2026年江西宜春市九年级化学全册模拟试题

**基本信息** 以中考要求为导向，融合《红楼梦》物件、绿色低碳政策、宜春地方特色等真实情境，原创题占比高，突出化学观念建构与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择|10题15分|金属材料、物质性质、实验操作|第1题结合《红楼梦》考金属材料，体现文化传承| |填空与说明题|4题23分|钟乳石形成、营养素、元素周期表|第14题关联宜春溶洞、扎粉、锂产业，渗透科学态度| |实验与探究题|2题16分|过氧化钠制氧、果蔬清洗盐成分|第19题以“果蔬清洗盐”为项目式学习载体，培养科学探究与实践能力| |综合计算题|1题10分|酸碱中和计算|结合新能源电车废水处理，强化科学态度与责任|

九年级化学模拟试题 答案及解析 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分)。在每小题列出的四个备选项中只有一项最符合题目要求，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B D A A A D D A C 1.【答案】B 【解析】A. 通灵宝玉：玉石，属于无机非金属材料；B. 金锁：金制品，属于金属材料；C. 明成化瓷杯：陶瓷，无机非金属材料；D. 潇湘竹帘：竹子，天然有机材料。故选B。 2.【答案】B 【解析】A. 扩大钢铁产能、C. 火力发电、D. 加大空调使用，都会增加碳排放；B. 推广新能源车，减少燃油消耗，降低二氧化碳排放，利于绿色低碳转型。故选B。 3.【答案】D 【解析】A. 称量固体土样，不能用手触碰试剂，且试剂应放在左盘，砝码放在右盘；B. 量筒量取液体，视线应与凹液面最低处相平；C. 量筒不能用于溶解、配制溶液，只能量取液体；D. 用pH试纸测定土壤浸出液pH，操作规范正确。故选D。 4.【答案】A 【解析】该过程属于物理变化，物理变化的实质是分子间间隔改变，但分子种类、分子大小、分子质量都不变。故选A。 5.【答案】A 【解析】A. 盐酸除铁锈，利用盐酸和氧化铁能反应，属于化学性质；B. 液氮冷冻，利用液氮汽化吸热，属于物理性质；C. 铜丝作导线，利用铜具有良好的导电性，属于物理性质；D. 活性炭用于家用净水器，利用活性炭的吸附性，属于物理性质。故选A。 6.【答案】A 【解析】A. 冰水混合物（H2O）、四氧化三铁（Fe3O4）、干冰（CO2），均是由两种元素组成的化合物且含氧元素，都是氧化物；B. 钙是常量元素，不是微量元素；C. 天然气属于化石能源，不属于新能源；D. 铁水是液态铁，属于纯净物，不是溶液。故选A。 7.【答案】D 【解析】A. 应先夹紧胶皮管，再点燃红磷；B. 检查气密性应先放导管入水，再紧握试管；C.排水法收集氧气结束时，应先移导管再灭酒精灯，防止液体倒吸；D. 稀释浓硫酸应先倒水，再沿器壁慢慢注入浓硫酸，操作正确。故选D。 8.【答案】D 【解析】根据微观示意图，该反应的化学方程式为。A. 该反应属于置换反应；B. 物质甲（SiCl4）的微粒中硅原子和氧原子的个数比为1：4；C. 化学反应前后原子的种类和数目不变；D. 反应中乙（H2）与丁（HCl）的质量比是2×2：4×36.5=2：73，D错误。故选D。 9.【答案】A 【解析】A. 阳离子带正电荷，质子、原子核也带正电荷，所以带正电荷粒子不一定是阳离子，推理正确；B. 金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应也生成盐和水，但这类反应不属于中和反应，推理错误；C. 氧气和臭氧混合只含一种元素，属于混合物，不是单质，推理错误；D. 改变反应速率的物质，若反应前后质量和化学性质不变才是催化剂，反之不是，推理错误。故选A。 10.【答案】C 【解析】A. ab 段（加水）压强几乎不变，bd 段（加NaOH溶液）压强显著下降，对比可证明CO₂和NaOH 发生了反应，A正确；B. a、b点压强相同，是因为注入的水的体积，与该部分水溶解的CO₂体积相等，气体减少的体积等于加入水的体积，压强不变，B正确；C. b点液体是CO₂溶于水形成的碳酸溶液，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C错误；D. d点液体中含有反应生成的Na₂CO₃，滴加稀盐酸会产生CO₂，D正确。故选C。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)。在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11.【答案】A；D. NH4Cl或NH4NO3或(NH4)2SO4等 【解析】A. 尿素[CO(NH2)2]，属于氮肥；B. HNO3是酸，有强腐蚀性，不能作化肥；C. NH4H2PO4含氮、磷，属于复合肥。 12.【答案】C；D. 72.5g 【解析】A. 