工艺流程选择题专项训练-2026届高三化学一轮复习

**基本信息** 聚焦工业流程全环节，通过20道典型题渗透物质转化分析、分离提纯操作及反应原理应用的系统性解题思路，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质转化判断|8题|涉及氧化还原、酸碱反应等转化|基于元素守恒与价态变化推导物质流向| |分离提纯操作|6题|包含过滤、结晶、萃取等操作|依据物质溶解性、熔沸点差异设计分离方案| |反应原理应用|6题|结合溶度积、pH控制等原理|通过平衡移动与数据计算分析工艺条件|

工艺流程选择题 一、单选题 1．三氧化二锑()是一种两性氧化物，俗称锑白，可用作白色颜料和阻燃剂等，性质和三氧化二铝类似。一种以硫化锑精矿(主要成分和少量FeS，)为原料制备锑白的工艺流程图如下，金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示。下列说法不正确的是 开始沉淀pH 0.53 7.0 1.9 完全沉淀pH 2.05 9.0 3.2 A．滤渣1的成分为、S B．用锑粉还原可提高产品纯度 C．水解1生成SbOCl的化学方程式为： D．试剂X可选用NaOH溶液 2．甲苯经高锰酸钾氧化生成苯甲酸钾，再经酸化可得苯甲酸(微溶于冷水，易溶于热水，100℃左右升华)，实验制备流程如下： 下列说法错误的是 A．在甲苯中加入合适的冠醚，可以加快高锰酸钾氧化甲苯的速率 B．“加热回流氧化”过程中发生反应的化学方程式为：+KMnO4→+MnO2↓ C．若“趁热过滤”所得滤液仍呈紫色，可加少量NaHSO3溶液使紫色褪去，重新过滤 D．“操作 X”包括过滤、洗涤、低温烘干、重结晶 3．铍是一种重要的战略性金属，其性质与铝相似。一种以铍矿石[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备铍的工艺流程如图： 已知：易溶于水，且其溶解度随温度升高而显著增大。 下列说法错误的是 A．若使用溶液“沉铍”，可能会导致铍的产率降低 B．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 C．“气体X”的组成成分为、 D．“高温还原”时应在保护氛围中进行 4．ZnS可用于制备光学材料。由闪锌矿（含ZnS、FeS及少量CdS等）制备ZnS的过程如图所示。25℃，，。 下列说法正确的是 A．“酸浸”时，可用硝酸代替和 B．“除铁”时，生成的滤渣为 C．“除镉”后，若溶液中，则 D．“调”时，可加入 5．某铁矿石A的主要成分是，还含少量的、，某工厂欲利用此矿石回收单质铜和制备绿矾，其工艺流程如图所示。已知：和CuO均不与NaOH溶液反应，下列说法正确的是 A．操作1为过滤，固体G为混合物 B．少量试剂E与溶液D发生反应的离子方程式为 C．溶液D中含有的金属阳离子只有和 D．检验溶液F中金属阳离子的试剂为KSCN溶液 6．工业从海水中提取Mg的主要操作及转化路径如图所示。下列说法正确的是 A．石灰乳的主要成分为CaO B．试剂X为盐酸 C．将MgCl2·6H2O在空气中加热，获得无水MgCl2 D．“电解”时发生反应： 7．利用软锰矿(主要成分为)和硫化钡溶液制取高纯碳酸锰及氢氧化钡晶体的工艺流程如下图所示。 下列说法错误的是 A．“还原”时生成MnO的化学方程式为 B．“酸化”时稀硫酸适当过量使MnO充分溶解并抑制Mn2+水解 C．“沉锰”发生反应的离子方程式为 D．“溶液X”溶质的主要成分为，可用作氮肥 8．我国政府基于“多煤贫油少气”的国情，在各国主流发展“气头尿素(天然气为原料)”时，不惜投入地建设了工艺更复杂、环保压力更大的“煤头尿素(煤为原料)”全产业链(生产路线如下图)。美伊以冲突以来，国际上尿素价格暴涨，而我国尿素供应稳定，全国人民的粮食安全得到有力保障。相关说法错误的是 A．气头路线与煤头路线的工艺区别主要在于的制备 B．“脱硫”和“铜洗”工艺均能防止催化剂中毒 C．