(2分)向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，即溶液中无FeCl2，所以该铁的氧化物是Fe2O3，则猜想1成立。 五、计算题（共9分） 14. 解：（1）设参加反应的CO2的质量为x,生成NaHCO3的质量为y。(1分) NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3.+NH4Cl (2分)       17   44       84      25.5g  x         y   解得：x=66g (2分)     解得：y=126g (2分) （2）混合溶液中NaHCO3的质量分数为≈8.3% (2分) 答：（1）生成NaHCO3的质量为126g； （2）所得溶液中溶质的质量分数8.3%。 九年级化学 答案 第1页 （共4页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中第二次学业诊断 化 学 说明：本试卷共10页，满分150分。考试时间120分钟，答案全部写在答题卷上，否则不得分。 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Mn-55 一、单选题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求） 1.2026年春晚中的化学“元素”多多，智能人形机器人的应用和展示给观众留下了深刻印象，体现了大国“智造”水平。制造人形机器人要用到多种材料，其中钛合金是（　　） A．有机高分子材料 B．金属材料 C．无机非金属材料 D．复合材料 2.合理地使用化学物质会造福人类。下列说法不合理的是（　　） A．大豆出现了易倒伏现象，应施用含钾元素的化肥 B．NH4NO3是一种复合肥料，溶于水吸热 C．铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 D．化肥能提高粮食产量，但要合理使用 3.下列有关物质性质与用途的说法错误的是（　　） A．烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多症 B．小苏打受热会分解产生CO2，可用于灭火 C．金具有很好的延展性，可制成金箔 D．钨熔点很高，可用于制作灯泡中的灯丝 4.下列图示实验操作中正确的是（　　） A． B． C． D． 测定溶液pH 给液体物质加热 称量一定质量的食盐 检查装置气密性 5.我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。） 下列说法错误的是（　　） A．装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分 B．高温炉内，反应的化学方程式为2C+ZnCO3Zn+3CO↑ C．冷凝器中发生的变化属于化学变化 D．我国古代冶锌晚于铁和铜，其中的原因是锌的金属活动性比铁和铜强 6.中科院上海研究所与复旦大学合作团队，在催化剂作用和电解条件下，利用CO2等物质合成甲醇，实现CO2重复利用，促进低碳减排，反应的微观过程如下图（M、N、K、L分别代表对应的物质）。有关该转化的说法正确的是（　　） A．K代表甲醇，化学式为CH3O B．甲醇充分燃烧，生成物为M、N C．该变化过程中分子总数不变 D．反应的M与生成的L质量比为11：8 7.已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有100mL蒸馏水烧杯中的电导率。实验数据如图所示。以下分析不正确的是（　　） A．由图可知该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体 B．C点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，说明溶液达到饱和状态 C．测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的 D．由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液 8.“天宫课堂”第二课中“太空教师”王亚平演示了太空“冰雪”实验。实验中用过饱和醋酸钠溶液形成液态球体，再用带有结晶核的绳子接触液球，瞬间结冰变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．根据溶解度曲线，推知醋酸钠可溶于水 B．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% C．A点的饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数增大 D．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中放热，该原理可用作自制发热袋的实践活动 9.已知：2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，含的固体都可以与盐酸发生类似于碳酸钙与盐酸的反应。将20.0gKHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为16.9g。下列说法正确的是（　　） A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钾元素的质量分数减小 C．剩余固体中KHCO3和K2CO3的质量比为100：69 D．将16.9g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得14.7gKCl 二、填空题（15分） 10.“化学使世界变得更加绚丽多彩”，化学发展史是人类文明发展史的重要组成部分。回答下列问题： （1）(2分)殷商时期，我国劳动人民就能冶炼、铸造青铜器，青铜器文物上铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，其化学式为Cu2（OH）nCO3，铜元素的化合价为+2，则n的值为 。 （2）(3分)西晋时期张华所著《博物志》一书中，有煅烧白石做白灰有气体发生的记载。白石就是白石灰石（CaCO3），白灰就是生石灰（CaO），产生的气体就是碳酸气即二氧化碳。该变化所涉及到的化学方程式为 。 （3）(2分)《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟（熟：烂）以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”布袋起到了 作用。 （4）(2分)原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。下列排序符合人类认识原子结构历程的是 （填字母序号）。 甲 乙 丙 ①道尔顿原子模型示意图甲 ②卢瑟福原子模型示意图乙 ③汤姆孙原子结构示意图丙 A．①②⑧ B．①③② C．②①③ D．②③① （5）(2分)1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。从原子结构分析，钠元素和铝元素排在周期表中同一周期的原因是 。 （6）(2分)法国化学家拉瓦锡开创了定量分析的方法，强调精确测量在化学研究中的重要性，他的研究主要体现在定量研究空气成分、水的组成和 等方面。 （7）(2分)21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展。芳纶复合材料具有广泛应用于防弹头盔、防弹衣、防刺服等军事防护装备中，你认为高强度芳纶复合材料应具备的性质是 （写一条）。 三、工艺流程题（共11分） 11.锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料。以β-锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程（部分试剂和步骤等已略去）如下： 资料：Ⅰ.β-锂辉石的主要成分是Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素。 Ⅱ.Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O。 （1）(2分)酸化焙烧前将β-锂辉石磨成粉末的目的是 。 （2）(3分)在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入Na2CO3溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是碳酸钠能除去过量的氢氧化钙，请写出该反应的化学方程式 。 （3）(4分)操作Ⅰ的名称为 ，滤渣②的成分是 。 （4）(2分)Li2CO3和Li2SO4的溶解度如表所示： T/℃ 20 40 60 80 S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S（Li2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.7 为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用 ℃的水。 四、科学探究题（共29分） 12．化学兴趣小组为探究盐和碱的化学性质，设计了如图所示实验（忽略空气中CO2对本实验的影响）。请完成下列探究活动。 【探究活动一】 步骤1：首先关闭活塞K1向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应，轻轻振荡锥形瓶的目的是（1） ；(2分) 步骤2：一段时间后，打开K，向上缓慢拉动活塞，此时，甲中的压强（2） （填“大于”或“小于”或“等于”）乙中的压强，观察到乙中一半溶液进入甲中。(2分) 【分析归纳】上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图所示，AB段反应的化学方程式为（3） (3分)，BC段实验现象为（4） (2分)；从定量的角度解释，BC段溶质总质量下降的原因是（5） (2分)； 【拓展应用】步骤1和步骤2结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图中C点的值确定滤液中离子成分为（6） (2分)（填符号）。 13． 碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，实验初中化学兴趣小组同学对碳酸亚铁做如下探究： I、制备碳酸亚铁 图1是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图。 【查阅资料】①氨水的化学式为NH3•H2O； ②40℃以上时，（NH4）2CO3易分解。 （1）(4分)操作Ⅰ、Ⅱ均为 ，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的情形是 （字母序号）； （2）(3分)向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为 ； （3）(2分)加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 ； （4）(2分)溶液C中一定含有的元素有 。 Ⅱ、探究FeCO3性质 小组同学又对FeCO3和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。 【查阅资料】 ①FeCO3在空气中灼烧生成一种铁的氧化物和二氧化碳。 ②FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁，Fe2O3能与盐酸反应生成FeCl3和水，Fe3O4能与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水。 ③FeCl2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色。 【猜想与假设】 猜想1：固体成分是Fe2O3；猜想2：固体成分是Fe3O4，猜想3：固体成分是FeO。 （5）(2分)有同学提出：猜想3不成立，理由是 。 【进行实验】向FeCO3和氧气充分灼烧后的固体中滴加足量盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。 实验编号 实验步骤 实验现象 a 向甲溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色 b 向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液的紫红色不消失 【解释与结论】 （6）(3分)由实验a、b的现象可知， （填“猜想1”或“猜想2”）成立，则FeCO3在氧气中灼烧时发生的化学反应方程式为 。 （7）(2分)同学们反思后发现：不做实验a也能得出相同的结论，理由是 。 五、计算题（共9分） 14.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。侯氏制碱法的主要原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,常温下，在350g质量分数为26.5%的NaCl溶液中溶解40gNH3，再通入一定量的CO2，当参加反应的NH3质量为25.5g时，析出NaHCO3晶体96g。 （1）该反应中生成的NaHCO3总质量。 （2）计算析出NaHCO3晶体后，所得混合溶液中NaHCO3的质量分数（精确到0.1%）。 九年级化学 试卷 第1页 （共4页） 学科网（北京）股份有限公司 $九年级化学参考答案 一、单选题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 答案 B B A D C B B D 二、填空题（15分) 10.(1)(2分)2；(2)(3分)CaC0商 =Ca+c02↑；(3)(2分)过滤；(4)(2分)B; (5)(2分)钠原子和铝原子核外电子层数相同；(6)(2分)燃烧现象； (7)(2分)强度高或质轻或耐磨损。 三、工艺流程题（共11分） 11.(11分)(1)(2分)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分， (2)(3分)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓； (3)(4分)过滤；Mg(OH)2、CaCO3; (4)(2分)80。 四、科学探究题（共29分) 12.(13分)（1)(2分)使二氧化碳气体与氢氧化钠溶液充分接触，使其充分反应； (2)(2分)小于； (3)(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O; (4)(2分)装置甲中有白色沉淀生成； (5)(2分)每74份质量的氢氧化钙生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶质质量减少26 份质量； (6)(2分)Na、OH、Ca2。 13.(16分)（1)(4分)过滤；D; 九年级化学答案第1页（共2页） (2)(3分3C0+fe,0,商2Fe+3C02i (3)(2分)温度不能超过40℃； (4)(2分)H、O、S、N; (5)(2分)FO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁； (6)(3分)猜想1；4FeC0+0,高2Fe,0,+4C02: (7)(2分)向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，即溶液中无FCl2,所以 该铁的氧化物是FezO3,则猜想1成立。 五、计算题（共9分） 14.解：(1)设参加反应的CO2的质量为x,生成NaHCO3的质量为y。(1分) NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3.+NH4CI (2分) 17 44 84 25.5g× y 岩=52 x 解得：×=66g (2分) 解得：y=126g (2分) (2)混合溶液中NaHC0的质量分数为350g+40g+6g-96g 126.g-96g 一×100%≈8.3% (2分)》 答：(1)生成NaHC03的质量为126g (2)所得溶液中溶质的质量分数8.3%。 九年级化学答案第2页（共2页）2026年初中第二次学业诊断 化学 说明：本试卷共10页，满盼150分。考试时间120分钟，答案全部写在答题卷上，否则不得 分。 可能用到的相对原子质量H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32C-35.5K- 39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Mn-55 一、单选题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求） 1.2026年春晚中的化学“元素"多多，智能人形机器人的应用和展示给观众留下了深刻印象， 体现了大国“智造”水平。制造人形机器人要用到多种材料，其中钛合金是() A.有机高分子材料B.金属材料C.无机非金属材料 D.复合材料 2合理地使用化学物质会造福人类。下列说法不合理的是（) A,大豆出现了易倒伏现象，应施用含钾元素的化肥 B.NH4NO3是一种复合肥料，溶于水吸热 C.铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 D.化肥能提高粮食产量，但要合理使用 3.下列有关物质性质与用途的说法错误的是（) A.烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多症 B.小苏打受热会分解产生CO2,可用于灭火 C,金具有很好的延展性，可制成金箔 D.钨熔点很高，可用于制作灯泡中的灯丝 4.