比较溶解度大小必须指明温度，不指明温度无法判断碳酸钾和硝酸钾的溶解度大小，A错误；B. t2 oC时，碳酸钾和硝酸钾的溶解度相等，仅说明饱和溶液中溶质质量分数相等。若溶液不饱和，相同质量的两种溶液中溶质质量不一定相等，B错误；C. 硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，碳酸钾的溶解度受温度影响变化小。当硝酸钾中含有少量碳酸钾时，降温时硝酸钾会大量结晶析出，碳酸钾留在溶液中，因此可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，C正确；D. t1 oC时，硝酸钾的溶解度为45 g，即该温度下50 g水最多溶解22.5 g KNO3，因此形成的溶液质量为：50 g+22.5 g = 72.5 g。 13.【答案】B；D. 取样，加水溶解，测温度 【解析】A. 除去粗盐中的泥沙，正确步骤应为溶解→过滤→蒸发结晶；B. 甲烷燃烧生成CO2和H2O，一氧化碳燃烧只生成CO2，分别点燃后，在火焰上方罩干燥烧杯，内壁出现水雾的是甲烷，无明显现象的是一氧化碳，可以鉴别；C. 加入BaCl2溶液后会反应生成BaCO3沉淀和NaCl，会引入新杂质，不符合除杂原则；D. NaCl固体溶于水温度几乎不变，NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低，因此可通过分别加适量水溶解，测量溶液温度的方法区分NaCl和NH4NO3。 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14.【答案】（1）H2O（1分） （1分）；（2）糖类（1分）；（3）分子在不断运动（1分）；（4）A（1分） 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数比可知X的化学式为H2O；在碳酸钙中，钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中化合价代数和为0，可算出碳元素的化合价为+4价。（2）扎粉中富含淀粉，属于糖类。（3）能闻到药味，从分子的性质分析是因为分子在不断运动。（4）A. 元素周期表中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，不一定等于中子数；B. 从元素名称“锂”可确定为金属元素；C. 锂原子最外层电子数为1，容易失去一个电子形成稳定结构，形成带一个单位正电荷的Li+；D. 由图中信息可知，锂元素的相对原子质量为6.941。 15.【答案】（1）物理（1分） 大（1分）；（2）取样，灼烧闻气味（1分） 碳单质的化学性质稳定（1分）；（3）24：6或4：1（1分） 【解析】（1）刻字只改变形状，无新物质生成，是物理变化；合金的硬度比纯金属的硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强；（2）天然纤维和合成纤维灼烧时气味不同，由此可对两种材料进行区分；墨中主要成分为炭黑，常温下碳化学性质稳定，不易褪色；（3）酒精中碳和氢元素质量比为12×2：1×6=24：6=4：1。 16.【答案】（1）将试管在酒精灯火焰上来回移动（1分）；（2）酒精灯火焰上罩一个金属网罩或将酒精灯改成酒精喷灯（1分） （2分）；（3）低（1分）；（4）蒸发皿中出现较多量固体时（1分） 【解析】（1）将试管在酒精灯火焰上来回移动，可使试管受热均匀；（2）木炭和CuO反应需要高温条件，所以需要在酒精灯火焰上罩一金属网罩或将酒精灯改成酒精喷灯；CO2与澄清石灰水反应的化学方程式为；（3）小木块比小煤块先燃烧，说明小木块先达到着火点，着火点更低；（4）蒸发时，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用蒸发皿的余热将剩余水分烘干。 17.【答案】（1）使金属板中的Fe和Ni反应完全（1分） 过滤（1分）；（2）FeSO4、NiSO4、H2SO4（1分）；（3）（2分）；（4）Fe＞Ni＞Cu（1分）；（5）保护环境或节约金属资源（1分） 【解析】（1）金属板中的Fe、Ni能与稀硫酸反应，而Cu、Ag不与稀硫酸反应，加入足量稀硫酸的目的是使金属板中的Fe、Ni完全反应。操作①实现了固体和液体的分离，该操作的名称是过滤；（2）向金属板中加入过量稀硫酸，稀硫酸和Fe、Ni反应分别生成FeSO4、NiSO4，且H2SO4有剩余，因此滤液①中含有的溶质化学式为FeSO4、NiSO4、H2SO4；（3）滤渣①为Cu、Ag，在稀硫酸、氧气、加热条件下，Cu发生反应生成CuSO4，Ag不反应，因此滤液③中的溶质为生成的CuSO4和过量H2SO4，加入足量铁粉时，发生两个反应：和；（4）Fe、Ni能和酸反应，Cu不能，说明Cu的活动性最弱；Fe能和NiSO4反应，说明金属活动性Fe＞Ni，因此三者的活动性由强到弱为Fe＞Ni＞Cu；（5）回收旧金属的意义：节约金属资源或减少金属开采对环境的破坏、减少废旧金属对环境的污染、节约冶炼金属的能源等，合理即可。