1.1.2 燃烧热学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学导学案围绕燃烧热展开，涵盖定义、常见元素指定产物、表示意义及注意事项，通过填空和思考问题导入，衔接热化学方程式知识，以对比表格等为支架构建燃烧热与中和热的知识体系。 资料特色在于结合科学思维（对比分析异同）与科学探究（燃料选择实践），习题含辨析与计算，助学生巩固概念，培养分析问题能力，落实化学观念与科学态度，提升学习效率。

燃烧热 一、燃烧热： 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 常见元素的指定产物 C：__________ H：__________ S：__________ N：__________ 思考： 1、燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？ 2、可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？ 二、燃烧热表示的意义： 已知2molCH4的燃烧放出的热量为1780.62kJ/mol，则甲烷燃烧热的热化学方程式 甲烷的燃烧热为_______________ 甲烷的燃烧热△H=___________ 注意事项： 中文叙述燃烧热、中和热时________________ 用ΔH表示燃烧热、中和热时_______________ 练：1、表示碳的燃烧热___________ 表示氢气的燃烧热_____________ A.C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol B.C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol E.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-241.8kJ/mol 2、下列说法正确的是（ ） A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等 C．已知S(s)+ O2(g)=SO3(g) ∆H =-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol 三、中和热、燃烧热的异同点 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 ΔH 不同点 反应物的量 生成物的量 反应热的定义 四、了解家用燃料和火箭推进剂燃料的选择 1、你会选择哪种家用燃料，选择的依据是什么？ 燃料 燃烧热ΔH(kJ/mol) ①S(s) -296 ②H2(g) -285.8 ③CH4(g) -890.3 ④C2H5OH(l) -1366.8 2、火箭发射的燃料通常为：________________________________________ ①火箭推进剂为什么选择液氢而不用CO呢？ 燃料 燃烧热ΔH(kJ/mol) CO(g) -283.0 H2(g) -285.8 ②火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。 (1)写出该反应的热化学方程式：________________________________________________ (2)此反应用于火箭推进的优点是：_____________________________________________ 五、能源 定义：能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、 阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 (1)一级能源：来自自然界未经转化的能源______________________________________ (2)二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式________________________________ 按转换过程分 按利用历史分 按性质分 一级能源 一级能源 (3)节约能源的重要措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率 当堂检测 1．已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1，CO的燃烧热△H=-282.8kJ·mol-1。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是 A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=+282.8kJ·mol-1 B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-571.6kJ·mol-1 C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40% D．混合气体燃烧后的产物与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2NA 2．火箭燃料二甲基肼（）完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出热量，则二甲基肼的燃烧热为（    ） A． B． C． D． 8．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是(　　) A．2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l) △H═﹣11003 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H═﹣241.8 kJ/mol C．2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H═﹣221 kJ/mol D．CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H═﹣283.0 kJ/mol 3．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A． B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)     ΔH= C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)     ΔH= D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)     ΔH= 4．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫作反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。 (1)下列∆H表示物质燃烧热的是_______；能表示物质中和热的是_______。(填字母) A．H2(g)+O2(g)=2H2O(ｇ)  ∆H1            B．C(s)+O2(g)=CO(g)  ∆H2 C．CH4(g)+2O2g)=CO2(g)+2H2O(l)  ∆H3       D．C(s)+O2(g)=CO2(g)              ∆H4 E.C6H12O6(s)+3O2(g)=6CO(g)+6H2O(1)     ∆H5 F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)       ∆H6 G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)      ∆H7 H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)    ∆H8 (2)2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.8kJ的热量，写出该反应燃烧热的热化学方程式：__________________________________________________ (3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为４mol∙L-1的KOH溶液完全反应生成正盐。则燃烧lmol丁烷放出的热量为_____________ (4)4.4g丙烷完全燃烧生成的CO2与100 mL浓度为４mol∙L-1的KOH溶液恰好完全反应，则反应后的溶液中酸式盐的物质的量是_______mol (5)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济，高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如，LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附840体积的氢气(钯粉的密度为10.64g∙cm-3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式______________________________ 学科网（北京）股份有限公司 $