下列图示实验操作中正确的是（) 镊子 pH试纸 B D 测定溶液pH 给液体物质加热 称量一定质量的食盐 检查装置气密性 九年级化学试卷第1页（共8页） 5我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法"炼锌的工 艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内…然后逐层用煤炭饼（反 应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红…冷定毁罐取出…即倭铅（锌）也。"此工 艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。） 锌蒸气、C0 炉甘石、煤 粗锌 炉渣 原料器 高温炉 冷凝器 产品 下列说法错误的是（) A,装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分 B.高温炉内，反应的化学方程式为2C+ZnC0,巡Zn+3c01 C.冷凝器中发生的变化属于化学变化 D.我国古代冶锌晚于铁和铜，其中的原因是锌的金属活动性比铁和铜强 6.中科院上海研究所与复旦大学合作团队，在催化剂作用和电解条件下，利用C02等物质合 成甲醇，实现CO2重复利用，促进低碳减排，反应的微观过程如下图(M、N、K、L分别代 表对应的物质)。有关该转化的说法正确的是() O氢原子 ●氧原子 碳原子 M N K A·K代表甲醇，化学式为CHO B.甲醇充分燃烧，生成物为M、N C.该变化过程中分子总数不变 D,反应的M与生成的L质量比为11：8 7已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓 度的大小。常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有100L蒸馏 水烧杯中的电导率。实验数据如图所示。以下分析不正确的是() 九年级化学试卷第2页（共8页） 电导率（从s/cm) 40000 h 30000 20000 10000 。a 0 20 0 60 80 100 120 时间/s A.由图可知该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体 B.C点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，说明溶液达到饱和状态 C.测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的 D,由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液 8“天宫课堂"第二课中“太空教师”王亚平演示了太空“冰雪”实验。实验中用过饱和醋酸钠溶液 形成液态球体，再用带有结晶核的绳子接触液球，瞬间结冰变成“冰球”，这个“冰球"”其实是 “热球”。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是() 溶解度/g A·根据溶解度曲线，推知醋酸钠可溶于水 65.6 B.40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% 36.2 C.A点的饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数增大 0102030405060温度/℃ D.过饱和醋酸钠溶液结晶过程中放热，该原理可用作自制发热袋的实践活动 9.已知：2KHCO,KCO+CO2↑+H,O,含的固体都可以与盐酸发生类似于碳酸钙与盐酸的反 应。将20.0gKHC03固体加热一段时间后，剩余固体质量为16.9g。下列说法正确的是() A.原固体加热生成3.1gCO B.加热后，固体中钾元素的质量分数减小 C.剩余固体中KHCO3和KCO3的质量比为100：69 D.将16.9g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得14.7gKCl 二、填空题(15分) 10.“化学使世界变得更加绚丽多彩”，化学发展史是人类文明发展史的重要组成部分。回答下 九年级化学试卷第3页（共8页） 列问题： (1)(2分)殷商时期，我国劳动人民就能冶炼、铸造青铜器，青铜器文物上铜绿的主要成分 为碱式碳酸铜，其化学式为Cu2(OH)nCO,铜元素的化合价为+2，则n的值为 (2)(3分)西晋时期张华所著《博物志》一书中，有煅烧白石做白灰有气体发生的记载。白 石就是白石灰石(CaCO3),白灰就是生石灰(CaO),产生的气体就是碳酸气即二氧化碳。 该变化所涉及到的化学方程式为 (3)(2分)《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟（熟：烂）以水 淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。"布袋起到了 作用。 (4)(2分)原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。下列排序符合人类认识原 子结构历程的是 (填字母序号)。 原子核 0 、电子 0 0 甲 乙 丙 ①道尔顿原子模型示意图甲 ②卢瑟福原子模型示意图乙 ③汤姆孙原子结构示意图丙 A.①28 B.①③② C.②①3 D.②③① (5)(2分)1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。从原 子结构分析，钠元素和铝元素排在周期表中同一周期的原因是 (6)(2分)法国化学家拉瓦锡开创了定量分析的方法，强调精确测量在化学研究中的重要性， 他的研究主要体现在定量研究空气成分、水的组成和 等方面。 (7)(2分)21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展。芳纶复合材料具有广泛应用于防弹 头盔、防弹衣、防刺服等军事防护装备中，你认为高强度芳纶复合材料应具备的性质是 (写一条)。 三、工艺流程题（共11分） 九年级化学试卷第4页（共8页） 11.锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳 酸锂是生产金属锂制品的基础材料。