“造气”“水煤气变换”“合成氨”均为氧化还原反应 D．煤头路线缺点较多，需逐步开发气头路线替代 9．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知：室温时，、，。 下列说法错误的是 A．为二元酸，其中C原子的杂化方式为 B．与的空间结构相同 C．室温时，反应的平衡常数为40 D．的晶体类型为离子晶体 10．是一种有机溶剂。一种海水提溴的部分工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．将有机相Ⅰ滴到湿润的淀粉-KI试纸上，若试纸变蓝，则证明有机相中含 B．“还原”工序中，的目的是将溴还原为，同时自身被氧化为 C．提取80 g ，理论上消耗标准状况下的 22.4 L D．“洗脱”工序可完成的再生 11．从炼铜厂烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺部分流程如下。 已知：①的熔点314℃，沸点460℃。 ②有关物质的分解温度：CuO 1100℃， 560℃， 680℃，高于1000℃。 下列说法错误的是 A．通入足量空气的目的是将S完全转化为 B．“焙烧”温度可设计为600℃ C．浸出渣的主要成分为 D．从浸出液2中提取单质Y可采用电解法 12．含钛高炉渣富含，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A．“研磨、磁选”的目的是增大接触面积，使后续反应更充分，并没有除去元素 B．向“滤液1”中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 C．酸浸区域与碱浸区域均发生非氧化还原反应 D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分不同 13．铍是重要的航空材料。一种从铝硅酸盐[]中提取铍的流程如图所示。 已知：；水相2中主要溶质是。 下列说法错误的是 A．“冷却”过程应快速降温，有利于后续的“酸浸” B．“萃取分液”的目的是分离Be与Si C．滤液2可以在“反萃取分液”中循环使用 D．“反萃取”时参与反应的 14．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下： 下列说法正确的是 A．中心原子S上含两对孤电子对 B．步骤②中发生了氧化还原反应 C．步骤③发生的离子反应为 D．亚硫酸钠粗品中不可能含有 15．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A．工业合成氨时，将原料气进行净化处理的目的是防止混有的杂质使催化剂“中毒” B．该流程中，操作①为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出 D．从平衡移动原理角度分析，操作③中加NaCl细粉和通入均有利于固体析出 16．以多金属硫化矿(主要含CuFeS2、ZnS及少量FeS2、SiO2)为原料回收Cu、Zn的工艺流程如图。已知常温下，；；。下列说法错误的是 A．滤渣1的主要成分为SiO2和S B．“沉铜”中，当沉淀完全[]时， C．“沉铁”中，需将氧化为，调节溶液pH D．“电解”后的母液分离Na2SO4后可返回浸取工序循环使用 17．四水合磷酸锌［，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、、等)为原料制备的流程如下： 已知：，。 下列说法错误的是 A．滤渣工的主要成分是 B．步骤I中，调节溶液的pH约为5后加溶液反应的离子方程式为 C．若试剂a为ZnS，反应的 D．为提高锌元素的利用率，可将分离出四水合磷酸锌的母液收集、循环使用 18．