1.2.3热化学方程式 学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学导学案聚焦热化学方程式，引导学生通过观察实例对比其与普通化学方程式的差异，总结定义及意义，连接已学化学方程式知识，搭建从物质变化到能量变化的学习支架。 资料设计丰富练习与检测，涵盖实例书写、正误判断及图像分析等，通过对比聚集状态、系数对ΔH的影响培养科学思维，结合能量变化图像提升科学探究与实践能力，助力学生掌握书写规范，深化化学观念中物质与能量变化的联系。

热化学方程式 一、热化学方程式 认真观察以下化学方程式，这些化学方程式与普通的化学方程式有什么不同？ H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH =﹣14.9 kJ/mol N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =﹣92.4kJ/mol 2H2(g) + O2(g)=== 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol 结论： 热化学方程式：表明反应所_________或________的热量的化学方程式。不仅表示化学反应中的_______变化，也表明了化学反应中的____________变化. 实例： 已知1 mol C和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO和1 mol H2，需吸收131.5 kJ的热量 则该反应的反应的ΔH＝______________ 该反应的热化学方程式是__________________________________________________ 二、热化学方程式书写要求 (1)指明了反应时的温度和压强 （若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可以不注明。） (2)用括号注明了各物质反应时的聚集状态[ s_______、l________、g________、aq______ ] (3)在方程式的右边注明了ΔH的正负号、数值及单位 (4)系数可以是分数，表示对于给定形式的化学反应 观察以下化学方程式，你能得到哪些结论？ H2(g) +1/2O2(g)===H2O(g) ∆H＝−241.8 kJ/mol H2(g) +1/2O2(g)===H2O(l) ∆H＝− 285.8 kJ/mol 2H2(g) + O2(g)=== 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =﹣92.4kJ/mol 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH =+92.4kJ/mol 结论： 思考： 1、ΔH 中的单位mol-1代表什么含义？ 2、已知 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =﹣92.4kJ/mol，那么，1 mol N2与3 mol H2充分反应，放出92.4kJ的能量。这种说法是否正确？ 练： 1、依据反应事实，写出下列反应的热化学方程式 (1)1 mol气态丙烷在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2219.9 kJ热量,该反应的热化学方程式为 (2)8 g CH4完全燃烧，放出445.0 kJ热量，该反应的热化学方程式为 (3)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 (4)在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出Q kJ的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式为 (5)化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示,试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式 (6)应用表中数据（25P、101 kPa）,写出气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的 热化学方程式______________________________________________________ 2、25 ℃、101 kPa时，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445 kJ的热量。判断下列几个热化学方程式的正误，错误的指出错误的原因。 ①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1) ΔH= -445 kJ•mol-1 ( ) ②2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(1) ΔH=+890 kJ•mol-1 ( ) ③CH4+2O2===CO2+2H2O ΔH=-890 kJ•mol-1 ( ) ④CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ•mol-1 ( ) ⑤1/2CH4(g)+O2(g)===1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ•mol-1 ( ) 当堂检测 1、2g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为（　　） A．C + H2O ===CO + H2 ΔH =+131.3kJ·mol—1 B．C(s)+ H2O(g)===CO(g) + H2(g)ΔH =+10.94kJ·mol—1 C．C(s)+ H2O(g)===CO(g) + H2(g)ΔH = -131.3kJ·mol—1 D．C(s)+ H2O(g)===CO(g) + H2(g)ΔH = +131.3kJ·mol—1 2、在298K、101kPa下，将13.2gCO2通入400mL1mol/LKOH溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出akJ的热量，已知该条件下，将0.5molCO2通入1L1mol/LKOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则下列表示CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式书写正确的是 A．CO2(g)+KOH(aq) ===KHCO3(aq) ΔH= -(10a-b)kJ•mol-1 B．CO2(g)+KOH(aq) ===KHCO3(aq) ΔH= -(10b-2a)kJ•mol-1 C．CO2(g)+KOH(aq) ===KHCO3(aq) ΔH= -(5a-b)kJ•mol-1 D．CO2(g)+KOH(aq) ===KHCO3(aq) ΔH= -(10a-2b)kJ•mol-1 3、图象可更直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是 A．图甲所示反应为放热反应，且△H=Ea-Ea’ B．若已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨,s)=C(金刚石,s)  ΔH>0 C．图乙所示反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH=-180kJ•mol-1 D．若 2A(g)B(g)ΔH<0,则物质能量高低如图丙 4、如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化，根据图所示下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92kJ•mol-1 B．不用催化剂，生成1molNH3吸收的热量为46kJ C．加入催化剂，会改变该反应的反应热 D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，从而加快了反应速率 5、气态有机物①~④分别与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷()的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．物质的热稳定性：②<③ B．物质④中不存在碳碳双键 C．物质①~④与氢气的加成反应都是放热反应 D．物质③脱氢生成④的热化学方程式为：(g)(g)+H2(g)-21kJ 6、已知红磷和Cl2发生反应生成PCl3或PCl5，反应过程中的能量变化如图所示(图中△H表示生成1mol产物的数据)。 (1)P和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方程式为______________________________________ (2)PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式为__________________________________ (3)白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷是______(“放”或“吸”)热反应，如果用白磷代替红磷和Cl2反应生成1molPCl5的反应热为△H3，则△H3______△H1(填“>”、“<”或“=”)。 (4)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5，其原因是_____________________________________________ 1 学科网（北京）股份有限公司 $