以B-锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流 程（部分试剂和步骤等已略去）如下： 过量浓硫酸Hz0CaC03 石灰乳 饱和NazCO,溶液 酸化 除镁 操作1→ 母液 B一锂辉石 焙烧 调pH LiS04溶液 除钙 LizCO3 滤渣② 晶体 滤渣①Na2CO3溶液 资料：1.B-锂辉石的主要成分是Li2OAl2O4SiO2,含少量Ca、Mg元素。 l.Li2OAl2O34SiO2+H2SO4（浓) 250℃-300℃ Li2SO+Al2O4SiO2.H2O. (1)(2分)酸化焙烧前将阝-锂辉石磨成粉末的目的是 (2)(3分)在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入Na2CO3溶液。添加试剂的顺序不能 调换，其原因是碳酸钠能除去过量的氢氧化钙，请写出该反应的化学方程式 (3)(4分)操作1的名称为 ，滤渣②的成分是 (4)(2分)儿i2C03和Li2SO4的溶解度如表所示： T/C 20 40 60 80 S (LizCOa)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S (Li2SO)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤， 需选用 ℃的水。 四、科学探究题（共29分） 12.化学兴趣小组为探究盐和碱的化学性质，设计了如图所示实验（忽略空气中CO2对本实 验的影响)。请完成下列探究活动。 【探究活动一】 九年级化学试卷第5页（共8页） 二氧化碳 钠溶液 氢氧化 钙溶液 步骤1：首先关闭活塞K向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入 锥形瓶，并与40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应，轻轻振荡锥形瓶的目的 是(1) ；(2分) 步骤2：一段时间后，打开K,向上缓慢拉动活塞，此时，甲中的压强（2) (填大 于”或“小于"或“等于")乙中的压强，观察到乙中一半溶液进入甲中。(2分) 【分析归纳】上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图所示，AB段反应的化学方程 式为(3) (3分)，BC段实验现象为(4) (2分)；从定量的角度解释，BC段 溶质总质量下降的原因是(5)(2分)； 个溶质总质量/g 时间方 【拓展应用】步骤1和步骤2结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤， 得到白色沉淀和滤液。结合图中C点的值确定滤液中离子成分为(6)(2分)（填符号）。 13.碳酸亚铁(FCO3)可作为补血剂，实验初中化学兴趣小组同学对碳酸亚铁做如下探 究 1、制备碳酸亚铁 图1是用硫铁矿烧渣（主要成分为FzO3)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图。 九年级化学试卷第6页（共8页） 适量氨水 →溶液C 足量C0 过量 一活翘0 铁高温固体日 +FeCO,固体 烧渣 操作I +Si02固体 图1 B. 图2 【查阅资料】①氨水的化学式为NHH2O; ②40℃以上时，(NH4)2CO3易分解。 (1)(4分)操作1、川均为 一，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出 现的情形是 (字母序号)： (2)(3分)向硫铁矿烧渣中通入C0发生反应的化学方程式为 (3)(2分)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是 (4)(2分)溶液C中一定含有的元素有 I‖、探究FeCO3性质 小组同学又对FCO3和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。 【查阅资料】 ①FCO3在空气中灼烧生成一种铁的氧化物和二氧化碳。 ②FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁，FezO3能与盐酸反应 生成FeCl3和水，FeO.能与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水。 ③FeCl2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色。 【猜想与假设】 猜想1：固体成分是FezO3;猜想2：固体成分是FeO4,猜想3：固体成分是FeO。 (5)(2分)有同学提出：猜想3不成立，理由是 【进行实验】向FCO3和氧气充分灼烧后的固体中滴加足量盐酸，微热，固体完全溶解。将 所得溶液分成甲、乙两份进行实验。 九年级化学试卷第7页（共8页） 实验编号 实验步骤 实验现象 ⊙ 向甲溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色 6 向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液的紫红色不消失 【解释与结论】 (6)(3分)由实验a、b的现象可知， (填“猜想1"或“猜想2")成立，则FeCO3在氧 气中灼烧时发生的化学反应方程式为 (7)(2分)同学们反思后发现：不做实验a也能得出相同的结论，理由是 五、计算题（共9分） 14我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。侯氏制碱法的 主要原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH,Cl,常温下，在350g质量分数为26.5%的 NaCl溶液中溶解40gNH3,再通入一定量的CO2,当参加反应的NH3质量为25.5g时，析出 NaHCO3晶体96g。 (1)该反应中生成的NaHCO3总质量。 (2)计算析出NaHCO3晶体后，所得混合溶液中NaHCO3的质量分数（精确到0.1%）。 九年级化学试卷第8页（共8页）