1.1 反应热 第二课时 导学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第一节　反应热 第2课时　热化学方程式　燃烧热 导学案 班级： 姓名： 学习目标： 1．能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 2．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 导学：认真阅读教材8-11页 (一)热化学方程式 1．定义 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．意义 H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1的意义是：在25 ℃和101 kPa下，1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量。 3．物质的聚集状态与焓的关系 (1)冰、液态水、水蒸气的焓依次增大，冰熔化为液态水的焓变ΔH>0。 (2)同一物质的三态中，气态时焓最大，固态时焓最小。 [注意事项]　在热化学方程式中，化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外，还需注明名称(因为结构不同，物质具有的能量也不同)，如金刚石应表示为C(s，金刚石)。 4．书写热化学方程式时应注意以下几点 (1)需注明反应时的温度和压强。常用的ΔH的数据，一般都是25 ℃和101 kPa时的数据，可不特别注明，不用注明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)，一般用“===”(可逆反应中用“”)，即便是有机反应的热化学方程式中也不用“―→”。 (2)需注明反应物和生成物的聚集状态，不再用“↑”“↓”来标记气体和难溶物，。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数代表物质的量，可以是整数，也可以是分数，化学计量数必须与ΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔH的数值也要加倍。 (4)当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值的绝对值相等，符号相反。 导练1．NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。 导练2．卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2 mol N2H4(g)在足量O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)并放出1 244 kJ的热量： 。 (二)燃烧热 1．定义 在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ·mol－1。 2．意义 已知25 ℃和101 kPa时H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。 3．指定产物 指可燃物中的碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)，硫元素变为SO2(g)，氮元素变为N2(g)等。 [注意事项] 1.由于燃烧是放热反应，故用文字叙述燃烧热时，用正值；用ΔH表示燃烧热时，要加“－”。如CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。 2.书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。同时纯物质要完全燃烧且生成的氧化物状态稳定，即C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)。 导练3．已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1； ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 下列结论正确的是(　　) A．碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 B．①的反应热为221 kJ·mol－1 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出57.3 kJ热量 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出57.3 kJ热量 导练4．在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37 kJ的热量，硫的燃烧热为______，硫燃烧的热化学方程式为___________________________________。 课堂小结 答案： 导练1：根据题中“每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ”可得出此反应的热化学方程式：NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)　ΔH＝－216.0 kJ·mol－1。 导练2：2 mol N2H4(g)在足量O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)并放出1 244 kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－622 kJ·mol－1。 导练3：题目表示碳的燃烧热的热化学方程式中生成物应是CO2(g)，且碳的化学计量数应为1，A项错误；①的反应热为－221 kJ·mol－1，B项错误；稀醋酸中存在CH3COOH分子，CH3COOH电离吸收热量，故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量小于57.3 kJ，D项错误。 导练4：4.0 g硫粉的物质的量为 mol，在O2中完全燃烧时放出37 kJ的热量，则1 mol硫在O2中充分燃烧时放出的热量为37×8 kJ＝296 kJ，故硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，硫燃烧的热化学方程式为S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296 kJ·mol－1。 学科网（北京）股份有限公司 $