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 【答案】（1）分液漏斗（1分）；（2）乙（1分） 过氧化钠或Na2O2（1分）；（3）去除反应剩余的氧气（1分） 化合反应（1分）；（4）黑色固体变红（1分）；（5）尾气处理，避免CO污染空气（1分） 【解析】流程中装置的作用依次为：A装置制取氧气，B装置干燥氧气，C装置左边碳粉和氧气反应生成二氧化碳、中间铜网与剩余氧气反应、右边碳粉和二氧化碳反应生成一氧化碳，D装置一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，E装置检验并吸收二氧化碳，F装置尾气处理，避免CO污染空气。（1）略；（2）根据过氧化钠制取氧气的原理：反应物状态属于固体和液体、反应条件不需要加热，因此应选择固液常温型发生装置；添加试剂时，将固体过氧化钠放在锥形瓶，液体水放在分液漏斗中；（3）去除反应剩余的氧气；碳粉和二氧化碳反应的化学方程式为，属于化合反应；（4）CO和CuO反应的实验现象为黑色固体变红；（5）尾气处理，避免CO污染空气。 19.【答案】【实验初探】红（1分） 【提出猜想】NaCl、Na2CO3、NaHCO3（1分）【实验再探】（1）①NaHCO3（1分） ②产生气泡（1分） ③BaCl2或CaCl2等（1分）；（2）或（2分） 【实验分析】实验①中碳酸氢钠受热分解会产生碳酸钠（1分） 【揭秘原理】有机磷成分杀虫剂（1分） 【解析】【实验初探】溶液为碱性，滴加酚酞溶液会变红。 【提出猜想】溶液为碱性，可能是NaCl、Na2CO3或NaCl、NaHCO3或NaCl、Na2CO3、NaHCO3。【实验再探】实验①：澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，根据【查阅资料】Ⅱ“Na2CO3受热不易分解；NaHCO3加热后易分解生成Na2CO3、H2O和CO2”，因此固体中有碳酸氢钠；实验②：若固体中有碳酸钠，则加入稀硫酸后会产生二氧化碳，可观察到有气泡产生；实验③：碳酸钠能和钙盐或钡盐产生白色沉淀，而碳酸氢钠不能，所以可以向溶液中加入钙盐或钡盐来探究是否含有碳酸钠。发生的反应化学方程式为或 【实验分析】实验②结论错误的原因是实验①时碳酸氢钠受热分解会产生碳酸钠，无法说明原固体中有碳酸钠。【揭秘原理】该“果蔬清洗盐”呈碱性，能有效分解有机磷成分。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20.【答案】（1）4g（1分） 氢氧化钠易潮解（1分） （2）OH-和SO42-（1分） （3） （4）偏小（1分） 【解析】（1）配制100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体的质量为：100g×4%=4g；称量时需将NaOH 固体放在小烧杯中，原因是氢氧化钠固体易潮解；（2）b点时硫酸反应完且氢氧化钠过量，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH，所以阴离子为OH-和SO42-；（3）略；（4）配制4%的NaOH溶液时，量取水的过程中俯视读数，会导致实际量取的水体积偏小，最终配制的NaOH溶液实际浓度大于4%，但计算时仍按“4%浓度”计算，会导致计算出的氢氧化钠质量偏小，最终测出的硫酸质量分数偏小。 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数(预估) 1 单项选择题 1 材料的分类（金属材料） 0.9 2 单项选择题 1 低碳减排与环境保护 0.95 3 单项选择题 1 基本实验操作（天平使用、量筒读数、溶解、测pH值） 0.7 4 单项选择题 1 物理变化和化学变化的判断及微观实质 0.8 5 单项选择题 1 物理性质和化学性质的判断、性质与用途的关系（金属防护、空气是一种宝贵资源、金属的物理性质、水的净化） 0.8 6 单项选择题 2 物质的分类（氧化物、微量元素、新能源、溶液） 0.85 7 单项选择题 2 化学实验基本操作的先后顺序（测定空气中氧气的含量、检查装置气密性、高锰酸钾制氧步骤、浓硫酸的稀释） 0.7 8 单项选择题 2 化学反应微观示意图（化学方程式的书写、化学方程式的含义、置换反应） 0.7 9 单项选择题 2 基本概念的辨析与推理（粒子的电性、中和反应的定义、单质的定义、催化剂的定义） 0.7 10 单项选择题 2 二氧化碳与氢氧化钠的反应、二氧化碳溶于水并与水反应、碳酸的酸性、碳酸钠与酸反应 0.65 11 选择填充题 2 化肥的种类（氮肥） 0.85 12 选择填充题 2 溶解度曲线（溶解度大小的比较、饱和溶液与溶质质量分数的关系、结晶方法、溶解度的相关计算） 0.7 13 选择填充题 2 