1.1反应热的测定 学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学导学案围绕反应热的测定展开，核心知识点包括体系与环境的概念、反应热的定义及测定原理，通过概念填空和思考问题（如“为什么要求在等温条件下”）衔接能量变化知识，搭建从理论到中和反应热测定实验的学习支架。 资料以中和反应热测定实验为核心，包含详细操作步骤、数据处理表格及误差分析思考，结合当堂检测题分层巩固。通过实验探究与数据推理培养科学探究与实践能力，问题链设计促进科学思维发展，帮助学生掌握实验操作与能量变化规律，提升学习效率。

反应热的测定 一、体系与环境 被研究的物质系统称为______________，与体系相互影响的其他部分称为________ 热量是指因温度不同而在___________与___________之间交换或传递的能量。 二、反应热 在等温条件下，化学反应体系向环境_________或从环境_________的热量，称为化学反应的热效应，简称___________ 思考：为什么要求在等温条件下？ 三、反应热及其测定 中和反应反应热的测定，以HCl和NaOH溶液反应为例 1、测量原理：Q = mcΔt (1)需要测量哪些数据？如何利用数据计算反应热？ (2)用到哪些实验仪器 2、实验操作 ①初始温度(t1)：测量混合前50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 氢氧化钠溶液的温度，取________________________为t1。 ②终止温度(t2)：将酸碱溶液迅速混合，用__________________搅动溶液， 并准确读取混合溶液的__________________，记录为终止温度t2。 ③重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据 ④实验数据处理 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g•cm－3，反应后溶液的比热容 c＝4.18 J•g-1•℃－1。该实验中盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的热量是_________________ 生成1mol水时放出的热量为__________________________ 某实验小组测定数据如下 　　温度 实验次数　　 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2－t1)/℃ 盐酸 NaOH 平均值 温差 平均值 1 25.0 25.2 28.5 2 24.9 25.1 28.3 3 25.6 25.4 29.0 根据实验数据计算出该反应放出的热量Q≈ kJ，则生成1 mol H2O时放出的热量为 kJ ⑤中和热：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出的热量，为___________kJ 判断反应放出的热量与57.3kJ的大小 (1)2HCl(aq) + 2NaOH(aq) === 2NaCl(aq) + 2H2O(l) (2)HCl(aq) + NH3•H2O(aq) === NH4Cl(aq) + H2O(1) (3)CH3COOH(aq) + NaOH(aq) === CH3COONa(aq) + H2O(1) (4)1/2Ba(OH)z(aq) + 1/2H2SO4(aq) === 1/2 BaSO4(s) + H2O(1) (5)H2SO4(浓) + 2NaOH(aq) === Na2SO4(aq) + 2H2O(l) 思考：本实验采取了哪些措施以提高实验准确度？ 当堂检测 一、判断对错 (1)浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)，放出的热量为57.3 kJ(　　) (2)同一中和反应的反应热与酸碱的用量有关(　　) (3)中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜质搅拌器效果更好(　　) (4)中和热的测定实验中，应将50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液分多次倒入小烧杯(　　) (5)中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸后的温度计没有冲洗干净，立即测NaOH溶液的温度(　　) 1.下列有关中和反应反应热及测定的说法正确的是 （ ） A.1 mol H2SO4和1 mol Ca(OH)2，反应放出的热量是114.6 kJ B.准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次 C.玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小 D.若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确 2.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是（ ） A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升 B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．实验丙中若用NaOH(s)代替NaOH(aq)，则测出反应热变小 3.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反应热57.3 kJ回答下列有关中和反应的问题： (1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___________kJ的能量。 (2)通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于57.3 kJ，其原因可能是______________ (3)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值_______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 (4)用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值_____ 4.中和反应的反应热的测定实验中，若取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行反应热的测定。 回答下列问题。 (1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_______。 (2)若改用40mL0.55mol/L H2SO4溶液和50mL0.55mol/ L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)。 (3)近似认为0.55mol/ L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g•cm－3，中和后生成溶液的比热容4.18 J•g-1•℃－1，通过以下数据计算中和反应的反应热_______(结果保留小数点后一位)。 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ H2SO4溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 26.0 25.8 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 (4)上述实验结果与57.3kJ相比有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 1 学科网（北京）股份有限公司 $