某工厂利用钢铁行业的废弃钢渣（含有和少量MnO等）为原料协同分离Si、Fe元素，固定并制取的工艺流程如图所示： 已知：①钢渣中钙元素的质量分数为24%，工艺中钙的浸出率为90%； ②离子完全沉淀时浓度，； ③低酸度时不易被氧化。 下列说法错误的是 A．试剂A可用等 B．“沉铁”时调节pH不超过2.4 C．“沉锰”后溶液pH变小 D．理论上a吨钢渣在“固碳”中可固定 19．钪是一种贵金属，地壳中含量极低，研究发现，某炼钨后的矿石废渣中含有，还含有、MnO、等物质。用该废渣为原料制取氧化钪的流程如下，下列说法正确的是 已知：①  ； ②； ③溶液中离子浓度小于时视为沉淀完全。 ④萃取剂伯胺能萃取，但基本上不萃取。 A．Sc、Mn、Fe元素都属于ds区元素 B．加试剂X的目的是将硫酸铁还原为硫酸亚铁，因此试剂X选用Cu最好 C．“反萃取”时应调节pH不小于8.7 D．隔绝空气“煅烧”，发生反应的化学方程为 20．以泥磷(主要含及少量、、等)为原料制备的工艺流程如图。 已知：一元弱酸具有强还原性。下列说法正确的是 A．“碱溶转化”时，存在反应 B．“滤渣2”主要含、 C．“脱氯”时，过量有利于提高的产率 D．“电渗析”中应在阴极区中生成 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D D A B C D C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C B C C B A B D A 1．D 【分析】硫化锑精矿主要成分和少量FeS、，加入过量氯化铁溶液，与、FeS发生氧化还原反应，得到的浸出液含、、、，滤渣1含S和，加锑粉将还原成，避免和一起沉淀，滤渣2为过量的锑粉，加入大量水发生水解反应，加入氨水促进水解反应的平衡正向移动，过滤得到滤渣，经洗涤、干燥得到产物锑白。 【详解】A．浸出过程中，作为氧化剂氧化中的，生成S单质；原料中的不与酸反应，因此滤渣1成分为和，A正确； B．浸出后溶液中会残留未反应的，加入锑粉可以将还原为，根据沉淀pH表，在沉淀的pH范围内不会沉淀，避免沉淀混入产品，提高了产品纯度，B正确； C．水解生成SbOCl沉淀和HCl，反应方程式，配平、产物均正确，C正确； D．已知是两性氧化物，性质和类似，若选用溶液作为试剂X：一方面NaOH是强碱，会使体系pH过高，导致杂质、甚至沉淀，混入产品；另一方面过量强碱会与两性的反应，造成产品溶解损失，因此不能选用NaOH溶液，D错误； 故选D。 2．B 【分析】向甲苯和水中加入高锰酸钾加热回流氧化生成苯甲酸钾和二氧化锰，趁热过滤分离两者，再向冷却后的滤液中加浓盐酸酸化得到微溶于冷水的苯甲酸，再经过滤、洗涤、低温烘干、重结晶得到苯甲酸。 【详解】A．在甲苯中加入合适的冠醚可与K+结合，将携带进入甲苯中，使游离或裸露的反应活性很高，加快高锰酸钾氧化甲苯的速率，故A正确； B．化学方程式原子不守恒，故B错误； C．KMnO4与NaHSO3反应生成二氧化锰、硫酸钠、硫酸钾和水，通过过滤分离MnO2和苯甲酸钾，故C正确； D．由于苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，100℃左右升华，故酸化后的苯甲酸固体经过过滤、洗涤、低温烘干、重结晶得到苯甲酸产品，故D正确； 故答案为B。 3．D 【分析】铍矿石[主要成分为，含少量等杂质]与硫酸反应，将Be、Al、Fe等元素溶解转化为Be2+、Al3+、Fe3+，滤液中加入硫酸铵，使 转化为 固体析出，加入氨水调pH，使 沉淀为，继续加入氨水，使 转化为沉淀，“转化”步骤中，与HF、NH3反应生成，从溶液中分离出固体后灼烧，分解为 ，同时回收气体 HF、NH3，用 Mg 高温还原 得到Be。 【详解】A．根据题目，铍的性质与铝相似，是两性氢氧化物，既能溶于强酸，也能溶于强碱，如果在“沉铍”步骤中使用 NaOH 溶液，过量的 NaOH 可能会溶解 ，导致铍的损失，从而降低产率，A正确； B．