实验方案设计与评价（粗盐提纯、甲烷和一氧化碳的鉴别、氢氧化钠中除碳酸钠、氯化钠和硝酸铵的区分） 0.65 14 填空与说明题 5 质量守恒定量与化合价、化学与生活（营养素）、分子的基本性质、元素周期表的信息解读 0.75 15 填空与说明题 5 物质变化的判断、合金的性能、天然纤维和合成纤维的鉴别、碳的化学性质、元素质量比 0.8 16 填空与说明题 6 化学实验操作（预热的方法、木炭还原氧化铜、燃烧的条件、蒸发操作） 0.65 17 填空与说明题 7 金属回收流程综合题（金属的化学性质、金属活动性顺序、过滤、化学方程式书写、化学与资源） 0.6 18 实验与探究题 7 综合实验探究题（仪器的识别、发生装置选择、试剂添加顺序、尾气处理），一氧化碳和二氧化碳的性质 0.7 19 实验与探究题 9 信息提取能力、知识的综合运用、物质的检验、操作-现象-结论的逻辑推理、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 0.55 20 综合计算题 10 酸碱中和、溶液配制、化学方程式的计算步骤、误差分析、量筒读数 0.6 Sheet2 Sheet3 $ 应用场景：中考模拟卷 九年级化学模拟试题 说明：1. 本试题卷满分70分，考试时间为65分钟。 2. 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分)。在每小题列出的四个备选项中只有一项最符合题目要求，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. （原创）《红楼梦》是清代曹雪芹创作的古典小说，位列四大名著之首。下列书中描述的物件中，属于金属材料的是（ ） A．通灵宝玉 B．金锁 C．明成化瓷杯 D．潇湘竹帘 2. 2026年政府工作报告提出：“单位国内生产总值二氧化碳排放累计降低17%，继续推动重点领域绿色低碳转型。”下列做法有利于实现该目标的是（ ） A．扩大钢铁产能 B．推广新能源车 C．增加火力发电 D．加大空调使用 3. 某兴趣小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是（ ） A． 称量土样 B．量取蒸馏水 C．溶解土样 D．测溶液pH 4. 超临界水是将水加热到超过374 oC并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。超临界水减压转化为水蒸气的过程中，从微观角度分析发生改变的是（ ） A． 分子的间隔 B．分子的大小 C．分子的质量 D．分子的种类 5. 在下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ） A．用盐酸除铁锈 B．利用液氮进行冷冻 C．用铜丝作导线 D．活性炭用于家用净水器 6. 分类法是学习化学常用的方法，下列分类正确的是（ ） A．氧化物：冰水混合物、四氧化三铁、干冰 B．人体必需的微量元素：铁、钙、氟 C．新能源：太阳能、风能、天然气 D．溶液：双氧水、稀盐酸、铁水 7. 化学实验要严格按照实验步骤操作，下列实验操作先后顺序正确的是（ ） A．测定空气中氧气含量实验时，先点燃红磷，后用弹簧夹夹紧胶皮管 B．检查装置气密性时，先用双手紧握试管，再将导管放入水中 C．实验室用高锰酸钾制氧气结束后，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管 D．稀释浓硫酸时，先向烧杯中倒入水，后慢慢注入浓硫酸 8. 硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法不正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．物质甲的微粒中原子个数比为1：4 C．该反应前后原子种类和数目不变 D．反应中乙与丁的质量比是1：2 9. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是（ ） A．阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 D．催化剂能改变反应的反应速率，能改变反应速率的物质一定是该反应的催化剂 10. 为验证二氧化碳与氢氧化钠的反应，某实验小组进行了如下实验：利用气密性良好的装置（图1）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图2所示。下列有关说法错误的是（ ） A．通过ab段和bd段对比可证明CO2和NaOH发生了反应 B．a、b点压强相同的原因是注入的水的体积等于该部分水溶解CO2的体积 C．b点液体不能使紫色石蕊溶液变红 D．向d点液体中滴加稀盐酸会产生气泡 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)。