2026届高三化学一轮复习选择题专题化学工艺流程

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 化学工艺流程 一、真题演练 1．（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生和离子 C．“碱溶”时存在反应： D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 2．（2023·福建·高考真题）从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是 A．“盐浸”过程若浸液下降，需补充 B．“滤渣”的主要成分为 C．“沉锌”过程发生反应 D．应合理控制用量，以便滤液循环使用 3．（2022·福建·高考真题）用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸出”产生的气体含有 B．“除杂”的目的是除去元素 C．流程中未产生六价铬化合物 D．“滤渣2”的主要成分是 二、变式训练 4．（2025·福建·一模）从碲化镉(CdTe)废料中回收碲并制备硫化镉(CdS)的工艺流程如下： 已知：“氧化酸浸”中有和生成。下列说法错误的是 A．“氧化酸浸”中主要的反应为 B．“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．“沉淀”过程中可能有生成 D．“沉淀”过程中HCl的作用是防止生成 5．（2025·福建福州·二模）镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnO2的流程如下图。下列说法错误的是 已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn2+；“水解”制得Sn(OH)4沉淀。 A．向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率 B．“氧化”过程使用的试剂X可以是H2O2 C．“滤液”经处理后可循环使用 D．“550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 6．（2024高三·全国·专题练习）从锗精矿(主要成分为，含杂质)中提取的流程如下。 已知：与结构相似。下列说法正确的是 A．“氯化蒸馏”中与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和氧化性 B．“氧化”时存在反应： C．“操作X”为蒸馏 D．“水解”后的滤液可直接用于溶解锗精矿 7．（2025·福建莆田·二模）实验室模拟用银废液(主要含AgCl、Ag2CrO4)制取硝酸银的流程如下： 下列说法错误的是 A．滤液1中含有的阴离子主要为，未经处理可直接排放 B．“络合还原”的总反应为： C．“除锌”加入的试剂X可以为稀硫酸 D．“酸溶”需在通风橱中进行 8．（2025·福建龙岩·二模）从废旧线路板(主要成分为塑料板及金属，其金属含量为Cu 75%、Fe 7.5%、Pb 2.7%、Al 2.1%)中提取铜的流程如下： 已知：萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。 下列说法正确的是 A．“磁选”分离过程发生了化学变化 B．“浸出”过程主要发生反应的离子方程式为 C．“萃取”过程，pH越小萃取率越高 D．该流程可循环利用的物质只有RH和煤油 9．（2025·福建宁德·三模）一种用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等)为原料生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺流程如图。 工艺流程中的部分反应如下： ①焙烧： ②酸化：   下列有关叙述正确的是 A．滤渣1的主要成分为SiO2 B．中和的目的是除铁和铝 C．酸化过程中pH=4.5时，若，的转化率为50% D．“转化”温度下溶解度： 10．（2025·福建·三模）从铅阳极泥熔炼产生的砷锑烟尘（主要含）中提取砷和氧化锑的工艺流程如下： 已知：25°C时，的；。 下列说法正确的是 A．“滤渣”的主要成分为Pb和 B．“沉砷”过程发生反应 C．“水解”中，高浓度的不利于水解 D．“脱氯”中，一定时，氨水浓度越大脱氯率越高 11．（2025·福建厦门·模拟预测）利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质]制备重要化工原料Cr(OH)3的工业流程如图。 已知：。 下列说法错误的是 A．“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr B．“焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时Cr元素的浸出率 C．“沉铝”时加入的试剂X为NaOH溶液 D．“还原”的离子方程式为 12．（2025·福建福州·模拟预测）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 下列说法正确的是 A．“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应：2Cu+4H++H2O2=2Cu2++ H2↑+2H2O C．“脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓ D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 13．（24-25高三上·河北沧州·阶段练习）工业上从钴镍渣(主要含、和少量、)中回收和的流程如下。 已知：①    ；②，完全沉淀时；③。下列说法正确的是 A．滤渣1是，滤渣2是 B．氧化性： C．若沉镍完全后滤液中，则 D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1 14．（2025·福建福州·模拟预测）以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：①酸性条件下，的氧化性强于。 ②“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ③“浸银”时，使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 以下说法不正确的是 A．适当增大硫酸浓度或将矿石粉碎增大接触面积，以提高浸锰速率 B．“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：。 C．在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有、 D．将“浸银”反应的离子方程式为 15．（2025·福建·模拟预测）硼化钛强度高、硬度大，广泛应用于机械制造领域。工业上以一种含钛的矿渣(主要含等)为原料制取硼化钛的流程如图所示。下列说法错误的是 已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成。②高温下易挥发。 ③“热还原”步骤还生成。 A．滤渣的主要成分为 B．为了使“水解”趋于完全，可加入一定浓度的溶液 C．“热还原”中的最佳比例为 D．“热还原”中每生成，转移电子 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《专题 化学工艺流程》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D B D B A B D C 题号 11 12 13 14 15 答案 C C C B C 1．C 【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。 【详解】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误； B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的和离子，B错误； C．“碱溶”时根据产物中，存在反应：，故C正确； D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D错误； 故选C。 2．B 【分析】“盐浸”过程转化为，发生反应，根据题中信息可知，Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空气氧化后Fe2+和Fe3+转化为Fe(OH)3；“沉锌”过程发生反应为：，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。 【详解】A．“盐浸”过程中消耗氨气，浸液下降，需补充，A正确； B．由分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，B错误； C．“沉锌”过程发生反应，C正确； D．应合理控制用量，以便滤液循环使用，D正确； 故选B。 3．D 【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成气体为氢气，溶液中含加入Na2S分离出滤渣1含CoS和NiS，不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分离出硫酸铬，以此来解答。 【详解】A．四种金属均与稀硫酸反应生成H2，A正确； B．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂"的目的是除去Ni、Co元素，B正确； C．由上述分析可知，流程中未产生六价铬化合物，C正确； D．“滤渣2”的主要成分是FeC2O4，D错误； 故本题选D。 4．B 【分析】CdTe残渣中加入稀硫酸和过氧化氢，生成和，随后用亚硫酸钠还原产生Te单质，再加盐酸、硫化钠“”沉淀”生成CdS，以此解题。 【详解】A． 结合分析可知，“氧化酸浸”中主要的反应为，A正确； B． “还原”过程中和亚硫酸钠反应生成单质Te和硫酸钠，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误； C． “沉淀”加入硫化钠和氯化氢，可能生成硫化氢，C正确； D． 可以和氯化氢反应生成CdCl2，再和硫化钠反应生成CdS，即“沉淀”过程中HCl的作用是防止生成，D正确； 故选B。 5．D 【分析】镀锡铜箔用硫酸铜浸取时，发生反应：Cu2++Sn=Sn2++Cu，再用氧化剂将Sn2+氧化为Sn4+，水解成Sn(OH)4，焙烧分解成SnO2。 