已知易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大，从溶液中分离固体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤，B正确； C．在“转化”步骤中，与HF、NH3反应生成，从溶液中分离出固体后灼烧，分解为 ，同时回收气体 HF、NH3，故“气体X”的组成成分为、，C正确； D．Mg 是活泼金属，在高温下会与 反应：，这会导致 Mg 的消耗，“高温还原”时不能在保护氛围中进行，D错误； 故选D。 4．D 【分析】闪锌矿中的ZnS、FeS、CdS经氧气、硫酸环境“酸浸”得S，FeS中的亚铁离子被氧化为铁离子，故溶液中有、、，进入“除铁”、“除镉”，最后溶液中只有，经“调pH”、“沉锌”得到ZnS。 【详解】A．“酸浸”时，若用硝酸代替和，会产生有污染的气体NO、，故不能替代，A错误； B．“除铁”前被氧化为，故“除铁”时，生成的滤渣为，B错误； C．“除镉”后，若溶液中，则，根据题干信息可计算出，当时，远小于，C错误； D．“调”时，加入ZnO消耗溶液中的使转化为沉淀且不引入杂质，D正确； 故选D。 5．A 【分析】 铁矿石A（主要成分是，还含少量的、，）加溶液，（两性氧化物）和反应，过滤（操作1）后，溶液C为含的溶液，固体B为、；固体B加硫酸溶解，反应生成、，反应生成，得到溶液D；加入过量铁粉（试剂E）置换Cu、还原，过滤后，固体G为生成的Cu和过量的Fe，溶液F为溶液；固体G加硫酸溶解过量Fe，过滤得到单质Cu，所得溶液仍为，合并制备绿矾。 【详解】A．操作1用于分离固体和液体，为过滤；固体G含Cu和过量的Fe，属于混合物，A正确； B．溶液D中含，Fe优先和反应（），再和反应，离子方程式不止有题干给出的这一个，B错误； C．和硫酸反应生成和，因此溶液D中还含有，C错误； D．溶液F中金属阳离子为，溶液用于检验，不能检验，D错误； 故选A。 6．B 【分析】该流程是工业从海水中提取金属镁的工艺路径：首先向海水中加入石灰乳，使海水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再加入试剂盐酸中和氢氧化镁得到氯化镁溶液，之后对溶液结晶得到氯化镁结晶水合物，经脱水得到无水氯化镁，最终电解熔融无水氯化镁得到金属镁。 【详解】A．石灰乳的主要成分为，不是，A错误； B．中和步骤是将沉淀得到的转化为，试剂X为盐酸，B正确； C．在空气中加热时，会发生水解，最终得到杂质，无法获得无水，需在HCl气流中加热脱水，C错误； D．工业电解熔融氯化镁冶炼，正确反应为，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．还原步骤中Mn元素由+4价降为+2价，S元素由-2价升为0价，电子守恒、原子守恒，产物与流程对应，A正确； B．稀硫酸适当过量可保证MnO完全溶解生成，为弱碱阳离子，水解显酸性，过量可抑制水解，B正确； C．沉锰时反应生成的会与过量反应，正确离子方程式为，所给方程式不符合反应事实，C错误；　 D．酸化后溶液中溶质为，与反应后生成，即溶液X的主要溶质是硫酸铵，属于铵态氮肥，D正确； 故选C。 8．D 【详解】A．气头尿素以天然气为原料制备，煤头尿素以煤为原料制备，二者获得、后，后续合成氨、合成尿素的流程一致，因此工艺区别主要是的制备，A正确； B．脱硫除去含硫杂质，铜洗除去CO等少量杂质，含硫、CO等杂质都会使合成氨的催化剂中毒失活，两种工艺都可以防止催化剂中毒，B正确； C．造气过程中煤与水反应生成CO、，存在化合价变化；水煤气变换为，C、H化合价改变；合成氨，存在化合价变化，三者均为氧化还原反应，C正确； D．我国国情为“多煤贫油少气”，天然气资源不足，无法完全用气头路线替代煤头路线，且正是煤头尿素保障了我国尿素供应和粮食安全，D错误； 故选D。 9．C 【分析】硫酸亚铁铵与硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铵，然后向体系中加入草酸钠，在加热条件下反应得到草酸亚铁沉淀，然后过滤得到草酸亚铁固体，以此解题。 