在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 赣南脐橙水分足，口感佳。脐橙树种植初期需施加氮肥，下列化肥属于氮肥的是（ ） A．CO(NH2)2 B．HNO3 C．NH4H2PO4 D．___________ 12. （原创）无土栽培常用硝酸钾、碳酸钾配制植物营养液。如图为硝酸钾和碳酸钾的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是（ ） A．碳酸钾的溶解度比硝酸钾的大 B．t2 oC时相同质量的碳酸钾溶液和硝酸钾溶液中溶质 的质量相等 C．硝酸钾中含有少量的碳酸钾时，应采用降温结晶的方法提纯硝酸钾 D．t1 oC时将45g硝酸钾加入50g水中形成的溶液质量为________。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中的泥沙 溶解，过滤，洗涤，干燥 B 鉴别甲烷和一氧化碳 分别点燃，在火焰上方罩上干燥的烧杯，观察现象 C 除去NaOH溶液中少量Na2CO3 加入适量BaCl2溶液，过滤 D 区分NaCl和NH4NO3固体 _____________________________ 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. （原创，5分）“莫以宜春远，江山多胜游”。宜春是一座集山水美景、特色美食、千年文化、现代产业于一体的宜居城市。 （1） 秀美风光：宜春境内有灼江溶洞、竹山洞等喀斯特奇观，钟乳石千姿百态，宛如地下龙宫。钟乳石的形成原因是，X的化学式为________。标出碳酸钙中碳元素的化合价_________。 （2） 特色美食：宜春美食融合赣西风味，兼具养生特色。其中宜春扎粉Q弹爽滑，是本地人早餐灵魂。宜春扎粉主要为人体提供的营养物质是_________。 （3） 深厚文化：宜春樟树是闻名全国的千年药都，有“药不到樟树不齐，药不过樟树不灵”的美誉。走进中药店会闻到一股浓郁的中药味，请从分子角度分析闻到药味的原因______________________。 （4） 现代产业：如今的宜春产业蓬勃发展，享有“亚洲锂都”之称。锂元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法错误的是______（填序号）。 A．锂原子的中子数为3 B．锂元素属于金属元素 C．锂原子容易失去一个电子，形成Li+ D．锂元素的相对原子质量为6.941 15. （5分）文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。 （1）在甲骨和青铜器上刻字，属于___________（填“物理”或“化学”）变化。青铜器是一种铜的合金，与铜相比，其硬度更_______(填“大”或“小”)。 （2）简牍探中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中都含有天然纤维，鉴别天然纤维和合成纤维的方法是________________________；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不褪色，其主要原因是常温下_____________________________。 （3）纸书《天工开物》中记载“凡酿酒，必资曲药成信。无曲即佳米珍黍，空造不成”，酒精（C2H5OH）中碳、氢元素质量比为__________。 16. （原创，6分）加热是常见的基本操作。请根据下图回答问题： （1）实验①：给液体加热。加热时应先使试管受热均匀，具体的操作是____________________。 （2）实验②：木炭还原氧化铜实验。该装置图中有一明显错误，改进的方法是____________ _____________。改进后小试管中发生反应的化学方程式为_____________________________。 （3） 实验③：探究燃烧的条件。若实验中小木块比小煤块先燃烧，则说明小木块的着火点比小煤块更________（填“高”或“低”）。 （4） 实验④：蒸发。实验时，当观察到_________________应停止加热，避免造成液滴飞溅。 17. （7分）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图： 资料信息：①；②硫酸镍的化学式为NiSO4。 （1） 金属中加入足量稀硫酸的目的是________________________，操作①的名称是______。 （2） 滤液①中所含有的溶质的化学式为____________________。 （3） 滤液③中加入足量铁粉的化学方程式________________________________。 （4） Fe、Cu、Ni三种金属活动性顺序由强到弱依次是__________________。 （5） 写出一条回收旧金属的意义___________________________________。