【详解】A．硫酸铜溶液浸取时发生反应：Cu2++Sn=Sn2++Cu，分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率，A正确； B．“氧化”过程中加入试剂X，将Sn2+氧化为Sn4+，试剂X可以是，B正确； C．Sn(SO4)2水解生成Sn(OH)4沉淀和硫酸，溶液可返回浸取工序循环使用，C正确； D．高温焙烧Sn(OH)4得到SnO2，条件是550℃，不能用蒸发皿，应该用坩埚，D错误； 故选D。 6．B 【分析】锗精矿加入浓盐酸、二氧化锰氯化蒸馏得到与的混合物，氧化步骤中被氯气氧化生成，溶于浓盐酸，结构与CCl4相似，难溶于水，浓盐酸抑制其水解，通过分液进行分离，再加大量水水解得到，据此分析。 【详解】A．“氯化蒸馏”中与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和还原性，A错误； B．氧化步骤中被氯气氧化生成，反应方程式为：，B正确； C．根据分析，“操作X”为分液，C错误； D．“水解”后的滤液是稀盐酸，不能直接用于溶解锗精矿，D错误； 故选B。 7．A 【分析】由流程可知，含银离子的废液(主要含AgCl、Ag2CrO4)与NaCl反应，Ag2CrO4转化为AgCl，分离出AgCl，用稀氨水溶解AgCl，用稍过量的Zn粉还原回收银时，Zn粉与Ag(NH3)2Cl发生反应生成Ag，固体主要含有银、锌，加入过量稀硫酸，可除去锌，过滤得到银，滤渣中加入稀硝酸充分反应，将所得硝酸银溶液经一系列处理得硝酸银固体。 【详解】A．滤液1中含有的阴离子主要为，具有氧化性，会污染环境，需要经处理后排放，A错误； B．“络合还原”过程中Zn粉与AgCl、氨水发生反应生成Ag和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确； C．由分析可知，“除锌”加入的试剂X可以为稀硫酸，C正确； D．稀硝酸和银反应会产生有毒气体NO，“酸溶”需在通风橱中进行，D正确； 故选A。 8．B 【分析】废旧线路板粉碎、风选除去塑料颗粒，磁选除去铁粉，剩余物加入氯酸钠、稀硫酸浸取，使得铜、铝转化为浸出液，滤渣为硫酸铅，加入萃取剂萃取出含铜有机层，反萃取分离出铜离子，电解得到铜； 【详解】A．“磁选”分离过程没有生成新物质，发生了物理变化，A错误； B．“浸出”过程中氯酸钠在酸性条件下氧化铜单质生成铜离子和氯离子，主要发生反应的离子方程式为，B正确； C．萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，则“萃取”过程，pH越小，酸性越强，使得平衡逆向移动，导致萃取率降低，C错误； D．该流程电解硫酸铜溶液制取铜的过程中会生成硫酸，硫酸也可循环利用，D错误； 故选B。 9．D 【详解】由流程图已知信息①可知，铬铁矿粉（主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等）与Na2CO3、KClO3、NaOH进行焙烧，SiO2转化为Na2SiO3，Al2O3转化为Na[Al(OH)4]，FeO·Cr2O3转化为Fe2O3和Na2CrO4；加入H2O进行浸取，得到的滤渣1为Fe2O3；在滤液中加入H2SO4调节pH=7~8，Na2SiO3转化为H2SiO3，Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3沉淀；再加入H2SO4进行酸化，由已知信息②可知，转化为，加入KCl进行转化，最后经一系列操作得到K2Cr2O7晶体。 A．由分析可知，滤渣1为Fe2O3，A错误； B．由分析可知，中和的目的是除去硅和铝的化合物，B错误； C．由信息②可得酸化反应的，当pH=4.5时，，若，代入K=1014，可求出，根据Cr元素守恒，转化率=，不是50%，C错误； D．加入KCl，Na2Cr2O7会转化为K2Cr2O7，根据复分解反应原理，溶解度小的物质会析出，所以溶解度：Na2Cr2O7>K2Cr2O7，D正确； 故选D。 10．C 【分析】利用砷锑烟尘提取As和的工艺流程为：将砷锑烟尘（主要含）先加HCl酸浸，过滤，其中Pb生成的微溶，Ag难溶于盐酸中，以滤渣除去，得到含和的滤液，在“沉砷”过程中加入把还原为单质As过滤分离，在滤液中再加水对进行水解得到，加入氨水进行脱氯，最后得到产品，据此分析解答。 【详解】A．将砷锑烟尘加HCl酸浸，Pb与HCl生成的微溶，Ag难溶于盐酸中，以滤渣除去，所以“滤渣”的主要成分为和，A错误； B．为弱酸酸式根离子，不能拆开，所以“沉砷”过程中发生的反应为：，B错误； C．“水解”中发生的反应为：，高浓度的会导致水解平衡向左移动，同时还会使右移，不利于水解，C正确； D．根据“脱氯”中发生的反应：，当一定时，脱氯率也固定，跟氨水浓度无关，D错误； 故答案为：C。 11．C 【分析】铬铁矿粉主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质，加入碳酸钠、通入氧气，焙烧后生成偏铝酸钠、铬酸钠，水浸过滤得滤液，通入弱酸性物质如二氧化碳，析出氢氧化铝，滤液中加强酸酸化，用二氧化硫还原得Cr3+的溶液，再加工生成氢氧化铬。 【详解】A．铬铁矿粉主要成分为 Fe(CrO2)2，其中Fe为+2价，Cr为+3价。焙烧时，Cr被氧化为 CrO(+6 价)，Fe被氧化为Fe3+(存在于滤渣中，如Fe2O3)。“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr，故A正确； B．“焙烧”后的固体进行粉碎可增大接触面积，加快溶解速率，能提高“水浸”时Cr元素的浸出率，故B正确； C．为防止氢氧化铝溶解，“沉铝”时加入的试剂X不能为NaOH溶液，可加入弱酸性物质，如通入二氧化碳，故C错误； D．+6价的Cr还原为+3价，二氧化硫中的硫被氧化为+6价，“还原”的离子方程式为，电子守恒：2×3e−=3×2e−，电荷守恒：左边 −2+2=0，右边 2×3+3×(−2)=0，原子守恒均成立。故D正确； 故选C。 12．C 【详解】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn，据此分析； A.浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，A错误； B.“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，B错误； C.“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓，C正确； D.脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，D错误； 故选C。 13．C 【分析】由题给流程可知，向钴镍渣加入硫酸溶液酸浸，将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，铜与硫酸溶液不反应，过滤得到含有铜的滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入碳酸亚钴调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入氨水，将溶液中的镍离子转化为氢氧化镍沉淀，亚钴离子转化为六氨合亚钴离子，过滤得到氢氧化镍和含有六氨合亚钴离子的滤液；向滤液中Na2SO5和氢氧化钠的混合溶液，将溶液中的六氨合亚钴离子转化为氢氧化钴沉淀，过滤得到氢氧化钴。 【详解】A．由分析可知，滤渣1是铜，滤渣2是氢氧化铁，故A错误； B．由分析可知，氧化除杂步骤中，加入过氧化氢溶液，可以将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，但不能将亚钴离子氧化为钴离子，由氧化还原反应规律可知，钴离子的氧化性强于过氧化氢，故B错误； C．由溶度积可知，镍离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度c(OH—)≥=1×10—5mol/L，由方程式可知，反应平衡常数K====105，由溶液中铵根离子浓度为10—3mol/L可知，溶液中=≥=10—13，故C正确； D．Na2SO5中钠元素为+1价，S元素化合价为+6价，氧元素的化合价存在-1价、-2价，设1molNa2SO5中化合价为-1和-2的氧原子的物质的量分别为a、b，则有a+b=5、a+2b=8，解得a=2、b=3，则溶液中六氨合亚钴离子与Na2SO5溶液反应时，钴元素的化合价升高被氧化、-1价氧元素化合价降低被还原，1molNa2SO5得2mol电子，1mol六氨合亚钴离子失去1mol电子，由得失电子数目守恒可知，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误； 故选C。 14．B 【分析】银锰精矿主要含、、，氧化锰矿主要含，银锰精矿和氧化锰矿混合加溶液，使矿石中的锰元素浸出，同时去除，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，浸锰液中主要的金属阳离子有、；浸锰渣中与过量、和的混合液反应，将中的银以形式浸出，用铁粉把还原为金属银。 【详解】A．根据影响反应速率的因素，适当增大硫酸浓度或将矿石粉碎增大接触面积，可以提高浸锰速率，故A正确； B．“浸锰”过程中，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，发生反应，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断：；故B错误； C．根据信息，在溶液中二氧化锰可将氧化为，自身被还原为，则浸锰液中主要的金属阳离子有、，故C正确； D．中S元素化合价升高，元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式为，故D正确； 选B。 15．C 【分析】矿渣(主要成分为TiO2、SiO2、CaO等)中加浓硫酸酸解，二氧化硅不溶解，成为滤渣，同时CaO生成；TiO2溶解生成，水解、过滤，得TiO2‧xH2O，焙烧得TiO2；然后加入和C热还原得TiB2。 【详解】A．加热时与浓硫酸生成，同时CaO生成，故滤渣的主要成分为、，A正确； B．“水解”时发生，加入一定浓度的NaOH溶液可以使平衡正移，使水解更彻底，B正确； C．“热还原”的化学方程式为，但由于高温下易挥发，应增大的投料比，C错误； D．根据上述化学方程式，B元素化合价由+3价变成-2价，因此每生成1mol，转移10mol电子，D正确； 故选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$