【详解】A．草酸结构为，每个C原子形成3个键，无孤电子对，价层电子对数为3，因此杂化方式为，A正确； B．中心N原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体；中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构也为正四面体，二者空间结构相同，B正确； C．对反应，平衡常数推导： 代入数据计算： ， C错误； D．是由阴、阳离子通过离子键结合形成的盐，属于离子晶体，D正确； 故选C。 10．A 【分析】卤水氧化时，氯气与卤水中溴离子反应生成溴单质，同时氯气和水反应生成盐酸进入水相Ⅰ，还原时二氧化硫与R3N[ClBr2]反应生成硫酸、HBr、R3NCl，R3NCl再与HBr反应生成HCl和R3NBr，用盐酸洗脱R3NBr生成HBr和R3NCl，HBr被氯气氧化生成溴单质，蒸馏得到液溴，据此分析回答问题。 【详解】A．有机相Ⅰ中含有的中的溴具有氧化性，可氧化使淀粉-KI试纸变蓝，无法证明有机相中含，A错误； B．“还原”工序中与溴发生反应，溴被还原为，自身被氧化为，B正确； C．80g 的物质的量为，流程中“氧化”和“转化”两步均消耗，生成0.5mol 共消耗1mol ，标准状况下体积为22.4L，C正确； D．“洗脱”工序中与盐酸反应生成，可完成的再生，D正确； 故选A。 11．A 【详解】A．“焙烧”时通入足量的空气，目的是为了将单质硫完全氧化为二氧化硫。单质硫在空气中完全燃烧生成二氧化硫，无法直接生成三氧化硫，A错误； B．“焙烧”温度设为600℃合理。沸点460℃，可升华后冷凝；分解温度560℃，在600℃时已分解成CuO和；和的分解温度均高于600℃，比较稳定，便于后续分离，B正确； C．根据流程图可得，水浸阶段：溶解进入浸出液1，CuO和不溶；酸浸阶段：CuO溶于硫酸生成，而难溶于酸，最终残留为浸出渣，C正确； D．浸出液2是由浸出渣1（主要成分为CuO和）经酸浸得到的，浸出液2主要含，单质Y为铜，可以通过电解硫酸铜溶液提取单质铜，符合工业实践，D正确； 故答案选A。 12．C 【分析】含钛高炉渣富含，第一步处理为研磨、磁选，研磨是为了增大接触面积使后续反应更充分，磁选是为了分离出能被磁铁吸引的；将剩余物质加稀盐酸酸浸，和均不溶于稀酸，所以和留存在滤渣1中，剩余物质以、、的形式进入滤液；取滤渣加碱浸，由于不溶于碱，而能与碱发生反应，再次过滤得到含的滤渣2和含的滤液；取滤渣2经过一系列处理，最后得到金属钛。 【详解】A．“研磨”的目的是增大接触面积，使后续反应更充分，“磁选”的目的是分离出，除去了元素，A错误； B．由于“磁选”过程中用物理方法除去，滤液中不含，向“滤液1”中滴加KSCN溶液，溶液不变色，B错误； C．酸浸过程溶解了，碱浸过程溶解了，溶解以上物质的反应中，元素化合价均不变，均为非氧化还原反应，C正确； D．如果先碱浸再酸浸，则碱浸过程溶解了，酸浸过程溶解了，最终也能得到滤渣，D错误； 故选C。 13．B 【分析】铝硅酸盐 经过热熔后快速冷却形成玻璃态。玻璃态物质加入稀硫酸进行酸浸。其中的硅酸盐成分会与硫酸反应生成硅酸（）沉淀，而铍和铝则转化为离子进入溶液。过滤后，滤渣主要为硅酸，滤液1中含有、以及过量的 。向滤液1中加入含 HA 的煤油。根据已知信息，铍离子会被萃取到有机相中形成。而铝离子留在水相（水相1）中。分液后得到含铍的有机相和水相1（主要含铝）。向含铍的有机相中加入过量 NaOH 溶液。发生反萃取反应，铍进入水相形成（水相2），同时有机相中的 HA 转化为 NaA 留在煤油中（含 NaA 的煤油可循环用于萃取）。水相2（主要溶质是）加热后，转化为沉淀。过滤得到 固体和滤液2。 经过进一步处理得到金属铍（Be）。 【详解】A．原料经过热熔后，如果缓慢冷却，物质会结晶形成稳定的晶体结构，这种结构很难被酸溶解。