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. （7分）某实验小组利用过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气并进行相关物质的性质实验，装置如图（夹持仪器省略）： 已知：过氧化钠为淡黄色固体，与水反应的化学方程式为： 请回答： （1）仪器a的名称是__________。 （2）方框A中应选择_____（填“甲”或“乙”）装置制取氧气，然后与B装置对接完成实验；锥形瓶中预先加入的试剂为___________。 （3）实验过程中C装置内两处木炭粉均减少。铜网的作用是___________________________；铜网右侧木炭粉发生反应的基本反应类型为___________反应。 （4）D装置中的实验现象为_____________________；F装置的作用是________________。 19. （9分）生活中经常会用“果蔬清洗盐”清洗蔬菜和水果表面残留的农药和细菌虫卵，某小组同学对“果蔬清洗盐”中的成分产生了好奇，于是踏上了揭秘“果蔬清洗盐”的项目式学习之旅。 【提出问题】“果蔬清洗盐”中含有哪些成分？ 【查阅资料】Ⅰ．某品牌果蔬清洗盐配方含精制盐（NaCl）和食用级pH调节剂。食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中一种或两种。 Ⅱ．Na2CO3受热不易分解；NaHCO3加热后易分解生成Na2CO3、H2O和CO2。 Ⅲ．一般情况下，NaHCO3不会和氯化钙或氯化钡等钙盐和钡盐反应。 【实验初探】取少量该“果蔬清洗盐”溶于水，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成___色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。 小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】猜想1：NaCl、Na2CO3 猜想2：NaCl、NaHCO3 猜想3：_________________ 【实验再探】 实验 现象 结论 实验①：取少许“果蔬清洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 “果蔬清洗盐”中含有___①__ 实验②：向实验①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸。 ______②_______ “果蔬清洗盐”中含有Na2CO3 实验③：取少许“果蔬清洗盐”于试管中，加足量水溶解，向溶液中滴加____③____溶液 产生白色沉淀 “果蔬清洗盐”中含有Na2CO3 （1）将表格中的内容填写完整； （2）写出实验③中发生反应的化学方程式_________________________________________。 【实验分析】小组同学认为实验②中不能证明“果蔬清洗盐”中含有Na2CO3，理由是_______ ________________________________。 【揭秘原理】 （1）农药的种类主要分为两种：①波尔多液杀虫剂，其残留物以碱性为主，酸性物质可有效将其中和。②有机磷成分杀虫剂，其残留物在碱性环境中迅速分解。则上述“果蔬清洗盐”更适合清洗残留农药为_______________（选填“波尔多液杀虫剂”或“有机磷成分杀虫剂”）的果蔬。 （2）“果蔬清洗盐”中NaCl能提高溶液浓度，当环境中盐水浓度高于细胞液的浓度时，水会从细胞内流出。因此，用果蔬清洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌虫卵便会脱水而死。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. （原创）近年来，我国新能源电车发展迅速，大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动。在锂电池的生产过程中会产生含少量硫酸的酸性废水，直接排放会污染环境。为测定废水中硫酸的质量分数，技术人员向100g废液中逐滴加入质量分数为4%的氢氧化钠溶液，溶液pH随氢氧化钠溶液质量的变化如图所示。请回答： （1）欲配制100g 4%的氢氧化钠溶液，需要称量NaOH固体_____g，称量时应将NaOH固体放在小烧杯中，原因是______________________________； （2）b点时溶液含有的阴离子是_____________________； （3）计算废液中硫酸的质量分数； （5） 若配制4%的氢氧化钠溶液时量取水的过程中俯视读数，则测出的硫酸的质量分数会___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 学科网（北京）股份有限公司 $