快速降温（淬火）可以使物质形成玻璃态（非晶态），玻璃态物质的化学活性较高，更容易在后续的“酸浸”步骤中被稀硫酸溶解，A正确； B．根据流程分析，在“酸浸过滤”步骤中，硅元素已经以硅酸（）的形式作为滤渣被分离出去了。滤液1中主要含有和 。随后的“萃取分液”步骤利用 HA 将萃取到有机相，而 留在水相中。因此，“萃取分液”的目的是分离 Be 与 Al，而不是 Be 与 Si，B错误； C．由分析可知，水相2的主要溶质是，加入过量 NaOH 进行反萃取后，加热过滤得到，化学方程式为：，滤液2的主要成分是 NaOH 溶液，而“反萃取分液”步骤正是要加入过量 NaOH 溶液，所以滤液2可以循环使用，C正确； D．反萃取过程中，有机相中的与 NaOH 反应生成水相2中的和含 NaA 的煤油，化学方程式为： ，参与反应的与 NaOH 的物质的量之比为1:6，D正确； 故选B。 14．C 【详解】A．中心原子上含有一对孤电子对，A项错误； B．步骤②中发生的反应为，是非氧化还原反应，B项错误； C．步骤③是亚硫酸氢钠与氢氧化钠的反应，发生的离子反应为，C项正确； D．亚硫酸钠中为价，具有很强的还原性，易被空气中的氧气氧化为价，即生成，因此亚硫酸钠粗品中可能含有，D项错误； 故选C。 15．C 【详解】A．工业合成氨需要催化剂，原料气中混有的杂质会使催化剂失去活性（催化剂中毒），因此需要对原料气净化处理，说法正确，A不符合题意； B．操作①是分离析出的固体，该操作为过滤，过滤用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，说法正确，B不符合题意； C．的溶解度随温度升高而增大，碳酸化过程放热使体系温度升高，会增大的溶解度，另外受热易分解生成、和水，不利于析出，说法错误，C符合题意； D．饱和溶液中存在溶解平衡：，加入细粉增大浓度，通入可增大浓度，平衡逆向移动，有利于固体析出，说法正确，D不符合题意； 故答案选C。 16．B 【分析】由题给流程可知，向多金属硫化矿中加入稀硫酸、通入氧气浸取，将金属元素转化为硫酸盐，硫元素被氧化为S，二氧化硅不反应，过滤得到含有S、二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入硫氢化钠，将溶液中铜离子转化为硫化铜沉淀，铁离子转化为亚铁离子，过滤得到含有硫化铜的滤渣和滤液；硫化铜经多步处理得到铜；向滤液中加入合适氧化剂，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子后，加入氧化锌等调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；电解滤液在阴极得到锌和含有硫酸钠、硫酸的母液。 【详解】A．由分析可知，滤渣1的主要成分为S和二氧化硅，A正确； B．由溶度积可知，溶液中铜离子浓度为1×10-5 mol/L时，溶液中硫离子浓度为：=6.3×10-31 mol/L；由Ka1(H2S) Ka2(H2S )= 知，溶液中，B错误； C．由分析可知，“沉铁”的操作为向滤液中加入合适氧化剂，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子后，加入氧化锌等调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，C正确； D．由分析可知，“电解”后的母液的主要成分是硫酸钠和硫酸，分离出硫酸钠后得到的硫酸溶液可返回浸取工序循环使用，D正确； 故选B。 17．A 【分析】以锌灰(含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、、等)为原料制备，原料锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)中，SiO2不与酸反应，PbO被硫酸转化为难溶的PbSO4，其余完全变成相应的硫酸盐进入溶液，滤渣Ⅰ为硫酸铅和SiO2。加入高锰酸钾氧化硫酸亚铁，自身被还原为MnO2，硫酸亚铁最终被沉淀为氢氧化铁，滤渣Ⅱ为MnO2、Fe(OH)3，试剂a用来除掉溶液中的铜离子，为了不引人新杂质，应选用金属锌，置换出的铜进入滤渣Ⅲ中。加入碳酸氢铵得到ZnCO3和Zn(OH)2，加入H3PO4得到Zn3(PO4)2•4H2O。 【详解】A．含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、等物质的锌灰经稀硫酸充分浸取后，Zn、ZnO、CuO、FeO、Fe2O3溶解，浸出液中含有、、、及过量、，PbO与稀硫酸反应生成难溶物，和不溶于稀硫酸的一并滤出，故滤渣Ⅰ主要是、，A错误； B．步骤Ⅰ中，加溶液，可将氧化为，调整溶液pH约为5，发生反应的离子方程式为，B正确； C．反应ZnS（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+CuS（s）的K====，C正确； D．将分离出四水合磷酸锌的母液收集、循环使用，可提高锌元素的利用率，D正确； 故选A。 18．B 【分析】钢渣加盐酸酸浸后，SiO2不溶于酸，在氧化工序被分离出；氧化步骤加入氧化剂，将酸浸生成的氧化为，再加氨水沉铁，将Fe元素以Fe(OH)3形式分离除去；之后通入CO2，将溶液中的转化为CaCO3沉淀，完成CO2固定；最后剩余含的溶液经硫酸、高锰酸钾氧化沉锰，得到目标产物。 【详解】A．加入试剂A的目的是将溶液中的氧化为，而、、等氧化剂均能在酸性条件下将氧化为，A正确； B．“沉铁”时，加调节溶液pH，使溶液中的完全沉淀，而不沉淀，则根据离子完全沉淀时浓度，，可得完全沉淀时，可得pH=2.8，所以应调节pH为2.8时完全沉淀，B错误； C．“沉锰”前锰元素以存在于溶液中，“沉锰”时发生反应的离子方程式为：，浓度增大，溶液pH变小，C正确； D．根据题目所给钢渣中钙元素的质量分数为24%，钙的浸出率为90%，，所以，D正确； 故选B。 19．D 【分析】废渣经硫酸酸浸后过滤，、、进入滤液，进入滤渣；加入Fe单质还原为；萃取剂伯胺萃取进入有机层，、进入水层；再加入氢氧化钠反萃取，形成沉淀；经盐酸优溶形成，加入草酸形成沉淀，经煅烧得到，据此分析： 【详解】A．元素分区中，ds区仅包含ⅠB、ⅡB族元素，Sc（ⅢB族）、Mn（ⅦB族）、Fe（Ⅷ族）均属于d区，不是ds区，A错误； B．若选用Cu做还原剂，将还原为的同时，会引入新杂质，提纯过程中难以除去，因此Cu不是最优选择，B错误； C．反萃取的目的是让沉淀完全，题目规定离子浓度视为沉淀完全，根据： ，得，，因此，即不小于5.3即可，C错误； D．隔绝空气煅烧草酸钪，草酸根发生歧化分解，根据原子守恒配平，反应方程式为： ，原子、电荷均守恒，产物正确，D正确； 故选D。 20．A 【分析】碱溶转化：泥磷中的与溶液反应，生成次磷酸钠（）和气体，与溶液反应生成可溶性的，不与碱反应的进入滤渣1；通入调pH使转化为沉淀，转化为进入滤渣2，此时溶液中的主要溶质为、、；加入脱氯除去溶液中的，生成沉淀进入滤渣3；电渗析原理：利用离子交换膜，使向阴极移动，向阳极移动，最终在阳极室得到溶液。 【详解】A．在碱性溶液中发生歧化反应：的化合价一部分从0价降为中的-3价，一部分升为中的+1价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平后的反应为，A正确； B．碱溶时与反应转化为，通入调pH时，与反应生成沉淀[会发生完全双水解，无法在水溶液中存在]，因此滤渣2为和，B错误； C．已知有强还原性，若过量，过量的（具有氧化性）会氧化，导致产率降低，C错误； D．电渗析时，向阴极移动，（阴离子）向阳极移动；阳极水电离出的放电，剩余，与结合生成，因此在阳极区生成，D错误； 故答案选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $